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浙江省温州市绣山中学2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学试卷（1.1-3.2）
1．（2025九上·温州期中）以下所列为浙江省博物馆的镇馆之宝，其中由金属材料制成的是（）
A．青瓷舟形砚滴 B．象牙蝶形器
C．越王铜剑 D．良渚玉琮王
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。
（2）陶瓷属于无机非金属材料，象牙属于有机材料，玉石属于无机非金属材料。
【解答】A、青瓷舟形砚滴是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故该选项错误。
B、象牙蝶形器是由象牙制成，象牙属于有机材料，故该选项错误。
C、越王铜剑是由铜合金制成，铜合金属于金属材料，故该选项正确。
D、良渚玉琮王是玉石制品，玉石属于无机非金属材料，故该选项错误。
故答案为：C。
2．（2025九上·温州期中）各种的水果的酸碱性不同，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　）
水果名称 柠檬 杨梅 瓯柑 西瓜
汁液的pH 2.0~2.5 2.5~3.5 3.5~4.2 5.5~6.5
A．柠檬 B．杨梅 C．瓯柑 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】考查溶液的酸碱性与 pH 的关系。当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。
【解答】A、柠檬汁液的 pH 为 2.0~2.5，pH 小于 7，呈酸性，且在四种水果汁液中 pH 最小，酸性最强，故该选项正确。
B、杨梅汁液的 pH 为 2.5~3.5，pH 小于 7，呈酸性，但 pH 大于柠檬汁液的 pH，酸性比柠檬弱，故该选项错误。
C、瓯柑汁液的 pH 为 3.5~4.2，pH 小于 7，呈酸性，但 pH 大于柠檬汁液的 pH，酸性比柠檬弱，故该选项错误。
D、西瓜汁液的 pH 为 5.5~6.5，pH 小于 7，呈酸性，但 pH 大于柠檬汁液的 pH，酸性比柠檬弱，故该选项错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·温州期中）泰山景区用于垃圾清运和货物搬运的机械狗(如图)，其电机在运行时会产生大量热量，工程师在设计时安装了某款金属散热片，这是利用金属的（　　）
A．导热好 B．易腐蚀 C．熔点低 D．密度大
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】考查金属的物理性质之导热性。金属具有良好的导热性，能够将热量快速传递出去，从而实现散热的目的。
【解答】A、金属散热片利用了金属导热好的性质，能将电机产生的大量热量快速散发，故该选项正确。
B、易腐蚀的性质不利于散热片的长期使用，不是设计时考虑的因素，故该选项错误。
C、熔点低的金属不能在电机产生大量热量的环境下稳定工作，不符合散热片的要求，故该选项错误。
D、密度大与散热功能无关，不是安装金属散热片利用的性质，故该选项错误。
故答案为：A。
4．（2025九上·温州期中）新能源电动车(如图)和传统的燃油车分别利用蓄电池和汽油供能。蓄电池和汽油中都蕴含有相同形式的能量，该能量形式是（　　）
A．化学能 B．电能 C．机械能 D．电磁能
【答案】A
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】化学能是物质发生化学反应时所释放或储存的能量，蓄电池通过化学反应储存和释放能量，汽油通过燃烧（化学反应）释放能量，二者都蕴含化学能。
【解答】A、蓄电池通过化学反应储存化学能，汽油中储存着化学能，二者都蕴含化学能，故该选项正确。
B、电能是蓄电池释放的能量形式，不是汽油蕴含的能量形式，故该选项错误。
C、机械能是车辆运动时的能量形式，不是蓄电池和汽油蕴含的能量形式，故该选项错误。
D、电磁能与蓄电池和汽油的能量形式无关，故该选项错误。
故答案为：A。
5．（2025九上·温州期中）“物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 用于金属除锈
B 熟石灰 能与酸反应 改良酸性土壤
C 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
D 铝合金 具有导电性 制作门窗框架
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）考查物质的性质与用途的关系，物质的性质决定其用途，用途体现物质的性质。
（2）考查不同物质的具体性质和对应的用途。
【解答】A、稀盐酸能与金属氧化物反应，金属锈的主要成分是金属氧化物，所以稀盐酸可用于金属除锈，性质与用途对应，故该选项正确。
B、熟石灰能与酸反应，酸性土壤中含有酸，所以熟石灰可改良酸性土壤，性质与用途对应，故该选项正确。
C、氯化钠（生理盐水的主要成分）有一定的清洁作用，可用于清洗伤口，故该选项正确。
D、铝合金制作门窗框架是利用其密度小、强度高、耐腐蚀等性质，而非导电性，性质与用途不对应，故该选项错误。
故答案为：D。
6．（2025九上·温州期中）磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　）
A．KNO3 B． C． D．CO(NH2)2
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥根据所含营养元素可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。磷肥是指含有磷元素的肥料，能促进农作物根系发达等。
【解答】A、 KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故该选项错误。
B、 中含有磷元素，属于磷肥，故该选项正确。
C、 中含有钾元素，属于钾肥，故该选项错误。
D、 CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
故答案为：B。
7．（2025九上·温州期中）将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（　　）
A．氧化铁粉末 B．锌粒
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查酸的化学性质，酸能与金属氧化物、活泼金属、碱、某些盐发生反应，不同反应会产生不同的现象。
（2）考查复分解反应的现象，当酸与盐反应时，若生成不溶于酸的沉淀，则会观察到白色沉淀。
【解答】A、稀盐酸与氧化铁粉末反应，现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色，无白色沉淀，故该选项错误。
B、稀盐酸与锌粒反应，现象是有气泡产生，无白色沉淀，故该选项错误。
C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应无明显现象，无白色沉淀，故该选项错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应，生成的氯化银是白色沉淀，能观察到白色沉淀，故该选项正确。
故答案为：D。
8．（2025九上·温州期中）漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚( 下列关于漆酚的说法正确的是（　　）
A．漆酚是由C、H、O原子构成
B．漆酚是有机物
C．漆酚中氧元素的质量分数最高
D．漆酚中氢、氧元素质量比为15：1
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）考查物质的构成与分类，有机物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外）；物质由分子、原子或离子构成，分子由原子构成。
（2）考查元素质量分数及元素质量比的计算，元素质量分数 =（该元素相对原子质量 × 原子个数）/ 相对分子质量 ×100%；元素质量比 =（该元素相对原子质量 × 原子个数）之比。
【解答】A、漆酚由漆酚分子构成，漆酚分子由 C、H、O 原子构成，并非漆酚直接由原子构成，故该选项错误。
B、漆酚 是含碳元素的化合物，属于有机物，故该选项正确。
C、漆酚中C、H、O 元素的质量比为(12×21)：(1×30)：(16×2)=252：30：32，碳元素的质量分数最高，故该选项错误。
D、漆酚中氢、氧元素质量比为(1×30)：(16×2)=30：32 = 15：16，并非 15：1，故该选项错误。
故答案为：B。
9．（2025九上·温州期中）青铜器的主要成分为铜、锡(Sn)合金，若要验证铜、锡的金属活动性强弱，下列装置不能达到目的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）考查金属活动性顺序的验证方法，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
（2）考查通过不同实验装置判断金属活动性强弱的原理。
【解答】A、将 Cu 放入SnSO4溶液中，若 Cu 不能置换出 Sn，说明金属活动性Sn>Cu，能达到目的，故该选项正确。
B、将 Sn 放入CuSO4溶液中，若 Sn 能置换出 Cu，说明金属活动性Sn>Cu，能达到目的，故该选项正确。
C、将 Cu 和 Sn 都放入ZnSO4溶液中，二者都不能与ZnSO4反应，无法比较 Cu 和 Sn 的金属活动性强弱，不能达到目的，故该选项错误。
D、将 Cu 和 Sn 都放入H2SO4溶液中，若 Sn 能与酸反应产生气泡，Cu 不能，说明金属活动性Sn>Cu，能达到目的，故该选项正确。
故答案为：C。
10．（2025九上·温州期中）《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，其中有公场景：太乙真人的炼丹炉炉壁上刻着一个化学方程式 该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）考查分解反应的定义，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是 “一变多”。
（2）考查化合反应、置换反应、复分解反应的定义，化合反应是 “多变一”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
【解答】A、反应 是由一种物质生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特点，故该选项正确。
B、化合反应是多种物质生成一种物质，该反应不符合，故该选项错误。
C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不符合，故该选项错误。
D、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应不符合，故该选项错误。
故答案为：A。
11．（2025九上·温州期中）下列物质之间的转化不能一步实现的是
A． B．
C．CuO→Cu(OH)2 D．
【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即所涉及的物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A、一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，转化能一步实现，故选项错误。
C、氧化铜难溶于水，不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，故选项正确。
D、氧化镁与稀盐酸反应氯化镁和水，转化能一步实现，故选项错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·温州期中）小明模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，往硫酸铜溶液中加入过量铁粉得到铜，如图所示。下列分析正确的是
A．反应后烧杯中的固体仅有铜 B．反应前后溶液的颜色保持不变
C．反应后烧杯中的固体仅有铁 D．反应后烧杯中固体的质量增加
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）考查金属的化学性质，在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。
（2）考查化学反应中物质的状态变化及质量变化，根据化学方程式分析反应前后固体和溶液的质量、成分及颜色变化。
【解答】A、往硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁粉过量，反应后烧杯中的固体有铜和铁，并非仅有铜，故该选项错误。
B、硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，反应前后溶液颜色发生改变，故该选项错误。
C、反应后烧杯中的固体有铜和过量的铁，并非仅有铁，故该选项错误。
D、铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu，每 56 份质量的铁反应会生成 64 份质量的铜，所以反应后烧杯中固体的质量增加，故该选项正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·温州期中）2024年8月，我国运动员郑钦文夺得巴黎奥运会网球女单冠军。如图是某次网球落地后又弹起的频闪照片，A、C两点高度相同。分析上图可知，A、C两处的
A．重力势能相同，动能相同 B．重力势能相同，动能不同
C．重力势能不同，动能相同 D．重力势能不同，动能不同
【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）考查重力势能的影响因素，重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
（2）考查动能的影响因素，动能的大小与物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大。
