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2.3物质的量
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 温州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，4.48L H2O含有的分子数为0.6NA
B．0.1mol L﹣1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
2．（2025秋 温州期中）某植物营养液的配方如下：、0.05mol/L Fe2+、0.05mol/L H+、，因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，你认为以下可能的是（　　）
A．0.04mol/LCl﹣ B．0.04mol/LOH﹣
C．0.06mol/LNa+ D．0.01mol/LK+
3．（2026 辽宁校级模拟）将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，加热条件下充分反应，则最后所得固体为（　　）
A．1mol Na2CO3、1mol NaO2
B．1mol Na2CO3
C．1mol Na2CO3、1mol NaOH
D．0.5mol NaHCO3、1mol Na2CO3
4．（2025秋 南京期中）一定温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、NaClO3，溶液中所含离子的个数如表（忽略溶液中的H+）。x、y的值依次为（　　）
所含离子 Na+ Cl﹣ ClO﹣ OH﹣
个数 13a 8a x a y
A．a、3a B．3a、a C．2a、2a D．a、a
5．（2025秋 温州期中）下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是（　　）
A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液
B．30mL0.3mol/L的NaCl溶液
C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液
6．（2025秋 温州期中）同温同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中，正确的是（　　）
①分子数之比为11：16
②体积之比为1：1
③质量之比为16：11
④密度之比为11：16
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
7．（2025秋 爱民区校级期中）25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol L﹣1 B．0.1mol L﹣1
C．0.2mol L﹣1 D．0.4mol L﹣1
8．（2025秋 河南期中）现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值）。则气球中气体的分子数为（　　）
A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA
9．（2025秋 南阳期中）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等（初始温度：25℃，初始压强：101kPa）。下列说法正确的是（　　）
A．实验开始时，四种气体密度相同
B．若容器的容积为22.4L，13：00时N2原子个数等于2NA
C．12：30﹣13：30时间范围内CO2压强最小
D．CO2是四种气体中温室效应最显著的
10．（2025秋 爱民区校级期中）下列说法正确的是（　　）
A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为1mol L﹣1
B．1mol L﹣1的NaCl溶液中含有1mol NaCl
C．1mol L﹣1的硫酸溶液中，H+物质的量浓度是1mol L﹣1
D．1mol L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol L﹣1
11．（2025秋 嘉兴期中）将15.6gNa2O2溶于水得到200mL溶液X，以上溶液X用100mL2.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列描述不正确的是（　　）
A．Na2O2中阴离子和阳离子的个数比为1：2
B．15.6gNa2O2溶于水，产生标准状况下O2的体积为4.48L
C．稀硫酸中溶质物质的量为0.2mol
D．溶液X是NaOH溶液，其物质的量浓度2mol/L
12．（2025秋 嘉兴期中）将100mL 10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L，再取出100mL，则这100mL溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．2.5mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.5mol/L
13．（2025秋 泰兴市期中）一定条件下，利用太阳能可将CO2热解为碳和O2，转化过程中需用到缺铁氧化物（Fe0.9O）。其相关转化如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．反应①为置换反应
B．3mol Fe3O4发生反应②可得O222.4L
C．Fe0.9O中+2价铁和+3价铁的个数比为2：7
D．上述转化可将太阳能转化为化学能并实现了“碳中和”
14．（2025秋 溧阳市期中）某兴趣小组将一定量的氯化钾与明矾配成溶液，经测定溶液中K+、Al3+、的个数比为1：4：5。则溶液中Al3+与Cl﹣的个数比为（　　）
A．.3：5 B．.2：3 C．.4：3 D．3：4
15．（2025秋 宁波期中）在配制1.00mol L﹣1NaCl溶液的实验中，下列说法不正确的是（　　）
A．配制200mL该溶液应选用250mL容量瓶，且需称取11.7gNaCl固体
B．用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下
C．当液面离刻度线1～2cm时，应改用图示操作滴加
D．在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液浓度偏低
