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2.1 钠及其化合物
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 聊城期中）实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是（　　）
A．制取CO2 B．制取NaHCO3
C．获取NaHCO3晶体 D．制备Na2CO3
2．（2025秋 南京期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（　　）
A．每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．元素处于游离态或化合态时产生的焰色可能不同
D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
3．（2025秋 沈阳期中）纯碱（碳酸钠）是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（　　）
A．实验室用大理石与稀盐酸制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
D．反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
4．（2025秋 通州区期中）下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（　　）
A．Na的最外电子层上只有1个电子
B．Na燃烧时发出黄色的火焰
C．Na有很强的还原性
D．1个Na原子的质量是23g
5．（2025秋 南京期中）放置钠的橱柜上贴有以下安全标志和提示：金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠!在化学品储存处，盛有不能直接接触的化学品的容器上贴有安全标识，如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应
B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤
D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
6．（2025秋 南京期中）NaHCO3俗称小苏打，它在生活与生产中应用广泛。下列有关NaHCO3的说法正确的是（　　）
A．NaHCO3在水中的电离方程式：
B．NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
D．用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀
7．（2025秋 天心区校级期中）下列有关说法正确的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．钠比银活泼，所以钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性
8．（2025秋 河南期中）钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
A．金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中
B．金属钠可用于制造高压钠灯
C．氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性
D．碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻
9．（2024秋 松原期末）钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．Na在空气中长期放置最后会生成Na2CO3
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
10．（2025秋 福建期中）用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2，同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如图。下列说法错误的是（　　）
A．①中应向a溶液先通入NH3，再通入CO2
B．②中NH4Cl溶液可用于去除铁锈
C．电解c的溶液可以制得Mg和Cl2
D．理论上①中消耗的与③中生成的不等
11．（2025秋 吉林期中）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
12．（2025秋 南通期中）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指（　　）
A．氨水 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
13．（2025秋 嘉兴期中）下列叙述不正确是（　　）
A．金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3
B．漂白粉、漂粉精都是纯净物
C．Na2O2、H2O2均可以做漂白剂
D．碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
14．（2025秋 泰兴市期中）在实验室中利用侯氏制碱法制备少量Na2CO3和NH4Cl，其制备流程如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A．气体N、M分别为CO2和NH3
B．为了加速过滤可用玻璃棒在过滤器中搅拌
C．“母液”中没有NaHCO3
D．物质A为NH4Cl，可用作氮肥
15．（2025秋 宁波期中）侯氏制碱法是工业上生产Na2CO3的重要方法，其流程示意如图：
下列说法不正确的是（　　）
A．循环Ⅱ的物质X是主要是CO2
B．沉淀池中发生的反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
C．沉淀池中应先通入CO2直至饱和再通入NH3
D．副产物NH4Cl可用于生产氮肥
16．（2025秋 宁波期中）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（　　）
A．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：Na2CO3大于NaHCO3
B．相同条件下，在水中的溶解度Na2CO3小于NaHCO3
C．相同温度和浓度下，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3
D．可以用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 房山区期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为 　 　 。
（2）图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为 　 　 。
（3）NaH中H元素的化合价为 　 　 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 　 　 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①根据上图，将化学方程式补充完整：　 　 。
NH3+CO2+□_____+□_____═NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 　 　 。
③下列说法中，正确的是 　 　 （填字母）。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作氮肥
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl﹣
18．（2025秋 海淀区校级期中）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 　 　 （填字母）。
a.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
b.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
c.一定条件下，NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化
（2）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①写出装置Ⅰ中反应的离子方程式 　 　 。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 　 　 （填字母）。
