资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2.2 氯及其化合物
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 通州区期中）下列关于氯气的性质描述正确的是（　　）
A．黄绿色 B．无味
C．相对分子质量为35.5 D．无毒
2．（2025秋 海淀区校级期中）如图是氯元素的部分“价﹣类”二维图，下列说法错误的是（　　）
A．液态b可储存在钢瓶中化合
B．f的水溶液为一种强酸
C．可使用a的浓溶液制取b
D．一定条件下，h的固体可分解产生O2
3．（2025秋 温州期中）实验室用如图装置进行氯气相关实验，说法正确的是（　　）
A．利用图1装置制备氯气
B．利用图2装置可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色
C．利用图3装置可收集氯气
D．利用图4装置可进行氯气的尾气处理
4．（2025秋 金坛区期中）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（　　）
A.制取Cl2 B.净化Cl2
C.收集Cl2 D.吸收多余的Cl2
A．A B．B C．C D．D
5．（2025秋 蒸湘区校级期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（　　）
A．c物质可用于自来水消毒
B．d物质具有强酸性和强氧化性
C．e与a的溶液可以制取氯气
D．b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂
6．（2025秋 蒸湘区校级期中）下列物质变化过程不能直接实现的是（　　）
A．HCl→Cl2 B．Cl2→FeCl2
C．Ca（ClO）2→HClO D．HClO→O2
7．（2025秋 天心区校级期中）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发
B．c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好
C．家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好
D．向e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
8．（2025秋 天心区校级期中）下列说法错误的是（　　）
A．新制氯水久置后pH会下降
B．碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，碱石灰可以吸收氯气
C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同
D．氯气可以使湿润的碘化钾试纸变蓝
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是（　　）
A．d在光照条件下可转化为a
B．a、b、d、e均为电解质
C．c可用于自来水消毒
D．e的钾盐可用于实验室制备氧气
10．（2025秋 宁安市校级期中）氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体
B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟
C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存
D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应
11．（2025秋 湖北期中）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．f的钾盐可用于制氧气
B．c可以与水反应生成a和d
C．b有氧化性，也有还原性
D．e比d更稳定
12．（2025秋 通州区期中）向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列表述正确的是（　　）
A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深
C．溶液漂白性增强 D．溶液导电性减弱
13．（2025秋 沈阳期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）
A．新制氯水应避光保存
B．氢气在Cl2中安静燃烧产生淡蓝色火焰
C．将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和
D．将干燥的Cl2通入硝酸银溶液中，可检验Cl2中是否混有HCl气体
14．（2025秋 嘉兴期中）氯气的水溶液称为氯水，下列关于氯水的说法，正确的是（　　）
A．氯水需现用现配且保存在广口瓶中
B．新制的氯水光照一段时间后酸性会减弱
C．将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成
D．向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，证明新制氯水中有HCl分子
15．（2025秋 嘉兴期中）“价﹣类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价﹣类”二维图如图所示，其中甲～辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是（　　）
A．甲的名称是氯化氢，化学式HCl
B．戊稳定性差，见光易分解
C．若辛为氯酸钾，辛可分解制O2
D．将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性
16．（2025秋 市中区校级期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是（　　）
已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O
A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂＝1：2
B．干燥的pH试纸不变色；湿润的pH试纸变红
C．观察到湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
D．浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 天津期中）物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图缺失的内容：化学式A　 　 ；类别B　 　 。
（2）某同学研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像硝酸一样属于强酸，其与NaOH反应的离子方程式为　 　 。
（3）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生气体的化学反应方程式　 　 。此法制备的气体中常常混有HCl气体，可通入盛有　 　 的洗气瓶除去。
（4）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：
NaClO+HCl＝NaCl+HClO，该反应属于　 　 反应（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请写出该反应的化学方程式　 　 。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现　 　 现象。
