资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第八单元 常见的酸、碱、盐（专项训练）
A 高频命题点题组
考点一 溶液的酸碱性
命题点1 溶液的酸碱性和pH的相关关系
1．某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏
pH 2.3 5.8 7.5 8.4
A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏
2．菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2
3．厨房中的下列物质，溶于水呈碱性的是
A．氯化钠 B．蔗糖 C．白醋 D．碳酸钠
4．经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
5．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关
B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
C．pH与溶液中所含H+的数量成正比
D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系
6．下列基本实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．读液体体积
C．熄灭酒精灯 D．测定溶液pH
7．下列相关图示实验，说法正确的是
A．图1能证明CH4中含有碳元素
B．图2可正确测定白醋的pH
C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热
D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
8．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。
(1)将泥土加入水中，得到的是______
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
(2)下列实验操作不正确的是______
A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测酸碱性
(3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项）
A．用pH试纸直接蘸取待测液
B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
C．测定该土壤浸出液的pH为6.5
D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大
(4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。
(5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
日期 酸性环境 中性环境 碱性环境
第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm
第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm
第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度8.8 cm
第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm
第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm
上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。
(6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。
命题点2 常见的酸碱指示剂和变色情况
9．蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色
B．花青素是氧化物
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．花青素中碳、氢的质量比为15：11
10．探究微观粒子性质的实验设计如图所示，下列有关分析或现象描述正确的是
A．乙中蘸有浓氨水的棉签变红
B．实验得出氨分子在不断运动
C．无色酚酞溶液具有挥发性
D．两个实验中甲比较好
11．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”、”<”或”=”)7.
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
12．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是
A．柠檬汁： B．食盐水：
C．西瓜汁： D．油污净：
13．化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ.某兴趣小组的同学设计了如下关于分子运动的探究实验。
查阅资料：
①无色酚酞溶液遇碱性变红。
②氨气密度比空气小，易溶于水，形成的氨水显碱性，易挥发。
(1)实验一如图，当观察到滤纸条上的酚酞试液 （填“从左到右”或“从右到左”或“同时”）变红，说明 。
(2)实验二如图，可观察到酚酞纱布条变红，且a比c （填“先”或“后”）变红。实验一和实验二都属于“微型实验”，请写出一条“微型实验”的优点 。
(3)实验三如图，通过 现象，进一步探究了 对分子运动速率的影响。
Ⅱ.如图，是初中化学实验常用的仪器。
(4)仪器b的名称是 。
(5)可用作少量试剂的反应容器的是 （填字母序号，下同）；用于收集和储存气体的仪器是 。
(6)关于酒精灯的使用方法正确的是 （填字母序号）。
A．可以在酒精灯燃烧时添加酒精
B．熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭
C．可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯
D．若不慎打翻酒精灯，可以用湿抹布盖灭
(7)给试管中的固体加热时，试管口应略 （填“高于”或“低于”）试管底。
(8)用量筒量取40 mL酒精溶液时俯视读数，则实际量取的液体体积 （填“多于”或“少于”）40 mL。
命题点3 酸碱指示剂的选择和自制
14．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。
(1)步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。
A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯
将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 肥皂水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(2)在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。
(3)请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。
15．某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。
【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。
②葡萄皮花青素溶液与不同溶液反应的颜色变化如下：
7 12
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【进行实验】步骤Ⅰ：取清洗干净的葡萄皮捣碎放入的乙醇溶液中，浸泡后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好备用；
步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用等体积蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【交流讨论】
(1)步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是 。
(2)步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
(3)为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显示 色的为白醋。
(4)通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因： 。
【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示（已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高）。
(5)结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是 。
(6)小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是 。
16．几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化

玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
17．某实验小组分别向试剂中滴加紫荆花的提取液，现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 醋酸 炉具清洁剂
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
(1)紫荆花提取液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)炉具清洁剂呈 (“酸性”“中性”或“碱性”)。
18．300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到现象如下：
溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水
加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色
下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．NaOH溶液
19．在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
下列有关分析错误的是
A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色
C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性
20．紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是
A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强
C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强
21．化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。
操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。
(1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。
(2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。
名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水
颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色
紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。
(3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。
取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。
为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。
(4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。
命题点4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
22．在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是
太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0
A．月球生菜 B．真空番茄 C．氦-3小麦 D．辐射蘑菇
