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昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试
化学（A卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C C A D B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A D C B D
【解析】
1．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确。硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误。对于反应S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= 297.23 kJ/mol，表明形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂 1mol S(g)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，C错误。氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为，D错误。故选A。
2．稀Ba(OH)2溶液和硫酸反应时，除H+与OH－的中和反应外，Ba2+与还会生成BaSO4沉淀，沉淀过程放热，导致总热量大于单纯中和反应的热量，影响测定结果，A错误。测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和，常用稍过量的NaOH溶液，B错误。铜是热的良导体，用铜质搅拌器会导致热量散失增加，使测得的温度升高值偏小，计算出的放热数值偏低，C正确。为了使酸碱充分反应，应将量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入量热计中并搅拌，减少热量散失，D错误。故答案选C。
3．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O。CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2。CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2。综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。Z为反应物O2，X为生成物Cl2，A正确。总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B正确。在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误。该反应是一个熵减的放热反应，在低温下能自发进行，D正确。故选C。
4．pH=1的溶液呈强酸性，、、Cl－、能大量共存，A符合题意。的NH4Fe(SO4)2溶液中含有Fe3+，它会和发生双水解，不能大量共存，B不符合题意。25℃时，=1×10 12，由Kw=1×10 14可知，c(H+)=1×10 13mol·L 1，c(OH－) =1×10 1mol·L 1，则溶液为强碱性，会与OH－反应生成，不能大量共存，C不符合题意。水电离出的的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，会生成沉淀，无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D不符合题意。故选A。
5．减小容积（加压），PCl3的浓度升高，平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，但根据勒夏特列原理，只能减弱不能完全抵消，PCl3的浓度最终升高，A错误。恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，B错误。恒压下加入氦气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，C错误。达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和Cl2的浓度保持不变，D正确。故选D。
6．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误。反应④为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应。反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，B正确。油脂是小分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。
7．T ℃时，水的离子积常数>(25 ℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误。若加入NaOH，增大，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，B错误。b点（25 ℃）对应水的离子积为，溶液中，mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的mol/L，C正确。c点溶液中，溶液呈碱性，含有大量的OH－，与、均不能大量共存，D错误。故选C。
8．若HA为强酸，0.1mol·L 1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为2.0，则HA为弱酸，A正确。因HS－水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，B正确。pH值为4.0的溶液中c(H+)＝1×10 4mol/L，在25℃时，水的离子积Kw＝1×10 14，故c(OH－)＝1×10 10mol/L，C正确。若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，D不正确。答案选D。
9．铁钉表面油污为酯类，可在碱性条件下水解（皂化反应），Na2CO3溶液呈碱性，加热并搅拌可促进油污水解，装置中用烧杯盛Na2CO3溶液、加热、搅拌的操作合理，A正确。CH3COOH易挥发，生成的CO2中混有CH3COOH蒸气，CH3COOH也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3，Na2SiO3溶液变浑浊不能证明酸性：H2CO3> H2SiO3，B错误。标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知浓度的HCl溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，C正确。直接加热MgCl2·6H2O，Mg2+会水解为Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，而在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，干燥的HCl会抑制Mg2+水解并带走结晶水，能得到无水MgCl2，D能达到实验目的。
10．N点溶液中溶质为，溶液pH=10，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，因此，A错误。M点溶液pH在4附近，若使用酚酞作指示剂，则消耗的NaOH的体积偏大，M点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，B正确。M→N过程中和的混合溶液，则混合溶液中电荷守恒式为：，C正确。M点溶质为NaH2PO4，根据物料守恒，满足c(Na+)=c(H3PO4)+c()+c()+c()，D正确。故选A。