【解答】A、A、C 两点高度相同，网球质量不变，所以重力势能相同；但网球运动过程中存在能量损耗，A 点的速度与 C 点的速度不同，动能不同，故该选项错误。
B、A、C 两点高度相同，网球质量不变，重力势能相同；由于能量损耗，A、C 两点的速度不同，动能不同，故该选项正确。
C、A、C 两点高度相同，重力势能相同，并非不同；动能不同，并非相同，故该选项错误。
D、A、C 两点重力势能相同，并非不同，故该选项错误。
故答案为：B。
14．（2025九上·温州期中）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸(如图)，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉淀。以下说法错误的是
A．此实验过程中试管壁会发烫 B．白色固体是无水硫酸铜
C．此实验过程只发生化学变化 D．蓝色液体是硫酸铜溶液
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查浓硫酸的特性，浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于物理变化；同时浓硫酸具有吸水性，能吸收硫酸铜溶液中的水分。
（2）考查化学变化和物理变化的区别，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
【解答】A、浓硫酸溶于水放热，此实验过程中试管壁会发烫，故该选项正确。
B、浓硫酸吸收硫酸铜溶液中的水分，使硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，无水硫酸铜是白色固体，故该选项正确。
C、此实验过程中，浓硫酸溶于水放热属于物理变化，浓硫酸吸收水分使硫酸铜结晶水合物变为无水硫酸铜属于化学变化，并非只发生化学变化，故该选项错误。
D、上部的蓝色液体是硫酸铜溶液，故该选项正确。
故答案为：C。
15．（2025九上·温州期中）下列是盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程中的数据变化曲线图，错误的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查中和反应的热效应，盐酸和氢氧化钠的中和反应是放热反应，反应过程中温度会升高，反应结束后温度逐渐降低。
（2）考查中和反应过程中各物质的变化，包括水的质量、溶液导电能力、pH 的变化等。
【解答】A、盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，随着反应进行温度升高，反应结束后继续通盐酸，温度逐渐降低，该曲线正确，故该选项正确。
B、盐酸与氢氧化钠反应生成水，同时盐酸中也含有水，所以水的质量应随盐酸的加入不断增加，而不是出现平台期，该曲线错误，故该选项错误。
C、溶液的导电能力与离子浓度有关，反应过程中离子浓度先减小（至恰好反应时离子浓度最小），后因盐酸的加入离子浓度又增大，导电能力先减小后增大，该曲线正确，故该选项正确。
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，随着盐酸的加入，pH 逐渐减小，恰好反应时 pH=7，继续加盐酸 pH 小于 7，该曲线正确，故该选项正确。
故答案为：B。
16．（2025九上·温州期中）小明尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加红茶汁后的现象。
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 雨水
滴加2滴红茶汁后显示的颜色 浅橙色 深褐色 橙红色 浅橙色 浅橙色
（1）红茶汁　 　(选填“能’或“不能”)作酸碱指示剂。
（2）若向澄清石灰水溶液中滴加2滴红茶汁后，将显示　 　色。
（3）上述溶液的酸碱度在实验室常用　 　来测定。
【答案】（1）能
（2）深褐
（3）pH 试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）考查酸碱指示剂的定义，酸碱指示剂是能在酸性或碱性溶液中显示不同颜色的物质。
（2）考查碱的化学性质，澄清石灰水属于碱溶液，呈碱性。
（3）考查溶液酸碱度的测定方法，实验室常用 pH 试纸（或 pH 计）来测定溶液的酸碱度。
【解答】（1）红茶汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋、雨水）、中性溶液（蒸馏水）、碱性溶液（氢氧化钠溶液）中显示不同的颜色，符合酸碱指示剂的特点，所以红茶汁能作酸碱指示剂。
（2）澄清石灰水呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，红茶汁在氢氧化钠溶液中显示深褐色，所以向澄清石灰水溶液中滴加 2 滴红茶汁后，将显示深褐色。
（3）上述溶液的酸碱度在实验室常用 pH 试纸（或 pH 计）来测定。
17．（2025九上·温州期中）“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为了多角度认识物质，设计了以下实验：
（1）实验A：可观察到的现象　 　。
（2）实验B：一段时间后，甲烧杯变红，变红的原因是　 　。
（3）实验C：如图所示装置(气密性良好)，分别在烧瓶和分液漏斗中装有足量的固体和液体，当快速打开分液漏斗开关，可能使尖嘴导管口处产生“红色喷泉”现象的有____。
A．铝片与稀盐酸 B．硝酸铵和水 C．氧化钙和水
【答案】（1）有蓝色沉淀生成
（2）浓盐酸挥发的氯化氢分子运动到甲烧杯中，与水结合形成盐酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查碱与盐的化学反应，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液会发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）考查分子的性质与酸的化学性质，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，进入甲烧杯后与水结合形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红。
（3）考查化学反应或物质溶解时的能量变化与装置内压强的关系，装置内压强变化会影响尖嘴导管口的现象，若压强增大，可能使尖嘴导管口产生 “红色喷泉” 现象。
【解答】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以实验 A 可观察到的现象是有蓝色沉淀生成。
（2）浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，进入甲烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸使紫色石蕊试液变红，所以甲烧杯变红的原因是浓盐酸挥发的氯化氢分子运动到甲烧杯中，与水结合形成盐酸，使紫色石蕊试液变红。
（3）A、铝片与稀盐酸反应生成氢气，使装置内压强增大，可能使尖嘴导管口产生 “红色喷泉” 现象，故该选项正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，不会产生 “红色喷泉” 现象，故该选项错误。
C、氧化钙与水反应放热，使装置内温度升高，压强增大，可能使尖嘴导管口产生 “红色喷泉” 现象，故该选项正确。
故答案为：AC。
18．（2025九上·温州期中）如图为CO 还原氧化铜的实验装置。
（1）此实验主要利用了CO的　 　性。
（2）实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入　 　(请写出一种试剂)。
（3）图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是　 　。
【答案】（1）黑色固体变红
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）收集CO，防止污染空气。
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳分析；
（2）根据氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（3）根据装置的特点分析。
【解答】 （1）一氧化碳（CO）具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜（CuO）还原为铜（Cu），同时生成二氧化碳（CO2）。这个过程中，我们可以明显看到黑色的氧化铜粉末逐渐转变为红色的铜。
（2）如果氧化铜没有完全反应，那么反应后的固体中还会存在氧化铜。这时，如果我们加入稀盐酸，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会由无色变为蓝色。如果没有颜色变化，说明氧化铜已经完全反应。
（3）一氧化碳是一种有毒气体，如果直接排放到空气中会对人体健康造成危害。因此，在实验过程中，我们需要使用装置来收集一氧化碳，以防止其污染空气，虚线框内的装置可将一氧化碳收集在瓶中，将瓶中液体排入烧杯中。
19．（2025九上·温州期中）小明在课堂中学习了关于酸的知识，请回答下列问题：
（1）在装有足量碳酸钙粉末的试管中加入少量稀盐酸，上图所示为反应前后试管中溶液的离子变化的示意图，代表钙离子的微粒模型　 　。
（2）右图是溴化氢(HBr)在水中的微观示意图，判断溴化氢的水溶液显　 　。(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（3）要验证盐酸和两种不同金属反应的快慢时，不需要控制相同的量是____。
A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数
C．盐酸的质量 D．溶液温度
【答案】（1）
（2）酸性
（3）C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查化学反应的微观实质，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后溶液中离子的变化可通过微粒模型体现，钙离子是反应后生成的主要阳离子之一。
（2）考查酸的水溶液的酸碱性，酸在水溶液中能解离出氢离子，含有氢离子的溶液呈酸性。
（3）考查控制变量法在实验中的应用，验证盐酸和不同金属反应的快慢时，需控制除金属种类外的其他变量相同，以保证实验的科学性。
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2，反应后溶液中含有钙离子Ca2+，根据反应前后的微粒变化，代表钙离子的微粒模型是反应后出现的较大的带正电的微粒。
（2）溴化氢（HBr）在水中解离出H+和Br-，水溶液中含有氢离子，所以溴化氢的水溶液显酸性。
（3）A、两种金属的形状和大小会影响反应速率，需要控制相同，故该选项不符合题意。
B、盐酸的质量分数会影响反应速率，需要控制相同，故该选项不符合题意。
C、验证的是盐酸和不同金属反应的快慢，盐酸的质量不需要控制相同，故该选项符合题意。
D、溶液温度会影响反应速率，需要控制相同，故该选项不符合题意。
故答案为：C。
20．（2025九上·温州期中）《天工开物》中记载一种古代远程兵器————弩(如图)，请回答下列问题：
（1）弩箭射出时，弦的　 　转化为弩箭的动能。
（2）“强弩之末，势不能穿鲁缟”，即强弩发射出去的箭到最后，不能穿透薄薄的丝绸。说明物体的动能大小与它的　 　有关。
【答案】（1）弹性势能
（2）速度
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）物体由于发生弹性形变而具有的能叫弹性势能，弦被拉弯发生弹性形变，具有弹性势能，弩箭射出时，弦的弹性势能转化为弩箭的动能。
（2）动能的大小与物体的质量和速度有关，“强弩之末” 的箭速度减小，动能减小，说明物体的动能大小与它的速度有关。
【解答】（1）弩箭射出时，弦发生弹性形变具有弹性势能，弹性势能转化为弩箭的动能。
（2）“强弩之末” 的箭速度变小，动能变小，说明物体的动能大小与它的速度有关。
21．（2025九上·温州期中）学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验：
（1）实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明　 　。
（2）实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化(可表示水蒸气含量)如图所示。
实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有　 　性。
（3）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：　 　。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）吸水
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应放热，且反应生成的物质结合水蒸气，使湿度升高。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查物质溶解时的能量变化，有些物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高。
（2）考查氢氧化钠的物理性质，氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
（3）考查氢氧化钠与二氧化碳的化学反应及能量变化，氢氧化钠与二氧化碳反应会放出热量，同时反应生成的物质可能结合水蒸气。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水时放出热量，使溶液温度升高，所以实验一中温度计示数上升，说明氢氧化钠固体溶于水放热。
（2）实验二中曲线 AB 下降，说明水蒸气含量减少，是因为氢氧化钠具有吸水性，吸收了水蒸气。
