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浙江省温州市瑞安市五校联考2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学（1.1-3.4）
1．（2025九上·瑞安期中）下列实验操作规范的是(）
A．氢气还原氧化铜
B．滴加液体
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.氢气还原氧化铜，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，.试管口不能塞塞子，导管应伸入试管的底部，以利于空气的排出，故A错误；
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B正确；
C.向试管中倾倒液体试剂时图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失，故D错误。
故选B。
2．（2025九上·瑞安期中）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 根据金属的物理性质与用途的关系进行分析。
【解答】 “摩飞多功能锅”的锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属材料的导热快，与熔点低、易腐蚀和密度大无关；
故选C。
3．（2025九上·瑞安期中）番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。某实验室配制番茄的无土栽培营养液时，要用到复合肥。下列属于复合肥的是(
A．硫酸钾 K2SO4 B．硝酸钾 KNO3
C．尿素 CO(NH2)2 D．磷酸钙 Ca3(PO4)2
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】 A. 硫酸钾 K2SO4只含有钾元素（K），属于钾肥，不是复合肥，故A不合题意；
B. 硝酸钾 KNO3含有钾元素（K）和氮元素（N），同时提供两种营养元素，属于复合肥，故B符合题意；
C. 尿素 CO(NH2)2只含有氮元素（N），属于氮肥，不是复合肥，故C不合题意；
D. 磷酸钙 Ca3(PO4)2只含有磷元素（P），属于磷肥，不是复合肥，故D不合题意。
故选B。
4．（2025九上·瑞安期中）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应：两种或多种物质生成一种物质（不符合，生成物有两种）。
分解反应：一种物质分解为两种或多种物质（不符合，反应物有两种）。
复分解反应：两种化合物交换成分生成另外两种化合物（不符合，没有成分交换）。
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物（符合，O2是单质，NH3是化合物，生成N2（单质）和H2O（化合物））。
【解答】根据图片可知，该反应是氧气和氨气反应，生成氮气和水，反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此为置换反应。
故选D。
5．（2025九上·瑞安期中）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b弱
B．洗手液a不会腐蚀大理石地面
C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7
D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH 值增大
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.溶液的pH小于7呈酸性，且pH越小，则酸性越强；
B.酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；
C.酸碱中后生成盐和水；
D.pH大于7呈碱性，稀释后碱性变弱。
【解答】 A.根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，则洗手液a的pH更小，那么洗手液a的酸性比b强，故A错误；
B.根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误；
C.根据图片可知，洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确；
D.根据图片可知，洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。
故选C。
6．（2025九上·瑞安期中）小金设计了以下甲、乙、丙、丁四组实验，探究铁锈蚀的因素。下列分析不正确的是（　　）
A．铁钉锈蚀属于化学变化 B．丙组是其他各组的对照组
C．甲、乙对比探究铁锈蚀需要O D．丁试管中的铁钉锈蚀最严重
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
B.根据对照实验的要求判断；
C.根据图片确定甲和乙中哪个因素不同即可；
D.根据盐水对腐蚀的影响判断。
【解答】 根据图片可知，甲中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中的铁钉没有与空气接触，没有锈蚀；丙中的铁钉没有与水接触，没有锈蚀；丁中的铁钉与盐水、氧气和氯化钠同时接触，锈蚀最为严重。
A.铁钉锈蚀，铁与氧气和水反应生成了氧化铁，属于化学变化，故A正确不合题意；
B.丙中铁钉不生锈，不是是其他各组的对照组，故B错误符合题意；
C.根据图片可知，甲、乙实验中变量是氧气，对比可探究铁锈蚀需要O2，故C正确不合题意；
D.丁试管中的铁钉与盐水接触，则锈蚀最严重，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2025九上·瑞安期中）下列反应的化学方程式书写完全正确的是 （　　）
A．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体
B．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．将铁片投入足量的稀硫酸中
D．石灰浆抹墙变硬
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 判断化学方程式书写是否正确可从以下角度进行：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A. NaOH吸收SO2的正确产物是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故A错误；
B. 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， 方程式没有配平，故B错误 ；
C. 铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而不是硫酸铁，故C错误；
D. 石灰浆抹墙变硬 ，即二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，方程式书写正确，故D正确。
故选D。
8．（2025九上·瑞安期中）塔式起重机下挂着重物，在重物匀速向上运动，匀速向下运动，沿水平方向匀速移动三种情形中都移动相同的距离，则钢索的拉力对重物所做功的说法正确的是（　　）
A．三种做的功是一样的
B．匀速向上运动时做的功最大
C．沿水平匀速移动时，钢索的拉力对重物不做功
D．做功的大小与运动的速度快慢有关，所以无法比较
【答案】C
【知识点】力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】做功的两个条件：一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上移动一段距离。 首先根据做功的两个必要条件判断三种情形的是否做功，然后根据W=Fs比较做功大小。
【解答】 根据题意可知，当重物匀速向上运动时或匀速向下运动时，钢索的拉力在竖直方向上，而重物在钢索的拉力方向上通过了距离，因此钢索的拉力对重物做功；
根据W=Fs=Gh可知，这两种情况下对重物做功相等；
沿水平方向匀速移动时，重物没有在拉力的方向上运动，则钢索的拉力对重物不做功，即做功为0J。
根据W=Fs可知，做功的大小与运动的速度快慢无关。故C正确，而ABD错误。
故选C。
9．（2025九上·瑞安期中）小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（　　）
①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据常见酸碱指示剂的变色特点和用途分析判断。
【解答】 ①红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，可检验冷饮是否显碱性。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，可检验冷饮是否显酸性。
③酚酞试液遇酸性溶液不变色，不能检验冷饮是否显酸性。
④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能检验冷饮是否显酸性。
故②④能完成任务。
故选D。
10．（2025九上·瑞安期中）如图是洗衣机脱水自动装置的部分示意图，如果洗衣机在脱水时打开桶盖，会使原来处于拉伸状态的弹簧收缩，从而使刹车带紧压刹车盘，阻碍洗衣桶旋转，起到制动的作用。以弹簧的拉力为动力，下列杠杆类型与杠杆 MN不同的是（　　）
A．道钉撬 B．筷子
C．钢丝钳 D．起子
【答案】B
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】根据使用过程确定杠杆的支点，动力臂和阻力臂，比较二者大小，从而确定杠杆的分类即可。
【解答】 根据图片可知，M为支点，刹车盘对刹车带的摩擦力为阻力，而弹簧的拉力为动力。此时动力臂大于阻力臂，所以杠杆MN是省力杠杆；
根据题意可知，在使用道钉撬、钢丝钳、起子过程中，动力臂大于阻力臂，都是省力杠杆；
在使用筷子过程中，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆；
故则与杠杆MN不同的是筷子。
故选B。
11．（2025九上·瑞安期中）在证据推理过程中可以培养科学思维，形成科学观念。下列推理正确的是(　　)
A．微粒观：酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性
B．分类观：有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．能量观：化学变化中常会伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：酸碱反应都会生成盐和水，因此有盐和水生成的化学反应一定是酸碱反应
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；简单的有机物；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸的化学性质判断；
B.机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
C.化学变化的本质为有新物质生成；
D.根据金属氧化物和酸的反应判断。
【解答】A.酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性，故A正确；
B.二氧化碳含有碳元素，但是为无机物，故B错误；
C.摩擦起电时，将机械能转化为电能，但是没有生成新物质，为物理变化，故C错误；
D.氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故D错误。
故选A。
12．（2025九上·瑞安期中）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铜、铁、锌、钠四种金属的最早冶炼历史年代，根据该图选择正确的推测（　　）
A．金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲
B．若丙能与稀盐酸反应产生氢气，则乙也可以
C．分别将丁和丙在空气中燃烧，丙的现象更剧烈
D．金属甲的质地比乙、丙、丁都要坚硬
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据被人类利用的时间先后确定金属活动性强弱，并建立与四种金属的对应关系，从而对各个选项分析判断。
【解答】根据人类使用金属的时间从早到晚依次为甲、乙、丙、丁，则金属活动性由强到弱依次为：丁、丙、乙、甲，分别对应钠、锌、铁、铜。
A.金属乙为铁，金属甲为铜，铁比铜活泼，所以金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲，故A正确；
B.乙的金属活动性比丙弱，则若丙能与稀盐酸反应产生氢气，乙不一定可以，故B错误；
C.将丁和丙在空气中燃烧，因为丁比丙活泼，所以丁的现象更剧烈，故C错误；
D.甲为铜，质量最柔软，故D错误。
故选A。
13．（2025九上·瑞安期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质混合后的现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙一定是氧化铜
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀
D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质结合图片分析判断即可。
【解答】 A.稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故A错误；
B.氧化铜和氢氧化铜都能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，则乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故B错误；
C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故C正确；
D.稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是与碳酸盐反应生成的二氧化碳，故D错误。
故选C。
14．（2025九上·瑞安期中）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（　　）
实验顺序 实验内容 实验现象
① 甲+乙 有气泡生成
② 甲+丙 有沉淀生成
③ 丙+丁 有沉淀生成
④ 乙+丙 没有现象发生
A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给各物质的性质，确定相互转化的现象，由表中所给现象推导出对应物质分析。
【解答】甲+乙有气泡产生，说明甲和乙为盐酸和碳酸钠中的一种，丙是除盐酸和碳酸钠外的能与另两种物质反应产生白色沉淀的物质，且与乙没有明显现象，则丙为氯化钙，丁为硝酸银，乙为盐酸，甲为碳酸钠；
故选D。
15．（2025九上·瑞安期中）如图所示，原长为L的橡皮筋一端固定在0点，另一端悬挂一个小钢球，将钢球从O点自由释放，钢球运动到A点后开始向上返回，不计空气阻力，O、A两点间距离为2L。则能反映钢球从O点运动到A点的过程中，钢球动能 E 和橡皮筋弹性势能 Ep随钢球向下运动距离s变化的关系图象可能是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】AB.分析整个运动过程中小球受到合力的变化，确定它的运动状态变化，弄清它的动能变化即可；
CD.根据整个过程中橡皮筋的形变情况确定弹性势能的变化。
【解答】AB. 根据题意可知，该橡皮筋长为L，小球从初始状态下降至L过程中，只受重力作用，合力向下，则小球做加速运动，动能逐渐变大；
小球从L继续下降至2L过程中，橡皮筋发生形变，则小球受到橡皮筋向上的拉力作用。此过程中，拉力不断增大，当拉力小于重力时，合力向下，小球仍加速，动能仍然增大；当拉力大于重力时，合力向上，小球做减速运动，动能逐渐减小，最后变为零。
比较可知，动能最大的点肯定在L和2L之间，故A错误，B正确；
CD.在小球从A到O的过程中，在开始一段时间内，橡皮筋没有形变，则这段时间内弹性势能为0。此后，随着橡皮筋的伸长，弹性势能逐渐增大，故CD错误。
故选B。
16．（2025九上·瑞安期中）下列常见物质：①熟石灰，②纯碱，③水银，④白醋、⑤水，请将物质进行分类，并把序号填写在相应的横线上。
（1） 单质： 　 　； (2) 酸： 　 　； (3) 碱： 　 　； (4) 盐： 　 　.
