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2026江苏中考化学专题练
第二部分 题型突破
题型二 图像题
模型剖析
解题模型
图像题常以文字、装置示意图和坐标曲线相结合的形式考查。解答此类题目,关键有“五看”：
一看坐标（纵、横坐标的含义）；
二看起点；
三看拐点（通常拐点表示恰好完全反应或下一个反应的开始）和终点；
四看走势（看曲线的走向,上升还是下降，平缓上升还是陡然上升）；
五看特殊值（看图像中某点横、纵坐标的数值）。
题型剖析
1.有关物质溶解的图像
图像 分析
一定温度下，向一定质量的水中加入某种物质 溶质的质量从零开始不断增大，溶液达到饱和后，溶质的质量不再增加
一定温度下，向某物质的不饱和溶液中加入该物质 起始时溶液未饱和，溶质继续溶解至饱和，溶质质量增大；溶液达到饱和后，溶质质量不变
一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质 溶液饱和，不能继续溶解该溶质，溶质质量保持不变
2.化学反应中质量的变化图像
（1）反应物和生成物的质量变化曲线
类别 图像 分析
反应物的质量变化 反应结束后，若反应物有剩余，则如图①所示；若反应物完全反应，则如图②所示
生成物的质量变化 多步反应中，先发生的反应的产物质量变化如图③所示，后发生反应的产物质量变化如图④所示。 图⑤加入催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，但生成物总质量不变
知识拓展
酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应一般优先于其他反应。如：
（1）向 和 的混合溶液中滴加稀盐酸， 先和 反应，反应完，和 反应放出，生成气体的图像如表中图④所示。
（2）向稀盐酸和 的混合溶液中滴加， 先和 反应，反应完，和 反应生成 沉淀，生成沉淀的图像如表中图④所示。注意：溶液中有酸时，不会先产生能溶于酸的沉淀，如、、等。
（3）向 和 的混合溶液中滴加稀， 和 结合生成，和 结合生成 沉淀，生成沉淀的图像如表中图③所示。注意：反应物中含有 和 时，开始时就有沉淀产生。
（2）物质总质量变化曲线
类别 密闭体系中物质总质量的变化 开放体系中物质总质量变化
图像 ① ② ③ ④
分析 在密闭体系中，化学反应中物质的总质量不变 在开放体系中，对于没有气体参与或逸出的反应，反应过程中容器内物质总质量不变（如图②所示）； 反应物中无气体，产物中有气体，随着反应的进行，容器内物质总质量逐渐减小，反应终止后，物质总质量不再变化（如图③所示）； 反应物中有气体，产物中无气体，随着反应的进行，容器内物质总质量逐渐增大，反应终止后，物质总质量达到最大值（如图④所示）
举例 在密闭体系中，与盐酸反应，与溶液反应，物质总质量变化如图①所示 （1）在开放体系中，与溶液反应，物质总质量变化如图②所示； （2）在开放体系中，煅烧一定质量的石灰石、活泼金属和盐酸或硫酸反应、加热，物质总质量变化如图③所示； （3）在开放体系中，加热，物质总质量变化如图④所示
3.热重分析曲线
根据热重分析曲线中的质量变化情况，判断物质在加热过程中发生的变化；曲线不同阶段的质量变化对应不同温度范围发生的反应，运用质量差量和元素守恒进行综合计算。这类题的解题关键是准确指出什么物质发生什么反应导致质量变化。
4.数字化实验图像
数字化实验图像常常给出某些物理量的变化，如电导率、压强、温度、、湿度、氧气含量等，解题时直接运用图像中给出物理量的变化趋势进行分析，或者将给出物理量转化为解题相关物理量再进行分析。
注： 曲线、溶解度曲线见第一部分知识通关。
典例通关
类型1 综合图像题
例1 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 在空气中加热一定量的铜粉
B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C. 时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾
D. 电解水生成氢气和氧气
【答案】D
【解析】在空气中加热一定量的铜粉,铜与氧气反应生成氧化铜,固体质量逐渐增大,完全反应后固体质量不再改变,错误;向一定量和的混合溶液中逐滴加入,会立即产生沉淀,错误;时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，开始时溶液中含有硝酸钾，溶质质量分数不是0，错误；电解水时,生成氢气和氧气的质量比为,正确。
例2 硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是（ ）
A. 和受热都易分解
B. 加热至点时固体质量减少
C. 图中点物质的化学式为
D. 图中
【答案】D
【解析】在温度为时，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高，氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，错误；初始的质量为，点时残留固体的质量为，故加热至点时固体减少的质量为，错误；加热至点时固体减少的质量为，中结晶水的质量为，已知前减少的均为结晶水的质量，故点物质是完全失去结晶水后生成的，错误；中铝元素的质量为,根据铝元素质量不变，氧化铝中铝元素的质量为，则氧化铝的质量为，故，正确。
方法点拨
固体受热后产生气体，经多步反应后，固体质量逐渐减小，通过质量差值来判断固体和气体成分。质量差值通常为产生气体的质量，结合元素的质量守恒判断物质成分。
例3 利用废镍催化剂（主要成分：，还含有少量的、、等杂质）制备的实验流程如图（虚线处部分流程略去）
已知：溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下转化为沉淀。
“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度、，转化所得产物可能不同（如图）。、时，转化为_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
【答案】
知识拓展
与 反应不一定生成 沉淀，由图可知反应还受温度、等因素影响。
例4 实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：
在空气中煅烧时会生成不同的锰的氧化物，各种锰的氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
① 发生的主要反应为。该反应属于基本反应类型中的_ _ _ _ 反应。
② 已知酒精灯外焰的最高温度可达以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现黑色固体的质量比原的质量小，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】① 化合
② 温度高于时，会分解成和
方法点拨
陌生图像的信息获取
快速从图像中获取有效信息是解题关键。图像中的关键信息是不同煅烧温度下产物的组成不同，需判断满足题目设问中温度接近 物质的组成，从图中看出温度高于 时，的质量分数减小，的质量分数增大，说明 分解有 生成。
例5 工业上利用反应冶炼得到,冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如题图所示。
① 图中虚线表示或的变化，其中曲线表示的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
③ 温度低于时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】①
②
③ 温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性
方法点拨
判断图像中未知物质
图像的起点、拐点和趋势往往包含许多信息。依据烟气中成分的来源和化学方程式可以进行初步判断。由曲线变化可知，温度高于 时，含量减少，和 的含量增大，此时发生反应： ，而根据化学方程式中的化学计量数可以确定 气体分子的变化量是 的两倍。且低于 时烟气中存在工业冶铜时生成的，所以曲线 表示的物质为。
类型2 数字化实验图像题
例6 某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速率分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各,片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B. 段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C. 、、三种曲线所示的实验中,时烧瓶内压强由大到小的顺序是
D. 、、三种曲线所示的实验中,时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是
【答案】C
方法点拨
数字化实验——压强
密闭容器中压强的变化可以表征气体含量的变化。数字化实验对压强数据的实时监测可以研究各阶段压强的变化以及产生这种变化的原因。如上图所示，压强不变可以说明反应未开始；压强小幅度降低说明未充分混合；压强迅速降低说明混合后反应快速进行。
真题演练
1．[2025山东烟台改编]下列图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A. 向一定质量的含和的稀溶液中滴加溶液至过量
B. 一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入
C. 向等质量的、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
【答案】C
【解析】氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，不正确；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，且反应放热，则溶质会结晶析出，故溶液质量不断减小，不正确；由化学式可知，钙元素的质量分数：，则等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙、氢氧化钙和盐酸反应均生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，刚开始时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，正确；由于
则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧气的质量，不正确。故选。
2．[2025扬州]某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂,并不断通入,保持其他条件不变,分别在、和下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B. 实验①说明:，在内,随着时间的增加,该催化反应持续进行
C. 比较实验①、②可知,在内,比对该催化反应更有利
D. 实验③中后,与不再反应,生成的开始分解
【答案】D
【解析】温度高，分解快，后分解的比生成的多，导致产量减小，不正确。
3．[2024扬州一模节选]某学校两个课外化学兴趣小组分别以分解探究不同条件对反应速率的影响。
实验小组用甲图装置研究浓度为的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如乙图所示。
甲 乙
（1） 根据乙图分析曲线在压强增大的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 乙图中能初步说明平菇是过氧化氢反应的催化剂的证据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 分析曲线、，说明影响化学反应速率的因素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 分解产生氧气且放热，气体体积膨胀
（2） 随着平菇的数量增多，反应速率加快，但最终生成的氧气质量相等
（3） 催化剂的质量
4．[2025扬州节选]某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率残留率随温度的变化如图所示。
① 表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为_ _ _ _ （填“”或“”）。
② 曲线在时残留率下降，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】①
② 样品中的添加成分发生了反应，导致固体质量减少
【解析】
① 高温分解生成和，固体质量减少，即残留率会下降，由题图可知，曲线残留率有一个阶段下降且最终残留率为，说明对应纯净的固体。
② 曲线有两个阶段下降，说明存在其他添加成分，对比两条曲线，得出较高温度分解的是，则在时残留率下降的原因是样品中的添加成分发生了反应。
5．[2025云南节选]随着“碳中和”目标的提出，的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。已知：吸附量
【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】乙醇溶液； 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
6．[2025徐州]化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。
（1） 火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中_ _ _ _ （填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生,并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 取三根相同火柴，标出检测点位置如图1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为_ _ _ _ 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 放出；
（2） 朝下；火焰向上，热量难以传递到检测点处
（3） 引燃铁丝；在进行燃烧相关实验时，要合理控制引燃物的燃烧程度，使其在合适的时机为主要反应物提供足够的热量引发反应，同时避免引燃物燃烧消耗过多的氧气而影响主要反应的进行（合理即可）
题型三 物质的转化与推断
题型剖析
一、物质间的转化
1.物质间的相互转化关系
（1）单质氧化物
物质转化 化学方程式（合理即可）
或
（2）化合物化合物
物质转化 化学方程式（合理即可）
⑤
⑧
⑨
2.常见的三角转化关系
物质转化 化学方程式（合理即可）
碳三角 （不足） （充足） ③
氧三角
钙三角 ③
铜三角 ③
氢三角
二、物质的推断——推断题的“题眼”
