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9.2 溶解度 第1课时（同步讲义）
教学目标 1.通过探究氯化钠在一定量水中的溶解情况，理解饱和溶液与不饱和溶液；2.通过探究硝酸钾在水中的溶解情况，了解温度对溶解限度的影响；3.掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，学会结晶的方法。
重点和难点 重点：饱和溶液和不饱和溶液的转化。难点：结晶方法。
◆知识点一 饱和溶液
1.探究氯化钠在一定量水中的溶解情况
实验内容 现象 分析与解释
固体逐渐消失 固体逐渐消失，说明氯化钠溶于水；10mL水能完全溶解2g氯化钠
固体有剩余 10mL水不能完全溶解4g氯化钠，即一定量水中不能无限度地溶解氯化钠
固体消失 增加溶剂水的质量，可以溶解更多的氯化钠
结论：室温下，氯化钠在一定量的水中溶解有 ；增加 可以增加溶质溶解的质量。
①搅拌的作用： 。
2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念
（2）判断某溶液是否饱和的方法
3.探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况及与温度的关系
实验内容 现象 分析与解释
固体逐渐消失 固体逐渐消失，说明硝酸钾溶于水；10mL水能完全溶解3g硝酸钾
固体有剩余 10mL水不能完全溶解6g硝酸钾，即一定量的水中不能无限度地溶解硝酸钾；且原溶液为不饱和溶液，现溶液为饱和溶液
固体消失 温度升高，硝酸钾的溶解能力增强；升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
固体消失 温度升高，硝酸钾的溶解能力增强
部分固体从溶液中析出 温度降低，硝酸钾的溶解能力减弱
结论：①一定温度下，硝酸钾在一定量的水中溶解有 。
②温度对硝酸钾的溶解有影响；温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。
①一定温度下，一定量的水中，绝大多数溶质 无限度地溶解。②当温度不变时，溶质溶解的多少与 有关。③当溶剂的量不变时，溶质溶解的多少与 有关。
4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
(1)对饱和溶液与不饱和溶液的理解
①只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。因为当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
②明确“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的。一定条件下的某物质的饱和溶液， 继续溶解该物质却 继续溶解其他物质，因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下不能继续溶解氯化钠的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言就是不饱和溶液。
③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中的溶解能力随温度的升高而 ，因此 温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液， 温度可以将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，即：
(3)判断溶液是否饱和的方法
①观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质。若有，则是该溶质在该温度下的饱和溶液; 若无，则既可能是该溶质的饱和溶液，也可能是该溶质的不饱和溶液。
②实验法：取样，继续加入少量该溶质，充分混合，看溶质能否继续溶解。若不再溶解，则为该溶质在该温度下的饱和溶液;若继续溶解，则为该溶质在该温度下的不饱和溶液。
5.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和表示一定温度下溶质在一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓稀表示溶质在一定量的溶液里含量的相对多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
关系 ①溶液是否饱和与溶液的浓稀 的联系②饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液;浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液③相同温度下，同种溶剂中同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的浓度
6.结晶
（1）概念
由于某种条件改变，溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）结晶的条件
①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。
（3）结晶方法
结晶方法 原理 应用举例
冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得到晶体 从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体
蒸发溶剂法（蒸发结晶法） 将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会以晶体形式析出 海水晒盐
无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持溶液饱和的状态下，通过适当方法将溶质以晶体的形式析出，结晶后的溶液成为新条件下的饱和溶液、即：
(4)结晶的应用——海水晒盐
①原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。
②主要过程如下：
即学即练
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是均一、无色的
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
D．升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液
2．（多选）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是
A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g
C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液
考点一 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
【例1】溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列生活中的物质，属于溶液的是_______。
A．生理盐水 B．蒸馏水 C．白酒
(2)按下图所示操作，一定是饱和溶液的是 ；可采用 、 使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。
(3)用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证
【资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
如图是氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。（室温为26℃）
取10 0mL蒸馏水，加入烧杯中，均匀搅拌，校准氯离子传感器和电导率传感器。迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中，搅拌。同时采集氯离子传感器和电导率传感器的数据。
①a~b段曲线上升的原因是 。
②诸分析该实验过程中氯离子浓度与溶液电导率的变化情况是 。
【变式1-1】利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【变式1-2】下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液
【变式1-3】关于海水化学资源的利用
《天工开物》中记载着一种古人利用海水制盐的方法。“布灰种盐”的场景如图3所示。
(1)“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为)。由 种元素组成。