【答案】（1）③；④；①；②
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1） 单质：由同种元素组成的纯净物。
（2） 酸：电离时产生的阳离子全部是 H+ 的化合物。
（3） 碱：电离时产生的阴离子全部是 OH- 的化合物。
（4） 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】 ①熟石灰， 化学式为 Ca(OH)2，电离时产生的阴离子全部是 OH-，属于碱；
②纯碱， 化学式为 Na2CO3，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，属于盐；
③水银， 化学式为 Hg， 只有一种元素组成，为单质；
④白醋，主要成分是醋酸，属于酸。
⑤水， 化学式为 H2O，是氧化物，不属于酸、碱、盐或单质。
则单质为③，没有酸，碱是①，②是盐。
17．（2025九上·瑞安期中）高分子材料、金属材料和非金属材料是人类常用的工程材料。
（1）下列物品中，用合成有机高分子材料制造的是（　　）
A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘内的金属部分
C．羊毛衫 D．纯棉T恤
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是　 　.
【答案】（1）A
（2）燃烧法（羊毛燃烧有焦臭味，棉燃烧有烧纸味）
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1） 合成有机高分子材料是通过化学方法人工合成的，常见的有塑料、合成橡胶和合成纤维等。
（2）根据鉴别羊毛纤维和棉纤维的方法解答。
【解答】（1） A. 丁苯橡胶是人工合成的橡胶，属于合成有机高分子材料，故A符合题意；
B. U盘内金属部分由金属材料制成，不属于高分子材料，故B不合题意；
C. 羊毛是天然纤维，来源于动物，不是合成的，故C不合题意；
D. 棉花是天然纤维，来源于植物，不是合成的，故D不合题意。
故选A。
（2） 我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是：羊毛燃烧有焦臭味，棉燃烧有烧纸味。
18．（2025九上·瑞安期中）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，染色中需要调节水溶液的pH在4.0~7.5，一般采用稀醋酸进行调节，不宜用稀盐酸。
（1）实验室中测定溶液 pH 的方法是　 　。
（2）某小组向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量稀盐酸和稀醋酸，记录pH变化如下图请利用图中信息解释不宜使用稀盐酸的原因　 　。
【答案】（1）用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应后pH下降过快，难以精确控制pH在4.0~7.5范围内；而稀醋酸与氢氧化钠反应后pH下降较平缓，便于调节。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据溶液pH的测量方法分析解答；
（2）根据图像分析氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀醋酸时pH的变化规律分析。
【解答】（1） 实验室中测定溶液 pH 的方法是： 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，将溶液滴在pH试纸上。观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对照，读取对应的pH值。
（2） 从图中可以看出，滴加稀盐酸时，溶液的pH下降非常快（曲线陡峭），稍多加盐酸就会导致pH迅速低于4.0，超出草木染所需的pH范围（4.0~7.5），难以精确控制。
滴加稀醋酸时，溶液的pH下降较缓慢（曲线平缓），因为醋酸是弱酸，部分电离，中和反应后pH变化更温和，便于逐步调节至目标范围。
因此，草木染中使用稀醋酸更合适，可以更稳定地控制pH值。
19．（2025九上·瑞安期中）如右图，重100N的物体以0.1m/s 的速度在水平面上作匀速直线运动，作用在绳自由端的拉力是 20N，不计滑轮及绳重，不计绳与滑轮间的摩擦。
（1）物体 A 受到的滑动摩擦力是　 　N。
（2） 拉力 F做功的功率为　 　W。
【答案】（1）40
（2）4
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）根据图片确定滑轮组承担拉力的绳子段数n，根据计算物体A受到的摩擦力；
（2）首先根据v'=2v计算绳子自由端移动的速度，然后根据P=Fv'计算拉力F的功率。
【解答】 （1）根据图片可知，动滑轮上承担拉力的绳子段数n=2，
物体A受到的摩擦力作用在动滑轮上，
根据可知，物体A受到的滑动摩擦力：f=2F=2×20N=40N；
（2）根据题意可知，绳子自由端移动的速度为：v'=2v=2×0.1m/s=0.2m/s，
则拉力F的功率P=Fv'=20N×0.2m/s=4W。
20．（2025九上·瑞安期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。(填写图中的序号)
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　.
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　.(用化学方程式解释)
【答案】（1）①
（2）钙离子
（3）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据甲图确定三个实验中的反应产物的特征即可；
（2）分别确定反应前后溶液中的溶质种类，弄清保持不变的离子种类即可；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】 （1）根据甲图可知，①中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，②中与稀盐酸反应生成氯化钙和水，③中和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①。
（2）实验③中，滴加前溶质为氢氧化钙，而氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应后溶质为反应产物为氯化钙，★表示的离子没有发生改变，应该是钙离子。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，则反应的方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
21．（2025九上·瑞安期中）小吴同学用如图所示的玻璃管进行碳与氧化铜的反应。
（1）实验时B处的现象是　 　.
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应： 该生成物X的化学式为　 　.
（3）小吴同学取出反应后的红色固体物质于试管中，加入适量稀硫酸加热后发现　 　，说明红色固体中含有氧化亚铜。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）H2O
（3）溶液由无色变为蓝色
【知识点】有关化学式的计算和推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氧化铜和碳的反应产物，以及二氧化碳和氢氧化钙的反应产物解答；
（2）根据质量守恒定律推测X的化学式；
（3）根据铜不与稀硫酸反应，而氧化亚铜与稀硫酸反应分析。
【解答】 （1）根据图片可知，碳能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B处的现象为：澄清石灰水变浑浊。
（2）由反应的化学方程式可知，反应前铜、氢、氧、硫原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中铜、氢、氧、硫原子个数分别为2、0、4、1。根据反应前后原子种类、数目不变可知，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）取出反应后的红色固体物质于试管中，加入适量稀硫酸加热后发现溶液由无色变为蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜。
22．（2025九上·瑞安期中）为比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如下图所示。
（1）由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为____(选填字母)。
A．Zn> Cu B．Cu> Fe C．Zn> Fe
（3）向上述溶液中加入过量　 　溶液，就可得出金属活动性的顺序：Zn>Fe>Cu。
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）A；C
（3）硫酸铜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据图片比较反应前后锌、铁、铜等原子、离子的数目变化即可；
（2）根据锌和铁同时存在时，锌置换出了硫酸铜中的铜，铁没有发生反应来分析；
（3）根据锌反应完后，铁也能置换出硫酸铜中的铜来分析。
【解答】 （1）根据图片可知，反应前后铁原子数目不变，即铁没有参与反应。锌原子数目减少，生成锌离子；铜离子数目减少，生成铜原子，则实验中发生的反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（2）综上所述，铁没有发生反应，而锌置换出了硫酸铜中的铜，可得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cu，且Zn＞Fe，但是无法比较铁、铜的金属活动性；
故选AC。
（3）根据题意可知，向上述溶液中加入过量硫酸铜溶液，当锌完全反应后，铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多，说明铁也能置换出硫酸铜中的铜，即Fe＞Cu，就可得出金属活动性的顺序：Zn＞Fe＞Cu。
23．（2025九上·瑞安期中）如图甲为水火箭制作项目化活动，在可乐瓶中装入适量的水，再用带有打气管的瓶塞将瓶口塞住，最后配制上火箭顶端的整流罩，将水火箭竖立于地面，利用打气筒通过打气管向瓶内打气，当瓶内压强足够大时，瓶塞脱落，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起，最后落回地面。图乙为水火箭发射到落地之前速度-时间图像。
（1）活动中，水火箭重力势能转化为动能的时间段　 　。
（2）t1、t2、t3时刻中水火箭受到平衡力的时刻是　 　。
（3）若水火箭发射前的总质量为2十克，则当水火箭竖直上升至10米高时，水火箭克服自身重力做功将　 　200焦(选填“等于”、“大于”或“小于”)。
【答案】（1）t2到t3
（2）t1
（3）小于
【知识点】力与运动的关系；功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1） 水火箭在上升过程中，动能逐渐转化为重力势能；在下降过程中，重力势能逐渐转化为动能。
（2） 分析水火箭重力和推力大小关系，结合图像中速度变化判断水火箭受平衡力的时刻。
（3） 根据G=mg计算水火箭的重力；根据W=Gh计算克服重力做的功，注意火箭上升时质量不断减小。
【解答】（1） 重力势能转化为动能的时间段对应水火箭从最高点开始下落到落地之前的过程。从图乙的速度-时间图像中可以看出，t2到t3时间段内速度方向为负（向下），且速度增大，说明水火箭正在下落，重力势能转化为动能。
（2） 根据题意可知，在开始一段时间内，火箭受到的向上的推力大于重力，则它做加速运动。随着推力的逐渐减小，当推力与重力相等时，此时合力为零，加速停止，即此时速度最大，此时受到平衡力。根据图乙可知，当t1时刻时，火箭的速度最大，则此时它受到平衡力。
（3） 根据题意可知，发射前，水火箭的重力为：G=mg=2kg×10N/kg=20N；
如果水火箭的重力不变，那么上升10m克服重力做功为：W=Gh=20N×10m=200J；
实际上，随着火箭升高高度的增大，水流不断喷出，则火箭的重力逐渐减小，因此水火箭克服重力做功将小于200J。
24．（2025九上·瑞安期中）利用如图所示的装置来探究“杠杆的平衡条件”。
（1）如图甲，实验前杠杆处于倾斜状态，应　 　(选填“向左”或“向右”)调节杠杆两侧的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡。
（2）如图乙，若在B处挂3个钩码，在D 处挂　 　个钩码，仍可使其在水平位置平衡。
（3）如图丙，用弹簧测力计在B位置分别沿a、b方向拉杠杆，使杠杆保持水平平衡，拉力大小分别为 Fa、 Fb，则 Fa　 　 Fb。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）在图丙中保持所挂钩码的位置不变，不断改变拉力的方向，使杠杆始终在水平位置平衡，拉力F1和力臂L1的大小变化如图丁所示，图像中每次描出的点与对应两坐标轴围成的矩形面积相等，原因是　 　.
