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浙江省杭州市保俶塔申花实验学校2025-2026学年第一学期期中质量调研 九年级科学试卷（1.1-3.5）
1．（2025九上·杭州期中）杭州鲁公桥遗址成为浙江省2024年度“十大”重要考古发现，为研究太湖与钱塘江流域文明提供实证。该遗址出土物品用传统材料制作，下列可能属于该遗址物品的是（　　）
A．陶瓷餐具
B．防弹头盔
C．半导体集成电路
D．光导纤维
2．（2025九上·杭州期中）1943 年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界引起很大反响。“侯氏制碱法”的反应原理之一： NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2025九上·杭州期中）下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性是（　　）
A．导线铜丝 B．塑料脸盆
C．烧菜铁锅 D．玻璃茶壶
4．（2025九上·杭州期中）越窑青瓷烧制技艺是浙江省传统技艺、国家级非物质文化遗产.下列制瓷的工序中涉及化学变化的是（　　）
A．挖取泥土 B．制作模型
C．描绘图案 D．高温烧制
5．（2025九上·杭州期中）下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．碳酸钠、火碱、Na2CO3
6．（2025九上·杭州期中）稀硫酸可用于金属表面除锈下图所示是实验室将浓硫酸配制成稀硫酸并用来除铁（　　）
A．量取浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．装锈铁钉
D．倾倒稀硫酸
7．（2025九上·杭州期中）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1
C．猕猴桃pH=3.3 D．桔子pH=3.6
8．（2025九上·杭州期中）手机通过电磁波进行信息传递，这些电磁波就是人们常说的“手机辐射”。“手机辐射”具有（　　）
A．机械能 B．电磁能 C．声能 D．化学能
9．（2025九上·杭州期中）如图所示是古代战争中的“大炮”———抛石机，用它把大石块抛出去打击远处的敌人，它实际是一个（　　）
A．费力杠杆 B．等臂杠杆 C．省力杠杆 D．斜面
10．（2025九上·杭州期中）为验证 Fc、Cu的金属活动性，下列方案中不可行的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·杭州期中）长期低头会对颈部肌肉造成损伤，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，下列能正确表示人低头时杠杆示意图是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·杭州期中）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
　 含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准(g/kg) 0.62 0.34 17.8
测定结果(g/ kg) 0.4 0.38 13.6
A．Ca3(PO3)2 B． C．K2CO3 D．KNO3
13．（2025九上·杭州期中）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则下列说法正确的是（　　）
A．甲代表化合物 B．乙代表含氧化合物
C．丙代表单质 D．丁代表氧化物
14．（2025九上·杭州期中）在混合物中除去杂质是常见的实验，下列除去杂质的方法正确的是.（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤
B KNO3溶液 KCl 加过量的. 溶液
C 稀盐酸 稀硫酸 加适量 Ba(NO3)2溶液， 过滤
D CO2气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·杭州期中）如图表示某跳台运动员在比赛过程中的四个位置：①刚离开跳台、②最高点、③初入水点、④恰好浸没时。若不计空气阻力，能表示人的机械能随时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2025九上·杭州期中）铜是一种常见的金属，冶炼铜的方法有多种。
（1）湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生上述现象的化学方程式：　 　。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有　 　性。
17．（2025九上·杭州期中）建筑工地上，工人用如图甲所示的滑轮组运送货物上楼，每件货物重200N，每个滑轮重10牛，滑轮组的机械效率与物体受到重力的关系如图乙所示， 不计绳重和绳子与滑轮摩擦。
（1）当工人一次只运送1件货物时，拉力为　 　牛。
（2）运送货物从1件变为4件，滑轮组的机械效率将　 　(填“变大”、“不变”或“变小”).
18．（2025九上·杭州期中）掷实心球是初中生常进行的运动项目。如图所示为某同学掷实心球的过程，实心球在b点离手，经过最高点c，最后落在d点。
（1）该同学对实心球没有做功的阶段是　 　(填“ab”或“bc”)。
（2）经过最高点c点时，实心球的动能　 　0(填“>”、“=”或“<”)。
19．（2025九上·杭州期中）根据常见的可溶性碱的性质进行回答：
常温下， NaOH、Na2CO3在酒精中的溶解度
NaOH Na2CO3
17.3克 <0.01克
乙
（1）为证明CO2能与NaOH反应，做了2个实验、实验一：同时挤压如图甲中A、B 装置的胶头滴管。实验二：将CO2通入饱和NaOH 的酒精(化学式： 溶液中。
①图甲中能证明NaOH 与CO2发生反应的现象是　 　。
②从物质分类的角度分析，酒精属于化合物中的　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
③小明查阅 NaOH、Na2CO3两种物质在酒精中的溶解度(如乙表所示)，请推测，实验二中将会出现的实验现象是　 　
（2）为了验证 NaOH 能与盐反应，可选择的物质是____。
A．CaCO3 B．FeCl3 C． D．
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图丙的A、B、C二种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的是　 　。
20．（2025九上·杭州期中）皮蛋瘦肉粥是人们爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋(又称松花蛋)、制作皮蛋的方法是将适量的纯碱，熟石灰，食盐，草木灰(含碳酸钾)等物质加水调成胶状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈　 　性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应的化学方程式　 　。
（3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的　 　.
21．（2025九上·杭州期中）小明用如图装置进行氢气还原氧化铜的实验，实验结束后发现试管底部附着的铜粉很难清洗干净。于是将试管继续放在酒精灯上加热，当铜全部变黑后加入稀盐酸直到黑色物质全部溶解.
（1）试管口略微向下倾斜的目的是　 　。
（2）酒精灯对试管加热导致氧化铜的温度升高，这是通过　 　的方式改变氧化铜的内能。
（3）黑色物质溶于稀盐酸过程的化学反应方程式为　 　。
22．（2025九上·杭州期中）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验：
（1） 上述中“操作A”的名称是　 　。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是　 　。
（3）小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是　 　。
23．（2025九上·杭州期中）某兴趣小组的同学发现锌与稀硫酸反应的快慢会受到某些因素的影响，于是他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取已配制完成的足量且质量相同的稀硫酸，分别与质量相同的锌粒进行反应、实验数据记录如下表：
实验编号 1 2 3
稀硫酸的溶质质量分数 10% 10% 20%
溶液温度/℃ 反应前 20 30 20
完全反应后 26 37 28
完全反应所需时间 长 较短 较短
（1）化学反应过程中常伴随着能量变化，由实验可知，锌与稀硫酸的反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）为完成该实验，需要用到的测量仪器有　 　。
（3）该实验中通过　 　判断锌粒与稀硫酸反应的快慢。
（4）过量锌粒与稀硫酸混合后反应，开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。根据锌与稀硫酸反应的影响因素，解释其原因，　 　.