a.装置Ⅰ的反应程度更为剧烈。
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.装置Ⅰ与装置Ⅱ的气球体积一样大
（3）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
已知：ⅰ.pH越小，碱性越弱，H+的物质的量浓度越大。
ⅱ.mol L﹣1是物质的量浓度的单位。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
①实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 　 　 。
②实验Ⅱ中，滴加Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 　 　 。
③实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子是 　 　 。
（4）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：有关物质的溶解度（20℃）
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为 　 　 。
②写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 　 　 。
19．（2025秋 北京期中）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 　 　 。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl﹣、Na+、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是 　 　 （填离子符号）。
（2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
ⅱ.溶解度。
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①煅烧炉中反应的化学方程式是 　 　 ，物质X是 　 　 （填化学式）。
②下列说法正确的是 　 　 （填字母）。
a.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
b.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
c.设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质NaClO，同时有NaHCO3和另一种常见的盐生成，该反应的化学方程式是 　 　 。
④某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 　 　 。
20．（2025秋 朝阳区校级期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易　 　 电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在　 　 里，以隔绝空气。
（3）某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3＝2Na+3N2，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是　 　 。
ⅱ.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为　 　 。
2.1 钠及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 聊城期中）实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是（　　）
A．制取CO2 B．制取NaHCO3
C．获取NaHCO3晶体 D．制备Na2CO3
【答案】D
【分析】A．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2气体；
B．CO2能溶于水，NH3极易溶于水、氨气直接通入饱和食盐水中会发生倒吸；
C．侯氏制碱法生成的是NaHCO3晶体，采用过滤操作分离；
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3。
【解答】解：A．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2气体，不能用稀硫酸和石灰石反应制取CO2气体，因为硫酸钙是微溶物、会覆在石灰石表面阻止反应继续进行，故A错误；
B．CO2能溶于水，NH3极易溶于水、制备NaHCO3时先往饱和食盐水中通入NH3，导气管口在液面上，再向溶液中通入CO2，以提高原料的利用率，故B错误；
C．实验室模拟侯氏制碱法生成的是NaHCO3晶体，采用过滤操作分离，不涉及到蒸发结晶操作，故C错误；
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，操作在坩埚中进行，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查侯氏制碱实验，侧重考查基础知识运用能力和辨析能力，明确物质性质、制备原理、气体的实验室制法是解题关键，题目难度中等。
2．（2025秋 南京期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（　　）
A．每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．元素处于游离态或化合态时产生的焰色可能不同
D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
【答案】C
【分析】A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，排除杂质元素的影响；
B．钠元素的黄光会遮住钾元素的蓝色，钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察；
C．焰色试验是某些金属元素的性质；
D．由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验。
【解答】A．为确保铂丝洁净，在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，故A正确；
B．钾元素的焰色为紫色，易被钠元素的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可以过滤黄光，便于观察到钾元素的焰色，故B正确；
C．焰色试验是某些金属元素的性质，元素处于游离态或化合态时产生的焰色相同，故C错误；
D．由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，侧重考查学生基本知识的掌握情况，试题难度中等。
3．（2025秋 沈阳期中）纯碱（碳酸钠）是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（　　）
A．实验室用大理石与稀盐酸制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
D．反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
【答案】C
【分析】向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入CO2，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，将NaHCO3固体加热分解，得到纯碱和CO2，且CO2可以循环使用，继续通入氨的饱和食盐水中，母液中主要含有NH4Cl，同时含有NaCl、NaHCO3，据此分析作答。
【解答】解：A．实验室制备的CO2中含HCl杂质，可以用饱和NaHCO3溶液洗气除去，故A正确；
B．副产物NH4Cl可用作氮肥，故B正确；
C．由于NH3的溶解度远大于CO2，向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故C错误；
D．由发生的反应可知，反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查侯氏制碱法的原理以及应用，制备过程和原理的理解应用等，属于基本知识的考查，题目难度不大。
4．（2025秋 通州区期中）下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（　　）
A．Na的最外电子层上只有1个电子
B．Na燃烧时发出黄色的火焰
C．Na有很强的还原性