【答案】（1）向右
（2）4
（3）小于
（4）阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）平衡螺母总是向较轻的一侧调节；
（2）根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2进行分析；
（3）注意比较拉力的力臂长度变化，再根据杠杆的平衡条件分析拉力大小；
（4）阻力和阻力保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
【解答】 （1）根据甲图可知，实验前杠杆右端上翘，说明右端较轻，故应向右调节平衡螺母；
（2）设杠杆每个格的长度为L，每个钩码的重力为G，根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2得到：3G×4L=nG×3L，
解得：n=4，
则需要在D处挂4个物码；
（3）根据丙图可知，用弹簧测力计在B位置分别沿a、b方向拉杠杆，此时Fa的力臂大于Fb的力臂，根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2可知，拉力Fa小于Fb；
（4）图像中每个点与两坐标轴围成的方形面积相等，其原因是阻力和阻力保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
25．（2025九上·瑞安期中）中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为： 小乐在 的实验室里，利用如图所示装置(待完善)和试剂模拟该反应。
物质 NaCl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）装置B中的试剂用于吸收装置A制取的二氧化碳中混有的氯化氢气体，在图中将该装置补充完整。
（2）用D 装置将产生的氨气通入C中时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是　 　。
（3）二氧化碳易在碱性溶液中被吸收，为了利于二氧化碳在装置C中的吸收，从而提高 的产量。实验操作上可采取的措施是　 　。
（4）充分反应之后，装置C中有晶体析出。析出晶体的主要成分是 而不是 的原因是　 　
【答案】（1）
（2）防止倒吸
（3）先通入氨气，再通入二氧化碳（或控制气体通入速率）
（4）20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，反应后NaHCO3达到饱和析出，NH4Cl未饱和
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据吸收气体时长进短出分析；
（2）依据氨气极易溶于水的性质分析；
（3）结合“二氧化碳易在碱性溶液中吸收”的已知条件解答；
（4）根据20℃时NaHCO3和NH4Cl 的溶解度数据，对比两者溶解度差异，解释析出NaHCO3晶体的原因。
【解答】 （1）根据甲题意可知，装置B需用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢（不吸收二氧化碳），则要求气体从长导管进入溶液，溢出后再进入烧杯，则装置补充为：
；
（2）氨气极易溶于饱和食盐水，使用倒扣漏斗时，漏斗容积大，即使发生倒吸，液体也会因重力回落，避免进入前序装置，从而防止倒吸；
（3）为利于二氧化碳吸收，实验操作可采取：先通入氨气使饱和食盐水呈碱性，再通入二氧化碳（碱性溶液能提高二氧化碳的吸收效率）；
（4） 充分反应之后，装置C中有晶体析出。析出晶体的主要成分是 而不是 的原因是 ：20℃时，NaHCO3的溶解度（9.6g）远小于NH4Cl的溶解度（37.2g），反应后生成的NaHCO3因溶解度小，达到饱和后率先析出，而NH4Cl未达到饱和状态，故析出晶体主要成分是NaHCO3。
26．（2025九上·瑞安期中）某小组同学开展三次实验，研究金属和酸反应快慢与哪些因素有关 具体实验及结果如下：
实验一：取质量相等的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，记录一定时间内产生气体的质量，如图甲。
实验二：取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，记录一定时间内产生气体的质量，如图乙。
实验三：取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中；记录一定时间内产生气体的质量，如图丙。
（1）实验一图甲中A 表示的金属是　 　。
（2）分析实验二图乙中的信息，得出结论：同种金属与酸反应速度，随酸浓度的增大而增大。请对该结论做出评价　 　.
（3）请在图丙上用实线画出锌片与盐酸反应生成气体的质量(m)与反应时间 (t)的关系。
【答案】（1）铁
（2）正确，是因为质量相等的铝片与足量稀盐酸反应时，稀盐酸浓度越大，反应需要时间越短。
（3）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属完全反应时生成氢气的质量大小分析；
（2）根据图像信息分析反应快慢与溶液浓度的变化规律；
（3）反应物的接触面积越大，则反应越快，据此分析解答。
【解答】 （1）根据反应的化学方程式可知，生成氢气质量相等时，消耗铁和锌的质量比是56：65，即相等质量的锌和铁完全反应时，铁生成氢气较多，那么实验一图甲中A表示的金属是铁。
（2）根据图像可知，质量相等的铝片与足量稀盐酸反应时，最终生成氢气的质量相同。稀盐酸浓度越大，反应需要时间越短，那么得到结论： 同种金属与酸反应速度，随酸浓度的增大而增大 。
（3）锌粉和锌片的质量相同，当二者完全反应时生成氢气的质量相同。锌片比锌粉的反应物接触面积小，反应慢，则锌片与盐酸反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下所示：
27．（2025九上·瑞安期中）科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为m、2m、3m的三个钢球、木块、弹簧和斜面等，设计了两种方案如下图。实验表格中的数据是利用方案一测量的结果。
实验组 小球质量m/g 小球的速度 v/m/s 木块滑行距离s/cm
甲 m v 6.0
乙 m 2v 23.9
丙 2m v 12.1
丁 3m v 18.0
（1）方案一中通过观察　 　来反映钢球的动能大小。
（2）针对方案二，从实验操作角度分析可能存在的问题：　 　.
（3）根据甲、丙、丁三组实验结果，可以得出的结论是：　 　.
（4）请结合表中的实验数据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大”这句话中蕴含的科学道理：　 　.
【答案】（1）木块滑行距离
（2）弹簧压缩程度难以精确控制（或小球速度难以保持一致）
（3）当速度一定时，钢球质量越大，动能越大
（4）速度增加时动能增长更快，超速的危害比超载更大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）钢球推动木块，木块移动时克服摩擦做功，则木块移动距离越大，克服摩擦做功越多，因此钢球动能越大；
（2）可从控制速度大小的角度是否能够准确操作分析；
（3）根据表格数据确定对比实验中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求得出结论；
（4）根据甲丙分析质量增大时动能增大倍数，根据甲乙分析速度增大时动能增大倍数，二者比较确定哪个因素对动能的影响更大即可。
【解答】（1） 在方案一中，钢球从斜面滚下撞击木块，木块被推动的距离可以反映钢球的动能大小。动能越大，木块被推动的距离越远。因此通过测量木块滑行距离可以间接比较钢球的动能大小。
（2） 方案二通过压缩弹簧释放钢球，弹簧的弹性势能转化为钢球的动能。但实际操作中，弹簧的压缩程度可能难以精确控制，导致每次释放时钢球的速度不一致，从而影响实验结果的准确性。因此，弹簧压缩程度或小球速度的控制是潜在问题。
（3）根据表格数据可知，实验甲、丙、丁中，小球的速度相同，丁中小球质量最大，木块滑行距离最大，那么得到结论：当速度一定时，钢球质量越大，动能越大；
（4）对比甲、丙实验可知，当速度相同，质量增大到原来的2倍时，木块滑行距离也增大到原来的2倍，即动能也是原来的2倍；
对比甲和乙可知，当质量相同，速度增大到原来的2倍时，木块滑行距离增大到原来的4倍，即动能增大到原来的4倍；
比较可知，速度对动能的影响比质量对动能的影响要大得多，
所以超速比超载危害更大。
28．（2025九上·瑞安期中）某小组将石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，再加热至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是利用图甲所示的装置，用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复上述实验，再往加热至沸腾后的溶液中滴加硝酸银溶液。实验装置与现象记录如下：
实验现象如下表：
实验使用盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8
加热沸腾后石蕊溶液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色
石蕊溶液中滴加 硝酸银溶液后的现象 较多 白色浑浊 较多 白色浑浊 较多 白色浑浊 极少量白色浑浊 极少量白色浑浊 无明显变化 无明显变化
资料：当稀盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉较多的水蒸气和少量氯化氢气体。
（1） 仪器A 的名称为　 　。
（2）为检验装置气密性，实验前小组建构了检验气密性思维模型如图乙，补充环节一处空格内容　 　。
（3）请你根据上述实验现象和资料，解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，加热至沸腾，再滴加硝酸银，现象不一样的原因：　 　.