24．（2025九上·杭州期中）目前，杭州的燃气迈入“天然气时代”，甲烷是天然气的主要成分。某兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物进行探究。该小组查阅资料得知：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO(有毒气体)：硫酸铜粉末遇水变蓝。
猜想一：甲烷燃烧的产物为CO2和H2O；
猜想二：甲烷燃烧的产物为CO、H2O：
猜想三： 甲烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O。
为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是　 　。
（2）实验中用纯净氧气而不用空气的原因是　 　。
（3）若猜想三成立，则实验中除A中出现白色粉末变蓝外，还应出现的现象是　 　。
（4）依据猜想三成立，则分析燃气热水器必须在浴室外非密闭空间的原因是　 　。
25．（2025九上·杭州期中）小明利用如图甲所示的实验装置来探究物体动能大小与速度大小的关系。他将铁球从不同高度处静止释放，撞击木块后，记录木块运动距离。
（1）本实验需要控制相同的变量是　 　。
（2）小明将实验装置改成如图乙，发现小车会驶出轨道，请提出一种改进方法　 　。
（3）小明用图乙装置将相同的铁球置于不同倾斜夹角的斜面上，并保持高度相同，静止释放。观察到铁球从斜面滚下后到底部的速度都相同。请从功和能等知识解释该现象。　 　
26．（2025九上·杭州期中）小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么
【建立假设】猜想一：白色固体的成分是氧化钠。
猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。
猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。
【进行实验】步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。
步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。
步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。
【查阅资料】氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：
（1）结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据：　 　。
（2）写出步骤三用 pH 试纸测 pH值的具体操作：　 　。
（3）小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。　 　。
27．（2025九上·杭州期中）小明将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。为确定反应后溶液组成，小明进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量：
猜想②：盐酸过量：
猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
1 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。
（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是　 　。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象为：　 　。
【拓展探究】
（3）小明在教师引导下用如图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2
请综合上述信息，判断图丙中弹簧秤示数的变化情况为　 　。
28．（2025九上·杭州期中）某兴趣小组利用厚纸板来探究杠杆的平衡条件，厚纸板上每间隔相同距离有个小孔。现用细绳将纸板悬挂起来，如图甲所示。
（1）实验中，小明在A点挂了1个钩码(如图乙)，则需在 B 点挂　 　个钩码才能使杠杆平衡。
（2）小红认为：在力臂大小不变时，改变力的作用点到支点的距离，不会影响杠杆平衡。要验证这一观点，在完成图乙实验后，需要进行的下一步实验操作是　 　。
（3）小军进行如图丙实验，松手后发现杠杆不能保持水平平衡。请分析原因是　 　。
29．（2025九上·杭州期中）中小学生校运会奖牌的金属材料通常由铜、铁、锌等熔合而成。
（1）该金属材料　 　(填“是”或“不是”)合金。
（2）奖牌表面会涂一层保护膜可以防锈的原因是　 　。
（3）大量的铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁95.2%的生铁100吨，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨 (写出具体计算过程)
30．（2025九上·杭州期中）火箭喷气发动机是一种热机，利用氢气等燃料在燃烧室中燃烧，燃气向后高速喷出(如图)，从而获得向前的动力。
（1）火箭喷气发动机燃料燃烧后通过做功把内能转化为机械能，该工作原理与汽油机的下列工作过程示意图所示原理一致的是　 　。
（2）根据氢气热值为1.4×108焦/千克和汽油为热值4.6×107焦/千克，解释火箭燃料选择氢气而不是选择汽油的原因。　 　
（3）0.42 千克的氢气完全燃烧释放出来的热量，若这些热量被1吨的水完全吸收，则这1吨的水可升高　 　℃。(水的比热容为 焦/(千克·℃) )
31．（2025九上·杭州期中）小明往车上装重物时，用2米长木板搭个高1米的斜面，用500牛的推力把70千克的重物用时10秒刚好推上去。求：
（1）有用功为多少焦
（2）斜面的机械效率为多少
（3）推力的功率为多少瓦
（4）重物受到的摩擦力大小为多少牛
32．（2025九上·杭州期中）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4
加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25
装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68
（1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。
（2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。
（3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，反应方程式为：CaCO3+2HCl
33．（2025九上·杭州期中）我国古代著作《墨经》中最早记述了杆秤的杠杆原理。小明设计并用总长18厘米的轻质木条、轻质纸盘、细绳、钩码等自制一个杆秤，如图所示。要求：
①测量范围为0~300克；②分度值为20克；③在木条上做刻度，相邻两刻度之间的距离相等且不小于 0.5厘米。
质量m/克 50 80 200
l1/厘米 18.00 11.25 4.50
（1）产品测试：为在50克、80克、200克中选择一个钩码作为秤砣，小明通过计算得出，若在纸盘上放X克的物体，当杆秤水平静止时，钩码质量m与图中l1的关系如上表所示。
①X数值是　 　。
②请你帮小明选一个最合适的钩码，并说明不选择其他钩码的理由。　 　
（2）产品优化：为提高自制杆秤的测量范围，下列方案可行的是：____。(可多选)
A．增加纸盘的质量 B．换用更长的木条作为秤杆
C．减小秤砣的质量 D．在原提纽左侧增加新提纽
E．换用更细的秤杆 F．增加相邻两刻度的距离
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】瓷器属于传统材料制品，防弹头盔、半导体集成电路和光导纤维属于现代技术产品。
【解答】A、陶瓷是一种传统材料，人类在新石器时代就已经开始制作和使用陶器。考古遗址中常见陶器或陶瓷制品，因其易于保存且能反映古代生活和文化，因此，陶瓷餐具很可能是该遗址出土的物品，故A正确；
B、防弹头盔是现代军事装备，通常由高强度复合材料或金属制成，可知防弹头盔不属于传统材料制作的物品，故B错误；
C、半导体集成电路是现代电子技术的核心，发明于20世纪中期，可知半导体集成电路不可能属于该遗址物品，故C错误；
D、光导纤维是现代通信技术的重要材料，技术起源于20世纪，可知光导纤维不可能属于该遗址物品，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应：两种或多种物质生成一种物质。
分解反应：一种物质分解成多种物质。
置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物。
【解答】由题中方程式可知，反应物中的化合物交换成分，属于复分解反应。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属材料包括金属及其合金。
【解答】A、铜丝做导线利用的是其导电性好的性质，故A错误；
B、塑料脸盆采用的是有机材料，不是金属材料，故B错误；
C、烧菜铁锅利用的是铁的导热性好的性质，故C正确；
D、玻璃茶壶属于硅酸盐制品，不是由金属材料制成的，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化有新物质产生，物理变化没有新物质产生。
【解答】A、挖取泥土时改变的是泥土的位置和形状，没有新物质产生，属于物理变化，故A错误；
B、制作模型时改变的是泥土的位置和形状，没有新物质产生，属于物理变化，故B错误；
C、描绘图案时颜料或釉料附着在瓷器表面， 没有新物质产生，属于物理变化，故C错误；
D、高温烧制时泥土中的矿物质会发生化学反应，形成新的物质，属于化学变化，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式为NaOH，故A正确；
B.氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C.氧化钙，俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误；
D.碳酸钠，俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故D错误。
故选A。
6．【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，浓硫酸的密度大于水，稀释时要浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅。
【解答】A、量取浓硫酸时视线要与凹液面最低处相平，故A错误；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、将铁钉如图操作放入试管中会导致试管底部破裂，故C错误；
D、倾倒稀硫酸时，烧杯应与试管口紧贴，故D错误。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当pH值<7时溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】比较可知，猕猴桃的pH=3.3，它的pH是四种水果中最小的，因此它的酸性最强，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】根据能量的存在形式分析判断。
【解答】A.物体由于机械运动具有的能量叫机械能，故A不合题意；
B.由于电磁辐射具有的能量叫电磁能，故B符合题意；
C.声音传播时具有的能量叫声能，故C不合题意；
D.物质在发生化学变化时产生的能量叫化学能，故D不合题意。
故选B。
9．【答案】A
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】费力杠杆：动力臂小于阻力臂；省力杠杆：动力臂大于阻力臂；等臂杠杆：动力臂等于阻力臂。