16．（2025秋 海淀区校级期中）配制100mL1.00mol L﹣1NaOH溶液的部分过程示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．步骤1中用量筒量取约100mL水溶解NaOH，待冷却后注入容量瓶
B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 邯郸期中）同学们在实验室进行配制500mL0.5mol L﹣1NaOH溶液的实验，请回答下列问题：
（1）配制500mL.0.5mol L﹣1NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为　 　 g。
（2）称量好NaOH固体后，同学们开始进行溶液配制，正确的操作顺序为　 　 （填标号）。
A B C D E
（3）若出现下列情况，对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”来回答。
①转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行后续操作：　 　 ；
②定容时俯视容量瓶刻度线：　 　 。
（4）取200mL0.5mol L﹣1NaOH溶液，加水释释至500mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为　 　 mol L﹣1。
（5）将100mL0.5mol L﹣1NaOH溶液与100mL硫酸混合后充分反应，测得反应后的溶液呈中性。
①写出硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：　 　 。
②该硫酸中H2SO4的物质的量浓度为　 　 mol L﹣1。
18．（2025秋 沈阳期中）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）。回答下列问题：
ⅰ.配制0.10mol L﹣1稀盐酸和0.10mol L﹣1NaOH溶液。
ⅱ.取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g），研碎后加入20.00mL蒸馏水，再加入25mL0.10mol L﹣1稀盐酸，用0.10mol L﹣1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为3H2O、　 　 。
（2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为　 　 。
②用密度为1.2g cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为　 　 mL。
（3）配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是　 　 （填标号）。
（4）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质：　 　 ；
②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：　 　 ；
③未洗涤烧杯及玻璃棒：　 　 ；
④溶液未冷却至室温即进行定容：　 　 。
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：
测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH（ag）]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00
根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为　 　 。
19．（2025秋 黄浦区校级期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。
（1）下列物质不属于分散系的是　 　 。
A.碘酒
B.液氯
C.泥浆
D.鸡蛋清
某实验小组用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体并检验其性质。
（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是　 　 。
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
（3）关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　 　 。
A.分散质粒子直径一样
B.都能透过半透膜
C.都有丁达尔现象
D.分散质分布均匀
制备过程中用到的FeCl3可由铁在空气中燃烧得到，请回答：
（4）写出该反应的化学方程式　 　 ，该反应中的氧化剂是　 　 。
（5）标准状况下，若11.2g铁完全反应，需要消耗氯气的体积是　 　 L，转移电子数目是　 　 。
每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。
（6）若1g氮气中含有a个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为　 　 。
A.14a
B.a/14
C.28a
D.a/28
（7）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　 　 。
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B.标准状况下，22.4L H2O含有水分子数目为NA
C.0.5L 4mol L﹣1的K2SO4溶液中，含K+数目为2N2
D.32g O2所含的原子数目为2NA
（8）同温同压下，甲容器充满了H2，乙容器充满了NH3，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为　 　 。
A.3：2
B.2：3
C.1：1
D.3：1
20．（2025秋 嘉兴期中）某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，已知M（Na2CO3 10H2O）＝286g/mol，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要称量Na2CO3 10H2O的质量为　 　 g。
（2）实验过程中需要用到托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有　 　 。转移溶液过程中玻璃棒的作用是　 　 。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→　 　 →　 　 →　 　 →　 　 →d→h。