1.物质的颜色
类型 颜色 常见物质
固体 红色 （红色）、（红棕色）、红磷（暗红色）
蓝色
紫黑色
黑色 （炭粉）、、、粉、
沉淀 白色 、、、、
蓝色
红褐色
溶液 蓝色 含的溶液（如溶液）
黄色 含的溶液（如溶液）
浅绿色 含的溶液（如溶液）
2.元素或物质之最
（1）空气中含量最多的气体是。
（2）人体中含量最多的元素是。
（3）形成化合物种类最多的元素是。
（4）自然界存在的最硬的物质是金刚石。
（5）最常见的溶剂是。
3.常见物质的主要成分或俗称
物质 主要成分化学式
铁锈
赤铁矿
磁铁矿
石灰乳
大理石
天然气
碱石灰 和
胃酸
铜绿、铜锈
物质的化学式 俗称
干冰
生石灰
熟石灰、消石灰
苏打、纯碱、碱面
小苏打
火碱、烧碱、苛性钠
酒精
水银
胆矾、蓝矾
4.物质的用途
（1）用于人工增雨、制造舞台云雾的是干冰固态，灭火、作气肥的是。
（2）常用作调味品的是。
（3）发酵粉的主要成分之一、可用于治疗胃酸过多症的是。
（4）常用作建筑材料的是和。
（5）波尔多液的原料是和。
（6）常用于除铁锈的是稀盐酸、稀硫酸。
5.组成元素相同的物质
（1）气体：和。
（2）液体：和。
（3）固体：和；和。
（4）其他：和。
6.特殊反应条件
（1）高温:煅烧石灰石,还原,还原,和反应。
（2）通电:电解水、电解饱和食盐水。
（3）催化剂:催化分解、葡萄糖在酒化酶作用下分解。
7.常见物质的特性及特殊反应现象
常见物质 特性或现象
易与血红蛋白结合的有毒气体
能使带火星木条复燃的气体
能使澄清石灰水变浑浊的气体
、、 常温下有刺激性气味的气体
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体
、 燃烧产生大量白烟的物质
在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的物质
铵态氮肥 不能与碱性物质混用的化肥
固体、浓 溶于水放热
与水反应放热
溶于水温度降低
金属活动性顺序中氢前的金属、碳酸盐 与酸反应有气泡产生
典例通关
类型1 物质的转化
例1 [2024苏州]在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ）
A. B.
C. D. 溶液溶液
【答案】A
易错警示
此类题目在关注反应物和生成物是否符合客观事实的同时，还要注意反应条件是否正确。
类型2 物质的推断
例2 是初中化学常见物质。A是密度最小的气体，在空气中燃烧会生成B；C的浓溶液稀释时放出大量的热，D是胃酸的主要成分，C和D的稀溶液均能与金属反应生成A；固体与B反应生成的常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
（1） 固体的俗称是_ _ _ _ _ _ ；的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 点燃气体A之前需_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 在金属活动性顺序中，金属必须排在_ _ _ _ 前面才能与C和D的稀溶液发生置换反应。
（4） C转化为D的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；若土壤中含有硝酸，用改良该土壤的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 生石灰；
（2） 检验纯度
（3） 氢
（4） （合理即可）；
例3 如图所示，是初中化学常见的物质。其中A、C、、、均由2种元素组成，A可用作干燥剂，中两种元素的原子个数比为；D俗称苏打；C、是常见气体；B和属于相同类别的化合物，和属于相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1） 写出化学式：A_ _ _ _ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ；
（2）
（3）
方法点拨
1.快速确定突破口：苏打是指；可能为；可能为 或。
2.建立物质关联：从突破口入手推断，可与 反应，故 为；若 为，则 为，为，属于酸。
3.看转化、找规律：可能为，、属于酸，、属于碱，最终根据转化关系确定各物质的组成。
真题演练
1．[2024常州]在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
2．[2025扬州]红磷在中燃烧生成，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
3．[2025扬州二模]在给定条件下，下列物质转化不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
4．[2025苏州一模]在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ）
A. 溶液 B. （固体）
C. 溶液 D. 溶液溶液
【答案】A
5．[2025镇江]如图为的转化和利用。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一
B. 转化②后催化剂的质量增大
C. 转化③反应物中的所有元素全部转化到中
D. 转化④为，属于置换反应
【答案】A
6．[2025湖北武汉]某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“ ”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A. 能在空气中剧烈燃烧生成红色的
B. 转化为的反应可以是置换反应
C. 可与反应生成，也可与反应生成
D. 将浸入溶液中可比较和的金属活动性
【答案】A
【解析】一般情况下，铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合题意；四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于置换反应，不符合题意；氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，不符合题意；将浸入溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符合题意。故选。
7．[2025南京一模]图中是初中化学常见的纯净物。其中，C、由一种元素组成，A、B、D、由两种元素组成，其余均由三种元素组成；、、、含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，、可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“ ”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1） 写出化学式：A_ _ _ _ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出转化的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ；
（2）
（3） （合理即可）
【解析】
可用于实验室制取氧气且由两种元素组成，则为过氧化氢；是光合作用的原料，且由两种元素组成，则为二氧化碳或水；、可用于配制农药波尔多液，则、分别为氢氧化钙、硫酸铜中的一种；（过氧化氢）能转化为、，由一种元素组成，由两种元素组成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则为水、为氧气、为二氧化碳；（二氧化碳）能与反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则为氢氧化钙、为硫酸铜；、、、含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；能转化为，能转化为，、能转化为，由一种元素组成，由两种元素组成，由三种元素组成，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则为氢氧化铜、为氧化铜、为铜；能转化为（二氧化碳）、（硫酸铜），且由三种元素组成，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，则为硫酸。代入框图，验证合理。
8．[2025宿迁二模]2025年2月11日，长征八号甲运载火箭在海南文昌航天发射场点火升空。以下是以火箭为模型设计的推断题。表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，、、都是金属单质，A和均为红色，C为黑色粉末，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1） 反应①的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 反应的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 、、三种金属的活动性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （不用、、表示，请写出一组符合条件的金属）。
【答案】（1）
（2） 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）
【解析】
表示初中化学常见物质，其中、、、都是氧化物，、、都是金属单质，和均为红色，则是氧化铁，是铜；（氧化铁）和反应会生成金属单质和氧化物，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则是一氧化碳，是二氧化碳，是铁；（一氧化碳）和反应生成（铜）和（二氧化碳），一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则是氧化铜；（铁）（铜），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，（铁），（铜），是比铁、铜活动性弱的金属，比如银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则可能是银。代入框图，验证合理。
题型四 化学计算题
题型剖析
一、化学方程式相关计算题的解题步骤
答题步骤 注意事项
1.解:设待求物质的质量为 设未知量时不能带单位
2.根据已知条件写出反应的化学方程式,并分别写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积 化学方程式一定要配平
3.分别写出已知量和未知量 已知量应为参加反应的纯净物的质量且带单位
4.列出比例式,求解 比例式两边的意义要相同，计算出的数值要带单位
5.根据求出的质量计算物质的质量分数、体积或密度等 计算时要注意物理量的单位换算
6.写出答话 按照题目设问写出具体答话
二、常用解题方法
1.差量法：适用条件是题给数据为混合物的质量。
2.守恒法
化学反应前后元素和原子的种类、质量不变，原子的数目不变。因此无需书写化学方程式，以不同物质中同种元素（或原子）建立数量关系。
3.极值法
针对数据不足判断混合物组成的题目。将多个反应、多种物质简化为单个反应、一种物质，利用数值在极大值与极小值之间的数学思维解决问题。
4.关系式法
适用于混合物或连续进行的多个反应。利用化学方程式中物质间的计量关系列出关系式（不需要进行多步计算），从而求解。
典例通关
类型1 文字表述型
例1 [2024盐城]同学们课后走进实验室，回收处理金属、与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得晶体（不含结晶水）。则原混合物中、两种元素质量分数之和为 （ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】含硫元素质量分数为的不饱和溶液中硫元素质量为，参加反应的质量为,晶体是和的混合物，镁元素和铜元素质量和是,则原混合物中、两种元素质量分数之和是，正确。
方法点拨
守恒法：元素来自，根据 元素求出 的质量,晶体由金属离子和 构成，可求出金属元素质量，进而求出金属元素质量分数之和。
例2 某金属混合物由、、、四种金属中的两种组成。该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到氢气，则该金属混合物的组成不可能是（ ）
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【答案】A
【解析】根据镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应的化学方程式可以计算出,生成氢气,需要镁、铝、锌、铁。金属混合物与足量盐酸反应,生成氢气,则组成混合物的两种金属生成氢气时,金属的质量必须一种大于,一种小于,镁、铝组合不符合上述要求,故选。
方法点拨
极值法：根据产生 氢气所消耗的金属质量判断，一种金属质量比 小，另一种金属质量比 大，即为合理组合。
例3 和的混合物与稀硫酸恰好完全反应，再滴加的溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸的溶质质量分数为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
方法点拨
关系式法：连续反应中没有必要计算中间步骤生成物的量，根据反应建立关系，由反应物的量直接计算最终生成物的量。中的 最终转化到 中，中的 最终也转化到 中，建立关系：。
例4 现将某铁合金（只含铁和碳）放入盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到溶液，则该样品中碳的质量分数约为_ _ _ _ _ _ _ _ （结果精确到）。该铁合金属于_ _ _ _ （填“钢”或“生铁”）。
【答案】； 生铁
【解析】溶液增加的质量为。
设铁合金中铁的质量为,则
则该样品中碳的质量分数为,含碳量介于之间，该铁合金属于生铁。
方法点拨
差量法：化学反应前后的某些“差量”（如固体质量差、溶液质量差等）与反应物或生成物的质量成比例。
类型2 表格型
例5 [2024甘肃白银]生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品，把稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）
实验序号 加入稀硫酸的质量/ 剩余固体的质量/
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
（1） 上表中的数值是_ _ _ _ 。
（2） 计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。
（3） 判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。
【答案】（1） 16.4
（2） 解:设该稀硫酸中溶质的质量分数为。
,解得。
答:该稀硫酸中溶质的质量分数为。
（3） 生铁样品中的含碳量为
答:这批生铁是合格的。
【解析】
（1） 生铁是铁的合金,其主要成分是铁,铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,由表格数据可知,第1次加入稀硫酸消耗铁的质量是;第2次加入稀硫酸消耗铁的质量是,说明稀硫酸能与铁恰好完全反应;第5次加入稀硫酸消耗铁的质量为,说明第5次加入稀硫酸时铁完全反应,稀硫酸过量,则第3、4次分别加入稀硫酸都能消耗铁,则。
类型3 图像型
例6 [2025山东烟台]化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品于锥形瓶中，加入水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1） 该熟石灰样品中产生的质量是_ _ _ _ 。
（2） 计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至）
（3） 该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是_ _ _ _ 。 （不写计算过程）
【答案】（1） 0.88
（2） 解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是；
设稀盐酸中质量为。
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为。
（3） 7.4
【解析】
（1） 根据图像可知，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，消耗稀盐酸；继续加入稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应，消耗稀盐酸；则生成质量为。
（3） 与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量是，含质量为。
设氢氧化钙质量为，
则该熟石灰样品中氢氧化钙的质量为。
真题演练
1．[2025南京二模]某金属粉末含有、、中的一种或几种，取该金属粉末与足量稀盐酸反应产生氢气，则该金属粉末的组成不可能是（ ）
A. 、 B. 、、
C. 、 D. 、
【答案】C
【解析】设生成氢气需要、、的质量分别为、、，
由分析可知，生成氢气需要、、的质量分别为、、。金属粉末与足量稀盐酸反应产生氢气，则该粉末中必含有生成氢气所需金属质量少于的，可能含有生成氢气所需金属质量多于的和中的一种或两种。故选。
2．[2025镇江二模]已知： ，而受热不易分解。现将和的混合物加热至质量不再改变，冷却后加入质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是（ ）
A. 整个实验过程中产生的质量为
B. 原混合物中和的质量比为
C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为
D. 若在原混合物中加入该稀盐酸，恰好反应时消耗的质量也是
【答案】C
【解析】根据题意，和的混合物加热至质量不再改变后的固体为，与之反应的的质量；设加热至质量不再改变后的质量为，生成的氯化钠的质量为，生成的二氧化碳的质量为，
反应后所得溶液的质量；
反应后所得溶液的溶质为，的质量为，则溶质质量分数为，错误。受热分解后减少的质量原粉末总质量-加热至质量不再改变后的的质量；设原固体混合物中的质量为，受热分解后生成的质量为，生成的二氧化碳的质量为；
根据以上分析可知，整个实验过程中产生的二氧化碳的质量，正确。原混合物中的质量为，则原混合物中的质量，原混合物中和的质量比为，正确。若在原混合物中加入该稀盐酸恰好反应，设、消耗的的质量分别为、，
；
根据以上计算可知，消耗的的总质量也为，则消耗稀盐酸的质量也是，正确。
3．[2025苏州节选]阅读下列材料，回答相关问题。
化学储氢是利用物质与 反应生成储氢材料如氨、水合肼 等，再通过改变条件使储氢材料转化为。氨和水合肼转化为 的过程分别如下：
、残余
、
常以质量储氢密度 来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为，是一种较好的储氢材料。
储氢材料的质量储氢密度的理论值为_ _ _ _ _ _ 。
【答案】
【解析】水合肼转化为的过程可表示为
故的质量储氢密度的理论值为。
4．[2025淮安一模节选]黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将稀盐酸分三次加入黄铜样品粉末中，样品中完全反应，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
加入稀盐酸的体积/ 生成氢气的质量/
第一次 5 0.04
第二次 5
第三次 5 0.02
试求：
（1） _ _ _ _ ；
（2） 此黄铜样品中铜的质量分数为多少？（列式计算）
【答案】（1） 0.04
（2） 解：设黄铜样品中锌的质量为。
三次共生成氢气的质量为。
黄铜样品中铜的质量分数为。
答：黄铜样品中铜的质量分数为。
5．[2025宿迁三模]某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，取该样品逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1） _ _ _ _ 。
（2） 样品中的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1） 67.2
（2） 解：设样品中碳酸钠的质量为。
则样品中的质量分数为
答：样品中的质量分数为。
【解析】
（1） 稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由题图可知，生成二氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为，则。
题型五 流程题
一、物质循环流程类
模型剖析
解题模型
1.判断反应物、生成物、循环利用的物质
（1）反应物:箭尾朝向的物质（即“反应物 ”）；
（2）生成物:箭头朝向的物质（即“ 生成物”）；
（3）循环利用的物质：是一个反应消耗的物质，也是另一个反应生成的物质（如“”，是循环利用的物质）。
2.根据反应物、生成物及反应条件写出单个反应的化学方程式。
3.利用单个反应叠加法写出总反应的化学方程式。
4.根据单个反应或总反应的化学方程式进行相关计算。
典例通关
例1 [2025扬州二模]工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图。下列说法中不正确的是（ ）
A. 该工艺可减少酸雨的形成
B. 理论上该工艺生产过程无需补充
C. 该工艺处理过程中，与的分子数之比为
D. 理论上，每吸收需消耗
【答案】D
【解析】工业上可用双碱法脱硫处理废气，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，正确；该过程总反应的化学方程式为，则该工艺处理过程中，与的分子数之比为，、的质量比为，则理论上每吸收需消耗，正确，错误。故选。
方法点拨
第一步：判断反应物、生成物、循环利用的物质
左边虚线框中为过程Ⅰ，过程Ⅰ中，箭尾朝向的物质是 和，因此 和 是反应物，箭头朝向的物质是 和，因此 和 是生成物。
右边虚线框中为过程Ⅱ，过程Ⅱ中，箭尾朝向的物质是、和，因此、和 为反应物；箭头朝向的物质是 和，因此 和 为生成物。
第二步：写出单个反应的化学方程式
过程Ⅰ的化学方程式为；
过程Ⅱ的化学方程式为。
第三步：写出总反应的化学方程式