【解答】由图可知，投石机可绕固定点转动，可看作是一个杠杆，该杠杆动力臂小于阻力臂，由杠杆平衡条件可知，为费力杠杆。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、铁能与稀硫酸反应生成氢气，将观察到铁钉表面有气泡产生，而铜不能与稀硫酸反应，没有现象，可以说明铁的活动性比铜强，故A不符合题意；
B、铁将硫酸铜中的铜置换出来，经观察到铁丝表面有红色的固体附着，可以说明铁的活动性比铜强，故B不符合题意；
C、铁和铜的活动性都比锌弱，均不能将锌置换出来，不能说明铁和铜的活动性强弱，故C符合题意；
D、铜不能将铁从硫酸亚铁中置换出来，即铜丝表面没有现象，可以说明铁的活动性比铜强，故D不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】杠杆的应用
【解析】【分析】（1）杠杆及其五要素：
杠杆是能绕固定点转动的硬棒，这个固定点叫支点。人低头时，颈椎处可看作支点。
使杠杆转动的力叫动力，本题中颈部肌肉施加的力为动力，作用点在 B 点。
阻碍杠杆转动的力叫阻力，头部重力阻碍低头动作，是阻力，作用点在 A 点。
从支点到动力作用线的垂直距离叫动力臂。
从支点到阻力作用线的垂直距离叫阻力臂。
（2）力的示意图绘制：力的示意图要表示出力的三要素，即力的大小、方向和作用点。重力方向竖直向下，颈部肌肉拉力方向根据实际情况绘制 ，作用点分别在 A 点和 B 点。
【解答】由题意知，头部重力方向是竖直向下，颈部肌肉拉力的方向应垂直于OB向下，如图所示：
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】由表中数据可知，该土壤缺少氮元素和钾元素。
A、 中不含氮元素和钾元素，故A错误；
B、中只含氮元素，不含钾元素，故B错误；
C、K2CO3 中只含钾元素，不含氮元素，故C错误；
D、KNO3 中含有氮元素和钾元素，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据各个物质种类的定义，分析它们之间的包含关系即可。
【解答】只含有一种元素的纯净物叫单质，含有多种元素的纯净物叫化合物。根据是否含有氧元素，可以将化合物分为含氧化合物和不含氧化合物。而含氧化合物根据元素的种数分为，只有两种元素的氧化物和多种元素的非氧化物。
则甲为单质，乙为化合物，丙为含氧化合物，丁为氧化物，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、碳酸钙不与氯化钙反应，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，过量的碳酸钙可通过过滤的方式除去，故A正确；
B、过量的硝酸银会变成新的杂质，故B错误；
C、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，稀硝酸是新的杂质，故C错误；
D、二氧化碳气体也会被氢氧化钠溶液吸收，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】机械能没有转化为其它形式或其它物体的能量之前间，机械能守恒。
【解答】不计空气阻力，人在离开跳台后直至入水前，机械能没有转化成其它形式的能，只有机械能内部的相互转化，可知在该过程中运动员的机械能守恒。入水后，部分机械能转化为水的机械能，所以运动员的机械能减小。
故答案为：B。
16．【答案】（1）
（2）还原
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）铁参与置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价。
（2）氢气、一氧化碳和碳均具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质。
【解答】（1）湿法炼铜中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为。
（2）氢气具有还原性，能将氧化铜转化为金属铜，方程式为。
17．【答案】（1）105
（2）变大
【知识点】滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）不计绳子和摩擦时，有几股绳子受力，拉力就为物体和动滑轮总重力的几分之一。
（）根据机械效率的定义判断机械效率与物体重力的关系，从而确定机械效率的变化情况，不计绳子和摩擦时，额外功为克服动滑轮重力所做的功。
【解答】（1）由图可知，有效绳子股数为2股，当工人一次只运送1件货物时，拉力为。
（2）机械效率，动滑轮的重力不变，可知物体的重力越大，机械效率越高。所以当货物变为4件时，滑轮组的机械效率将变大。
18．【答案】（1）bc
（2）>
【知识点】力是否做功的判断；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。
（2）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】（1）由图可知，从b点开始，球与手分离，手不再给球作用力，所以bc段人没有对实心球做功。
（2）球在最高点之后做曲线运动，说明在最高点时运动方向与重力方向不在同一直线上，即最高点速度不为零，可知动能大于零。
19．【答案】（1）A中气球变鼓程度更大；有机物；出现白色沉淀
（2）B；D
（3）A
【知识点】固体溶解度的概念；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液中的水也会吸收二氧化碳，对实验造成干扰，所以需要用等量的水进行对照实验。
（2）盐和碱的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，同时反应物要均可溶于水。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳。
【解答】（1）①装置A中NaOH溶液吸收CO2后，导致瓶内气压降低，气球将变鼓，B中水也能吸收二氧化碳，导致气球变鼓，观察到A中气球变鼓程度更大，说明氢氧化钠能吸收二氧化碳。
②由酒精的化学式可知，其为含碳化合物，属于有机物。
③根据表格数据，NaOH在酒精中可溶（17.3克），而Na2CO3几乎不溶（<0.01克）。当CO2与NaOH反应生成Na2CO3时，Na2CO3会因不溶于酒精而析出沉淀。
（2）A、碳酸钙不溶于水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，可以说明氢氧化钠能与盐反应，故B正确；
C、硝酸钡与氢氧化钠混合后没有沉淀、气体或水产生，说明两者不能反应，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，可以说明氢氧化钠能与盐反应，故D正确。
故答案为：BD。
（3）A、通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有现象；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，可知可以用于区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液，故A正确；
B、氢氧化钙和氢氧化钠与盐酸反应均没有现象，不能区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液，故B错误；
C、氢氧化钙和氢氧化钠都能使酚酞变红，可知不能区分氢氧化钙和氢氧化钠，故C错误。
故答案为：A。
20．【答案】（1）碱
（2）
（3）盐
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）碳酸钠与熟石灰的反应属于复分解反应，反应物中化合物交换成分。
（3）盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下会变红，培养液能使酚酞变红，说明培养液呈碱性。
（2）纯碱是碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，方程式为。
（3）碳酸钠、食盐和碳酸钾均由金属阳离子和酸根离子构成，在物质分类中属于化合物中的盐。
21．【答案】（1）防止冷凝水倒流炸裂试管
（2）热传递
（3）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
【知识点】常见实验操作；物体内能的改变方法；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）加热固体时，试管口都要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流炸裂试管。
（2）改变内能的方式：做功和热传递。
（3） 金属氧化物与酸反应生成盐和水。
【解答】（1）氢气还原氧化铜的反应会生成水蒸气，若试管口向上，冷凝的水可能倒流至高温的试管底部，导致试管炸裂。因此，试管口略微向下倾斜是为了防止冷凝水倒流。
（2）酒精灯通过火焰将热量传递给试管，试管再将热量传递给氧化铜，使其内能增加。这是通过热传递的方式改变物体的内能。
（3）实验结束后，铜粉被氧化为黑色的氧化铜（CuO），氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 。
22．【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）将盐酸改为硝酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤：可不互溶的固体和液体分离的操作。
（2）碳酸盐能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。
（3）盐酸中的氯离子对氯化钠的检验造成干扰，所以应用硝酸代替盐酸进行实验。
【解答】（1）经过操作A，沉淀和溶液分离，可知操作A为过滤。
（2）加盐酸，有气泡产生，可知一定含有碳酸钠；盐酸将碳酸钠除尽，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠。由于加入的盐酸中含有氯离子，可以与硝酸银反应生成沉淀，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠。
（3）由（2）可知，不能确定的成分是氯化钠，原因是盐酸中的氯离子造成干扰，所以可以将盐酸改为硝酸，再进行后续的操作。
23．【答案】（1）放热
（2）温度计、秒表（或计时器）、天平
（3）完全反应所需时间
（4）反应放热使溶液温度升高，反应速率加快
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据反应后温度升高，可知该反应为放热反应。
（2）根据表中数据和实验测量的物理量确定需要的测量仪器。
（3）根据表中数据进行分析，实验过程中的测量量即为反映速率大小的量。
（4）根据温度和浓度均会影响反应速率进行分析。
【解答】（1）由实验数据可知，反应后溶液温度均高于反应前（例如实验1从20℃升至26℃），说明反应过程中释放热量，因此锌与稀硫酸的反应是放热反应。
（2）实验中需要测量的量包括：
1. 温度（反应前后溶液温度，需用温度计）；
2. 时间（完全反应所需时间，需用秒表或计时器）；
3. 质量（锌粒和稀硫酸的质量，需用天平）。
（3）由表中数据可知，实验测量的是完全反应所需时间，可知是通过完全反应所需时间来判断锌粒与稀硫酸反应的快慢。
（4）锌和稀硫酸反应放热，溶液温度升高，使反应速度变快的影响大于浓度减小使反应速率变慢的影响，所以反应速率逐渐加快。
24．【答案】（1）B中的水会对水的检验造成干扰
（2）空气中含有CO2和H2O，会干扰对燃烧产物的检测
（3）B中石灰水变浑浊，C中固体由红变黑，D中石灰水变浑浊
（4）防止不完全燃烧产生有毒的CO，导致人体中毒
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；简单的有机物；还原反应与金属的冶炼；化学变化现象
