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昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试
化学（B卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A A C B A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B A D C C
【解析】
1．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，A正确。向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4，同时生成二氧化碳，B正确。Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确。大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸钙，D错误。
2．pH=1的溶液呈强酸性，、、Cl－、能大量共存，A符合题意。室温pH>7时，Al3+会生成Al(OH)3沉淀，无法大量存在，B错误。25℃时，=1×10 12，由Kw=1×10 14可知，c(H+)=1×10 13 mol·L 1，c(OH－)=1×10 1mol·L 1，则溶液为强碱性，会与OH－反应生成，不能大量共存，C错误。水电离出的的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，会生成沉淀。无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D错误。
3．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确。硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误。对于反应S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= 297.23 kJ/mol，表明形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂 1mol S(g)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，C错误。氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为，D错误。故选A。
4．该反应是反应前后气体的分子数不变的反应，所以在平衡前后容器内混合气体的压强始终保持不变，故容器内混合气体的压强不再改变时不能判断反应已经达到平衡状态，A错误。容器体积不变，充入He，反应容器内压强增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物质的量浓度并没有变化，因此化学反应速率不会改变，B错误。平衡时B的物质的量浓度为1.8mol·L 1，B的浓度减少1.2mol/L，根据反应比例（B:D=3:1），D的浓度增加量为1.2mol/L×=0.4 mol/L，0~2min的平均反应速率是=0.2mol·L 1·min 1，C正确。平衡时B的物质的量浓度为1.8mol·L 1，平衡时B物质的量为3.6mol，则反应消耗了2.4mol B，故平衡时B的转化率，D错误。故选C。
5．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O。CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2。CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2。综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。Z为反应物O2，X为生成物Cl2，A正确。总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B错误。反应制得，氯的化合价由 1升高到0，转移2mol e－，C正确。该反应是一个熵减的放热反应，在低温下能自发进行，D正确。故选B。
6．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂，A正确。反应为2X(g) Y(g)，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，故T1＞T2（T1先达平衡），T1时X平衡浓度更高，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，ΔH＜0，B错误。由图可知，对于反应，同一压强下升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即。若X、Y、Z均为气态，即反应前后气体分子数不变，改变压强不能使平衡发生移动，则不同压强下Z的体积分数应相等，与图像不符，C错误。一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，的电离平衡正向移动，其电离程度增大，则a、b、c三点的电离程度：，D错误。故选A。
7．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误。反应④为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应。反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，B正确。油脂是小分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。
8．T ℃时，水的离子积常数>(25 ℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误。若加入NaOH，增大，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，B错误。b点（25 ℃）对应水的离子积为，溶液中，mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的mol/L，C正确。c点溶液中，溶液呈碱性，含有大量的OH－，与、均不能大量共存，D错误。故选C。
9．若HA为强酸，0.1mol·L 1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为2.0，则HA为弱酸，A正确。因HS－水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，B正确。pH值为4.0的溶液中c(H+)＝1×10 4mol/L，在25℃时，水的离子积Kw＝1×10 14，故c(OH－)＝1×10 10mol/L，C正确。若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，D不正确。答案选D。
10．铁钉表面油污为酯类，可在碱性条件下水解（皂化反应），Na2CO3溶液呈碱性，加热并搅拌可促进油污水解，装置中用烧杯盛Na2CO3溶液、加热、搅拌的操作合理，A正确。铜质搅拌棒会导热，使热量有损失，不能达到实验目的，B错误。标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知浓度的HCl溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，C正确。根据题中所给数据可知，此时溶液中存在大量，而浓度小，滴加KI，根据颜色变化可知生成了AgI，发生了沉淀转化，能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确。