（3）氢氧化钠与二氧化碳发生反应，该反应放出热量，使周围温度升高，同时反应生成的物质可能结合水蒸气，导致湿度升高，所以实验二中 BC 段湿度升高的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应放热，且反应生成的物质结合水蒸气，使湿度升高。
22．（2025九上·温州期中）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和氢氧化铝片等抗酸药物来治疗。抗酸药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最佳，pH过高会导致胃痛等不适症状。请回答相关问题：
（1）请写出氢氧化铝与胃酸反应的实质：　 　。
（2）抗酸药物能起治疗作用的原理是　 　。
（3）兴趣小组取两种药片各1.0g与足量pH为1.5的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由　 　。
【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O
（2）抗酸药物与胃酸（盐酸）发生反应，消耗盐酸，降低胃酸的酸性；
（3）选择氢氧化铝，因为服用氢氧化铝后，胃液的 pH 能保持在 3~5 之间（最佳范围），而服用碳酸氢钠会使胃液 pH 过高，导致胃痛等不适症状。
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查酸碱中和反应的实质，酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）考查抗酸药物的作用原理，抗酸药物属于碱或能与酸反应的盐，能与胃酸（盐酸）发生反应，从而降低胃酸的酸性。
（3）考查根据实验数据选择合适的抗酸药物，需结合胃液 pH 的最佳范围（3~5）及药物使 pH 变化的情况来分析。
【解答】（1）氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应属于酸碱中和反应，其实质是H+和OH-结合生成H2O。
（2）抗酸药物能与胃酸（盐酸）发生反应，消耗胃酸，从而降低胃酸的酸性，起到治疗作用，原理是抗酸药物与胃酸（盐酸）发生反应，消耗盐酸，降低胃酸的酸性。
（3）选择氢氧化铝，因为服用氢氧化铝后，胃液的 pH 能保持在 3~5 之间（最佳范围），而服用碳酸氢钠会使胃液 pH 过高，导致胃痛等不适症状。
23．（2025九上·温州期中）某学校科技节推出了一种新型保龄球游戏，参赛者将保龄球从一个斜坡上由静止释放，滚上另一个斜坡后撞击斜坡上的塑料瓶，撞倒塑料瓶数量多者获胜。小明提出疑问：保龄球撞倒塑料瓶的数量是否与斜坡倾角大小θ有关 于是设计了如图甲所示的装置。
（1）不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中机械能大小　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明的做法是　 　。
（3）由图乙可得出的实验结论是　 　。
（4）若将保龄球置于 Q点由静止释放，请分析是否能完成以上实验，并说明理由：　 　。
【答案】（1）不变
（2）每次将保龄球从左侧斜坡的同一位置由静止释放；
（3）在其他条件相同时，斜面倾角 θ 越大，保龄球撞倒塑料瓶的数量越少；
（4）不能，Q 点高度低，保龄球重力势能小，转化的动能小，冲上右侧斜坡的初速度小，无法撞倒塑料瓶。
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】物理学中对于多因素或多变量的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
【解答】（1）若不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中，只有重力势能与动能的相互转化，机械能守恒，所以机械能不变；
（2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明应让保龄球从同一位置由静止释放。因为根据机械能守恒定律，从同一位置释放，保龄球初始的重力势能相同，到达斜坡底部时转化的动能相同，速度也就相同；
（3）由图乙可知，随着斜面倾角 θ 的增大，撞倒塑料瓶的数量逐渐减少，所以实验结论是：在其他条件相同时，斜面倾角 θ 越大，保龄球撞倒塑料瓶的数量越少。
（4）因为机械能守恒，保龄球在右侧能到达的最高点与Q点一样高，而塑料瓶的位置比Q点要高，所以保龄球无法撞击到塑料瓶，不能完成实验。
24．（2025九上·温州期中）北京首钢滑雪大跳台也叫“雪飞天”(如图甲)，是世界首例永久性保留和使用的滑雪大跳台，历届冬奥大跳台难以长期保存和使用的原因是什么 猜测可能是铁生锈导致的，兴趣小组开展了与铁的锈蚀相关的探究活动。
【任务一】探究铁生锈的条件
实验如图乙所示，一段时间后观察到C中铁钉表面产生红色固体，A、B中铁钉无明显变化。
（1）使用煮沸过的蒸馏水的原因是　 　。
（2）结论：铁生锈的条件是与　 　同时接触。
（3）【任务二】盐类和酸性溶液是否会对铁的锈蚀造成影响
冬奥比赛期间会使用盐类融雪剂，受空气中二氧化碳影响，北京近年来雨水的pH为5.7~6.9。按如图丙所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到图丁所示曲线。
从图丁数据分析，图丙中　 　(填物质名称)对铁生锈的速率影响最大。
（4）提出防止或延缓大跳台生锈的方法　 　。(写一种)
【答案】（1）除去水中溶解的氧气
（2）氧气和水
（3）稀醋酸
（4）刷漆
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）考查铁生锈实验中蒸馏水的处理目的，气体的溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，避免氧气对实验的干扰。
（2）考查铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，需同时接触氧气和水。
（3）考查盐类和酸性溶液对铁锈蚀速率的影响，通过分析氧气体积分数的变化速率，判断哪种物质对铁生锈速率影响最大。
（4）考查防止铁生锈的方法，原理是破坏铁生锈的条件（隔绝氧气或水）。
【解答】（1）使用煮沸过的蒸馏水的原因是除去水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验。
（2）实验中 A 中铁钉只与氧气接触，B 中铁钉只与水接触，均无明显变化；C 中铁钉与氧气、水同时接触，表面产生红色固体，所以铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。
（3）从图丁数据分析，装置③（含稀醋酸）中氧气的体积分数下降最快，说明稀醋酸对铁生锈的速率影响最大。
（4）防止或延缓大跳台生锈的方法可以是刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等），通过隔绝氧气和水来防止生锈。
25．（2025九上·温州期中）鼻炎发作时，用洗鼻盐冲洗可缓解鼻塞、鼻痒、打喷嚏等症状。洗鼻盐的核心成分是氯化钠，洗鼻盐还可能添加一定含量的其他成分或 来优化效果。查阅资料如表格。为探究添加成分是： 还是 进行如下实验：
化学式 室温加水 加热 常温下稀溶液的pH
生成溶液 无明显现象 11
生成溶液 产生气体 9
（1）某同学建议将洗鼻盐溶于水配制成稀溶液，滴加酚酞，进行检验，另一同学认为不可行，理由　 　。
（2）将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。
（3）根据以上信息，建议洗鼻盐应该在　 　环境中保存。
（4）有人认为可用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，你认为是否合理并说明理由　 　。
【答案】（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分。
（2）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
（3）低温、干燥
（4）不合理，因为专用洗鼻盐含有Na2CO3或NaHCO3来优化效果，普通食用盐主要成分是氯化钠，不具备这些成分，无法达到相同的效果。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）考查溶液的酸碱性与指示剂的作用，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法通过酚酞区分二者。
（2）考查二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可使澄清石灰水变浑浊。
（3）考查物质的保存方法，根据碳酸氢钠受热易分解的性质，洗鼻盐应在低温、干燥的环境中保存，防止其分解。
（4）考查物质的成分与用途的关系，专用洗鼻盐含有优化效果的成分（如碳酸钠或碳酸氢钠），而普通食用盐主要成分是氯化钠，不具备这些优化效果。
【解答】（1）因为Na2CO3溶液和NaHCO2溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以无法用酚酞区分，故该选项理由是Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分。
（2）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应，
化学方程式为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。
（3）由于碳酸氢钠受热易分解，所以洗鼻盐应该在低温、干燥的环境中保存。
（4）不合理，因为专用洗鼻盐含有Na2CO3或NaHCO3来优化效果，普通食用盐主要成分是氯化钠，不具备这些成分，无法达到相同的效果。
26．（2025九上·温州期中）某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图甲)。
（1）根据图甲实验，判断图乙中B 点试管中溶质的组成是　 　。
（2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。(已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性)
【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】如表中步骤进行探究
步骤 实验操作 实验现象 结论
I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立
Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 　 　 猜想②成立
Ⅲ 继续滴加过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀
（3）【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复
根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为　 　，理由　 　。
【答案】（1）氢氧化钠、硫酸钠
（2）溶液变红
（3）待改进；步骤 Ⅲ 的结论存在错误（硫酸钠也能与氯化钡生成沉淀），且步骤 Ⅲ 存在重复。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查中和反应的溶质变化，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B 点时硫酸已加入但未完全反应，溶质包含反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
（2）考查酸的化学性质，稀硫酸过量时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（3）考查实验探究的合理性评价，步骤 Ⅲ 中，即使恰好完全反应，硫酸钠也会与氯化钡生成白色沉淀，无法证明稀硫酸过量，且步骤 Ⅱ 已能证明猜想②成立，步骤 Ⅲ 存在重复。
【解答】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，B 点时氢氧化钠未完全反应，所以溶质组成是氢氧化钠和硫酸钠。
（2）猜想②（稀硫酸过量）成立时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以实验现象是溶液变红。
（3）该同学探究过程的评价等级为待改进；理由是步骤 Ⅲ 的结论存在错误（即使恰好完全反应，硫酸钠也会与氯化钡生成沉淀，不能证明稀硫酸过量），且步骤 Ⅱ 已能验证猜想②，步骤 Ⅲ 存在重复。
27．（2025九上·温州期中）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。酸化压裂驱油即向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，可形成有利的石油流动通道。
（1）向岩层中注入稀盐酸，产生　 　气体使油层内压强增大，提高石油流通能力。
（2）稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油
【查阅资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的 CaSO4，会逐渐在 CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。
【进行实验】如图甲实验，装置气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
实验1步骤：锥形瓶中分别放　 　，加入10毫升3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图乙。分析可知，搅拌速率越　 　，CaSO4膜越难形成。
实验2步骤：锥形瓶中分别放5克粗颗粒石灰石，加入10毫升不同浓度的稀硫酸，在高转速下搅拌进行实验，锥形瓶内压强变化如图丙。
由实验1、2可知，若使用稀硫酸代替稀盐酸用于酸化压裂驱油，你有什么建议 　 　。
【答案】（1）二氧化碳
（2）5 克粗颗粒石灰石；快；采用高转速搅拌，并使用较低浓度的稀硫酸。