【答案】（1）长颈漏斗
（2）封闭
（3）较高浓度的盐酸在加热沸腾时蒸发掉较多水蒸气和少量氯化氢气体后，仍残留较多盐酸，使石蕊试液保持红色并生成较多氯化银沉淀；而较低浓度的盐酸蒸发后残留盐酸极少或没有，石蕊试液恢复浅紫色且无明显氯化银沉淀。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据常用实验仪器的名称解答；
（2）在坚持装置的气密性时，必须想办法构成一个密闭的空间，然后利用内外气压差形成的变化反映装置气密性的状况；
（3）浓度较高的盐酸溶液在被加热后仍然存在一定浓度的氯化氢气体，从而使溶液继续保持酸性，不但使石蕊试液保持红色不变，还能再加入硝酸银后形成白色沉淀。
【解答】（1）根据图片可知，仪器A为长颈漏斗；
（2） 为检验装置气密性，实验前小组建构了检验气密性思维模型如图乙， 在环节一处构建一个封闭体系；
（3） 不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，加热至沸腾，再滴加硝酸银，现象不一样的原因： 较高浓度的盐酸在加热沸腾时蒸发掉较多水蒸气和少量氯化氢气体后，仍残留较多盐酸，使石蕊试液保持红色并生成较多氯化银沉淀；而较低浓度的盐酸蒸发后残留盐酸极少或没有，石蕊试液恢复浅紫色且无明显氯化银沉淀。
29．（2025九上·瑞安期中）实验室有一包固体样品，可能含有硫酸钠、氯化钡、氯化钠、硝酸镁、氢氧化钠中的一种或者几种，为研究其成分，某同学按照下图流程进行了实验。
（1） 白色沉淀A是　 　。(填化学式)
（2）根据操作③中的现象，得出白色固体中有氯化钠，请对该结论进行评价　 　。
【答案】（1）BaSO4、Mg（OH）2
（2）结论不正确，氯化钡也会引入氯离子生成氯化银沉淀。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡、氯化银和氢氧化镁都是白色沉淀，但是氢氧化镁溶于酸，而硫酸钡和氯化银不溶于酸，据此结合图片描述的现象分析推断即可。
【解答】 根据图片可知，样品加入足量的水溶解，得到的沉淀A，可能是硫酸钠和氯化钡生成的硫酸钡，也可能是硝酸镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁。在沉淀A中加入足量稀盐酸后，部分溶于稀盐酸，则沉淀是硫酸钡和氢氧化镁的混合物，所以样品中一定含有硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硝酸镁。
无色溶液加入稀硝酸和硝酸银得到白色沉淀B，则B肯定是氯化银。由于氯化钡会引入氯离子，所以不能确定样品中是否含有氯化钠。
（1）综上所述，白色沉淀A是BaSO4、Mg（OH）2；
（2）根据操作③中的现象，得出白色固体中有氯化钠，对该结论进行的评价是：结论不正确，氯化钡也会引入氯离子生成氯化银沉淀。
30．（2025九上·瑞安期中）项目化小组利用凹槽、软管、小车等器材设计了如下过山车模型，以及针对该模型的评价表。
“过山车模型”评价表(节选)
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 设计合理，运行过程安全，体验感好。 能正常使用 不能正常运行
指标二 更好的利用地理优势，摆脱外界能源依赖。 适当使用外界能源 能量完全依靠外界
（1）若不考虑能量损失，重力为1N的小车从A点下滑至点B，高度变化20厘米，小车在 B 点时增加的动能为　 　焦。
（2）实际测试中将小车从A 点静止下滑，小车　 　(选填“能”或“否”)能否顺利通过点C。
（3）根据评价表，该模型“指标一”被评为“优秀”，“指标二”被评为“合格”。为使该模型的“指标二”达到优秀水平，请你针对该模型提出更合理的设计方案：　 　。
【答案】（1）0.2
（2）否
（3）将小车出发点A移至山体更高点
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）增加的动能等于小车重力做的功，即W=Gh；
（2） 根据动能和重力势能的转化分析；
（3） 要使小车顺利通过C点，则要求小车到大C点时动能越大越好。而小车的动能由重力势能转化而来，因此可以想办法增大小车开始时的重力势能，据此分析解答。
【解答】（1）小车在B点增加的动能为：W=Gh=1N×0.2m=0.2J；
（2） 根据图片可知，小车要顺利通过点C，则要求小球到达C点时要有多余的动能才行。而A点和C点高度相同，则二者重力势能相同，那么小车到达C点时动能为零，即它不能顺利通过C点。
（3） 为使该模型的“指标二”达到优秀水平，针对该模型提出更合理的设计方案：将小车出发点A移至山体更高点。
31．（2025九上·瑞安期中）急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　.
（3）科学兴趣小组为鉴定试剂中 含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：试剂中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如下表：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
请通过计算说明该补液盐是否合规：　 　.
【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）该补液盐合规
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。；
（2）根据说明书确定一天服用补液盐中氯化钾的质量，再乘以钾元素的质量分数即可；
（3）根据质量守恒定律可知，物质总质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）根据化学式可知，葡萄糖是含大量碳元素的化合物，属于有机物；
（2）在KCl中钾元素的质量分数为：；
每包中含有氯化钾0.745g，每天服用6包，
则由该补液盐补充钾元素的质量为：；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的变化量就是生成二氧化碳的质量，
则生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g；
设参加反应的碳酸氢钠质量为x，
；
解：x=8.4g；
则每包含碳酸氢钠的质量为：，
所以该补液盐中NaHCO3符合要求。
32．（2025九上·瑞安期中）为研究实验室一瓶久置NaOH溶液的成分，取一定质量该溶液并加入溶质质量分数为20%的稀H2SO4，测得混合后溶液的质量与加入稀硫酸溶液质量的关系如下图所示。
（1）AB段发生的反应是　 　(化学方程式表示)
（2） 在反应过程中， C点溶液的pH　 　7(填“>”“<”或“=”)
（3）求C点时溶液中的溶质质量分数。(请写出计算过程)　 　。
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）=
（3）21.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，再和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。
（2）根据C点时所有反应前后完全反应分析；
（3）反应结束时，溶液质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，写出稀硫酸和碳酸钠反应的方程式，计算生成硫酸钠的质量。
根据图像确定与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量，写出二者反应的方程式计算生成硫酸钠的质量。
前后两个硫酸钠的质量相加得到总质量，最后与溶液质量作比即可。
【解答】 （1）根据图像可知，AB段溶液质量增加较快，应该没有气体产生，则发生的反应是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）根据图片可知，C点时碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，则在反应过程中，C点溶液的pH=7；
（3）根据质量守恒定律可知，C点时生成二氧化碳的质量为2.87g+7.35g-10g=0.22g，
设碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为x，
；
解得：x=0.71g
与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量为4.9g，
则4.9g溶质质量分数为20%的稀H2SO4中硫酸的质量为4.9g×20%=0.98g，
设氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠的质量为y，
；
解得：y=1.42g。
那么C点时溶液中溶质硫酸钠的质量为0.71g+1.42g=2.13g，
则C点时溶液中的溶质质量分数为。
33．（2025九上·瑞安期中）杆秤是融合力学原理与传统智慧的测量工具。某科学小组以“制作精准、实用的自制杆秤”为项目主题，经历了杆秤的制作、测试、优化及维护等环节。请结合相关学科知识回答下列问题。
（1）【制作】小组选用长60cm的轻质均匀木杆(质量可忽略不计)设计了杆秤如图甲，计划用质量120g的金属块做秤砣，秤盘质量80g，秤盘到提纽1的距离设定为6cm。使用时将被测物体放到秤盘中，移动秤砣到某位置，待杆秤水平后读取杆秤刻度面的示数。
【测试】当秤砣处于图甲位置时，计算此时被测物体的质量。　 　.
