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兰州市第五十五中学2025-2026学年度12月高二年级化学学科试卷
第I卷（选择题）
单选题（每题3分，共45分）
1．高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH(形成一定浓度的水溶液时的近似pH)如下图：下列说法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的人不宜多吃苹果
B．纯碱溶液可使酚酞溶液变红
C．可将洁厕灵与84消毒液混用
D．牛奶中的H+浓度比酱油中的小
2．下列说法错误的是（ ）
A．盐碱地(含较多、)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性
B．血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D．医疗上常用作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
3．水的电离过程为H2O H+ +OH- 。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述正确的是（ ）
A．水的电离是放热过程 B．水的电离度
C．在 35℃时，纯水中 D．纯水中随着温度的升高而增大
4．下列叙述正确的是（ ）
A．无论纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，常下,
B．的溶液一定是中性溶液
C．溶液中的是溶液中的的2倍
D．常温下，的溶液，水电离出的浓度为
5．已知某温度下：，，若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，溶液中的为
A．105 B．106 C．10-4 D．10-7
6．已知：。铬酸（）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是
A．易溶于水
B．等浓度0.01的盐酸和溶液，盐酸的pH=2，的pH>2
C．在水中发生电离：
D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
7．0.1 mol/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液
④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A. ①②④③ B．②①③④ C．③④②① D．④③②①
8．常温下。将PH=4 的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍100倍10000倍，则稀释后溶液的PH值分别约为（ ）
A．5、6、8 B．5、6、7 C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、7
9．在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是
A．c(H+)·cCH3COOH) B．
C． D．
10．的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量盐酸，溶液中减小
D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动
11.已知，一些铅盐的溶度积如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2
溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5
由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用( )
A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐
12下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．用明矾作净水剂：
B．将水加热至90℃，水的pH变小：
C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
13．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点的电离程度：
B．a、b、c三点溶液的pH：c﹥b﹥a
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D．a、b、c三点溶液中比值：c ﹤b﹤a
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强
C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀
D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性：
A．A B．B C．C D．D
15.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp为4×10-10(mol·L-1)2，下列说法不正确的是
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11(mol·L-1)3
B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C．在t℃时，反应：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=6.25×105L·mol-1
D．在t℃时，以0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，Cl- 先沉淀
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共12分）
16．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
a．图中A、B、D三点处的大小关系：
b．在温度下，向水中加入少量的可实现由A点向D点移动
c．AB线上任意点的溶液均呈中性
d．图中温度
(3)①在温度下，浓度为的的盐酸溶液中由水电离的 。
②保持温度不变，将的溶液与的溶液混合后溶液(忽略混合时溶液体积变化)，则 。
③曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用表示，则 (填“>”“=”或“<”)。
三、实验题（每空2分，共14分）
17．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴 溶液（第3题第①问）；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
(1)盐酸溶液应装在如图滴定管 (填a或b)中。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为 mL。
(3)①在实验中选择 溶液作为指示剂，达到滴定终点的标志是 。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
(4) 酸性高锰酸钾溶液经常被用于氧化还原反应的滴定中，其应装在 式滴定管中。
(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。
四、原理综合题（每空2分，共14分）
18 ．平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式 HF HClO
电离平衡常数
①常温下，0.1mol·L 1的溶液中c(H+) = 。（1.342）
②物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是 。
③、、、、结合的能力由大到小的顺序是 。
④常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L 1的下列四种溶液显 性：pH由小到大排列的顺序是 （按序号排列）。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
⑤ NaF溶液显碱性的原因(用离子方程式说明)： 。
⑥ 往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为 。
19．（15分））镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴，其工艺流程如图所示。
已知：①和都能与盐酸发生氧化还原反应。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的见表：
金属阳离子
开始沉淀时 6.3 1.5 3.4 7.2 — 7.0
完全沉淀时 8.3 2.8 4.7 9.1 1.1 9.0
提示：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是 。常温下，的稀硫酸的 ，若将该稀硫酸的温度升高到将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)“步骤②”调的范围为 。
(3)常温下，，则 。
(4)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是 。
(5)“步骤⑤”制的离子方程式为 。（3分）

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