18．（2025秋 河南期中）工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
（1）如表是研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应）
观察氯水颜色 ①　 　 氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 ②　 　 （写离子方程式）
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③　 　
（2）“价—类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的价态“价—类”二维图。
①二维图缺失的类别A是　 　 ；B的化学式为　 　 ；C是可用于实验室制氧气的钾盐，则C为　 　 （填化学式）。
②Cl2O7是酸性氧化物，写出Cl2O7与H2O发生化合反应的化学方程式：　 　 。
③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：　 　 。
（3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图y[增强（大）或加深]像，已知：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸。下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是　 　 （填字母）。
a.溶液颜色的变化
b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力
19．（2025秋 静安区校级期中）研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。碳和甲烷均可以与水反应用来制取水煤气（CO、H2）。
（1）标准状况下，11.2L CO的摩尔质量为 　 　 g mol﹣1，分子数为 　 　 。
（2）1mol CH4中含有的H原子个数与 　 　 gH2O中含有的H原子个数相同。
（3）常温常压下，用等质量的CH4、CO、H2、CO2四种气体分别吹出四个气球。其中气体为CO2的是 　 　 。
（4）已知1mol一氧化碳和1mol氢气体积不同。下列推测正确的是 　 　 。
A.物质的聚集状态一定不同
B.温度一定不同
C.分子间平均距离一定不同
D.密度一定不同
（5）同温同压下，17.2g N2、CO和CO2的混合气体与4.4gCO2的体积之比为5：1。
①该混合气体的总物质的量为 　 　 mol。
②该混合气体的平均摩尔质量为 　 　 g mol﹣1。
③该混合气体中CO2的质量为 　 　 g。
（6）制取水煤气的副产品为CO2，工业中可以利用CO2合成纯碱（碳酸钠）。现有一份纯碱样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验：
步骤Ⅰ：准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解；
步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止；
步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00g固体。
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 　 　 mol。
②样品中碳酸钠的质量分数为 　 　 。
肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4 H2O，熔点40℃，沸点118℃，有强还原性。实验室先在C中制备NaClO，再与D中的尿素[CO（NH2）2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）。
已知：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4 H2O+NaCl。
（7）滴液漏斗中导管a的作用是 　 　 ；装置A中反应的化学方程式为 　 　 。
（8）写出装置C中发生的化学反应方程式 　 　 。装置C在反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是 　 　 （写一条即可）。反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2可用的试剂是 　 　 。
（9）将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是 　 　 。
（10）获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3 10H2O。从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是 　 　 、　 　 。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。
20．（2025秋 湖北期中）NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如图所示（部分反应物、生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）上述图示物质中属于非电解质的是 　 　 （填化学式）。
（2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式 　 　 。
（3）写出氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式 　 　 。
（4）写出图示中工业制漂白粉的化学方程式 　 　 。
（5）下列说法正确的是 　 　 （填字母）。
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.液氯能用钢瓶贮存，说明Cl2一定不能与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
（6）若有20.0克NaHCO3和Na2CO3混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中Na2CO3的质量分数是 　 　 。
（7）下列制备NaOH方法中，目前工业上主要采用的方法是 　 　 （填字母）。
A.氧化钠与水反应
B.钠与水反应
C.电解饱和食盐水
D.纯碱与氢氧化钙反应
2.2 氯及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 通州区期中）下列关于氯气的性质描述正确的是（　　）
A．黄绿色 B．无味
C．相对分子质量为35.5 D．无毒
【答案】A
【分析】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有毒、能溶于水的气体，密度大于空气密度，据此解答。
【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，故A正确；
B．氯气有刺激性气味，故B错误；
C．氯气对分子质量为71，故C错误；