(2)“布灰种盐”获得海盐。海盐主要成分是氯化钠，其化学式为 。
(3)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 (填“物理”或“化学”)变化。析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 (选“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)“布灰种盐”获得的海盐是 (选“纯净物”或“混合物”)
(5)借鉴实验室进行粗盐提纯的步骤，“布灰种盐”获得的海盐颗粒中含有的泥沙等难溶性杂质可以通过 、 、蒸发这三个步骤进行提纯。
(6)将去除泥沙等难溶性杂质后得到的固体用饱和食盐水冲洗，可以除去碳酸钾等可溶性杂质，这是为什么 。
考点二 溶液浓稀与溶液饱和的关系
【例2】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是
A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液
C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液
【变式2-1】下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体
C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 D．同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【变式2-2】下列关于溶液的说法中错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中各种微粒是不断运动的
C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【变式2-3】溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是
A．硫酸亚铁溶液是蓝色的
B．溶液中的溶质只能是一种
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．实验室里常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
考点三 结晶的应用——海水晒盐
【例3】除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载、通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙、通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如下图所示。
(1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。
(2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为_______。
A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质
C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量
【变式3-1】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池
B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
【变式3-2】除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼
粗盐的具体操作步骤如下图所示。
(1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。
A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质
C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量
【变式3-3】二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。某工厂对海水综合利用的部分工艺流程(部分过程和产物省略)如图所示：
请根据以上信息回答问题：
(1)海水淡化：如图水分子能通过半透膜(其他离子及大分子不能通过)，其原理类似于化学实验中的 操作。
(2)海水晒盐：该过程中主要发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)
(3)海水制“碱”：侯氏制碱法的反应原理：，则X的化学式为 。
(4)海底能源：可燃冰是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点 (填一条)。
(5)钛(Ti)被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。
基础达标
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．所有溶液均是无色、澄清的液体 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂
C．只有固体和液体可以作为溶质 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
2．下列关于溶液的叙述正确的是
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液一定是均一的、稳定的、澄清的
D．一定温度下，物质的溶解性随溶剂的量的变化而变化
3．下列有关氯化钠溶液的说法正确的是
A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素
B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子
C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物
D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质
4．下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是
A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．非常浓的溶液
6．关溶液的说法中，正确的是
A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大
7．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
8．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
9．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
10．《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是
A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液
C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质
11．（多选）要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
A．降低温度 B．升高温度 C．蒸发水 D．加少量水
12．（多选）采用一种操作方法，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是
A．溶质的质量一定不变 B．溶剂的质量一定不变
C．溶液的质量可能改变 D．可能降低温度或蒸发水分
综合应用
13．常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是 溶液，若乙溶液仍可以继续溶解乙物质则乙是 ；升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗 。

14．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/ 75 65 50 35 20
析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。
(2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。
