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浙江省浙派联盟2025-2026学年第一学期九年级期中考试科学试卷（B卷）（1-2章）
一、选择题(本大题共有 15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1．“化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学对人类贡献的是(　　)
A．研究 AI的应用 B．防治环境污染
C．研发新材料 D．合成新药物
2．在进行“粗盐提纯”实验时，下列操作正确的是(　　)
A．取用粗盐 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．蒸发结晶
3．黑枸杞中的花青素在酸性溶液中会呈现出红色，在碱性溶液中会呈现出蓝色。下列物质中能使花青素变蓝色的是 (　　)
A．柠檬水(pH约3.1)
B．饮用水(pH约7.0)
C．肥皂水(pH约9.0)
D．泡菜汁(pH约3.9)
4．如图所示是三星堆遗址出土的青铜神树，是古蜀文明的瑰宝。青铜是铜和锡的合金，它在古代技术条件下比纯铜更容易铸造。下列描述中不正确的是 (　　)
A．青铜是一种金属材料
B．青铜硬度比纯铜大
C．锡的化学性质比铜活泼
D．青铜冶炼熔入锡的作用是提高熔点
5．如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　　)
A． B．
C． D．
6．丹砂(HgS)是珍贵的红色天然颜料。《抱朴子》中记载了古人以水银与硫磺为原料，通过加热人工合成丹砂的方法，其化学反应方程式为 该反应属于 (　　)
A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应
7．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是 （　　）
A．X 等于8 B．甲是该反应的反应物
C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙
8．我国建成了全球首套千吨级规模化太阳燃料合成示范项目，该项目中的一个重点工程就是以CO2和H2为原料合成甲醇，该反应微观示意图如图。下列说法中正确的是 （　　）
A．反应前后氢原子个数不变 B．该反应的生成物有三种
C．反应后碳元素的质量变小 D．反应前后分子总数不变
9．物质的性质决定用途。下列金属的用途与所述的性质相对应的是 (　　)
选项 金属 用途 性质
A 汞 制作温度计 导电性好
B 钨 用作灯丝 熔点高
C 铜 用作导线 延展性好
D 金 作为饰品 导热性好
A．A B．B C．C D．D
10．分类、推理、演绎、归纳是解决化学问题的常用科学思维方法。下列说法正确的是 （　　）
A．分类：二氧化碳、水和氢氧化钙都是氧化物
B．推理：氧化钙能和水反应，因此氧化铜也能和水反应
C．演绎：酸能和碱反应，所以稀硝酸能和氢氧化铁反应
D．归纳：铁、镁、铝能和酸反应，所以所有的金属都能和酸反应
11．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为 下列有关说法不正确的是 (　　)
A．X 的化学式为 Na H
B．反应前后氯元素的化合价不变
C．参加反应的 NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
12．小科用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 (　　)
A．装置中的铜网可用铁丝网代替
B．添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行
C．该装置不能控制反应的发生和停止
D．将稀盐酸用稀硫酸替换，也能完成该实验
13．为验证盐酸是否能和氢氧化钠反应，小科取了两份相同的氢氧化钠固体，分别加入等量的水和稀盐酸，实时监测溶液温度，结果如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．D点溶液中溶质只有氢氧化钠
B．AB段说明氢氧化钠固体溶于水放热
C．若在 F 点滴入酚酞试剂，溶液可能变红色
D．该实验为盐酸能和氢氧化钠反应提供了证据
14．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是 (　　)
A．B点溶质为氯化铝和氯化氢
B．C点时烧杯中固体完全反应
C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
15．科学的结论应基于证据并符合逻辑。下列实验中证据与结论关系成立的是 (　　)
选项 实验序号 证据 结论
A 实验一 观察到溶液变蓝色 碳酸钠是碱
B 实验二 生成白色沉淀 所有酸都能和盐反应
C 实验三 手摸烧杯感觉热热的 浓硫酸遇水会放热
D 实验四 观察到铁丝表面有紫红色固体析出 铜的活动性比铁强
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(本大题有 7 小题 20 空,每空 2 分,共40 分)
16．酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。
（1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的　 　性。
（3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　 　。
17．稀土元素是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域不可或缺的原料，包含钪、钇等17种金属元素。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）钇的相对原子质量为　 　。
（2）氧化钇的化学式为Y2O3，其中钇元素的化合价为　 　。
（3）金属钇化学性质比较活泼，能与稀盐酸反应产生YCl3和H2。写出该反应的化学方程式：　 　。
18．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a 的值为　 　。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为　 　克。
19．实验室制取气体是初中化学的重要实验，请根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，则气体发生装置应选择　 　(填字母)。
（2）若要收集氢气，则收集装置可选择　 　(填字母)。
（3）若用装置E收集氧气，为了收集到的氧气纯度更高，应等到　 　才开始收集。
20．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是某同学对解决“物质检验”类问题建构的思维模型：