（2）【优化】在提纽1的右侧3cm处增加了提纽2(如图乙)，给杆秤增加了一个更小的量程(如图丙)。图丙是杆秤表面的刻度，已标出大量程的刻度，请在刻度面的下方标出小量程的0刻度。
（3）【维护】若实际使用中秤砣有所磨损，使用该杆秤测量物体质量时测量结果将　 　(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)；
【答案】（1）640
（2）
（3）偏大
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据甲图确定支点、动力臂和阻力臂，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算被测物体的质量；
（2）首先根据杠杆的平衡条件列式计算出秤杆上一个小格表示的长度。然后分别以两个提纽为支点，计算出大小量程的零刻线到提纽1的距离，进而推算出图片上小量程零刻线的位置。
（3）根据杠杆的平衡条件分析动力臂的长度变化即可。
【解答】（1）根据甲图可知，此时提纽1为支点，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
（m秤盘+m）×L1=m秤砣×L2；
（80g+m）×6cm=120g×36cm；
解得：m=640g。
（2）根据图片可知，当物体质量为0.2kg时，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
200g×6cm=120g×L；
解得：L=10cm；
此时采用大量程时恰好为5个格，则秤杆上一个小格的长度为2cm。
使用大量程时，支点在提纽1，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
80g×6cm=120g×L0大；
解得：L0大=4cm；
即大量程的零刻线在提纽1右侧4cm处，也就是在提纽2右侧：4cm-3cm=1cm处；
使用小量程时，支点在提纽2，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
80g×（6cm+3cm）=120g×L0小；
解得：L0小=6cm；
则小量程的零刻线在大量程零刻线的右侧：6cm-4cm=2cm处；
即在大量程零刻线右侧第一个格处，如下图所示：
（3） 若实际使用中秤砣有所磨损，则秤砣的质量偏小，根据杠杆的平衡条件可知，此时秤砣的力臂会变长，因此使用该杆秤测量物体质量时测量结果将偏大。
1 / 1浙江省温州市瑞安市五校联考2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学（1.1-3.4）
1．（2025九上·瑞安期中）下列实验操作规范的是(）
A．氢气还原氧化铜
B．滴加液体
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
2．（2025九上·瑞安期中）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大
3．（2025九上·瑞安期中）番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。某实验室配制番茄的无土栽培营养液时，要用到复合肥。下列属于复合肥的是(
A．硫酸钾 K2SO4 B．硝酸钾 KNO3
C．尿素 CO(NH2)2 D．磷酸钙 Ca3(PO4)2
4．（2025九上·瑞安期中）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
5．（2025九上·瑞安期中）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b弱
B．洗手液a不会腐蚀大理石地面
C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7
D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH 值增大
6．（2025九上·瑞安期中）小金设计了以下甲、乙、丙、丁四组实验，探究铁锈蚀的因素。下列分析不正确的是（　　）
A．铁钉锈蚀属于化学变化 B．丙组是其他各组的对照组
C．甲、乙对比探究铁锈蚀需要O D．丁试管中的铁钉锈蚀最严重
7．（2025九上·瑞安期中）下列反应的化学方程式书写完全正确的是 （　　）
A．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体
B．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．将铁片投入足量的稀硫酸中
D．石灰浆抹墙变硬
8．（2025九上·瑞安期中）塔式起重机下挂着重物，在重物匀速向上运动，匀速向下运动，沿水平方向匀速移动三种情形中都移动相同的距离，则钢索的拉力对重物所做功的说法正确的是（　　）
A．三种做的功是一样的
B．匀速向上运动时做的功最大
C．沿水平匀速移动时，钢索的拉力对重物不做功
D．做功的大小与运动的速度快慢有关，所以无法比较
9．（2025九上·瑞安期中）小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（　　）
①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④
10．（2025九上·瑞安期中）如图是洗衣机脱水自动装置的部分示意图，如果洗衣机在脱水时打开桶盖，会使原来处于拉伸状态的弹簧收缩，从而使刹车带紧压刹车盘，阻碍洗衣桶旋转，起到制动的作用。以弹簧的拉力为动力，下列杠杆类型与杠杆 MN不同的是（　　）
A．道钉撬 B．筷子
C．钢丝钳 D．起子
11．（2025九上·瑞安期中）在证据推理过程中可以培养科学思维，形成科学观念。下列推理正确的是(　　)
A．微粒观：酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性
B．分类观：有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．能量观：化学变化中常会伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：酸碱反应都会生成盐和水，因此有盐和水生成的化学反应一定是酸碱反应
12．（2025九上·瑞安期中）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铜、铁、锌、钠四种金属的最早冶炼历史年代，根据该图选择正确的推测（　　）
A．金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲
B．若丙能与稀盐酸反应产生氢气，则乙也可以
C．分别将丁和丙在空气中燃烧，丙的现象更剧烈
D．金属甲的质地比乙、丙、丁都要坚硬
13．（2025九上·瑞安期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质混合后的现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙一定是氧化铜
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀
D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是
14．（2025九上·瑞安期中）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（　　）
实验顺序 实验内容 实验现象
① 甲+乙 有气泡生成
② 甲+丙 有沉淀生成
③ 丙+丁 有沉淀生成
④ 乙+丙 没有现象发生
A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3
15．（2025九上·瑞安期中）如图所示，原长为L的橡皮筋一端固定在0点，另一端悬挂一个小钢球，将钢球从O点自由释放，钢球运动到A点后开始向上返回，不计空气阻力，O、A两点间距离为2L。则能反映钢球从O点运动到A点的过程中，钢球动能 E 和橡皮筋弹性势能 Ep随钢球向下运动距离s变化的关系图象可能是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2025九上·瑞安期中）下列常见物质：①熟石灰，②纯碱，③水银，④白醋、⑤水，请将物质进行分类，并把序号填写在相应的横线上。
（1） 单质： 　 　； (2) 酸： 　 　； (3) 碱： 　 　； (4) 盐： 　 　.
17．（2025九上·瑞安期中）高分子材料、金属材料和非金属材料是人类常用的工程材料。
（1）下列物品中，用合成有机高分子材料制造的是（　　）
A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘内的金属部分
C．羊毛衫 D．纯棉T恤
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是　 　.
18．（2025九上·瑞安期中）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，染色中需要调节水溶液的pH在4.0~7.5，一般采用稀醋酸进行调节，不宜用稀盐酸。
（1）实验室中测定溶液 pH 的方法是　 　。
（2）某小组向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量稀盐酸和稀醋酸，记录pH变化如下图请利用图中信息解释不宜使用稀盐酸的原因　 　。
19．（2025九上·瑞安期中）如右图，重100N的物体以0.1m/s 的速度在水平面上作匀速直线运动，作用在绳自由端的拉力是 20N，不计滑轮及绳重，不计绳与滑轮间的摩擦。
（1）物体 A 受到的滑动摩擦力是　 　N。
（2） 拉力 F做功的功率为　 　W。
20．（2025九上·瑞安期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。(填写图中的序号)
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　.
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　.(用化学方程式解释)
21．（2025九上·瑞安期中）小吴同学用如图所示的玻璃管进行碳与氧化铜的反应。
（1）实验时B处的现象是　 　.
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应： 该生成物X的化学式为　 　.
（3）小吴同学取出反应后的红色固体物质于试管中，加入适量稀硫酸加热后发现　 　，说明红色固体中含有氧化亚铜。
22．（2025九上·瑞安期中）为比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如下图所示。
（1）由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为____(选填字母)。
A．Zn> Cu B．Cu> Fe C．Zn> Fe
（3）向上述溶液中加入过量　 　溶液，就可得出金属活动性的顺序：Zn>Fe>Cu。
23．（2025九上·瑞安期中）如图甲为水火箭制作项目化活动，在可乐瓶中装入适量的水，再用带有打气管的瓶塞将瓶口塞住，最后配制上火箭顶端的整流罩，将水火箭竖立于地面，利用打气筒通过打气管向瓶内打气，当瓶内压强足够大时，瓶塞脱落，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起，最后落回地面。图乙为水火箭发射到落地之前速度-时间图像。
（1）活动中，水火箭重力势能转化为动能的时间段　 　。
（2）t1、t2、t3时刻中水火箭受到平衡力的时刻是　 　。
（3）若水火箭发射前的总质量为2十克，则当水火箭竖直上升至10米高时，水火箭克服自身重力做功将　 　200焦(选填“等于”、“大于”或“小于”)。
24．（2025九上·瑞安期中）利用如图所示的装置来探究“杠杆的平衡条件”。
（1）如图甲，实验前杠杆处于倾斜状态，应　 　(选填“向左”或“向右”)调节杠杆两侧的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡。
（2）如图乙，若在B处挂3个钩码，在D 处挂　 　个钩码，仍可使其在水平位置平衡。
（3）如图丙，用弹簧测力计在B位置分别沿a、b方向拉杠杆，使杠杆保持水平平衡，拉力大小分别为 Fa、 Fb，则 Fa　 　 Fb。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）在图丙中保持所挂钩码的位置不变，不断改变拉力的方向，使杠杆始终在水平位置平衡，拉力F1和力臂L1的大小变化如图丁所示，图像中每次描出的点与对应两坐标轴围成的矩形面积相等，原因是　 　.
25．（2025九上·瑞安期中）中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为： 小乐在 的实验室里，利用如图所示装置(待完善)和试剂模拟该反应。
物质 NaCl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）装置B中的试剂用于吸收装置A制取的二氧化碳中混有的氯化氢气体，在图中将该装置补充完整。
（2）用D 装置将产生的氨气通入C中时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是　 　。
（3）二氧化碳易在碱性溶液中被吸收，为了利于二氧化碳在装置C中的吸收，从而提高 的产量。实验操作上可采取的措施是　 　。
（4）充分反应之后，装置C中有晶体析出。析出晶体的主要成分是 而不是 的原因是　 　
26．（2025九上·瑞安期中）某小组同学开展三次实验，研究金属和酸反应快慢与哪些因素有关 具体实验及结果如下：
实验一：取质量相等的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，记录一定时间内产生气体的质量，如图甲。
实验二：取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，记录一定时间内产生气体的质量，如图乙。
实验三：取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中；记录一定时间内产生气体的质量，如图丙。
（1）实验一图甲中A 表示的金属是　 　。
（2）分析实验二图乙中的信息，得出结论：同种金属与酸反应速度，随酸浓度的增大而增大。请对该结论做出评价　 　.
（3）请在图丙上用实线画出锌片与盐酸反应生成气体的质量(m)与反应时间 (t)的关系。
27．（2025九上·瑞安期中）科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为m、2m、3m的三个钢球、木块、弹簧和斜面等，设计了两种方案如下图。实验表格中的数据是利用方案一测量的结果。
实验组 小球质量m/g 小球的速度 v/m/s 木块滑行距离s/cm
甲 m v 6.0
乙 m 2v 23.9
丙 2m v 12.1
丁 3m v 18.0
（1）方案一中通过观察　 　来反映钢球的动能大小。
（2）针对方案二，从实验操作角度分析可能存在的问题：　 　.
（3）根据甲、丙、丁三组实验结果，可以得出的结论是：　 　.
（4）请结合表中的实验数据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大”这句话中蕴含的科学道理：　 　.