15．在研究物质溶解性的实验中，小明将硝酸钾加入水中，充分振荡后静置，现象如图甲。
（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价。
（3）小明通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是 。
拓展培优
16．室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空：
（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是 ，含溶质较少的溶液是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（2）对于不同的溶质，饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（3）同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 （填“浓”或者“稀”）。
17．2023年“世界水日“主题为“AcceleratingChange”（加速变革），水与人类的生产，生活密切相关。下图是利用海水提取氯化钠的过程
(1)装置M是 （填“蒸发池”或“过滤池”）。
(2)依据上述流程，下列说法正确是_____（填序号）。
A．M装置中氯化钠质量逐渐增加
B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态
C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶
18．氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。
(1)悬浊液中的固体是 。
(2)实验操作中加热的原因 、 。
(3)滤液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。
答案和解析
教学目标 1.通过探究氯化钠在一定量水中的溶解情况，理解饱和溶液与不饱和溶液；2.通过探究硝酸钾在水中的溶解情况，了解温度对溶解限度的影响；3.掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，学会结晶的方法。
重点和难点 重点：饱和溶液和不饱和溶液的转化。难点：结晶方法。
◆知识点一 饱和溶液
1.探究氯化钠在一定量水中的溶解情况
实验内容 现象 分析与解释
固体逐渐消失 固体逐渐消失，说明氯化钠溶于水；10mL水能完全溶解2g氯化钠
固体有剩余 10mL水不能完全溶解4g氯化钠，即一定量水中不能无限度地溶解氯化钠
固体消失 增加溶剂水的质量，可以溶解更多的氯化钠
结论：室温下，氯化钠在一定量的水中溶解有限度；增加溶剂的质量可以增加溶质溶解的质量。
①搅拌的作用：可以加快NaCl的溶解，但不能增大NaCl的溶解量。
2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念
（2）判断某溶液是否饱和的方法
3.探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况及与温度的关系
实验内容 现象 分析与解释
固体逐渐消失 固体逐渐消失，说明硝酸钾溶于水；10mL水能完全溶解3g硝酸钾
固体有剩余 10mL水不能完全溶解6g硝酸钾，即一定量的水中不能无限度地溶解硝酸钾；且原溶液为不饱和溶液，现溶液为饱和溶液
固体消失 温度升高，硝酸钾的溶解能力增强；升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
固体消失 温度升高，硝酸钾的溶解能力增强
部分固体从溶液中析出 温度降低，硝酸钾的溶解能力减弱
结论：①一定温度下，硝酸钾在一定量的水中溶解有限度。
②温度对硝酸钾的溶解有影响；温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。
①一定温度下，一定量的水中，绝大多数溶质不能无限度地溶解。②当温度不变时，溶质溶解的多少与溶剂的量有关。③当溶剂的量不变时，溶质溶解的多少与温度有关。
4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对饱和溶液与不饱和溶液的理解
①只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。因为当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
②明确“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的。一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可以继续溶解其他物质，因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下不能继续溶解氯化钠的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言就是不饱和溶液。
③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中的溶解能力随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，降低温度可以将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，即：
（3）判断溶液是否饱和的方法
①观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质。若有，则是该溶质在该温度下的饱和溶液; 若无，则既可能是该溶质的饱和溶液，也可能是该溶质的不饱和溶液。
②实验法：取样，继续加入少量该溶质，充分混合，看溶质能否继续溶解。若不再溶解，则为该溶质在该温度下的饱和溶液;若继续溶解，则为该溶质在该温度下的不饱和溶液。
5.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和表示一定温度下溶质在一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓稀表示溶质在一定量的溶液里含量的相对多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
关系 ①溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液③相同温度下，同种溶剂中同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的浓度大
6.结晶
（1）概念
由于某种条件改变，溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）结晶的条件
①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。
（3）结晶方法
结晶方法 原理 应用举例
冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得到晶体 从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体
蒸发溶剂法（蒸发结晶法） 将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会以晶体形式析出 海水晒盐
无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持溶液饱和的状态下，通过适当方法将溶质以晶体的形式析出，结晶后的溶液成为新条件下的饱和溶液、即：
（4）结晶的应用——海水晒盐
①原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。
②主要过程如下：
即学即练
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是均一、无色的
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
D．升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A.错误，溶液均一但未必无色（如硫酸铜溶液呈蓝色）；
B.错误，饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液浓度低）；
C.错误，同种物质饱和与不饱和溶液浓度比较需在相同温度下；
D.正确，升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液（如氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，升温后仍饱和）。