11．滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂指示滴定终点，A错误。b点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以存在c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)，B正确。溶液中存在电荷守恒c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，C正确。酸或碱抑制水电离，且酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，CH3COO－促进水电离且c(CH3COO－)越大，水电离程度越大，a点溶质为醋酸钠和醋酸、b点溶质为醋酸钠且c(CH3COONa)：a点a，D正确。故选A。
12．FeCl3与KSCN的平衡实际为Fe3+与SCN 的离子反应，KCl作为强电解质完全电离，增加K+和Cl 浓度不影响平衡，实验无法探究离子浓度对平衡的影响，A错误。浓硝酸受热易分解，，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，不能证明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，B错误。未明确盐酸和醋酸浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH直接比较电离程度，实验设计存在变量未控制的问题，C错误。向K2Cr2O7溶液中加NaOH溶液，H+浓度减小，使（橙色）+ H2O 2（黄色）+ 2H+平衡右移，溶液变黄，结论正确，D正确。故选D。
13．矿石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确。根据图示可知，“浸出”时，Mn和Co的化合价都降低，被还原，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，B正确。“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2 )=10 20.4，但沉钴时Na2S通常会过量，故c(Co2+)14．存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③。根据图示，时，时，，同理：。曲线③是的分布系数曲线，A正确。pH=5.05时，，即，，B正确。反应的平衡常数，C错误。pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确。故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
（3）除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强、储存少量的SO2等（任写一点）
（4）c（1分）
（5）=
（6）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 乙醇（1分）
（7）①由蓝色变为无色 ②
【解析】该实验的反应原理为=。实验装置分成A、B、C、D四个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B用于除去SO2中混有的HCl等，装置C用于合成，装置D用于吸收尾气二氧化硫，避免污染环境。
（1）仪器X的名称是恒压滴液漏斗。
（3）装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长颈漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强等。
（4）单向阀的作用为防倒吸，装置c为缓冲瓶，可用于防倒吸，答案为c。
（5）过低，即H+浓度过大，会发生反应，所以离子方程式是=。
（6）产品溶于水，且的溶解度随温度升高而明显增大，所以为得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由于易溶于水，难溶于乙醇，所以为确保减少产品损失，便于其析出，用乙醇洗涤，干燥。
（7）①KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原。
②根据离子方程式：+5I－+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质有20×10 3L×cmol/L×3= 0.06cmol，根据方程式：=，消耗的硫代硫酸钠有0.12c mol，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品a g，则样品纯度为。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温（1分） Na2CrO4（1分）
（2）Fe2O3
（3）Al(OH)3
（4）V2O5 + H2SO4 =(VO2)2SO4 + H2O
（5）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O
（6）6～12 取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不再出现浑浊说明沉淀已洗净
【解析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁的滤渣。向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将[Al(OH)4 ]－转化为氢氧化铝沉淀，向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液除硅元素、磷元素，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒。向滤液中加入焦亚硫酸钠溶液将Cr2O转化为Cr3+，调节溶液pH将Cr3+转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
（1）为提高煅烧效率，可采取粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温等措施。煅烧时，加了NaOH，显碱性，所以铬元素转化为铬酸钠。
（2）由分析可知，水浸渣中主要有氧化铁。
（3）由分析可知，沉淀步骤调pH的目的是将[Al(OH)4 ]－转化为氢氧化铝沉淀。
（4）由题干可知，最高价钒酸根在酸性介质中以存在，所以V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O。
（5）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将Cr2O转化为Cr3+，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。
（6）由图可知，pH在6～12范围之间时，主要以Cr(OH)3存在，Cr(Ⅲ)中加入NaOH溶液，调节pH在6～12，以生成Cr(OH)3沉淀，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，若未洗涤干净，滤渣中会含有，用盐酸和BaCl2检验最后一次洗涤液中不存在时，可停止用蒸馏水洗涤Cr(OH)3沉淀，再低温烘干，得到高纯Cr(OH)3晶体。
17．（每空2分，共14分）
（1）H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO
（2）c(NH)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
（3）增大 CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－
（4）AC
（5）60
3
【解析】（1）电离常数越大说明酸性越强，根据电离常数可得酸性由强到弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。