D．1个Na原子的质量是23g
【答案】D
【分析】A．钠属于第ⅠA族；
B．钠的焰色试验为黄色；
C．钠易失去电子；
D．1mol Na原子的质量是23g。
【解答】解：A．钠数碱金属，在第ⅠA族，原子的最外电子层上只有1个电子，故A正确；
B．钠元素的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故B正确；
C．钠最外层只有1个电子，很容易失去，钠具有很强的还原性，故C正确；
D．1mol Na原子的质量是23g，1个Na原子的质量是，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查Na的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
5．（2025秋 南京期中）放置钠的橱柜上贴有以下安全标志和提示：金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠!在化学品储存处，盛有不能直接接触的化学品的容器上贴有安全标识，如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应
B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤
D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
【答案】A
【分析】图示为应注意防止化学烧伤的标志，结合相关物质的性质判断解答。
【解答】解：金属钠能够与水反应放出大量的热，同时生成的氢氧化钠具有强的腐蚀性，所以应注意化学烧伤，钠与氯化钠不反应，
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠的性质是解题关键，题目难度不大。
6．（2025秋 南京期中）NaHCO3俗称小苏打，它在生活与生产中应用广泛。下列有关NaHCO3的说法正确的是（　　）
A．NaHCO3在水中的电离方程式：
B．NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
D．用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀
【答案】D
【分析】A．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．碳酸氢根离子电离小于水解；
C．．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液；
D．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】解：A．NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3＝Na+，故A错误；
B．碳酸氢根离子电离小于水解，溶液显碱性，故B错误；
C．向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，浓度不知，红色较深的不一定是Na2CO3溶液，故C错误；
D．依据分析可知，用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大。
7．（2025秋 天心区校级期中）下列有关说法正确的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．钠比银活泼，所以钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性
【答案】D
【分析】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
B．钠与盐溶液反应先与水反应；
C．依据过氧化钠的强的氧化性解答；
D．Na、Na2O、Na2O2与水反应都生成氢氧化钠，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性。
【解答】解：A．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．钠与盐溶液反应先与水反应，所以钠与硝酸银溶液反应不能置换出银，故B错误；
C．过氧化钠具有强的氧化性，与水反应生成氢氧化钠，将足量的Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液为无色，故C错误；
D．Na、Na2O、Na2O2与水反应都生成氢氧化钠，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
8．（2025秋 河南期中）钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
A．金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中
B．金属钠可用于制造高压钠灯
C．氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性
D．碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻
【答案】D
【分析】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应；
B．高压钠灯是一种利用钠蒸气放电产生可见光的电光源，高压钠灯发出的黄光透雾能力强；
C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性；
D．苛性钠是氢氧化钠。
【解答】解：A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以可以用煤油保存少量钠，故A正确；
B．高压钠灯是一种利用钠蒸气放电产生可见光的电光源，高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，故B正确；
C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故C正确；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，溶液为碱性，可用来去除油腻，苛性钠是氢氧化钠，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
9．（2024秋 松原期末）钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．Na在空气中长期放置最后会生成Na2CO3
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【分析】A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
D．反应④是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
【解答】解：A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故B错误；
C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，故C正确；
D．反应④是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，是置换反应，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查过氧化钠的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2025秋 福建期中）用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2，同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如图。下列说法错误的是（　　）
A．①中应向a溶液先通入NH3，再通入CO2
B．②中NH4Cl溶液可用于去除铁锈
C．电解c的溶液可以制得Mg和Cl2
D．理论上①中消耗的与③中生成的不等
【答案】C
【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气形成氨盐水、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤液中加入氯化钠固体，降低氯化铵的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，二者反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。