D．氯气有毒，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了氯气的性质，侧重考查氯气的物理性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2．（2025秋 海淀区校级期中）如图是氯元素的部分“价﹣类”二维图，下列说法错误的是（　　）
A．液态b可储存在钢瓶中化合
B．f的水溶液为一种强酸
C．可使用a的浓溶液制取b
D．一定条件下，h的固体可分解产生O2
【答案】B
【分析】由图可知，a为﹣1价的氯的氢化物，即HCl，b为0价，则b为单质，e为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，f为HClO，g为+1价的含氧酸盐，h为氯酸盐，据此分析作答即可。
【解答】解：A．液态b为液氯，不与钢瓶反应，故可以储存在钢瓶中，故A正确；
B．f的水溶液为HClO，是一种弱酸，故B错误；
C．a的水溶液是盐酸，与次氯酸盐在一定条件下可以得到氯气，故C正确；
D．h为氯酸盐，可以分解制取氧气，如氯酸钾加热可得氧气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
3．（2025秋 温州期中）实验室用如图装置进行氯气相关实验，说法正确的是（　　）
A．利用图1装置制备氯气
B．利用图2装置可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色
C．利用图3装置可收集氯气
D．利用图4装置可进行氯气的尾气处理
【答案】B
【分析】A．二氧化锰与浓盐酸制氯气时需要加热；
B．氯气能使湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色；
C．通气方向应该为“短进长出”；
D．澄清石灰水中氢氧根离子浓度过小。
【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，图示装置中缺少加热装置，无法获得氯气，故A错误；
B．左侧氯气与水反应生成的次氯酸使湿润的有色布条褪色，氯气被氯化钙干燥后半使干燥的有色布条褪色，故B正确；
C．排饱和食盐水收集氯气使，应该从短导管通入氯气，图示通气方向不合理，无法达到实验目的，故C错误；
D．氢氧化钙为微溶物，澄清石灰水中氢氧根离子浓度过小，不能用澄清石灰水吸收多余氯气，可选用氢氧化钠溶液，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氯气的制取方法及性质，明确氯气的实验室制发为解答关键，注意掌握氯气的收集方法及化学性质，题目难度不大。
4．（2025秋 金坛区期中）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（　　）
A.制取Cl2 B.净化Cl2
C.收集Cl2 D.吸收多余的Cl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应；
B．应先除氯化氢，后除水；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收。
【解答】解：A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，故A错误；
B．应先除氯化氢，后除水，故B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，故C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
5．（2025秋 蒸湘区校级期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（　　）
A．c物质可用于自来水消毒
B．d物质具有强酸性和强氧化性
C．e与a的溶液可以制取氯气
D．b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【分析】由氯及其化合物的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，据此解答。
【解答】解：A．c为ClO2，可用于自来水消毒，故A正确；
B．d为HClO，是弱酸，故B错误；
C．e为氯酸盐，a为HCl，可发生归中反应制取氯气，故C正确；
D．b为Cl2，b物质与水的反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素化合价从0价升高到+1价和﹣1价，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025秋 蒸湘区校级期中）下列物质变化过程不能直接实现的是（　　）
A．HCl→Cl2 B．Cl2→FeCl2
C．Ca（ClO）2→HClO D．HClO→O2
【答案】B
【分析】氯气与铁反应生成氯化铁，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气，据此分析解答。
【解答】解：A．HCl与MnO2加热可以制取氯气，HCl→Cl2能一步实现，故A错误；
B．氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，①不能一步到位生成氯化亚铁，故B正确；
C．次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，③可以一步反应直接实现，故C错误；
D．次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，④可以一步反应直接实现，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质间的相互转化，熟悉氯气及含氯化合物性质是解题关键，题目难度不大。
7．（2025秋 天心区校级期中）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发
B．c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好
C．家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好
D．向e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【答案】D
【分析】根据价类二维图可知，a、b、c、d、e分别为：HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐，据此分析作答。
【解答】解：A．a为HCl，其水溶液是盐酸，可以闻到刺激性气味，说明HCl具有易挥性，故A正确；
B．c为ClO2，一种新型自来水消毒剂，可以代替Cl2，消毒效果比Cl2更好，故B正确；
C．家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，可以生成次氯酸，次氯酸的消毒效果比次氯酸钠更好，故C正确；
D．e为氯酸盐，电离出氯酸根离子，不能电离出氯离子，其水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查氯及其化合物之间的转化，同时考查学生对价类二维图的理解，属于基本知识的考查，难度不大。
8．（2025秋 天心区校级期中）下列说法错误的是（　　）
A．新制氯水久置后pH会下降
B．碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，碱石灰可以吸收氯气