【知识点】控制变量法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）考查碳酸盐与酸的反应，碳酸盐（如碳酸钙）能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以向碳酸盐岩层注入稀盐酸会产生二氧化碳气体。
（2）考查控制变量法在实验中的应用，实验 1 探究搅拌速率对反应的影响，需控制石灰石的量等变量相同；同时考查实验数据分析，通过压强变化判断反应的进行程度，进而分析搅拌速率、硫酸浓度对膜形成的影响。
【解答】（1）碳酸盐（如碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的气体是二氧化碳。（2）实验 1 步骤：根据控制变量法，锥形瓶中应分别放 5 克粗颗粒石灰石（保证石灰石的量和状态相同）；由图乙可知，搅拌速率越快，压强上升越明显，说明CaSO4膜越难形成，所以搅拌速率越快，CaSO4膜越难形成。由实验 1、2 可知，要使稀硫酸替代稀盐酸用于酸化压裂驱油，建议采用高转速搅拌，并使用较低浓度的稀硫酸（减少膜的形成，保证反应持续进行）。
28．（2025九上·温州期中）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“科学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，利用草木灰和生石灰加水搅拌得到所需的碱。
（1）K2CO3是草木灰的主要成分，属于　 　(填物质类别)。
（2）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有____。
A．温度过高，硫酸易挥发
B．温度过高，布料的强度和韧性会受损
C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应
D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
（3）“质检”中需要用稀醋酸调节水洗液pH至4.0~7.5的合格标准。
现向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如下图所示，说明选择用稀醋酸调节水洗液pH的理由是　 　。
【答案】（1）盐
（2）B；D
（3）稀硝酸调节 pH 时，pH 变化更平缓，能稳定控制在 4.0~7.5 的合格范围内。
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）物质类别的判断：化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
（2）酸洗剂的反应条件分析：化学反应的速率与温度有关，温度过低会降低反应速率；同时，温度过高可能对布料等材料造成破坏。
（3）酸碱中和反应的 pH 变化：不同的酸与碱反应时，pH 的变化趋势不同，强酸与碱反应 pH 会快速下降至酸性，而弱酸与碱反应 pH 的变化更平缓，便于控制在目标范围。
【解答】（1）K2CO3由钾离子（金属离子）和碳酸根离子（酸根离子）构成，符合盐的定义，所以属于盐。
（2）A、硫酸是高沸点酸，挥发性极弱，温度过高时硫酸也不易挥发，故该选项错误。
B、温度过高时，布料的纤维结构会受到破坏，导致其强度和韧性受损，故该选项正确。
C、硫酸与残留的碱（中和反应）在常温下就能发生，温度过低不会导致硫酸不与碱反应，故该选项错误。
D、温度过低时，化学反应速率会减慢，酸洗的速率降低，容易出现酸洗不充分的情况，故该选项正确。
故答案为：B、D。
（3）由 pH 变化图可知：稀盐酸与NaOH反应时，pH 会快速下降至酸性（甚至低于 4.0）；而稀硝酸与NaOH反应时，pH 变化更平缓，能稳定控制在 4.0~7.5 的合格范围内，所以选择稀硝酸调节 pH。
29．（2025九上·温州期中）中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。
【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路。
【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算装载氢氧化钠的质量。
【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了如图所示A、B两种吸收装置。
（1）根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠 (写出计算过程)
（2）请选择A、B两种装置哪个更适合，并简要说明理由：　 　。
（3）下列做法符合“碳中和”理念的是：____。
A．骑行共享单车，倡导绿色出行 B．用一次性餐具，讲究饮食卫生
C．推广火力发电，满足用电需求 D．开展植树造林，优化生态环境
【答案】（1）设至少需要氢氧化钠的质量为x。
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
44 80 　
4.4kg x 　
x=8kg
答：在装置A中至少要加入8kg的氢氧化钠。
（2）选择装置 B 更合适。因为装置 B 中氢氧化钠以溶液形式存在，且通过喷雾增大了与二氧化碳的接触面积，能使反应更充分、吸收效果更好。
（3）A；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学方程式的计算：根据化学反应方程式，利用已知物质的质量（二氧化碳），通过相对分子质量的比例关系，计算出另一种物质（氢氧化钠）的质量。
（2）实验装置的选择：装置的吸收效果与反应物的接触面积有关，接触面积越大，反应越充分、吸收效果越好。
（3）“碳中和” 理念的理解：“碳中和” 是指二氧化碳的排放总量与吸收总量达到平衡，需要减少碳排放或增加碳吸收的行为。
【解答】（1） 设至少需要氢氧化钠的质量为x。
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
44 80 　
4.4kg x 　
x=8kg
答：在装置A中至少要加入8kg的氢氧化钠。
（2）选择装置 B 更合适。因为装置 B 中氢氧化钠以溶液形式存在，且通过喷雾增大了与二氧化碳的接触面积，能使反应更充分、吸收效果更好。
（3）选项 A：骑行共享单车可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，符合 “碳中和” 理念；
选项 B：一次性餐具的使用会增加资源消耗和废弃物排放，不符合；
选项 C：火力发电依赖化石燃料，会增加二氧化碳排放，不符合；
选项 D：植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳，符合 “碳中和” 理念。
故答案为：AD。
30．（2025九上·温州期中）黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小明同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究。有关数据如图所示。
含锌量 性能及用途 品质
≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 优
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良
>46% 抗拉强度下降，无使用价值 差
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。(写出计算过程)
【答案】（1）119.8
（2）设20g合金样品中锌的质量为x。
x=6.5g
则合金样品中锌的质量分数为：，则该合金的品质为优。
答：这块合金样品中锌的质量分数为32.5%，该合金的品质为优。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，结合图中数据来分析；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图可知，加入100g稀硫酸时锌恰好完全反应生成0.2g氢气，则图中M的值为：20+100-0.2=119.8。
31．（2025九上·温州期中）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质小明设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量该溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 产生沉淀 　
②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH pH>7
（1）根据上述实验现象，判断该敞口放置的氢氧化钠溶液为　 　变质(填“全部”、“部分”)。
（2）小明实验方案中，可否用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液，请说明理由　 　。
（3）小明将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1克。已知小明所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）部分变质
（2）不可用 Ca (OH)2溶液代替 CaCl2溶液；因为 Ca (OH)2与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会使滤液中引入新的氢氧化钠，无法判断原溶液中是否有未变质的氢氧化钠。
（3）设待测溶液中碳酸钠的质量为x。
x=1.06g
则该待测溶液中碳酸钠的质量分数为
；
答：该待测溶液中碳酸钠的质量分数10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查氢氧化钠的变质问题：氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（变质），碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；若过滤后滤液 pH>7，说明滤液中仍有氢氧化钠，因此是部分变质。
（2）考查除杂检验的试剂选择：用氢氧化钙代替氯化钙时，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验（无法判断滤液的碱性是原溶液的氢氧化钠还是反应生成的）。
（3）考查化学方程式的计算：根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，利用沉淀（碳酸钙）的质量计算碳酸钠的质量，再求质量分数。
【解答】（1）步骤①产生沉淀，说明溶液中有碳酸钠（氢氧化钠已变质）；步骤②滤液 pH>7，说明滤液中还有氢氧化钠，因此该溶液是部分变质。
（2）不可用 Ca (OH)2溶液代替 CaCl2溶液；因为 Ca (OH)2与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会使滤液中引入新的氢氧化钠，无法判断原溶液中是否有未变质的氢氧化钠。
32．（2025九上·温州期中）在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，反应结束将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为9.8克。
（1）AB 段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）计算烧杯中加入过量稀盐酸充分反应后生成的溶质质量。(写出计算过程)
（3）图乙已描述出烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系部分曲线图，请你补充完整。
【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）最终沉淀为氢氧化铜，质量 9.8g。
首先，氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；
随后，氯化铜与氢氧化钠反应：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl。
可得关系：CuCl2 ～ Cu(OH)2。
设生成的氯化铜质量为x，
则：
x=13.5g
答：生成的溶质（氯化铜）质量为 13.5g。
（3）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜（黑色固体）能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，该反应的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）先根据最终沉淀（氢氧化铜）的质量，结合氧化铜与盐酸、氯化铜与氢氧化钠的反应，通过化学方程式计算生成的氯化铜质量（即反应后溶质）。
（3）加入过量稀盐酸时，氧化铜完全溶解（固体质量减为 0，对应 AB 段）；继续加入氢氧化钠溶液时，先与过量的盐酸反应（无固体生成），盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀（固体质量增加），直至氯化铜反应完全后固体质量不再变化。
【解答】（1）AB 段中，氧化铜与稀盐酸反应，现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（2）最终沉淀为氢氧化铜，质量 9.8g。
首先，氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；
随后，氯化铜与氢氧化钠反应：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl。
可得关系：CuCl2 ～ Cu(OH)2。
设生成的氯化铜质量为x，
则：
x=13.5g
答：生成的溶质（氯化铜）质量为 13.5g。
（3）曲线补充：AB 段固体质量从氧化铜初始质量降为 0（对应氧化铜与盐酸反应）；继续加入氢氧化钠溶液时，先与过量盐酸反应（无固体，曲线保持 0）；当盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化铜反应，固体质量随氢氧化钠加入逐渐增加，直至氯化铜完全反应（固体质量达到 9.8g），之后保持 9.8g 不变。
