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浙江省绍兴市诸暨市实验初级中学2025-2026学年九年级上期中考试科学试卷（1.1-3.2）
1．（2025九上·诸暨期中）锅具作为一种日常生活中必备的烹饪工具，下列做法对锅具防锈不利的是（）
A．存放在潮湿环境 B．清洗后及时擦干
C．表面涂上食用油 D．使用耐腐蚀材料
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁锅在潮湿的空气中容易生锈，防止铁生的方法是隔绝空气或保持表面干燥。
【解答】A.存放在潮湿环境中的锅具容易生锈，故A符合题意；
B.清洗后及时擦干有利于防止锅具生锈，故B不符合题意；
C.铁制品表面涂上停用油可以隔绝氧气，可以预防锅具生锈，故C不符合题意；
D.使用耐腐蚀材料可以防止锅具生锈，故D不符合题意。
故答案为：A。
2．（2025九上·诸暨期中）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜
汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．红柚 D．西瓜
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强分析。
【解答】溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强，所给水果都呈酸性，西瓜pH最大，酸性最弱；
故选D。
3．（2025九上·诸暨期中）蔬菜缺钾元素就会使植株矮小，叶片上有许多褐斑。下列肥料中属于钾肥的是（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硝酸铵[NH4NO3]
C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢钙
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】A、氯化钾[KCl]含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、硝酸铵[NH4NO3]，含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、尿素[CO(NH2)2]，含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、磷酸二氢钙 ，含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故答案为：A。
4．（2025九上·诸暨期中）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（　　）
A．柴（纤维素） B．米（淀粉）
C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等；
【解答】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误；
B、 米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误；
C、 油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误；
D、 盐，NaCl 由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确；
故答案为：D；
5．（2025九上·诸暨期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【解答】A、浓硫酸稀释时，要将浓硫酸倒入水中，故A错误；
B、使用浓硫酸干燥气体时，气体要长进短出，故B错误；
C、闻气味时要扇闻，故C错误；
D、检测气密性：用手握住试管，导管口有连续、均匀气泡冒出，说明装置气密性良好，故D正确。
故答案为：D。
6．（2025九上·诸暨期中）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对常见化学物质的名称和化学式的认识分析判断。
【解答】A.氯化钠的化学式为NaCl，故A错误；
B.铁锈的化学名为三氧化二铁，故B错误；
C.氢氧化钠，俗称火碱或烧碱，化学式为NaOH，故C错误；
D.碳酸钙俗称石灰石，故D错误。
故选C。
7．（2025九上·诸暨期中）东汉时期的“马踏飞燕”是我国古代青铜器艺术中的珍品，如图。其制作材料属于（　　）
A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
【答案】C
【知识点】新型金属材料
【解析】【分析】金属材料包括金属及其合金。
【解答】 “马踏飞燕”是东汉时期的青铜器珍品，青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。
故答案为诶：C。
8．（2025九上·诸暨期中）某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中一定可行的是（）
A．蒸发溶剂 B．加入氢氧化钠
C．加入氧化钙 D．用水稀释
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸性强弱与溶液中氢离子的浓度有关，溶液中氢离子的浓度越大，酸性就越强，溶液中氢离子的浓度越小，酸性就越弱。
【解答】A.蒸发溶剂时，硫酸的浓度变大，能使硫酸的酸性更强，故A不符合题意；
B.加入氢氧化钠时，氢氧化钠与稀硫酸反应，能够使溶液的pH增大，酸性减弱，但有可能氢氧化钠过量，溶液pH>7，故B不符合题意；
C.加入氧化钙时，氧化钙能够与稀硫酸反应，生成硫酸钙与水，稀硫酸完全反应后，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，溶液pH>7，故C不符合题意；
D.用水稀释时，能够使酸性减弱，并且pH不高于7，故D符合题意。
故答案为：D。
9．（2025九上·诸暨期中）化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A点的移动方向是（　　）
A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】改变反应物的表面积，不会影响最终生成物的质量，只会影响反应速度。
【解答】把锌粒改为等量的锌粉，接触面积变大，反应速度加快，但产生的氢气的质量相同，可知A点应水平向左移动。
故答案为：B。
10．（2025九上·诸暨期中）利用化学反应获取能量是人类研究目的之一。下列事实说明通过化学反应能量以热能释放的是 （　　）
A．蜡烛照明 B．烧煤取暖
C．蓄电池发电 D．电解水得到氢气
【答案】B
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】化学能：物体储存的能量。
【解答】A、蜡烛照明，是将化学能转化为光能，故A错误；
B、烧煤取暖，是将化学能转化为热能，故B正确；
C、蓄电池发电，将化学能转化为电能，故C错误；
D、电解水得到氢气，将电能转化为化学能，故D错误。
故答案为：B。
11．（2025九上·诸暨期中）下图为伽利略斜面实验，如果没有摩擦力，无论斜面缓陡，小球从A点静止滚下总会滚到与A处等高的B处或C处，小球好像“记住”了其起始高度。如果考虑摩擦力的存在，则下图中小球在斜面上的运动情况合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】牛顿第一定律
【解析】【分析】因摩擦力的存在，一部分机械能转化为内能，机械能变小，据此分析。
【解答】在理想情况下，即没有一切摩擦力、空气阻力，小球会上升到相同的高度，但若考虑摩擦力的存在，将有一部分能量克服摩擦力做功，小球上升的高度将减小。故ABC不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
12．（2025九上·诸暨期中）硫酸锌 可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和 B．ZnO和
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故A不符合题意；
B、氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，故B不符合题意；
C、碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，故C不符合题意；
D、锌的活动性比钠弱，不能将钠从硫酸钠中置换出来，故D符合题意。
故答案为：D。
13．（2025九上·诸暨期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序，排在H前的金属能够在酸溶液中置换出氢气。
【解答】根据题意及图示，当有能置换出氢气的金属作为电池电极时，电流表有显示，且指针指向活泼性更强的金属。而题中要求指针指向a端，所以应该选择a段的金属活泼性更强，且能与酸反应置换出氢气。A、a铝片活动性小于b镁片活动性，指针指向b，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，指针指向b，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，指针指向a，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，电流表无显示。不符合题意。
故选C。
14．（2025九上·诸暨期中）提纯下列物质，可行的是 （　　）
选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂与方法