故选D。
2．（多选）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是
A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g
C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液
【答案】CD
【解析】A、溶液甲蒸发5g水无晶体析出，说明溶液甲还能继续溶解溶质，所以溶液甲一定是不饱和溶液，A错误。
B、若溶液乙是不饱和溶液，则蒸发5g水析出2g晶体时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后再蒸发水析出2g晶体，也就是说溶解2g晶体不需要5g水，故丙溶液再蒸发5g水析出晶体的质量大于2g，因此析出的晶体大于或等于2g，故B错误。
C、甲蒸发水分无晶体析出，形成的乙溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好形成饱和溶液，故CZQ 。
D、溶液丙是蒸发5g水析出2g晶体后得到的溶液，所以溶液丙一定是饱和溶液，D正确。
故选CD。
考点一 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
【例1】溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列生活中的物质，属于溶液的是_______。
A．生理盐水 B．蒸馏水 C．白酒
（2）按下图所示操作，一定是饱和溶液的是 ；可采用 、 使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。
（3）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证
【资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
如图是氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。（室温为26℃）
取10 0mL蒸馏水，加入烧杯中，均匀搅拌，校准氯离子传感器和电导率传感器。迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中，搅拌。同时采集氯离子传感器和电导率传感器的数据。
①a~b段曲线上升的原因是 。
②诸分析该实验过程中氯离子浓度与溶液电导率的变化情况是 。
【答案】（1）AC
（2）CE 加水 升高温度
（3）氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 电导率随氯离子浓度的增大而增大
【解析】（1）A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，属于溶液，符合题意；
B、蒸馏水是纯净物，不符合题意；
C、白酒是酒精的水溶液，属于溶液，符合题意；
故选AC。
（2）一定是饱和溶液的是CE，因为烧杯内有未溶解的固体；加水、升高温度都可以使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。
（3）①a-b段曲线表示固体氯化钠正在溶解，呈这种形态的原因是氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
②有实验可知，电导率随氯离子浓度的增大而增大。
【变式1-1】利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，该选项说法正确；
B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，该选项说法正确；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，试管中均含有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确；
D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，该选项说法不正确。
故选D。
【变式1-2】下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液
【答案】B
【解析】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，饱和氯化钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，A不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和氢氧化钙溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，B符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钾溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，C不符合题意；
D、硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，D不符合题意。
故选B。
【变式1-3】关于海水化学资源的利用
《天工开物》中记载着一种古人利用海水制盐的方法。“布灰种盐”的场景如图3所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为)。由 种元素组成。
（2）“布灰种盐”获得海盐。海盐主要成分是氯化钠，其化学式为 。
（3）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 (填“物理”或“化学”)变化。析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 (选“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（4）“布灰种盐”获得的海盐是 (选“纯净物”或“混合物”)
（5）借鉴实验室进行粗盐提纯的步骤，“布灰种盐”获得的海盐颗粒中含有的泥沙等难溶性杂质可以通过 、 、蒸发这三个步骤进行提纯。
（6）将去除泥沙等难溶性杂质后得到的固体用饱和食盐水冲洗，可以除去碳酸钾等可溶性杂质，这是为什么 。
【答案】（1）三/3
（2）NaCl
（3）物理 饱和溶液
（4）混合物
（5）溶解 过滤
（6）饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但能溶解碳酸钾等其他可溶性杂质，所以用饱和食盐水冲洗，可除去碳酸钾等可溶性杂质
【解析】（1）由碳酸钾的化学式可知，它是由钾、碳、氧三种元素组成的；
（2）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl；
（3）海盐析出是因为水分蒸发，氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；析出晶体的母液不能再继续溶解氯化钠，是该条件下氯化钠的饱和溶液；
（4）“布灰种盐”获得的海盐中含有氯化钠、碳酸钾等多种物质，属于混合物；
（5）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以“布灰种盐”获得的海盐颗粒中含有的泥沙等难溶性杂质可以通过溶解、过滤、蒸发这三个步骤进行提纯；
（6）饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但能溶解碳酸钾等其他可溶性杂质，所以用饱和食盐水冲洗，可除去碳酸钾等可溶性杂质。
考点二 溶液浓稀与溶液饱和的关系
【例2】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是
A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液
C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液
【答案】D
【解析】A、一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故A错误；
B、一定温度下，同种溶质的饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，故B错误；
C、一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，但没有达到饱和状态，故C错误；
D、一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故D正确。