a.称量Na2CO3 10H2O固体
b.冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的Na2CO3 10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要Na2CO3 10H2O固体的质量
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶
（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是　 　 。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
2.3物质的量
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 温州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，4.48L H2O含有的分子数为0.6NA
B．0.1mol L﹣1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【分析】A．标准状况下水不是气体；
B．溶液体积不知，不能计算微粒数；
C．结合氧元素守恒计算；
D．铁粉与足量硫粉充分反应生成FeS。
【解答】解：A．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算4.48L H2O含有的分子数，故A错误；
B．0.1mol L﹣1Na2SO4溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Na+数，故B错误；
C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体含有的氧原子数NA/mol＝NA，故C正确；
D．5.6g铁粉物质的量0.1mol，与足量硫粉充分反应生成FeS，铁元素化合价0价升高到+2价，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
2．（2025秋 温州期中）某植物营养液的配方如下：、0.05mol/L Fe2+、0.05mol/L H+、，因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，你认为以下可能的是（　　）
A．0.04mol/LCl﹣ B．0.04mol/LOH﹣
C．0.06mol/LNa+ D．0.01mol/LK+
【答案】D
【分析】根据离子共存可知，不能是OH﹣，c（H+）+2c（Fe2+）+c（）＝0.19mol/L＜2c（）＝0.2mol、L，根据电荷守恒，可知剩余的离子是阳离子，结合选项运用电荷守恒判断。
【解答】解：根据离子共存可知，不能是OH﹣，因为OH﹣既能与H+反应，又能与反应，c（H+）+2c（Fe2+）+c（）＝0.0.5mol/L+2×0.05mol/L+0.04mol/L＝0.19mol/L＜2c（）＝0.2mol/L，根据电荷守恒，可知剩余的离子是阳离子，所以不可能是Cl﹣，可能是Na+或K+，根据电荷守恒可知，它们的浓度应为0.2mol/L﹣0.19mol/L＝0.01mol/L，综上所述，ABC错误、D正确，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量浓度计算，理解溶液中电荷守恒，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
3．（2026 辽宁校级模拟）将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，加热条件下充分反应，则最后所得固体为（　　）
A．1mol Na2CO3、1mol NaO2
B．1mol Na2CO3
C．1mol Na2CO3、1mol NaOH
D．0.5mol NaHCO3、1mol Na2CO3
【答案】C
【分析】加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，然后先发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，再发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，整个过程中钠原子是守恒的，结合选项钠原子守恒与物质共存进行判断。
【解答】解：，整个过程中钠原子是守恒的，1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合物中n（Na）＝1mol+1mol×2＝3mol；
A．1mol Na2CO3 和1mol Na2O2中n（Na）＝1mol×2+1mol×2＝4mol≠3mol，故A错误；
B．1mol Na2CO3中n（Na）＝1mol×2＝2mol≠3mol，故B错误；
C．1mol Na2CO3和1mol NaOH中n（Na）＝1mol×2+1mol＝3mol，满足钠原子守恒，二者可以共存，故C正确；
D．0.5mol NaHCO3和1mol Na2CO3中n（Na）＝0.5mol+1mol×2＝2.5mol≠3mol，且充分加热条件下，碳酸氢钠应完全分解，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应的计算，关键是明确发生的反应，注意原子守恒的运用、物质共存，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。
4．（2025秋 南京期中）一定温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、NaClO3，溶液中所含离子的个数如表（忽略溶液中的H+）。x、y的值依次为（　　）
所含离子 Na+ Cl﹣ ClO﹣ OH﹣
个数 13a 8a x a y
A．a、3a B．3a、a C．2a、2a D．a、a
【答案】B
【分析】溶液是电中性的。
【解答】解：利用氧化还原反应可知，由电子守恒有：8a×1＝x×1+a×5，x＝3a，溶液是电中性的，由电荷守恒有：13a＝8a+x+a+y，y＝a，
故选：B。
【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
5．（2025秋 温州期中）下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是（　　）
A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液
