资源简介

2027届高二第一学期第二次段考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A C B C D B C B
11 12 13 14 15 16
B D B B A B
17. （14分）
(1) CH4-8e-+4O2- =CO2+2H2O
(2) a 0.02
(3)产物排入空气，污染环境
(4) ① Cl2与NaOH反应 或 Cl2更易溶于水
②电解产生Cl2使溶解氧减少，随着c(OH-)增大，c(Cl-)减小，电解OH-产生O2，溶解氧浓度增大 ③
18. （14分）
(1) SiO2 (2)
(3) NiSO4
(4)3Ni2+ +3 + (2+x)H2O=NiCO3 2Ni(OH)2 xH2O ↓+ 2CO2↑
(5) M +H2O + e- = MH + OH-
(6) ①d 9
②Cr
19．（14分）
(1) 正 酸
(2) ①
②
③ 4.4×10-9 mol/L
(3) ①当最后半滴KMnO4标准溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
②2 ③偏大
20．（14分）
(1) (2) ①AC ②CD
(3) ① ②
(4) ① 230℃， 催化剂CZ(Zr-1)T
②增大压强，反应速率加快; 甲醇已液化2027届高二第一学期第二次段考
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题共16小题，共44分；前10题2分一题，11-16题4分一题。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素，位于元素周期表s区
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将电能转化为化学能
C．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，用作供氧剂的Na2O2是强电解质
D．将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用外加电流法保护金属
2．下列事实与水解反应无关的是
A．常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq) > (NH4)2S(aq)
B．泡沫灭火器利用Al2(SO4)3、NaHCO3相互反应产生大量二氧化碳气体
C．除去工业废水中的Hg2+：向废水中加入FeS固体
D．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度
3．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是
A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
B．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件，不能用化学平衡移动原理解释
C．已知 ，
则的燃烧热
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
4．下面有关电化学的图示，完全正确的是
A．①石墨电极反应：O2+4H++4e-=2H2O
B．②电镀时，铜牌与直流电源正极相连
C．③锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．④铅蓄电池放电时的负极反应为：Pb-2e-=Pb2+
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
B．滴入甲基橙显红色的溶液：、Fe3+、Cl-、
C．Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、
D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：A13+、、、
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
B．常温下，1.0 L pH = 1的H2SO4溶液中含有的数目为0.2NA
C．1mol CH3COONa完全溶于水配成1L溶液，c (CH3COOH) + c (CH3COO -) = 1 mol/L
D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
7．下列有关说法正确的是
A．向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，说明H2S酸性比H2SO4强
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C．对于乙酸与乙醇的酯化反应()，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
D．加热0.1mol/L Na2CO3溶液，的水解程度和溶液的均增大(忽略的变化
8．下列实验中，能达到实验目的的是
A．读取酸式滴定管的读数为21.40 mL B．研究浓度对化学平衡的影响 C．测量中和反应热 D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体
9．在Fe+作用下， CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①N2O + Fe+ = N2 + Fe+O (慢)；② Fe+O + CO = CO2 + Fe+ (快)
下列说法正确的是
A．改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
B．是中间产物，也作催化剂
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移，即生成
10．X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，的能级电子数比能级电子数多1，Y与的价层电子排布相同。下列说法正确的是
A．基态Y原子最高能级的电子云轮廓图为球形
B．简单氢化物的稳定性
C．X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
D．化合物易水解生成两种强酸
11．H2A为二元弱酸，25 ℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示，
下列说法不正确的是
A．a点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)
B．水的电离程度: b>d
C．c点时，溶液中c(Na+)<3c(A2-)
D．d点时，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
12．已知p(A)= - lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是
A．a点有ZnS沉淀生成
B．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2
C．CuS和MnS共存的悬浊液中，
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，不变
13．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
B 往平衡体系中，加入KCl晶体 溶液颜色不变 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
C 取2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液和3滴0.1 mol/L KI溶液，观察沉淀情况 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 大于
D 常温下，用pH计分别测定同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH pH均为7 两溶液中水的电离程度相同
14．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cB．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图③可表示可逆反应；
D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
15．向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．反应速率：
B．
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．H2O的平衡转化率