【解析】【分析】（1）检验气体时，水要第一步检验，否则检验其它气体时，溶液中的水会干扰检验。
（2）空气中含有多种物质，会对甲烷燃烧产物的判断造成干扰。
（3）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原成金属单质。
（4）根据甲烷在氧气含量低时燃烧不完全、会生成一氧化碳，且一氧化碳有毒进行分析。
【解答】（1）若先接B，气体通过澄清石灰水会后带出部分溶液中的水，干扰水的检验，所以不能将AB颠倒。
（2）空气中含有水蒸气和二氧化碳，会对实验造成干扰，所以通入的是纯净的氧气。
（3）猜想三正确，即甲烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O，可知A中硫酸铜将变蓝，B中石灰水与二氧化碳反应而变浑浊，C中氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C中固体由红变黑，D中石灰水吸收二氧化碳变浑浊。
（4）密闭空间氧气被消耗，浓度逐渐降低，由实验探究可知，甲烷不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，空间密闭时，CO易积聚，危及生命安全，因此需安装在通风良好的非密闭空间。
25．【答案】（1）小球的质量
（2）降低铁球的释放高度（合理即可）
（3）高度相同，重力做功相同，全部转化为动能，因此速度相同
【知识点】控制变量法；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据动能与物体的质量以及速度有关和控制变量法进行分析。
（2）小球的动能减小，小车移动的距离缩短，可据此进行分析。
（3）重力势能与物体的质量和高度有关，没有摩擦，重力势能全部转化为动能，质量相同，可知速度相同。
【解答】（1）本实验探究动能与速度的关系，根据控制变量法，需要控制铁球的质量相同，只改变高度（即改变速度）。
（2）可以通过降低铁球的释放高度来减小铁球的动能，从而缩短小车在水平面上移动的距离（合理即可） 。
（3）铁球从相同高度静止释放，初始重力势能 相同； 斜面倾角不同仅改变下滑时间，但重力做的功相同；斜面光滑，摩擦可忽略，所有重力势能转化为动能，即小球的动能相同，因此末速度相同。
26．【答案】（1）钠和二氧化碳中不含钙元素，由质量守恒定律可知，生成物中不可能有碳酸钙
（2）用洁净的玻璃棒蘸取少量滤液，滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出 pH 值
（3）不合理 ，实验只能说明含有碳酸钠，不能说明是否含有氧化钠。
【知识点】质量守恒定律及其应用；pH值的测量及方法；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素的种类不变进行分析。
（2）测量溶液的pH值时，不能将试纸伸入待测液中。
（3）要检验是否存在氧化钠，即要证明溶液中含有氢氧化钠，加入氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰检验，应将氢氧化钙用氯化钙、硝酸钙代替。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，钠和二氧化碳中不含钙元素，可知生成物中不可能有碳酸钙，所以猜想四不成立。
（2）使用pH试纸测量pH值的操作方法： 用洁净的玻璃棒蘸取少量滤液，滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。
（3）加入氢氧化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，溶液呈碱性，由于生成的氢氧钠会对原溶液中是否含有氢氧化钠造成干扰，所以不能确定生成物中是否存在氧化钠（氧化钠与水生成氢氧化钠），因此小明的判断不合理。
27．【答案】（1）
（2）刚开始有气泡产生，后来有白色沉淀产生
（3）先变小后变大
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）酸碱盐混合体系中，酸优先反应。
（3）根据方程式判断溶液中离子浓度变化情况，电磁铁的磁性强弱与电流大小有关，电流越大，电磁铁磁性越强。
【解答】（1）由图可知，反应前后钡离子和氯离子没有发生改变，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，可知反应的实质为：。
（2）猜想②成立，即溶液中的溶质为过量的盐酸和生成的氯化钡，加入碳酸钠，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生；碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，即将观察到有白色沉淀生成。
（3）加入稀硫酸，与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，电磁铁磁性减弱，吸引力减弱，可知测力计示数变小。继续加稀硫酸，将氢氧化钡耗尽后硫酸过量，溶液中离子浓度逐渐增大，电磁铁导电性增强，吸引力增大，测力计示数变大。
28．【答案】（1）3
（2）将A点的钩码在同一垂直线上的不同孔悬挂，观察杠杆是否平衡
（3）杠杆自重对实验造成影响
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件进行计算。
（2）竖直上下一定钩码悬挂的位置，不会改变力臂，但会改变作用点与支点之间的距离。
（3）为了避免杠杆自重对实验造成干扰，支点应在杠杆重心位置。
【解答】（1）由图可知，A距O点有三个小正方形变长的距离，B距O点有一个小正方形变长的距离，由可知，n=3，即挂三个钩码可以使杠杆平衡。
（2）力臂指的是力的作用线到支点的垂直距离， 将A点的钩码在同一垂直线上的不同孔悬挂，力臂不变，而力的作用点到支点的距离发生改变，观察杠杆是否平衡，可用于验在力臂大小不变时，改变力的作用点到支点的距离，不会影响杠杆平衡。
（3）由图可知，支点不在杠杆重心位置，杠杆自重会对实验造成干扰，所以杠杆不能水平平衡。
29．【答案】（1）是
（2）隔绝氧气和水
（3）铁元素的质量为，
氧化铁的质量为，
赤铁矿的质量为。
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）形成合金的过程是物体变化的过程，合金由一种金属与一种或几种金属或非金属熔合而成。
（2）根据金属生锈需同时接触水和氧气进行分析。
（3）根据元素质量计算化合物的质量：用元素质量除以该元素在化合物中的质量分数。
【解答】（1）题目描述该金属材料由铜、铁、锌等熔合而成，根据合金的定义（由两种或两种以上的金属或非金属熔合而成），因此该材料是合金。
（2） 保护膜可以隔绝奖牌与空气中的氧气和水蒸气接触，从而防止金属发生氧化反应（即生锈）。
30．【答案】（1）C
（2）氢气的热值更高
（3）14
【知识点】热量的计算；燃料的热值；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）A排气门打开，可知是排气冲程；B是压缩冲程；C是做功冲程；D是吸气冲程。
（2）热值指的是1kg燃料完全燃烧释放出的热量。
（3）热量的计算公式：Q=mq以及。
【解答】（1）C中燃料燃烧，是做功冲程，将内能转化为机械能，与火箭发动机原理相同。
（2）由题中信息可知，氢气的热值远大于汽油的热值，即消耗等质量的燃料，氢气放出的热量更多，所以选择氢气做燃料。
（3）水升高的温度。
31．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）摩擦力做的功为额外功，可知摩擦力为
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）克服物体重力所做的功为有用功，用W=Gh进行计算。
（2）机械效率等于有用功与总功的比值，总功为拉力所做的功。
（3）功率指的是单位时间内所做的功，用进行计算。
（4）额外功等于总功减去有用功，再由W=Fs的变式计算摩擦力的大小。
32．【答案】（1）浓硫酸
（2）将装置B中残留的二氧化碳全部排入装置D中被吸收
（3）由表中数据可知，每加入25克稀盐酸，D增重的质量为0.58g，可知D装置实验前的质量为89.50g-0.58g=88.92g，二氧化碳的质量为90.68g-88.92g=1.76g。
设碳酸钙的质量分数为x
，解得x=80%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常见的液体干燥剂为浓硫酸。
（2）涉及测量反应生成气体的量的实验中，通入气体的目的通常为确保将反应生成的气体从反应装置中排出，被后续物质吸收，减小实验误差。
（3）二氧化碳气体的质量也可由进行计算。
【解答】（1）装置C的作用是干燥气体，通常使用浓硫酸作为干燥剂，因为它能有效吸收水分且不与二氧化碳反应。
（2）鼓入空气的目的是确保反应生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收，避免残留气体导致测量结果偏低。
33．【答案】（1）300；80g，50g的钩码测量范围过小；200g的钩码刻度线之间额距离小于0.5cm。
（2）B；D
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件计算X的数值。
（2）根据进行动态分析，力臂指的是力的作用线到支点的距离。
【解答】（1）①由杠杆平衡条件可知，。
②由图可知，提纽右侧杆的长度为15cm，使用50g的钩码，物体的质量为300g时，力臂为18cm，大于15cm，可知最大测量值将小于300g，所以不合适。
选择质量为80g的钩码，物体的质量为300g时，力臂为11.25cm，小于15cm。分度值为20g，力臂变化量为，符合要求。
选择质量为200g的钩码，物体的质量为300g时，力臂为4.5cm，分度值为20g，力臂变化量为，刻度线之间的距离过小，所以不合适。
（2）A、纸盘的质量增大，由杠杆平衡条件可知，测量等质量的物质，右侧力臂将变大，可知测量范围将变小，故A错误；
B、换用更长的木条作为秤杆：增加秤杆长度可以扩大刻度范围，即增大右侧的最大力臂，由杠杆平衡条件可知，可以提高测量上限，故B正确；
C、减小秤砣的质量，在力臂一定时，测量物体的最大质量将变小，故C错误；
D、将提纽向左移动，左侧力臂减小，右侧力臂变大，由杠杆平衡条件可知，可以提高测量上限，故D正确；
E、杆的粗细不影响测量范围，故E错误；
F、分度值改变，不影响测量范围的大小，故F错误。
故答案为：BD。
1 / 1浙江省杭州市保俶塔申花实验学校2025-2026学年第一学期期中质量调研 九年级科学试卷（1.1-3.5）
1．（2025九上·杭州期中）杭州鲁公桥遗址成为浙江省2024年度“十大”重要考古发现，为研究太湖与钱塘江流域文明提供实证。该遗址出土物品用传统材料制作，下列可能属于该遗址物品的是（　　）
A．陶瓷餐具
B．防弹头盔
C．半导体集成电路
D．光导纤维
【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】瓷器属于传统材料制品，防弹头盔、半导体集成电路和光导纤维属于现代技术产品。
【解答】A、陶瓷是一种传统材料，人类在新石器时代就已经开始制作和使用陶器。考古遗址中常见陶器或陶瓷制品，因其易于保存且能反映古代生活和文化，因此，陶瓷餐具很可能是该遗址出土的物品，故A正确；
B、防弹头盔是现代军事装备，通常由高强度复合材料或金属制成，可知防弹头盔不属于传统材料制作的物品，故B错误；
C、半导体集成电路是现代电子技术的核心，发明于20世纪中期，可知半导体集成电路不可能属于该遗址物品，故C错误；
D、光导纤维是现代通信技术的重要材料，技术起源于20世纪，可知光导纤维不可能属于该遗址物品，故D错误。
故答案为：A。
2．（2025九上·杭州期中）1943 年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界引起很大反响。“侯氏制碱法”的反应原理之一： NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应：两种或多种物质生成一种物质。