方法一：两个过程循环利用的物质是 和。将过程Ⅰ的化学方程式中各物质的化学计量数乘2，使其中的 和 的化学计量数与过程Ⅱ中 和 的化学计量数相等，然后与过程Ⅱ的化学方程式相加，消去相同的物质，即可得到总反应的化学方程式为。
总结：化学方程式叠加法的步骤
①找出循环利用的物质,即在某一个反应中消耗,又在另一个反应中生成的物质;
②通过乘适当的化学计量数,使其在各化学方程式中的量相等;
③将调整化学计量数后的化学方程式相加（或减）,消去相同的物质,得到总反应的化学方程式。
方法二：此类流程,圆圈上出现的物质为循环利用的物质。圆圈以外的物质是整个流程总反应的反应物和生成物:,配平可得到总反应的化学方程式。
例2 [2024苏州]捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为
B. 反应②中，生产理论上要消耗
C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充
D. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放
【答案】C
方法点拨
（1）第一步：判断反应物、生成物、循环利用的物质
左边虚线框中为反应①，反应①中，箭尾指向的物质是，因此 为反应物；箭头指向的物质是 和，因此 和 为生成物。
右边虚线框中为反应②，反应②中，箭尾指向的物质是 和，因此 和 为反应物；箭头指向的物质是 和，因此 和 为生成物。
第二步：写出单个反应的化学方程式
反应①：
反应②：
（2）此类流程为连续反应。反应①中的生成物 为反应②中的反应物, 反应②中的生成物 为反应①中的反应物；但是反应①中 中的氢元素全部转化为，而反应②中 中氢元素一部分转化为，一部分转化为，生成的 不够反应①消耗,故需要补充水不断得到 用于 加氢制甲醇。
真题演练
1．[2024淮安]氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。
已知：①熔融混合液组成为、、与；时，（偏铁酸钾） 。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B. 该循环制氢过程中，的作用是作催化剂
C. 时，与反应生成
D. 第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得
【答案】D
【解析】在第Ⅱ步高温制氢中有化学能和热能之间的转化，错误；该循环制氢过程中，没有证明能否改变化学反应速率，因此不可判定为催化剂，从流程图中看出，是中间产物，错误；根据时，与反应生成偏铁酸钾可推知，时，与反应生成偏铁酸钠，化学式为，错误；根据流程图可知，总反应的化学方程式为 ，故生成时，可得，正确。
2．[2023徐州]我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 检验淀粉可以用碘水或碘酒
B. 反应Ⅱ的化学方程式为
C. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气
D. 自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化
【答案】B
【解析】
左边虚线框中为反应Ⅱ，反应Ⅱ中，箭尾指向的物质是和，因此和为反应物；箭头指向的物质是和，因此和为生成物，反应Ⅱ的化学方程式为。右边虚线框中为反应Ⅰ，反应Ⅰ中，箭尾指向的物质是，因此为反应物，箭头指向的物质是和，因此和为生成物。反应Ⅰ的化学方程式为 。反应Ⅰ中每2个分解得到1个，而反应Ⅱ中每消耗1个，只得到1个，反应过程中，的量会逐渐减少，为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气。
3．[2023苏州]工业上用生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应①中，参加反应的与的分子数之比为
B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C. 理论上，、足量可以将、全部转化为
D. 工业上，生产得到
【答案】C
【解析】
左边虚线框中为反应①，反应①中，箭尾指向的物质是和，因此和为反应物，箭头指向的物质是，因此为生成物；反应①的化学方程式为，则参加反应的与的分子数之比为，错误。反应①中的氧元素的化合价由0变为，氮元素的化合价由变为，反应②中氮元素的化合价由变为和，因此在转化过程中，除了氮元素外，氧元素的化合价也发生了改变，错误。反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式为，总反应的化学方程式为，故理论上、足量可以将、全部转化为，正确。全部转化为，硝酸中氮元素全部来自，则，故工业上，生产得到。
4．[2025云南]捕集合成尿素,可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 理论上，反应②中合成需要
B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为
C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充
D. 该转化流程中，分子总数减少
【答案】C
【解析】反应①的化学方程式为 ，反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为。设反应②中合成需要的质量为，则
，，正确。根据反应①②③可知该转化流程的总反应为，需要额外补充水，且分子总数减少，错误，正确。
5．[2025连云港节选]一种以为催化剂制氢的反应原理如图所示。
① 反应Ⅰ中_ _ _ _ （填“参加”或“未参加”）化学反应。
② 将和足量的通过该方法制氢，理论上可获得_ _ _ _ 。
【答案】① 参加
② 6
【解析】
① 反应Ⅰ中转化为、，所以参加了化学反应；
② 根据制氢的反应原理图，甲烷和水蒸气在催化、太阳光的条件下反应产生和氢气，则总反应的化学方程式是，设生成的质量为，
，解得，理论上可获得。
6．[2025扬州节选]太空中,宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
① 中国空间站构建了高效循环的生命保障系统,如图1所示。该系统中发生反应。每转化,需从外界补充水的质量为_ _ _ _ 。
图1
② 有科学家提出循环系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质的化学式为_ _ _ _ 。
图2
【答案】① 36
② C
【解析】
① 根据反应，每转化，需要,同时生成,再根据反应 ,分解只能得到，故还需补充。
② 根据图示，1个和2个反应生成2个和，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，故是。
7．[2025山东节选]黄铜矿的主要成分为,其冶炼过程大致如下：
转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】不能，生成的二氧化硫会污染环境；
二、工业流程类
模型剖析
题目模型
解题模型
题型剖析
1.操作及目的
操作 目的
粉碎或研磨、搅拌、溶液喷淋或雾化 增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分
通入足量空气 使反应更充分或使某燃料完全燃烧
水浸 通过加水，使可溶物溶解，过滤后与不溶物分离
酸浸或碱浸 使能与酸或碱反应的物质反应，形成溶液，过滤后与不溶物分离
灼烧（煅烧） 使固体或杂质在高温条件下反应，使反应充分进行
【注意】为了提高“浸取”率，可采取的措施：①将固体原料粉碎；②适当增大酸或碱的浓度；③升高温度；④不断搅拌等。
2.产品的分离、提纯
（1）过滤
Ⅰ.过滤后对滤渣的操作是洗涤和干燥。根据滤渣的溶解度受温度和溶剂的影响选择热水、冰水或乙醇等洗涤,以溶解除去其中的可溶性杂质，同时减少产品损失。
Ⅱ.判断滤渣是否洗净的方法:取最后一次洗涤液,加入某种物质（该物质能和滤液中的溶质发生反应并产生现象），若无明显现象,则已洗净。
Ⅲ.根据滤渣的热稳定性控制烘干温度。
（2）结晶
操作可以从滤液中得到固体溶质（晶体）,根据溶质的溶解度受温度影响情况，一般有两种方法：溶解度受温度变化影响不大的物质，如，可采用的方法是蒸发结晶；溶解度随温度升高而显著增大的物质，如,可采用的方法是降温结晶，具体操作过程为蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤 干燥。
3.可循环利用物质的判断
（1）流程中某一步的产物若指向前面某一步流程,则为可循环利用的物质。如图1中物质。
（2）流程中的终端生成物,为前面步骤中的反应物,则通常为可循环利用的物质。如图2中物质。
4.流程中控制反应条件的目的
控制的条件 目的
调节 使反应发生或者避免某反应的发生
控制较低温度 防止某种物质温度过高时分解或挥发
加入过量试剂 完全除去某物质（非目标产物）;或使某物质完全转化为目标产物
通入保护气（如氮气） 防止主物质与氧气等发生反应
5.流程中物质成分的判断
（1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析,但一定要考虑是否会引入新的杂质。
（2）判断反应后物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。
从三个角度分析：生成的物质、过量的物质、原有的物质。
6.化学方程式的书写
（1）已知反应：根据流程中的物质和反应条件书写反应的化学方程式。
（2）陌生反应：根据箭头方向判断反应物和生成物（包括主产物和副产物）,也可能有原料中不反应的剩余物。对于物质没有给全的流程,可以考虑水的加入,根据元素守恒,判断水为反应物或生成物。进而书写化学方程式。
【注意】若化学方程式配不平，可根据反应物或生成物一方所缺的原子（通常是氧原子或氢原子），考虑添加氧气或水；若反应强调在空气中进行，要考虑空气中氧气是否参与反应。
7.对流程进行评价
评价角度 具体内容
科学性 是否能达到生产目的,是否引入新的杂质,杂质是否完全除去等
安全性和简便性 若反应中会产生可燃物质,应注意做好防护措施,如通风和远离火源;尽量选用较温和的反应条件
环保性 是否符合“绿色化学”理念,是否产生有毒物质等,环保、低碳方案优先
经济实用性 应遵循原料廉价易得,反应能耗低,产率或原料的利用率高等原则
典例通关
类型1 物质制备类
例1 [2023苏州节选]用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于时发生分解；②醋酸易挥发。
（1） 焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
① 焙烧过程中，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_ _ _ _ _ _ （有机物）。
（2） 酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填基本反应类型）。
（4） 中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液为7。其目的有①将溶液中的少量转化为；②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】①
② 蛋白质
（2） 与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失
（3） 复分解反应
（4） 防止溶液吸收空气中的二氧化碳
（5） 防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
方法点拨
题干中给出的查阅资料或已知条件常常是重要信息，答题时注意结合它们来拓展思路，如果没有用到题给已知条件，需要注意答题是否有遗漏或错误。
类型2 分离提纯类
例2 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
（1） 为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序可以是_ _ _ _ （填字母序号）。
A. 、、
B. 、、
C. 、、
（2） 按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
（3） 写出生成碳酸氢钠的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 若向分离出晶体后的母液B含有中加入过量，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） BC
（2） 、、
（3） ；使溶液呈碱性，有利于吸收
（4）
例3 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1） “操作”的名称为_ _ _ _ ；
（2） 加足量氨水能将全部转化成，写出氨水中溶质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） “酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（4） 写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 过滤
（2）
（3）
（4）
类型3 回收利用类
例4 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1） 滤液A的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（2） 固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_ _ _ _ 。
（4） 往滤液B中加入的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2）
（3） 漏斗
（4） 铁或
真题演练
1．[2024常州]从青海察尔汗盐湖提取碳酸锂的一种流程如下。每盐湖卤水制得碳酸锂锂元素的提取率为。下列说法正确的是（ ）
A. 该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B. 该流程中能循环利用的物质是和
C. 蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D. 该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为
【答案】D
【解析】需要用除去中的，而由与反应制得，所以石灰石还有提供的作用，因此该流程中无法替代，错误。该流程中不存在重复利用的过程，不是可循环利用的物质，错误。蒸发结晶法可使溶液中析出氯化钠固体，过滤后可除去部分氯化钠，但滤液中仍存在氯化钠，此法不能完全除去氯化锂中混有的氯化钠，错误。设该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为，可得，解得，正确。
2．[2025连云港节选]自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。
实现碳中和意义重大。燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
① “吸收”中所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② “过滤”得到的溶液能循环利用的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】①
② 能与反应生成
3．[2025苏州]以闪锌矿[主要成分,少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：
（1） “焙烧”时，金属硫化物、和与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） ① “酸浸”时发生反应的基本类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② “酸浸”所得滤液中阳离子有、、和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。
（3） “除铁”时发生反应：反应Ⅰ
反应Ⅱ
① 除铁所得“滤渣2”的用途有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一种）。
② 铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为_ _ _ _ （填字母）。
A. 升高 降低 B. 升高 不变 C. 不变 降低 D. 降低 升高
（4） “除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。
如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
① 金属活动性：_ _ _ _ （填“ ”或“ ”）。
② 除镉率接近时，的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） ① 复分解反应
② 、
（3） ① 作炼铁原料或作红色颜料等
② B
（4） ①
② 溶液中的硫酸或消耗
【解析】
（2） ① “焙烧”后得到、、的氧化物，“酸浸”时，金属氧化物与酸反应生成盐和水，“酸浸”时发生复分解反应；②稀硫酸过量，滤液中除了盐外还有硫酸，故填、。
（3） ① 根据信息反应得出滤渣2为氧化铁，可作炼铁原料或作红色颜料等；
② 、、中铁元素化合价依次为、、，故填。
（4） ① 加入锌粉除镉发生反应：,说明金属活动性强于；② 溶液中除了有，还有硫酸，会与硫酸反应。
4．[2025江西]碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣含、、为原料制备的主要实验过程如下：
已知：能与酸反应；不溶于水且流程中不参与反应。
（1） 滤渣的成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作1和操作2的名称都是_ _ _ _ ，不能省去操作1的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） （或二氧化硅）
（2）
（3） 过滤；若省去操作1，会使制备的碳酸镁不纯
【解析】工业废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁和氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，二氧化硅不反应，所以操作1之前的混合物中有反应生成的硫酸镁、过量的硫酸、不反应的二氧化硅。操作1（过滤）后得到的滤渣是二氧化硅，溶液中含有过量的硫酸与反应生成的硫酸镁。操作2（过滤）后，溶液中含有溶于水的硫酸钠和碳酸钠。
（1） 根据分析可知，滤渣的成分是二氧化硅。
（2） 氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。
（3） 经过操作1、操作2后都得到了固体和液体，所以都是过滤操作；操作1把二氧化硅除去了，如果没有操作1，则最后得到的碳酸镁中会有杂质二氧化硅。
5．[2025山东烟台]某化学兴趣小组利用工业废镍材料含有金属镍及少量、、回收金属镍,设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：;
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液,使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
（1） “酸浸”过程中与稀硫酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,此反应的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ 。酸浸后，滤渣的成分是_ _ _ _ _ _ 。
（2） “除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） “置换”过程中，生成镍的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_ _ _ _ 。
【答案】（1） ；置换反应；
（2）
（3） ；强
【解析】
（1） 根据流程图，“酸浸”后产生了，则与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应。废镍材料中在金属活动性顺序中位于之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是。
（2） 转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。
（3） 滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。
6．[2024苏州]柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下：
已知：溶液呈碱性；
在碱性条件下生成沉淀。
（1） “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （任写一条）。
（2） “还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。
（3） “操作”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作”是_ _ _ _ （填操作名称）。
（4） “沉铁”时，反应原理为。
① 该反应的基本类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
Ⅱ.制柠檬酸亚铁
（5） 用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约,搅拌，充分反应；
步骤2:将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
① 制备原理为,物质是_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
② “步骤2”中，加入无水乙醇的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 适当升高温度、搅拌等