【解答】解：A．二氧化碳在水中溶解度不大，而氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳在溶液中的溶解度，故A正确；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，可用于除铁锈，故B正确；
C．电解氯化镁溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，不能得到Mg，制Mg需电解熔融氯化镁，故C错误；
D．①中反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓，，③中反应方程式为MgCO3+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，，两者不相等，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查纯碱工业（侯氏制碱法）等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025秋 吉林期中）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】A．根据钠与氧气反应的条件不同，得到的产物也不同来分析；
B．据强酸制备弱酸原理来分析；
C．根据强酸制备弱酸的规律来分析；
D．根据铁与氯气反应的原理来分析。
【解答】解：A．常温下，钠与氧气反应得到氧化钠，加热反应得到过氧化钠，故A错误；
B．盐酸的酸性大于碳酸，根据强酸制备弱酸原理可知，氯化钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙和盐酸，该反应不能发生，故B错误；
C．根据强酸制备弱酸的规律，碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸钙与二氧化碳、水反应得到碳酸钙和次氯酸，得不到氯化钙，故C错误；
D．氯气的氧化性强，直接把铁氧化到高价，因此，铁与氯气点燃反应得到氯化铁，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质制备的原理等知识，掌握各物质的性质及转化规律即可解答本题。
12．（2025秋 南通期中）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指（　　）
A．氨水 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
【答案】B
【分析】侯氏制碱法中的碱是碳酸钠，俗称纯碱。
【解答】解：我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献，侯氏制碱法中的碱是指的是碳酸钠，化学式为Na2CO3，
故选：B。
【点评】本题考查了物质沉和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
13．（2025秋 嘉兴期中）下列叙述不正确是（　　）
A．金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3
B．漂白粉、漂粉精都是纯净物
C．Na2O2、H2O2均可以做漂白剂
D．碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
【答案】B
【分析】A．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3；
B．漂白粉、漂粉精的主要成分都是CaCl2、Ca（ClO）2；
C．Na2O2、H2O2都具有强氧化性，都能氧化有色物质而体现漂白性；
D．碳酸钠是重要的化工原料，可用作制造其清洗剂、洗涤剂，碳酸氢钠对热不稳定，受热易分解生成二氧化碳。
【解答】解：A．Na易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以Na放置在空气中，最终会变成Na2CO3，故A正确；
B．漂白粉、漂粉精的主要成分都是CaCl2、Ca（ClO）2，所以二者都是混合物，故B错误；
C．Na2O2、H2O2都具有强氧化性，都能氧化有色物质而体现漂白性，所以能做漂白剂，故C正确；
D．碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，碳酸氢钠受热分解二氧化碳，能使面团松软多孔，可用于焙制糕点，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、性质和用途的关系是解本题的关键，题目难度不大。
14．（2025秋 泰兴市期中）在实验室中利用侯氏制碱法制备少量Na2CO3和NH4Cl，其制备流程如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A．气体N、M分别为CO2和NH3
B．为了加速过滤可用玻璃棒在过滤器中搅拌
C．“母液”中没有NaHCO3
D．物质A为NH4Cl，可用作氮肥
【答案】D
【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，析出NH4Cl（s），过滤得到氯化铵。
【解答】解：A．分析可知，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，为增大二氧化碳吸收，先投入氨气，气体N为NH3，气体M为CO2，故A错误；
B．过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，故B错误；
C．母液中仍含有少量碳酸氢钠，故C错误；
D．母液中加入NaCl和NH3，析出NH4Cl（s），物质A为NH4Cl，可用作氮肥，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的制备方案设计，涉及制备原理与工艺流程、混合物分离提纯等知识点，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，题目难度不大。
15．（2025秋 宁波期中）侯氏制碱法是工业上生产Na2CO3的重要方法，其流程示意如图：
下列说法不正确的是（　　）
A．循环Ⅱ的物质X是主要是CO2
B．沉淀池中发生的反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
C．沉淀池中应先通入CO2直至饱和再通入NH3
D．副产物NH4Cl可用于生产氮肥
【答案】C
【分析】侯氏制碱法是工业上生产Na2CO3的重要方法，利用合成氨厂的NH3、CO2为原料，通入饱和NaCl溶液中，在沉淀池中反应生成NaHCO3沉淀，反应为NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体，母液中主要含有NH4Cl、NaCl，煅烧NaHCO3生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2循环利用，即X为主要为CO2，母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，冷却过滤得到氯化铵晶体，剩余氯化钠溶液循环利用，据此分析判断。
【解答】解：A．分析可知，循环Ⅱ的物质X是主要是CO2，故A正确；
B．沉淀池中发生的反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确；
C．NH3的溶解度大于CO2，沉淀池中均是先通入NH3至饱和以营造碱性环境，再通入CO2以增大其吸收率，故C错误；
D．副产物NH4Cl是铵盐，可用于生产氮肥，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、流程中发生的反应、物质的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
16．（2025秋 宁波期中）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（　　）
A．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：Na2CO3大于NaHCO3
B．相同条件下，在水中的溶解度Na2CO3小于NaHCO3
C．相同温度和浓度下，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3
D．可以用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3
【答案】C
【分析】A．Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3再和稀盐酸反应生成CO2；
B．相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3；
C．相同温度和浓度下，水解程度大于的水解程度；
D．Ba（OH）2溶液和Na2CO3、NaHCO3溶液反应都生成BaCO3白色沉淀。