1 / 1浙江省温州市绣山中学2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学试卷（1.1-3.2）
1．（2025九上·温州期中）以下所列为浙江省博物馆的镇馆之宝，其中由金属材料制成的是（）
A．青瓷舟形砚滴 B．象牙蝶形器
C．越王铜剑 D．良渚玉琮王
2．（2025九上·温州期中）各种的水果的酸碱性不同，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　）
水果名称 柠檬 杨梅 瓯柑 西瓜
汁液的pH 2.0~2.5 2.5~3.5 3.5~4.2 5.5~6.5
A．柠檬 B．杨梅 C．瓯柑 D．西瓜
3．（2025九上·温州期中）泰山景区用于垃圾清运和货物搬运的机械狗(如图)，其电机在运行时会产生大量热量，工程师在设计时安装了某款金属散热片，这是利用金属的（　　）
A．导热好 B．易腐蚀 C．熔点低 D．密度大
4．（2025九上·温州期中）新能源电动车(如图)和传统的燃油车分别利用蓄电池和汽油供能。蓄电池和汽油中都蕴含有相同形式的能量，该能量形式是（　　）
A．化学能 B．电能 C．机械能 D．电磁能
5．（2025九上·温州期中）“物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 用于金属除锈
B 熟石灰 能与酸反应 改良酸性土壤
C 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
D 铝合金 具有导电性 制作门窗框架
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·温州期中）磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　）
A．KNO3 B． C． D．CO(NH2)2
7．（2025九上·温州期中）将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（　　）
A．氧化铁粉末 B．锌粒
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
8．（2025九上·温州期中）漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚( 下列关于漆酚的说法正确的是（　　）
A．漆酚是由C、H、O原子构成
B．漆酚是有机物
C．漆酚中氧元素的质量分数最高
D．漆酚中氢、氧元素质量比为15：1
9．（2025九上·温州期中）青铜器的主要成分为铜、锡(Sn)合金，若要验证铜、锡的金属活动性强弱，下列装置不能达到目的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2025九上·温州期中）《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，其中有公场景：太乙真人的炼丹炉炉壁上刻着一个化学方程式 该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．（2025九上·温州期中）下列物质之间的转化不能一步实现的是
A． B．
C．CuO→Cu(OH)2 D．
12．（2025九上·温州期中）小明模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，往硫酸铜溶液中加入过量铁粉得到铜，如图所示。下列分析正确的是
A．反应后烧杯中的固体仅有铜 B．反应前后溶液的颜色保持不变
C．反应后烧杯中的固体仅有铁 D．反应后烧杯中固体的质量增加
13．（2025九上·温州期中）2024年8月，我国运动员郑钦文夺得巴黎奥运会网球女单冠军。如图是某次网球落地后又弹起的频闪照片，A、C两点高度相同。分析上图可知，A、C两处的
A．重力势能相同，动能相同 B．重力势能相同，动能不同
C．重力势能不同，动能相同 D．重力势能不同，动能不同
14．（2025九上·温州期中）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸(如图)，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉淀。以下说法错误的是
A．此实验过程中试管壁会发烫 B．白色固体是无水硫酸铜
C．此实验过程只发生化学变化 D．蓝色液体是硫酸铜溶液
15．（2025九上·温州期中）下列是盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程中的数据变化曲线图，错误的是
A． B．
C． D．
16．（2025九上·温州期中）小明尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加红茶汁后的现象。
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 雨水
滴加2滴红茶汁后显示的颜色 浅橙色 深褐色 橙红色 浅橙色 浅橙色
（1）红茶汁　 　(选填“能’或“不能”)作酸碱指示剂。
（2）若向澄清石灰水溶液中滴加2滴红茶汁后，将显示　 　色。
（3）上述溶液的酸碱度在实验室常用　 　来测定。
17．（2025九上·温州期中）“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为了多角度认识物质，设计了以下实验：
（1）实验A：可观察到的现象　 　。
（2）实验B：一段时间后，甲烧杯变红，变红的原因是　 　。
（3）实验C：如图所示装置(气密性良好)，分别在烧瓶和分液漏斗中装有足量的固体和液体，当快速打开分液漏斗开关，可能使尖嘴导管口处产生“红色喷泉”现象的有____。
A．铝片与稀盐酸 B．硝酸铵和水 C．氧化钙和水
18．（2025九上·温州期中）如图为CO 还原氧化铜的实验装置。
（1）此实验主要利用了CO的　 　性。
（2）实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入　 　(请写出一种试剂)。
（3）图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是　 　。
19．（2025九上·温州期中）小明在课堂中学习了关于酸的知识，请回答下列问题：
（1）在装有足量碳酸钙粉末的试管中加入少量稀盐酸，上图所示为反应前后试管中溶液的离子变化的示意图，代表钙离子的微粒模型　 　。
（2）右图是溴化氢(HBr)在水中的微观示意图，判断溴化氢的水溶液显　 　。(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（3）要验证盐酸和两种不同金属反应的快慢时，不需要控制相同的量是____。
A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数
C．盐酸的质量 D．溶液温度
20．（2025九上·温州期中）《天工开物》中记载一种古代远程兵器————弩(如图)，请回答下列问题：
（1）弩箭射出时，弦的　 　转化为弩箭的动能。
（2）“强弩之末，势不能穿鲁缟”，即强弩发射出去的箭到最后，不能穿透薄薄的丝绸。说明物体的动能大小与它的　 　有关。
21．（2025九上·温州期中）学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验：
（1）实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明　 　。
（2）实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化(可表示水蒸气含量)如图所示。
实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有　 　性。
（3）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：　 　。
22．（2025九上·温州期中）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和氢氧化铝片等抗酸药物来治疗。抗酸药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最佳，pH过高会导致胃痛等不适症状。请回答相关问题：
（1）请写出氢氧化铝与胃酸反应的实质：　 　。
（2）抗酸药物能起治疗作用的原理是　 　。
（3）兴趣小组取两种药片各1.0g与足量pH为1.5的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由　 　。
23．（2025九上·温州期中）某学校科技节推出了一种新型保龄球游戏，参赛者将保龄球从一个斜坡上由静止释放，滚上另一个斜坡后撞击斜坡上的塑料瓶，撞倒塑料瓶数量多者获胜。小明提出疑问：保龄球撞倒塑料瓶的数量是否与斜坡倾角大小θ有关 于是设计了如图甲所示的装置。
（1）不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中机械能大小　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明的做法是　 　。
（3）由图乙可得出的实验结论是　 　。
（4）若将保龄球置于 Q点由静止释放，请分析是否能完成以上实验，并说明理由：　 　。
24．（2025九上·温州期中）北京首钢滑雪大跳台也叫“雪飞天”(如图甲)，是世界首例永久性保留和使用的滑雪大跳台，历届冬奥大跳台难以长期保存和使用的原因是什么 猜测可能是铁生锈导致的，兴趣小组开展了与铁的锈蚀相关的探究活动。
【任务一】探究铁生锈的条件
实验如图乙所示，一段时间后观察到C中铁钉表面产生红色固体，A、B中铁钉无明显变化。
（1）使用煮沸过的蒸馏水的原因是　 　。
（2）结论：铁生锈的条件是与　 　同时接触。
（3）【任务二】盐类和酸性溶液是否会对铁的锈蚀造成影响
冬奥比赛期间会使用盐类融雪剂，受空气中二氧化碳影响，北京近年来雨水的pH为5.7~6.9。按如图丙所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到图丁所示曲线。
从图丁数据分析，图丙中　 　(填物质名称)对铁生锈的速率影响最大。
（4）提出防止或延缓大跳台生锈的方法　 　。(写一种)
25．（2025九上·温州期中）鼻炎发作时，用洗鼻盐冲洗可缓解鼻塞、鼻痒、打喷嚏等症状。洗鼻盐的核心成分是氯化钠，洗鼻盐还可能添加一定含量的其他成分或 来优化效果。查阅资料如表格。为探究添加成分是： 还是 进行如下实验：
化学式 室温加水 加热 常温下稀溶液的pH
生成溶液 无明显现象 11
生成溶液 产生气体 9
（1）某同学建议将洗鼻盐溶于水配制成稀溶液，滴加酚酞，进行检验，另一同学认为不可行，理由　 　。
（2）将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。
（3）根据以上信息，建议洗鼻盐应该在　 　环境中保存。
（4）有人认为可用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，你认为是否合理并说明理由　 　。
26．（2025九上·温州期中）某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图甲)。
（1）根据图甲实验，判断图乙中B 点试管中溶质的组成是　 　。
（2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。(已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性)
【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】如表中步骤进行探究
步骤 实验操作 实验现象 结论
I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立
Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 　 　 猜想②成立
Ⅲ 继续滴加过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀
（3）【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复
根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为　 　，理由　 　。
27．（2025九上·温州期中）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。酸化压裂驱油即向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，可形成有利的石油流动通道。
（1）向岩层中注入稀盐酸，产生　 　气体使油层内压强增大，提高石油流通能力。
（2）稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油
【查阅资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的 CaSO4，会逐渐在 CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。
【进行实验】如图甲实验，装置气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
实验1步骤：锥形瓶中分别放　 　，加入10毫升3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图乙。分析可知，搅拌速率越　 　，CaSO4膜越难形成。
实验2步骤：锥形瓶中分别放5克粗颗粒石灰石，加入10毫升不同浓度的稀硫酸，在高转速下搅拌进行实验，锥形瓶内压强变化如图丙。
由实验1、2可知，若使用稀硫酸代替稀盐酸用于酸化压裂驱油，你有什么建议 　 　。
28．（2025九上·温州期中）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“科学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，利用草木灰和生石灰加水搅拌得到所需的碱。