（2） 、
（3） 过滤
（4） ① 复分解反应
② 避免生成
③
（5） ①
② 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
③ 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
【解析】
（2） 与反应得到,“还原”时加入铁粉，和反应生成，溶液由黄色变为浅绿色；和反应生成氢气，有无色气体生成，说明硫酸过量,故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是、。
（4）② 在碱性条件下生成沉淀，碳酸钠溶液显碱性，实验时需将溶液滴入溶液中，不能反向滴加，避免生成。
③ 依据，反应后的溶液中含有，所以沉淀表面吸附的主要杂质是。
题型六 实验探究题
模型剖析
思维模型
关系模型
类型剖析
类型1 影响化学反应速率因素的探究
影响因素通常有:反应物本身的性质（如镁与稀盐酸剧烈反应,而相同条件下铜与稀盐酸不反应）、催化剂、温度、浓度、反应物的接触面积（或颗粒大小）等。用控制变量法设计对比实验探究此类问题时,必须保证其他条件相同,只改变一个因素,进而探究该因素对速率的影响。
类型2 物质成分的探究
根据实验现象推导所得结论，必须将每一个实验步骤所得推论记录下来，然后将这些推论进行比对，得出一定存在、一定不存在，不能同时存在，可能存在的物质，最后进行汇总，得出最终结论。
类型3 物质性质的探究
常见物质的性质，特别是酸、碱、盐、金属的有关性质，实验方案中常出现以下设问：根据现象写结论、根据实验步骤写现象、根据结论设计实验、利用性质解决问题等。
类型4 定量实验的探究
常涉及质量守恒定律的应用、碳酸盐含量的测定、金属氧化物含量的测定等。如测定样品中碳酸钠的质量分数时,可以通过“气体质量法”,根据稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量来计算参加反应的碳酸钠的质量,而生成二氧化碳的质量在此实验中是利用碱石灰吸收二氧化碳后增加的质量来确定的。对于此类定量实验,需明确反应原理、实验装置的作用、各物质之间的定量关系等。
类型5 反应后溶液成分的探究
此类题型通常涉及反应为沉淀、气体或水，探究充分反应后溶液的成分。猜想模型为三种：（1）恰好完全反应 充分反应后溶质为；（2）过量 充分反应后溶质为和；（3）过量 充分反应后溶质为和。验证猜想的实验设计，其实质是常见物质或离子的检验，一般不需要验证生成物，只需要验证过量的反应物是否存在，关键是实验方案应考虑生成物是否对反应物的检验造成干扰。利用物质的特征性质，选择合适的药品,预设明显现象 （如能产生气泡、生成沉淀等），进行实验,验证猜想。
类型6 无明显现象反应的探究
探究二氧化碳与水反应、二氧化碳与氢氧化钠反应、无明显现象的中和反应等是否发生，可根据“化隐性为显性”的思路，借助酸碱指示剂、压强差、加其他试剂，以及数字化实验测定、压强或温度变化等方法，通过多种角度证明反应是否发生，如反应物消失或减少、新物质生成、变化、能量变化、导电性变化等。
类型7 项目式探究
注重知识的理解、迁移、应用，紧扣问题，综合运用化学知识，从给出资料中提取关键信息，灵活解题，规范表达。
典例通关
类型1 影响化学反应速率因素的探究
例1 过氧化氢溶液常温下是一种无色液体，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
【查阅资料】将新制的质量分数为的过氧化氢溶液加热到时就有氧气产生，加热到时就有较多氧气产生。
（1） 兴趣小组同学按以下步骤进行实验：①在试管中加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③用如图A装置进行操作，带火星的木条复燃，则水槽中冰水所起的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
图A
（2） 如表是兴趣小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据：
实验序号 ① ② ③ ④
过氧化氢溶液的浓度/% 5 15 30 30
过氧化氢溶液的体积/ 5 5 5 5
温度/ 20 20 35 55
二氧化锰的用量/ 0.1 0.1 0 0
收集氧气的体积/ 4 4 2 2
反应所需的时间/ 16.75 6.04 49.21
.请写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
.表格中的_ _ _ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”），可知，温度越高，过氧化氢分解速率越快。
.从实验_ _ _ _ _ _ _ _ （填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液的浓度有关。
（3） 兴趣小组设计实验比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解速率的影响。所用实验装置如图B所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，再利用注射器收集氧气。
图B
.通过实验得出，二氧化锰能更好地加快过氧化氢分解速率；
.欲证明二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，需要补充实验验证_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【拓展】
（4） 如图C为过氧化氢溶液加入氧化铜时制取氧气的曲线，时间段反应速率逐渐变_ _ _ _ （填“快”或“慢”），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图C
（5） 请结合题中信息，在图中补画出加入二氧化锰制取氧气的曲线（假设两种情况下过氧化氢均完全分解，且氧气均被注射器收集到）。
【答案】（1） 冷凝水蒸气
（2） ；；.①②
（3） 二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有改变
（4） 慢；过氧化氢浓度逐渐降低
（5）
类型2 物质成分的探究
例2 草酸是生产、生活中常用的漂白剂,可用于生产抗生素。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究。
【查阅资料】
①草酸是一种酸,能溶于水,易升华,受热易分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体,能吸收和。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置,并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
（1） B装置的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） C装置使用冰水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 实验过程中应该先点燃_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“A装置中的酒精灯”或“装置中的酒精喷灯”）。
（4） 实验过程中观察到B装置中白色固体变成蓝色,D装置中澄清石灰水变浑浊,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,则可以证明草酸分解产物为、和。
（5） 装置中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 从环保角度考虑,该套装置的明显缺陷是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 检验是否有水生成
（2） 冷凝草酸,防止草酸进入D装置中发生反应产生沉淀,干扰二氧化碳的检验
（3） A装置中的酒精灯
（4） 装置中红棕色固体逐渐变黑,装置中澄清石灰水变浑浊
（5）
（6） 缺少尾气处理装置
【解析】
（2） 草酸易升华,草酸能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成草酸钙和水,故装置中冰水用于冷凝草酸,防止草酸进入装置中发生反应产生沉淀,干扰二氧化碳的检验。
（3） 草酸中含碳、氧元素,分解可能会生成一氧化碳,一氧化碳具有可燃性,混有一定量的空气时,加热后容易发生爆炸,故实验过程中应该先点燃装置中的酒精灯,利用草酸分解生成的气体将装置内空气排尽,然后点燃装置中的酒精喷灯。
（4） 结论为草酸分解生成水、二氧化碳和一氧化碳,实验过程中观察到装置中白色固体变成蓝色,说明草酸分解生成水;装置中澄清石灰水变浑浊,说明草酸分解生成二氧化碳;一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故装置中红棕色固体逐渐变黑,装置中澄清石灰水变浑浊,说明草酸分解生成了一氧化碳。
类型3 物质性质的探究
例3 某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
【实验1】分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到剧烈反应且产生大量气泡。碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（1） 甲同学设计的实验如图1。实验时，两注射器中的稀盐酸应同时加入，结果观察到如图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。请写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
乙同学对甲同学的实验提出了如下质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体速率的快慢；②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。
（2） 某小组同学在老师指导下设计了如图3所示的实验对质疑问题作了更深入的探究，实验装置如图所示。
图3
① 本实验装置连通管的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图4所示数据。分析数据可得出的结论：相同条件下，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和稀盐酸反应产生二氧化碳速率较快。
图4
③ 通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，分析原因：实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的_ _ _ _ _ _ _ _ 相同。
【实验2】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数为的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验，测定温度变化（如图b）。
图a 图b
（3） 从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，_ _ _ _ （填“吸收”或“放出”）热量。
（4） 两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率_ _ _ _ （填“有”或“无”）较大影响。
【实验3】分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
甲
乙
现象：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
（5） 结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_ _ _ _ 碳酸钠（填“ ”“ ”或“”）。
【答案】（1）
（2） ① 平衡压强，使稀盐酸能顺利滴下
② 碳酸氢钠/
③ 碳元素质量
（3） 吸收
（4） 有
（5） （先发生反应），（后发生反应）
（6）
【解析】
（2） ① 反应发生后集气瓶内生成二氧化碳，瓶内压强变大，需要保持分液漏斗内和集气瓶内的压强相等，才能保证稀盐酸顺利从分液漏斗中流出，因此本实验装置连通管的作用是平衡气压，使稀盐酸能顺利滴下；
② 由题图中数据可知，增大相同的压强，碳酸氢钠所用时间更短，增加的压强对应生成二氧化碳的量，相同时间内压强增大越多，生成二氧化碳速率越快，则可得到的结论是相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳速率较快；
③ 盐酸足量时，碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素全部都转化为二氧化碳，通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，说明生成的二氧化碳的量相等，则碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素质量相同，故实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的碳元素质量相同。
（4） 温度是影响反应速率的重要因素，所以两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率有较大影响。
（5） 因为碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应刚开始，不产生气泡。
类型4 定量实验的探究
例4 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是和。
【设计与实验】
方案甲:“气体质量法”
①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
②打开止水夹通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。
③关闭止水夹,打开分液漏斗活塞向装置A中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹,第二次称量装置C的质量,并记录。
⑤计算。
【分析与讨论】
（1） 装置A中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 装置B中浓硫酸的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 步骤④中再次通入氮气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 装置D的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方案乙:“沉淀质量法”
（5） 写出上述流程中相关反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【得出结论】
同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
（6） 请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思与交流】
（7） 同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是_ _ _ _ （填字母序号）。
A. 节约能源 B. 操作简便 C. 保护环境
【答案】（1）
（2） 干燥（或除去二氧化碳中的水蒸气）
（3） 将装置A中的全部排出，使生成的被装置C完全吸收
（4） 防止空气中的水和二氧化碳进入装置C
（5）
（6）
（7） B
类型5 反应后溶液成分的探究
例5 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。工业制取的氢化钙中可能混有微量的金属铁和少量碳酸钙。甲同学将一定量的氢化钙加入溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【查阅资料】
（1） 遇水迅速反应生成和一种碱。反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。检测微量铁的方法是将铁转化为，滴入邻二氮菲试剂，会生成红色物质。
【结论推理】
（2） 滤液中溶质一定有_ _ _ _ _ _ _ _ ，可能有或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【实验验证】
（3） 请结合题意，在下列表格的空白处填写恰当的内容。
实验方法 实验现象 实验结论
Ⅰ.取滤液少许，向其中滴加溶液 无明显现象 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Ⅱ.另取滤液少许，向其中滴加溶液 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 滤液中有存在
写出方法Ⅱ的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【深入探究】
（4） 取适量滤渣于试管中，滴入足量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填一种试剂名称）观察到有气泡生成，说明含有碳酸钙，再往反应后的溶液中滴入几滴邻二氮菲试剂，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，说明含有金属铁。
【答案】（1）
（2） ；
（3） 不含；有白色沉淀生成；
（4） 稀盐酸（或稀硫酸）；有红色物质生成
【解析】
（2） 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应滤液中溶质只有氢氧化钠；碳酸钠过量，滤液中溶质有氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钙过量，滤液中溶质有氢氧化钠和氢氧化钙，则滤液中溶质一定有，可能有或。
类型6 无明显现象反应的探究
例6 同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
（1） 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2所示，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是_ _ _ _ _ _ 。
探究实验Ⅱ：
（2） 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ ，再次证明二者发生反应。
探究实验Ⅲ：
【查阅资料】时，、在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶质 溶剂
水 乙醇
溶 溶
溶 不
【设计方案】时，兴趣小组进行了如下实验：
（3） 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思评价】
（4） ①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
【答案】（1） 作对比
（2） 过量的稀盐酸；有气泡产生
（3） 生成的碳酸钠不溶于乙醇
（4）
例7 某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ.向滴加有酚酞的溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的。
Ⅱ.分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），无明显现象。
（1） 实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
（2） 实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 试管④中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【分析讨论】甲同学通过“无明显现象”得出“盐酸不能与发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】
取试管①反应后的溶液逐滴滴入滴加盐酸后的试管④中，直至过量，边加边振荡。
（4） 实验探究二中依次观察到的现象有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【结论】盐酸能与发生反应。
【交流反思】最终试管④溶液中大量存在的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢
（2） 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（3）
（4） 溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色
【交流反思】钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子
【解析】
（4） 滴入盐酸的试管④中无明显现象，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，随着试管①反应后的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
类型7 项目式探究
例8 实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一：揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】Ⅰ.碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
Ⅱ.碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
（1） 设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的 磷酸二氢钙溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性。 猜想Ⅰ成立
向盛有膨松剂的试管中加入水 _ _ _ _
澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立
【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
（2） 设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好）
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取溶质质量分数相同的溶液和溶液，测定 溶液； 溶液 溶液碱性太强，影响食物口感
相同条件下，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
（3） 同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【拓展延伸】
（4） “臭粉”主要成分为也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用“臭粉”作膨松剂的是_ _ _ _ （填字母）。
A. 油炸面食 B. 烘焙饼干 C. 蒸馒头
（5） 存放膨松剂时的注意事项是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一条）。
【答案】（1） 有大量气泡产生；酸
（2） 碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多
（3） 碳酸钠受热是否分解产生气体
（4） C
（5） 密封干燥（合理即可）
真题演练
1．[2024山东菏泽]某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加蒸馏水；实验2:在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
图 1 图 2
A. 由实验1得到的图像是A曲线
B. A曲线中段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C. 该实验能证明与溶液发生了反应
D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
【答案】B
【解析】能溶于水，能与溶液反应，这两种情况均会使容器内压强减小，而且反应消耗的越多，压强减小越多，故题图2中曲线表示的是实验1，正确；曲线中段上升是因为注入水后将气体压缩导致压强增大，的分子数目并未增多，不正确；该实验通过对比注入相同体积的水和溶液后瓶内气体的压强改变，可以得出能与溶液反应，正确；数字化实验能使无现象的实验变得可视化，且有明确的数据显示，实现由定性到定量的研究，正确。
2．[2025苏州节选]人类生活离不开氧气。
制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为,进行实验，得到的质量如下。
实验编号 （制氧药剂）/ （铝粉）/
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
① 上述实验的目的是探究_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 对得到氧气质量的影响。
② 实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 实验4中得到质量小于实验3的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】① 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理即可）
② 粉少，燃烧产生热量少，未完全分解
③ 少，分解产生氧气少；粉多，燃烧消耗氧气多
【解析】
根据题意，铝粉燃烧放出热量，用于分解，分解生成氧气，铝粉燃烧消耗氧气。铝粉少，放出的热量少，分解少；铝粉多，放出的热量多，分解多，同时铝粉燃烧消耗氧气多；最终得到氧气的质量受以上因素综合影响。
① 4组实验中制氧药剂的质量相同，都为，从实验1到4，和的总质量依次减小，铝粉的质量依次增大，即铝粉的含量不同，得到氧气质量不同，因此该实验的目的是探究铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响。
3．[2025连云港节选]“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位,可用溶解氧传感器测定。
【猜想】
（1） “鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么
猜想一：溶液。猜想二： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
猜想三：溶液和溶液协同作用。
【实验】
实验Ⅰ:配制一定溶质质量分数的过碳酸钠溶液，测量其。向过碳酸钠溶液中加入少量,有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
（4） 由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧产生的物质为_ _ _ _ _ 。
实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量的下列试剂，测得下表数据。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
测量试剂 水 溶液 溶液 溶液
溶解氧/ 4.6 4.4 6.5 9.1
【结论】
（5） 由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想_ _ _ _ （填“一”“二”或“三”）正确。
【答案】（1） 溶液
（4）
（5） 三
【解析】
（5） 由题表可知混合溶液中溶解氧最大，说明和协同增氧，故猜想三正确。
4．[2024扬州节选]可降解水中的污染物A。为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
① 实验1:取一定量含A的污水，调节为7,分别取,在、、时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为的气体，测得A的降解率降解率随时间的变化如图1所示。实验1的目的是探究一中小学教育资源及组卷应用平台
2026江苏中考物理专题练
第二部分 题型突破
题型二 图像题
模型剖析
解题模型
图像题常以文字、装置示意图和坐标曲线相结合的形式考查。解答此类题目,关键有“五看”：
一看坐标（纵、横坐标的含义）；
二看起点；
三看拐点（通常拐点表示恰好完全反应或下一个反应的开始）和终点；
四看走势（看曲线的走向,上升还是下降，平缓上升还是陡然上升）；
五看特殊值（看图像中某点横、纵坐标的数值）。
题型剖析
1.有关物质溶解的图像
图像 分析
一定温度下，向一定质量的水中加入某种物质 溶质的质量从零开始不断增大，溶液达到饱和后，溶质的质量不再增加
一定温度下，向某物质的不饱和溶液中加入该物质 起始时溶液未饱和，溶质继续溶解至饱和，溶质质量增大；溶液达到饱和后，溶质质量不变
一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质 溶液饱和，不能继续溶解该溶质，溶质质量保持不变
2.化学反应中质量的变化图像
（1）反应物和生成物的质量变化曲线
类别 图像 分析
反应物的质量变化 反应结束后，若反应物有剩余，则如图①所示；若反应物完全反应，则如图②所示
生成物的质量变化 多步反应中，先发生的反应的产物质量变化如图③所示，后发生反应的产物质量变化如图④所示。 图⑤加入催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，但生成物总质量不变
知识拓展
酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应一般优先于其他反应。如：
（1）向 和 的混合溶液中滴加稀盐酸， 先和 反应，反应完，和 反应放出，生成气体的图像如表中图④所示。
（2）向稀盐酸和 的混合溶液中滴加， 先和 反应，反应完，和 反应生成 沉淀，生成沉淀的图像如表中图④所示。注意：溶液中有酸时，不会先产生能溶于酸的沉淀，如、、等。
（3）向 和 的混合溶液中滴加稀， 和 结合生成，和 结合生成 沉淀，生成沉淀的图像如表中图③所示。注意：反应物中含有 和 时，开始时就有沉淀产生。
（2）物质总质量变化曲线
类别 密闭体系中物质总质量的变化 开放体系中物质总质量变化
图像 ① ② ③ ④
分析 在密闭体系中，化学反应中物质的总质量不变 在开放体系中，对于没有气体参与或逸出的反应，反应过程中容器内物质总质量不变（如图②所示）； 反应物中无气体，产物中有气体，随着反应的进行，容器内物质总质量逐渐减小，反应终止后，物质总质量不再变化（如图③所示）； 反应物中有气体，产物中无气体，随着反应的进行，容器内物质总质量逐渐增大，反应终止后，物质总质量达到最大值（如图④所示）
举例 在密闭体系中，与盐酸反应，与溶液反应，物质总质量变化如图①所示 （1）在开放体系中，与溶液反应，物质总质量变化如图②所示； （2）在开放体系中，煅烧一定质量的石灰石、活泼金属和盐酸或硫酸反应、加热，物质总质量变化如图③所示； （3）在开放体系中，加热，物质总质量变化如图④所示
3.热重分析曲线
根据热重分析曲线中的质量变化情况，判断物质在加热过程中发生的变化；曲线不同阶段的质量变化对应不同温度范围发生的反应，运用质量差量和元素守恒进行综合计算。这类题的解题关键是准确指出什么物质发生什么反应导致质量变化。
4.数字化实验图像
数字化实验图像常常给出某些物理量的变化，如电导率、压强、温度、、湿度、氧气含量等，解题时直接运用图像中给出物理量的变化趋势进行分析，或者将给出物理量转化为解题相关物理量再进行分析。
注： 曲线、溶解度曲线见第一部分知识通关。
典例通关
类型1 综合图像题
例1 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾
D．电解水生成氢气和氧气
例2 硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是（ ）
A．和受热都易分解
B．加热至点时固体质量减少
C．图中点物质的化学式为
D．图中
方法点拨
固体受热后产生气体，经多步反应后，固体质量逐渐减小，通过质量差值来判断固体和气体成分。质量差值通常为产生气体的质量，结合元素的质量守恒判断物质成分。
例3 利用废镍催化剂（主要成分：，还含有少量的、、等杂质）制备的实验流程如图（虚线处部分流程略去）
已知：溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下转化为沉淀。
“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度、，转化所得产物可能不同（如图）。、时，转化为_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
知识拓展
与 反应不一定生成 沉淀，由图可知反应还受温度、等因素影响。
例4 实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：
在空气中煅烧时会生成不同的锰的氧化物，各种锰的氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
① 发生的主要反应为。该反应属于基本反应类型中的_ _ _ _ 反应。
② 已知酒精灯外焰的最高温度可达以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现黑色固体的质量比原的质量小，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方法点拨
陌生图像的信息获取
快速从图像中获取有效信息是解题关键。图像中的关键信息是不同煅烧温度下产物的组成不同，需判断满足题目设问中温度接近 物质的组成，从图中看出温度高于 时，的质量分数减小，的质量分数增大，说明 分解有 生成。
例5 工业上利用反应冶炼得到,冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如题图所示。
① 图中虚线表示或的变化，其中曲线表示的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
③ 温度低于时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方法点拨
判断图像中未知物质
图像的起点、拐点和趋势往往包含许多信息。依据烟气中成分的来源和化学方程式可以进行初步判断。由曲线变化可知，温度高于 时，含量减少，和 的含量增大，此时发生反应： ，而根据化学方程式中的化学计量数可以确定 气体分子的变化量是 的两倍。且低于 时烟气中存在工业冶铜时生成的，所以曲线 表示的物质为。
类型2 数字化实验图像题
例6 某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速率分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各,片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．、、三种曲线所示的实验中,时烧瓶内压强由大到小的顺序是
D．、、三种曲线所示的实验中,时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是
方法点拨
数字化实验——压强
密闭容器中压强的变化可以表征气体含量的变化。数字化实验对压强数据的实时监测可以研究各阶段压强的变化以及产生这种变化的原因。如上图所示，压强不变可以说明反应未开始；压强小幅度降低说明未充分混合；压强迅速降低说明混合后反应快速进行。
真题演练
1．[2025山东烟台改编]下列图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．向一定质量的含和的稀溶液中滴加溶液至过量
B．一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入
C．向等质量的、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
2．[2025扬州]某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂,并不断通入,保持其他条件不变,分别在、和下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明:，在内,随着时间的增加,该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知,在内,比对该催化反应更有利
D．实验③中后,与不再反应,生成的开始分解
3．[2024扬州一模节选]某学校两个课外化学兴趣小组分别以分解探究不同条件对反应速率的影响。
实验小组用甲图装置研究浓度为的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如乙图所示。
甲 乙
（1） 根据乙图分析曲线在压强增大的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 乙图中能初步说明平菇是过氧化氢反应的催化剂的证据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 分析曲线、，说明影响化学反应速率的因素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
4．[2025扬州节选]某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率残留率随温度的变化如图所示。
① 表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为_ _ _ _ （填“”或“”）。
② 曲线在时残留率下降，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
5．[2025云南节选]随着“碳中和”目标的提出，的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。已知：吸附量
【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
6．[2025徐州]化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。
（1） 火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中_ _ _ _ （填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生,并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 取三根相同火柴，标出检测点位置如图1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为_ _ _ _ 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题型三 物质的转化与推断
题型剖析
一、物质间的转化
1.物质间的相互转化关系
（1）单质氧化物
物质转化 化学方程式（合理即可）
或
（2）化合物化合物
物质转化 化学方程式（合理即可）
⑤
⑧
⑨
2.常见的三角转化关系
物质转化 化学方程式（合理即可）
碳三角 （不足） （充足） ③
氧三角
钙三角 ③
铜三角 ③
氢三角
二、物质的推断——推断题的“题眼”
1.物质的颜色
类型 颜色 常见物质
固体 红色 （红色）、（红棕色）、红磷（暗红色）
蓝色
紫黑色
黑色 （炭粉）、、、粉、
沉淀 白色 、、、、
蓝色
红褐色
溶液 蓝色 含的溶液（如溶液）
黄色 含的溶液（如溶液）
浅绿色 含的溶液（如溶液）
2.元素或物质之最
（1）空气中含量最多的气体是。
（2）人体中含量最多的元素是。
（3）形成化合物种类最多的元素是。
（4）自然界存在的最硬的物质是金刚石。
（5）最常见的溶剂是。
3.常见物质的主要成分或俗称
物质 主要成分化学式
铁锈
赤铁矿
磁铁矿
石灰乳
大理石
天然气
碱石灰 和
胃酸
铜绿、铜锈
物质的化学式 俗称
干冰
生石灰
熟石灰、消石灰
苏打、纯碱、碱面
小苏打
火碱、烧碱、苛性钠
酒精
水银
胆矾、蓝矾
4.物质的用途
（1）用于人工增雨、制造舞台云雾的是干冰固态，灭火、作气肥的是。
（2）常用作调味品的是。
（3）发酵粉的主要成分之一、可用于治疗胃酸过多症的是。
（4）常用作建筑材料的是和。
（5）波尔多液的原料是和。
（6）常用于除铁锈的是稀盐酸、稀硫酸。
5.组成元素相同的物质
（1）气体：和。
（2）液体：和。
（3）固体：和；和。
（4）其他：和。
6.特殊反应条件
（1）高温:煅烧石灰石,还原,还原,和反应。
（2）通电:电解水、电解饱和食盐水。
（3）催化剂:催化分解、葡萄糖在酒化酶作用下分解。
7.常见物质的特性及特殊反应现象
常见物质 特性或现象
易与血红蛋白结合的有毒气体
能使带火星木条复燃的气体
能使澄清石灰水变浑浊的气体
、、 常温下有刺激性气味的气体
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体
、 燃烧产生大量白烟的物质
在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的物质
铵态氮肥 不能与碱性物质混用的化肥
固体、浓 溶于水放热
与水反应放热
溶于水温度降低
金属活动性顺序中氢前的金属、碳酸盐 与酸反应有气泡产生
典例通关
类型1 物质的转化
例1 [2024苏州]在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．溶液溶液
易错警示
此类题目在关注反应物和生成物是否符合客观事实的同时，还要注意反应条件是否正确。
类型2 物质的推断
例2 是初中化学常见物质。A是密度最小的气体，在空气中燃烧会生成B；C的浓溶液稀释时放出大量的热，D是胃酸的主要成分，C和D的稀溶液均能与金属反应生成A；固体与B反应生成的常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
（1） 固体的俗称是_ _ _ _ _ _ ；的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 点燃气体A之前需_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 在金属活动性顺序中，金属必须排在_ _ _ _ 前面才能与C和D的稀溶液发生置换反应。
（4） C转化为D的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；若土壤中含有硝酸，用改良该土壤的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
例3 如图所示，是初中化学常见的物质。其中A、C、、、均由2种元素组成，A可用作干燥剂，中两种元素的原子个数比为；D俗称苏打；C、是常见气体；B和属于相同类别的化合物，和属于相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1） 写出化学式：A_ _ _ _ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方法点拨
1.快速确定突破口：苏打是指；可能为；可能为 或。
2.建立物质关联：从突破口入手推断，可与 反应，故 为；若 为，则 为，为，属于酸。
3.看转化、找规律：可能为，、属于酸，、属于碱，最终根据转化关系确定各物质的组成。
真题演练
1．[2024常州]在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
2．[2025扬州]红磷在中燃烧生成，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
3．[2025扬州二模]在给定条件下，下列物质转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
4．[2025苏州一模]在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ）
A．溶液 B．（固体）
C．溶液 D．溶液溶液
5．[2025镇江]如图为的转化和利用。下列说法正确的是（ ）