C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同
D．氯气可以使湿润的碘化钾试纸变蓝
【答案】D
【分析】A．依据次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气解答；
B．依据碱石灰成分及性质解答；
C．漂白液、漂白粉、漂粉精有效成分为次氯酸钙；
D．氯气能够氧化碘化钾生成碘单质。
【解答】解：A．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以新制氯水久置后氢离子浓度增大，pH会下降，故A正确；
B．碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，碱石灰可以吸收氯气，故B正确；
C．漂白液、漂白粉、漂粉精有效成分相同，都是次氯酸钙，故C正确；
D．氯气能够氧化碘化钾生成碘单质，没有淀粉，氯气不能使湿润的碘化钾试纸变蓝，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，把握氯气及氯水性质是解题关键，题目难度不大。
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是（　　）
A．d在光照条件下可转化为a
B．a、b、d、e均为电解质
C．c可用于自来水消毒
D．e的钾盐可用于实验室制备氧气
【答案】B
【分析】由图可知，a﹣f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐、次氯酸盐。
【解答】解：A．d为次氯酸，在光照条件下发生分解反应生成氯化氢和氧气，故A正确；
B．b为氯气，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；
C．c为二氧化氯，具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；
D．e的钾盐为氯酸钾，加热分解生成氯化钾和氧气，可用于实验室制备氧气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2025秋 宁安市校级期中）氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体
B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟
C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存
D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应
【答案】C
【分析】A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大；
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴；
C．常温下，铁和液氯不反应；
D．加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2。
【解答】解：A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，故B错误；
C．常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，故C正确；
D．加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，常温下，氯气不能与Na、Cu等金属发生化合反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025秋 湖北期中）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．f的钾盐可用于制氧气
B．c可以与水反应生成a和d
C．b有氧化性，也有还原性
D．e比d更稳定
【答案】B
【分析】部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，分析可知，a为HCl，b为Cl2，c为+4价氧化物ClO2，d为HClO，e为+1价次氯酸盐，f为+5价氯酸盐，据此分析判断。
【解答】解：A．f的钾盐为KClO3，可以利用KClO3在催化剂作用下分解制氧气，故A正确；
B．c为+4价氧化物ClO2，ClO2与水反应生成HClO2和HClO3，不能生成HCl和HClO，不符合氧化还原反应化合价升高降低规律，故B错误；
C．Cl2有氧化性，也有还原性，如氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气即具有氧化性也具有还原性，故C正确；
D．次氯酸见光或受热易分解，次氯酸盐较稳定，则e比d更稳定，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氯及其化合物性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
12．（2025秋 通州区期中）向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列表述正确的是（　　）
A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深
C．溶液漂白性增强 D．溶液导电性减弱
【答案】A
【分析】向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，发生反应：2Cl2+2NaHSO3+2H2O＝Na2SO4+4HCl+H2SO4，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，溶液的酸性增强，溶液pH减小，故A正确；
B．氯水中氯气减少，溶液颜色变浅，故B错误；
C．氯气减小，次氯酸减少，溶液漂白性减弱，故C错误；
D．生成了强电解质，溶液导电性增强，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质，属于基本知识的考查，难度中等。
13．（2025秋 沈阳期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）
A．新制氯水应避光保存
B．氢气在Cl2中安静燃烧产生淡蓝色火焰
C．将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和
D．将干燥的Cl2通入硝酸银溶液中，可检验Cl2中是否混有HCl气体
【答案】A
【分析】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解；
B．氢气在Cl2中安静燃烧产生苍白色火焰；
C．红色逐渐消失的原因可能是NaOH被氯水中的酸完全中和，也可能是酚酞被次氯酸氧化；
D．Cl2先与水反应，生成盐酸和次氯酸，肯定有白色沉淀生成。
【解答】解：A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制氯水应避光保存，故A正确；
B．氢气在Cl2中安静燃烧产生苍白色火焰，故B错误；
C．将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，可能是NaOH被氯水中的酸完全中和，也可能是酚酞被次氯酸氧化，故C错误；