23．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物
作物 棉花 柑橘 茶树 甘草
最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5
A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草
24．人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8
A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性
C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
25．农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是
A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜
26．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是
A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同
C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度
27．中国是茶文化的发源地，兴趣小组对茶进行了如下探究。
任务一：探究茶树的种植
资料：1．适宜的土壤水分，肥料才能分解，一切矿质营养元素才能被茶树根系吸收利用。
2．茶树生长适宜的土壤大致在。
3．有机肥能防止土壤酸化，提高土壤对酸化的缓冲能力，使土壤变大。
(1)水是生命之源。茶树对矿质营养元素的吸收过程中水作________（填序号）
A．溶质 B．溶剂
(2)下图是兴趣小组同学配制土壤溶液的方法。
纱布与实验室过滤操作中 作用相同，用玻璃棒搅拌的目的是 。静置后用酸度计测定土壤溶液的为3.1，要种植茶树，需用下列 （填序号）改良土壤。
A．烧碱 B．有机肥 C．稀盐酸 D．消石灰
任务二：探究水质对泡茶的影响
资料：4．茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度（即酚氨比），酚氨比越小，滋味越好。
(3)刚泡好的茶香味浓郁，冷茶气味寡淡。说明温度越高，分子运动速率就越 （选填“大”或“小”。下同）。
[提出问题]水质对茶汤口感有没有影响？
[猜想]水的酸碱度和硬度影响茶的口感
[实验1]称取龙井茶放入瓷质盖碗中，用不同种类的水冲泡，后测定茶汤中酚氨比。实验数据如下：）
水的种类 桶装纯净水 天然饮用水 自来水 井水
水的 7.6 7.05 7.7 7.02
硬度（煮沸） 0 3.08 3.44 6.43
酚氨比 6.28 6.82 6.13 6.32
[结论]猜想正确
(4)滋味最好的茶汤，对应水的和硬度的数据是： 和 。
[实验2]龙井茶与桶装纯净水质量比为的时炮制茶汤，测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解率，数据如图所示。

(5)根据实验2的数据分析，欲“冲泡”出好滋味茶汤，应采用的方法是 。
(6)根据实验2的数据分析得出的结论是：在图示的实验研究范围内，茶水比为的条件下，在相同时间内， 。
考点二 常见的酸和碱
命题点1 常见的酸的性质和用途
28．下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B．小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色
C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色
D．洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
29．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线
C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污
30．下列关于浓硫酸的说法错误的是
A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑
C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中
D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心
31．下列实验操作不正确的是
A．收集氧气 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．溶解粗盐
A．A B．B C．C D．D
32．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是
A．盐酸和硫酸都是无色液体
B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
C．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
D．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液
33．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大
C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
34．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有助燃性
B．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属
C．酸中都含有氢元素，所以含氢元素的物质都是酸
D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
35．下列实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾
B．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色
C．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色
D．将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝
命题点2 稀酸的化学性质
36．下列关于盐酸的说法错误的是
A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用
B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯
C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液
D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中
37．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用除锈剂(含盐酸)除铁锈 盐酸可与活泼金属反应
B 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小
C 用铁板与硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁与硫酸铜溶液发生置换反应
D 用炉具清洁剂清洗油污 NaOH可与油污发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
38．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．钛合金耐高温，可用来制造人造骨
C．金刚石导热性好，可用于集成电路板散热 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
39．劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 保持清洁并隔绝空气和水
B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应
C 用白醋除去热水瓶中的水垢 白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应
D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
A．A B．B C．C D．D
40．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是
A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂
B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯
C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂
D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈
41．为研究各种物质的性质，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如图所示的实验，请回答有关的问题。
(1)能产生气泡的是 (填字母序号)烧杯。
(2)能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
(4)稀盐酸与E烧杯物质反应的化学方程式是 ，此反应在生活中的具体应用是 。
命题点3 常见的碱的性质和用途
42．治理酸性土壤可用，其俗称为
A．生石灰 B．消石灰 C．熟石灰 D．烧碱
43．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2 C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH
44．有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是
A．氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰
B．氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多
C．可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
D．两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出
45．如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是
A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量
C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大
46.常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。
A．能与反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应
47．下列事实的微观解释中，不正确的是
A．氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子
B．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同
D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化
命题点4 强碱露置空气中的变质
48．氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体(NaOH)敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠(Na2CO3)，这一过程称为氢氧化钠的变质。
(1)氢氧化钠固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是 。
(2)20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49mL水中，测得实验数据如表：
实验编号 实验1 实验2 实验3
实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品
溶液升高的温度(℃) 31.5 10.1 15.7
①钠原子的原子结构示意图如图所示，x= 。
②根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会 (选填：吸收或放出)热量。
③对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是 。
A．只含氢氧化钠 B．只含碳酸钠 C．氢氧化钠和碳酸钠的混合物
(3)同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。
温度(℃) 在水中溶解度(g)
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 109 21.5