A 通入灼热的铜网
B 通入澄清石灰水
C MgSO4溶液(CuSO4) 加入 NaOH 溶液
D 加足量的水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、经过灼热的铜网，氧气与铜反应生成氧化铜而被除去，故A正确；
B、澄清石灰水会将二氧化碳吸收，故B错误；
C、氢氧化钠与硫酸镁会发生反应，生成氢氧化镁沉淀，故C错误；
C、氯化钾和硫酸钾均能溶解在水中，不能将硫酸钾除去，故D错误。
故答案为：A。
15．（2025九上·诸暨期中）小柯查阅资料发现纯水不能导电，若向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，至恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着稀硫酸的加入，硫酸钡沉淀的质量由零开始不断增大，直到氢氧化钡完全反应，再加入稀硫酸，沉淀的质量也不再改变，选项正确；
B、原氢氧化钡溶液中含有一定质量的水，随着稀硫酸的加入，氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中溶剂的质量不断增大（稀硫酸中的水和生成的水），当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，水的质量还是增大，但增大的幅度变小，选项正确；
C、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，因此开始加入稀硫酸时，硫酸全部与氢氧化钡反应，当氢氧化钡充分反应后，再加入稀硫酸，硫酸不参与反应，因此溶液中稀硫酸的质量不断增大，选项正确；
D、在加入稀硫酸时，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当它们恰好完全反应时，溶液的导电能力为0，选项错误。
故答案为：D。
16．（2025九上·诸暨期中）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④一氧化碳 ⑤氢氧化钠
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）钢铁厂用来还原氧化铁的是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）利用金属氧化物能与酸反应生成盐和水除去铁锈。
（2）一氧化碳、碳和氢气具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质。
（3）氢氧化钠也呈碱性，但其碱性和腐蚀性都较强，不能用于改良酸性土壤。
【解答】（1）铁锈是氧化铁，能与③稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而被除去。
（2）④一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原成铁单质。
（3）②氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤。
17．（2025九上·诸暨期中）我市一些街道边新安装的“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于　 　(填“金属”或“非金属”)。
（2）白天，太阳能电池板给蓄电池充电，将太阳能先转化为电能，再转化为　 　。
（3）废电池应该投入到其中的　 　(填“可回收物”“有害垃圾”“厨余垃圾”或“其他垃圾”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
【答案】（1）非金属
（2）化学能
（3）有害垃圾
【知识点】能量的转化与守恒定律；元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）元素符号是“钅字旁”的元素对应的物质属于金属。
（2）储存起来的能量称为化学能。
（3）电池中的物质会造成环境污染，所以属于有害垃圾。
【解答】（1）硅是固体非金属。
（2）给电池充电，将化学能转化为电能，再转化为化学能，储存在电池中。
（3）电池中含有的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染，所以废电池应投入到有害垃圾垃圾桶中。
18．（2025九上·诸暨期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类，针对氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示：
（1） 表中 1b“”处应填　 　。
（2）甲表示的是　 　(写化学式)，丙表示的是　 　(写化学式)。
【答案】（1）溶液呈碱性
（2）；
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）1a和1b一般性质相斥，结合题中所给物体进行分析判断。
（2）甲与氯化钡反应的方程式为。
丙与二氧化碳反应的方程式为。
【解答】（1）由题中4种物质可知，溶液分别呈酸性或碱性，可知1b的内容为：溶液呈碱性。
（2）甲溶液呈酸性且与氯化钡产生沉淀，可知为硫酸。
丙溶液呈碱性且与二氧化碳产生沉淀，可知为氢氧化钙。
19．（2025九上·诸暨期中）松花蛋(俗称“皮蛋”)是我国的一种特殊美食。项目小组利用生石灰(CaO)、纯碱( 食盐(NaCl)、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。
（1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于　 　(类别名称)。
（2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：　 　。
【答案】（1）混合物
（2）化合反应
（3）
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。
（2）化合反应：多变一。
（3）由（2）可知，氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
【解答】（1） 自制材料由生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)和黄土等混合在一起组合而成，由多种物质组成，可知属于混合物。
（2）由方程式可知，反应物有多种，生成物只有一种，符合化合反应的特点。
（3）生成氢氧化钠的方程式。
20．（2025九上·诸暨期中）有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验：
该白色粉末中一定含有　 　；一定没有　 　。
【答案】碳酸钠、硫酸钠；硝酸钙
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡。
【解答】加氯化钡有白色沉淀生成，加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，可知沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物 ，可知原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠。由于将固体溶于水时得到的是无色滤液，可知原固体中没有硝酸钙，因为硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。加硝酸银有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，但加入的氯化钡中也含有氯离子，会造成干扰，所以无法确定原固体中是否含有氯化钠。
21．（2025九上·诸暨期中）利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示，其中浸出池中发生的反应是
（1）氯化铁溶液显现什么颜色　 　。
（2）若浸出池中加入过量氯化铁溶液，再加废金属，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示　 　(填写离子符号)。
（3）写出酸洗槽中发生的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）黄色
（2）Fe2+
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【知识点】构成物质的粒子模型；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）特殊颜色的离子：铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）。
（2）根据题中所给方程式和图像确定●表示的微粒。
（3）金属活动性顺序在氢前面的金属能与盐酸反应。
【解答】（1）氯化铁溶液中含有铁离子，可知溶液为黄色。
（2）●为反应生成的离子，由 可知，●为Fe2+ 。
（3）铁是活泼金属，能与盐酸反应，铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，故方程式为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 。
22．（2025九上·诸暨期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中 A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是____(可多选)。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是　 　。