11．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO－的碱性弱于CH3COO－，结合H+的能力更弱，A错误。向稀溶液中加浓硫酸，虽浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误。和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，C错误。三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确。故选D。
12．矿石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确。根据图示可知，“浸出”时，Mn和Co的化合价都降低，被还原，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，B正确。“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2 )=10 20.4，但沉钴时Na2S通常会过量，故c(Co2+)13．光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：=。电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：=。根据分析，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：=，A错误。在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，光解水总反应是电解水，溶液中减少，溶液浓度增大，pH减小，B正确。原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成，电极b上消耗H+，H+通过质子交换膜从左室移向右室，C错误。外电路通过1mol电子时，电极b上生成0.5mol H2，同时有1mol的H+从左室通过质子交换膜进入右室，故右室溶液质量不变，D错误。答案选B。
14．由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图像平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确。Ksp(AgCl)=10 9.7，B正确。反应的平衡常数，C正确。当Br－到达滴定终点时，，即，，D错误。故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强、储存少量的SO2等（任写两点）
（3）c（1分）
（4）=（或Na2SO3 + S = Na2S2O3）
（5）=
（6）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 乙醇（1分）
（7）①由蓝色变为无色 ②
【解析】该实验的反应原理为=。实验装置分成A、B、C、D四个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B用于除去SO2中的HCl等，装置C用于合成，装置D用于吸收尾气二氧化硫，避免污染环境。
（1）仪器X的名称是恒压滴液漏斗。
（2）装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长颈漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强等。
（3）单向阀的作用为防倒吸，装置c为缓冲瓶，可用于防倒吸，答案为c。
（4）总反应为=，反应Ⅰ+2×反应Ⅱ+反应Ⅲ为=，则反应Ⅳ为=。
（5）过低，即H+浓度过大，会发生反应，所以离子方程式是=。
（6）产品溶于水，且的溶解度随温度升高而明显增大，所以得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由于易溶于水，难溶于乙醇，所以为确保减少产品损失，便于其析出，用乙醇洗涤，干燥。
（7）①KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原。
②根据离子方程式：+5I－+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质有20×10 3L×cmol/L×3= 0.06cmol，根据方程式：=，消耗的硫代硫酸钠有0.12c mol，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品a g，则样品纯度为。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温（1分） Na2CrO4（1分）
（2）Fe2O3
（3）Al(OH)3
（4）V2O5 + H2SO4 =(VO2)2SO4 + H2O
（5）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O
（6）6～12 取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不再出现浑浊说明沉淀已洗净
【解析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁的滤渣。向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将[Al(OH)4 ]－转化为氢氧化铝沉淀，向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液除硅元素、磷元素，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒。向滤液中加入焦亚硫酸钠溶液将Cr2O转化为Cr3+，调节溶液pH将Cr3+转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
（1）为提高煅烧效率，可采取粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温等措施。煅烧时，加了NaOH，显碱性，所以铬元素转化为铬酸钠。
（2）由分析可知，水浸渣中主要有氧化铁。
（3）由分析可知，沉淀步骤调pH的目的是将[Al(OH)4 ]－转化为氢氧化铝沉淀。
（4）由题干可知，最高价钒酸根在酸性介质中以存在，所以V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O。
（5）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将Cr2O转化为Cr3+，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。
（6）由图可知，pH在6～12范围之间时，主要以Cr(OH)3存在，Cr(Ⅲ)中加入NaOH溶液，调节pH在6～12，以生成Cr(OH)3沉淀，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，若未洗涤干净，滤渣中会含有，用盐酸和BaCl2检验最后一次洗涤液中不存在时，可停止用蒸馏水洗涤Cr(OH)3沉淀，再低温烘干，得到高纯Cr(OH)3晶体。
17．（每空2分，共14分）
（1）①H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO
②c(NH)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
③=
④60
（2）小于 大于
（3）0.52
【解析】（1）①电离平衡常数越大说明酸性越强，根据电离平衡常数可得酸性由强到弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。
②由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的水解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(ClO－) >c(OH－)>c(H+)。
③向溶液中加入过量溶液，根据酸性：，发生反应的离子方程式是=。