分解反应：一种物质分解成多种物质。
置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物。
【解答】由题中方程式可知，反应物中的化合物交换成分，属于复分解反应。
故答案为：D。
3．（2025九上·杭州期中）下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性是（　　）
A．导线铜丝 B．塑料脸盆
C．烧菜铁锅 D．玻璃茶壶
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属材料包括金属及其合金。
【解答】A、铜丝做导线利用的是其导电性好的性质，故A错误；
B、塑料脸盆采用的是有机材料，不是金属材料，故B错误；
C、烧菜铁锅利用的是铁的导热性好的性质，故C正确；
D、玻璃茶壶属于硅酸盐制品，不是由金属材料制成的，故D错误。
故答案为：C。
4．（2025九上·杭州期中）越窑青瓷烧制技艺是浙江省传统技艺、国家级非物质文化遗产.下列制瓷的工序中涉及化学变化的是（　　）
A．挖取泥土 B．制作模型
C．描绘图案 D．高温烧制
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化有新物质产生，物理变化没有新物质产生。
【解答】A、挖取泥土时改变的是泥土的位置和形状，没有新物质产生，属于物理变化，故A错误；
B、制作模型时改变的是泥土的位置和形状，没有新物质产生，属于物理变化，故B错误；
C、描绘图案时颜料或釉料附着在瓷器表面， 没有新物质产生，属于物理变化，故C错误；
D、高温烧制时泥土中的矿物质会发生化学反应，形成新的物质，属于化学变化，故D正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·杭州期中）下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．碳酸钠、火碱、Na2CO3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式为NaOH，故A正确；
B.氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C.氧化钙，俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误；
D.碳酸钠，俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故D错误。
故选A。
6．（2025九上·杭州期中）稀硫酸可用于金属表面除锈下图所示是实验室将浓硫酸配制成稀硫酸并用来除铁（　　）
A．量取浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．装锈铁钉
D．倾倒稀硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，浓硫酸的密度大于水，稀释时要浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅。
【解答】A、量取浓硫酸时视线要与凹液面最低处相平，故A错误；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、将铁钉如图操作放入试管中会导致试管底部破裂，故C错误；
D、倾倒稀硫酸时，烧杯应与试管口紧贴，故D错误。
故答案为：B。
7．（2025九上·杭州期中）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1
C．猕猴桃pH=3.3 D．桔子pH=3.6
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当pH值<7时溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】比较可知，猕猴桃的pH=3.3，它的pH是四种水果中最小的，因此它的酸性最强，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
8．（2025九上·杭州期中）手机通过电磁波进行信息传递，这些电磁波就是人们常说的“手机辐射”。“手机辐射”具有（　　）
A．机械能 B．电磁能 C．声能 D．化学能
【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】根据能量的存在形式分析判断。
【解答】A.物体由于机械运动具有的能量叫机械能，故A不合题意；
B.由于电磁辐射具有的能量叫电磁能，故B符合题意；
C.声音传播时具有的能量叫声能，故C不合题意；
D.物质在发生化学变化时产生的能量叫化学能，故D不合题意。
故选B。
9．（2025九上·杭州期中）如图所示是古代战争中的“大炮”———抛石机，用它把大石块抛出去打击远处的敌人，它实际是一个（　　）
A．费力杠杆 B．等臂杠杆 C．省力杠杆 D．斜面
【答案】A
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】费力杠杆：动力臂小于阻力臂；省力杠杆：动力臂大于阻力臂；等臂杠杆：动力臂等于阻力臂。
【解答】由图可知，投石机可绕固定点转动，可看作是一个杠杆，该杠杆动力臂小于阻力臂，由杠杆平衡条件可知，为费力杠杆。
故答案为：A。
10．（2025九上·杭州期中）为验证 Fc、Cu的金属活动性，下列方案中不可行的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、铁能与稀硫酸反应生成氢气，将观察到铁钉表面有气泡产生，而铜不能与稀硫酸反应，没有现象，可以说明铁的活动性比铜强，故A不符合题意；
B、铁将硫酸铜中的铜置换出来，经观察到铁丝表面有红色的固体附着，可以说明铁的活动性比铜强，故B不符合题意；
C、铁和铜的活动性都比锌弱，均不能将锌置换出来，不能说明铁和铜的活动性强弱，故C符合题意；
D、铜不能将铁从硫酸亚铁中置换出来，即铜丝表面没有现象，可以说明铁的活动性比铜强，故D不符合题意。
故答案为：C。
11．（2025九上·杭州期中）长期低头会对颈部肌肉造成损伤，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，下列能正确表示人低头时杠杆示意图是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】杠杆的应用
【解析】【分析】（1）杠杆及其五要素：
杠杆是能绕固定点转动的硬棒，这个固定点叫支点。人低头时，颈椎处可看作支点。
使杠杆转动的力叫动力，本题中颈部肌肉施加的力为动力，作用点在 B 点。
阻碍杠杆转动的力叫阻力，头部重力阻碍低头动作，是阻力，作用点在 A 点。
从支点到动力作用线的垂直距离叫动力臂。
从支点到阻力作用线的垂直距离叫阻力臂。
（2）力的示意图绘制：力的示意图要表示出力的三要素，即力的大小、方向和作用点。重力方向竖直向下，颈部肌肉拉力方向根据实际情况绘制 ，作用点分别在 A 点和 B 点。
【解答】由题意知，头部重力方向是竖直向下，颈部肌肉拉力的方向应垂直于OB向下，如图所示：
故答案为：B。
12．（2025九上·杭州期中）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
　 含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准(g/kg) 0.62 0.34 17.8
测定结果(g/ kg) 0.4 0.38 13.6
A．Ca3(PO3)2 B． C．K2CO3 D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】由表中数据可知，该土壤缺少氮元素和钾元素。
A、 中不含氮元素和钾元素，故A错误；
B、中只含氮元素，不含钾元素，故B错误；
C、K2CO3 中只含钾元素，不含氮元素，故C错误；
D、KNO3 中含有氮元素和钾元素，故D正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·杭州期中）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则下列说法正确的是（　　）
A．甲代表化合物 B．乙代表含氧化合物
C．丙代表单质 D．丁代表氧化物
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据各个物质种类的定义，分析它们之间的包含关系即可。
【解答】只含有一种元素的纯净物叫单质，含有多种元素的纯净物叫化合物。根据是否含有氧元素，可以将化合物分为含氧化合物和不含氧化合物。而含氧化合物根据元素的种数分为，只有两种元素的氧化物和多种元素的非氧化物。
则甲为单质，乙为化合物，丙为含氧化合物，丁为氧化物，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．（2025九上·杭州期中）在混合物中除去杂质是常见的实验，下列除去杂质的方法正确的是.（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤
B KNO3溶液 KCl 加过量的. 溶液
C 稀盐酸 稀硫酸 加适量 Ba(NO3)2溶液， 过滤
D CO2气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、碳酸钙不与氯化钙反应，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，过量的碳酸钙可通过过滤的方式除去，故A正确；
B、过量的硝酸银会变成新的杂质，故B错误；
C、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，稀硝酸是新的杂质，故C错误；
D、二氧化碳气体也会被氢氧化钠溶液吸收，故D错误。
故答案为：A。
15．（2025九上·杭州期中）如图表示某跳台运动员在比赛过程中的四个位置：①刚离开跳台、②最高点、③初入水点、④恰好浸没时。若不计空气阻力，能表示人的机械能随时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】机械能没有转化为其它形式或其它物体的能量之前间，机械能守恒。
【解答】不计空气阻力，人在离开跳台后直至入水前，机械能没有转化成其它形式的能，只有机械能内部的相互转化，可知在该过程中运动员的机械能守恒。入水后，部分机械能转化为水的机械能，所以运动员的机械能减小。
故答案为：B。
16．（2025九上·杭州期中）铜是一种常见的金属，冶炼铜的方法有多种。
（1）湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生上述现象的化学方程式：　 　。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有　 　性。
【答案】（1）
（2）还原
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）铁参与置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价。
（2）氢气、一氧化碳和碳均具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质。
【解答】（1）湿法炼铜中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为。
（2）氢气具有还原性，能将氧化铜转化为金属铜，方程式为。
17．（2025九上·杭州期中）建筑工地上，工人用如图甲所示的滑轮组运送货物上楼，每件货物重200N，每个滑轮重10牛，滑轮组的机械效率与物体受到重力的关系如图乙所示， 不计绳重和绳子与滑轮摩擦。
（1）当工人一次只运送1件货物时，拉力为　 　牛。
（2）运送货物从1件变为4件，滑轮组的机械效率将　 　(填“变大”、“不变”或“变小”).
