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第三节　物质的量
课时1　物质的量
1 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C. 1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D. 1个NO分子的质量是a g，1个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是 (b－a) g
2 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C. 1 mol 偏二甲肼分子的质量为 60 g/mol
D. 6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子(设NA为阿伏加德罗常数的值)
3 下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)
A. 水的摩尔质量是18 g
B. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
4 (2024南京期中)某盐的混合物中含有0.6 mol Na＋、0.2 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，则SO的物质的量为(　　)
A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol
5 (2025盐城期中)有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)
A. 1∶4∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4
6 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D. 32 g O2含有的原子数目为NA
7 (2023淮安期中)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol
8 下列叙述正确的是(　　)
A. NaCl的摩尔质量是58.5 g
B. 1 mol NaCl的质量是58.5 g/mol
C. 58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1 mol
D. 1 mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－
9 (苏州期中)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列有关说法正确的是(　　)
A. SO2的摩尔质量为64
B. 16 g O2的物质的量为0.5 mol
C. SO3中S、O的质量之比为1∶3
D. 等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为 2∶3
10 (2024南京模拟改编)天然气、沼气和煤层气的主要成分是CH4，下列说法不正确的是(　　)
A. 甲烷属于混合物
B. CH4的摩尔质量为16 g/mol
C. 1 mol CH4气体中分子数约为6.02×1023
D. 1 mol CH4气体中氢原子为4 mol
11 (2024盐城月考改编)回答下列问题。
(1) 同温同压下，相同物质的量的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量之比为______，密度之比为______。
(2) 同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子数目之比为______。
(3) 若氨气和硫化氢气体含有的氢原子数相等，则氨气和硫化氢气体的物质的量之比为______。
12 “可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1) 1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。
(2) 甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
(3) 0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。1.5 g CH中的电子数为________。
(4) 已知：1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
13 (2025无锡月考)Ⅰ. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。
(1) 反应中________元素被氧化，________(填化学式)是氧化剂。
(2) 反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为__________。
Ⅱ. 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示。
(3) “地康法”制取氯气总反应的化学方程式为_______________________
______(反应条件无需注明)。
14 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1) 乙醇(CH3CH2OH)的摩尔质量为__________，2.3 g乙醇含有________个H原子，与______mol CH3CH3含有相同数目的H原子。
(2) 9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为________。
课时2　以物质的量为中心的其他物理量
1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)
A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
2 (2025南京期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 含0.1 mol/L FeCl3的溶液中含水合Cl－数为0.3NA
B. 标准状况下，11.2 L SO2所含有的原子数为0.5NA
C. 1.6 g O所含有的电子数为0.85NA
D. NA个H3O＋所含有的质子数为10NA
3 (苏州期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 23 g Na与足量H2O反应生成H2分子数目为NA
B. 常温常压下，18 g H2O含有的电子数为10NA
C. 1 L 0.2 mol/L KClO3溶液中所含Cl－的数目为0.2NA
D. 22.4 L N2和CO的混合气体所含原子总数为2NA
4 (2025苏州月考)下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液
D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
5 下列所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　　)
A. 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B. 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C. 将25.0 g胆矾(Cu—64)溶于水配成1 L溶液
D. 将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合
6 (2025苏州期中)如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是(　　)
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在 10～27.3 mg/L之内
