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第二节　离子反应
1. 知道电解质的概念，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写有关离子方程式。
3. 认识离子反应的意义。
1. 带电粒子在电场作用下定向移动，可以形成电流。为什么金属能导电，而木棒、橡胶不能导电？
2. 完成下列实验并回答问题。
实验一：在三只烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，连接如右图所示装置，观察实验现象。
实验二：向装有NaCl固体和KNO3固体的烧杯中，分别加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。连接如右图所示装置，观察实验现象。
(1) 实验一、二中分别观察到什么实验现象？实验一、二中的现象说明什么问题？
(2) NaCl是离子化合物，NaCl固体内部存在Na＋和Cl－。下图为NaCl固体在加入水后所发生的变化。根据图示解释为什么NaCl固体不能导电，而NaCl水溶液可以导电。
(3) 我们在初中做过盐酸、NaOH溶液的导电性实验。将NaCl固体和KNO3固体加热至熔化，也能导电。这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。根据以上实验判断，哪些物质属于电解质，它们分别代表哪些类型的物质？
(4) 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。分别写出HCl、H2SO4、NaOH、NaCl的电离方程式。
(5) 虽然酸、碱、盐都是电解质，但由于溶解性和电离程度的不同，不同的酸、碱、盐在水溶液中的电离程度和存在形式是不一样的。根据下表，你能总结出哪些酸、碱、盐在水溶液中完全以离子形式存在？
物质 HCl H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Mg(OH)2 CaCl2 CaCO3
酸碱性或 溶解性 强酸 强酸 弱酸 强碱 弱碱 难溶 可溶 难溶
水溶液中是否完全以离子形式存在 是 是 否 是 否 否 是 否
活动二：探究离子反应的条件，正确书写离子方程式
1. 完成下列4组实验，观察并记录产生的现象，并仿照NaOH和HCl的反应，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应(即离子方程式)。下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图(供分析参考)。
组别 溶液中的溶质 实验现象 发生变化的离子 没有变化的离子 离子方程式
(1) NaOH(含酚酞)和HCl 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、Cl－ H＋＋OH－===H2O
NaOH(含酚酞)和H2SO4
(2) CuSO4和NaOH
CuCl2和NaOH
(3) CuSO4和BaCl2
Na2SO4和BaCl2
(4) Na2CO3和HCl
K2CO3和H2SO4
2. 根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件是什么？
1. 以“H＋＋OH－===H2O”为例，说说离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？写出3组满足离子方程式均为“Ca2+＋CO===CaCO3↓”的不同物质组合。
2. 仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
⑤氨水(弱碱)与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH＋H2O
(1) 讨论书写离子方程式时，哪些物质应改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？
(2) 你还发现了离子方程式书写的哪些规律？
3. 根据离子方程式的书写规则，直接写出下列反应的离子方程式。
(1) 铜丝投入硝酸银溶液中：______________________________。
(2) 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳：______________________________。
(3) 氢氧化铜溶于稀硫酸中：______________________________。
(4) 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：______________________________。
1. 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质。下表所示为一些物质在水溶液或熔融状态下导电的情况，其中属于电解质的是(　　)
物质 HCl CH3CH2OH(乙醇) Na Cl2
水溶液是否导电 是 否 无水溶液 是
熔融状态是否导电 否 否 是 否
A. HCl B. CH3CH2OH C. Na D. Cl2
2. 某化学兴趣小组设计了如图所示的化学实验，按照图1接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，该实验中纯水不导电，由此得出的结论正确的是(　　)
A. NaCl溶液是电解质
B. NaCl固体中不含离子
C. NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子 图1　 图2
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
3. 下列电离方程式书写正确的是(　　)
A. KClO3===K＋＋Cl5+＋3O2- B. Na2CO3===Na2+＋CO
C. AlCl3===Al3+＋Cl D. Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO
4. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列离子组中能与上述离子共存的是(　　)
A. CO、Cl－ B. NO、Cl－
C. NO、SO D. OH－、NO
5. 下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A. HCl和Na2CO3 B. HCl和Mg(OH)2
C. HNO3与NaOH D. H2SO4和Ba(OH)2
6. 下列反应的离子方程式可用Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓表示的是(　　)
A. FeCl3和NaOH B. Fe(OH)3和HCl
C. Fe2O3与H2SO4 D. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2
7. 下列物质混合时，能发生反应且能用Ba2+＋SO===BaSO4↓表示反应本质的是(　　)
A. BaO和H2SO4溶液混合 B. BaCO3和H2SO4溶液混合
C. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 D. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液混合
8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A. 锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag
D. 碳酸钙与硝酸溶液反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
9. 写出下列反应的离子方程式。
(1) 氢氧化钡溶液与氯化铜溶液：____________________________。
(2) 金属铝溶于稀盐酸：____________________________________。
(3) 氧化铜中加稀硫酸：____________________________________。
(4) 氢氧化钡溶液与稀硫酸：_________________________________________。
(5) 铝片与硝酸汞溶液：____________________________________。
10. (鲁科版教材习题)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2+、Cl－、SO、NO。
(1) 下面四种离子不可能存在于该废水中的是________(填序号)。
①K＋ ②Ag＋ ③Fe3+ ④CO
(2) 若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？
(3) 请设计实验方案除去原废水中的Cu2+和SO(用流程图表示)，并写出可能发生的反应的离子方程式。
水中所含离子的种类和浓度会影响水质，某工厂废水只含Cu2+、Na＋、
K＋、Ba2+、Mg2+、Cl－、OH－、CO中的若干种。甲、乙两个实验小组分别对废水进行了检测。
(1) 甲组实验步骤如下：
步骤1：对废水进行观察，废水为无色澄清液体。
步骤2：取少量废水水样向其中加入过量盐酸，有无色气体产生。
步骤3：向步骤2所得溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
①由步骤1可得实验结论是____________________________。
②由步骤2可进一步得实验结论是______________________。
③甲组实验中不能确定是否存在的离子有________________。
(2) 乙组实验步骤如下：
步骤1：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。
步骤2：向步骤1所得上层清液中滴加酚酞，溶液变红。
①写出步骤1中所发生反应的离子方程式：_____________________________。
②乙组实验中能确定一定存在的离子是________。
第二节　离子反应
【活动方案】
活动一：认识电解质的电离
1. 金属内有可自由移动的电子，在电场作用下定向移动，形成电流。而木棒、橡胶中没有可自由移动的带电粒子。
2. (1) 实验一中灯泡都不发光，实验二中灯泡都发光。实验一中灯泡不发光说明NaCl固体和KNO3固体中不存在可自由移动的带电粒子，实验二中灯泡发光说明NaCl溶液和KNO3溶液中存在可自由移动的带电粒子。
(2) NaCl固体中Na＋和Cl－的位置固定，不能自由移动。NaCl水溶液中Na＋和Cl－可以自由移动。
(3) NaCl、KNO3、HCl、NaOH和水都是电解质。它们分别代表盐、盐、酸、碱和水。
(4) HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO　NaOH===Na＋＋OH－　NaCl===Na＋＋Cl－
(5) 强酸、强碱、可溶性盐在水溶液中完全电离，以离子形式存在。
活动二：探究离子反应的条件，正确书写离子方程式
1. (1) 红色褪去　H＋、OH－　Na＋、SO
H＋＋OH－===H2O
(2) 蓝色沉淀　Cu2+、OH－　Na＋、SO
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
蓝色沉淀　Cu2+、OH－　Na＋、Cl－
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3) 白色沉淀　Ba2+、SO　Cu2+、Cl－
SO＋Ba2+===BaSO4↓
白色沉淀　Ba2+、SO　Na＋、Cl－
SO＋Ba2+===BaSO4↓
(4) 产生气泡　H＋、CO　Na＋、Cl－
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
产生气泡　H＋、CO　K＋、SO
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
2. 反应中要有沉淀、气体或水生成。
活动三：理解离子方程式的意义与书写规范
1. 离子方程式“H＋＋OH－===H2O”既可以表示氢氧化钠与盐酸这个具体的中和反应，也可以表示其他强酸与强碱发生反应，生成可溶性盐的一类中和反应。即离子方程式既可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应，而化学方程式只可表示具体的反应。
CaCl2和Na2CO3、Ca(OH)2和Na2CO3、Ca(NO3)2和K2CO3
2. (1) 强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式；而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用分子式(或化学式)表示。
(2) 离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物的电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。
3. (1) Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag
(2) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
(3) Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O
(4) Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【课堂反馈】
1. A　2. C　3. D　4. B　5. C　6. A　7. D　8. A
9. (1) Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2) 2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑
(3) CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O
(4) SO＋2H＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(5) 2Al＋3Hg2+===2Al3+＋3Hg
10. (1) ②④
(2) 原废水中H＋与OH－反应生成H2O，Cu2+与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，H＋与Cu2+减少，OH－增加。
(3)
有关反应的离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO4↓；
Cu2+＋CO===CuCO3↓；
Ba2-＋CO===BaCO3↓；
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。
11. (1) ①废水中不存在Cu2+　②废水中存在CO，不存在Ba2+、Mg2+　③Na＋、K＋、Cl－、OH－
(2) ①CO＋Ba2+===BaCO3↓　②OH－、CO

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