故选：D。
【变式2-1】下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体
C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 D．同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】A
【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物，符合题意；
B、溶质可以是固体、液体或气体，如酒精（液体）或二氧化碳（气体）溶于水，不符合题意；
C、饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质，不符合题意；
D、相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓，如果不是同种物质的饱和溶液与不饱和溶液，无法判断，不符合题意；
故选A。
【变式2-2】下列关于溶液的说法中错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中各种微粒是不断运动的
C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】D
【解析】A、溶液具有均一性、稳定性，且属于混合物，该说法正确。
B、溶液中分子、离子等微粒在不断运动，该说法正确。
C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢），该说法正确。
D、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如硝酸钾的不饱和溶液可能浓度很大），该说法错误。
故选D。
【变式2-3】溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是
A．硫酸亚铁溶液是蓝色的
B．溶液中的溶质只能是一种
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．实验室里常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】D
【解析】A、硫酸亚铁溶液为浅绿色，该选项说法不正确；
B、溶液中的溶质可以只有一种，也可以有多种，该选项说法不正确；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液的浓度很小，同理有些物质的溶解度很大，形成的不饱和溶液，浓度却很大，该选项说法不正确；
D、实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是增大反应物接触面积，加快反应速率，该选项说法正确。
故选D。
考点三 结晶的应用——海水晒盐
【例3】除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载、通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙、通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如下图所示。
（1）滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。
（2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为_______。
A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质
C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量
【答案】（1）泥沙 混合物 升高温度
（2）AC
【解析】（1）滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质；
最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物；
精盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，故要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是：升高温度；
（2）A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，可以减少操作时长，正确；
B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误；
C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确；
D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。
故选AC。
【变式3-1】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池
B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
【答案】D
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意；
B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意；
C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。
故选：D。
【变式3-2】除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼
粗盐的具体操作步骤如下图所示。
（1）滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。
A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质
C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量
【答案】（1）泥沙等不溶性杂质 混合物
（2）AC
【解析】（1）滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质；最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物；
（2）A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，由于水分减少，可以浓缩卤水以减少后续操作时长，正确；
B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误；
C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确；
D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。
故选AC。
【变式3-3】二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。某工厂对海水综合利用的部分工艺流程(部分过程和产物省略)如图所示：
请根据以上信息回答问题：
（1）海水淡化：如图水分子能通过半透膜(其他离子及大分子不能通过)，其原理类似于化学实验中的 操作。
（2）海水晒盐：该过程中主要发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)
（3）海水制“碱”：侯氏制碱法的反应原理：，则X的化学式为 。
（4）海底能源：可燃冰是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点 (填一条)。
（5）钛(Ti)被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤
（2）物理变化
（3）
（4）比较环保(合理即可)
（5）
【解析】（1）水分子能通过半透膜(其他离子及大分子不能通过)，其原理类似于化学实验中的过滤操作，均可将不同颗粒大小的物质分离；
（2）海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、C、O、N、H的个数分别是1、1、1、2、1、3，生成物中含Na、Cl、C、O、N、H的个数分别是1、1、1、3、1、5，故反应物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O；
（4）可燃冰是一种甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等污染物，故与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：比较环保；