C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10-4 mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1×10-3 mol
7 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)
A. 浓度为0.03 mol/L
B. 从中取出10 mL溶液，其浓度为 0.03 mol/L
C. 含NaOH 0.6 g
D. 从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
8 (2025淮安期中)已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于S8的说法正确的是(　　)
A. 等质量的S8和S6含有相同原子数
B. 在标准状况下，1 mol S8的体积约为22.4 L
C. 1 mol S8和32 g S6所含分子数均为NA
D. 1个S8分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
9 (2025无锡月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA
B. 1.0 mol/L的碳酸钾溶液中含有K＋的数目为2NA
C. 1 mol NH所含电子数为11NA
D. 高温常压下，50 g NO2和50 g N2O4所含氧原子数相等
10 (2025常州月考)在一定温度和压强下，分别用质量均为m g的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法正确的是(　　)
① ② ③ ④
A. 气球②中装的是N2H4
B. 气球①和③中气体分子数相等
C. 气球①和④中气体物质的量之比为4∶1
D. 气球③和④中气体密度之比为2∶1
11 (2025常州期中)1956年，科学家已在实验室中制得了N3。N4由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是(　　)
A. N2、N3、N4具有相同的化学性质
B. 相同质量的N3和N4原子个数比为4∶3
C. 同温同压下，N3和N4的密度之比为3∶4
D. N4与N3之间的转化属于物理变化
12 100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)(　　)
A. 0.20 mol/L B. 0.25 mol/L
C. 0.40 mol/L D. 0.50 mol/L
13 (2024连云港月考改编)臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2＋2NO===2NO2。下列说法正确的是(　　)
A. 反应①②③都属于氧化还原反应
B. 3.2 g O3和O2的混合气体，所含氧原子数约为0.2×6.02×1023
C. 标准状况下，1 mol NO气体与1 mol氧气混合后体积约为44.8 L
D. 同温同压下，NO2气体与NO气体密度比为15∶23
14 (2025常州期中)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定。
步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
步骤2：准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g。
步骤3：准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体Fe2O3 1.92 g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y的值为________(Fe—56，Ba—137，写出计算过程)。
15 下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：
(1) 该盐酸的物质的量浓度为____________。
(2) 取50 mL该盐酸加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)＝____________。
(3) 取稀释后的该盐酸500 mL与足量锌粒作用，生成标准状况下气体的体积为_________________。
课时3　配制一定物质的量浓度的溶液
1 实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制 100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A. 要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
2 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L H2SO4溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
①100 mL量筒　　　②10 mL量筒　　　③50 mL烧杯　　　④天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥
C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
3 (2025扬州月考)用浓硫酸配制250 mL 1.000 mol/L稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是(　　)
A. 移液时有液滴洒落瓶外
B. 容量瓶没有干燥
C. 定容时俯视容量瓶刻度线
D. 浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶定容
4 下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是(　　)
A. 容量瓶上标有温度和容积
B. 容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度
C. 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D. 用500 mL的容量瓶配制250 mL溶液
5 下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验过程
A 配制0.400 0 mol/L的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B 配制0.010 mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 配制稀硫酸 先将蒸馏水加入烧杯中，后缓慢加入浓硫酸并不断搅拌
6 (南通如皋中学期末)实验中要用的盐酸可由密度为1.2 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20 mL该浓盐酸可以稀释得到6.0 mol/L盐酸的体积为 (　　)
A. 25 mL B. 30 mL
C. 35 mL D. 40 mL
7 (2025南通期中)图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制500 mL 2.3 mol/L 的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是(　　)
A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L
B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为62.5 mL
C. 实验中需选用500 mL的容量瓶
D. 稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中
8 (2025常州期末)回答下列问题。
(1) 如图为某氢氧化钠试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题。