D．将干燥的Cl2通入硝酸银溶液中，Cl2先与水反应，生成盐酸和次氯酸，肯定有白色沉淀生成，不能检验Cl2中是否混有HCl气体，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的性质，属于基本知识的考查，难度不大。
14．（2025秋 嘉兴期中）氯气的水溶液称为氯水，下列关于氯水的说法，正确的是（　　）
A．氯水需现用现配且保存在广口瓶中
B．新制的氯水光照一段时间后酸性会减弱
C．将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成
D．向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，证明新制氯水中有HCl分子
【答案】C
【分析】A．液体应该盛放在细口瓶中；
B．HClO不稳定，光照易分解生成HCl和O2；
C．氯水中含有Cl﹣，AgCl是白色难溶于水的固体；
D．HCl能和NaHCO3溶液反应生成CO2，HClO和NaHCO3溶液不反应，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离。
【解答】解：A．氯水中HClO不稳定，光照易分解，且氯水为液体，为取用方便，液体需要盛放在细口瓶中，所以氯水需现用现配且保存在细口瓶中，故A错误；
B．HClO不稳定，光照易分解生成HCl和O2，酸性增强，故B错误；
C．氯水中含有Cl﹣，AgCl是白色难溶于水的固体，所以将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀AgCl生成，故C正确；
D．HCl能和NaHCO3溶液反应生成CO2，HClO和NaHCO3溶液不反应，所以向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，证明新制氯水中有Cl﹣，HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，所以氯水中不含HCl分子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、实验室药品储存方法是解本题的关键，题目难度不大。
15．（2025秋 嘉兴期中）“价﹣类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价﹣类”二维图如图所示，其中甲～辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是（　　）
A．甲的名称是氯化氢，化学式HCl
B．戊稳定性差，见光易分解
C．若辛为氯酸钾，辛可分解制O2
D．将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性
【答案】D
【分析】氯的“价﹣类”二维图如图所示，其中甲～辛均为含氯元素的物质，分别为：甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，丁为Cl2O7，戊为HClO，己为HClO4，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐，据此分析判断。
【解答】解：A．甲是﹣1价氯的氢化物，名称是氯化氢，化学式HCl，故A正确；
B．戊为HClO，稳定性差，见光易分解生成氯化氢和氧气，故B正确；
C．若辛为氯酸钾，在二氧化锰族催化剂作用下加热分解制O2，故C正确；
D．将Cl2通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握图中元素的化合价、物质类别来推断物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16．（2025秋 市中区校级期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是（　　）
已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O
A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂＝1：2
B．干燥的pH试纸不变色；湿润的pH试纸变红
C．观察到湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
D．浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性
【答案】B
【分析】A．在反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，HCl一半表现为还原性，一半表现为酸性；
B．生成的氯气中带有水蒸气，没有被干燥；
C．观察到湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝，即发生反应：Cl2+2KI＝2KCl+I2；
D．浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，据此分析作答。
【解答】解：A．锥形瓶中发生反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，氧化剂是Ca（ClO）2，还原剂是HCl，两者之比为1：2，故A正确；
B．生成的氯气中带有水蒸气，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸都变红，故B错误；
C．观察到湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝，即发生反应：Cl2+2KI＝2KCl+I2，说明Cl2具有氧化性，且比I2的氧化性强，故C正确；
D．浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价既升高，又降低，氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氯气的制取及性质，属于基本知识的考查，难度中等。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 天津期中）物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图缺失的内容：化学式A　Cl2 ；类别B　酸　 。
（2）某同学研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像硝酸一样属于强酸，其与NaOH反应的离子方程式为　H++OH﹣＝H2O　 。
（3）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生气体的化学反应方程式　MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O　 。此法制备的气体中常常混有HCl气体，可通入盛有　饱和食盐水　 的洗气瓶除去。
（4）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：
NaClO+HCl＝NaCl+HClO，该反应属于　复分解反应　 反应（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请写出该反应的化学方程式　NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O　 。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现　褪色　 现象。