【答案】（1）105
（2）变大
【知识点】滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）不计绳子和摩擦时，有几股绳子受力，拉力就为物体和动滑轮总重力的几分之一。
（）根据机械效率的定义判断机械效率与物体重力的关系，从而确定机械效率的变化情况，不计绳子和摩擦时，额外功为克服动滑轮重力所做的功。
【解答】（1）由图可知，有效绳子股数为2股，当工人一次只运送1件货物时，拉力为。
（2）机械效率，动滑轮的重力不变，可知物体的重力越大，机械效率越高。所以当货物变为4件时，滑轮组的机械效率将变大。
18．（2025九上·杭州期中）掷实心球是初中生常进行的运动项目。如图所示为某同学掷实心球的过程，实心球在b点离手，经过最高点c，最后落在d点。
（1）该同学对实心球没有做功的阶段是　 　(填“ab”或“bc”)。
（2）经过最高点c点时，实心球的动能　 　0(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】（1）bc
（2）>
【知识点】力是否做功的判断；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。
（2）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】（1）由图可知，从b点开始，球与手分离，手不再给球作用力，所以bc段人没有对实心球做功。
（2）球在最高点之后做曲线运动，说明在最高点时运动方向与重力方向不在同一直线上，即最高点速度不为零，可知动能大于零。
19．（2025九上·杭州期中）根据常见的可溶性碱的性质进行回答：
常温下， NaOH、Na2CO3在酒精中的溶解度
NaOH Na2CO3
17.3克 <0.01克
乙
（1）为证明CO2能与NaOH反应，做了2个实验、实验一：同时挤压如图甲中A、B 装置的胶头滴管。实验二：将CO2通入饱和NaOH 的酒精(化学式： 溶液中。
①图甲中能证明NaOH 与CO2发生反应的现象是　 　。
②从物质分类的角度分析，酒精属于化合物中的　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
③小明查阅 NaOH、Na2CO3两种物质在酒精中的溶解度(如乙表所示)，请推测，实验二中将会出现的实验现象是　 　
（2）为了验证 NaOH 能与盐反应，可选择的物质是____。
A．CaCO3 B．FeCl3 C． D．
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图丙的A、B、C二种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的是　 　。
【答案】（1）A中气球变鼓程度更大；有机物；出现白色沉淀
（2）B；D
（3）A
【知识点】固体溶解度的概念；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液中的水也会吸收二氧化碳，对实验造成干扰，所以需要用等量的水进行对照实验。
（2）盐和碱的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，同时反应物要均可溶于水。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳。
【解答】（1）①装置A中NaOH溶液吸收CO2后，导致瓶内气压降低，气球将变鼓，B中水也能吸收二氧化碳，导致气球变鼓，观察到A中气球变鼓程度更大，说明氢氧化钠能吸收二氧化碳。
②由酒精的化学式可知，其为含碳化合物，属于有机物。
③根据表格数据，NaOH在酒精中可溶（17.3克），而Na2CO3几乎不溶（<0.01克）。当CO2与NaOH反应生成Na2CO3时，Na2CO3会因不溶于酒精而析出沉淀。
（2）A、碳酸钙不溶于水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，可以说明氢氧化钠能与盐反应，故B正确；
C、硝酸钡与氢氧化钠混合后没有沉淀、气体或水产生，说明两者不能反应，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，可以说明氢氧化钠能与盐反应，故D正确。
故答案为：BD。
（3）A、通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有现象；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，可知可以用于区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液，故A正确；
B、氢氧化钙和氢氧化钠与盐酸反应均没有现象，不能区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液，故B错误；
C、氢氧化钙和氢氧化钠都能使酚酞变红，可知不能区分氢氧化钙和氢氧化钠，故C错误。
故答案为：A。
20．（2025九上·杭州期中）皮蛋瘦肉粥是人们爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋(又称松花蛋)、制作皮蛋的方法是将适量的纯碱，熟石灰，食盐，草木灰(含碳酸钾)等物质加水调成胶状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈　 　性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应的化学方程式　 　。
（3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的　 　.
【答案】（1）碱
（2）
（3）盐
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）碳酸钠与熟石灰的反应属于复分解反应，反应物中化合物交换成分。
（3）盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下会变红，培养液能使酚酞变红，说明培养液呈碱性。
（2）纯碱是碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，方程式为。
（3）碳酸钠、食盐和碳酸钾均由金属阳离子和酸根离子构成，在物质分类中属于化合物中的盐。
21．（2025九上·杭州期中）小明用如图装置进行氢气还原氧化铜的实验，实验结束后发现试管底部附着的铜粉很难清洗干净。于是将试管继续放在酒精灯上加热，当铜全部变黑后加入稀盐酸直到黑色物质全部溶解.
（1）试管口略微向下倾斜的目的是　 　。
（2）酒精灯对试管加热导致氧化铜的温度升高，这是通过　 　的方式改变氧化铜的内能。
（3）黑色物质溶于稀盐酸过程的化学反应方程式为　 　。
【答案】（1）防止冷凝水倒流炸裂试管
（2）热传递
（3）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
【知识点】常见实验操作；物体内能的改变方法；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）加热固体时，试管口都要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流炸裂试管。
（2）改变内能的方式：做功和热传递。
（3） 金属氧化物与酸反应生成盐和水。
【解答】（1）氢气还原氧化铜的反应会生成水蒸气，若试管口向上，冷凝的水可能倒流至高温的试管底部，导致试管炸裂。因此，试管口略微向下倾斜是为了防止冷凝水倒流。
（2）酒精灯通过火焰将热量传递给试管，试管再将热量传递给氧化铜，使其内能增加。这是通过热传递的方式改变物体的内能。
（3）实验结束后，铜粉被氧化为黑色的氧化铜（CuO），氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 。
22．（2025九上·杭州期中）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验：
（1） 上述中“操作A”的名称是　 　。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是　 　。
（3）小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）将盐酸改为硝酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤：可不互溶的固体和液体分离的操作。
（2）碳酸盐能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。
（3）盐酸中的氯离子对氯化钠的检验造成干扰，所以应用硝酸代替盐酸进行实验。
【解答】（1）经过操作A，沉淀和溶液分离，可知操作A为过滤。
（2）加盐酸，有气泡产生，可知一定含有碳酸钠；盐酸将碳酸钠除尽，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠。由于加入的盐酸中含有氯离子，可以与硝酸银反应生成沉淀，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠。
（3）由（2）可知，不能确定的成分是氯化钠，原因是盐酸中的氯离子造成干扰，所以可以将盐酸改为硝酸，再进行后续的操作。
23．（2025九上·杭州期中）某兴趣小组的同学发现锌与稀硫酸反应的快慢会受到某些因素的影响，于是他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取已配制完成的足量且质量相同的稀硫酸，分别与质量相同的锌粒进行反应、实验数据记录如下表：
实验编号 1 2 3
稀硫酸的溶质质量分数 10% 10% 20%
溶液温度/℃ 反应前 20 30 20
完全反应后 26 37 28
完全反应所需时间 长 较短 较短
（1）化学反应过程中常伴随着能量变化，由实验可知，锌与稀硫酸的反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）为完成该实验，需要用到的测量仪器有　 　。
（3）该实验中通过　 　判断锌粒与稀硫酸反应的快慢。
（4）过量锌粒与稀硫酸混合后反应，开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。根据锌与稀硫酸反应的影响因素，解释其原因，　 　.