①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为________(保留3位有效数字)mol/L。
②某学生欲用上述NaOH溶液配制450 mL浓度为0.25 mol/L稀氢氧化钠溶液，该学生需要量取________mL上述浓氢氧化钠溶液进行配制。
③配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母，下同)。
A. 药匙 B. 烧杯 C. 天平 D. 500 mL容量瓶
E. 玻璃棒 F. 量筒 G. 胶头滴管 H. 1 000 mL容量瓶
④配制时，其正确的操作顺序是________(每个字母只能用一次)。
A. 用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 准确量取所需浓氢氧化钠的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
最后将容量瓶盖紧，_________________________________________________
_____________________(填具体操作)。
(2) 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的NaOH的物质的量浓度偏高的是________。
A. 用量筒量取浓NaOH时俯视刻度线
B. 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，未做任何处理
C. 定容时俯视刻度线
D. 用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中
E. 定容时水多用胶头滴管吸出
F. 将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出
9 (2025南京期中)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题。
注意：按一定比例稀释后使用
(1) 该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol/L。
(2) 在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a. 可供选用的仪器有：①天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有____________________(填仪器名称)。
b. 需要用天平称量NaClO固体的质量为__________。
(3) 配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是____________(填字母，下同)。
a. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b. 根据计算，用量筒量取一定体积的“84”消毒液
c. 用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d. 将“84”消毒液倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e. 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f. 将稀释后的“84”消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g. 继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(4) 下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是________。
A. 取用的“84”消毒液久置于空气中
B. 用量筒量取“84”消毒液后，洗涤量筒 2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C. 定容操作时，俯视刻度线
D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4 mol/L的浓硫酸配制200 mL 1.6 mol/L 的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为________(结果保留1位小数)mL。
第三节　物质的量
课时1　物质的量
1. C　摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B错误；(b－a)g是1个氧原子的质量，D错误。
2. B　偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g/mol，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量＝＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。
3. D
4. B　根据溶液呈电中性可知：n(Na＋)＋2n(Mg2+)＝n(Cl－)＋2n(SO)，则2n(SO)＝n(Na＋)＋2n(Mg2+)－n(Cl－)＝0.6 mol＋0.2 mol×2－0.4 mol＝0.6 mol，解得n(SO)＝0.3 mol。
5. C　均含有0.5 mol氧原子，则n(NO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.25 mol，n(N2O4)＝0.125 mol。所以三种气体的物质的量之比n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)＝0.5 mol∶0.25 mol∶0.125 mol＝4∶2∶1。
6. D　0.5NA个氯气分子的物质的量是mol＝0.5 mol，A正确；0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5 mol ×3×NA mol-1＝1.5NA，B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为1 mol×NA mol-1＝NA，C正确；32 g O2含有的原子数目为×2NA mol-1＝2NA，D错误。
7. D　1.505×1023个X气体分子的物质的量为＝0.25 mol，由1.505×1023个X气体分子的质量为8 g可知，X气体的摩尔质量为＝32 g/mol，故选D。
8. D　摩尔质量的单位是g/mol，A错误；质量的单位是g，B错误；58.5 g NaCl的物质的量为＝1 mol，因此58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－均为1 mol，共2 mol，C错误；1 mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－，D正确。
9. B
10. A　甲烷属于化合物，A错误；CH4的相对分子质量为16，摩尔质量单位是g/mol，故摩尔质量为 16 g/mol，B正确；1 mol CH4气体中含有CH4分子的数目约为6.02×1023，C正确；1 个CH4气体分子中含4个氢原子，则1 mol CH4气体中氢原子＝1 mol×4＝4 mol，D正确。
11. (1) 1∶2　1∶2　(2) 3∶1　(3) 2∶3
解析：(1) 根据m＝nM，由于n(NH3)＝n(H2S)，故m(NH3)∶m(H2S)＝17 g/mol∶34 g/mol＝1∶2。同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，ρ(NH3)∶ρ(H2S)＝M(NH3)∶M(H2S)＝17 g/mol∶34 g/mol＝1∶2。(2) 同质量的氨气和硫化氢气体的n(NH3)∶n(H2S)＝∶＝2∶1，1个氨分子含有3个氢原子，1个硫化氢分子含有2个氢原子，其中含有的氢原子数目比为3∶1。(3) 1个氨分子含有3个氢原子，1个硫化氢分子含有2个氢原子，若氨气和硫化氢(H2S)气体的氢原子数相等，则分子数之比＝∶＝2∶3，即n(NH3)∶n(H2S)＝2∶3。