（1）K2CO3是草木灰的主要成分，属于　 　(填物质类别)。
（2）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有____。
A．温度过高，硫酸易挥发
B．温度过高，布料的强度和韧性会受损
C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应
D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
（3）“质检”中需要用稀醋酸调节水洗液pH至4.0~7.5的合格标准。
现向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如下图所示，说明选择用稀醋酸调节水洗液pH的理由是　 　。
29．（2025九上·温州期中）中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。
【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路。
【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算装载氢氧化钠的质量。
【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了如图所示A、B两种吸收装置。
（1）根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠 (写出计算过程)
（2）请选择A、B两种装置哪个更适合，并简要说明理由：　 　。
（3）下列做法符合“碳中和”理念的是：____。
A．骑行共享单车，倡导绿色出行 B．用一次性餐具，讲究饮食卫生
C．推广火力发电，满足用电需求 D．开展植树造林，优化生态环境
30．（2025九上·温州期中）黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小明同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究。有关数据如图所示。
含锌量 性能及用途 品质
≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 优
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良
>46% 抗拉强度下降，无使用价值 差
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。(写出计算过程)
31．（2025九上·温州期中）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质小明设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量该溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 产生沉淀 　
②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH pH>7
（1）根据上述实验现象，判断该敞口放置的氢氧化钠溶液为　 　变质(填“全部”、“部分”)。
（2）小明实验方案中，可否用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液，请说明理由　 　。
（3）小明将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1克。已知小明所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
32．（2025九上·温州期中）在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，反应结束将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为9.8克。
（1）AB 段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）计算烧杯中加入过量稀盐酸充分反应后生成的溶质质量。(写出计算过程)
（3）图乙已描述出烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系部分曲线图，请你补充完整。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。
（2）陶瓷属于无机非金属材料，象牙属于有机材料，玉石属于无机非金属材料。
【解答】A、青瓷舟形砚滴是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故该选项错误。
B、象牙蝶形器是由象牙制成，象牙属于有机材料，故该选项错误。
C、越王铜剑是由铜合金制成，铜合金属于金属材料，故该选项正确。
D、良渚玉琮王是玉石制品，玉石属于无机非金属材料，故该选项错误。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】考查溶液的酸碱性与 pH 的关系。当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。
【解答】A、柠檬汁液的 pH 为 2.0~2.5，pH 小于 7，呈酸性，且在四种水果汁液中 pH 最小，酸性最强，故该选项正确。
B、杨梅汁液的 pH 为 2.5~3.5，pH 小于 7，呈酸性，但 pH 大于柠檬汁液的 pH，酸性比柠檬弱，故该选项错误。
C、瓯柑汁液的 pH 为 3.5~4.2，pH 小于 7，呈酸性，但 pH 大于柠檬汁液的 pH，酸性比柠檬弱，故该选项错误。
D、西瓜汁液的 pH 为 5.5~6.5，pH 小于 7，呈酸性，但 pH 大于柠檬汁液的 pH，酸性比柠檬弱，故该选项错误。
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】考查金属的物理性质之导热性。金属具有良好的导热性，能够将热量快速传递出去，从而实现散热的目的。
【解答】A、金属散热片利用了金属导热好的性质，能将电机产生的大量热量快速散发，故该选项正确。
B、易腐蚀的性质不利于散热片的长期使用，不是设计时考虑的因素，故该选项错误。
C、熔点低的金属不能在电机产生大量热量的环境下稳定工作，不符合散热片的要求，故该选项错误。
D、密度大与散热功能无关，不是安装金属散热片利用的性质，故该选项错误。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】化学能是物质发生化学反应时所释放或储存的能量，蓄电池通过化学反应储存和释放能量，汽油通过燃烧（化学反应）释放能量，二者都蕴含化学能。
【解答】A、蓄电池通过化学反应储存化学能，汽油中储存着化学能，二者都蕴含化学能，故该选项正确。
B、电能是蓄电池释放的能量形式，不是汽油蕴含的能量形式，故该选项错误。
C、机械能是车辆运动时的能量形式，不是蓄电池和汽油蕴含的能量形式，故该选项错误。
D、电磁能与蓄电池和汽油的能量形式无关，故该选项错误。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）考查物质的性质与用途的关系，物质的性质决定其用途，用途体现物质的性质。
（2）考查不同物质的具体性质和对应的用途。
【解答】A、稀盐酸能与金属氧化物反应，金属锈的主要成分是金属氧化物，所以稀盐酸可用于金属除锈，性质与用途对应，故该选项正确。
B、熟石灰能与酸反应，酸性土壤中含有酸，所以熟石灰可改良酸性土壤，性质与用途对应，故该选项正确。
C、氯化钠（生理盐水的主要成分）有一定的清洁作用，可用于清洗伤口，故该选项正确。
D、铝合金制作门窗框架是利用其密度小、强度高、耐腐蚀等性质，而非导电性，性质与用途不对应，故该选项错误。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥根据所含营养元素可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。磷肥是指含有磷元素的肥料，能促进农作物根系发达等。
【解答】A、 KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故该选项错误。
B、 中含有磷元素，属于磷肥，故该选项正确。
C、 中含有钾元素，属于钾肥，故该选项错误。
D、 CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查酸的化学性质，酸能与金属氧化物、活泼金属、碱、某些盐发生反应，不同反应会产生不同的现象。
（2）考查复分解反应的现象，当酸与盐反应时，若生成不溶于酸的沉淀，则会观察到白色沉淀。
【解答】A、稀盐酸与氧化铁粉末反应，现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色，无白色沉淀，故该选项错误。
B、稀盐酸与锌粒反应，现象是有气泡产生，无白色沉淀，故该选项错误。
C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应无明显现象，无白色沉淀，故该选项错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应，生成的氯化银是白色沉淀，能观察到白色沉淀，故该选项正确。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）考查物质的构成与分类，有机物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外）；物质由分子、原子或离子构成，分子由原子构成。
（2）考查元素质量分数及元素质量比的计算，元素质量分数 =（该元素相对原子质量 × 原子个数）/ 相对分子质量 ×100%；元素质量比 =（该元素相对原子质量 × 原子个数）之比。
【解答】A、漆酚由漆酚分子构成，漆酚分子由 C、H、O 原子构成，并非漆酚直接由原子构成，故该选项错误。
B、漆酚 是含碳元素的化合物，属于有机物，故该选项正确。
C、漆酚中C、H、O 元素的质量比为(12×21)：(1×30)：(16×2)=252：30：32，碳元素的质量分数最高，故该选项错误。
D、漆酚中氢、氧元素质量比为(1×30)：(16×2)=30：32 = 15：16，并非 15：1，故该选项错误。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）考查金属活动性顺序的验证方法，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
（2）考查通过不同实验装置判断金属活动性强弱的原理。
【解答】A、将 Cu 放入SnSO4溶液中，若 Cu 不能置换出 Sn，说明金属活动性Sn>Cu，能达到目的，故该选项正确。
B、将 Sn 放入CuSO4溶液中，若 Sn 能置换出 Cu，说明金属活动性Sn>Cu，能达到目的，故该选项正确。
C、将 Cu 和 Sn 都放入ZnSO4溶液中，二者都不能与ZnSO4反应，无法比较 Cu 和 Sn 的金属活动性强弱，不能达到目的，故该选项错误。
D、将 Cu 和 Sn 都放入H2SO4溶液中，若 Sn 能与酸反应产生气泡，Cu 不能，说明金属活动性Sn>Cu，能达到目的，故该选项正确。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）考查分解反应的定义，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是 “一变多”。
（2）考查化合反应、置换反应、复分解反应的定义，化合反应是 “多变一”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
【解答】A、反应 是由一种物质生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特点，故该选项正确。
B、化合反应是多种物质生成一种物质，该反应不符合，故该选项错误。
C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不符合，故该选项错误。
D、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应不符合，故该选项错误。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即所涉及的物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A、一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，转化能一步实现，故选项错误。
C、氧化铜难溶于水，不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，故选项正确。
D、氧化镁与稀盐酸反应氯化镁和水，转化能一步实现，故选项错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）考查金属的化学性质，在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。
（2）考查化学反应中物质的状态变化及质量变化，根据化学方程式分析反应前后固体和溶液的质量、成分及颜色变化。
【解答】A、往硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁粉过量，反应后烧杯中的固体有铜和铁，并非仅有铜，故该选项错误。
B、硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，反应前后溶液颜色发生改变，故该选项错误。
C、反应后烧杯中的固体有铜和过量的铁，并非仅有铁，故该选项错误。
D、铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu，每 56 份质量的铁反应会生成 64 份质量的铜，所以反应后烧杯中固体的质量增加，故该选项正确。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）考查重力势能的影响因素，重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