28．（2025九上·瑞安期中）某小组将石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，再加热至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是利用图甲所示的装置，用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复上述实验，再往加热至沸腾后的溶液中滴加硝酸银溶液。实验装置与现象记录如下：
实验现象如下表：
实验使用盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8
加热沸腾后石蕊溶液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色
石蕊溶液中滴加 硝酸银溶液后的现象 较多 白色浑浊 较多 白色浑浊 较多 白色浑浊 极少量白色浑浊 极少量白色浑浊 无明显变化 无明显变化
资料：当稀盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉较多的水蒸气和少量氯化氢气体。
（1） 仪器A 的名称为　 　。
（2）为检验装置气密性，实验前小组建构了检验气密性思维模型如图乙，补充环节一处空格内容　 　。
（3）请你根据上述实验现象和资料，解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，加热至沸腾，再滴加硝酸银，现象不一样的原因：　 　.
29．（2025九上·瑞安期中）实验室有一包固体样品，可能含有硫酸钠、氯化钡、氯化钠、硝酸镁、氢氧化钠中的一种或者几种，为研究其成分，某同学按照下图流程进行了实验。
（1） 白色沉淀A是　 　。(填化学式)
（2）根据操作③中的现象，得出白色固体中有氯化钠，请对该结论进行评价　 　。
30．（2025九上·瑞安期中）项目化小组利用凹槽、软管、小车等器材设计了如下过山车模型，以及针对该模型的评价表。
“过山车模型”评价表(节选)
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 设计合理，运行过程安全，体验感好。 能正常使用 不能正常运行
指标二 更好的利用地理优势，摆脱外界能源依赖。 适当使用外界能源 能量完全依靠外界
（1）若不考虑能量损失，重力为1N的小车从A点下滑至点B，高度变化20厘米，小车在 B 点时增加的动能为　 　焦。
（2）实际测试中将小车从A 点静止下滑，小车　 　(选填“能”或“否”)能否顺利通过点C。
（3）根据评价表，该模型“指标一”被评为“优秀”，“指标二”被评为“合格”。为使该模型的“指标二”达到优秀水平，请你针对该模型提出更合理的设计方案：　 　。
31．（2025九上·瑞安期中）急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　.
（3）科学兴趣小组为鉴定试剂中 含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：试剂中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如下表：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
请通过计算说明该补液盐是否合规：　 　.
32．（2025九上·瑞安期中）为研究实验室一瓶久置NaOH溶液的成分，取一定质量该溶液并加入溶质质量分数为20%的稀H2SO4，测得混合后溶液的质量与加入稀硫酸溶液质量的关系如下图所示。
（1）AB段发生的反应是　 　(化学方程式表示)
（2） 在反应过程中， C点溶液的pH　 　7(填“>”“<”或“=”)
（3）求C点时溶液中的溶质质量分数。(请写出计算过程)　 　。
33．（2025九上·瑞安期中）杆秤是融合力学原理与传统智慧的测量工具。某科学小组以“制作精准、实用的自制杆秤”为项目主题，经历了杆秤的制作、测试、优化及维护等环节。请结合相关学科知识回答下列问题。
（1）【制作】小组选用长60cm的轻质均匀木杆(质量可忽略不计)设计了杆秤如图甲，计划用质量120g的金属块做秤砣，秤盘质量80g，秤盘到提纽1的距离设定为6cm。使用时将被测物体放到秤盘中，移动秤砣到某位置，待杆秤水平后读取杆秤刻度面的示数。
【测试】当秤砣处于图甲位置时，计算此时被测物体的质量。　 　.
（2）【优化】在提纽1的右侧3cm处增加了提纽2(如图乙)，给杆秤增加了一个更小的量程(如图丙)。图丙是杆秤表面的刻度，已标出大量程的刻度，请在刻度面的下方标出小量程的0刻度。
（3）【维护】若实际使用中秤砣有所磨损，使用该杆秤测量物体质量时测量结果将　 　(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)；
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.氢气还原氧化铜，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，.试管口不能塞塞子，导管应伸入试管的底部，以利于空气的排出，故A错误；
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B正确；
C.向试管中倾倒液体试剂时图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失，故D错误。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 根据金属的物理性质与用途的关系进行分析。
【解答】 “摩飞多功能锅”的锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属材料的导热快，与熔点低、易腐蚀和密度大无关；
故选C。
3．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】 A. 硫酸钾 K2SO4只含有钾元素（K），属于钾肥，不是复合肥，故A不合题意；
B. 硝酸钾 KNO3含有钾元素（K）和氮元素（N），同时提供两种营养元素，属于复合肥，故B符合题意；
C. 尿素 CO(NH2)2只含有氮元素（N），属于氮肥，不是复合肥，故C不合题意；
D. 磷酸钙 Ca3(PO4)2只含有磷元素（P），属于磷肥，不是复合肥，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应：两种或多种物质生成一种物质（不符合，生成物有两种）。
分解反应：一种物质分解为两种或多种物质（不符合，反应物有两种）。
复分解反应：两种化合物交换成分生成另外两种化合物（不符合，没有成分交换）。
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物（符合，O2是单质，NH3是化合物，生成N2（单质）和H2O（化合物））。
【解答】根据图片可知，该反应是氧气和氨气反应，生成氮气和水，反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此为置换反应。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.溶液的pH小于7呈酸性，且pH越小，则酸性越强；
B.酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；
C.酸碱中后生成盐和水；
D.pH大于7呈碱性，稀释后碱性变弱。
【解答】 A.根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，则洗手液a的pH更小，那么洗手液a的酸性比b强，故A错误；
B.根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误；
C.根据图片可知，洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确；
D.根据图片可知，洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
B.根据对照实验的要求判断；
C.根据图片确定甲和乙中哪个因素不同即可；
D.根据盐水对腐蚀的影响判断。
【解答】 根据图片可知，甲中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中的铁钉没有与空气接触，没有锈蚀；丙中的铁钉没有与水接触，没有锈蚀；丁中的铁钉与盐水、氧气和氯化钠同时接触，锈蚀最为严重。
A.铁钉锈蚀，铁与氧气和水反应生成了氧化铁，属于化学变化，故A正确不合题意；
B.丙中铁钉不生锈，不是是其他各组的对照组，故B错误符合题意；
C.根据图片可知，甲、乙实验中变量是氧气，对比可探究铁锈蚀需要O2，故C正确不合题意；
D.丁试管中的铁钉与盐水接触，则锈蚀最严重，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 判断化学方程式书写是否正确可从以下角度进行：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A. NaOH吸收SO2的正确产物是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故A错误；
B. 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， 方程式没有配平，故B错误 ；
C. 铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而不是硫酸铁，故C错误；
D. 石灰浆抹墙变硬 ，即二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，方程式书写正确，故D正确。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】做功的两个条件：一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上移动一段距离。 首先根据做功的两个必要条件判断三种情形的是否做功，然后根据W=Fs比较做功大小。
【解答】 根据题意可知，当重物匀速向上运动时或匀速向下运动时，钢索的拉力在竖直方向上，而重物在钢索的拉力方向上通过了距离，因此钢索的拉力对重物做功；
根据W=Fs=Gh可知，这两种情况下对重物做功相等；
沿水平方向匀速移动时，重物没有在拉力的方向上运动，则钢索的拉力对重物不做功，即做功为0J。
根据W=Fs可知，做功的大小与运动的速度快慢无关。故C正确，而ABD错误。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据常见酸碱指示剂的变色特点和用途分析判断。
【解答】 ①红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，可检验冷饮是否显碱性。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，可检验冷饮是否显酸性。
③酚酞试液遇酸性溶液不变色，不能检验冷饮是否显酸性。
④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能检验冷饮是否显酸性。
故②④能完成任务。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】根据使用过程确定杠杆的支点，动力臂和阻力臂，比较二者大小，从而确定杠杆的分类即可。
【解答】 根据图片可知，M为支点，刹车盘对刹车带的摩擦力为阻力，而弹簧的拉力为动力。此时动力臂大于阻力臂，所以杠杆MN是省力杠杆；
根据题意可知，在使用道钉撬、钢丝钳、起子过程中，动力臂大于阻力臂，都是省力杠杆；
在使用筷子过程中，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆；
故则与杠杆MN不同的是筷子。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；简单的有机物；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸的化学性质判断；
B.机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
C.化学变化的本质为有新物质生成；
D.根据金属氧化物和酸的反应判断。
【解答】A.酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性，故A正确；
B.二氧化碳含有碳元素，但是为无机物，故B错误；
C.摩擦起电时，将机械能转化为电能，但是没有生成新物质，为物理变化，故C错误；
D.氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故D错误。
故选A。
12．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据被人类利用的时间先后确定金属活动性强弱，并建立与四种金属的对应关系，从而对各个选项分析判断。
【解答】根据人类使用金属的时间从早到晚依次为甲、乙、丙、丁，则金属活动性由强到弱依次为：丁、丙、乙、甲，分别对应钠、锌、铁、铜。