结合该同学建构的思维模型，完成对“氯化钠溶液中是否有氢氧化钠杂质”的实验：
（1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为　 　。
（2）科学小组同学依据流程，设计了以下2种方案。请将横线部分填写完整：
　 检测试剂 实验现象 实验结论
方案 1 　 　 溶液变蓝色 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
方案 2 氯化铁溶液 　 　 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
21．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了研究过氧化钠的性质，小科设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：2
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）小科设计的实验是在探究　 　(填“二氧化碳”或“水”)与过氧化钠反应的规律。
（2）装置C中的无水硫酸铜作用是　 　。
（3）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，该现象是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
22．某兴趣小组开始项目化学习，设计方案从废旧铝合金(含铝、锰、铜)中回收铜和锰。已知锰的金属活动性介于铝和锌之间，流程如下图所示：
（1）操作1 和操作2均为　 　。
（2）固体B 的成分是　 　(填化学式)。
（3）若溶Al液C中只有一种溶质，则金属X为　 　(填化学式)。
三、实验与探究题(本大题有5小题，每题8分，共40分)
23．小科了解到市售诱蚊剂是通过持续释放微弱二氧化碳气流来吸引蚊虫。基于此原理，他设计并制作了如图所示的诱蚊装置。
（1）选用白醋(主要成分为醋酸)和蛋壳来制取二氧化碳，该选材的优点是　 　。
（2）为避免白醋挥发对实验的影响，小科利用碳酸氢钠溶液作为洗气装置。请在图中虚线内将洗气瓶中的导管补充完整。
（3）检验气密性：关闭止水夹，向上拉动针筒活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
（4）小科开始实验。半小时后检查粘蚊纸，发现上面并未粘附任何蚊子。因此，小科认为二氧化碳气流不能引诱蚊子，你是否赞同，请说明理由　 　。
24．自热食品发热包为什么只需要加冷水就能放热呢 小科进行了如下探究。
【查阅资料】
①发热包主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉；
②铝在常温下能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液反应。
【提出问题】发热包放出的热量主要来源是氧化钙和水反应放热吗
【获取证据】
为此他进行了如下实验，将氧化钙、铝粉和碳酸钠分别按照不同配比放入锥形瓶中，实时监测瓶中的温度，记录最高温度，实验数据如下表所示。
组别 氧化钙(克) 铝粉(克) 碳酸钠(克) 水(克) 初始温度(℃) 最高温度(℃)
1 1 0 0 3 21 46
2 0.5 0.5 0 3 21 76
3 0.33 0 0.67 3 21 21
4 0.45 0.45 0.1 3 21 94
（1）本实验的测量工具有天平和　 　。
（2）根据实验数据，小科发现铝和氢氧化钙反应也能放热，他的依据是　 　。
（3）对比实验2和4，小科发现实验4中加入了碳酸钠，将氢氧化钙转化为氢氧化钠后反应更剧烈，放热效果更好，从溶解度角度分析，这是因为　 　。
【得出结论】
自热食品发热包发热是　 　和水共同作用的结果。
25．为探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化作用，小科进行了如下实验，具体步骤为：
①取三根规格相同的玻璃棒，编号为1、2、3。1号不作处理，2号下端涂抹少量胶水，3号下端涂抹等量胶水并粘附二氧化锰粉末。
②称量3 号玻璃棒的质量，记为m1。
③取三支试管，分别注入等体积、等浓度的过氧化氢溶液。将三根玻璃棒分别同时置于三支试管中，观察并记录反应现象。
④反应结束后， ★ 。
⑤另取一支试管，注入一定量过氧化氢溶液。将已使用过的3号玻璃棒置于试管中，观察现象。
（1）1、2号玻璃棒的作用是作为对照，排除　 　对实验的干扰。
（2）若二氧化锰是催化剂，则步骤③中各试管中的现象为　 　。
（3）要确定二氧化锰是催化剂，“★”处还需要的内容是　 　；步骤⑤的目的是　 　。
26．兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
【进行实验Ⅰ】
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；
步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。
实验现象：观察到出现白色沉淀产生。
实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。
【进行实验Ⅱ】
向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。
实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。
实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。
（1）“★”处所填的内容是　 　。
（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。
【改进优化】
兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。
实验操作 实验结论
步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
（3）在图丁中用虚线画出塑料瓶身的改变，从而推导出实验结论。__
【反思评价】
对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。
27．为探究锌和硝酸铜、硝酸银的反应先后顺序，小科进行了如下探究。
【作出假设】
由于金属活动性顺序由强到弱为锌、铜、银，锌可能先和硝酸银反应。
【实验验证】
实验步骤如下：
①将锌片加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，静置一段时间后观察到锌片表面有黄色固体析出。
②取步骤①中黄色固体用一定方法氧化后，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。
③取步骤①中的溶液，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。