【答案】（1）Cl2；酸；
（2）H++OH﹣＝H2O；
（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；
（4）复分解反应；NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O；褪色。
【分析】（1）二维图分析可知A为Cl2，B为酸；
（2）高氯酸和氢氧化钠反应生成盐和水；
（3）实验室制氯气MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气中混有氯化氢，应将气体先通过饱和食盐水除去氯化氢；
（4）NaClO+HCl＝NaCl+HClO是盐和酸反应生成另一种盐和酸，属于复分解反应，次氯酸钠具有强氧化性，酸溶液中能氧化氯离子生成氯气。
【解答】解：（1）单质A是氯气化学式为Cl2，B对应的是酸，
故答案为：Cl2；酸；
（2）高氯酸和氢氧化钠反应生成盐和水，高氯酸是强酸，可以拆开，离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，
故答案为：H++OH﹣＝H2O；
（3）软锰矿与浓盐酸混合加热，得到氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气中混有氯化氢，应将气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，
故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；
（4）发生反应为：NaClO+HCl＝NaCl+HClO，酸碱中和反应，则该反应属于复分解反应；发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，反应为氧化还原反应则生成氯气，而氯气能使湿润的有色布条褪色，
故答案为：复分解反应；NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O；褪色。
【点评】本题考查氯及其化合物的性质，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
18．（2025秋 河南期中）工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
（1）如表是研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应）
观察氯水颜色 ①　氯水颜色为浅黄绿色　 氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 ②　　 （写离子方程式）
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③　次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色　
（2）“价—类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的价态“价—类”二维图。
①二维图缺失的类别A是　单质　 ；B的化学式为　ClO2 ；C是可用于实验室制氧气的钾盐，则C为　KClO3 （填化学式）。
②Cl2O7是酸性氧化物，写出Cl2O7与H2O发生化合反应的化学方程式：　Cl2O7+H2O＝2HClO4 。
③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：　NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO　 。
（3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图y[增强（大）或加深]像，已知：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸。下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是　bc　 （填字母）。
a.溶液颜色的变化
b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力
【答案】（1）氯水颜色为浅黄绿色； ；次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色；
（2）①单质；ClO2；KClO3；
②Cl2O7+H2O＝2HClO4；
③NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；
（3）bc。
【分析】（1）氯气是黄绿色气体，能溶于水；氯水中存在化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO，则向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，为二氧化碳，即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色；
（2）氯气是单质，氯为+4价、氧为﹣2价，据此写出化学式；酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO；
（3）光照新制氯水会发生反应2HClO2HCl+O2↑，次氯酸浓度减少，使Cl2+H2O HCl+HClO的平衡正向移动，溶液的酸性增强、颜色减弱、漂白性减弱，据此分析判断。
【解答】解：（1）氯水中存在化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色，
故答案为：氯水颜色为浅黄绿色； ；次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色；
（2）①A对应的Cl2是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为KClO3，
故答案为：单质；ClO2；KClO3；
②Cl2O7是酸性氧化物，Cl2O7与H2O发生化合反应生成HClO4，方程式为Cl2O7+H2O＝2HClO4，
故答案为：Cl2O7+H2O＝2HClO4；
③“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以和空气中CO2反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，方程式为：NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO，
故答案为：NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；
（3）a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，故a错误；
b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故b正确；
c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图像相符，故c正确；
故答案为：bc。
【点评】本题考查氯气制备及含氯化合物的性质，把握氯水的成分及性质、物质的分类及性质、盐酸的性质、发生的反应即可解答，侧重分析能力与灵活运用能力的考查，注意掌握氯水的成分及性质，题目难度中等。
