资源简介

浙江省县域教研联盟2026届高三上学期模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于酸式盐的是
A．NaOH B．KHS C． D．
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙醚的结构式：
B．基态碳原子的价层电子排布图：
C．的s-p σ键电子云图形：
D．的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷
3．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．离子半径： B．第一电离能：
C．非金属性： D．热稳定性：
4．下列实验原理或方法不正确的是
A．可用浓碘化钾水溶液增加碘在水中的溶解度
B．可用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．可用CuO除去溶液中的
D．可用氢气加成除去乙烷中的乙烯
5．物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A．在晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩
B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
C．(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病
D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低
6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 乙醇的沸点高于乙醛
B 金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同 金刚石和石墨沸点相同
C 聚丙烯酸钠的结构是 聚丙烯酸钠具有高吸水性
D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式不正确的是
A．Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：
B．将少量通入硝酸钡溶液中：
C．溶液和溶液等体积混合：
D．甘氨酸和盐酸反应：
8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．证明乙炔可使溴水褪色 B．实验室快速制备和收集满氨气
C．用已称取的2.4 g固体NaOH配制60 mL左右浓度约的NaOH溶液 D．蒸馏时的接收装置
A．A B．B C．C D．D
9．已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，不饱和醛。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合
B．反应Ⅰ控制不当可能会生成
C．反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的
D．利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化
10．下列目标产物的制备方案不正确的是
选项 目标产物 制备方案
A 乙二醇 环氧乙烷和水在加热、加压条件下反应
B 适量晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C 适量粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干
D 宝石级钻石 在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积
A．A B．B C．C D．D
11．2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数(指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度)与温度变化关系如图1所示。在温度353K下(此温度时，)，充有A、B和的容器中，A和B物质的量浓度随时间变化如图2所示。据图判断，下列说法正确的是
A．三个反应中最大
B．图2中曲线Y代表A的变化
C．若向某反应容器中加入1.0 mol TAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为，则反应Ⅰ的平衡常数
D．时，反应Ⅲ向正反应方向移动
12．如图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后再排放。下列有关说法不正确的是
A．a为正极，电极附近pH增大
B．b电极反应式为
C．该离子交换膜为质子交换膜
D．若有0.2 mol电子通过导线，A、B两区域中液体质量改变量的和为0.4 g
13．2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M。 Yaghi，以表彰他们在金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架MOF-5由和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。
下列关于金属有机框架的说法不正确的是
A．MOF-5其骨架结构中存在配位键
B．MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取杂化
C．MOF-5和冠醚一样，属于超分子
D．金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料
14．氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是
A．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化
B．生成的反应是副反应，会降低氮气的选择性
C．若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为
D．在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于和NO的吸附与活化，不参与电子转移
15．已知：HClO的电离常数：，的电离常数：，的电离常数：，，。下列说法不正确的是
A．与、、在溶液中均不能大量共存
B．溶液中微粒浓度大小：
C．碳酸钙悬浊液中，且的水解率约为83.3%
D．溶液中微粒浓度大小：
16．乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138
相对密度/() 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用的盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化并干燥得到白色乙酰水杨酸晶体5.4 g。
下列说法不正确的是
A．操作①的主要目的是为了除去未反应的醋酸酐和硫酸等水溶性杂质
B．操作②判断反应完全的方法是观察溶液直到没有气泡产生为止
C．操作④采用的纯化方法为重结晶
D．为检验乙酰水杨酸分子中存在酯基，可取几粒纯化后的晶体，放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡。观察现象
二、解答题
17．锂凭借独特的性质，其化合物在现代科技中扮演着至关重要的角色。
(1)某锂的化合物是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示。
①该晶胞的化学式为 。