固体溶解度和溶解性的关系(20℃)
溶解度 溶解性
S＜0.01g 难溶
0.01g≤S＜1g 微溶
1g≤S＜10g 可溶
S≥10g 易溶
①20℃时，在水中溶解度更小的是 (选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)。
②根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是 。
A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
③20℃时，10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
④某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验验证该样品已变质。实验用品：氢氧化钠固体样品(足量)、水(足量)、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象： 。
49．兴趣小组的同学对实验室中存放的一瓶熟石灰固体试剂进行了如下的实验探究活动，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
(1)小组同学认为该试剂已经变质，因为 。
(2)为检验熟石灰是否变质，小组同学进行了下列实验：取少量熟石灰样品放入洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到 (填实验现象)，最终固体全部消失，得到无色溶液。证明熟石灰样品已变质。
(3)【作出猜想】所得无色溶液中溶质的成分是什么呢？
猜想一 猜想二 猜想三 猜想四
只有 氢氧化钙和氯化钙 氯化氢和氯化钙 氯化氢、氢氧化钙和氯化钙
【讨论】小组同学一致认为猜想四不合理，理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验验证】小明的方案：取少量烧杯中的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液不变色，证明猜想三正确。你认为该方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
小组合议的方案：取少量烧杯中的溶液，用pH试纸测其pH约为4，证明猜想三正确。他们测定pH的正确操作是 。
【反思】在实验探究过程中，实验方案必须科学合理，才能得出正确的结论。
50．学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶
(1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫
(2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。
【提出问题】
二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？
【设计与实验】
(3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是
(4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。
【实验改进】
乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。
【实验结论】
(5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。
【反思与交流】
(6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。
(7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。
51．如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是
A．搅拌能增大氢氧化钙的溶解度
B．澄清石灰水的pH＜7
C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液
D．澄清石灰水可长期敞口保存
52．下列变化与空气成分有关的是
A．氢氧化钠久置在空气中质量增加 B．浓盐酸在空气中放置质量减轻
C．氧化钙久置在空气中质量增加 D．浓硫酸在空气中放置质量增加
考点三 酸和碱反应
命题点1 中和反应的概念和微观本质
53．下列反应属于中和反应的是
A．2HCl+CaO=CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2
54．下列反应属于中和反应的是
A．2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．KOH+HCl=HCl+H2O
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
55．一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是
A．注射器内装的是氢氧化钠溶液
B．a→d过程，溶液温度不断上升
C．b→c过程，溶液中OH-数目减少
D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠
56．为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题：

(1)请写出反应的化学方程式 。
(2)三颈烧瓶中溶液的颜色变化为 。
(3)由图C可知， s时反应恰好结束。
(4)60s时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
(5)下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为 （填序号）。

(6)中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。
A．用硫酸处理印染厂的碱性废水
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙
C．用熟石灰改良酸性土壤
57．化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
(1)NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有 性，可用作干燥剂。
(2)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角
某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。
(3)中和反应的实质是 。
(4)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的溶质为 。
(5)a点的含义为 。
(6)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整 。
Ⅱ.压强视角
如图3、4所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。
(7)图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，并说明理由 ，设计图4装置实验的目的是 。
(8)图5中曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。化学方程式 。
(9)图5中AB段气压上升的原因是 ，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是 。
(10)若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势（用Ⅲ表示）。
命题点2 中和反应和复分解反应的关系
58．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液
Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
59．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B．中和反应属于复分解反应，所以复分解反应都是中和反应
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素
60．下列概念之间存在X包含Y关系的是
选项 A B C D
概念 X 化合反应 复分解反应 单质 饱和溶液
Y 氧化反应 中和反应 化合物 稀溶液
A．A B．B C．C D．D
命题点3 中和反应中的能量变化
61．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(一)测定溶液pH的方法
(1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号)
(二)测混合过程中的温度变化
(2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)，方程式为 。
(三)借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
(3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
(4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入干净的铁丝
实验现象
实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式为 。
62．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1
D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O
63．为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，将装置A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集得pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答：
(1)三颈烧瓶中溶液颜色变化的现象为 。
(2)氢氧化钠与硫酸的反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)该反应的微观实质是 。
64．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究
【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。
(1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （填化学式）。
(2)该反应是放热反应，对应图2中 点温度最高。
(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是：
①溶液的颜色从红色变为无色；
②溶液的pH 。
【实验二】探究NaOH和CO2的反应。
(4)从压强变化的角度探究。
①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。
65．多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
(1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是 ；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ；
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
(2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。
A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B．用熟石灰处理酸性工业废水
C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
命题点4 无明显现象的中和反应的判断
66．为研究酸的化学性质，进行如下实验：
资料：①；②硝酸银溶液呈中性
(1)甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的实验现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组对比实验说明 。
(2)丙组实验试管III中发生反应的化学方程式是 ；现象是 。
(3)丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 。
A．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高
B．测定加入另一反应物前后溶液的变化：变大
C．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红
D．取该支试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