【解答】解：A．Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3再和稀盐酸反应生成CO2，所以等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：Na2CO3小于NaHCO3，故A错误；
B．相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3，故B错误；
C．相同温度和浓度下，水解程度大于的水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，所以Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液和Na2CO3、NaHCO3溶液反应都生成BaCO3白色沉淀，不能用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质及其性质的差异性是解本题的关键，题目难度不大。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 房山区期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为 　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　 。
（2）图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为 　Na2O2 。
（3）NaH中H元素的化合价为 　﹣1　 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 　还原剂　 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①根据上图，将化学方程式补充完整：　1NaCl；1H2O　 。
NH3+CO2+□_____+□_____═NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　 。
③下列说法中，正确的是 　abc　 （填字母）。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作氮肥
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl﹣
【答案】（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）﹣1；还原剂；
（3）﹣1；还原剂；
（4）①1NaCl；1H2O；
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③abc。
【分析】（1）Na是活泼金属，能与水反应生成NaOH和H2；
（2）钠的氧化物有两种：Na2O、Na2O2，Na2O2是淡黄色固体；
（3）NaH中H元素的化合价为﹣1价，易发生失电子的反应生成H2；
（4）①侯氏制碱法反应为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O；
③a.制备碳酸氢钠需要CO2、H2O、NH3和NaCl；
b.NH4Cl含有植物所需N元素；
c.溶液B中含有NH4Cl、NaCl。
【解答】解：（1）图中①对应的物质为Na，属于活泼金属，可与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）钠的氧化物有两种：Na2O、Na2O2，Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体
故答案为：Na2O2；
（3）化合物中Na的化合价为+1价，则NaH中H元素的化合价为﹣1价，易发生失电子的氧化反应生成H2，常作还原剂，
故答案为：﹣1；还原剂；
（4）①侯氏制碱法反应为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：1NaCl；1H2O；
②煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③a.饱和食盐水中通入氨气、CO2生成碳酸氢钠，需要反应物CO2，则煅烧碳酸氢钠生成的CO2可循环使用，故a正确；
b.副产物NH4Cl中含有氮元素，可用作肥料，故b正确；
c.溶液B中含有NaCl和NH4Cl，一定含有Na+、、Cl﹣，故c正确；
故答案为：abc。
【点评】本题考查侯氏制碱法、含钠化合物的性质，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确侯氏制碱原理、钠及其化合物的性质与反应即可解答，题目难度不大。
18．（2025秋 海淀区校级期中）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 　ab　 （填字母）。
a.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
b.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
c.一定条件下，NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化
（2）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①写出装置Ⅰ中反应的离子方程式 　H+＝CO2↑+H2O　 。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 　a　 （填字母）。
a.装置Ⅰ的反应程度更为剧烈。
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.装置Ⅰ与装置Ⅱ的气球体积一样大
（3）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
已知：ⅰ.pH越小，碱性越弱，H+的物质的量浓度越大。
ⅱ.mol L﹣1是物质的量浓度的单位。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
①实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 　NaHCO3 。
②实验Ⅱ中，滴加Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 　Ca2+ ＝CaCO3↓　 。
③实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子是 　、OH﹣ 。
（4）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：有关物质的溶解度（20℃）
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为 　Na++NH3+CO2+H2O ＝NaHCO3↓　 。
②写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　 。
【答案】（1）ab；
（2）①H+ ＝CO2↑+H2O；
②a；
（3）①NaHCO3；
②Ca2+ ＝CaCO3↓；
③、OH﹣；
（4）①Na++NH3+CO2+H2O ＝NaHCO3↓；
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质来分析；
（2）根据碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质来分析；
（3）根据图示信息判断哪种盐溶于水过程为吸热过程、根据碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应的原理来分析；
（4）根据联合制碱法的原理来分析。
【解答】解：（1）a.相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，a错误；
b.Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液均显碱性，b正确；
c.NaHCO3受热分解可生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳可生成碳酸氢钠，所以一定条件下，二者之间可以互相转化，c正确；
故答案为：ab；
（2）①装置Ⅰ中NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，离子方程式为H+ ＝CO2↑+H2O，
故答案为：H+ ＝CO2↑+H2O；
②等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3摩尔质量小，物质的量更大，与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2更多，且NaHCO3与盐酸反应更剧烈；