12. (1) 6.02×1023　2.408×1024
(2) 16 g/mol　72
(3) 1.806×1023　4.816×1023
(4) 160 g/mol　8
13. (1) S　NaIO3　(2) 5∶1　(3) 4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O
解析：(1) 反应2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O中硫元素化合价从＋4升高到＋6，失去2个电子，S元素被氧化，碘元素化合价从＋5降低到0，得到5个电子，NaIO3是氧化剂。(2) 反应产物中硫酸氢钠和硫酸钠均是氧化产物，单质碘是还原产物，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为5∶1。(3) 根据反应原理图，反应Ⅰ是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式是2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O，反应Ⅱ中CuCl2与O2反应生成CuO和Cl2，反应的化学方程式为2CuCl2＋O2===2CuO＋2Cl2，总反应的化学方程式为4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O。
14. (1) 46 g/mol　0.3NA　0.05
(2) 95 g/mol
解析：(1) 2.3 g乙醇的物质的量为＝0.05 mol，含有H原子的物质的量为0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为0.3NA；1个CH3CH3分子共含有6个H原子，则0.05 mol CH3CH3分子中含有0.3 mol H原子。(2) 9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，故该氯化物的摩尔质量为＝95 g/mol。
课时2　以物质的量为中心的其他物理量
1. B　一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定，B正确。
2. C　溶液的体积未知，故无法计算溶液中含水合Cl－数目，A错误；标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，1个SO2含有3个原子，故0.5 mol SO2含有的原子数为1.5NA，B错误；1.6 g O的物质的量＝＝0.05 mol，1个O含有17个电子，故0.05 mol O含有的电子数为0.85NA，C正确；1个H3O＋含有11个质子，故NA个H3O＋所含有的质子数为11NA，D错误。
3. B　23 g Na的物质的量为1 mol，与足量 H2O 反应完全后可生成 0.5NA个H2分子，A 错误；18 g H2O的物质的量n(H2O)＝＝1 mol，每个水分子有10个电子，18 g H2O含电子的物质的量为10 mol，所含的电子数为10NA，B正确；KClO3在水中电离产生K＋和ClO，不存在Cl－，C错误；没有说明标准状况下，22.4 L N2和CO的物质的量不一定为1 mol，无法计算原子总数，D错误。
4. C　50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度＝1 mol/L×2＝2 mol/L。150 mL 1 mol/L NaCl溶液中的Cl－浓度＝1 mol/L×1＝1 mol/L，A错误；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中的Cl－浓度＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，B错误；150 mL 2 mol/L KCl溶液中的Cl－浓度＝2 mol/L×1＝2 mol/L，C正确；75 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的Cl－浓度＝1 mol/L×3＝3 mol/L，D错误。
5. C　将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，C正确；将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积在数值上的简单加和，D错误。
6. C　物质的量浓度是指在单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A错误；只表示本饮用水的氯离子浓度，B错误；该品牌饮用矿泉水中最大c(Mg2+)＝4.8 mg/L＝＝2×10-4 mol/L，C正确；一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的质量最多＝19.2 mg/L×0.5 L＝9.6 mg，其物质的量＝＝1×10-4 mol，D错误。
7. D　溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
8. A　S8和S6分子中都只含有硫原子，则等质量的S8和S6含有相同原子数，A正确；标准状态下，S8为固体，则1 mol S8的体积小于22.4 L，B错误；1 mol S8所含分子数为NA，32 g S6所含分子数为NA，C错误；1个S8分子的质量为 g，1个S8分子由8个硫原子构成，则1个S8分子的质量是1个硫原子质量的8倍，D错误。
9. D　标准状况下SO3为固态，不能使用气体摩尔体积来计算，无法确定22.4 L SO3所含的分子数，A错误；由于不知道溶液体积，所以无法计算1.0 mol/L的碳酸钾溶液中的K＋数，B错误；在1 mol NH中，所含有的电子数＝7＋1×4－1＝10 mol，所含电子数为10NA，C错误；50 g NO2中的n(O)＝×2＝ mol，50 g N2O4中的n(O)＝×4＝ mol，二者的氧原子物质的量相等，D正确。
10. D　一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用 m g 的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V＝nVm＝知，气体的体积与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序CH4>N2H4>CO2>SO2，气球②中装的是CO2，A错误；根据A的分析，①②③④四个球中分别是SO2、CO2、N2H4、CH4，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于摩尔质量M的倒数之比，即为∶＝1∶2，B错误；气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于摩尔质量的倒数之比，即为∶＝1∶4，C错误；气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为 32∶16＝2∶1，D正确。
11. C　N2、N3、N4为3种不同的物质，化学性质不相同，A错误；N3和N4分子中均只含有氮原子，则相同质量的N3和N4中原子个数比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，N3和N4的密度之比等于其摩尔质量之比，为3∶4，C正确；N3和N4之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误。
12. C　
13. B　图中反应①是NO2===NO＋O，反应③是O3＋NO===NO2＋O2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应②是O＋O2===O3，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，A错误；O3、O2都由氧原子构成，3.2 g O3和O2的混合气体含0.2 mol氧原子，B正确；O2＋2NO===2NO2，标准状况下，1 mol NO与1 mol O2混合后会发生反应，导致体积小于44.8 L，C错误；根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，NO2与NO密度之比等于其摩尔质量之比，即46∶30＝23∶15，D错误。
