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三台中学2023级高三上期第三次月考
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2025年11月14日16时40分，“神舟二十一号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟二十一号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料制造的是（ ）
A.陶瓷雷达密封环 B.聚酰胺国旗
C.单晶硅太阳能电池板 D.新型铝基碳化硅舱体内壳层
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.的VSEPR模型：
B.过程中形成的是发射光谱
C.的命名：3-甲基-2-丁醇
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键：
3．下列叙述正确的是（ ）
A.和两种核素中，中子数相同
B.和分别与水反应，反应的类型相同
C.将和分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同
D.物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含的水溶液中O原子数为
B.1 mol/L氨水中，含有的分子数少于
C.2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数为
D.32 g甲醇分子中含有C-H键的数目为
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A.用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
B.与水反应：
C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：
D.向溶液中加入少量：
6．在中发生反应：。的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是（ ）
A.的键角小于的键角 B.空间构型为直线形
C.是极性分子 D.中Cl杂化轨道类型为
7．有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是（ ）
A.X不存在手性碳原子 B.X分子中所有碳原子可能共平面
C.X与Y互为同分异构体 D.Y可发生氧化、加成和取代反应
8．BODIPY类荧光染料母体结构（如图所示）由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是（ ）
A.基态原子未成对电子数： B.该母体结构中含杂化和杂化的原子
C.Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷 D.X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性
9．用如图实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A.利用装置甲制备溴苯并验证有HBr生成 B.利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚
C.利用装置丙制备无水 D.利用装置丁分离碘单质和NaCl
10．已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中、的物质的量分数（x）与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.低温高压有利于提高的平衡转化率
B.A点时的平衡转化率约为33.3%
C.相同条件下，处于B点时，
D.C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大
11．一种铜铟硒晶体（化学式为）的晶胞及俯视图如图所示。已知晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A.晶胞中含有4个In原子
B.该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为7号Se原子
C.晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8
D.晶体密度的计算式为
12．室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.溶液中：
B.滴加酚酞变红的溶液：
C.新制氯水中：
D.与Al反应能产生气体的溶液中：
13．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀。 此样品中含有
B 将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体。 氧化性：浓硝酸<稀硝酸
C 向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为黄绿色。 转化为
D 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。 既体现碱性又体现酸性
A.A B.B C.C D.D
14．有机物HCOOH在含铁配离子（用表示）的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
B.总反应的化学方程式为
C.浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低
D.在整个反应过程中的作用是催化剂
15．某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A.X极附近增大
B.电路中流过15 mol电子时，共产生标准状况下的体积为33.6 L
C.电流由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为，周围pH增大
第II卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁常作补铁制剂。工业上用钛铁矿（主要成分为，杂质有等生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下：
已知：酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解。回答下列问题：
（1）基态钛原子价层电子轨道表示式为_________；滤渣的主要成分为_________填化学式）；试剂X为_________。
（2）“沉铁”时需控制反应温度低于35℃，其主要目的是______________________________________。
（3）滤液1“沉钛”的离子方程式为__________________________________________________________。
（4）上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是__________________。
（5）与C、，在600℃时充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
物质
分压（）
①该温度下，与C、反应的总化学方程式为__________________________________________。
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，主要原因是__________________________________________。
17．（14分）（氢化钠铝）、（铝与硼氢化锂）复合材料都有较高的储氢能力。
（1）实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH在无水无氧条件下反应制备。装置如图所示（夹持、搅拌等装置略）。
已知：易溶于四氢呋喃（沸点66℃），难溶于甲苯（沸点110.6℃）。
步骤：向A瓶中分别加入50 mL含4.32 g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量固体（质量可忽略）作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50 mL含5.34 g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。滴加完后，充分搅拌1 h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。
①A瓶中冷凝水的进水口是_________（填“a”或“b”）；仪器B的名称为______________。
②制备的化学方程式为_________________________________________________。
③实验中发现，在滴加的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是__________________。
④试剂X是_________；减压蒸馏蒸出物为________________________（填名称）。
⑤测定的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出，冷却后配成100 mL溶液。量取5.00 mL待测溶液、20.00 mL 0.2000 mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000 mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90 mL。已知EDTA与、均按1:1反应，的产率为_________。
19．（4分）某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下：
（2）某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。
①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是_________。
②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是_________（填化学式）。
18．（14分）“液态阳光”即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。
I．利用太阳能光解水制备的与反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。
加氢制备甲醇的体系中发生以下化学反应：
①合成甲醇反应：
②逆水煤气变换反应：
③CO合成甲醇反应：
（1）科学家研究表明，使用催化剂可以显著提高合成甲醇的效率，基态Cu核外电子的运动状态有_________种，Zn元素位于元素周期表_________区。
(2)由与合成甲醇的反应热_________________。
（3）在不同压强下，按照与的物质的量比为1:3进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，CO和在含碳产物（和CO）中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。
①压强由小到大的顺序为_________，曲线_________（填“m”或“n”）代表在含碳产物中物质的量分数。
②为同时提高转化率和甲醇的选择性，请写出一条可以采取的措施：__________________。
（4）在温度为250℃，体积为2 L的密闭容器中，通入和，只发生反应①和②，达到平衡时，容器中转化率为60%，CO浓度为0.15 mol/L，则逆水煤气变换反应的压强平衡常数_________，产物的选择性_________。
[注：]。
（5）光催化也可以制备清洁燃料甲醇。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时低能价带发生：。JLAN光催化原理与电解原理类似，请写出高能导带的电极反应式：___________________________________________________________________________________________。
19．（4分）某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下：
己知：。请回答下列问题：
（1）A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是__________________。
（2）E→F的反应类型是_____________________，H中无氧官能团的名称是_____________________。
（3）C→D的化学反应方程式是_______________________________________。
（4）J的结构简式是__________________，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶（），主要目的是__________________________________________________。
（5）同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有_________种（不考虑立体异构）。
①比C（）多2个氢原子；且N与O、O与O不直接相连
②苯环上有3个链状取代基 ③能发生水解反应，但不能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为_________（任写一种）。
（6）补充完成E→……→H的合成路线（、为原料，其它无机试剂任选）___________________________。

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