(4)为了验证盐酸县有酸的通性，丙组中还需补充的实验是：向稀盐酸中加入 。
67．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是
A．烧杯①中的溶液不变色
B．烧杯②中的溶液逐渐变红
C．烧杯③中溶质有、、
D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应
68．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某化学兴趣小组对①与，②与，③与三种能反应但无明显现象的实验进行了探究。
【探究思路】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ，观察到的可以作为判断依据的宏观现象有颜色改变、生成气体、沉淀等。
以上反应均无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。
【实验】兴趣小组设计的实验装置如图所示。
实验一：
(2)通入一段时间观察到 ，能说明与发生了反应。
(3)证明试管中与是否发生反应的方法 (写一种方法，描述产生的现象)。
实验二：
为使实验过程“可视化”，常温下，老师利用了传感器和温度传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验的探究。
(4)由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是 (填“溶液”或“稀盐酸”)。点溶液中含有的微观粒子是 (填化学符号)，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 。
(5)关于图乙、图丙的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．图乙中c点表示的溶液中和数目相同
B．据图丙分析，该反应是放热反应
C．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
(6)下图是溶液和稀盐酸反应的微观示意图(水分子略去)，则反应前的“b”表示的微观粒子是 (填粒子符号)。
【归纳反思】
(7)对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：一是证明反应物减少或消失；二是证明 ；也可通过是否有热量变化来判断。
【拓展迁移】
(8)将40 g 10%的溶液与40 g 10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。
69．同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。)
任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠
【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验：
(1)试管a中发生中和反应的化学方程式为 。
交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。
【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。
【实验验证】
(2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。
【交流表达】
(3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。
【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠
【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？
【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。
(4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。
操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。)
检验：测定所得溶液的pH>7。
【分析交流】
(5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。
【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！”
命题点5 中和反应的实际应用
70．土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1(条带越宽，吸收率越高)所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10 g/kg)不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到土壤pH与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是
A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5
B．由图2可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好
C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高
D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，发生反应的化学方程式为
71．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用。
(1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸(化学式为CH3COOH)在水溶液中能解离出 (填离子符号)和CH3COO-。
(2)胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为 (用化学方程式表示)。
(3)食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为 (用化学方程式表示)。
(4)用石灰浆粉刷墙壁，一段时间发现墙壁渗出水珠，充分干燥后墙壁会变得又白又硬。这是因为 (用化学方程式表示)。
(5)“洁厕灵”(有效成分：HCl)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 (用化学方程式表示)。
2．下列做法正确的是
A．蚊虫叮咬应涂抹大量的石灰乳 B．用石灰石改良酸性土壤
C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀
73．山药皮中含有碱性的皂角素，粘上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是
质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水
pH 10 9 3 7
A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水
考点四 常见的盐
命题点1 盐的定义与常见的盐的性质和用途
74．下列物质的用途错误的是
A．氮气用于霓虹灯 B．碳酸氢钠用于发酵粉
C．水用于农业灌溉 D．大理石作建筑材料
5．“自制苏打水”。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠的俗名为 。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸过多，方程式为 。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90
溶解度(g) 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 一 一
(3)20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，该温度下，能否配制10%的苏打水，并说明理由 。
【任务三】储存苏打水
(4)为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。
①根据实验可知，储存苏打水应注意的是 。
②碳酸氢钠受热分解还会产生纯碱，则反应方程式为 。
76．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是
A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打
B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性
C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
77．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”法主要生产过程大致可以分为三步：治畦、引水养卤和晒制成盐。探索小组的同学们将盐湖水和氯化钠的有关问题与生产生活结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
(1)用盐湖水晒盐，利用了氯化钠的溶解度 的特点。
(2)用盐湖水提锂的原理是向处理过的盐湖水（含有LiCl）中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂（Li2CO3）沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。
(3)生活中，氯化钠有广泛用途，请你写出一条 。
(4)氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，其原因是 。
78．化学研究的是物质，下列物质或者物质的主要成分对应的化学式不正确的是
A．食盐—NaCl B．小苏打—NaHCO3 C．纯碱—NaOH D．干冰—CO2
79．以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题：
(1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。
(2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示）
(3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式：
(4)鉴别两种物质的方法是 。
(5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。
80．碱作为一类常见的化合物，不同的碱会表现出一些共同的性质。Ba(OH)2是一种常见的碱，下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使无色酚酞试液变红色 B．能与CO2反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能使紫色石蕊溶液变蓝色
命题点2 常见的酸碱盐的溶解性
81．在实验室中，区分下列物质方法正确的是
选项 需区分的物质 方法
A 石蜡和大理石 加水，观察是否溶解
B 铝丝和铜丝 用磁铁吸引
C 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 观察颜色
D 氧气和二氧化碳 闻气味
A．A B．B C．C D．D
82．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO
C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO
83．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCO3固体中的Na2CO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 检验CO2中是否混有HCl 将气体通入氢氧化钠溶液
C 鉴别木炭粉和氧化铜粉 取样，滴加稀硫酸，观察现象
D 分离氮气和氧气 液化蒸馏
A．A B．B C．C D．D
命题点3 复分解反应发生的条件和实质
84．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列逻辑推理合理的是
A．氢氧化钠溶液中的OH-能与酸反应，则氢氧化钾溶液中的OH-也能与酸反应
B．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
C．复分解反应，生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐。
85．下列不属于复分解反应发生的条件的是
A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成
86．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
C．苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl
87．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A． B．
C． D．溶液
88．（共10分）MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是 。
(2)已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5~4.1、9.4~12.4.可见“加适量氨水，调pH”的目的是 ；Mg(OH)2沉淀转化成MgCl2的化学方程式为 。
(3)求101.5g MgCl2·6H2O晶体受热得无水MgCl2的质量。（写出计算过程）。
89．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题：
(1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。
(2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。
(3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。
(4)实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。
(5)实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。
命题点4 碳酸盐检验
90．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性。
(2)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：
①氢氧化钠变质的原因是 。
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 ，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式 。
③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为 ，现象b为 ，则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出生成白色沉淀的化学方程式 。
④若要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可选用的试剂是 ，写出该反应的化学方程式 。
91．如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：
(1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 （填“离子符号”）。以下物质能使酚酞溶液变红是 （填字母）。
A．肥皂水 B．食盐水 C．石灰水 D．白醋
(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。
(3)已知SO2是一种污染性的气体，SO2与CO2的化学性质相似，写出用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式 。
(4)区分NaOH和Ca（OH）2溶液可选用______。
A．CO2 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液 D．Na2CO3溶液
92．《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为K2CO3），用其灰水浸泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究：
项目一∶丝帛漂洗液的制取
【进行实验】
同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程：
【交流分析】
(1)蚌壳灰的主要成分是 （填化学式）。
(2)步骤I中发生反应的化学方程式为 。
项目二∶丝帛漂洗液溶质成分的探究
【提出问题】
经过步骤III所得丝帛漂洗液的溶质成为分什么？
【作出猜想】
(3)猜想1∶只含有KOH
猜想2∶含有KOH和K2CO3
猜想3∶含有
猜想4∶含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3
(4)分析后一致认为猜想4不成立，理由是 （用化学方程表示）
【实验验证】
(5)完成下列表格
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立
②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体 猜想3成立
【交流讨论】
(6)实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是 。
(7)小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选用的试剂是 溶液。（填化学式）
项目三∶天然丝织品养护
(8)漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。洗涤时用 性洗涤剂清洗。
考点五 化学肥料
命题点1 常见化肥的种类和性质
93．化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是
A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．CO(NH2)2
94．学习小组为了探究的性质进行如下实验：
实验1：将一定质量的固体溶解于水中，测得溶液温度下降
实验2：取实验1中的少量溶液，向其中滴加石蕊试液，溶液显红色
实验3：取实验1中的少量溶液，向其中滴加溶液，产生白色沉淀
实验4：取少量固体与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生
下列说法不正确的是
A．实验1说明溶于水过程中吸收热量
B．实验2说明溶液的
C．实验3中发生的反应为：
D．实验4中产生的气体是
《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”运用所学知识完成下面小题。
95．下列叙述不正确的是
A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
96．这里的“碱”是K2CO3，其不仅可以浣衣同时还是农业生产中的一种肥料，下列化肥中与其分类相同的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
97．黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是
A．X的化学式为K2S
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．反应后碳和氮元素的化合价都升高
D．硝酸钾可用作农作物的肥料
命题点2 铵态氮肥的检验
98．以下是小明同学利用初中化学知识得出的几个结论，正确的是
A．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
B．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
99．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究NaOH与盐酸是否发生了反应 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入过量稀盐酸，观察溶液是否变为无色
B 除去铜粉中的少量氧化铜 将固体混合物放入硬质玻璃管内，通入一氧化碳后再加热，直到固体全部变为红色
C 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠
D 区分硫酸铵固体和氯化铵固体 分别加熟石灰，研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
命题点3 化肥的合理使用
100．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气
C．金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
D．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
101．如图为某品牌硝酸铵化肥包装袋上的标识(杂质不含氮元素)，实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。下列有关该化肥的说法正确的是
A．与熟石灰混合施用可提高肥效 B．其纯度标识真实
C．主要成分硝酸铵属于盐类 D．长期施用会使土壤碱性化
102．“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是
A．硝酸钾中氮元素的化合价为+5
B．配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥
C．从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物
D．大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害
103．尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是
A．(Ⅰ)中氮元素可直接被植物吸收
B．(Ⅱ)生成的铵态氮肥一定含
C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失
D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收
104．有一袋净重25kg的碳酸氢铵化肥(杂质中不含氮元素)，为测定氮元素和碳酸氢铵的质量分数，取该化肥样品10.0g，加热至完全分解，共收集到氨气1.7g。下列说法正确的是
A．该化肥的氮元素质量分数为17.7%
B．该化肥的碳酸氢铵的质量分数为80%
C．该袋化肥中含氮元素8.86kg
D．10kg硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥中的氮元素含量相当
105．如皋作为闻名的长寿之乡，坚持生态优先，绿色发展。下列做法不符合此理念的是
A．抑制水中所有动植物生长 B．将实验废液倒入指定容器
C．工业废水处理达标后排放 D．农业上合理施用化肥和农药
106．下图是某一袋氮肥的部分信息(杂质不含氮元素)，下列叙述正确的是
A．尿素中氮元素和碳元素的质量比为7：6
B．与一袋该氮肥所含氮元素的质量相等
C．该氮肥的纯度约为80%
D．尿素的土壤中不残留有害物质，可以大量、长期施用
B 综合拔高题组
1．6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是
A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水
2．下列实验基本操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．溶解氯化钠
C．过滤渭河水 D．测溶液酸碱性
3．化学变化常伴随一些现象，下列实验现象的描述不正确的是
A．用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑
B．用木炭还原氧化铜，黑色固体变成红色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾
D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝上出现银白色固体
4．下列关于测定空气中氧气含量实验的改进，可行的是
A．用木炭代替红磷，因为木炭燃烧也消耗氧气
B．用铁丝代替红磷，铁丝在空气中能燃烧
C．用硫代替红磷，同时在集气瓶中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
D．用镁条代替红磷，镁只与氧气反应
5．下列劳动项目与对应的化学知识关联正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用稀硫酸除铁锈 酸能与活泼金属反应
B 用熟石灰处理硫酸厂废水 CaCO3能与酸溶液反应
C 用氯化钠作融雪剂 氯化钠能与冰雪反应放热
D 用碳酸氢钠作发酵粉 碳酸氢钠发酵过程产生CO2
A．A B．B C．C D．D
6．如图为同学们对探究分子在不断运动实验的改进，实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，关于该实验下列说法错误的是
A．观察到ba段纱布条先变成红色，不能证明氨气密度小于空气
B．观察到纱布条变成红色，可以证明分子在不断运动
C．该实验节约药品
D．该实验比较环保，可以防止氨气对空气的污染
7．下表为四种食物的近似，下列说法正确的是
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性
C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强
8．下列有关物质的鉴别、检验、分离和除杂的方案正确的是
A．鉴别和固体——取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