14. 2∶1(计算过程见解析)
解析：白色固体即硫酸钡沉淀6.99 g，n(BaSO4)＝＝0.03 mol，则100.00 mL溶液中 n(SO)＝0.03 mol×＝0.12 mol；红棕色固体即氧化铁1.92 g，则100.00 mL溶液中 n(Fe3+)＝×2×＝0.096 mol，则得x∶z＝0.096∶0.12＝4∶5，根据化合物中元素化合价代数和为0，则y＝2，该聚合硫酸铁组成中 x∶y＝4∶2＝2∶1。
15. (1) 11.8 mol/L　(2) 1.18 mol/L
(3) 6.608 L
课时3　配制一定物质的量浓度的溶液
1. D　配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol/L×0.1 L×286 g/mol＝28.6 g，A错误；配制100 mL溶液，应采用100 mL容量瓶，此外定容时还需用到胶头滴管，B错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液浓度偏高，D正确。
2. D
3. A　移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，A符合题意；容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，B不符合题意；定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，C不符合题意；浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，D不符合题意。
4. D　容量瓶上标有温度、容积和刻度线，A正确。由于定容时仍向容量瓶滴加水，因此容量瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度，B正确。容量瓶只能用于配制一定体积的溶液，不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干，C正确。容量瓶只能按其标识的容积配制溶液，应使用250 mL 的容量瓶配制250 mL溶液，D错误。
5. D　称取4.000 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，不需要通过KMnO4溶液，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D正确。
6. D　密度为1.2 g/cm3 、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c＝＝＝12.0 mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，20 mL该浓盐酸可以稀释得到 6.0 mol/L盐酸的体积为＝0.04 L＝40 mL。
7. D　根据c＝，代入数据得该试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度c＝18.4 mol/L，A正确；根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，即c1V1＝c2V2，c1＝18.4 mol/L，c2＝2.3 mol/L，V2＝500 mL，解得V1＝62.5 mL，B正确；配制500 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需要500 mL容量瓶，C正确；稀释时应将量取的硫酸沿着杯壁加入水中，边加边搅拌，冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中，D错误。
8. (1) ①5.00　②25　③ACH　④BCAED　用一只手顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀　(2) CD
解析：该实验用浓溶液配制稀溶液，首先计算所需浓溶液的体积，用量筒量取所需浓溶液，倒入烧杯中加水稀释，冷却后，沿玻璃棒转移至合适规格的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移至容量瓶中；转移后进行定容，先直接加水至刻度线以下1～2 cm，再改用胶头滴管滴加至刻度线，然后摇匀，最后倒入试剂瓶中贴签保存，据此分析解答。(1) ①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度c＝＝≈5.00 mol/L；②配制450 mL浓度为0.25 mol/L稀氢氧化钠溶液，需选用500 mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得c稀V稀＝c浓V浓，则 V浓＝＝ mL＝25 mL。③配制该溶液需用到500 mL容量瓶，用量筒量取NaOH浓溶液，在烧杯中溶解稀释，冷却后沿玻璃棒转移至容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容，直接加水至刻度线以下1～2 cm，改用胶头滴管滴加，不需要药匙、天平、1 000 mL容量瓶，选ACH。(2) 用量筒量取浓NaOH时俯视刻线，所量取的浓溶液体积偏小，则所配稀溶液的浓度偏低，A不符合题意；摇匀后静置，因有溶液残留在瓶口缝隙或在瓶颈内壁上，对浓度无影响，不需要做任何处理，B不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意；量筒使用后不要洗涤，若用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中，则导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D符合题意；定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，E不符合题意；将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出，损失部分溶液，但对配好溶液的浓度无影响，F不符合题意。
9. (1) 4.0　(2) 250 mL容量瓶、胶头滴管　74.5 g　(3) bdfagce　(4) BC　(5) 21.7
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，由此解答。(1) 由c＝可以得到该“84”消毒液的物质的量浓度为c＝＝＝4 mol/L。(2) 配制过程中，没有240 mL容量瓶，只能用 250 mL 容量瓶配制250 mL溶液，需要称量NaClO固体的质量＝0.25 L×4 mol/L×74.5 g/mol＝74.5 g，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL容量瓶。(4) 取用的“84”消毒液原液是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，A不符合题意；用量筒量取“84”消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高，B符合题意；定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，C符合题意；定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，D不符合题意。(5) 将浓硫酸稀释为稀硫酸时，配制200 mL 1.6 mol/L的稀硫酸选用250 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，可得到V浓硫酸×18.4 mol/L＝0.25 L×1.6 mol/L，解得V浓硫酸≈21.7 mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为21.7 mL。

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