A.金属乙为铁，金属甲为铜，铁比铜活泼，所以金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲，故A正确；
B.乙的金属活动性比丙弱，则若丙能与稀盐酸反应产生氢气，乙不一定可以，故B错误；
C.将丁和丙在空气中燃烧，因为丁比丙活泼，所以丁的现象更剧烈，故C错误；
D.甲为铜，质量最柔软，故D错误。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质结合图片分析判断即可。
【解答】 A.稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故A错误；
B.氧化铜和氢氧化铜都能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，则乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故B错误；
C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故C正确；
D.稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是与碳酸盐反应生成的二氧化碳，故D错误。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给各物质的性质，确定相互转化的现象，由表中所给现象推导出对应物质分析。
【解答】甲+乙有气泡产生，说明甲和乙为盐酸和碳酸钠中的一种，丙是除盐酸和碳酸钠外的能与另两种物质反应产生白色沉淀的物质，且与乙没有明显现象，则丙为氯化钙，丁为硝酸银，乙为盐酸，甲为碳酸钠；
故选D。
15．【答案】B
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】AB.分析整个运动过程中小球受到合力的变化，确定它的运动状态变化，弄清它的动能变化即可；
CD.根据整个过程中橡皮筋的形变情况确定弹性势能的变化。
【解答】AB. 根据题意可知，该橡皮筋长为L，小球从初始状态下降至L过程中，只受重力作用，合力向下，则小球做加速运动，动能逐渐变大；
小球从L继续下降至2L过程中，橡皮筋发生形变，则小球受到橡皮筋向上的拉力作用。此过程中，拉力不断增大，当拉力小于重力时，合力向下，小球仍加速，动能仍然增大；当拉力大于重力时，合力向上，小球做减速运动，动能逐渐减小，最后变为零。
比较可知，动能最大的点肯定在L和2L之间，故A错误，B正确；
CD.在小球从A到O的过程中，在开始一段时间内，橡皮筋没有形变，则这段时间内弹性势能为0。此后，随着橡皮筋的伸长，弹性势能逐渐增大，故CD错误。
故选B。
16．【答案】（1）③；④；①；②
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1） 单质：由同种元素组成的纯净物。
（2） 酸：电离时产生的阳离子全部是 H+ 的化合物。
（3） 碱：电离时产生的阴离子全部是 OH- 的化合物。
（4） 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】 ①熟石灰， 化学式为 Ca(OH)2，电离时产生的阴离子全部是 OH-，属于碱；
②纯碱， 化学式为 Na2CO3，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，属于盐；
③水银， 化学式为 Hg， 只有一种元素组成，为单质；
④白醋，主要成分是醋酸，属于酸。
⑤水， 化学式为 H2O，是氧化物，不属于酸、碱、盐或单质。
则单质为③，没有酸，碱是①，②是盐。
17．【答案】（1）A
（2）燃烧法（羊毛燃烧有焦臭味，棉燃烧有烧纸味）
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1） 合成有机高分子材料是通过化学方法人工合成的，常见的有塑料、合成橡胶和合成纤维等。
（2）根据鉴别羊毛纤维和棉纤维的方法解答。
【解答】（1） A. 丁苯橡胶是人工合成的橡胶，属于合成有机高分子材料，故A符合题意；
B. U盘内金属部分由金属材料制成，不属于高分子材料，故B不合题意；
C. 羊毛是天然纤维，来源于动物，不是合成的，故C不合题意；
D. 棉花是天然纤维，来源于植物，不是合成的，故D不合题意。
故选A。
（2） 我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是：羊毛燃烧有焦臭味，棉燃烧有烧纸味。
18．【答案】（1）用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应后pH下降过快，难以精确控制pH在4.0~7.5范围内；而稀醋酸与氢氧化钠反应后pH下降较平缓，便于调节。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据溶液pH的测量方法分析解答；
（2）根据图像分析氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀醋酸时pH的变化规律分析。
【解答】（1） 实验室中测定溶液 pH 的方法是： 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，将溶液滴在pH试纸上。观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对照，读取对应的pH值。
（2） 从图中可以看出，滴加稀盐酸时，溶液的pH下降非常快（曲线陡峭），稍多加盐酸就会导致pH迅速低于4.0，超出草木染所需的pH范围（4.0~7.5），难以精确控制。
滴加稀醋酸时，溶液的pH下降较缓慢（曲线平缓），因为醋酸是弱酸，部分电离，中和反应后pH变化更温和，便于逐步调节至目标范围。
因此，草木染中使用稀醋酸更合适，可以更稳定地控制pH值。
19．【答案】（1）40
（2）4
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）根据图片确定滑轮组承担拉力的绳子段数n，根据计算物体A受到的摩擦力；
（2）首先根据v'=2v计算绳子自由端移动的速度，然后根据P=Fv'计算拉力F的功率。
【解答】 （1）根据图片可知，动滑轮上承担拉力的绳子段数n=2，
物体A受到的摩擦力作用在动滑轮上，
根据可知，物体A受到的滑动摩擦力：f=2F=2×20N=40N；
（2）根据题意可知，绳子自由端移动的速度为：v'=2v=2×0.1m/s=0.2m/s，
则拉力F的功率P=Fv'=20N×0.2m/s=4W。
20．【答案】（1）①
（2）钙离子
（3）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据甲图确定三个实验中的反应产物的特征即可；
（2）分别确定反应前后溶液中的溶质种类，弄清保持不变的离子种类即可；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】 （1）根据甲图可知，①中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，②中与稀盐酸反应生成氯化钙和水，③中和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①。
（2）实验③中，滴加前溶质为氢氧化钙，而氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应后溶质为反应产物为氯化钙，★表示的离子没有发生改变，应该是钙离子。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，则反应的方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
21．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）H2O
（3）溶液由无色变为蓝色
【知识点】有关化学式的计算和推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氧化铜和碳的反应产物，以及二氧化碳和氢氧化钙的反应产物解答；
（2）根据质量守恒定律推测X的化学式；
（3）根据铜不与稀硫酸反应，而氧化亚铜与稀硫酸反应分析。
【解答】 （1）根据图片可知，碳能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B处的现象为：澄清石灰水变浑浊。
（2）由反应的化学方程式可知，反应前铜、氢、氧、硫原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中铜、氢、氧、硫原子个数分别为2、0、4、1。根据反应前后原子种类、数目不变可知，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）取出反应后的红色固体物质于试管中，加入适量稀硫酸加热后发现溶液由无色变为蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜。
22．【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）A；C
（3）硫酸铜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据图片比较反应前后锌、铁、铜等原子、离子的数目变化即可；
（2）根据锌和铁同时存在时，锌置换出了硫酸铜中的铜，铁没有发生反应来分析；
（3）根据锌反应完后，铁也能置换出硫酸铜中的铜来分析。
【解答】 （1）根据图片可知，反应前后铁原子数目不变，即铁没有参与反应。锌原子数目减少，生成锌离子；铜离子数目减少，生成铜原子，则实验中发生的反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（2）综上所述，铁没有发生反应，而锌置换出了硫酸铜中的铜，可得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cu，且Zn＞Fe，但是无法比较铁、铜的金属活动性；
故选AC。
（3）根据题意可知，向上述溶液中加入过量硫酸铜溶液，当锌完全反应后，铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多，说明铁也能置换出硫酸铜中的铜，即Fe＞Cu，就可得出金属活动性的顺序：Zn＞Fe＞Cu。
23．【答案】（1）t2到t3
（2）t1
（3）小于
【知识点】力与运动的关系；功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1） 水火箭在上升过程中，动能逐渐转化为重力势能；在下降过程中，重力势能逐渐转化为动能。
（2） 分析水火箭重力和推力大小关系，结合图像中速度变化判断水火箭受平衡力的时刻。
（3） 根据G=mg计算水火箭的重力；根据W=Gh计算克服重力做的功，注意火箭上升时质量不断减小。
【解答】（1） 重力势能转化为动能的时间段对应水火箭从最高点开始下落到落地之前的过程。从图乙的速度-时间图像中可以看出，t2到t3时间段内速度方向为负（向下），且速度增大，说明水火箭正在下落，重力势能转化为动能。
（2） 根据题意可知，在开始一段时间内，火箭受到的向上的推力大于重力，则它做加速运动。随着推力的逐渐减小，当推力与重力相等时，此时合力为零，加速停止，即此时速度最大，此时受到平衡力。根据图乙可知，当t1时刻时，火箭的速度最大，则此时它受到平衡力。
（3） 根据题意可知，发射前，水火箭的重力为：G=mg=2kg×10N/kg=20N；
如果水火箭的重力不变，那么上升10m克服重力做功为：W=Gh=20N×10m=200J；
实际上，随着火箭升高高度的增大，水流不断喷出，则火箭的重力逐渐减小，因此水火箭克服重力做功将小于200J。
24．【答案】（1）向右
（2）4
（3）小于
（4）阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）平衡螺母总是向较轻的一侧调节；
（2）根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2进行分析；
（3）注意比较拉力的力臂长度变化，再根据杠杆的平衡条件分析拉力大小；
（4）阻力和阻力保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
【解答】 （1）根据甲图可知，实验前杠杆右端上翘，说明右端较轻，故应向右调节平衡螺母；
（2）设杠杆每个格的长度为L，每个钩码的重力为G，根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2得到：3G×4L=nG×3L，
解得：n=4，
则需要在D处挂4个物码；
（3）根据丙图可知，用弹簧测力计在B位置分别沿a、b方向拉杠杆，此时Fa的力臂大于Fb的力臂，根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2可知，拉力Fa小于Fb；
（4）图像中每个点与两坐标轴围成的方形面积相等，其原因是阻力和阻力保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