a.NaHCO3与盐酸反应更剧烈，即装置Ⅰ的反应程度更为剧烈，a正确；
b.装置Ⅰ产生的CO2更多，气球体积更大，b错误；
c.装置Ⅰ与装置Ⅱ的气球体积不一样大，c错误；
故答案为：a；
（3）①由实验Ⅰ的温度变化图像可知，Na2CO3溶解时溶液温度升高，说明Na2CO3溶解放热；NaHCO3溶解时溶液温度降低，说明NaHCO3溶解吸热。所以溶解时吸收热量的物质是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；②澄清石灰水的主要成分是Ca（OH）2，Na2CO3溶液与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀和NaOH，反应的离子方程式为Ca2+ ＝CaCO3↓，
故答案为：Ca2+ ＝CaCO3↓；
③澄清石灰水显碱性，滴加NaHCO3溶液时，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，使得溶液pH变化与滴加碳酸钠溶液的有明显差异，参与反应的离子是、OH﹣，
故答案为：、OH﹣；
（4）①联合制碱法中，沉淀池里饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，发生复分解反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，因为NaHCO3的溶解度较小，会以沉淀形式析出，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O ＝NaHCO3↓，
故答案为：Na++NH3+CO2+H2O ＝NaHCO3↓，
②煅烧炉中是NaHCO3受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【点评】本题的综合度较大，主要考查了碳酸钠、碳酸氢钠的相关性质及联合制碱法的原理，掌握学科基础知识即可解答。
19．（2025秋 北京期中）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl﹣、Na+、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是 　Cl﹣ （填离子符号）。
（2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
ⅱ.溶解度。
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①煅烧炉中反应的化学方程式是 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　 ，物质X是 　CO2 （填化学式）。
②下列说法正确的是 　ac　 （填字母）。
a.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
b.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
c.设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质NaClO，同时有NaHCO3和另一种常见的盐生成，该反应的化学方程式是 　2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3 。
④某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 　100%　 。
【答案】（1）①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
②Cl﹣；
（2）①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2；
②ac；
③2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
④100%。
【分析】（1）①Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；
②Na2O2固体与水反应生成NaOH、O2，NaOH能与NaHCO3反应生成Na2CO3；
（2）根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，将碳酸氢钠和氯化铵过滤分离，煅烧炉煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备，据此分析解答。
【解答】解：（1）①Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
②a2O2固体与水反应生成NaOH、O2，NaOH能与NaHCO3反应生成Na2CO3，则原溶液中c（Na+）和c（）均增大，c（）减小，c（Cl﹣）几乎不变，
故答案为：Cl﹣；
（2）①煅烧炉煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，X为CO2，循环到沉淀池中再利用，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2；
②a．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故a正确；
b．结合方程式NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NaHCO3、NH4Cl，故b错误；
c．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，所以设计循环的目的是提高原料的利用率，故c正确；
故答案为：ac；
③饱和纯碱溶液与Cl2反应生成NaClO、NaHCO3和另一种常见的盐，根据氧化还原反应规律可知为NaCl，则反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
④设碳酸钠的质量为m，反应的关系式为Na2CO3～2NaCl，则106：11＝m：（b﹣a）g，解得m100%，
故答案为：100%。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查基础知识检测和运用能力考查，明确联合制碱法的原理、发生的反应、关系式法计算是解题关键，题目难度中等。
20．（2025秋 朝阳区校级期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易　失去　 电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在　煤油或石蜡油　 里，以隔绝空气。
（3）某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3＝2Na+3N2，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是　6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe　 。
ⅱ.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　 。
【答案】（1）失去；
（2）煤油或石蜡油；
（3）i．6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe；
ⅱ．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【分析】（1）钠最外层1个电子，在反应中容易失去1个电子；
（2）金属钠通常保存在煤油或石蜡油中；
（3）i．Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe；
ⅱ．碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。
【解答】解：（1）根据Na原子的结构示意图可知，Na在反应中容易失去1个电子，
故答案为：失去；
（2）金属钠非常活泼，可与水反应，为隔绝空气，通常保存在煤油或石蜡油中，
故答案为：煤油或石蜡油；
（3）i．Na与Fe2O3发生置换反应，则反应方程式为6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe，
故答案为：6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe；
ⅱ．碳酸氢钠受热分解，分解过程吸收热量，达到冷却作用，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
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