【答案】（1）A中气球更鼓
（2）B；D
（3）A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能溶于水，会对氢氧化钠是否与二氧化碳反应造成干扰，所以要设置对照组。
（2）碱和盐反应属于复分解反应，前提条件为：反应物中的碱和盐都可溶于水，且有沉淀、气体或水产生。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验气体是否含有二氧化碳。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，吸收的二氧化碳更多，瓶子压强减小量更大，气球更鼓。
（2）A、碳酸钙不溶于水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁红褐色絮状沉淀，故B正确；
C、硝酸钡与氢氧化钠混合没有气体、沉淀或水产生，说明两种物质不反应，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确。
故答案为：BD。
（3）A：通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将观察到溶液变浑浊。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有现象，可以鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；
B：氢氧化钙与氢氧化钠与盐酸反应均没有现象，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；
C：氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
故答案为：A。
23．（2025九上·诸暨期中）科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。
【提出问题】这些气泡是怎样产生的 是什么气体呢
（1）【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气 (NH3)；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据是　 　；
（2）【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用　 　检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
（3）【实验结论】
若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是　 　；
（4）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区
别　 　；为确定该气体产生的本质原因，他们用精密 pH 试纸测试实验所用的 溶液，pH约为5.5。查阅资料发现： 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
【答案】（1）反应物中不含氮元素，无法生成氨气
（2）湿润的蓝色石蕊试纸
（3）固体由黑变红
（4）甲用于吸收气体中的水蒸气（干燥作用），丙用于检验反应生成的水
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类不变进行分析。
（2）湿润的蓝色石蕊试纸可检验酸性气体。
（3）氧化铜是黑色固体，铜单质为紫红色固体。
（4）硫酸铜遇水变蓝，可检验是否有水蒸气的存在。
【解答】（1） 氨气（NH3）是由氮和氢组成的化合物，而反应物镁条和CuCl2溶液中不含氮元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此不可能生成氨气。
（2）氯化氢（HCl）溶于水形成盐酸，显酸性，可用湿润的蓝色石蕊试纸（遇酸变红）检测。
（3） 氢气具有还原性，能与氧化铜（黑色粉末）在加热条件下反应生成铜和水，现象为黑色粉末逐渐变为红色（铜单质）。
（4）甲在实验前吸收水，防止对后续的实验造成干扰。丙用于检验反应是否有水生成。
24．（2025九上·诸暨期中）气体X可能是CO、H2中的一种，小柯尝试用如图装置确定气体的成分，请回答问题：
（1）实验前发现装置中存在一定不足，请指出　 　。
（2）改进装置后，对A装置加热前，先通一段时间气体X，其目的是（填选项）__________。
A．排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
B．防止生成的铜重新被氧化
（3）若实验中，观察到A中黑色粉末变红色，B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则气体X为　 　，此时A装置中发生的化学反应是（用化学方程式表示）　 　。
【答案】（1）没有尾气处理装置
（2）A
（3）CO；CO+CuOCu+CO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳、氢气均具有还原性、可燃性；氢气与氧化铜反应得到铜和水，水可用无水硫酸铜来检验；一氧化碳与氧化铜反应得到铜液二氧化碳，二氧化碳可用澄清的石灰水来检验，一氧化碳有毒，尾气需要处理，据以上分析解答。
【解答】（1）由图可知，该装置没有尾气处理装置，如气体为一氧化碳，会导致一氧化碳污染空气，故填没有尾气处理装置。
（2）由于一氧化碳和氢气具有可燃性，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此先通一段时间气体，是为了排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，故填A。
（3）若B无明显现象，说明没有水生成，因此混合气体中没有氢气，而澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则X为CO；
A装置中的反应是一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为： CO+CuOCu+CO2。
（1）由图可知，该装置没有尾气处理装置，如气体为一氧化碳，会导致一氧化碳污染空气，故填没有尾气处理装置。
（2）由于一氧化碳和氢气具有可燃性，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此先通一段时间气体，是为了排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，故填A。
（3）若B无明显现象，说明没有水生成，因此混合气体中没有氢气，而澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则X为CO，故填CO；
A装置中的反应是一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为： CO+CuOCu+CO2。
25．（2025九上·诸暨期中）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：
猜想1：溶液未变质（成分为NaOH）
猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3）
猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3）
（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想　 　（填“1”“2”或“3”）。
（2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是　 　。
（3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想　 　是正确的（填“1”“2”或“3”）。
实验步骤 实验现象
①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色
（4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加__________，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。
A．稀盐酸 B．氯化铜溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氯化银
【答案】（1）1
（2）酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠
（3）3
（4）B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液也会变红来分析解答；
（3）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答；
（4）根据氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀来分析解答。
【解答】（1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠，故填1。
（2）碳酸钠为弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过只滴加酚酞判断猜想1的正确与否。
（3）加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，只有氢氧化钠使溶液呈碱性，所以氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确。