（5）工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：。
基础达标
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．所有溶液均是无色、澄清的液体 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂
C．只有固体和液体可以作为溶质 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A.溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误，不符合题意；
B.碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确，符合题意；
C.溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳，即固体、液体和气体都可以作为溶质，故选项说法错误，不符合题意；
D.温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，仍然是饱和溶液，故选项说法错误，不符合题意；
故选：B。
2．下列关于溶液的叙述正确的是
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液一定是均一的、稳定的、澄清的
D．一定温度下，物质的溶解性随溶剂的量的变化而变化
【答案】C
【解析】A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，所以溶液中的溶质可以是一种或多种，说法错误，不符合题意；
B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，说法错误，不符合题意；
C、溶液一定是均一的、稳定的、澄清的，说法正确，符合题意；
D、物质的溶解度与温度有关，与溶剂的量的变化没有关系，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3．下列有关氯化钠溶液的说法正确的是
A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素
B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子
C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物
D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质
【答案】C
【解析】A、氯化钠溶液中的元素以离子或化合物形式存在，并非游离元素，错误。
B、氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。
C、溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。
D、饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。
故填：C。
4．下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意；
B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意；
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：A。
5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是
A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．非常浓的溶液
【答案】A
【解析】A、在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液，故在一定温度下，向溶液中增加该溶质，不能继续溶解的溶液是该物质的饱和溶液，符合题意；
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意；
C、在一定温度下，向溶液中增加该溶质，还能继续溶解的溶液，是该物质的不饱和溶液，不符合题意；
D、饱和溶液不一定是非常浓的溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。
故选A。
6．关溶液的说法中，正确的是
A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大
【答案】A
【解析】A、在相同温度和溶质种类的条件下，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，此时溶质达到最大溶解量，因此浓度最高。不饱和溶液还能溶解该溶质，浓度较低，即在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，符合题意。
B、浓溶液和稀溶液是相对概念，没有绝对标准，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高温下的硝酸钾不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。
C、饱和溶液中析出晶体后，一定是该温度下的饱和溶液，不符合题意。
D、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，浓度则不变，不符合题意。
故选A。
7．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】A
【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，该选项说法正确；
B、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，且溶液中含有多种物质，是混合物，该选项说法不正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液（如微溶物质的饱和溶液很稀），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如易溶物质的不饱和溶液可能很浓），该选项说法不正确。
故选A。
8．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、溶液②、溶液④烧杯底部都有剩余固体，说明溶质已不能继续溶解，一定是饱和溶液，A选项正确；
B、由题干已知信息可得：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20g水中最多可以溶解6.32g硝酸钾。①在20g水中加入4g硝酸钾，则溶液①一定是不饱和溶液，而溶液③没有固体剩余，可能不饱和也可能恰好饱和，B选项错误；
C、溶液②升温后得到溶液③，烧杯底部固体全部溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液②、溶液③的质量：③>②，C选项正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，最后可以变成不饱和溶液，D选项正确。
故选：B。
9．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】D
【解析】A、溶液中各种粒子都在不断运动，不符合题意；
B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，不符合题意；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，不符合题意；
D、从微观角度看，物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量，符合题意。
故选D。
10．《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是
A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液
C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质
【答案】C
【解析】A、已知黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水，这表明温度升高，黄连素在水中溶解能力增强，即黄连素的溶解度随温度升高而增大，错误。