A．转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一
B．转化②后催化剂的质量增大
C．转化③反应物中的所有元素全部转化到中
D．转化④为，属于置换反应
6．[2025湖北武汉]某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“ ”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．能在空气中剧烈燃烧生成红色的
B．转化为的反应可以是置换反应
C．可与反应生成，也可与反应生成
D．将浸入溶液中可比较和的金属活动性
7．[2025南京一模]图中是初中化学常见的纯净物。其中，C、由一种元素组成，A、B、D、由两种元素组成，其余均由三种元素组成；、、、含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，、可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“ ”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1） 写出化学式：A_ _ _ _ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出转化的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
8．[2025宿迁二模]2025年2月11日，长征八号甲运载火箭在海南文昌航天发射场点火升空。以下是以火箭为模型设计的推断题。表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，、、都是金属单质，A和均为红色，C为黑色粉末，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1） 反应①的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 反应的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 、、三种金属的活动性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （不用、、表示，请写出一组符合条件的金属）。
题型四 化学计算题
题型剖析
一、化学方程式相关计算题的解题步骤
答题步骤 注意事项
1.解:设待求物质的质量为 设未知量时不能带单位
2.根据已知条件写出反应的化学方程式,并分别写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积 化学方程式一定要配平
3.分别写出已知量和未知量 已知量应为参加反应的纯净物的质量且带单位
4.列出比例式,求解 比例式两边的意义要相同，计算出的数值要带单位
5.根据求出的质量计算物质的质量分数、体积或密度等 计算时要注意物理量的单位换算
6.写出答话 按照题目设问写出具体答话
二、常用解题方法
1.差量法：适用条件是题给数据为混合物的质量。
2.守恒法
化学反应前后元素和原子的种类、质量不变，原子的数目不变。因此无需书写化学方程式，以不同物质中同种元素（或原子）建立数量关系。
3.极值法
针对数据不足判断混合物组成的题目。将多个反应、多种物质简化为单个反应、一种物质，利用数值在极大值与极小值之间的数学思维解决问题。
4.关系式法
适用于混合物或连续进行的多个反应。利用化学方程式中物质间的计量关系列出关系式（不需要进行多步计算），从而求解。
典例通关
类型1 文字表述型
例1 [2024盐城]同学们课后走进实验室，回收处理金属、与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得晶体（不含结晶水）。则原混合物中、两种元素质量分数之和为 （ ）
A． B． C． D．
方法点拨
守恒法：元素来自，根据 元素求出 的质量,晶体由金属离子和 构成，可求出金属元素质量，进而求出金属元素质量分数之和。
例2 某金属混合物由、、、四种金属中的两种组成。该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到氢气，则该金属混合物的组成不可能是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
方法点拨
极值法：根据产生 氢气所消耗的金属质量判断，一种金属质量比 小，另一种金属质量比 大，即为合理组合。
例3 和的混合物与稀硫酸恰好完全反应，再滴加的溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸的溶质质量分数为（ ）
A． B． C． D．
方法点拨
关系式法：连续反应中没有必要计算中间步骤生成物的量，根据反应建立关系，由反应物的量直接计算最终生成物的量。中的 最终转化到 中，中的 最终也转化到 中，建立关系：。
例4 现将某铁合金（只含铁和碳）放入盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到溶液，则该样品中碳的质量分数约为_ _ _ _ _ _ _ _ （结果精确到）。该铁合金属于_ _ _ _ （填“钢”或“生铁”）。
方法点拨
差量法：化学反应前后的某些“差量”（如固体质量差、溶液质量差等）与反应物或生成物的质量成比例。
类型2 表格型
例5 [2024甘肃白银]生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品，把稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）
实验序号 加入稀硫酸的质量/ 剩余固体的质量/
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
（1） 上表中的数值是_ _ _ _ 。
（2） 计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。
（3） 判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。
类型3 图像型
例6 [2025山东烟台]化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品于锥形瓶中，加入水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1） 该熟石灰样品中产生的质量是_ _ _ _ 。
（2） 计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至）
（3） 该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是_ _ _ _ 。 （不写计算过程）
真题演练
1．[2025南京二模]某金属粉末含有、、中的一种或几种，取该金属粉末与足量稀盐酸反应产生氢气，则该金属粉末的组成不可能是（ ）
A．、 B．、、
C．、 D．、
2．[2025镇江二模]已知： ，而受热不易分解。现将和的混合物加热至质量不再改变，冷却后加入质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是（ ）
A．整个实验过程中产生的质量为
B．原混合物中和的质量比为
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为
D．若在原混合物中加入该稀盐酸，恰好反应时消耗的质量也是
3．[2025苏州节选]阅读下列材料，回答相关问题。
化学储氢是利用物质与 反应生成储氢材料如氨、水合肼 等，再通过改变条件使储氢材料转化为。氨和水合肼转化为 的过程分别如下：
、残余
、
常以质量储氢密度 来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为，是一种较好的储氢材料。
储氢材料的质量储氢密度的理论值为_ _ _ _ _ _ 。
4．[2025淮安一模节选]黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将稀盐酸分三次加入黄铜样品粉末中，样品中完全反应，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
加入稀盐酸的体积/ 生成氢气的质量/
第一次 5 0.04
第二次 5
第三次 5 0.02
试求：
（1） _ _ _ _ ；
（2） 此黄铜样品中铜的质量分数为多少？（列式计算）
5．[2025宿迁三模]某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，取该样品逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1） _ _ _ _ 。
（2） 样品中的质量分数。（写出计算过程）
题型五 流程题
一、物质循环流程类
模型剖析
解题模型
1.判断反应物、生成物、循环利用的物质
（1）反应物:箭尾朝向的物质（即“反应物 ”）；
（2）生成物:箭头朝向的物质（即“ 生成物”）；
（3）循环利用的物质：是一个反应消耗的物质，也是另一个反应生成的物质（如“”，是循环利用的物质）。
2.根据反应物、生成物及反应条件写出单个反应的化学方程式。
3.利用单个反应叠加法写出总反应的化学方程式。
4.根据单个反应或总反应的化学方程式进行相关计算。
典例通关
例1 [2025扬州二模]工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充
C．该工艺处理过程中，与的分子数之比为
D．理论上，每吸收需消耗
方法点拨
第一步：判断反应物、生成物、循环利用的物质
左边虚线框中为过程Ⅰ，过程Ⅰ中，箭尾朝向的物质是 和，因此 和 是反应物，箭头朝向的物质是 和，因此 和 是生成物。
右边虚线框中为过程Ⅱ，过程Ⅱ中，箭尾朝向的物质是、和，因此、和 为反应物；箭头朝向的物质是 和，因此 和 为生成物。
第二步：写出单个反应的化学方程式
过程Ⅰ的化学方程式为；
过程Ⅱ的化学方程式为。
第三步：写出总反应的化学方程式
方法一：两个过程循环利用的物质是 和。将过程Ⅰ的化学方程式中各物质的化学计量数乘2，使其中的 和 的化学计量数与过程Ⅱ中 和 的化学计量数相等，然后与过程Ⅱ的化学方程式相加，消去相同的物质，即可得到总反应的化学方程式为。
总结：化学方程式叠加法的步骤
①找出循环利用的物质,即在某一个反应中消耗,又在另一个反应中生成的物质;
②通过乘适当的化学计量数,使其在各化学方程式中的量相等;
③将调整化学计量数后的化学方程式相加（或减）,消去相同的物质,得到总反应的化学方程式。
方法二：此类流程,圆圈上出现的物质为循环利用的物质。圆圈以外的物质是整个流程总反应的反应物和生成物:,配平可得到总反应的化学方程式。
例2 [2024苏州]捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的和的分子个数比为
B．反应②中，生产理论上要消耗
C．转化过程中，和循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放
方法点拨
（1）第一步：判断反应物、生成物、循环利用的物质
左边虚线框中为反应①，反应①中，箭尾指向的物质是，因此 为反应物；箭头指向的物质是 和，因此 和 为生成物。
右边虚线框中为反应②，反应②中，箭尾指向的物质是 和，因此 和 为反应物；箭头指向的物质是 和，因此 和 为生成物。
第二步：写出单个反应的化学方程式
反应①：
反应②：
（2）此类流程为连续反应。反应①中的生成物 为反应②中的反应物, 反应②中的生成物 为反应①中的反应物；但是反应①中 中的氢元素全部转化为，而反应②中 中氢元素一部分转化为，一部分转化为，生成的 不够反应①消耗,故需要补充水不断得到 用于 加氢制甲醇。
真题演练
1．[2024淮安]氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。
已知：①熔融混合液组成为、、与；时，（偏铁酸钾） 。下列有关说法正确的是（ ）
A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B．该循环制氢过程中，的作用是作催化剂
C．时，与反应生成
D．第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得
2．[2023徐州]我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．检验淀粉可以用碘水或碘酒
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气
D．自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化
3．[2023苏州]工业上用生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①中，参加反应的与的分子数之比为
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上，、足量可以将、全部转化为
D．工业上，生产得到
4．[2025云南]捕集合成尿素,可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．理论上，反应②中合成需要
B．理论上，反应③中参加反应的和的质量比为
C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
5．[2025连云港节选]一种以为催化剂制氢的反应原理如图所示。
① 反应Ⅰ中_ _ _ _ （填“参加”或“未参加”）化学反应。
② 将和足量的通过该方法制氢，理论上可获得_ _ _ _ 。
6．[2025扬州节选]太空中,宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
① 中国空间站构建了高效循环的生命保障系统,如图1所示。该系统中发生反应。每转化,需从外界补充水的质量为_ _ _ _ 。
图1
② 有科学家提出循环系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质的化学式为_ _ _ _ 。
图2
7．[2025山东节选]黄铜矿的主要成分为,其冶炼过程大致如下：
转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
二、工业流程类
模型剖析
题目模型
解题模型
题型剖析
1.操作及目的
操作 目的
粉碎或研磨、搅拌、溶液喷淋或雾化 增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分
通入足量空气 使反应更充分或使某燃料完全燃烧
水浸 通过加水，使可溶物溶解，过滤后与不溶物分离
酸浸或碱浸 使能与酸或碱反应的物质反应，形成溶液，过滤后与不溶物分离
灼烧（煅烧） 使固体或杂质在高温条件下反应，使反应充分进行
【注意】为了提高“浸取”率，可采取的措施：①将固体原料粉碎；②适当增大酸或碱的浓度；③升高温度；④不断搅拌等。
2.产品的分离、提纯
（1）过滤
Ⅰ.过滤后对滤渣的操作是洗涤和干燥。根据滤渣的溶解度受温度和溶剂的影响选择热水、冰水或乙醇等洗涤,以溶解除去其中的可溶性杂质，同时减少产品损失。
Ⅱ.判断滤渣是否洗净的方法:取最后一次洗涤液,加入某种物质（该物质能和滤液中的溶质发生反应并产生现象），若无明显现象,则已洗净。
Ⅲ.根据滤渣的热稳定性控制烘干温度。
（2）结晶
操作可以从滤液中得到固体溶质（晶体）,根据溶质的溶解度受温度影响情况，一般有两种方法：溶解度受温度变化影响不大的物质，如，可采用的方法是蒸发结晶；溶解度随温度升高而显著增大的物质，如,可采用的方法是降温结晶，具体操作过程为蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤 干燥。
3.可循环利用物质的判断
（1）流程中某一步的产物若指向前面某一步流程,则为可循环利用的物质。如图1中物质。
（2）流程中的终端生成物,为前面步骤中的反应物,则通常为可循环利用的物质。如图2中物质。
4.流程中控制反应条件的目的
控制的条件 目的
调节 使反应发生或者避免某反应的发生
控制较低温度 防止某种物质温度过高时分解或挥发
加入过量试剂 完全除去某物质（非目标产物）;或使某物质完全转化为目标产物
通入保护气（如氮气） 防止主物质与氧气等发生反应
5.流程中物质成分的判断
（1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析,但一定要考虑是否会引入新的杂质。
（2）判断反应后物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。
从三个角度分析：生成的物质、过量的物质、原有的物质。
6.化学方程式的书写
（1）已知反应：根据流程中的物质和反应条件书写反应的化学方程式。
（2）陌生反应：根据箭头方向判断反应物和生成物（包括主产物和副产物）,也可能有原料中不反应的剩余物。对于物质没有给全的流程,可以考虑水的加入,根据元素守恒,判断水为反应物或生成物。进而书写化学方程式。
【注意】若化学方程式配不平，可根据反应物或生成物一方所缺的原子（通常是氧原子或氢原子），考虑添加氧气或水；若反应强调在空气中进行，要考虑空气中氧气是否参与反应。
7.对流程进行评价
评价角度 具体内容
科学性 是否能达到生产目的,是否引入新的杂质,杂质是否完全除去等
安全性和简便性 若反应中会产生可燃物质,应注意做好防护措施,如通风和远离火源;尽量选用较温和的反应条件
环保性 是否符合“绿色化学”理念,是否产生有毒物质等,环保、低碳方案优先
经济实用性 应遵循原料廉价易得,反应能耗低,产率或原料的利用率高等原则
典例通关
类型1 物质制备类
例1 [2023苏州节选]用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于时发生分解；②醋酸易挥发。
（1） 焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
① 焙烧过程中，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_ _ _ _ _ _ （有机物）。
（2） 酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填基本反应类型）。
（4） 中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液为7。其目的有①将溶液中的少量转化为；②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方法点拨
题干中给出的查阅资料或已知条件常常是重要信息，答题时注意结合它们来拓展思路，如果没有用到题给已知条件，需要注意答题是否有遗漏或错误。
类型2 分离提纯类
例2 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
（1） 为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序可以是_ _ _ _ （填字母序号）。
A．、、
B．、、
C．、、
（2） 按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
（3） 写出生成碳酸氢钠的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 若向分离出晶体后的母液B含有中加入过量，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
例3 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1） “操作”的名称为_ _ _ _ ；
（2） 加足量氨水能将全部转化成，写出氨水中溶质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） “酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（4） 写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
类型3 回收利用类
例4 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1） 滤液A的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（2） 固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_ _ _ _ 。
（4） 往滤液B中加入的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
真题演练
1．[2024常州]从青海察尔汗盐湖提取碳酸锂的一种流程如下。每盐湖卤水制得碳酸锂锂元素的提取率为。下列说法正确的是（ ）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是和
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为
2．[2025连云港节选]自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。
实现碳中和意义重大。燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
① “吸收”中所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② “过滤”得到的溶液能循环利用的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
3．[2025苏州]以闪锌矿[主要成分,少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：
（1） “焙烧”时，金属硫化物、和与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） ① “酸浸”时发生反应的基本类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② “酸浸”所得滤液中阳离子有、、和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。
（3）“除铁”时发生反应：反应Ⅰ