（4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填B。
（1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠，故填1。
（2）碳酸钠为弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过只滴加酚酞判断猜想1的正确与否，故填酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠。
（3）加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，只有氢氧化钠使溶液呈碱性，所以氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确，故填3。
（4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填B。
26．（2025九上·诸暨期中）小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物)。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与( 反应。完成 (1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞b。然后　 　(填实验操作)观察到　 　现象可证明NaOH与发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的( 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 NaOH溶液与 溶液反应，判断并说明理
由： 　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）打开弹簧夹；甲中液体被压入乙中，且有白色沉淀产生
（3）不能，因为碳酸钠也呈碱性，可能是碳酸钠与硫酸铜反应产生沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）氢氧化钠溶液中的水会吸收二氧化碳，所以紧靠压强减小不能说明氢氧化钠与二氧化碳反应，要观察到白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，才能说明氢氧化钠与二氧化碳反应。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性，且不能确定碳酸钠是否被氯化钡完全反应，所以会对实验造成干扰。
【解答】（1）氢氧化钡属于碱，酚酞变红，加入盐酸，反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，将观察到溶液由红色变为无色。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙中压强减小。打开弹簧夹，甲中液体在大气压的作用下被压入乙中，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钡和碳酸钡白色沉淀。
（3）乙中液体呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠，加入硫酸铜，产生蓝色沉淀，可能是氢氧化钠与硫酸铜反应，也可能是碳酸钠与硫酸铜反应，所以不能说明氢氧化钠与硫酸铜反应。
27．（2025九上·诸暨期中）随着全球经济的迅猛发展，垃圾产量日益增多，对环境造成的污染也日益严重。垃圾发电是一种变废为宝的方式，发电方法有两种。方法一：将空气通入焚烧炉，对垃圾进行高温燃烧，产生高温蒸气，推动轮机转动发电。但当氧气含量不足且燃烧温度低于800℃时，含氯垃圾会不完全燃烧，极易生成有毒物质二噁英( 方法二：对垃圾进行腐烂发酵，产生沼气，燃烧沼气后产生高温高压气体，推动轮机转动发电。
（1）燃烧垃圾的过程属于　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）你觉得哪种方法更好 请说明理由　 　。
（3）生成的有毒物质二噁英中，碳元素和氢元素的质量比是　 　。
（4）为降低二噁英排放量，下列做法可行的是____。
A．减少通入焚烧炉内的空气量
B．燃烧过程中不断搅动垃圾
C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间
D．升高焚烧炉内的温度
【答案】（1）化学变化
（2）方法二， 因为方法二通过发酵产生沼气，避免了二噁英等有毒物质的生成，更环保
（3）36：1
（4）B；D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成和物理变化没有。
（2）根据题中信息进行分析判断，方法一容易生成有毒物质，所以方法二更好。
（3）物质中元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）根据有毒物质二噁英的产生条件进行分析判断。
【解答】（1） 燃烧是一种化学反应，涉及物质与氧气的反应，生成新的物质（如二氧化碳、水等），因此属于化学变化。
（2） 方法一通过焚烧发电，可能因燃烧不充分产生二噁英等有毒物质，污染环境。
方法二通过发酵产生沼气（主要成分为甲烷），燃烧后仅生成二氧化碳和水，无有毒副产物，更清洁环保。
（3） 碳元素和氢元素的质量比。
（4）由题中信息可知，产生有毒物质二噁英的原因是氧气含量不足且燃烧温度低于800℃时。
A、减少通入焚烧炉内的空气量，会导致氧气不足，产生有毒物质二噁英，故A错误；
B、燃烧过程中不断搅动垃圾，可以让垃圾与氧气的接触更充分，故B正确；
C、减少垃圾在焚烧炉内的停留时间，垃圾燃烧不充分，产生有毒物质二噁英，故C错误；
D、升高焚烧炉内的温度，高于800℃，不利于有毒物质二噁英的产生，故D正确。
故答案为：BD。
28．（2025九上·诸暨期中）某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质)
（1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是　 　。
（2）A点溶液中含有的阳离子有　 　（用符号表示）。
（3）镁条中镁的质量分数为多少？
【答案】（1）滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应
（2）Mg2+
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
m 0.5g m=6g m%=
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水进行解答；
（2）根据A点时，氧化镁与稀硫酸恰好完全反应进行解答；
（3）由图中得出，生成氢气的质量为0.5g，根据生成氢气的质量及反应的化学方程式计算出镁的质量，进一步能够计算出镁的质量分数。
【解答】（1）由于滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应，因此稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体；
（2）从图中可知，在A点，氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，则溶液的溶质为硫酸镁，溶液中的阳离子为：Mg2+。
（3）根据生成氢气的质量及反应的化学方程式计算出镁的质量，进一步计算出镁的质量分数。
29．（2025九上·诸暨期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，实验过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）m=　 　。
（2）b点剩余固体成分为：　 　。
（3）求c点所得溶质的质量。
【答案】（1）3.2
（2）铁、铜
（3）根据图片可知，与硫酸铜反应的铜的质量为2.8g，与稀硫酸反应的铁的质量为：6g-3.2g=2.8g，
则一共加入铁粉的质量为：2.8g+2.8g=5.6g；
设反应生成硫酸亚铁质量为了y。
根据反应的方程式、
得到：；
解得：y =15.2克。
答：C点溶质为15.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应进行分析。
【解答】（1）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是2.8g，
设2.8g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
解得：x=3.2g。
（2）a点时硫酸铜恰好完全反应，ab段是加入的铁粉过量，因此b点时溶质为反应产物铜（Cu）和过剩的铁（Fe）。
（1）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是2.8g，
设2.8g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
解得：x=3.2g。
（2）a点时硫酸铜恰好完全反应，ab段是加入的铁粉过量，因此b点时溶质为反应产物铜（Cu）和过剩的铁（Fe）；
（3）见答案。
1 / 1浙江省绍兴市诸暨市实验初级中学2025-2026学年九年级上期中考试科学试卷（1.1-3.2）
1．（2025九上·诸暨期中）锅具作为一种日常生活中必备的烹饪工具，下列做法对锅具防锈不利的是（）
A．存放在潮湿环境 B．清洗后及时擦干
C．表面涂上食用油 D．使用耐腐蚀材料
2．（2025九上·诸暨期中）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜
汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．红柚 D．西瓜
3．（2025九上·诸暨期中）蔬菜缺钾元素就会使植株矮小，叶片上有许多褐斑。下列肥料中属于钾肥的是（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硝酸铵[NH4NO3]
C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢钙
4．（2025九上·诸暨期中）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（　　）
A．柴（纤维素） B．米（淀粉）
C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）
5．（2025九上·诸暨期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6．（2025九上·诸暨期中）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
7．（2025九上·诸暨期中）东汉时期的“马踏飞燕”是我国古代青铜器艺术中的珍品，如图。其制作材料属于（　　）
A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
8．（2025九上·诸暨期中）某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中一定可行的是（）
A．蒸发溶剂 B．加入氢氧化钠
C．加入氧化钙 D．用水稀释
9．（2025九上·诸暨期中）化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A点的移动方向是（　　）
A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移
10．（2025九上·诸暨期中）利用化学反应获取能量是人类研究目的之一。下列事实说明通过化学反应能量以热能释放的是 （　　）
A．蜡烛照明 B．烧煤取暖
C．蓄电池发电 D．电解水得到氢气
11．（2025九上·诸暨期中）下图为伽利略斜面实验，如果没有摩擦力，无论斜面缓陡，小球从A点静止滚下总会滚到与A处等高的B处或C处，小球好像“记住”了其起始高度。如果考虑摩擦力的存在，则下图中小球在斜面上的运动情况合理的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·诸暨期中）硫酸锌 可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和 B．ZnO和
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和
13．（2025九上·诸暨期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
14．（2025九上·诸暨期中）提纯下列物质，可行的是 （　　）
选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂与方法
A 通入灼热的铜网
B 通入澄清石灰水
C MgSO4溶液(CuSO4) 加入 NaOH 溶液
D 加足量的水
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·诸暨期中）小柯查阅资料发现纯水不能导电，若向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2025九上·诸暨期中）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④一氧化碳 ⑤氢氧化钠
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）钢铁厂用来还原氧化铁的是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
17．（2025九上·诸暨期中）我市一些街道边新安装的“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于　 　(填“金属”或“非金属”)。
（2）白天，太阳能电池板给蓄电池充电，将太阳能先转化为电能，再转化为　 　。
（3）废电池应该投入到其中的　 　(填“可回收物”“有害垃圾”“厨余垃圾”或“其他垃圾”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
18．（2025九上·诸暨期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类，针对氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示：
（1） 表中 1b“”处应填　 　。
（2）甲表示的是　 　(写化学式)，丙表示的是　 　(写化学式)。
19．（2025九上·诸暨期中）松花蛋(俗称“皮蛋”)是我国的一种特殊美食。项目小组利用生石灰(CaO)、纯碱( 食盐(NaCl)、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。
（1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于　 　(类别名称)。
（2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：　 　。
20．（2025九上·诸暨期中）有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验：
该白色粉末中一定含有　 　；一定没有　 　。
21．（2025九上·诸暨期中）利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示，其中浸出池中发生的反应是
（1）氯化铁溶液显现什么颜色　 　。
（2）若浸出池中加入过量氯化铁溶液，再加废金属，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示　 　(填写离子符号)。
（3）写出酸洗槽中发生的化学反应方程式　 　。
22．（2025九上·诸暨期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中 A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是____(可多选)。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是　 　。
23．（2025九上·诸暨期中）科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。
【提出问题】这些气泡是怎样产生的 是什么气体呢
（1）【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气 (NH3)；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据是　 　；
（2）【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用　 　检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
（3）【实验结论】
若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是　 　；
（4）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区
别　 　；为确定该气体产生的本质原因，他们用精密 pH 试纸测试实验所用的 溶液，pH约为5.5。查阅资料发现： 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
24．（2025九上·诸暨期中）气体X可能是CO、H2中的一种，小柯尝试用如图装置确定气体的成分，请回答问题：
（1）实验前发现装置中存在一定不足，请指出　 　。
（2）改进装置后，对A装置加热前，先通一段时间气体X，其目的是（填选项）__________。
A．排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
B．防止生成的铜重新被氧化
（3）若实验中，观察到A中黑色粉末变红色，B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则气体X为　 　，此时A装置中发生的化学反应是（用化学方程式表示）　 　。
25．（2025九上·诸暨期中）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：
猜想1：溶液未变质（成分为NaOH）
猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3）
猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3）
（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想　 　（填“1”“2”或“3”）。
（2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是　 　。
（3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想　 　是正确的（填“1”“2”或“3”）。