【答案】（1）放热
（2）温度计、秒表（或计时器）、天平
（3）完全反应所需时间
（4）反应放热使溶液温度升高，反应速率加快
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据反应后温度升高，可知该反应为放热反应。
（2）根据表中数据和实验测量的物理量确定需要的测量仪器。
（3）根据表中数据进行分析，实验过程中的测量量即为反映速率大小的量。
（4）根据温度和浓度均会影响反应速率进行分析。
【解答】（1）由实验数据可知，反应后溶液温度均高于反应前（例如实验1从20℃升至26℃），说明反应过程中释放热量，因此锌与稀硫酸的反应是放热反应。
（2）实验中需要测量的量包括：
1. 温度（反应前后溶液温度，需用温度计）；
2. 时间（完全反应所需时间，需用秒表或计时器）；
3. 质量（锌粒和稀硫酸的质量，需用天平）。
（3）由表中数据可知，实验测量的是完全反应所需时间，可知是通过完全反应所需时间来判断锌粒与稀硫酸反应的快慢。
（4）锌和稀硫酸反应放热，溶液温度升高，使反应速度变快的影响大于浓度减小使反应速率变慢的影响，所以反应速率逐渐加快。
24．（2025九上·杭州期中）目前，杭州的燃气迈入“天然气时代”，甲烷是天然气的主要成分。某兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物进行探究。该小组查阅资料得知：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO(有毒气体)：硫酸铜粉末遇水变蓝。
猜想一：甲烷燃烧的产物为CO2和H2O；
猜想二：甲烷燃烧的产物为CO、H2O：
猜想三： 甲烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O。
为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是　 　。
（2）实验中用纯净氧气而不用空气的原因是　 　。
（3）若猜想三成立，则实验中除A中出现白色粉末变蓝外，还应出现的现象是　 　。
（4）依据猜想三成立，则分析燃气热水器必须在浴室外非密闭空间的原因是　 　。
【答案】（1）B中的水会对水的检验造成干扰
（2）空气中含有CO2和H2O，会干扰对燃烧产物的检测
（3）B中石灰水变浑浊，C中固体由红变黑，D中石灰水变浑浊
（4）防止不完全燃烧产生有毒的CO，导致人体中毒
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；简单的有机物；还原反应与金属的冶炼；化学变化现象
【解析】【分析】（1）检验气体时，水要第一步检验，否则检验其它气体时，溶液中的水会干扰检验。
（2）空气中含有多种物质，会对甲烷燃烧产物的判断造成干扰。
（3）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原成金属单质。
（4）根据甲烷在氧气含量低时燃烧不完全、会生成一氧化碳，且一氧化碳有毒进行分析。
【解答】（1）若先接B，气体通过澄清石灰水会后带出部分溶液中的水，干扰水的检验，所以不能将AB颠倒。
（2）空气中含有水蒸气和二氧化碳，会对实验造成干扰，所以通入的是纯净的氧气。
（3）猜想三正确，即甲烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O，可知A中硫酸铜将变蓝，B中石灰水与二氧化碳反应而变浑浊，C中氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C中固体由红变黑，D中石灰水吸收二氧化碳变浑浊。
（4）密闭空间氧气被消耗，浓度逐渐降低，由实验探究可知，甲烷不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，空间密闭时，CO易积聚，危及生命安全，因此需安装在通风良好的非密闭空间。
25．（2025九上·杭州期中）小明利用如图甲所示的实验装置来探究物体动能大小与速度大小的关系。他将铁球从不同高度处静止释放，撞击木块后，记录木块运动距离。
（1）本实验需要控制相同的变量是　 　。
（2）小明将实验装置改成如图乙，发现小车会驶出轨道，请提出一种改进方法　 　。
（3）小明用图乙装置将相同的铁球置于不同倾斜夹角的斜面上，并保持高度相同，静止释放。观察到铁球从斜面滚下后到底部的速度都相同。请从功和能等知识解释该现象。　 　
【答案】（1）小球的质量
（2）降低铁球的释放高度（合理即可）
（3）高度相同，重力做功相同，全部转化为动能，因此速度相同
【知识点】控制变量法；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据动能与物体的质量以及速度有关和控制变量法进行分析。
（2）小球的动能减小，小车移动的距离缩短，可据此进行分析。
（3）重力势能与物体的质量和高度有关，没有摩擦，重力势能全部转化为动能，质量相同，可知速度相同。
【解答】（1）本实验探究动能与速度的关系，根据控制变量法，需要控制铁球的质量相同，只改变高度（即改变速度）。
（2）可以通过降低铁球的释放高度来减小铁球的动能，从而缩短小车在水平面上移动的距离（合理即可） 。
（3）铁球从相同高度静止释放，初始重力势能 相同； 斜面倾角不同仅改变下滑时间，但重力做的功相同；斜面光滑，摩擦可忽略，所有重力势能转化为动能，即小球的动能相同，因此末速度相同。
26．（2025九上·杭州期中）小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么
【建立假设】猜想一：白色固体的成分是氧化钠。
猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。
猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。
【进行实验】步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。
步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。
步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。
【查阅资料】氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：
（1）结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据：　 　。
（2）写出步骤三用 pH 试纸测 pH值的具体操作：　 　。
（3）小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。　 　。
【答案】（1）钠和二氧化碳中不含钙元素，由质量守恒定律可知，生成物中不可能有碳酸钙
（2）用洁净的玻璃棒蘸取少量滤液，滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出 pH 值
（3）不合理 ，实验只能说明含有碳酸钠，不能说明是否含有氧化钠。
【知识点】质量守恒定律及其应用；pH值的测量及方法；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素的种类不变进行分析。
（2）测量溶液的pH值时，不能将试纸伸入待测液中。
（3）要检验是否存在氧化钠，即要证明溶液中含有氢氧化钠，加入氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰检验，应将氢氧化钙用氯化钙、硝酸钙代替。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，钠和二氧化碳中不含钙元素，可知生成物中不可能有碳酸钙，所以猜想四不成立。
（2）使用pH试纸测量pH值的操作方法： 用洁净的玻璃棒蘸取少量滤液，滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。
（3）加入氢氧化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，溶液呈碱性，由于生成的氢氧钠会对原溶液中是否含有氢氧化钠造成干扰，所以不能确定生成物中是否存在氧化钠（氧化钠与水生成氢氧化钠），因此小明的判断不合理。
27．（2025九上·杭州期中）小明将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。为确定反应后溶液组成，小明进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量：
猜想②：盐酸过量：
猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
1 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。
（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是　 　。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象为：　 　。
【拓展探究】
（3）小明在教师引导下用如图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2
请综合上述信息，判断图丙中弹簧秤示数的变化情况为　 　。
【答案】（1）
（2）刚开始有气泡产生，后来有白色沉淀产生
（3）先变小后变大
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）酸碱盐混合体系中，酸优先反应。
（3）根据方程式判断溶液中离子浓度变化情况，电磁铁的磁性强弱与电流大小有关，电流越大，电磁铁磁性越强。
【解答】（1）由图可知，反应前后钡离子和氯离子没有发生改变，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，可知反应的实质为：。