B．检验集气瓶内气体是否为——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭
C．分离铁和硫酸铜固体——溶解、过滤、蒸发结晶
D．除去NaCl溶液中混有的——加过量的NaOH溶液，过滤
9．如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题：
(1)如图1所示的操作中，有错误的是 (填字母)。
(2)操作B中，玻璃棒的作用是 。
(3)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是 (填字母)。
(4)制得精盐的产率偏低，可能的原因是_____
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出
C．所得精盐比较潮湿 D．过滤时有液体洒出
10．学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。
【查阅资料】
I.黑枸杞汁液的变色范围如表：
pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
II.饱和Na2CO3溶液的pH=11。
【活动一】制取试剂
利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。
(1)提取黑枸杞的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是 。
(2)向pH=12的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为 。
【活动二】应用试剂
同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞汁液，振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液之后，记录溶液颜色。
实验序号 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
(3)向滴有黑枸杞汁液的盐酸中滴入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为 。
(4)实验①②③的目的是 。
(5)上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是 。(填实验序号)
【活动三】拓展延伸
老师向滴有黑枸杞汁液的盐酸和CaCl2的混合溶液(pH=2)中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。
(6)加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有的溶质是 (填化学式)。
(7)加入饱和Na2CO3溶液的质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 。
答案和解析
A 高频命题点题组
考点一 溶液的酸碱性
命题点1 溶液的酸碱性和pH的相关关系
1．某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏
pH 2.3 5.8 7.5 8.4
A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏
【答案】B
【详解】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。
B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。
C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。
D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强；
故选B。
2．菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2
【答案】B
【详解】菊花适合在弱酸性土壤中生长，pH＜7呈酸性，且弱酸性pH通常接近7。6.3是唯一酸性值，最适合菊花生长。
故选B。
3．厨房中的下列物质，溶于水呈碱性的是
A．氯化钠 B．蔗糖 C．白醋 D．碳酸钠
【答案】D
【详解】A、氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，呈中性，不符合题意；
B、蔗糖溶于水得到蔗糖溶液，呈中性，不符合题意；
C、白醋中含有醋酸，溶于水呈酸性，不符合题意；
D、碳酸钠溶于水得到碳酸钠溶液，呈碱性，符合题意。
故选：D。
4．经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
【答案】B
【分析】土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，表明土壤呈酸性。
【详解】A、pH为5.0~5.5，显酸性，故A不符合题意；
B、pH为7.0~8.0，中性到微碱性，故B符合题意；
C、pH为4.8~5.5，显酸性，故C不符合题意；
D、pH为6.0~7.0，微酸性到中性，故D不符合题意。
故选B。
5．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关
B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
C．pH与溶液中所含H+的数量成正比
D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系
【答案】A
【详解】A、pH的大小取决于一定量溶液中H+或OH-数量的多少，H+数量越多，pH越小；OH-数量越多，pH越大，所以pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，该选项正确，故符合题意。
B、pH表示的是溶液的酸碱性强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，该选项错误，故不符合题意。
C、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，pH与溶液中H+数量成反比，不是成正比，该选项错误，故不符合题意。
D、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，OH-数量越多，pH越大，pH与溶液中H+和OH-的浓度密切相关，该选项错误，故不符合题意。
故选：A。
6．下列基本实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．读液体体积
C．熄灭酒精灯 D．测定溶液pH
【答案】A
【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。
故选A。
7．下列相关图示实验，说法正确的是
A．图1能证明CH4中含有碳元素
B．图2可正确测定白醋的pH
C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热
D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。图 1 中冷而干燥的烧杯内壁出现水珠（H2O），说明甲烷燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，该选项说法错误；
B、测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，该选项说法错误；
C、图 3 中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该选项说法正确；
D、图 4 中Fe和Cu都不能与Al2 (SO4 )3 溶液反应，只能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，该选项说法错误。
故选C。
8．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。
(1)将泥土加入水中，得到的是______
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
(2)下列实验操作不正确的是______
A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测酸碱性
(3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项）
A．用pH试纸直接蘸取待测液
B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
C．测定该土壤浸出液的pH为6.5
D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大
(4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。
(5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
日期 酸性环境 中性环境 碱性环境
第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm
第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm
第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度8.8 cm
第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm
第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm
上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。
(6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。
【答案】(1)A
(2)D
(3)BD
(4)红
(5)酸性
(6)对比实验
【详解】（1）泥土难溶于水，悬浮在水中，形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故选A。
（2）A、取土壤药品时，瓶塞取下后要倒放在实验台上，用药匙取一定量的药品，不符合题意；
B、溶解土壤时，玻璃棒不断搅拌，可加速溶解，不符合题意；
C、过滤遵循“一贴二低三靠”，不符合题意；
D、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能伸入试管内，符合题意；
故选D。
（3）A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
B、用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，符合题意；
C、用pH试纸测得数值都是整数，不是小数，不符合题意；
D、若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，酸性减弱，pH值偏大，符合题意；
故选：BD。
（4）该土壤呈酸性， 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；
（5） 通过对比实验可知，大蒜在酸性环境中生长最快；
（6）实验中设置了对照组和实验组，属于对比实验。
命题点2 常见的酸碱指示剂和变色情况
9．蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色
B．花青素是氧化物
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．花青素中碳、氢的质量比为15：11
【答案】A
【详解】A、蓝莓富含花青素，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，因此在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，说法正确，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误，不符合题意；
D、花青素中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
10．探究微观粒子性质的实验设计如图所示，下列有关分析或现象描述正确的是
A．乙中蘸有浓氨水的棉签变红
B．实验得出氨分子在不断运动
C．无色酚酞溶液具有挥发性
D．两个实验中甲比较好
【答案】B
【详解】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，观察到无色酚酞溶液变红，故选项说法错误；
B、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，使其变红，可证明氨分子在不断运动，故选项说法正确；
C、该实验得出氨水具有挥发性，故选项说法错误；
D、两实验中没有依据，并未说明哪个设计更优，故选项说法错误。
故选：B。
11．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”、”<”或”=”)7.