B．30mL0.3mol/L的NaCl溶液
C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液
【答案】A
【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，溶液中c（Cl﹣）＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答。
【解答】解：A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3＝0.6mol/L；
B．30mL0.3mol/L的NaCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.3mol/L×1＝0.3mol/L；
C．20mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2＝0.4mol/L；
D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液中电离出，无Cl﹣离子，所以Cl﹣离子物质的量浓度为0；
显然A中Cl﹣离子的物质的量浓度最大；
故选：A。
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，题目难度不大。
6．（2025秋 温州期中）同温同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中，正确的是（　　）
①分子数之比为11：16
②体积之比为1：1
③质量之比为16：11
④密度之比为11：16
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
【答案】C
【分析】依据n，结合阿伏加德罗定律解答。
【解答】解：①．同温同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，依据N＝nNA可知，二者分子数之比为：1：1，故错误；
②同温同压气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为1：1，故正确；
③同温同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，依据m＝nM可知，质量之比为：64：44＝16：11，故正确；
④依据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压气体密度之比等于摩尔质量之比，为：64：44＝16：11，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，把握以物质的量为核心计算公式，明确物质结构组成是解题关键，题目难度不大。
7．（2025秋 爱民区校级期中）25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol L﹣1 B．0.1mol L﹣1
C．0.2mol L﹣1 D．0.4mol L﹣1
【答案】B
【分析】根据c进行解答。
【解答】解：14.2gNa2SO4固体的物质的量0.1mol，Na+的物质的量浓度0.1mol/L，故B正确，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，注意对基本公式的掌握，题目比较简单。
8．（2025秋 河南期中）现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值）。则气球中气体的分子数为（　　）
A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA
【答案】B
【分析】由CO与CO2组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。
【解答】解：设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，根据题中所给质量列出方程为：28x+44y＝14.4，标准状况下其体积为8.96L，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：x+y＝0.4，联立两个方程式解得：x＝0.2mol、y＝0.2mol，根据分析可知经过装置后CO2被吸收，只剩下一氧化碳，即剩下0.2mol 一氧化碳，故气球中气体的分子数为0.2NA，故B正确，
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的量的相关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025秋 南阳期中）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等（初始温度：25℃，初始压强：101kPa）。下列说法正确的是（　　）
A．实验开始时，四种气体密度相同
B．若容器的容积为22.4L，13：00时N2原子个数等于2NA
C．12：30﹣13：30时间范围内CO2压强最小
D．CO2是四种气体中温室效应最显著的
【答案】D
【分析】A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同；
B．由图可知，在13：00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下；
C．根据图示可知，在12：30﹣13：30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大；
D．由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大。
【解答】解：A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，故A错误；
B．由图可知，在13：00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4 L，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，故B错误；
C．根据图示可知，在12：30﹣13：30时间范围内二氧化碳温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内二氧化碳压强最大，故C错误；