B、由于黄连素难溶于冷水，说明在冷水中其溶解度小，不易溶解，而易溶于热水说明其在热水中溶解度大，更容易溶解，相比之下，热水更有利于使黄连素溶解达到饱和状态，错误。
C、因为黄连素易溶于热水，在热水中溶解速度更快、溶解量更大，所以用热水提取黄连素比冷水提取效率更高，正确。
D、饱和黄连素溶液只是不能再溶解黄连素，但还可以溶解其他物质，例如还能溶解一定量的氯化钠等其他溶质，错误。
故选C。
11．（多选）要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
A．降低温度 B．升高温度 C．蒸发水 D．加少量水
【答案】AC
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故A选项符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，接近饱和的KNO3溶液仍为不饱和溶液，故B选项不符合题意；
C、蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故C选项符合题意；
D、加入少量水，接近饱和的KNO3溶液仍为不饱和溶液，故D选项不符合题意。
故选AC。
12．（多选）采用一种操作方法，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是
A．溶质的质量一定不变 B．溶剂的质量一定不变
C．溶液的质量可能改变 D．可能降低温度或蒸发水分
【答案】AB
【分析】硝酸钾溶解度随温度的升高而明显增大，所以将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂和降低温度。
【解析】A、如果通过增加溶质的方法，溶质的质量会增加，选项错误；
B、如果通过蒸发溶剂的方法，溶剂的质量会减少，选项错误；
C、如果通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，溶液质量改变，如果通过降低温度的方法，溶液质量不变，选项正确；
D、降低温度或蒸发水分（即蒸发溶剂）都是将不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液的有效方法。选项正确；
故选AB。
综合应用
13．常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是 溶液，若乙溶液仍可以继续溶解乙物质则乙是 ；升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗 。

【答案】 饱和 不饱和溶液 不一定
【解析】甲溶液中有固体有剩余，说明溶液饱和；乙溶液还能溶解溶质，说明乙是不饱和溶液；因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故填：饱和、不饱和溶液、不一定。
14．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/ 75 65 50 35 20
析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
（1）时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合
（3）分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。
【答案】（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多
15．在研究物质溶解性的实验中，小明将硝酸钾加入水中，充分振荡后静置，现象如图甲。
（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价。
（3）小明通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是 。
【答案】 试管底部有硝酸钾固体未溶解 小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液 向该溶液中加入少量的硝酸钾晶体，看其能否继续溶解
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
（1）图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是试管底部有硝酸钾固体未溶解，说明该条件下，溶液不能再溶解硝酸钾，
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，因为刚好饱和的溶液和不饱和溶液都是澄清溶液；
（3）判断该溶液是否饱和的做法是向该溶液中加入少量的硝酸钾晶体，看其能否继续溶解，溶解，原溶液是不饱和溶液；不溶，则是饱和溶液。
拓展培优
16．室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空：
（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是 ，含溶质较少的溶液是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（2）对于不同的溶质，饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（3）同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 （填“浓”或者“稀”）。
【答案】 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 浓
【解析】（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是浓溶液，含溶质较少的溶液是稀溶液；
（2）室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。硝酸钾溶解较多，溶液不一定达到饱和，氢氧化钙溶解的少，但达到饱和，而对于不同的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
（3）同种溶质，在同一温度下（溶剂的种类也相同），饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
17．2023年“世界水日“主题为“AcceleratingChange”（加速变革），水与人类的生产，生活密切相关。下图是利用海水提取氯化钠的过程
（1）装置M是 （填“蒸发池”或“过滤池”）。
（2）依据上述流程，下列说法正确是_____（填序号）。
A．M装置中氯化钠质量逐渐增加
B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态
C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶
【答案】（1）过滤池
（2）B
【解析】（1）经过装置M后，海水进入结晶池，所以装置M是蒸发池；
（2）A、M装置是蒸发池，在M中氯化钠质量不变，溶液的浓度逐渐增加，错误；
B、溶液析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态，正确；
C、由蒸发池M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为蒸发结晶，错误。
故选B。
18．氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。
（1）悬浊液中的固体是 。
（2）实验操作中加热的原因 、 。
（3）滤液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。
【答案】（1）氯化钠/NaCl
（2）蒸发水分，使氯化钠结晶析出 提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中
（3）饱和
（4）向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液
【解析】（1）氯化钠中混有少量的硝酸钾。加热时，水分蒸发，氯化钠先达到饱和状态析出，所以悬浊液中的固体是氯化钠（NaCl）。
（2）加热可以蒸发水分，使氯化钠达到饱和状态，从而结晶析出，也可以提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中。
（3）因为经过趁热过滤得到氯化钠固体，说明滤液中氯化钠不能再溶解，所以滤液是氯化钠的饱和溶液。
（4）向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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