实验步骤 实验现象
①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色
（4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加__________，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。
A．稀盐酸 B．氯化铜溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氯化银
26．（2025九上·诸暨期中）小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物)。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与( 反应。完成 (1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞b。然后　 　(填实验操作)观察到　 　现象可证明NaOH与发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的( 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 NaOH溶液与 溶液反应，判断并说明理
由： 　 　。
27．（2025九上·诸暨期中）随着全球经济的迅猛发展，垃圾产量日益增多，对环境造成的污染也日益严重。垃圾发电是一种变废为宝的方式，发电方法有两种。方法一：将空气通入焚烧炉，对垃圾进行高温燃烧，产生高温蒸气，推动轮机转动发电。但当氧气含量不足且燃烧温度低于800℃时，含氯垃圾会不完全燃烧，极易生成有毒物质二噁英( 方法二：对垃圾进行腐烂发酵，产生沼气，燃烧沼气后产生高温高压气体，推动轮机转动发电。
（1）燃烧垃圾的过程属于　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）你觉得哪种方法更好 请说明理由　 　。
（3）生成的有毒物质二噁英中，碳元素和氢元素的质量比是　 　。
（4）为降低二噁英排放量，下列做法可行的是____。
A．减少通入焚烧炉内的空气量
B．燃烧过程中不断搅动垃圾
C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间
D．升高焚烧炉内的温度
28．（2025九上·诸暨期中）某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质)
（1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是　 　。
（2）A点溶液中含有的阳离子有　 　（用符号表示）。
（3）镁条中镁的质量分数为多少？
29．（2025九上·诸暨期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，实验过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）m=　 　。
（2）b点剩余固体成分为：　 　。
（3）求c点所得溶质的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁锅在潮湿的空气中容易生锈，防止铁生的方法是隔绝空气或保持表面干燥。
【解答】A.存放在潮湿环境中的锅具容易生锈，故A符合题意；
B.清洗后及时擦干有利于防止锅具生锈，故B不符合题意；
C.铁制品表面涂上停用油可以隔绝氧气，可以预防锅具生锈，故C不符合题意；
D.使用耐腐蚀材料可以防止锅具生锈，故D不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强分析。
【解答】溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强，所给水果都呈酸性，西瓜pH最大，酸性最弱；
故选D。
3．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】A、氯化钾[KCl]含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、硝酸铵[NH4NO3]，含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、尿素[CO(NH2)2]，含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、磷酸二氢钙 ，含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等；
【解答】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误；
B、 米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误；
C、 油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误；
D、 盐，NaCl 由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确；
故答案为：D；
5．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【解答】A、浓硫酸稀释时，要将浓硫酸倒入水中，故A错误；
B、使用浓硫酸干燥气体时，气体要长进短出，故B错误；
C、闻气味时要扇闻，故C错误；
D、检测气密性：用手握住试管，导管口有连续、均匀气泡冒出，说明装置气密性良好，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对常见化学物质的名称和化学式的认识分析判断。
【解答】A.氯化钠的化学式为NaCl，故A错误；
B.铁锈的化学名为三氧化二铁，故B错误；
C.氢氧化钠，俗称火碱或烧碱，化学式为NaOH，故C错误；
D.碳酸钙俗称石灰石，故D错误。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】新型金属材料
【解析】【分析】金属材料包括金属及其合金。
【解答】 “马踏飞燕”是东汉时期的青铜器珍品，青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。
故答案为诶：C。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸性强弱与溶液中氢离子的浓度有关，溶液中氢离子的浓度越大，酸性就越强，溶液中氢离子的浓度越小，酸性就越弱。
【解答】A.蒸发溶剂时，硫酸的浓度变大，能使硫酸的酸性更强，故A不符合题意；
B.加入氢氧化钠时，氢氧化钠与稀硫酸反应，能够使溶液的pH增大，酸性减弱，但有可能氢氧化钠过量，溶液pH>7，故B不符合题意；
C.加入氧化钙时，氧化钙能够与稀硫酸反应，生成硫酸钙与水，稀硫酸完全反应后，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，溶液pH>7，故C不符合题意；
D.用水稀释时，能够使酸性减弱，并且pH不高于7，故D符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】改变反应物的表面积，不会影响最终生成物的质量，只会影响反应速度。
【解答】把锌粒改为等量的锌粉，接触面积变大，反应速度加快，但产生的氢气的质量相同，可知A点应水平向左移动。
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】化学能：物体储存的能量。
【解答】A、蜡烛照明，是将化学能转化为光能，故A错误；
B、烧煤取暖，是将化学能转化为热能，故B正确；
C、蓄电池发电，将化学能转化为电能，故C错误；
D、电解水得到氢气，将电能转化为化学能，故D错误。
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】牛顿第一定律
【解析】【分析】因摩擦力的存在，一部分机械能转化为内能，机械能变小，据此分析。
【解答】在理想情况下，即没有一切摩擦力、空气阻力，小球会上升到相同的高度，但若考虑摩擦力的存在，将有一部分能量克服摩擦力做功，小球上升的高度将减小。故ABC不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故A不符合题意；
B、氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，故B不符合题意；
C、碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，故C不符合题意；
D、锌的活动性比钠弱，不能将钠从硫酸钠中置换出来，故D符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序，排在H前的金属能够在酸溶液中置换出氢气。
【解答】根据题意及图示，当有能置换出氢气的金属作为电池电极时，电流表有显示，且指针指向活泼性更强的金属。而题中要求指针指向a端，所以应该选择a段的金属活泼性更强，且能与酸反应置换出氢气。A、a铝片活动性小于b镁片活动性，指针指向b，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，指针指向b，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，指针指向a，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，电流表无显示。不符合题意。
