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第三节　氧化还原反应
课时1　氧化还原反应的本质
1 (2025南京期中)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是(　　)
A. CaO＋SiO2CaSiO3
B. C＋CO22CO
C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
D. C＋O2CO2
2 (2024南师附中期末)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列说法正确的是(　　)
A. AlN是氧化产物
B. C在反应中被还原
C. Al2O3在反应中得到电子
D. N2是氧化剂
3 (2025南师附中月考)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　)
A. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C. 金(Au)：“虽被火亦未熟”
D. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4 (2023江南十校联考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应书写正确且属于阴影部分类型的是(　　)
A. 2HClO2HCl＋O2↑
B. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C. 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
D. 2KMnO4＋8HCl(浓)===2MnO2＋3Cl2↑＋4H2O＋2KCl
5 (2024南京金陵中学月考)下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是(　　)
A. 氨水 B. 双氧水
C. FeSO4溶液 D. NaOH溶液
6 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)
A. 作还原剂
B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂
D. 既不作氧化剂又不作还原剂
7 (2025盐城月考)反应4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3可用来制取Mn，有关该反应的说法正确的是(　　)
A. Al是氧化剂
B. MnO2被还原
C. MnO2中Mn失去电子
D. Al发生还原反应
8 (2025南通期中)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是(　　)
A. 转化①可以加入NaOH溶液实现
B. 转化②可以加入盐酸实现
C. 转化③需要加入氧化剂才能实现
D. 转化④中Na2Cr2O7发生还原反应
9 (2025无锡期中)下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是(　　)
A. H2O2→O2 B. Fe→FeCl3
C. CuSO4→Cu D. HClO→O2
10 下列氧化还原反应所标出的电子转移情况正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
11 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。下列说法正确的是(　　)
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原
B. HCN被氧化，CaCO3被还原
C. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
D. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
12 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后生成H2和一种碱，广泛应用于工业生产。
(1) 氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。
(2) NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的个数之比是________。
(3) 在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为__________________________________________。
13 钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿(主要成分为CaWO4)为原料冶炼钨的工艺流程如下：
已知：H2WO4难溶于水。
回答下列问题。
(1) 白钨矿粉末与碳酸钠在800～900 ℃条件下发生反应：CaWO4＋Na2CO3
CaO＋Na2WO4＋CO2↑。该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO3是________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2) 滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为_______________________。
(3) 一氧化碳、铝、氢气都可以还原WO3冶炼W。
写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。
14 以焙烧黄铁矿(FeS2、杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[Fe(NH4)Fe(CN)6]颜料。工艺流程如下：
(1) 还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________
_________________________________________________。
(2) 沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为________________________________________。
课时2　氧化还原反应的基本规律
1 (2025南京期中)我国古人曾用反应：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是(　　)
A. 青铜属于混合物 B. Cu2S中铜元素显＋1价
C. Cu2S只作还原剂 D. 该反应属于置换反应
2 某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)
A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO
B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C. 淀粉 KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
3 现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的试剂是(　　)
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
4 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O；IO―→I2；MnO―→Mn2+；HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A. H2O2 B. IO C. MnO D. HNO2
5 (苏州中学开学)NaBH4(H为－1价)能溶于水并和水反应，反应为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
6 (2025无锡月考)酸性条件下，硫酸亚铁铵[(NH4)nFe(SO4)2]溶液与KMnO4溶液可发生如下反应：H＋＋Fe2+＋MnO―→Fe3+＋Mn2+＋H2O(未配平)，下列说法不正确的是(　　)
A. [(NH4)nFe(SO4)2]中n值等于2
B. 氧化性：MnO＞Fe3+
C. 配平后H＋的化学计量数为6
D. 1个MnO被还原，Fe2+共失去5个电子
7 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是(　　)
A. ①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B. ②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C. ②中每生成2个I2分子共转移4个电子
