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安徽省灵璧第一中学2025~2026学年第一学期高一联考
化学试题卷
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 CI 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe 56 Cl 35.5
一、选择题（每题3分，每题只有一个最合适的答案，共42分）
1．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是（ ）
A.月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰
B.放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应
C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨， 喧虺似火攻”中，美丽的烟花是某些金属的焰色试验，是化学变化
D.“民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、和都可以用于自来水的杀菌消毒
2．《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汨作》 ”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质
A 盐酸 纯碱 胆矾
B 硝酸 生石灰 液氯
C 硫酸 氨水 草木灰 氯水
D 醋酸 烧碱 碘酒
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
B.常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2
C.120g 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为3
D.标况下，1mol 的体积约为22.4L
4．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A ．利用图①装置向容量瓶中转移溶液
B ．图②装置用于 Na2O2 和 H2O 反应制取 O2
C ．利用图③装置可以较长时间看到 Fe(OH)2 沉淀
D ．利用图④装置证明 Fe2＋具有还原性
5．.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A.碳酸镁与稀盐酸反应：
B.向溶液中通入：
C.将和溶液混合：
D.过氧化钠与水反应：
6. 关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A.将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15%
B.100g46%的乙醇（）溶液中含有1mol氧原子
C.配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为12.5g
D.常温常压下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸物质的量浓度为1mol/L
7．某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达 65℃)加热饱和 NaHCO3 溶液，并利用 CO2 传感器检 测溶液中 CO2 的含量，其含量随温度变化如图所示：下列有关叙述错误的是( )
A ．ab 段溶液中 CO2 的含量降低的原因是温度升高，
溶解的 CO2 气体逸出 B ．bc 段溶液中 CO2 的含量
升高的原因是溶液中 H2CO3-受热分解生成 CO2 气体
C ．实验室可用加热饱和 NaHCO3 溶液的方法制取少量 CO2 气体
D ．由图象可知，NaHCO3 固体受热分解的温度为 48.2℃
8．氯化碘(ICl)可用作分析试剂和有机合成，是一种具有强氧化性的物质，其氧化性介于 Cl2 和 I2 之间。查阅资 料知，ICl 的相关信息如表所示。
物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体
密度/g ·cm-3 3.24
沸点/℃ 97.4
化学性质(部分) 水解生成 HIO 和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物
制备方法 在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集 100~ 101.5℃的馏分
下列说法不正确的是( )
A ．ICl+H2O=HIO+HCl 是非氧化还原反应
B ．SO2 与 ICl 反应的化学方程式为 SO2+ICl+2H2O=H2SO4+HCl+HI
C ．制备 ICl 时，反应完全的标志是固体全部转化为液体
D ．ICl 适合盛放在带橡胶塞的细口试剂
9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）
（1）反应②钠与水反应时，水体现氧化性
（2）反应④说明热稳定性：
（3）可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
（4）反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成
（5）粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化
（6）反应⑤说明能与水反应生成碱，故为碱性氧化物
（7）反应⑥中7.8g 完全反应，转移0.2mol电子
A.（2）（3）（6）（7） B.（1）（2）（3）（4）（6）
C.（2）（3）（5）（6）（7） D.（2）（4）（5）（7）
10．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A.工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉
B.c可用于自来水消毒
C.1mol的b溶于水后，溶液中
D.b和NaOH反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3
11．锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是（ ）
A.装置甲中固体为 B.若去掉装置乙，会导致产率降低
C.装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 D.装置丙可以用NaOH作碱性介质
12．是精细磷化工产品。和过量的可制备：
①
②
下列推断正确的是（ ）
A.属于正盐，则是二元酸
B.反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子
C.反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3:1
D.具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸（）
13．已知：。反应①：溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色（生成，溶于水后的颜色），无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色。下列说法正确的是（ ）
A.滴加KI溶液时，KI被氧化，是氧化产物 B.通入后，溶液变无色，体现的氧化性
C.反应①的离子方程式为：
D.上述实验条件下，物质的氧化性：
14．现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验：①第一份加入足量NaOH溶液，无现象：②第二份加足量溶液后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀4.3g；将沉淀与足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最终沉淀质量为2.33g；③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，下列结论中错误的是（ ）
A.原溶液中一定没有的离子是、、、 B.一定存在、，可能存在
C.原溶液中含有0.01mol D.一定存在，且原溶液中
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. （14分）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL 1.2mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题：
盐酸化学纯 CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5%
（1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、___________。
（2）该市售盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，应量取该盐酸的体积为___________mL。
（3）下列情况将使配制的洁厕灵的物质的量浓度偏高的有___________(填序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水
B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中
E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
（4）a.石墨 b.稀盐酸 c.NaCl 溶液 d.干冰 e.NH3 f.熟石膏 g.碱石灰 h.氯水 i.NaHCO3 j.无水乙酸 k.BaSO4 l.熔融 CaO m.HCl n.NH3·H2O
①能导电的是 ；
②属于电解质的是 ；
16．（16分）X、Y、Z、W四种化合物均由前18号元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的分子式是______。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅱ中主要反应的化学方程式是______。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是______，所需仪器装置是______。（从上图选择必要装置，填写编号）
（4）右图为实验室模拟工业制取X的部分装置。下列操作正确的是（ ）
a.先a通入，然后
b通入，c中放碱石灰b.先b通入，然后a通入，c中放碱石灰 c.先a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
d.先b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
该装置生成X的离子方程式为___ ___。
（5）向 500 mL 2 .2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2 使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L 稀盐酸，测得产生 CO2 的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A ．所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变
B ．O 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:2
C ．图中的 a=0.4 ，b= 1.0
D ．在 A 、B 、C 、D 四处的溶液中，能与大量 K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-共存的只有 1 处
17．（14分）饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题。
(1)Cl2 常用于饮用水消毒。Cl2 溶于水得到氯水，氯水中 HClO 的浓度越大杀菌能力越强。下列哪些措施可以增 强氯水的杀菌能力 。
A ．氯水久置 B ．向氯水中加入碳酸钙
C ．向氯水中通入 SO2 D ．向氯水中加入大量 NaCl 固体
二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 ClO2 可通过将 NaClO3 和盐酸混合，反应中有黄绿色气体产生，则：①每制取 67.5 g ClO2 ，反应中转移的电子数为 。反应的离子方程式是_________________________________________________________。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-) ，需将其转化为 Cl- 除去，下列试剂中可ClO2-转化为Cl-的是 。 a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，氧化性比 Cl2 、O2 、ClO2 、KMnO4 更强。可通 过反应 FeSO4＋Na2O2 →Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑（未配平）
①已知 Na2FeO4 与 O2 的系数比为 2 ：1 ，配平上述方程式。
□FeSO4 +□Na2O2 → □Na2FeO4 +□Na2O+□Na2SO4 +□O2↑
②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂(杀菌消毒和净水)时所起的作用 。
Cl2 、K2FeO4 、ClO2(还原产物为 Cl-) 、O3(1mol O3 转化为 1mol O2 和 1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物 质的量的上述物质消毒效率之比为 。
18．(14分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式___________，B的俗名_________；
②反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________；
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________________________；
③检验B中阳离子最好的方法是___________________________________________________。
（3）Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为

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