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
【答案】(1) 红色 能
(2) 碱性 <
(3) B C
【详解】（1）紫薯汁遇酸性溶液（白醋、盐酸）显红色，稀硫酸也呈酸性，所以紫薯汁遇到稀硫酸可能显红色；
紫薯汁遇酸、碱、中性溶液呈现不同颜色，能做酸碱指示剂。
（2）pH>7的溶液呈碱性，所以草木灰水属于碱性溶液；
白醋呈酸性，pH<7。
（3）测定溶液pH时，应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不可将pH试纸放入待测液，也不能使用潮湿的点滴板，B操作正确；
A操作将试纸浸入到待测液中，会污染待测液；C操作中使用潮湿的点滴板，会导致待测液被稀释，可能使测定的pH数值改变。故填：C。
12．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是
A．柠檬汁： B．食盐水：
C．西瓜汁： D．油污净：
【答案】D
【详解】酚酞试液在碱性溶液（pH > 7）中变红，在酸性或中性溶液中无色。
A、柠檬汁pH=2.5（酸性），酚酞无色，此选项错误；
B、食盐水pH=7（中性），酚酞无色，此选项错误；
C、西瓜汁pH=6.2（弱酸性），酚酞无色，此选项错误；
D、油污净pH=11.2（碱性），酚酞变红，此选项正确。
故选：D。
13．化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ.某兴趣小组的同学设计了如下关于分子运动的探究实验。
查阅资料：
①无色酚酞溶液遇碱性变红。
②氨气密度比空气小，易溶于水，形成的氨水显碱性，易挥发。
(1)实验一如图，当观察到滤纸条上的酚酞试液 （填“从左到右”或“从右到左”或“同时”）变红，说明 。
(2)实验二如图，可观察到酚酞纱布条变红，且a比c （填“先”或“后”）变红。实验一和实验二都属于“微型实验”，请写出一条“微型实验”的优点 。
(3)实验三如图，通过 现象，进一步探究了 对分子运动速率的影响。
Ⅱ.如图，是初中化学实验常用的仪器。
(4)仪器b的名称是 。
(5)可用作少量试剂的反应容器的是 （填字母序号，下同）；用于收集和储存气体的仪器是 。
(6)关于酒精灯的使用方法正确的是 （填字母序号）。
A．可以在酒精灯燃烧时添加酒精
B．熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭
C．可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯
D．若不慎打翻酒精灯，可以用湿抹布盖灭
(7)给试管中的固体加热时，试管口应略 （填“高于”或“低于”）试管底。
(8)用量筒量取40 mL酒精溶液时俯视读数，则实际量取的液体体积 （填“多于”或“少于”）40 mL。
【答案】(1) 从右到左 分子在不断的运动
(2) 先 节约药品(或操作简便、污染小等，合理即可)
(3) 观察C中酚酞溶液变红的速率比B中快 温度
(4)漏斗
(5) d e
(6)BD
(7)低于
(8)少于
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到滤纸条上，使酚酞试液变红，由于氨分子从右向左运动，所以滤纸条上的酚酞试液从右到左变红；该现象说明分子在不断的运动；
（2）氨气密度比空气小，氨分子向上运动得更快，所以可观察到酚酞纱布条变红，a比c先变红；“微型实验”的优点为节约药品(或操作简便、污染小等，合理即可)；
（3）实验三中，通过观察C中酚酞溶液变红的速率比B中快的现象；进一步探究了温度对分子运动速率的影响，因为D装置是热水，温度高，氨分子运动速率快，使C中酚酞溶液更快变红；
（4）仪器b的名称是漏斗；
（5）可用作少量试剂的反应容器的是试管即d；用于收集和储存气体的仪器是集气瓶即e；
（6）A、不可以在酒精灯燃烧时添加酒精，否则易引发火灾，此选项错误；
B、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，此选项正确；
C、不可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯，否则易引发火灾，此选项错误；
D、若不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，此选项正确。
故选BD。
（7） 给试管中的固体加热时，试管口应略低于试管底，防止冷凝水倒流使试管炸裂；
（8） 用量筒量取40mL酒精溶液时俯视读数，俯视读数会使读数偏大，实际量取的液体体积少于40mL。
命题点3 酸碱指示剂的选择和自制
14．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。
(1)步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。
A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯
将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 肥皂水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(2)在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。
(3)请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。
【答案】(1)B
(2)作为对照实验，确定紫甘蓝提取液在中性条件下的颜色，以便与酸性或碱性条件下的颜色变化进行对比（合理即可）
(3)分别取少量失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液于两个试管中，向每个试管中滴加几滴紫甘蓝提取液；若溶液变为红色，则该溶液为稀盐酸；若溶液变为绿色，则该溶液为氢氧化钠溶液（合理即可）
【详解】（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B；
（2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是作为对照实验。通过观察紫甘蓝提取液在蒸馏水中的颜色变化，可以确定提取液在无酸碱影响下的原始颜色，从而更好地对比和判断其在酸性或碱性溶液中的颜色变化；
（3）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液。
15．某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。
【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。
②葡萄皮花青素溶液与不同溶液反应的颜色变化如下：
7 12
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【进行实验】步骤Ⅰ：取清洗干净的葡萄皮捣碎放入的乙醇溶液中，浸泡后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好备用；
步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用等体积蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【交流讨论】
(1)步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是 。
(2)步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
(3)为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显示 色的为白醋。
(4)通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因： 。
【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示（已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高）。
(5)结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是 。
(6)小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是 。
【答案】(1)作溶剂，溶解花青素
(2)氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
(3)深红
(4)不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准
(5)在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小（合理即可）
(6)乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大