D. 氧化性由强到弱的顺序：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2
8 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN可在一定条件下合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　)
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每消耗1个N2分子需转移6个电子
C. AlN是该反应的氧化产物
D. 上述反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3
9 (2025南京期中)酸性条件下，向含Fe3+的溶液中加入H2O2溶液，可发生如图所示转化。下列说法正确的是(　　)
A. 图中化合价发生变化的元素有3种
B. 转化Ⅰ、Ⅱ中H2O2均作为氧化剂
C. 由转化Ⅰ可知氧化性：O2＞Fe3+
D. 图中所示转化的总反应为2H2O22H2O＋O2↑
10 (2024南京期中)以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是(　　)
A. Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 B. 4NH3＋3O22N2＋6H2O
C. SiO2＋2CSi＋2CO D. 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
11 以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示：
请回答下列问题。
(1) 黄铁矿中硫元素的化合价为________。
(2) 由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为______________________________。
(3) 欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入________(填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4) 因为Na2S2O5具有________性， 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。
(5) 一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
12 (2025南通月考)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
实验装置如图(夹持装置略)，查阅资料可知：
a. 在一定条件下Mn2+能被Cl2或ClO－氧化成MnO2 (棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
b. 浓碱条件下，MnO可被OH－还原为MnO。
c. Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随溶液碱性增强而减弱。
d. Mn(OH)2为白色沉淀。
序号 物质X C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1) 写出A中发生的反应的化学方程式，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：______________________________________________________。
(2) 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________
____________________________________________________________。
(3) 对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于Mn2+还原性与溶液酸碱性的认识是________________________________。
13 HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题。
(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母，下同)。
A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐是还原剂
(2) 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________。
A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B. 加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C. 在酸性条件下，加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3) 某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3＋____ClO－＋____OH－===____FeO＋____Cl－＋________
(5) 在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，氧化剂是__________________________。
第三节　氧化还原反应
课时1　氧化还原反应的本质
1. A　A项中元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；B项中C元素由0价升高为＋2价，由＋4价降低为＋2价，属于氧化还原反应，B不符合题意；C中C元素由＋2价升高为＋4价，Fe元素由＋3价降低为0价，属于氧化还原反应，C不符合题意；D中C元素由0价升高为＋4价，O元素由0价降低为－2价，属于氧化还原反应，D不符合题意。
2. D　根据反应的化学方程式，N元素由0价转化为－3价，化合价降低，氮气为氧化剂，AlN为还原产物，A错误，D正确；根据反应的化学方程式，C元素由0价转化为＋2价，化合价升高，C为还原剂，被氧化，B错误；氧化铝中各元素化合价没有发生变化，C错误。
3. A　石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意；石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，C不符合题意；石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。
4. B　A项既是分解反应，又是氧化还原反应，不在阴影区域内，A错误；B项是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，在阴影区域内，B正确；C项是复分解反应，不是氧化还原反应，不在阴影区域内，C错误；D项化学方程式书写错误，应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl，D错误。
5. B　氨水中的NH3·H2O可以和H2S发生中和反应生成硫化铵和水，该反应不是氧化还原反应，A错误；双氧水可以将H2S中－2价S氧化为单质硫，从而除去H2S，B正确；H2S与FeSO4不反应，C错误；NaOH可以和H2S发生中和反应生成硫化钠和水，该反应不是氧化还原反应，D错误。
6. A　Na2SeO3能与“活性氧”反应，作还原剂，A正确。
7. B　反应中，铝元素的化合价升高，被氧化，铝作还原剂，发生氧化反应，A、D错误；MnO2中锰元素的化合价降低，得到电子，被还原，B正确，C错误。
8. D　氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确；氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确；氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，Cr元素的化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确；重铬酸钠转化为铬酸钠时元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误。
9. B　双氧水自身分解放出氧气，H2O2→O2，不须加入氧化剂就能实现，A不符合题意；Fe→FeCl3，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，B符合题意；CuSO4→Cu，铜元素的化合价降低发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，C不符合题意；次氯酸自身分解生成盐酸和氧气，HClO→O2，不须加入氧化剂就能实现，D不符合题意。