（2）考查动能的影响因素，动能的大小与物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大。
【解答】A、A、C 两点高度相同，网球质量不变，所以重力势能相同；但网球运动过程中存在能量损耗，A 点的速度与 C 点的速度不同，动能不同，故该选项错误。
B、A、C 两点高度相同，网球质量不变，重力势能相同；由于能量损耗，A、C 两点的速度不同，动能不同，故该选项正确。
C、A、C 两点高度相同，重力势能相同，并非不同；动能不同，并非相同，故该选项错误。
D、A、C 两点重力势能相同，并非不同，故该选项错误。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查浓硫酸的特性，浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于物理变化；同时浓硫酸具有吸水性，能吸收硫酸铜溶液中的水分。
（2）考查化学变化和物理变化的区别，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
【解答】A、浓硫酸溶于水放热，此实验过程中试管壁会发烫，故该选项正确。
B、浓硫酸吸收硫酸铜溶液中的水分，使硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，无水硫酸铜是白色固体，故该选项正确。
C、此实验过程中，浓硫酸溶于水放热属于物理变化，浓硫酸吸收水分使硫酸铜结晶水合物变为无水硫酸铜属于化学变化，并非只发生化学变化，故该选项错误。
D、上部的蓝色液体是硫酸铜溶液，故该选项正确。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查中和反应的热效应，盐酸和氢氧化钠的中和反应是放热反应，反应过程中温度会升高，反应结束后温度逐渐降低。
（2）考查中和反应过程中各物质的变化，包括水的质量、溶液导电能力、pH 的变化等。
【解答】A、盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，随着反应进行温度升高，反应结束后继续通盐酸，温度逐渐降低，该曲线正确，故该选项正确。
B、盐酸与氢氧化钠反应生成水，同时盐酸中也含有水，所以水的质量应随盐酸的加入不断增加，而不是出现平台期，该曲线错误，故该选项错误。
C、溶液的导电能力与离子浓度有关，反应过程中离子浓度先减小（至恰好反应时离子浓度最小），后因盐酸的加入离子浓度又增大，导电能力先减小后增大，该曲线正确，故该选项正确。
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，随着盐酸的加入，pH 逐渐减小，恰好反应时 pH=7，继续加盐酸 pH 小于 7，该曲线正确，故该选项正确。
故答案为：B。
16．【答案】（1）能
（2）深褐
（3）pH 试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）考查酸碱指示剂的定义，酸碱指示剂是能在酸性或碱性溶液中显示不同颜色的物质。
（2）考查碱的化学性质，澄清石灰水属于碱溶液，呈碱性。
（3）考查溶液酸碱度的测定方法，实验室常用 pH 试纸（或 pH 计）来测定溶液的酸碱度。
【解答】（1）红茶汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋、雨水）、中性溶液（蒸馏水）、碱性溶液（氢氧化钠溶液）中显示不同的颜色，符合酸碱指示剂的特点，所以红茶汁能作酸碱指示剂。
（2）澄清石灰水呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，红茶汁在氢氧化钠溶液中显示深褐色，所以向澄清石灰水溶液中滴加 2 滴红茶汁后，将显示深褐色。
（3）上述溶液的酸碱度在实验室常用 pH 试纸（或 pH 计）来测定。
17．【答案】（1）有蓝色沉淀生成
（2）浓盐酸挥发的氯化氢分子运动到甲烧杯中，与水结合形成盐酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查碱与盐的化学反应，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液会发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）考查分子的性质与酸的化学性质，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，进入甲烧杯后与水结合形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红。
（3）考查化学反应或物质溶解时的能量变化与装置内压强的关系，装置内压强变化会影响尖嘴导管口的现象，若压强增大，可能使尖嘴导管口产生 “红色喷泉” 现象。
【解答】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以实验 A 可观察到的现象是有蓝色沉淀生成。
（2）浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，进入甲烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸使紫色石蕊试液变红，所以甲烧杯变红的原因是浓盐酸挥发的氯化氢分子运动到甲烧杯中，与水结合形成盐酸，使紫色石蕊试液变红。
（3）A、铝片与稀盐酸反应生成氢气，使装置内压强增大，可能使尖嘴导管口产生 “红色喷泉” 现象，故该选项正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，不会产生 “红色喷泉” 现象，故该选项错误。
C、氧化钙与水反应放热，使装置内温度升高，压强增大，可能使尖嘴导管口产生 “红色喷泉” 现象，故该选项正确。
故答案为：AC。
18．【答案】（1）黑色固体变红
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）收集CO，防止污染空气。
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳分析；
（2）根据氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（3）根据装置的特点分析。
【解答】 （1）一氧化碳（CO）具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜（CuO）还原为铜（Cu），同时生成二氧化碳（CO2）。这个过程中，我们可以明显看到黑色的氧化铜粉末逐渐转变为红色的铜。
（2）如果氧化铜没有完全反应，那么反应后的固体中还会存在氧化铜。这时，如果我们加入稀盐酸，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会由无色变为蓝色。如果没有颜色变化，说明氧化铜已经完全反应。
（3）一氧化碳是一种有毒气体，如果直接排放到空气中会对人体健康造成危害。因此，在实验过程中，我们需要使用装置来收集一氧化碳，以防止其污染空气，虚线框内的装置可将一氧化碳收集在瓶中，将瓶中液体排入烧杯中。
19．【答案】（1）
（2）酸性
（3）C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查化学反应的微观实质，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后溶液中离子的变化可通过微粒模型体现，钙离子是反应后生成的主要阳离子之一。
（2）考查酸的水溶液的酸碱性，酸在水溶液中能解离出氢离子，含有氢离子的溶液呈酸性。
（3）考查控制变量法在实验中的应用，验证盐酸和不同金属反应的快慢时，需控制除金属种类外的其他变量相同，以保证实验的科学性。
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2，反应后溶液中含有钙离子Ca2+，根据反应前后的微粒变化，代表钙离子的微粒模型是反应后出现的较大的带正电的微粒。
（2）溴化氢（HBr）在水中解离出H+和Br-，水溶液中含有氢离子，所以溴化氢的水溶液显酸性。
（3）A、两种金属的形状和大小会影响反应速率，需要控制相同，故该选项不符合题意。
B、盐酸的质量分数会影响反应速率，需要控制相同，故该选项不符合题意。
C、验证的是盐酸和不同金属反应的快慢，盐酸的质量不需要控制相同，故该选项符合题意。
D、溶液温度会影响反应速率，需要控制相同，故该选项不符合题意。
故答案为：C。
20．【答案】（1）弹性势能
（2）速度
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）物体由于发生弹性形变而具有的能叫弹性势能，弦被拉弯发生弹性形变，具有弹性势能，弩箭射出时，弦的弹性势能转化为弩箭的动能。
（2）动能的大小与物体的质量和速度有关，“强弩之末” 的箭速度减小，动能减小，说明物体的动能大小与它的速度有关。
【解答】（1）弩箭射出时，弦发生弹性形变具有弹性势能，弹性势能转化为弩箭的动能。
（2）“强弩之末” 的箭速度变小，动能变小，说明物体的动能大小与它的速度有关。
21．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）吸水
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应放热，且反应生成的物质结合水蒸气，使湿度升高。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查物质溶解时的能量变化，有些物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高。
（2）考查氢氧化钠的物理性质，氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
（3）考查氢氧化钠与二氧化碳的化学反应及能量变化，氢氧化钠与二氧化碳反应会放出热量，同时反应生成的物质可能结合水蒸气。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水时放出热量，使溶液温度升高，所以实验一中温度计示数上升，说明氢氧化钠固体溶于水放热。
（2）实验二中曲线 AB 下降，说明水蒸气含量减少，是因为氢氧化钠具有吸水性，吸收了水蒸气。
（3）氢氧化钠与二氧化碳发生反应，该反应放出热量，使周围温度升高，同时反应生成的物质可能结合水蒸气，导致湿度升高，所以实验二中 BC 段湿度升高的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应放热，且反应生成的物质结合水蒸气，使湿度升高。
22．【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O
（2）抗酸药物与胃酸（盐酸）发生反应，消耗盐酸，降低胃酸的酸性；
（3）选择氢氧化铝，因为服用氢氧化铝后，胃液的 pH 能保持在 3~5 之间（最佳范围），而服用碳酸氢钠会使胃液 pH 过高，导致胃痛等不适症状。
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查酸碱中和反应的实质，酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）考查抗酸药物的作用原理，抗酸药物属于碱或能与酸反应的盐，能与胃酸（盐酸）发生反应，从而降低胃酸的酸性。
（3）考查根据实验数据选择合适的抗酸药物，需结合胃液 pH 的最佳范围（3~5）及药物使 pH 变化的情况来分析。
【解答】（1）氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应属于酸碱中和反应，其实质是H+和OH-结合生成H2O。
（2）抗酸药物能与胃酸（盐酸）发生反应，消耗胃酸，从而降低胃酸的酸性，起到治疗作用，原理是抗酸药物与胃酸（盐酸）发生反应，消耗盐酸，降低胃酸的酸性。
（3）选择氢氧化铝，因为服用氢氧化铝后，胃液的 pH 能保持在 3~5 之间（最佳范围），而服用碳酸氢钠会使胃液 pH 过高，导致胃痛等不适症状。
23．【答案】（1）不变
（2）每次将保龄球从左侧斜坡的同一位置由静止释放；
（3）在其他条件相同时，斜面倾角 θ 越大，保龄球撞倒塑料瓶的数量越少；
（4）不能，Q 点高度低，保龄球重力势能小，转化的动能小，冲上右侧斜坡的初速度小，无法撞倒塑料瓶。
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】物理学中对于多因素或多变量的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
【解答】（1）若不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中，只有重力势能与动能的相互转化，机械能守恒，所以机械能不变；
（2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明应让保龄球从同一位置由静止释放。因为根据机械能守恒定律，从同一位置释放，保龄球初始的重力势能相同，到达斜坡底部时转化的动能相同，速度也就相同；
（3）由图乙可知，随着斜面倾角 θ 的增大，撞倒塑料瓶的数量逐渐减少，所以实验结论是：在其他条件相同时，斜面倾角 θ 越大，保龄球撞倒塑料瓶的数量越少。
（4）因为机械能守恒，保龄球在右侧能到达的最高点与Q点一样高，而塑料瓶的位置比Q点要高，所以保龄球无法撞击到塑料瓶，不能完成实验。
24．【答案】（1）除去水中溶解的氧气
（2）氧气和水
（3）稀醋酸
（4）刷漆
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）考查铁生锈实验中蒸馏水的处理目的，气体的溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，避免氧气对实验的干扰。
（2）考查铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，需同时接触氧气和水。
（3）考查盐类和酸性溶液对铁锈蚀速率的影响，通过分析氧气体积分数的变化速率，判断哪种物质对铁生锈速率影响最大。