【详解】（1）根据【查阅资料】可知花青素是一种水溶性色素，易溶于水和乙醇，步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是作溶剂，溶解花青素；
（2）结合葡萄皮花青素溶液在不同溶液中的颜色变化可知，实验所用碳酸氢钠溶液约为、碳酸钠溶液约为、氢氧化钠溶液约为12，则步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液；
（3）葡萄皮花青素溶液在为的溶液中显深红色、在为7的溶液中显紫色，即葡萄皮花青素溶液在酸性溶液中显深红色、在中性溶液中显紫色，白醋呈酸性，因此滴加葡萄皮花青素溶液后观察到溶液显示深红色的为白醋；
（4）不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准
（5）结合图像可知，乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而增大，提取出的花青素浓度随之增大；乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而减小，提取出的花青素浓度随之减小，故填：在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小；
（6）根据图像可知，乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大。
16．几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化

玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
【答案】C
【详解】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。
B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。
C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。
D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。
综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。
故选：C。
17．某实验小组分别向试剂中滴加紫荆花的提取液，现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 醋酸 炉具清洁剂
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
(1)紫荆花提取液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)炉具清洁剂呈 (“酸性”“中性”或“碱性”)。
【答案】(1)能
(2)碱性
【详解】（1）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示不同颜色。稀盐酸、醋酸呈酸性，滴加紫荆花提取液后显红色；石灰水、炉具清洁剂呈碱性，滴加后显绿色；蒸馏水呈中性，滴加后显紫色。说明紫荆花提取液在酸、碱、中性溶液中显示不同颜色，所以能作酸碱指示剂。
（2）由表中现象可知，滴加紫荆花提取液后炉具清洁剂显绿色，而石灰水（碱性溶液 ）滴加该提取液也显绿色，所以炉具清洁剂呈碱性。
18．300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到现象如下：
溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水
加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色
下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．NaOH溶液
【答案】AB
【分析】由表可知，柠檬水和盐酸均显酸性，均使紫甘蓝指示剂变红，食盐水显中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，石灰水显碱性，使紫甘蓝指示剂变绿色，说明紫甘蓝指示剂在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变绿，在中性溶液中不变色。
【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意；
B、食醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意；
C、蒸馏水显中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝指示剂变绿色，不符合题意。
故选AB。
19．在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
下列有关分析错误的是
A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色
C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性
【答案】D
【详解】A、由表格可知，紫薯汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋）中显红色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、草木灰水）中显绿色，在中性的蒸馏水中显紫色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，所以紫薯汁可以作酸碱指示剂，该选项正确；
B、稀盐酸、白醋是酸溶液，滴入紫薯汁后显红色，说明酸溶液能使紫薯汁显红色，该选项正确；
C、蒸馏水呈中性，紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液中显紫色，该选项正确；
D、紫薯汁在草木灰水中显绿色，而在碱性溶液中紫薯汁显绿色，所以草木灰水呈碱性，不是酸性，该选项错误。
故选D。
20．紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是
A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强
C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强
【答案】A
【详解】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。
故选A。
21．化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。
操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。
(1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。
(2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。
名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水
颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色
紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。
(3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。
取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。
为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。
(4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。
【答案】(1) 增大接触面积，使提取更充分(合理即可) 过滤
(2)紫甘蓝汁的颜色随酸碱性的不同而显示不同的颜色(合理即可)
(3) 弱 碱性强弱不同
(4)不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同(合理即可)
【详解】（1）将紫甘蓝捣碎的目的是为了让紫甘蓝的细胞壁破裂，从而使其内部的汁液更容易被提取出来；
操作中用纱布挤出汁液的过程，实际上是在分离固体残渣和液体，这个过程相当于实验室中的过滤操作；
（2）紫甘蓝汁在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，因此它能做酸碱指示剂；
（3）肥皂水的pH为9，纯碱溶液的pH为11。由于pH越高，碱性越强，因此肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱；
综上所述，可得出的结论

展开更多......

收起↑