10. A　11. D
12. (1) －1　(2) H2O　1∶1
(3) 2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑
13. (1) 不是　酸性　(2) WO＋2H＋===H2WO4↓
(3) 3H2＋W6e－O3W＋3H2O
14. (1) 7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4
(2) ＋2　6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋6NH＋3H2O
解析：(1) 还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO，反应原理为14Fe3+＋FeS2＋8H2O15Fe2+＋2SO＋16H＋，故化学方程式为7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4。(2) 沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为＋2，则氧化工序发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋6NH＋3H2O。
课时2　氧化还原反应的基本规律
1. C　青铜是铜、锡合金，属于混合物，A正确；Cu2S中硫元素显－2价，铜元素显＋1价，B正确；Cu2S中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，既作还原剂又作氧化剂，C错误；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，D正确。
2. B　由NaClO＋2KI＋H2SO4===I2＋NaCl＋K2SO4＋H2O，ClO－的氧化性强于I2的氧化性，由Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，I2的氧化性强于SO的氧化性，所以氧化性ClO－＞I2＞SO，A正确；由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，B错误；由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，C正确；氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，D正确。
3. C　由①知氧化性Fe3+>I2，还原性I－>Fe2+；由②知氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，还原性Cl－>Mn2+；由此推知氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性I－>Fe2+>Cl－>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2+及I－，Cl2可氧化Fe2+及I－，FeCl3只能氧化I－。
4. B　KI被氧化得到I2，1个KI在反应中失去1个电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O，1个H2O2分子得2个e－，IO―→I2，1个IO离子得5个e－，MnO―→Mn2+，1个MnO离子可得 5个e－，HNO2―→NO，1个HNO2分子得1个e－。虽然B、C项中的1个IO、MnO离子均可得5个e－，但B中生成物I2可来自IO和I－，故得I2最多者应是IO与I－的反应。
5. D　NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，A、B错误；硼元素化合价不变，C错误；化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1，D正确。
6. C　硫酸亚铁铵[(NH4)nFe(SO4)2]中Fe元素为＋2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可知[(NH4)nFe(SO4)2]中n＝2，A正确；该反应中Mn元素的化合价下降，Fe元素的化合价上升，MnO为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性MnO＞Fe3+，B正确；该反应中Mn元素的化合价下降，Fe元素的化合价上升，MnO为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的离子方程式为8H＋＋5Fe2+＋MnO===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，H＋的化学计量数为8，C错误；该反应中Mn元素的化合价由＋7下降到＋2，1个MnO被还原，根据电子转移数相等可知，Fe2+共失去5个电子，D正确。
7. B　反应①中Se是还原剂，对应的生成物SeO2是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物SO2是还原产物，A正确；反应②中Se由＋4价变为0价，SeO2是氧化剂，I由－1价变为0价，KI是还原剂，N在反应前后化合价没有变化，HNO3既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；反应②中I由－1价变为 0价，则生成2个I2分子共转移4个电子，C正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，D正确。
8. B　N2是氧化剂，C是还原剂，A错误；AlN是还原产物，C错误；氧化剂(N2)与还原剂(C)的质量之比＝28∶(3×12)＝7∶9，D错误。
9. D　转化Ⅰ的离子方程式为2Fe3+＋H2O2===2H＋＋O2↑＋2Fe2+，转化Ⅱ的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，Fe3+为催化剂，总反应为2H2O22H2O＋O2↑，据此解答。由图可知，铁、氧元素的化合价发生了变化，即图中化合价发生变化的元素有2种，A错误；转化Ⅰ中O元素的化合价升高，H2O2作为还原剂，转化Ⅱ中O元素的化合价降低，H2O2作为氧化剂，B错误；根据分析，转化Ⅰ的反应中，Fe3+为氧化剂，O2为氧化产物，则氧化性Fe3+＞O2，C错误；根据分析，D正确。
10. C　根据氧化性：氧化剂>氧化产物。A项中氧化性Cl2＞Br2，A不符合题意；B项中氧化性O2＞N2，B不符合题意；C项中氧化性SiO2＞CO，C符合题意；D项中氧化性Cl2＞N2，D不符合题意。
11. (1) －1　(2) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3) 过量　(4) 还原
(5) Cr2O＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
解析：(1) 黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是＋2，因此硫元素的化合价为－1。(2) 炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3) Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体。(4) Na2S2O5 转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性。
12. (1)
(3) Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。(1) 对于反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，KMnO4中Mn元素由＋7价降低为＋2价，HCl中Cl元素由－1价部分升高为0价，则该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl。(2) 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH－反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的O2氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。
13. (1) D　(2) B
(3) NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－
(4) 2　3　4　2　3　5H2O　(5) P、CuSO4

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