反应Ⅱ
① 除铁所得“滤渣2”的用途有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一种）。
② 铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为_ _ _ _ （填字母）。
A．升高 降低 B．升高 不变 C．不变 降低 D．降低 升高
（4） “除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。
如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
① 金属活动性：_ _ _ _ （填“ ”或“ ”）。
② 除镉率接近时，的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
4．[2025江西]碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣含、、为原料制备的主要实验过程如下：
已知：能与酸反应；不溶于水且流程中不参与反应。
（1） 滤渣的成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作1和操作2的名称都是_ _ _ _ ，不能省去操作1的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
5．[2025山东烟台]某化学兴趣小组利用工业废镍材料含有金属镍及少量、、回收金属镍,设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：;
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液,使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
（1） “酸浸”过程中与稀硫酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,此反应的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ 。酸浸后，滤渣的成分是_ _ _ _ _ _ 。
（2） “除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） “置换”过程中，生成镍的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_ _ _ _ 。
6．[2024苏州]柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下：
已知：溶液呈碱性；
在碱性条件下生成沉淀。
（1） “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （任写一条）。
（2） “还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。
（3） “操作”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作”是_ _ _ _ （填操作名称）。
（4） “沉铁”时，反应原理为。
① 该反应的基本类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
Ⅱ.制柠檬酸亚铁
（5） 用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约,搅拌，充分反应；
步骤2:将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
① 制备原理为,物质是_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
② “步骤2”中，加入无水乙醇的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题型六 实验探究题
模型剖析
思维模型
关系模型
类型剖析
类型1 影响化学反应速率因素的探究
影响因素通常有:反应物本身的性质（如镁与稀盐酸剧烈反应,而相同条件下铜与稀盐酸不反应）、催化剂、温度、浓度、反应物的接触面积（或颗粒大小）等。用控制变量法设计对比实验探究此类问题时,必须保证其他条件相同,只改变一个因素,进而探究该因素对速率的影响。
类型2 物质成分的探究
根据实验现象推导所得结论，必须将每一个实验步骤所得推论记录下来，然后将这些推论进行比对，得出一定存在、一定不存在，不能同时存在，可能存在的物质，最后进行汇总，得出最终结论。
类型3 物质性质的探究
常见物质的性质，特别是酸、碱、盐、金属的有关性质，实验方案中常出现以下设问：根据现象写结论、根据实验步骤写现象、根据结论设计实验、利用性质解决问题等。
类型4 定量实验的探究
常涉及质量守恒定律的应用、碳酸盐含量的测定、金属氧化物含量的测定等。如测定样品中碳酸钠的质量分数时,可以通过“气体质量法”,根据稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量来计算参加反应的碳酸钠的质量,而生成二氧化碳的质量在此实验中是利用碱石灰吸收二氧化碳后增加的质量来确定的。对于此类定量实验,需明确反应原理、实验装置的作用、各物质之间的定量关系等。
类型5 反应后溶液成分的探究
此类题型通常涉及反应为沉淀、气体或水，探究充分反应后溶液的成分。猜想模型为三种：（1）恰好完全反应 充分反应后溶质为；（2）过量 充分反应后溶质为和；（3）过量 充分反应后溶质为和。验证猜想的实验设计，其实质是常见物质或离子的检验，一般不需要验证生成物，只需要验证过量的反应物是否存在，关键是实验方案应考虑生成物是否对反应物的检验造成干扰。利用物质的特征性质，选择合适的药品,预设明显现象 （如能产生气泡、生成沉淀等），进行实验,验证猜想。
类型6 无明显现象反应的探究
探究二氧化碳与水反应、二氧化碳与氢氧化钠反应、无明显现象的中和反应等是否发生，可根据“化隐性为显性”的思路，借助酸碱指示剂、压强差、加其他试剂，以及数字化实验测定、压强或温度变化等方法，通过多种角度证明反应是否发生，如反应物消失或减少、新物质生成、变化、能量变化、导电性变化等。
类型7 项目式探究
注重知识的理解、迁移、应用，紧扣问题，综合运用化学知识，从给出资料中提取关键信息，灵活解题，规范表达。
典例通关
类型1 影响化学反应速率因素的探究
例1 过氧化氢溶液常温下是一种无色液体，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
【查阅资料】将新制的质量分数为的过氧化氢溶液加热到时就有氧气产生，加热到时就有较多氧气产生。
图A
（1） 兴趣小组同学按以下步骤进行实验：①在试管中加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③用如图A装置进行操作，带火星的木条复燃，则水槽中冰水所起的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 如表是兴趣小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据：
实验序号 ① ② ③ ④
过氧化氢溶液的浓度/% 5 15 30 30
过氧化氢溶液的体积/ 5 5 5 5
温度/ 20 20 35 55
二氧化锰的用量/ 0.1 0.1 0 0
收集氧气的体积/ 4 4 2 2
反应所需的时间/ 16.75 6.04 49.21
.请写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
.表格中的_ _ _ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”），可知，温度越高，过氧化氢分解速率越快。
.从实验_ _ _ _ _ _ _ _ （填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液的浓度有关。
（3） 兴趣小组设计实验比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解速率的影响。所用实验装置如图B所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，再利用注射器收集氧气。
图B
.通过实验得出，二氧化锰能更好地加快过氧化氢分解速率；
.欲证明二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，需要补充实验验证_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【拓展】
（4） 如图C为过氧化氢溶液加入氧化铜时制取氧气的曲线，时间段反应速率逐渐变_ _ _ _ （填“快”或“慢”），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图C
（5） 请结合题中信息，在图中补画出加入二氧化锰制取氧气的曲线（假设两种情况下过氧化氢均完全分解，且氧气均被注射器收集到）。
类型2 物质成分的探究
例2 草酸是生产、生活中常用的漂白剂,可用于生产抗生素。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究。
【查阅资料】
①草酸是一种酸,能溶于水,易升华,受热易分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体,能吸收和。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置,并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
（1） B装置的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） C装置使用冰水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 实验过程中应该先点燃_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“A装置中的酒精灯”或“装置中的酒精喷灯”）。
（4） 实验过程中观察到B装置中白色固体变成蓝色,D装置中澄清石灰水变浑浊,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,则可以证明草酸分解产物为、和。
（5） 装置中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 从环保角度考虑,该套装置的明显缺陷是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
类型3 物质性质的探究
例3 某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
【实验1】分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到剧烈反应且产生大量气泡。碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（1） 甲同学设计的实验如图1。实验时，两注射器中的稀盐酸应同时加入，结果观察到如图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。请写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
乙同学对甲同学的实验提出了如下质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体速率的快慢；②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。
（2） 某小组同学在老师指导下设计了如图3所示的实验对质疑问题作了更深入的探究，实验装置如图所示。
图3
① 本实验装置连通管的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图4所示数据。分析数据可得出的结论：相同条件下，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和稀盐酸反应产生二氧化碳速率较快。
图4
③ 通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，分析原因：实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的_ _ _ _ _ _ _ _ 相同。
【实验2】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数为的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验，测定温度变化（如图b）。
图a 图b
（3） 从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，_ _ _ _ （填“吸收”或“放出”）热量。
（4） 两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率_ _ _ _ （填“有”或“无”）较大影响。
【实验3】分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
甲
乙
现象：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
（5） 结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_ _ _ _ 碳酸钠（填“ ”“ ”或“”）。
类型4 定量实验的探究
例4 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是和。
【设计与实验】
方案甲:“气体质量法”
①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
②打开止水夹通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。
③关闭止水夹,打开分液漏斗活塞向装置A中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹,第二次称量装置C的质量,并记录。
⑤计算。
【分析与讨论】
（1） 装置A中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 装置B中浓硫酸的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 步骤④中再次通入氮气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 装置D的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方案乙:“沉淀质量法”
（5） 写出上述流程中相关反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【得出结论】
同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
（6） 请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思与交流】
（7） 同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是_ _ _ _ （填字母序号）。
A．节约能源 B．操作简便 C．保护环境
类型5 反应后溶液成分的探究
例5 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。工业制取的氢化钙中可能混有微量的金属铁和少量碳酸钙。甲同学将一定量的氢化钙加入溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【查阅资料】
（1） 遇水迅速反应生成和一种碱。反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。检测微量铁的方法是将铁转化为，滴入邻二氮菲试剂，会生成红色物质。
【结论推理】
（2） 滤液中溶质一定有_ _ _ _ _ _ _ _ ，可能有或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【实验验证】
（3） 请结合题意，在下列表格的空白处填写恰当的内容。
实验方法 实验现象 实验结论
Ⅰ.取滤液少许，向其中滴加溶液 无明显现象 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Ⅱ.另取滤液少许，向其中滴加溶液 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 滤液中有存在
写出方法Ⅱ的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【深入探究】
（4） 取适量滤渣于试管中，滴入足量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填一种试剂名称）观察到有气泡生成，说明含有碳酸钙，再往反应后的溶液中滴入几滴邻二氮菲试剂，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，说明含有金属铁。
类型6 无明显现象反应的探究
例6 同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
（1） 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2所示，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是_ _ _ _ _ _ 。
探究实验Ⅱ：
（2） 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ ，再次证明二者发生反应。
探究实验Ⅲ：
【查阅资料】时，、在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶质 溶剂
水 乙醇
溶 溶
溶 不
【设计方案】时，兴趣小组进行了如下实验：
（3） 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思评价】
（4） ①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
例7 某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ.向滴加有酚酞的溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的。
Ⅱ.分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），无明显现象。
（1） 实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
（2） 实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 试管④中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【分析讨论】甲同学通过“无明显现象”得出“盐酸不能与发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】
取试管①反应后的溶液逐滴滴入滴加盐酸后的试管④中，直至过量，边加边振荡。
（4） 实验探究二中依次观察到的现象有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【结论】盐酸能与发生反应。
【交流反思】最终试管④溶液中大量存在的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
类型7 项目式探究
例8 实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一：揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】Ⅰ.碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
Ⅱ.碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
（1） 设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的 磷酸二氢钙溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性。 猜想Ⅰ成立
向盛有膨松剂的试管中加入水 _ _ _ _
澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立
【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
（2） 设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好）
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取溶质质量分数相同的溶液和溶液，测定 溶液； 溶液 溶液碱性太强，影响食物口感
相同条件下，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
（3） 同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【拓展延伸】
（4） “臭粉”主要成分为也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用“臭粉”作膨松剂的是_ _ _ _ （填字母）。
A．油炸面食 B．烘焙饼干 C．蒸馒头
（5） 存放膨松剂时的注意事项是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一条）。
真题演练
1．[2024山东菏泽]某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加蒸馏水；实验2:在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