（2）猜想②成立，即溶液中的溶质为过量的盐酸和生成的氯化钡，加入碳酸钠，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生；碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，即将观察到有白色沉淀生成。
（3）加入稀硫酸，与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，电磁铁磁性减弱，吸引力减弱，可知测力计示数变小。继续加稀硫酸，将氢氧化钡耗尽后硫酸过量，溶液中离子浓度逐渐增大，电磁铁导电性增强，吸引力增大，测力计示数变大。
28．（2025九上·杭州期中）某兴趣小组利用厚纸板来探究杠杆的平衡条件，厚纸板上每间隔相同距离有个小孔。现用细绳将纸板悬挂起来，如图甲所示。
（1）实验中，小明在A点挂了1个钩码(如图乙)，则需在 B 点挂　 　个钩码才能使杠杆平衡。
（2）小红认为：在力臂大小不变时，改变力的作用点到支点的距离，不会影响杠杆平衡。要验证这一观点，在完成图乙实验后，需要进行的下一步实验操作是　 　。
（3）小军进行如图丙实验，松手后发现杠杆不能保持水平平衡。请分析原因是　 　。
【答案】（1）3
（2）将A点的钩码在同一垂直线上的不同孔悬挂，观察杠杆是否平衡
（3）杠杆自重对实验造成影响
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件进行计算。
（2）竖直上下一定钩码悬挂的位置，不会改变力臂，但会改变作用点与支点之间的距离。
（3）为了避免杠杆自重对实验造成干扰，支点应在杠杆重心位置。
【解答】（1）由图可知，A距O点有三个小正方形变长的距离，B距O点有一个小正方形变长的距离，由可知，n=3，即挂三个钩码可以使杠杆平衡。
（2）力臂指的是力的作用线到支点的垂直距离， 将A点的钩码在同一垂直线上的不同孔悬挂，力臂不变，而力的作用点到支点的距离发生改变，观察杠杆是否平衡，可用于验在力臂大小不变时，改变力的作用点到支点的距离，不会影响杠杆平衡。
（3）由图可知，支点不在杠杆重心位置，杠杆自重会对实验造成干扰，所以杠杆不能水平平衡。
29．（2025九上·杭州期中）中小学生校运会奖牌的金属材料通常由铜、铁、锌等熔合而成。
（1）该金属材料　 　(填“是”或“不是”)合金。
（2）奖牌表面会涂一层保护膜可以防锈的原因是　 　。
（3）大量的铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁95.2%的生铁100吨，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨 (写出具体计算过程)
【答案】（1）是
（2）隔绝氧气和水
（3）铁元素的质量为，
氧化铁的质量为，
赤铁矿的质量为。
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）形成合金的过程是物体变化的过程，合金由一种金属与一种或几种金属或非金属熔合而成。
（2）根据金属生锈需同时接触水和氧气进行分析。
（3）根据元素质量计算化合物的质量：用元素质量除以该元素在化合物中的质量分数。
【解答】（1）题目描述该金属材料由铜、铁、锌等熔合而成，根据合金的定义（由两种或两种以上的金属或非金属熔合而成），因此该材料是合金。
（2） 保护膜可以隔绝奖牌与空气中的氧气和水蒸气接触，从而防止金属发生氧化反应（即生锈）。
30．（2025九上·杭州期中）火箭喷气发动机是一种热机，利用氢气等燃料在燃烧室中燃烧，燃气向后高速喷出(如图)，从而获得向前的动力。
（1）火箭喷气发动机燃料燃烧后通过做功把内能转化为机械能，该工作原理与汽油机的下列工作过程示意图所示原理一致的是　 　。
（2）根据氢气热值为1.4×108焦/千克和汽油为热值4.6×107焦/千克，解释火箭燃料选择氢气而不是选择汽油的原因。　 　
（3）0.42 千克的氢气完全燃烧释放出来的热量，若这些热量被1吨的水完全吸收，则这1吨的水可升高　 　℃。(水的比热容为 焦/(千克·℃) )
【答案】（1）C
（2）氢气的热值更高
（3）14
【知识点】热量的计算；燃料的热值；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）A排气门打开，可知是排气冲程；B是压缩冲程；C是做功冲程；D是吸气冲程。
（2）热值指的是1kg燃料完全燃烧释放出的热量。
（3）热量的计算公式：Q=mq以及。
【解答】（1）C中燃料燃烧，是做功冲程，将内能转化为机械能，与火箭发动机原理相同。
（2）由题中信息可知，氢气的热值远大于汽油的热值，即消耗等质量的燃料，氢气放出的热量更多，所以选择氢气做燃料。
（3）水升高的温度。
31．（2025九上·杭州期中）小明往车上装重物时，用2米长木板搭个高1米的斜面，用500牛的推力把70千克的重物用时10秒刚好推上去。求：
（1）有用功为多少焦
（2）斜面的机械效率为多少
（3）推力的功率为多少瓦
（4）重物受到的摩擦力大小为多少牛
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）摩擦力做的功为额外功，可知摩擦力为
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）克服物体重力所做的功为有用功，用W=Gh进行计算。
（2）机械效率等于有用功与总功的比值，总功为拉力所做的功。
（3）功率指的是单位时间内所做的功，用进行计算。
（4）额外功等于总功减去有用功，再由W=Fs的变式计算摩擦力的大小。
32．（2025九上·杭州期中）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4
加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25
装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68
（1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。
（2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。
（3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，反应方程式为：CaCO3+2HCl
【答案】（1）浓硫酸
（2）将装置B中残留的二氧化碳全部排入装置D中被吸收
（3）由表中数据可知，每加入25克稀盐酸，D增重的质量为0.58g，可知D装置实验前的质量为89.50g-0.58g=88.92g，二氧化碳的质量为90.68g-88.92g=1.76g。
设碳酸钙的质量分数为x
，解得x=80%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常见的液体干燥剂为浓硫酸。
（2）涉及测量反应生成气体的量的实验中，通入气体的目的通常为确保将反应生成的气体从反应装置中排出，被后续物质吸收，减小实验误差。
（3）二氧化碳气体的质量也可由进行计算。
【解答】（1）装置C的作用是干燥气体，通常使用浓硫酸作为干燥剂，因为它能有效吸收水分且不与二氧化碳反应。
（2）鼓入空气的目的是确保反应生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收，避免残留气体导致测量结果偏低。
33．（2025九上·杭州期中）我国古代著作《墨经》中最早记述了杆秤的杠杆原理。小明设计并用总长18厘米的轻质木条、轻质纸盘、细绳、钩码等自制一个杆秤，如图所示。要求：
①测量范围为0~300克；②分度值为20克；③在木条上做刻度，相邻两刻度之间的距离相等且不小于 0.5厘米。
质量m/克 50 80 200
l1/厘米 18.00 11.25 4.50
（1）产品测试：为在50克、80克、200克中选择一个钩码作为秤砣，小明通过计算得出，若在纸盘上放X克的物体，当杆秤水平静止时，钩码质量m与图中l1的关系如上表所示。
①X数值是　 　。
②请你帮小明选一个最合适的钩码，并说明不选择其他钩码的理由。　 　
（2）产品优化：为提高自制杆秤的测量范围，下列方案可行的是：____。(可多选)
A．增加纸盘的质量 B．换用更长的木条作为秤杆
C．减小秤砣的质量 D．在原提纽左侧增加新提纽
E．换用更细的秤杆 F．增加相邻两刻度的距离
【答案】（1）300；80g，50g的钩码测量范围过小；200g的钩码刻度线之间额距离小于0.5cm。
（2）B；D
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件计算X的数值。
（2）根据进行动态分析，力臂指的是力的作用线到支点的距离。
【解答】（1）①由杠杆平衡条件可知，。
②由图可知，提纽右侧杆的长度为15cm，使用50g的钩码，物体的质量为300g时，力臂为18cm，大于15cm，可知最大测量值将小于300g，所以不合适。
选择质量为80g的钩码，物体的质量为300g时，力臂为11.25cm，小于15cm。分度值为20g，力臂变化量为，符合要求。
选择质量为200g的钩码，物体的质量为300g时，力臂为4.5cm，分度值为20g，力臂变化量为，刻度线之间的距离过小，所以不合适。
（2）A、纸盘的质量增大，由杠杆平衡条件可知，测量等质量的物质，右侧力臂将变大，可知测量范围将变小，故A错误；
B、换用更长的木条作为秤杆：增加秤杆长度可以扩大刻度范围，即增大右侧的最大力臂，由杠杆平衡条件可知，可以提高测量上限，故B正确；
C、减小秤砣的质量，在力臂一定时，测量物体的最大质量将变小，故C错误；
D、将提纽向左移动，左侧力臂减小，右侧力臂变大，由杠杆平衡条件可知，可以提高测量上限，故D正确；
E、杆的粗细不影响测量范围，故E错误；
F、分度值改变，不影响测量范围的大小，故F错误。
故答案为：BD。
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