【实验分析】
步骤②中观察到了白色沉淀，该白色沉淀的成分是　 　，说明固体中有银；观察到蓝色沉淀说明固体中有铜。
步骤③中先后观察到了白色沉淀和蓝色沉淀，说明溶液中含有　 　。
【实验结论】锌和硝酸铜、硝酸银同时反应。
【实验反思】
①能否将步骤②中的稀盐酸替换成稀硝酸，请说明理由　 　。
②为什么锌和硝酸铜、硝酸银的反应顺序和金属活动性不相符呢 小科多次实验后发现，步骤①中“静置”会使得随着反应的发生，锌片周围　 　浓度过低，锌就和硝酸铜反应了。
四、综合题(本题有5小题,第28,29,31题各6分,第30题8分,第32题9分,共35分)
28．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为：4K2FeO4+ ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾与水的反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
（2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为　 　(结果保留到0.1%)。
29．暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠和水(活性炭和氯化钠可加速反应)。请回答下列问题：
（1）暖宝宝中的铁粉会与　 　反应生成铁锈，该反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）若将使用后的暖宝宝残渣10g(主要成分为氧化铁，杂质不反应)加入稀盐酸充分反应，恰好完全反应时消耗溶质质量分数7.3%的稀盐酸150g。求该残渣中氧化铁的质量为多少
30．为探究金属和酸反应，某兴趣小组将足量的镁片和锌片分别加入到20g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，实时监测装置内压强随时间的变化，结果如图所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。分析数据，回答下列问题：
（1）　 　和9.8%的稀硫酸反应更快。
（2）装置内压强都会下降的原因是　 　。
（3）充分反应后装置内压强相等，说明镁片和锌片产生氢气的质量大小关系为　 　。
（4）计算稀硫酸消耗的镁质量为多少
31．为测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，某兴趣小组取2g泡腾片于锥形瓶中，再加入足量水，锥形瓶中产生气体质量随时间关系如图所示。已知VC泡腾片主要成分为维生素C、柠檬酸(一种酸，化学式可表示为H3R)、食盐、碳酸氢钠(已知碳酸氢钠溶液呈碱性)。将泡腾片放入水中后，柠檬酸会迅速与碳酸氢钠反应，反应的方程式为
（1）碳酸氢钠在物质分类中属于纯净物中的　 　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）在反应后的溶液中滴入无色酚酞试剂，发现酚酞不变色，说明　 　已反应完。
（3）计算泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。
32．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为16g。某实验小组将这16g固体配制成50g溶液倒入锥形瓶中，逐滴滴加7.3%的稀盐酸，直至恰好没有气泡产生。实验装置如图所示，整个过程共消耗盐酸150g，测得D装置质量增加4.4g。
（1）碱石灰E的作用是　 　。
（2）若实验后没有鼓气，则D装置质量增加量将　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）计算样品中碳酸钠的质量。
（4）计算样品中氢氧化钠的质量分数。
参考答案
1．A 2．D 3．C 4．D 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B 10．C
11．B 12．B 13．A 14．B 15．C
16．（1）吸水
（2）腐蚀
（3）氢氧化钙
17．（1）88.91
（2）+3
（3）2Y+6HCl══2YCl3+3H2↑
18．（1）12
（2）11
19．（1）A
（2）D 和E
（3）气泡均匀连续冒出
20．（1）OH-
（2）紫色石蕊试剂；产生红褐色沉淀
21．（1）二氧化碳
（2）检验水是否被完全吸收
（3）物理变化
22．（1）过滤
（2）Cu
（3）Al
23．（1）反应的原料易于获得，价格便宜
（2）
（3）针筒活塞恢复到原位
（4）不正确，因为实验时间较短，且只做了一次实验，应当延长时间继续观察，并重复实验
24．（1）温度计
（2）氧化钙溶于水会放热，并生成氢氧化钙，比较实验1、2可知，减少了氧化钙的质量，最终温度反而更高，说明生成的氢氧化钙与铝反应也能放出热量
（3）氢氧化钠比氢氧化钙溶解度大，与铝反应更加剧烈；氧化钙、铝、碳酸钠
25．（1）玻璃棒和胶水
（2）相同时间内，3号试管比1、2号试管产生更多气体
（3）称量3号玻璃棒干燥后的质量，记为m2，比较m1与m2大小关系；证明二氧化锰在反应前后化学性质不变
26．（1）BaCl2(其他合理也可)
（2）二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪
（3）
27．AgCl；硝酸银和硝酸铜；不能，因为稀硝酸不能与 Ag*反应产生沉淀，无法判断银是否生成；硝酸银
28．（1）不属于
（2）K： Fe：O =2：1：4
（3）32.3%
29．（1）水和氧气；放热
（2）设氧化铁的质量为x
解得x=8g
答：残渣中氧化铁的质量为8g。
30．（1）镁片
（2）反应后温度降低
（3）相等
（4）设 Mg的质量为x
解得x=0.48g
答：稀硫酸消耗的镁质量为0.48g
31．（1）盐
（2）碳酸氢钠
（3）设泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为x。
解得x=42%
答：泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为42%
32．（1）防止空气中的CO2进入装置D
（2）偏小
（3）设样品中碳酸钠的质量为x。
解得x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量为 10.6g
（4）设样品中碳酸钠消耗的盐酸质量为y。
解得y=7.3g
与氢氧化钠反应的盐酸质量为：150 g×7.3%-7.3g =3.65g
样品中氢氧化钠的质量分数为z。
解得z=25%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为25%

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