16．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械等的消毒，具有安全环保的特点。市面上出现一种家用电解装置制备微酸性次氯酸水的电解设备(装置示意图如图所示)。电解过程中，下列说法正确的是
A．电极b的电极反应：2H2O – 4e- = O2 ↑+ 4H+
B．A、B离子交换膜分别是阴、阳离子交换膜
C．理论上每转移2 mol e-，阴极室增重46 g
D．制备微酸性次氯酸水的离子方程式为Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO -
二、非选择题（4道大题，共56分）
17．（12分）I.甲是厨房用的天然气报警器，核心是气体传感器。当传感器遇到的甲烷达到一定浓度时，随之产生电信号并联动报警。工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示。其中O2-可以在固体电解质ZrO2—Na2O中自由移动。回答下列问题。
(1)报警器触发工作时，多孔电极a极的电极反应式为 。
(2)O2-在传感器中移向电极 (填“a”或“b”)，当标准状况下56 mL的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有 mol。
II.电解饱和食盐水探究实验。小组同学以铜、石墨为电极，设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。
(3)从环保角度考虑，图甲、图乙装置共同的缺点是 。
(4)在图甲、图乙装置基础上，设计了图丙装置。利用图丙装置电解饱和食盐水一段时间，阴、阳极收集气体的体积为、。
【发现问题】理论预测，；实验测得。
【分析问题】
①同学A认为的原因是 (答一条)。
同学B认为的原因是随着减小，增大，放电能力大于，产生。
【提出猜想】小组同学根据同学B分析认为，、浓度大小会影响放电顺序。
【设计实验】在相同温度、电极及电流强度下，对实验1~4中的溶液进行电解，并用溶解氧传感器测定0~t s内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。
实验 5.0 mol·L-1NaCl溶液体积/mL 5.0 mol·L-1NaOH溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 溶解氧浓度的起始时刻和最后时刻变化/(mg·L-1)
1 0 0 20.0 8.3
2 4.0 0 16.0 8.3~10.5
3 4.0 4.0 12.0 a
4 0 4.0 16.0 8.3~15.5
已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上方气体中O2浓度几乎不变。
【分析与结论】
②实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图(0-900 s)所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微增加，则溶解氧浓度先减小后增大的原因是 。
③实验结论：当OH-、Cl-的浓度达到某一值时，OH-放电能力大于Cl-，即Cl-、OH-的浓度会影响放电顺序，则a的取值范围为 。
18．（16分）2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
离子 Ni2+ Fe3+ Cu2+
开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4
完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7
②25℃时，。
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。
(2)“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的范围为 。
(3)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
(4)“沉镍”时应控制温度为，反应除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，还有一种无色气体生成，写出“沉镍”反应的离子反应方程式 。
(5)碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为:Ni(OH)2 + M= NiOOH + MH
(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为 。
(6)①Ni元素在元素周期表中属于 区，基态Ni原子的M层上有 种空间运动状态的电子。
②与Ni同周期的元素中，基态原子未成对电子最多的元素是 ，该元素基态原子价层电子的轨道表示式为 。
19．（14分）请根据所给信息完成下列问题。
(1)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离平衡常数的值：，。则Na2HPO3为 盐(选填“酸式”或“正”)，NaH2PO3溶液显 性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)已知：硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：，，。的电离平衡常数，。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
②KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为： 。
③CO2可被NaOH溶液捕获。当所得溶液中时，溶液中 。
(3)某实验小组为了测定草酸晶体H2C2O4·x H2O中的x值，进行如下实验：
步骤一：称取1.260 g草酸晶体，配成100 mL溶液。
步骤二：取25.00 mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
步骤三：用浓度为的KMnO4溶液滴定至终点。(消耗KMnO4溶液体积如下图)
①滴定终点的现象为 。
②根据数据，计算x = 。（H2C2O4摩尔质量为90g/mol）
③若滴定终点读数俯视KMnO4溶液液面，则x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
20．（14分）甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：
(1)已知：①2CH3OH(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) △H1
②2 H2(g) + O2(g) 2H2O(l) △H2
③ H2O(l) H2O(g) △H3
则CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)的反应热 (用含△H1 、△H2、△H3的代数表示)。
(2)在恒温恒容的密闭体系中进行反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。
①下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是 (填标号)。
②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有 (填标号)。
A．使用更加高效的催化剂 B．充入少量氦气(He)
C．减小起始投料比 D．将水蒸气及时分离出来
(3)一定条件下，将2 mol CO2和4 mol H2充入密闭容器中，发生反应：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为 。
②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，)。
(4)将CO2和H2按体积比混合，在不同催化剂作用下发生
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①恒压下，在相同时间段内CH3OH的选择性和产率随温度变化如图
(其中，CH3OH的选择性)。
根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是 、 。
②在520 K下，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，其他条件相同，反应相同时间，甲醇体积分数与压强关系如图所示
当压强小于P0 MPa，CH3OH体积分数随压强增大而变大，其原因是： 。
当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是： 。

展开更多......

收起↑