D．四种气体中，光照时间相同，二氧化碳的温度变化最大，则二氧化碳是四种气体中温室效应最显著的，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗定律及推论等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2025秋 爱民区校级期中）下列说法正确的是（　　）
A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为1mol L﹣1
B．1mol L﹣1的NaCl溶液中含有1mol NaCl
C．1mol L﹣1的硫酸溶液中，H+物质的量浓度是1mol L﹣1
D．1mol L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol L﹣1
【答案】D
【分析】物质的量浓度的计算公式是c（n是溶质的物质的量，V是溶液的体积），根据公式及题文信息进行分析解答。
【解答】解：A．物质的量浓度的计算公式是c（n是溶质的物质的量，V是溶液的体积）；把98g硫酸（H2SO4的摩尔质量为98g/mol，则n1mol）溶于1L水中，此时溶液的体积不是1L（因为溶质溶解后会改变溶液体积），所以溶质的物质的量浓度不是1mol L﹣1，故A错误；
B．1mol L﹣1的NaCl溶液，表示每升溶液中含有1mol NaCl，但选项中没有给出溶液的体积，无法确定NaCl的物质的量，故B错误；
C．硫酸（H2SO4）是二元强酸，在溶液中完全电离：H2SO4＝ 2H+，所以1mol L﹣1的硫酸溶液中，H+物质的量浓度是2mol L﹣1，故C错误；
D．CaCl2在溶液中完全电离：CaCl2＝Ca2++2Cl﹣，所以1mol L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol L﹣1，故D正确；
故选：D。
【点评】解答此题的关键是要注意V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积及微粒的构成等。
11．（2025秋 嘉兴期中）将15.6gNa2O2溶于水得到200mL溶液X，以上溶液X用100mL2.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列描述不正确的是（　　）
A．Na2O2中阴离子和阳离子的个数比为1：2
B．15.6gNa2O2溶于水，产生标准状况下O2的体积为4.48L
C．稀硫酸中溶质物质的量为0.2mol
D．溶液X是NaOH溶液，其物质的量浓度2mol/L
【答案】B
【分析】A．Na2O2由Na+、构成；
B．根据n计算过氧化钠的物质的量，再根据方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑计算生成O2的物质的量，根据V＝nVm计算氧气的体积；
C．根据n＝cV计算溶质H2SO4的物质的量；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应所得溶液中溶质是NaOH，由方程式可知n（NaOH）＝2n（Na2O2），根据c计算。
【解答】解：A．Na2O2由Na+、构成，Na2O2中阴离子和阳离子的个数比为1：2，故A正确；
B．n（Na2O2）0.2mol，由2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，n（O2）n（Na2O2）0.2mol＝0.1mol，标准状况下生成O2体积为0.1mol×22.4/Lmol＝2.24L，故B错误；
C．溶质H2SO4的物质的量为0.1L×2.0mol/L＝0.2mol，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应所得溶液X是NaOH溶液，由方程式可知n（NaOH）＝2n（Na2O2）＝2×0.2mol＝0.4mol，则溶液物质的量浓度为2mol/L，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度计算、物质的量计算，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
12．（2025秋 嘉兴期中）将100mL 10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L，再取出100mL，则这100mL溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．2.5mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.5mol/L
【答案】B
【分析】根据稀释定律计算稀硫酸溶液的物质的量浓度，溶液是均一的，取出的100mL溶液浓度与稀释后溶液浓度相等，稀溶液中硫酸完全电离，溶液中c（H+）＝2c（H2SO4）。
【解答】解：稀释前后溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释后硫酸溶液的物质的量浓度为：1mol/L，稀溶液中硫酸完全电离，故取出的100mL溶液中H+的物质的量浓度是：1mol/L×2＝2mol/L，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，旨在考查学生对基础知识的掌握。
13．（2025秋 泰兴市期中）一定条件下，利用太阳能可将CO2热解为碳和O2，转化过程中需用到缺铁氧化物（Fe0.9O）。其相关转化如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．反应①为置换反应
B．3mol Fe3O4发生反应②可得O222.4L
C．Fe0.9O中+2价铁和+3价铁的个数比为2：7
D．上述转化可将太阳能转化为化学能并实现了“碳中和”
【答案】D
【分析】A．反应①为10Fe0.9O+CO2＝C+3Fe3O4；
B．反应②为3Fe3O410Fe0.9O+O2↑，但氧气不一定是标准状况下；
C．根据化合价代数和为0计算；
D．一定条件下，利用太阳能将CO2热解为碳和O2。
【解答】解：A．由图可知，反应①为10Fe0.9O+CO2＝C+3Fe3O4，反应没有单质参加，不是置换反应，故A错误；
B．反应②为3Fe3O410Fe0.9O+O2↑，3mol Fe3O4发生反应②可得1mol O2，但氧气不一定是标准状况下，其体积不一定是22.4L，故B错误；
C．设Fe0.9O中+2价Fe的数目为a，根据化合价代数和为0，则有：2a+3（0.9﹣a）+（﹣2）＝0，解得a＝0.7，故Fe0.9O中+2价铁和+3价铁的个数比为0.7：0.2＝7：2，故C错误；
D．一定条件下，利用太阳能将CO2热解为碳和O2，转化可将太阳能转化为化学能并实现了“碳中和”，故D正确；