（4）考查防止铁生锈的方法，原理是破坏铁生锈的条件（隔绝氧气或水）。
【解答】（1）使用煮沸过的蒸馏水的原因是除去水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验。
（2）实验中 A 中铁钉只与氧气接触，B 中铁钉只与水接触，均无明显变化；C 中铁钉与氧气、水同时接触，表面产生红色固体，所以铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。
（3）从图丁数据分析，装置③（含稀醋酸）中氧气的体积分数下降最快，说明稀醋酸对铁生锈的速率影响最大。
（4）防止或延缓大跳台生锈的方法可以是刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等），通过隔绝氧气和水来防止生锈。
25．【答案】（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分。
（2）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
（3）低温、干燥
（4）不合理，因为专用洗鼻盐含有Na2CO3或NaHCO3来优化效果，普通食用盐主要成分是氯化钠，不具备这些成分，无法达到相同的效果。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）考查溶液的酸碱性与指示剂的作用，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法通过酚酞区分二者。
（2）考查二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可使澄清石灰水变浑浊。
（3）考查物质的保存方法，根据碳酸氢钠受热易分解的性质，洗鼻盐应在低温、干燥的环境中保存，防止其分解。
（4）考查物质的成分与用途的关系，专用洗鼻盐含有优化效果的成分（如碳酸钠或碳酸氢钠），而普通食用盐主要成分是氯化钠，不具备这些优化效果。
【解答】（1）因为Na2CO3溶液和NaHCO2溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以无法用酚酞区分，故该选项理由是Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分。
（2）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应，
化学方程式为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。
（3）由于碳酸氢钠受热易分解，所以洗鼻盐应该在低温、干燥的环境中保存。
（4）不合理，因为专用洗鼻盐含有Na2CO3或NaHCO3来优化效果，普通食用盐主要成分是氯化钠，不具备这些成分，无法达到相同的效果。
26．【答案】（1）氢氧化钠、硫酸钠
（2）溶液变红
（3）待改进；步骤 Ⅲ 的结论存在错误（硫酸钠也能与氯化钡生成沉淀），且步骤 Ⅲ 存在重复。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）考查中和反应的溶质变化，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B 点时硫酸已加入但未完全反应，溶质包含反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
（2）考查酸的化学性质，稀硫酸过量时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（3）考查实验探究的合理性评价，步骤 Ⅲ 中，即使恰好完全反应，硫酸钠也会与氯化钡生成白色沉淀，无法证明稀硫酸过量，且步骤 Ⅱ 已能证明猜想②成立，步骤 Ⅲ 存在重复。
【解答】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，B 点时氢氧化钠未完全反应，所以溶质组成是氢氧化钠和硫酸钠。
（2）猜想②（稀硫酸过量）成立时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以实验现象是溶液变红。
（3）该同学探究过程的评价等级为待改进；理由是步骤 Ⅲ 的结论存在错误（即使恰好完全反应，硫酸钠也会与氯化钡生成沉淀，不能证明稀硫酸过量），且步骤 Ⅱ 已能验证猜想②，步骤 Ⅲ 存在重复。
27．【答案】（1）二氧化碳
（2）5 克粗颗粒石灰石；快；采用高转速搅拌，并使用较低浓度的稀硫酸。
【知识点】控制变量法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）考查碳酸盐与酸的反应，碳酸盐（如碳酸钙）能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以向碳酸盐岩层注入稀盐酸会产生二氧化碳气体。
（2）考查控制变量法在实验中的应用，实验 1 探究搅拌速率对反应的影响，需控制石灰石的量等变量相同；同时考查实验数据分析，通过压强变化判断反应的进行程度，进而分析搅拌速率、硫酸浓度对膜形成的影响。
【解答】（1）碳酸盐（如碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的气体是二氧化碳。（2）实验 1 步骤：根据控制变量法，锥形瓶中应分别放 5 克粗颗粒石灰石（保证石灰石的量和状态相同）；由图乙可知，搅拌速率越快，压强上升越明显，说明CaSO4膜越难形成，所以搅拌速率越快，CaSO4膜越难形成。由实验 1、2 可知，要使稀硫酸替代稀盐酸用于酸化压裂驱油，建议采用高转速搅拌，并使用较低浓度的稀硫酸（减少膜的形成，保证反应持续进行）。
28．【答案】（1）盐
（2）B；D
（3）稀硝酸调节 pH 时，pH 变化更平缓，能稳定控制在 4.0~7.5 的合格范围内。
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）物质类别的判断：化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
（2）酸洗剂的反应条件分析：化学反应的速率与温度有关，温度过低会降低反应速率；同时，温度过高可能对布料等材料造成破坏。
（3）酸碱中和反应的 pH 变化：不同的酸与碱反应时，pH 的变化趋势不同，强酸与碱反应 pH 会快速下降至酸性，而弱酸与碱反应 pH 的变化更平缓，便于控制在目标范围。
【解答】（1）K2CO3由钾离子（金属离子）和碳酸根离子（酸根离子）构成，符合盐的定义，所以属于盐。
（2）A、硫酸是高沸点酸，挥发性极弱，温度过高时硫酸也不易挥发，故该选项错误。
B、温度过高时，布料的纤维结构会受到破坏，导致其强度和韧性受损，故该选项正确。
C、硫酸与残留的碱（中和反应）在常温下就能发生，温度过低不会导致硫酸不与碱反应，故该选项错误。
D、温度过低时，化学反应速率会减慢，酸洗的速率降低，容易出现酸洗不充分的情况，故该选项正确。
故答案为：B、D。
（3）由 pH 变化图可知：稀盐酸与NaOH反应时，pH 会快速下降至酸性（甚至低于 4.0）；而稀硝酸与NaOH反应时，pH 变化更平缓，能稳定控制在 4.0~7.5 的合格范围内，所以选择稀硝酸调节 pH。
29．【答案】（1）设至少需要氢氧化钠的质量为x。
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
44 80 　
4.4kg x 　
x=8kg
答：在装置A中至少要加入8kg的氢氧化钠。
（2）选择装置 B 更合适。因为装置 B 中氢氧化钠以溶液形式存在，且通过喷雾增大了与二氧化碳的接触面积，能使反应更充分、吸收效果更好。
（3）A；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学方程式的计算：根据化学反应方程式，利用已知物质的质量（二氧化碳），通过相对分子质量的比例关系，计算出另一种物质（氢氧化钠）的质量。
（2）实验装置的选择：装置的吸收效果与反应物的接触面积有关，接触面积越大，反应越充分、吸收效果越好。
（3）“碳中和” 理念的理解：“碳中和” 是指二氧化碳的排放总量与吸收总量达到平衡，需要减少碳排放或增加碳吸收的行为。
【解答】（1） 设至少需要氢氧化钠的质量为x。
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
44 80 　
4.4kg x 　
x=8kg
答：在装置A中至少要加入8kg的氢氧化钠。
（2）选择装置 B 更合适。因为装置 B 中氢氧化钠以溶液形式存在，且通过喷雾增大了与二氧化碳的接触面积，能使反应更充分、吸收效果更好。
（3）选项 A：骑行共享单车可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，符合 “碳中和” 理念；
选项 B：一次性餐具的使用会增加资源消耗和废弃物排放，不符合；
选项 C：火力发电依赖化石燃料，会增加二氧化碳排放，不符合；
选项 D：植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳，符合 “碳中和” 理念。
故答案为：AD。
30．【答案】（1）119.8
（2）设20g合金样品中锌的质量为x。
x=6.5g
则合金样品中锌的质量分数为：，则该合金的品质为优。
答：这块合金样品中锌的质量分数为32.5%，该合金的品质为优。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，结合图中数据来分析；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图可知，加入100g稀硫酸时锌恰好完全反应生成0.2g氢气，则图中M的值为：20+100-0.2=119.8。
31．【答案】（1）部分变质
（2）不可用 Ca (OH)2溶液代替 CaCl2溶液；因为 Ca (OH)2与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会使滤液中引入新的氢氧化钠，无法判断原溶液中是否有未变质的氢氧化钠。
（3）设待测溶液中碳酸钠的质量为x。
x=1.06g
则该待测溶液中碳酸钠的质量分数为
；
答：该待测溶液中碳酸钠的质量分数10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查氢氧化钠的变质问题：氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（变质），碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；若过滤后滤液 pH>7，说明滤液中仍有氢氧化钠，因此是部分变质。
（2）考查除杂检验的试剂选择：用氢氧化钙代替氯化钙时，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验（无法判断滤液的碱性是原溶液的氢氧化钠还是反应生成的）。
（3）考查化学方程式的计算：根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，利用沉淀（碳酸钙）的质量计算碳酸钠的质量，再求质量分数。
【解答】（1）步骤①产生沉淀，说明溶液中有碳酸钠（氢氧化钠已变质）；步骤②滤液 pH>7，说明滤液中还有氢氧化钠，因此该溶液是部分变质。
（2）不可用 Ca (OH)2溶液代替 CaCl2溶液；因为 Ca (OH)2与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会使滤液中引入新的氢氧化钠，无法判断原溶液中是否有未变质的氢氧化钠。
32．【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）最终沉淀为氢氧化铜，质量 9.8g。
首先，氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；
随后，氯化铜与氢氧化钠反应：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl。
可得关系：CuCl2 ～ Cu(OH)2。
设生成的氯化铜质量为x，
则：
x=13.5g
答：生成的溶质（氯化铜）质量为 13.5g。
（3）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜（黑色固体）能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，该反应的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）先根据最终沉淀（氢氧化铜）的质量，结合氧化铜与盐酸、氯化铜与氢氧化钠的反应，通过化学方程式计算生成的氯化铜质量（即反应后溶质）。
（3）加入过量稀盐酸时，氧化铜完全溶解（固体质量减为 0，对应 AB 段）；继续加入氢氧化钠溶液时，先与过量的盐酸反应（无固体生成），盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀（固体质量增加），直至氯化铜反应完全后固体质量不再变化。
【解答】（1）AB 段中，氧化铜与稀盐酸反应，现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（2）最终沉淀为氢氧化铜，质量 9.8g。
首先，氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；
随后，氯化铜与氢氧化钠反应：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl。
可得关系：CuCl2 ～ Cu(OH)2。
设生成的氯化铜质量为x，
则：
x=13.5g
答：生成的溶质（氯化铜）质量为 13.5g。
（3）曲线补充：AB 段固体质量从氧化铜初始质量降为 0（对应氧化铜与盐酸反应）；继续加入氢氧化钠溶液时，先与过量盐酸反应（无固体，曲线保持 0）；当盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化铜反应，固体质量随氢氧化钠加入逐渐增加，直至氯化铜完全反应（固体质量达到 9.8g），之后保持 9.8g 不变。
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