②下列关于该晶体的说法，不正确的是 。
A．基态氮原子有7种空间运动状态的电子
B．电负性：LiC．每个周围与它最近且距离相等的有8个
D．空间结构模型为V形
(2)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子结构见下图A)深受关注。
回答问题：
①B溶于某溶剂发生自耦电离()，阳离子F的结构式为 。
②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B D(填“>”或“<”)，其原因是 。
(3)磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，一种以废磷酸铁锂正极粉(主要含有、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如下图所示：
回答下列问题：
①在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现象能大大改善，表面活性剂在浸出过程中的作用是 。
②滤渣2的主要成分是 。(提示：阴离子为正八面体的钠盐)
③写出转化为(已知葡萄糖彻底反应生成无机物)的化学方程式 。
18．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应(Ph表示苯环)： 某研究小组根据热力学基本原理，选取乙苯、苯乙烯、氢气的物性及热力学数据，计算恒压下，不同温度、不同水蒸气与乙苯的物质的量比对脱氢反应中乙苯转化率的影响，结果见表1.
温度/℃ 未加水蒸气 进料比(指水蒸气与乙苯的物质的量比)
6.79 10.00 13.58 20.00
540 0.2678 0.5429 0.5996 0.6459 0.7045
560 0.3289 0.6218 0.6998 0.7206 0.7737
580 0.3964 0.6952 0.7463 0.7853 0.8308
600 0.4686 0.7603 0.8052 0.8384 0.8757
表1 温度和进料比对乙苯平衡转化率的影响
该研究小组在乙苯流量为，控制水蒸气与乙苯的物质的量比为6.79：1，汽化温度为250℃，改变脱氢反应温度测定苯乙烯的选择性和苯乙烯的收率，考察温度对转化率、选择性和收率的影响，结果如图2所示。
将反应器温度控制在600℃，汽化温度250℃，乙苯的流量，水蒸气与乙苯的物质的量比分别为6.79：1、10.00：1、13.58：1、20.00：1，考察进料比对苯乙烯的选择性和收率的影响，结果见图3.
选择性：指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数。
收率：指苯乙烯的实际产量与理论产量的比值。
(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应能自发反应的条件是 。
(2)由表1计算可知，水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，原因是 。但实验得出的变化规律(见图3)与表1计算结果相互矛盾，说明实验产生这个变化的原因是 。
(3)关于该乙苯催化脱氢制苯乙烯反应的实验，下列分析正确的是______。
A．使用催化剂能降低正反应的活化能，对逆反应无影响，因此缩短了达到平衡的时间
B．该反应说明催化剂能选择性断裂乙苯中的C-H键
C．若改变条件使该反应的平衡常数增大，则乙苯的平衡转化率一定增大
D．在反应达到平衡后，同时增大反应体系的压力和温度到一定值，平衡移动方向可以确定
(4)工业上也有利用氧化乙苯制苯乙烯。其原理为：
在常压下，分别为a、b、c时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：
则a、b、c的大小关系是 。
(5)某研究小组尝试以、熔盐为电解质，用特效催化剂催化电解和水蒸气获得苯乙烯，如果获得成功，请写出阴极的电极方程式 。
19．配合物三草酸合铁酸钾是常用的光敏材料和催化剂。某实验小组进行制备与探究实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：常温下，向100 mL蒸馏水中依次加入6.3 g草酸和3.45 g碳酸钾，充分反应后，得到混合溶液A；
步骤Ⅱ：向混合溶液A中加入5.6 g硫酸亚铁，控制温度在反应，同时滴加3%过氧化氢溶液至溶液颜色变为黄色，得到溶液B；
步骤Ⅲ：将溶液B蒸发浓缩至体积约为30 mL，分为两等份。一份快速冷却至0℃，结晶、过滤得到黄色针状晶体；另一份缓慢冷却至室温(25℃)，结晶、过滤得到黄色片状晶体；
步骤Ⅳ：将晶体P、Q分别置于暗处在110℃下烘干脱水，最终均得到三草酸合铁酸钾。
已知：
ⅰ、常温下，草酸的，；
ⅱ、三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，在150℃以上会分解。
ⅲ、
请回答：
(1)中，与形成配位键的配位原子是 (填元素符号)。
(2)步骤Ⅰ所得混合溶液A中，主要溶质的化学式为 ，该溶液常温下pH最接近 (填选项)。
A．2 B．4 C．10 D．12
(3)步骤Ⅱ中，控制温度在40～50℃反应的主要目的是______(填选项)。
A．加快反应速率 B．促进的水解
C．防止剧烈分解 D．抑制被空气氧化
(4)晶体P、Q分别置于暗处烘干脱水的目的是 。
(5)下列说法不正确的是______。
A．步骤Ⅰ制备混合溶液A时，应将碳酸钾分批加入草酸溶液中，避免反应过于剧烈
B．步骤Ⅲ中，可向浓缩后的溶液中加入适量乙醇，促进三草酸合铁酸钾晶体析出
C．步骤Ⅱ中，为加快反应速率，可将换成稳定性更高的，然后升高反应温度
D．两份浓缩液中得到不同形状晶体P和Q的原因是因为冷却的温度不同造成的
(6)已知室温下能发生反应：，而与混合后无明显现象。从配合物结构对中心离子性质影响的角度，解释与氧化性差异的原因 。
20．化合物G是制备某种降压药的中间体，其合成路线如下(反应条件及试剂已简化)：
请回答：
(1)化合物G中的含氧官能团的名称是 ；从整个过程看，A→B的目的是 。
(2)生成B的同时还生成了HCl，则X的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是______。
A．化合物A中存在分子内氢键 B．化合物A的水溶性比化合物B的小
C．F→G反应过程中只发生加成反应 D．化合物D分子中含有3个手性碳原子
(4)B→C的化学方程式 。
(5)D→E过程中有副产物生成，写出一种与E互为同分异构体的副产物的结构简式 。
(6)以和为有机原料，结合题干信息设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．D
5．C
6．D
7．B
8．C
9．A
10．C
11．B
12．D
13．C
14．B
15．C
16．A
17．(1) AD
(2) 或 > 氟为吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键更易断裂而电离出，酸性更强
(3) 表面活性剂能降低水的表面张力，使废粉与溶液均匀混合，增大固液接触面积，提高浸出速率
18．(1)高温
(2) 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果 反应物在反应器内停留时间过短或反应物内扩散不良造成的
(3)B
(4)
(5)
19．(1)O
(2) A
(3)C
(4)由于三草酸合铁酸钾对光敏感，为防止其见光分解，需将晶体P、Q分别置于暗处烘干脱水
(5)CD
(6)与形成时，作为配体向的空轨道提供孤电子对，使的电子云密度增大，有效降低了氧化性，同时，形成的螯合物结构稳定，进一步抑制了的氧化活性，所以氧化性弱于
20．(1) 羧基 保护(亚)氨基，防止被氧化
(2)
(3)BD
(4)
(5)
(6)

展开更多......

收起↑