图 1 图 2
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C．该实验能证明与溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
2．[2025苏州节选]人类生活离不开氧气。
制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为,进行实验，得到的质量如下。
实验编号 （制氧药剂）/ （铝粉）/
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
① 上述实验的目的是探究_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 对得到氧气质量的影响。
② 实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 实验4中得到质量小于实验3的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
3．[2025连云港节选]“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位,可用溶解氧传感器测定。
【猜想】
（1） “鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么
猜想一：溶液。猜想二： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
猜想三：溶液和溶液协同作用。
【实验】
实验Ⅰ:配制一定溶质质量分数的过碳酸钠溶液，测量其。向过碳酸钠溶液中加入少量,有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
（4） 由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧产生的物质为_ _ _ _ _ 。
实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量的下列试剂，测得下表数据。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
测量试剂 水 溶液 溶液 溶液
溶解氧/ 4.6 4.4 6.5 9.1
【结论】
（5） 由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想_ _ _ _ （填“一”“二”或“三”）正确。
4．[2024扬州节选]可降解水中的污染物A。为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
① 实验1:取一定量含A的污水，调节为7,分别取,在、、时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为的气体，测得A的降解率降解率随时间的变化如图1所示。实验1的目的是探究一定时间内_ _ _ _ 对降解A的影响。
图1
② 为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在、、时，测量水中质量与起始通入质量的比值随时间的变化，结果如图2所示。实验2还需控制的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2
5．[2025镇江一模节选]将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。
（1） 第一步：收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为_ _ _ _ 。检验气体纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，则该气体_ _ _ _ （填“纯”或“不纯”）。
第二步：过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体。对绿色固体作如下猜测并进行实验：
【资料】碱式氯化铜为绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分解产生、、。
【猜想】绿色固体可能是；。
【实验】
（2） 取绿色固体加热，气体通入澄清石灰水，无现象，则猜想_ _ _ _ 错误。有同学说不需要实验证明，也可肯定绿色固体一定不是，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 取一定量的绿色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的溶液，生成了。
②向另一份溶液中滴加过量的溶液，生成了。
【结论】_ _ _ _ _ _ ，所得的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
6．[2025常州]同学们利用下图装置测定碳酸氢铵样品的纯度（杂质受热不分解）。
（1） 仪器的名称：_ _ _ _ _ _ 。
（2） 气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球_ _ _ _ ，则气密性良好。
（3） 碳酸氢铵受热分解的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 形管装置的作用：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 实验中取用样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为,求碳酸氢铵样品的纯度。
7．[2025常州]传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。
（1） 腌制配料：生石灰、草木灰含、食盐、水等，生石灰的主要成分是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。
① 提出假设：松花状结晶的主要成分为；._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;.两者都有。
② 定性研究：
实验操作 实验现象 结论
取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，_ _ _ _ _ _ _ _ 假设成立
③ 定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加溶液，若_ _ _ _ _ _ _ _ ，则所加溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体,则晶体中的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果_ _ _ _ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3） 为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋反应生成，则该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
8．[2025吉林]在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一 感知化学变化
观察思考：
（1） 生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是_ _ _ _ 。
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二 探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化
图1
进行实验：如图1,在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
（3） 当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
改进实验：如图2,小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。
图2 图3
（4） 分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。
（5） 分析A、C两点的,说明溶液从碱性变成_ _ _ _ 性，证明发生化学变化。
（6） B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_ _ _ _ _ _ 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三 梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建的思维模型如下
通过现象识别物质的化学变化思维模型
（7） 思维模型“”处，应填写的内容是_ _ _ _ _ _ 。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
题型七 实验方案的设计与评价
题型剖析
一、实验方案的设计
1.实验方案设计的一般程序：
明确实验目的 确定实验原理和方法 设计实验步骤 分析实验结果 得出实验结论。
2.实验方案设计的一般原则：
（1）科学性原则——所设计的实验的原理、操作顺序、操作方法等，必须与化学理论知识以及化学实验方法理论相一致；
（2）可行性原则——设计实验时，所运用的实验原理在实施时切实可行，而且所选用的化学药品、仪器、设备、实验方法等在现行条件下能够满足；
（3）简约性原则——化学实验的设计要尽可能采用简单的装置或方法，用较少的步骤及实验药品，在较短的时间内完成实验；
（4）安全性原则——实验设计时应尽量避免使用有毒药品或具有一定危险性的实验操作，若无法避免则应采取安全措施，以防造成人身伤害；
（5）环保性原则——有毒物质必须处理，防止其污染环境；
（6）经济性原则——考虑原料的用量及价格，尽量选择物美价廉的原料，满足实验的要求。
二、实验方案的评价
1.实验方案评价的一般原则：
（1）原理恰当；（2）效果明显；（3）装置简单；（4）操作安全；（5）节约药品；（6）实验步骤简单；（7）误差较小；（8）分析严密、结论正确。
2.实验方案评价的常见类型及相应评价角度：
（1）原理的评价:
①所选药品是否可行;
②反应是否易于控制;
③所用药品是否安全;
④反应是否会造成环境污染;
⑤药品的利用率是否高。
（2）装置的评价:
①操作是否简便;
②添加药品是否方便;
③是否安全;
④是否节约药品。
（3）操作的评价:
①操作顺序是否正确;
②实验步骤是否完善等。
（4）实验结果的评价:
①对现象分析得出的结论的评价;
②实验误差的评价;
③实验的创意性的评价等。
典例通关
例1 [2025湖北]下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
目的 方案 现象
A.比较和溶液对的吸收效果 右侧塑料瓶变得更瘪
B.探究可燃物燃烧的两个条件 只有铜片上的白磷燃烧
C.验证稀盐酸和可以发生反应 固体逐渐消失
D.探究空气中氧气的含量 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中
例2 [2024盐城节选]我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、溶液，你认为最佳的吸收剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，设计实验方案证明你的结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
例3 [2024南通节选]学习小组配制一定质量分数的溶液并探究其性质。
取三份溶液，向其中分别滴入溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
实验编号 实验1 实验2 实验3
溶液
溶液 1滴 1滴 6滴
实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体
已知：向的溶液中滴入1滴的溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为的溶液和溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（实验中须使用的试剂：的溶液）
方法点拨
本题中实验方案设计的关键在于从表格中提取有效信息。由三组实验可知：的 溶液与 溶液混合后，能否观察到明显现象与 溶液的浓度有关，向 的 溶液中滴入1滴 的 溶液，无明显现象。已知向 的 溶液中滴入1滴 的 溶液有白色沉淀生成。两物质在相同反应条件下现象不同，即可设计实验方案。
例4 [2024常州节选]如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
用该套装置进行实验的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方法点拨
装置的评价可从操作是否简便、是否节约药品等方面进行。该套实验装置只需将活塞旋开即可同时进行二氧化碳的制取，并验证二氧化碳能使湿润的紫色纸花变红和能使澄清石灰水变浑浊的性质，有效地节约了药品和实验时间。
真题演练
1．[2025无锡一模]科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ）
①证明木炭中含碳元素 ②比较反应速率
③验证碳酸受热易分解 ④探究中和反应放热
A．③ B．①④ C．①②③ D．②③④
2．[2025四川成都节选]用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。
（6）对该装置评价不合理的是_ _ _ _ （填序号）。
.废旧物品再利用
.可完成的制取和检验
.可控制反应速率
.可随时控制反应发生和停止
3．[2025扬州节选]电镀行业产生的废水主要含、和，约为1，经处理达标后方能排放。
吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素。
室温下，设计实验测定废水初始分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、约为1的废水，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，调节分别为2、2.5、3、，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、溶液）。
4．[2024苏州节选]燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏的主要流程如下：
已知：.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小；
.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，溶解的质量增加，吸收的质量减小；
能与稀盐酸反应：。
所得石膏产品中混有。请补充完整检验的实验方案：取少量所得产品，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，说明产品中混有。（必须使用的试剂：稀盐酸、稀溶液）
5．[2024连云港节选]的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用高温捕集是目前很有前景的技术之一。
制备。以蛋壳（主要成分为,还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备
方法一：将蛋壳粉碎后，煅烧，得到。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后，煅烧，得到。
已知：.醋酸钙在空气中煅烧时，反应的化学方程式为。
.制得的固体越疏松多孔，捕集的效果越好。
研究表明：方法二制得的捕集的效果比方法一的更好，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
6．[2025云南节选]随着“碳中和”目标的提出，的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
吸附剂吸附过程中，生成的 会覆盖在表面，阻止 的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于 向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】1.与反应制备时，流速会影响的孔结构；
2.由上述方法制得的再制备时，原有孔结构可以保留。
设计实验，探究用与制备优质原料的最佳条件_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
题型八 跨学科实践活动
真题演练
活动1 微型空气质量“监测站”的组装与使用
1．[2025吉林]下图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中的浓度数据，下列说法正确的是（ ）
A．2022年该地大气中已经没有
B．2012年2月和2022年2月浓度差异最小
C．2012年冬季大气中浓度明显高于其他季节
D．煤的使用有利于减少的排放
活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
2．[2025河南]开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
活动3 水质检测及自制净水器
3．[2025吉林]某化学小组邀请你一起来完成以下有关水的实践活动。
（1） 动手制作：自制净水器需要活性炭，活性炭的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 水质检测：对家乡的天然水进行检测，你认为需要检测的一项指标为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 爱水措施：保护水资源的有效途径之一是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器
4．[2025河北]供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊 人体清洁罐 气囊”间形成循环（如图1所示）。
图1
【交流讨论】
（1） 用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给_ _ _ _ 。
（2） 氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】
（4） 获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为 。
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。
图2
【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
（5） 工作时，乙中水的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一条即可）。
（6） 关闭开关可使制氧室中的反应基本停止，其原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
反思拓展：
（7） 供氧自救器需要科学维护，应定期检查：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一条即可）。
活动5 基于碳中和理念设计低碳行动方案
5．[2025山西]“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
【小组讨论】
（1） 生态固碳主要依靠植物的_ _ _ _ _ _ _ _ 实现。
（2） 捕集工业排放的制成干冰，它可用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？
【进行实验】 小组同学设计如下方案并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 氢氧化钠溶液能捕集
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，振荡 产生白色沉淀
【反思评价】
（1） 步骤①中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 步骤②实验目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】 在老师指导下，同学们优化方案如下：
低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作
减少排放 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 加快能源转型 推动技术转移与共享
增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护
任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】 综合上面两个图示信息，可总结出的规律是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
活动6 调查家用燃料的变迁与合理使用
6．[2025常州]天然气入户是城镇老旧小区改造的一项民生工程。下列说法正确的是（ ）
A．天然气燃烧反应：
B．天然气燃烧时能量转化关系：热能转化为化学能
C．燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时中毒
D．家用燃料变迁到天然气缘于天然气是可再生能源
活动7 垃圾的分类与回收利用
7．[2025常州]以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 （ ）
A．废旧

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