25．【答案】（1）
（2）防止倒吸
（3）先通入氨气，再通入二氧化碳（或控制气体通入速率）
（4）20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，反应后NaHCO3达到饱和析出，NH4Cl未饱和
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据吸收气体时长进短出分析；
（2）依据氨气极易溶于水的性质分析；
（3）结合“二氧化碳易在碱性溶液中吸收”的已知条件解答；
（4）根据20℃时NaHCO3和NH4Cl 的溶解度数据，对比两者溶解度差异，解释析出NaHCO3晶体的原因。
【解答】 （1）根据甲题意可知，装置B需用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢（不吸收二氧化碳），则要求气体从长导管进入溶液，溢出后再进入烧杯，则装置补充为：
；
（2）氨气极易溶于饱和食盐水，使用倒扣漏斗时，漏斗容积大，即使发生倒吸，液体也会因重力回落，避免进入前序装置，从而防止倒吸；
（3）为利于二氧化碳吸收，实验操作可采取：先通入氨气使饱和食盐水呈碱性，再通入二氧化碳（碱性溶液能提高二氧化碳的吸收效率）；
（4） 充分反应之后，装置C中有晶体析出。析出晶体的主要成分是 而不是 的原因是 ：20℃时，NaHCO3的溶解度（9.6g）远小于NH4Cl的溶解度（37.2g），反应后生成的NaHCO3因溶解度小，达到饱和后率先析出，而NH4Cl未达到饱和状态，故析出晶体主要成分是NaHCO3。
26．【答案】（1）铁
（2）正确，是因为质量相等的铝片与足量稀盐酸反应时，稀盐酸浓度越大，反应需要时间越短。
（3）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属完全反应时生成氢气的质量大小分析；
（2）根据图像信息分析反应快慢与溶液浓度的变化规律；
（3）反应物的接触面积越大，则反应越快，据此分析解答。
【解答】 （1）根据反应的化学方程式可知，生成氢气质量相等时，消耗铁和锌的质量比是56：65，即相等质量的锌和铁完全反应时，铁生成氢气较多，那么实验一图甲中A表示的金属是铁。
（2）根据图像可知，质量相等的铝片与足量稀盐酸反应时，最终生成氢气的质量相同。稀盐酸浓度越大，反应需要时间越短，那么得到结论： 同种金属与酸反应速度，随酸浓度的增大而增大 。
（3）锌粉和锌片的质量相同，当二者完全反应时生成氢气的质量相同。锌片比锌粉的反应物接触面积小，反应慢，则锌片与盐酸反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下所示：
27．【答案】（1）木块滑行距离
（2）弹簧压缩程度难以精确控制（或小球速度难以保持一致）
（3）当速度一定时，钢球质量越大，动能越大
（4）速度增加时动能增长更快，超速的危害比超载更大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）钢球推动木块，木块移动时克服摩擦做功，则木块移动距离越大，克服摩擦做功越多，因此钢球动能越大；
（2）可从控制速度大小的角度是否能够准确操作分析；
（3）根据表格数据确定对比实验中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求得出结论；
（4）根据甲丙分析质量增大时动能增大倍数，根据甲乙分析速度增大时动能增大倍数，二者比较确定哪个因素对动能的影响更大即可。
【解答】（1） 在方案一中，钢球从斜面滚下撞击木块，木块被推动的距离可以反映钢球的动能大小。动能越大，木块被推动的距离越远。因此通过测量木块滑行距离可以间接比较钢球的动能大小。
（2） 方案二通过压缩弹簧释放钢球，弹簧的弹性势能转化为钢球的动能。但实际操作中，弹簧的压缩程度可能难以精确控制，导致每次释放时钢球的速度不一致，从而影响实验结果的准确性。因此，弹簧压缩程度或小球速度的控制是潜在问题。
（3）根据表格数据可知，实验甲、丙、丁中，小球的速度相同，丁中小球质量最大，木块滑行距离最大，那么得到结论：当速度一定时，钢球质量越大，动能越大；
（4）对比甲、丙实验可知，当速度相同，质量增大到原来的2倍时，木块滑行距离也增大到原来的2倍，即动能也是原来的2倍；
对比甲和乙可知，当质量相同，速度增大到原来的2倍时，木块滑行距离增大到原来的4倍，即动能增大到原来的4倍；
比较可知，速度对动能的影响比质量对动能的影响要大得多，
所以超速比超载危害更大。
28．【答案】（1）长颈漏斗
（2）封闭
（3）较高浓度的盐酸在加热沸腾时蒸发掉较多水蒸气和少量氯化氢气体后，仍残留较多盐酸，使石蕊试液保持红色并生成较多氯化银沉淀；而较低浓度的盐酸蒸发后残留盐酸极少或没有，石蕊试液恢复浅紫色且无明显氯化银沉淀。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据常用实验仪器的名称解答；
（2）在坚持装置的气密性时，必须想办法构成一个密闭的空间，然后利用内外气压差形成的变化反映装置气密性的状况；
（3）浓度较高的盐酸溶液在被加热后仍然存在一定浓度的氯化氢气体，从而使溶液继续保持酸性，不但使石蕊试液保持红色不变，还能再加入硝酸银后形成白色沉淀。
【解答】（1）根据图片可知，仪器A为长颈漏斗；
（2） 为检验装置气密性，实验前小组建构了检验气密性思维模型如图乙， 在环节一处构建一个封闭体系；
（3） 不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，加热至沸腾，再滴加硝酸银，现象不一样的原因： 较高浓度的盐酸在加热沸腾时蒸发掉较多水蒸气和少量氯化氢气体后，仍残留较多盐酸，使石蕊试液保持红色并生成较多氯化银沉淀；而较低浓度的盐酸蒸发后残留盐酸极少或没有，石蕊试液恢复浅紫色且无明显氯化银沉淀。
29．【答案】（1）BaSO4、Mg（OH）2
（2）结论不正确，氯化钡也会引入氯离子生成氯化银沉淀。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡、氯化银和氢氧化镁都是白色沉淀，但是氢氧化镁溶于酸，而硫酸钡和氯化银不溶于酸，据此结合图片描述的现象分析推断即可。
【解答】 根据图片可知，样品加入足量的水溶解，得到的沉淀A，可能是硫酸钠和氯化钡生成的硫酸钡，也可能是硝酸镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁。在沉淀A中加入足量稀盐酸后，部分溶于稀盐酸，则沉淀是硫酸钡和氢氧化镁的混合物，所以样品中一定含有硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硝酸镁。
无色溶液加入稀硝酸和硝酸银得到白色沉淀B，则B肯定是氯化银。由于氯化钡会引入氯离子，所以不能确定样品中是否含有氯化钠。
（1）综上所述，白色沉淀A是BaSO4、Mg（OH）2；
（2）根据操作③中的现象，得出白色固体中有氯化钠，对该结论进行的评价是：结论不正确，氯化钡也会引入氯离子生成氯化银沉淀。
30．【答案】（1）0.2
（2）否
（3）将小车出发点A移至山体更高点
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）增加的动能等于小车重力做的功，即W=Gh；
（2） 根据动能和重力势能的转化分析；
（3） 要使小车顺利通过C点，则要求小车到大C点时动能越大越好。而小车的动能由重力势能转化而来，因此可以想办法增大小车开始时的重力势能，据此分析解答。
【解答】（1）小车在B点增加的动能为：W=Gh=1N×0.2m=0.2J；
（2） 根据图片可知，小车要顺利通过点C，则要求小球到达C点时要有多余的动能才行。而A点和C点高度相同，则二者重力势能相同，那么小车到达C点时动能为零，即它不能顺利通过C点。
（3） 为使该模型的“指标二”达到优秀水平，针对该模型提出更合理的设计方案：将小车出发点A移至山体更高点。
31．【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）该补液盐合规
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。；
（2）根据说明书确定一天服用补液盐中氯化钾的质量，再乘以钾元素的质量分数即可；
（3）根据质量守恒定律可知，物质总质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）根据化学式可知，葡萄糖是含大量碳元素的化合物，属于有机物；
（2）在KCl中钾元素的质量分数为：；
每包中含有氯化钾0.745g，每天服用6包，
则由该补液盐补充钾元素的质量为：；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的变化量就是生成二氧化碳的质量，
则生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g；
设参加反应的碳酸氢钠质量为x，
；
解：x=8.4g；
则每包含碳酸氢钠的质量为：，
所以该补液盐中NaHCO3符合要求。
32．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）=
（3）21.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，再和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。
（2）根据C点时所有反应前后完全反应分析；
（3）反应结束时，溶液质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，写出稀硫酸和碳酸钠反应的方程式，计算生成硫酸钠的质量。
根据图像确定与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量，写出二者反应的方程式计算生成硫酸钠的质量。
前后两个硫酸钠的质量相加得到总质量，最后与溶液质量作比即可。
【解答】 （1）根据图像可知，AB段溶液质量增加较快，应该没有气体产生，则发生的反应是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）根据图片可知，C点时碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，则在反应过程中，C点溶液的pH=7；
（3）根据质量守恒定律可知，C点时生成二氧化碳的质量为2.87g+7.35g-10g=0.22g，
设碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为x，
；
解得：x=0.71g
与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量为4.9g，
则4.9g溶质质量分数为20%的稀H2SO4中硫酸的质量为4.9g×20%=0.98g，
设氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠的质量为y，
；
解得：y=1.42g。
那么C点时溶液中溶质硫酸钠的质量为0.71g+1.42g=2.13g，
则C点时溶液中的溶质质量分数为。
33．【答案】（1）640
（2）
（3）偏大
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据甲图确定支点、动力臂和阻力臂，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算被测物体的质量；
（2）首先根据杠杆的平衡条件列式计算出秤杆上一个小格表示的长度。然后分别以两个提纽为支点，计算出大小量程的零刻线到提纽1的距离，进而推算出图片上小量程零刻线的位置。
（3）根据杠杆的平衡条件分析动力臂的长度变化即可。
【解答】（1）根据甲图可知，此时提纽1为支点，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
（m秤盘+m）×L1=m秤砣×L2；
（80g+m）×6cm=120g×36cm；
解得：m=640g。
（2）根据图片可知，当物体质量为0.2kg时，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
200g×6cm=120g×L；
解得：L=10cm；
此时采用大量程时恰好为5个格，则秤杆上一个小格的长度为2cm。
使用大量程时，支点在提纽1，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
80g×6cm=120g×L0大；
解得：L0大=4cm；
即大量程的零刻线在提纽1右侧4cm处，也就是在提纽2右侧：4cm-3cm=1cm处；
使用小量程时，支点在提纽2，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
80g×（6cm+3cm）=120g×L0小；
解得：L0小=6cm；
则小量程的零刻线在大量程零刻线的右侧：6cm-4cm=2cm处；
即在大量程零刻线右侧第一个格处，如下图所示：
（3） 若实际使用中秤砣有所磨损，则秤砣的质量偏小，根据杠杆的平衡条件可知，此时秤砣的力臂会变长，因此使用该杆秤测量物体质量时测量结果将偏大。
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