19．（2025秋 静安区校级期中）研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。碳和甲烷均可以与水反应用来制取水煤气（CO、H2）。
（1）标准状况下，11.2L CO的摩尔质量为 　28　 g mol﹣1，分子数为 　3.01×1023 。
（2）1mol CH4中含有的H原子个数与 　36　 gH2O中含有的H原子个数相同。
（3）常温常压下，用等质量的CH4、CO、H2、CO2四种气体分别吹出四个气球。其中气体为CO2的是 　A　 。
（4）已知1mol一氧化碳和1mol氢气体积不同。下列推测正确的是 　AC　 。
A.物质的聚集状态一定不同
B.温度一定不同
C.分子间平均距离一定不同
D.密度一定不同
（5）同温同压下，17.2g N2、CO和CO2的混合气体与4.4gCO2的体积之比为5：1。
①该混合气体的总物质的量为 　0.5　 mol。
②该混合气体的平均摩尔质量为 　34.4　 g mol﹣1。
③该混合气体中CO2的质量为 　8.8　 g。
（6）制取水煤气的副产品为CO2，工业中可以利用CO2合成纯碱（碳酸钠）。现有一份纯碱样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验：
步骤Ⅰ：准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解；
步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止；
步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00g固体。
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 　0.15　 mol。
②样品中碳酸钠的质量分数为 　75%　 。
肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4 H2O，熔点40℃，沸点118℃，有强还原性。实验室先在C中制备NaClO，再与D中的尿素[CO（NH2）2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）。
已知：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4 H2O+NaCl。
（7）滴液漏斗中导管a的作用是 　平衡气压，使滴液漏斗中的液体顺利滴下　 ；装置A中反应的化学方程式为 　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　 。
（8）写出装置C中发生的化学反应方程式 　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O　 。装置C在反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是 　将装置C置于冰水浴中　 （写一条即可）。反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2可用的试剂是 　饱和食盐水　 。
（9）将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是 　防止滴入速度过快，过量的NaClO将水合肼继续氧化为氮气，降低水合肼的产率　 。
（10）获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3 10H2O。从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是 　加热至有大量固体析出　 、　趁热过滤　 。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。
【答案】（1）28；3.01×1023；
（2）36；
（3）A；
（4）AC；
（5）①0.5；
②34.4；
③8.8；
（6）①0.15；
②75%；
（7）平衡气压，使滴液漏斗中的液体顺利滴下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（8）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；将装置C置于冰水浴中；饱和食盐水；
（9）防止滴入速度过快，过量的NaClO将水合肼继续氧化为氮气，降低水合肼的产率；
（10）加热至有大量固体析出；趁热过滤。
【分析】（1）摩尔质量以g mol﹣1为单位，数值上等于其相对分子质量，根据N＝nNA进行计算；
（2）原子个数相等，即原子的物质的量相等；
（3）物质的量与气体的体积成正比；
（4）气体体积受温度和压强共同影响，已知1mol一氧化碳和1mol氢气体积不同，需要考虑温度和压强两个因素；
（5）①体积之比等于物质的量之比；
②混合气体的平均摩尔质量；
③该混合气体中 N2和CO的物质的量为amol，CO2的物质的量为bmol，则有：a+b＝0.5，28a+44b＝17.2，解得a＝0.3，b＝0.2，进一步计算CO2的质量；
（6）①根据n进行计算；
②根据关系式：Na2CO3～CaCO3，进一步计算样品中碳酸钠的质量分数；
（7）滴液漏斗中导管a的作用是平衡气压，使滴液漏斗中的液体顺利滴下，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（8）装置C中发生的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，装置C在反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是降低装置C的温度，反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小；
（9）若滴入速度过快，过量的NaClO将水合肼继续氧化为氮气，降低水合肼的产率；
（10）NaCl的溶解度随着温度的变化不大，Na2CO3的溶解度随着温度的变化较大，从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是加热至有大量固体析出，趁热过滤。
【解答】解：（1）标准状况下，11.2L CO的摩尔质量为28g mol﹣1，分子数为3.01×1023，
故答案为：28；3.01×1023；
（2）1mol CH4中含有的H原子个数为4NA，2mol H2O中含有的H原子个数为4NA，故水的质量为36g，
故答案为：36；
（3）设CH4、CO、H2、CO2的质量均为1g，则物质的量分别为mol、mol、mol、mol、物质的量与气体的体积成正比，CO2的物质的量最小，对应的体积最小，即气球体积最小，故气体为CO2的是A，
故答案为：A；
（4）气体体积受温度和压强共同影响，已知1mol一氧化碳和1mol氢气体积不同，需要考虑温度和压强两个因素；
A.1mol一氧化碳和1mol氢气体积不同，物质的聚集状态一定不同，否则体积相等，故A正确；
B.若温度相同，则压强一定不同，故B错误；
C.若分子间平均距离相同，分子数相同，则体积相同，所以分子间平均距离一定不同，故C正确；
D.1mol一氧化碳和1mol氢气的质量不同，但体积未知，所以密度大小无法确定，可逆相同，可能不同，故D错误；
故答案为：AC；
（5）①同温同压下，17.2g N2、CO和CO2的混合气体与4.4gCO2的体积之比为5：1，4.4gCO2的物质的量为0.1mol，则混合气体的总物质的量为 0.5mol，