④NaOH溶液吸收的过程发生反应：=，所得溶液中。
（2） a、c两点相同，水的电离随温度升高正移，Kw增大，故a点溶液的小于c点溶液的。b点溶液显碱性，根据电荷守恒：=，可得：。
（3）硫酸钡与碳酸钠溶液的反应方程式为BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)，反应的平衡常数K===0.04，23.3g硫酸钡的物质的量为0.1mol，设0.1mol硫酸钡完全转化为碳酸钡需要碳酸钠溶液的浓度为xmol/L，当硫酸钡完全转化为碳酸钡后，5L溶液中硫酸根离子的浓度0.02mol/L，溶液中碳酸根离子的浓度为(x 0.02)mol/L，由平衡常数可得=0.04，解得x=0.52。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分） （或）（1分）
（2）c（1分）
（3） > <
（4）①＜ ②c
（5）
【解析】（1）生成物总能量 反应物总能量。该历程中反应速率最慢的步骤即是活化能最大的步骤，化学方程式为。
（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此判断。
（3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2。容器体积为0.5L，则NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，此时浓度商Q==1.125＞0.5，所以平衡逆向移动，则v正(N2)＜v逆(N2)。
（4）①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行。②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动。
（5）设起始气体总物质的量为，则，平衡时若的转化率为， ，平衡时气体总物质的量为，则，， ，。3.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的
昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试
热化学方程式：4HC1(g)+0,(g)002C,(g)+2H,0(g）△H=-114.4kJ·mol。如图
化学(A卷)
2所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
-CuCl-
-Cu(OH)CI+
X
Cu,OCL
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6
CuCL+
页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100
图2
分，考试用时75分钟。
A.Z为反应物02，X为生成物C12
B.降低反应温度，HC1被O2氧化制CL2的反应平衡常数增大
以下数据可供解题时参考。
C.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mol Cu0
可能用到的相对原子质量：C一120一16Na一23S一32Ba一137
D.该反应在低温下能自发进行
第I卷（选择题，共42分)
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
注意事项：
A.pH=1的溶液中：Ba2+、K*、CI、NO
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
B.1.0mol·L的NH,Fe(SO4)2溶液中：Mg2+、Na、CI、C0
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
C.c)=1xI02的溶液中：K、Na、HC0、N0
c(OH)
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
D.水电离出的c(H)=10-1Bmol/L的溶液中：Br、K+、SCN、Mg2
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
5.在恒温密闭容器中，反应PCL,(g)、一Cl,(g)+PCl,(g)达到平衡。下列说法正确的是
只有一项是符合题目要求的)
A.减小容积，达新平衡时PCl3的浓度降低
1.下列说法或表示正确的是
B.维持恒容，加入一定量的PCl,达新平衡时PCl,的浓度降低
A.C(金刚石，s)==C(石墨，s)△H=-1.19kJ/mol,所以石墨比金刚石稳定
C.维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时PCl,的转化率减小
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D.达平衡后，PC1、和Cl,的浓度保持不变
C.对于反应S(g)+02(g)S02(g)△H=-297.23kJ/mol,形成1molS02(g)的化
6.以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图3所示：
学键所释放的总能量小于断裂1molS(g）和1mol02(g)的化学键所吸收的总能量
淀粉完全水解M酒化酶乙醇
D.已知2H2(g)+02(g)一2H,0(1)△H=-571.6kJ·mol,则氢气的燃烧热为
①
②
571.6kJ·mol
④，乙酸乙酯
2.中和反应的反应热测定实验中，用50mL0.50mol·L盐酸和50mL0.55mol·L
乙酸
图3
NaOH溶液进行实验，简易装置如图1所示。下列说法正确的是
玻璃
A.如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸实验，不会影响结果
温度计、
搅拌器
下列说法正确的是
B.实验中若采用50mL0.50mol·L的Na0H溶液会使实验结果更
内筒、
A.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
入杯盖
隔热层
加准确
B.反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应
C.如果用铜质搅拌器，测得中和反应放出的热量会偏低
、外壳
C.淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物
D.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
图1
D.淀粉和纤维素互称为同分异构体
高二化学A卷ZT·第1页（共10页）
高二化学A卷ZT·第2页（共10页）昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试·双向细目表
化学（A卷）
题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注
1 选择题 3 反应热，能量，键能 易
2 选择题 3 中和热的测定实验 易
3 选择题 3 氧化还原反应，吉布斯自由能，平衡常数 易
4 选择题 3 一定条件下的离子共存 中
5 选择题 3 化学平衡的移动，勒夏特列原理 中
6 选择题 3 有机物的性质，有机营养物质 中
7 选择题 3 水的电离平衡 中
8 选择题 3 盐类的水解 中
9 选择题 3 酸碱中和滴定，实验装置正误判断 中
10 选择题 3 酸碱中和滴定，物料守恒，电荷守恒 中
11 选择题 3 实验现象正误判断 难
12 选择题 3 工艺小流程 难
13 选择题 3 原电池装置判断 难
14 选择题 3 化学反应原理综合应用 难
15 填空题 15 实验综合 中
16 填空题 14 工艺流程 中
17 填空题 14 化学反应原理 中
18 填空题 15 化学反应原理 难
达成目标 优秀率 及格率 平均分
25% 65% 65
巩固基础，查缺补漏

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