故选C。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、经过灼热的铜网，氧气与铜反应生成氧化铜而被除去，故A正确；
B、澄清石灰水会将二氧化碳吸收，故B错误；
C、氢氧化钠与硫酸镁会发生反应，生成氢氧化镁沉淀，故C错误；
C、氯化钾和硫酸钾均能溶解在水中，不能将硫酸钾除去，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，至恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着稀硫酸的加入，硫酸钡沉淀的质量由零开始不断增大，直到氢氧化钡完全反应，再加入稀硫酸，沉淀的质量也不再改变，选项正确；
B、原氢氧化钡溶液中含有一定质量的水，随着稀硫酸的加入，氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中溶剂的质量不断增大（稀硫酸中的水和生成的水），当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，水的质量还是增大，但增大的幅度变小，选项正确；
C、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，因此开始加入稀硫酸时，硫酸全部与氢氧化钡反应，当氢氧化钡充分反应后，再加入稀硫酸，硫酸不参与反应，因此溶液中稀硫酸的质量不断增大，选项正确；
D、在加入稀硫酸时，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当它们恰好完全反应时，溶液的导电能力为0，选项错误。
故答案为：D。
16．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）利用金属氧化物能与酸反应生成盐和水除去铁锈。
（2）一氧化碳、碳和氢气具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质。
（3）氢氧化钠也呈碱性，但其碱性和腐蚀性都较强，不能用于改良酸性土壤。
【解答】（1）铁锈是氧化铁，能与③稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而被除去。
（2）④一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原成铁单质。
（3）②氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤。
17．【答案】（1）非金属
（2）化学能
（3）有害垃圾
【知识点】能量的转化与守恒定律；元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）元素符号是“钅字旁”的元素对应的物质属于金属。
（2）储存起来的能量称为化学能。
（3）电池中的物质会造成环境污染，所以属于有害垃圾。
【解答】（1）硅是固体非金属。
（2）给电池充电，将化学能转化为电能，再转化为化学能，储存在电池中。
（3）电池中含有的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染，所以废电池应投入到有害垃圾垃圾桶中。
18．【答案】（1）溶液呈碱性
（2）；
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）1a和1b一般性质相斥，结合题中所给物体进行分析判断。
（2）甲与氯化钡反应的方程式为。
丙与二氧化碳反应的方程式为。
【解答】（1）由题中4种物质可知，溶液分别呈酸性或碱性，可知1b的内容为：溶液呈碱性。
（2）甲溶液呈酸性且与氯化钡产生沉淀，可知为硫酸。
丙溶液呈碱性且与二氧化碳产生沉淀，可知为氢氧化钙。
19．【答案】（1）混合物
（2）化合反应
（3）
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。
（2）化合反应：多变一。
（3）由（2）可知，氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
【解答】（1） 自制材料由生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)和黄土等混合在一起组合而成，由多种物质组成，可知属于混合物。
（2）由方程式可知，反应物有多种，生成物只有一种，符合化合反应的特点。
（3）生成氢氧化钠的方程式。
20．【答案】碳酸钠、硫酸钠；硝酸钙
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡。
【解答】加氯化钡有白色沉淀生成，加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，可知沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物 ，可知原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠。由于将固体溶于水时得到的是无色滤液，可知原固体中没有硝酸钙，因为硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。加硝酸银有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，但加入的氯化钡中也含有氯离子，会造成干扰，所以无法确定原固体中是否含有氯化钠。
21．【答案】（1）黄色
（2）Fe2+
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【知识点】构成物质的粒子模型；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）特殊颜色的离子：铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）。
（2）根据题中所给方程式和图像确定●表示的微粒。
（3）金属活动性顺序在氢前面的金属能与盐酸反应。
【解答】（1）氯化铁溶液中含有铁离子，可知溶液为黄色。
（2）●为反应生成的离子，由 可知，●为Fe2+ 。
（3）铁是活泼金属，能与盐酸反应，铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，故方程式为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 。
22．【答案】（1）A中气球更鼓
（2）B；D
（3）A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能溶于水，会对氢氧化钠是否与二氧化碳反应造成干扰，所以要设置对照组。
（2）碱和盐反应属于复分解反应，前提条件为：反应物中的碱和盐都可溶于水，且有沉淀、气体或水产生。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验气体是否含有二氧化碳。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，吸收的二氧化碳更多，瓶子压强减小量更大，气球更鼓。
（2）A、碳酸钙不溶于水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁红褐色絮状沉淀，故B正确；
C、硝酸钡与氢氧化钠混合没有气体、沉淀或水产生，说明两种物质不反应，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确。
故答案为：BD。
（3）A：通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将观察到溶液变浑浊。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有现象，可以鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；
B：氢氧化钙与氢氧化钠与盐酸反应均没有现象，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；
C：氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
故答案为：A。
23．【答案】（1）反应物中不含氮元素，无法生成氨气
（2）湿润的蓝色石蕊试纸
（3）固体由黑变红
（4）甲用于吸收气体中的水蒸气（干燥作用），丙用于检验反应生成的水
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类不变进行分析。
（2）湿润的蓝色石蕊试纸可检验酸性气体。
（3）氧化铜是黑色固体，铜单质为紫红色固体。
（4）硫酸铜遇水变蓝，可检验是否有水蒸气的存在。
【解答】（1） 氨气（NH3）是由氮和氢组成的化合物，而反应物镁条和CuCl2溶液中不含氮元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此不可能生成氨气。
（2）氯化氢（HCl）溶于水形成盐酸，显酸性，可用湿润的蓝色石蕊试纸（遇酸变红）检测。
（3） 氢气具有还原性，能与氧化铜（黑色粉末）在加热条件下反应生成铜和水，现象为黑色粉末逐渐变为红色（铜单质）。
（4）甲在实验前吸收水，防止对后续的实验造成干扰。丙用于检验反应是否有水生成。
24．【答案】（1）没有尾气处理装置
（2）A
（3）CO；CO+CuOCu+CO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳、氢气均具有还原性、可燃性；氢气与氧化铜反应得到铜和水，水可用无水硫酸铜来检验；一氧化碳与氧化铜反应得到铜液二氧化碳，二氧化碳可用澄清的石灰水来检验，一氧化碳有毒，尾气需要处理，据以上分析解答。
