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第一章　物质及其变化
一、 单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)
A. 木炭燃烧 B. 胶体发生丁达尔效应
C. 爆竹爆炸 D. 电解水
2. 下列对有关物质的分类不正确的是(　　)
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌
3. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　)
A. B.
C. D.
4. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是(　　)
A. H＋、Cl－、SO、K＋ B. K＋、H＋、Na＋、HCO
C. Cu2+、K＋、SO、Cl－ D. Ag＋、NO、Cl－、K＋
5. 下列说法不符合下图漫画情景的是(　　)
A. 此反应不可能是复分解反应 B. 若金属1是锌，金属2可能是铜
C. 还原性：金属1>金属2 D. 反应中，金属2可能发生的是氧化反应
6. (苏教版教材习题)ClO2是一种广谱型的消毒剂。根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是(　　)
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3
7. 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
8. (苏教版教材习题)下列事实与胶体无关的是(　　)
A. 用明矾净水
B. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物
C. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
D. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系
9. 欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(　　)
A. Ca2+、H＋、Cl－、HCO B. Mg2+、Al3+、Cl－、SO
C. Na＋、H＋、NO、OH－ D. NH、Ag＋、HCO、OH－
10. 已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的生成物都属于电解质 B. 该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强
C. HCl部分发生氧化反应 D. 每生成3个Cl2，KClO3得到6个 e－
11. 离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤
12. 为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；
②向①溶液中再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，下列推断正确的是(　　)
A. 原溶液中一定有CO B. 原溶液中一定有Cl－
C. 原溶液中一定有SO D. 原溶液中一定有HCO
13. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：
阳离子 Ba2+、Na＋、Mg2+
阴离子 OH－、CO、SO
下列说法正确的是(　　)
A. 甲可能是NaOH B. 甲可能是Na2SO4
C. 甲、乙、丙两两混合都会有白色沉淀生成 D. 可用酚酞鉴别三种溶液
14. 不能用离子方程式 CO＋2H＋===CO2 ↑＋H2O表示的反应是(　　)
A. Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2 ↑＋H2O
B. K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
C. K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2 ↑＋H2O
D. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 ↑＋H2O
二、 非选择题(本题共5小题，共58分)
15. (10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1) 右图所示的物质分类方法名称是____________。
(2) 以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl ②________ ③________ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥________ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2
(3) 写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________________________________。
(4) 写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：_____________________________。
(5) 实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________。
16. (10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。热解还原硫酸镁制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
(1) “酸溶”时，MgCO3溶解的离子方程式为___________________________。
(2) “氧化”反应的离子方程式如下，请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
2Fe2+＋2H＋＋H2O2===2Fe3+＋2H2O
(3) 加入氨水“调pH≈4”的目的是使Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀，反应的离子方程式为______________________________________。
(4) “过滤Ⅱ”所得的滤液经“操作X”可得到MgSO4·7H2O，操作X为____________________、过滤、洗涤。
(5) 煅烧反应的化学方程式为2MgSO4·7H2O＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑＋14H2O，该反应中氧化产物和还原产物的化学计量数之比为________。
17. (12分)(1) 从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。
①电解水(2H2O2H2↑＋O2↑)：__________________________________。
②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：________________________。
③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2↑)：___________________________。
④氯气和水反应(Cl2＋H2O HCl＋HClO)：____________________________。
(2) 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。该反应中被氧化的物质是________，用单线桥在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(3) 将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应后溶液中Fe2+的量减少，Br－的量不变，这个事实说明Fe2+和Br－的还原性强弱为____________。
18. (12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2+、Cu2+、Fe3+、Na＋中的几种离子。
(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为______
_____________________________。
(3) 取(2)的滤液，加入过量的稀硫酸，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________。
(4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填字母)。
A. Cl－ B. NO C. CO D. OH－
19. (14分)亚硝酸钠(NaNO2)有毒，一次摄入量超过3 g可导致死亡。某些不法商贩用亚硝酸钠煮制肉类食品，因为亚硝酸钠能够提高水的沸点，加快煮制速度，且使肉色鲜亮，容易促进食欲。食用微量的亚硝酸钠不会立即有中毒症状显现，但其可以在人体内沉积，且容易转化为致癌的亚硝酸胺。
(1) 下列有关亚硝酸钠的说法正确的是________(填字母)。
A. 既属于钠盐，也属于硝酸盐 B. 由钠、氮、氧三种元素组成
C. 属于氧化物 D. 其中N元素只能得电子，不能失电子
(2) 在实验室中，亚硝酸钠也被用于处理过量的叠氮化钠，有关反应方程式如下：
反应Ⅰ：NaNO2＋H2SO4===HNO2＋NaHSO4　
反应Ⅱ：2NaN3＋2HNO2===3N2↑＋2NO↑＋2NaOH　
①上述两个反应中属于非氧化还原反应的是________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②其中的氧化还原反应的氧化剂是____________(填化学式，下同)，该反应的氧化产物与还原产物的化学计量数之比为________。
(3) 亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。鉴别方法如下：
将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再加淀粉。若溶液显蓝色，则可以证明该样品盐为亚硝酸钠，若溶液无明显变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：
2NaNO2＋2X＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
X是________。每生成1个NO，反应中转移电子的个数是________。　
第一章　物质及其变化
第一章综合评价
1. B　2. D　3. B　4. A　5. D　6. B　7. B
8. B　9. B　10. C　11. C　12. C　13. C　14. D
15. (1) 树状分类法
(2) ②H2SO4(或HNO3或H2CO3)
③NaOH(或KOH)
⑥Na2SO4(或K2CO3或NaNO3等)(合理即可)
(3) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4) 2H2O22H2O＋O2↑
(5) 稀盐酸　大理石(或石灰石)　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明该气体是CO2
16. (1) MgCO3＋2H＋===Mg2+＋H2O＋CO2↑
(2) ===2Fe3+＋2H2O
(3) Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶
(5) 1∶2
17. (1) ①既作氧化剂，又作还原剂　②作氧化剂
③作还原剂　④既不作氧化剂，也不作还原剂
(2) H2O2　＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(3) Fe2+>Br－
18. (1) Cu2+、Fe3+　(2) Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3) Ba2+　Ba2+＋SO===BaSO4↓　(4) B
19. (1) B
(2) ①反应Ⅰ　②HNO2　3∶2
(3) KI　1

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