资源简介

教学设计
课题名称 《氨 气》
年级学科 高一化学 教材版本 人教版必修一
一、教学内容分析
氨的化合物是高中化学教学的重要内容，是元素化合物知识的重要组成部分，同时也是巩固应用上一章的概念和理论知识认识物质，探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。本节以氮的循环为线索，探讨氮在自然界中的循环、氮循环的重要物质以及人类活动对氮循环的影响，全面地体现化学课程的科学教育功能。 在教学内容上，要求学生掌握氨气的物理性质和化学性质，氨气的用途。通过氨气溶解性的实验、氨气密度与空气大小对比实验的设计、观察喷泉实验现象以及成因的分析、氨气与盐酸反应的实验，培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
二、教学目标
1： 使学生掌握氨气的物理性质、化学性质及氨气的用途； 2：通过氨气溶解性的实验、氨气密度与空气对比实验的设计、观察喷泉实 验现象以及成因的分析、氨气与盐酸反应的实验，培养学生设计实验、实 施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和 探究能力； 3：体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，氮的循环、氮循环的重 要物质及对人类活动的影响，增强将化学知识应用于生产、生活和科学技术 的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。
三、学情分析
本人所带的班级是平行班，而且入学成绩并不高，过半数学生基础知识不过关，所以本节的教学还需要对双基方面加强训练，并在能力方面进行培养。
四、教学重难点
1： 使学生掌握氨气的物理性质、化学性质及氨气的用途； 2：通过氨气溶解性的实验、氨气密度与空气对比实验的设计、观察喷泉实 验现象以及成因的分析、氨气与盐酸反应的实验，培养学生设计实验、实 施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和 探究能力；
五、教学活动选择与设计
教师活动 预设学生活动 设计意图
【引入】 化学家哈伯的为人类解决了粮食产量的巨大贡献，引出氨以及工业上如何合成氨，氮气和氢气在一定条件下的反应，也可以合成得到氨气。 这一节课，我们将具体来研究氨气的性质。 倾听、回忆、领悟、记忆。 通过引入，使学生产生浓厚的的兴趣去了解工业上是如何制氨以及化肥的。
【投影】 二．NH3的物理性质 （1）颜色、状态、气味 （2）密度 （3）水溶性 观看、认知、记忆。 让学生了解即将学习、探究的内容并作出准备
【实验演示、提出要求】 装置图如下 提出实验要求： 利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、状态、气味、水溶性； 倾听要求，做好记录。 让学生明确探究实验的目的和要求
指导学生观察实验： 利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、状态、气味； 做好记录，谈论形成喷泉实验的原因 培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，探究意识和探究能力。
根据演示实验的现象，请同学们完成课本第97页的实验记录。 作实验记录 让学生记录实验现象
【投影】 思考1：氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉实验呈现红色说明了什么？ 思考，讨论并针对问题提出自己的见解 培养学生分析问题、解决问题的能力。
【投影】 (1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成美丽的喷泉。 (2)氨溶于水时发生化学反应，大部分NH3的与H2O结合，形成一水合氨（NH3·H2O）是弱碱，可以部分电离出NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红。 观看、领悟、记忆。 针对学生的不同见解作出合理的解释。
【投影】 三．NH3的化学性质 (1) NH3与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 观看、领悟、记忆。 从喷泉实验引出氨与水发生的反应，提出反应原理，及方程式书写
【讲述】 因为氨（NH3）与水反应生气的一水合氨（NH3·H2O）会发生逆向分解，所以写氨与水反应的化学方程式时，用“”而不用“=”。 倾听、领悟、记忆。 对可逆符号的应用作出解释
【投影】 氨水与液氨相同吗？ 思考，讨论并针对问题提出自己的见解 通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念
氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH- 所以：氨水是混合物。 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。 记忆 通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念
【演示实验】 氨气与氯化氢的反应。 观看、领悟、记忆。 通过实验成功的演示，调动学生的积极性，吸引学生的注意力。
【投影】 思考2：上实验的现象为什么会发生？这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？ 思考，讨论及针对问题提出自己的见解 为氨与酸反应生成铵盐的性质作铺垫。
上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应，生成一种固态的物质——铵盐，形成“发烟”的现象，也说明了NH3具有碱性。 倾听、领悟、记忆。 使学生了解氨与酸反应生成铵盐
【投影】 (2) NH3与HCl生成铵盐 NH3 + HCl = NH4Cl (动现演示化合过程) 观看、领悟、记忆。 使学生更深刻记忆
【练习】 1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式 思考及回答 让学生知道氨气与酸反应的原理并学会知识的迁移
【投影】 思考3：NH3中的N的化合价是多少？从而推测NH3还可能具有什么性质？ 思考，讨论并针对问题提出自己的见解 通过问题引出氨的还原性——与氧气的反应
【投影】 (3) NH3与氧气反应 NH3 + O2 — NO + H2O 观看、领悟、记忆。 使学生更深刻记忆
【提问】 请配平NH3与氧气反应的化学方程式。 思考，尝试解答 引出化学方程式配平的方法
【讲述】 氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4+）、硝态氮肥（主要成分为NO3-）和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。 倾听、领悟、记忆。 使学生了解氨的用途，并为铵盐性质的学习作铺垫。
六、作业设计
1．氨溶于水中，氨水中含有的微粒_____，大部分与水结合成一水合氨可以电离成_____和_____，所以氨水显_____，能使酚酞变____，氨在水中的反应可用下式表示NH3·H2O — _______________ 2.将350 体积（标准状况下）的氨溶解在1体积水中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度是多少？ （这种氨水的密度为0.924g/cm3） 3.物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中混合，完全反应，容器压强降低最大的是：（ ） A、NH3和O2 B、NO和O2 C、H2和O2 D、H2和N2
七、教学评价设计
1．强调学生主动性学习，让学生合作设计进行探究学习； 2．电脑演示喷泉实验，使之更容易操作控制，现象更明显，容易突破难点；突出了学生学习的主动性； 4．电脑动画演示氯化氢与氨气反应的微观结合过程； 5．在所教的班级分层次进行教学。
八、教学板书
氨的性质 一．NH3的分子式 二．NH3的物理性质 （1）颜色、状态、气味 （2）密度 （3）水溶性 三．NH3的化学性质 (1) NH3与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2) NH3与HCl生成铵盐 NH3 + HCl = NH4Cl (3) NH3与氧气反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
九、教学特色分析
本节课的实验多，用的多媒体播放，效果还算可以，但学生动手操作的少，以后应该多给学生锻炼的机会。

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