【解答】（1）由图可知，该装置没有尾气处理装置，如气体为一氧化碳，会导致一氧化碳污染空气，故填没有尾气处理装置。
（2）由于一氧化碳和氢气具有可燃性，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此先通一段时间气体，是为了排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，故填A。
（3）若B无明显现象，说明没有水生成，因此混合气体中没有氢气，而澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则X为CO；
A装置中的反应是一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为： CO+CuOCu+CO2。
（1）由图可知，该装置没有尾气处理装置，如气体为一氧化碳，会导致一氧化碳污染空气，故填没有尾气处理装置。
（2）由于一氧化碳和氢气具有可燃性，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此先通一段时间气体，是为了排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，故填A。
（3）若B无明显现象，说明没有水生成，因此混合气体中没有氢气，而澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则X为CO，故填CO；
A装置中的反应是一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为： CO+CuOCu+CO2。
25．【答案】（1）1
（2）酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠
（3）3
（4）B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液也会变红来分析解答；
（3）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答；
（4）根据氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀来分析解答。
【解答】（1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠，故填1。
（2）碳酸钠为弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过只滴加酚酞判断猜想1的正确与否。
（3）加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，只有氢氧化钠使溶液呈碱性，所以氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确。
（4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填B。
（1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠，故填1。
（2）碳酸钠为弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过只滴加酚酞判断猜想1的正确与否，故填酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠。
（3）加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，只有氢氧化钠使溶液呈碱性，所以氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确，故填3。
（4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填B。
26．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）打开弹簧夹；甲中液体被压入乙中，且有白色沉淀产生
（3）不能，因为碳酸钠也呈碱性，可能是碳酸钠与硫酸铜反应产生沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）氢氧化钠溶液中的水会吸收二氧化碳，所以紧靠压强减小不能说明氢氧化钠与二氧化碳反应，要观察到白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，才能说明氢氧化钠与二氧化碳反应。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性，且不能确定碳酸钠是否被氯化钡完全反应，所以会对实验造成干扰。
【解答】（1）氢氧化钡属于碱，酚酞变红，加入盐酸，反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，将观察到溶液由红色变为无色。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙中压强减小。打开弹簧夹，甲中液体在大气压的作用下被压入乙中，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钡和碳酸钡白色沉淀。
（3）乙中液体呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠，加入硫酸铜，产生蓝色沉淀，可能是氢氧化钠与硫酸铜反应，也可能是碳酸钠与硫酸铜反应，所以不能说明氢氧化钠与硫酸铜反应。
27．【答案】（1）化学变化
（2）方法二， 因为方法二通过发酵产生沼气，避免了二噁英等有毒物质的生成，更环保
（3）36：1
（4）B；D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成和物理变化没有。
（2）根据题中信息进行分析判断，方法一容易生成有毒物质，所以方法二更好。
（3）物质中元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）根据有毒物质二噁英的产生条件进行分析判断。
【解答】（1） 燃烧是一种化学反应，涉及物质与氧气的反应，生成新的物质（如二氧化碳、水等），因此属于化学变化。
（2） 方法一通过焚烧发电，可能因燃烧不充分产生二噁英等有毒物质，污染环境。
方法二通过发酵产生沼气（主要成分为甲烷），燃烧后仅生成二氧化碳和水，无有毒副产物，更清洁环保。
（3） 碳元素和氢元素的质量比。
（4）由题中信息可知，产生有毒物质二噁英的原因是氧气含量不足且燃烧温度低于800℃时。
A、减少通入焚烧炉内的空气量，会导致氧气不足，产生有毒物质二噁英，故A错误；
B、燃烧过程中不断搅动垃圾，可以让垃圾与氧气的接触更充分，故B正确；
C、减少垃圾在焚烧炉内的停留时间，垃圾燃烧不充分，产生有毒物质二噁英，故C错误；
D、升高焚烧炉内的温度，高于800℃，不利于有毒物质二噁英的产生，故D正确。
故答案为：BD。
28．【答案】（1）滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应
（2）Mg2+
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
m 0.5g m=6g m%=
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水进行解答；
（2）根据A点时，氧化镁与稀硫酸恰好完全反应进行解答；
（3）由图中得出，生成氢气的质量为0.5g，根据生成氢气的质量及反应的化学方程式计算出镁的质量，进一步能够计算出镁的质量分数。
【解答】（1）由于滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应，因此稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体；
（2）从图中可知，在A点，氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，则溶液的溶质为硫酸镁，溶液中的阳离子为：Mg2+。
（3）根据生成氢气的质量及反应的化学方程式计算出镁的质量，进一步计算出镁的质量分数。
29．【答案】（1）3.2
（2）铁、铜
（3）根据图片可知，与硫酸铜反应的铜的质量为2.8g，与稀硫酸反应的铁的质量为：6g-3.2g=2.8g，
则一共加入铁粉的质量为：2.8g+2.8g=5.6g；
设反应生成硫酸亚铁质量为了y。
根据反应的方程式、
得到：；
解得：y =15.2克。
答：C点溶质为15.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应进行分析。
【解答】（1）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是2.8g，
设2.8g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
解得：x=3.2g。
（2）a点时硫酸铜恰好完全反应，ab段是加入的铁粉过量，因此b点时溶质为反应产物铜（Cu）和过剩的铁（Fe）。
（1）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是2.8g，
设2.8g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
解得：x=3.2g。
（2）a点时硫酸铜恰好完全反应，ab段是加入的铁粉过量，因此b点时溶质为反应产物铜（Cu）和过剩的铁（Fe）；
（3）见答案。
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