（2）由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的水解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(ClO－) >c(OH－)>c(H+)。
（3）向蒸馏水中加入CH3COONa，醋酸根会发生水解反应：CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－，从而促进水的电离。
（4）加水稀释促进醋酸电离，n(H＋)增大、n(CH3COOH)减小、n(CH3COO－)增大，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，但是c(OH－)增大。通过以上分析知，c(H＋)减小，A正确。=增大，B错误。c(H＋)减小，c(OH－)增大，减小，C正确。通过以上分析知，c(OH－)增大，D错误。故答案为AC。
（5）NaOH溶液吸收的过程发生反应：=，所得溶液中。
（6）0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中，则，c(H+)=1×10 3mol·L 1，因此0.1mol/L HCOOH的pH=3。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分） （或）
（2）c
（3） > <
（4）①＜ ②c
（5）
【解析】（1）生成物总能量 反应物总能量。该历程中反应速率最慢的步骤即是活化能最大的步骤，化学方程式为。
（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此判断。
（3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2。容器体积为0.5L，则NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，此时浓度商Q==1.125＞0.5，所以平衡逆向移动，则v正(N2)＜v逆(N2)。
（4）①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行。②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动。
（5）达到平衡状态时，NO的转化率为60%，NO的反应量为1.5mol×60%=0.9mol，剩余量为0.6mol，平衡时NH3为1mol 0.6mol=0.4mol，N2为0.75mol，H2O为0.9mol，NO、NH3、N2、H2O的浓度分别为：0.6mol/L、0.4mol/L、0.75mol/L、0.9mol/L，K=。3.下列说法或表示正确的是
昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试
A.C(金刚石，s)C(石墨，s)△H=-1.19kJ/mol,所以石墨比金刚石稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
化学(B卷)
C.对于反应S(g)+02(g)=S02(g）△H=-297.23kJ/mol,形成1molS02(g)的化
学键所释放的总能量小于断裂1molS(g)和1mol02(g)的化学键所吸收的总能量
D.已知2H,(g)+02(g)=2H,0(1)△H=-571.6k·mol,则氢气的燃烧热为
571.6kJ·mol1
本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6
4.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加4molA和6molB发生反应：4A(s)+3B(g)
页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100
一2C(g)+D(g),经2min后达到平衡，此时B的物质的量浓度为1.8mol·L1。下
分，考试用时75分钟。
列说法正确的是
A.容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态
以下数据可供解题时参考。
B.向容器中充入He,化学反应速率加快
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32
C.用D表示0~2min的平均反应速率是0.2mol·L1·min
D.平衡时B的转化率为35%
5.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的
第I卷（选择题，共42分）
热化学方程式：4HC(g)+0,(g)C02Cl,(g)+2H,0(g）△H=-114.4J·ml'。如图
注意事项：
1所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
W
+CuCl-
题卡上填写清楚。
-Cu(OH)CI.
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
图1
A.Z为反应物02，X为生成物Cl2
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
B.降低反应温度，HCl被O,氧化制Cl2的反应平衡常数减小
只有一项是符合题目要求的)
C.反应制得1 mol Cl2,转移2mole
1.下列常见物质性质及用途，错误的是
D.该反应在低温下能自发进行
A.S0,可用于制造光导纤维
6.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的S0,
cX/mol·L
v=通
C.Fe,03是铁红，可以用作染料
N
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙
M
T
2X(g)=Y(g)
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Ba2、K、CI、NO
t/min
t/min
B.pH>7的溶液中：AI3+、Na、Cl、SO
A.由图可知，反应在t,时刻可能使用
B.在不同温度下，c(X)随时间t的变化
C.c(H)=1x10的溶液中：K、Na、HC0、NO;
如图所示，根据图像可推知正反应的
了催化剂
c(OH)
△H>0
D.水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中：Br、K、CI、Mg2
高二化学B卷ZT·第1页（共10页）
高二化学B卷ZT·第2页（共10页）昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试·双向细目表
化学（B卷）
题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注
1 选择题 3 化学与生活 易
2 选择题 3 一定条件下的离子共存 易
3 选择题 3 反应热，能量，键能 易
4 选择题 3 化学反应速率的计算，平衡状态的判断 易
5 选择题 3 氧化还原反应，吉布斯自由能，平衡常数 易
6 选择题 3 反应图像，勒夏特列原理 中
7 选择题 3 有机物的性质，有机营养物质 中
8 选择题 3 水的电离平衡 中
9 选择题 3 盐类的水解 中
10 选择题 3 酸碱中和滴定，沉淀的转化 中
11 选择题 3 酸碱中和滴定，质子守恒，电荷守恒 中
12 选择题 3 实验操作、现象及结论 中
13 选择题 3 小工艺流程 难
14 选择题 3 化学反应原理综合应用 难
15 填空题 15 实验综合 中
16 填空题 14 工艺流程 中
17 填空题 14 化学反应原理 中
18 填空题 15 化学反应原理 难
达成目标 优秀率 及格率 平均分
20% 50% 60
巩固基础，查缺补漏

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