故答案为：0.5；
②该混合气体的平均摩尔质量为34.4g mol﹣1，
故答案为：34.4；
③该混合气体中 N2和CO的物质的量为amol，CO2的物质的量为bmol，则有：a+b＝0.5，28a+44b＝17.2，解得a＝0.3，b＝0.2，则CO2的质量为0.2mol×44g/mol＝8.8g，
故答案为：8.8；
（6）①根据题意可知，步骤Ⅲ中所得固体为碳酸钙，其物质的量为0.15mol，
故答案为：0.15；
②根据关系式：Na2CO3～CaCO3，样品中碳酸钠的质量分数为75%，
故答案为：75%；
（7）由图可知，滴液漏斗中导管a的作用是平衡气压，使滴液漏斗中的液体顺利滴下，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：平衡气压，使滴液漏斗中的液体顺利滴下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（8）装置C中发生的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，装置C在反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是将装置C置于冰水浴中，反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；将装置C置于冰水浴中；饱和食盐水；
（9）将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是防止滴入速度过快，过量的NaClO将水合肼继续氧化为氮气，降低水合肼的产率，
故答案为：防止滴入速度过快，过量的NaClO将水合肼继续氧化为氮气，降低水合肼的产率；
（10）获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3 10H2O，从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是加热至有大量固体析出，趁热过滤，滤出氯化钠固体，
故答案为：加热至有大量固体析出；趁热过滤。
【点评】本题主要考查以物质的量为中心的计算，同时考查氯气的制取以及性质实验，属于基本知识的考查，难度中等。
20．（2025秋 湖北期中）NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如图所示（部分反应物、生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）上述图示物质中属于非电解质的是 　CO2、NH3 （填化学式）。
（2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式 　NaHCO3＝Na+　 。
（3）写出氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式 　2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ 。
（4）写出图示中工业制漂白粉的化学方程式 　2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　 。
（5）下列说法正确的是 　B　 （填字母）。
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.液氯能用钢瓶贮存，说明Cl2一定不能与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
（6）若有20.0克NaHCO3和Na2CO3混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中Na2CO3的质量分数是 　16%或0.16　 。
（7）下列制备NaOH方法中，目前工业上主要采用的方法是 　C　 （填字母）。
A.氧化钠与水反应
B.钠与水反应
C.电解饱和食盐水
D.纯碱与氢氧化钙反应
【答案】（1）CO2、NH3；
（2）NaHCO3＝Na+；
（3）2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；
（4）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（5）B；
（6）16%或0.16；
（7）C。
【分析】由题给流程可知，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，氯气与石灰乳反应得到次氯酸钙，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠。
【解答】解：（1）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述图示物质中属于非电解质的是：CO2、NH3，
故答案为：CO2、NH3；
（2）NaHCO3溶于水完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na+，
故答案为：NaHCO3＝Na+；
（3）氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，
故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；
（4）图示中工业制漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（5）A．25℃，反应原理得到，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；
B．石灰乳与Cl2的反应中2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．液氯能用钢瓶贮存，说明Cl2常温下不能与铁反应，加热或点燃条件下氯气和铁反应生成氯化铁，故C错误；
D．图中所示转化反应，不都是氧化还原反应，其中向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠的反应不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为：B；
（6）若有20.0克NaHCO3和Na2CO3混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，结合碳酸氢钠受热分解的化学方程式的定量关系计算，反应前后固体质量减少62g，反应的碳酸氢钠168g，设混合物中碳酸氢钠质量x，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ Δm
168 62g
x 20.0g﹣13.8g＝6.2g
x＝16.8g，则原固体中Na2CO3的质量分数100%＝16%，
故答案为：16%或0.16；
（7）A．氧化钠与水反应，原理较昂贵，经济效益差，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈不适宜工业大量制备，经济效益差，故B错误；C．电解饱和食盐水是工业制备氢氧化钠的主要方法，原料丰富便宜，故C正确；
D．纯碱与氢氧化钙反应是实验室制备氢氧化钠的方法，不适宜工业大量生产，故D错误；
故答案为：C。
【点评】本题主要考查纯碱工业（侯氏制碱法）等，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