故选：D。
【点评】本题以CO2的绿色利用实现“资源转化”为载体，考查基本反应类型、物质的量有关计算、化学方程式计算、化学式的计算等，题目比较基础，侧考查学生整合知识的能力、运用知识解决实际问题的能力。
14．（2025秋 溧阳市期中）某兴趣小组将一定量的氯化钾与明矾配成溶液，经测定溶液中K+、Al3+、的个数比为1：4：5。则溶液中Al3+与Cl﹣的个数比为（　　）
A．.3：5 B．.2：3 C．.4：3 D．3：4
【答案】C
【分析】设溶液中K+、Al3+、的物质的量依次为1mol、4mol、5mol，溶液中存在电荷守恒，则有：n（K+）+3n（Al3+）＝2n（）+n（Cl﹣），代入数据计算n（Cl﹣），进而计算溶液中Al3+与Cl﹣的个数比。
【解答】解：设溶液中K+、Al3+、的物质的量依次为1mol、4mol、5mol，溶液中存在电荷守恒，则有：n（K+）+3n（Al3+）＝2n（）+n（Cl﹣），即1mol+3×4mol＝2×5mol+n（Cl﹣），解得n（Cl﹣）＝3mol，所以溶液中Al3+与Cl﹣的个数比为4mol：3mol＝4：3，
故选：C。
【点评】本题考查物质的量的计算，关键理解溶液中电荷守恒，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
15．（2025秋 宁波期中）在配制1.00mol L﹣1NaCl溶液的实验中，下列说法不正确的是（　　）
A．配制200mL该溶液应选用250mL容量瓶，且需称取11.7gNaCl固体
B．用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下
C．当液面离刻度线1～2cm时，应改用图示操作滴加
D．在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液浓度偏低
【答案】A
【分析】A．依据m＝cVM计算需要溶质的质量；
B．依据引流的操作解答；
C．一定定容的正确操作解答；
D．在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大。
【解答】解：A．配制200mL该溶液应选用250mL容量瓶，需要氯化钠的质量为：1.00mol/L×0.25L×58.5g/mol≈14.6，故A错误；
B．用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，故B正确；
C．当液面离刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，应改用图示操作滴加，故C正确；
D．在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，依据c可知，溶液浓度偏低，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。
16．（2025秋 海淀区校级期中）配制100mL1.00mol L﹣1NaOH溶液的部分过程示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．步骤1中用量筒量取约100mL水溶解NaOH，待冷却后注入容量瓶
B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线
【答案】A
【分析】A．配制100mL1.00mol L﹣1NaOH溶液，溶解固体用的液体不能超过100mL；
B．实验要成功，应保证溶质全部转移到容量瓶；
C．依据定容的正确操作解答；
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，是因为部分溶液粘到瓶塞或者刻度线上方的瓶壁上。
【解答】解：A．步骤1中用量筒量取约100mL水溶解NaOH，导致溶液体积大于100mL，应量取大约30mL水溶解固体，故A错误；
B．为保证溶质全部转移到容量瓶，步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶，故B正确；
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故C正确；
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，是因为部分溶液粘到瓶塞或者刻度线上方的瓶壁上，属于正常操作，不需再加水至刻度线，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 邯郸期中）同学们在实验室进行配制500mL0.5mol L﹣1NaOH溶液的实验，请回答下列问题：
（1）配制500mL.0.5mol L﹣1NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为　10.0　 g。
（2）称量好NaOH固体后，同学们开始进行溶液配制，正确的操作顺序为　BDAEC　 （填标号）。
A B C D E
（3）若出现下列情况，对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”来回答。
①转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行后续操作：　偏小　 ；
②定容时俯视容量瓶刻度线：　偏大　 。
（4）取200mL0.5mol L﹣1NaOH溶液，加水释释至500mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为　0.2　 mol L﹣1。
（5）将100mL0.5mol L﹣1NaOH溶液与100mL硫酸混合后充分反应，测得反应后的溶液呈中性。
①写出硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　 。
②该硫酸中H2SO4的物质的量浓度为　0.25　 mol L﹣1。
【答案】（1）10.0；
（2）BDAEC；
（3）①偏小；
②偏大；
（4）0.2；
（5）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②0.25。
【分析】（1）依据m＝cVM计算需要溶质的质量；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
（3）根据物质的量浓度c来分析操作对浓度的影响；
（4）根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量浓度；
（5）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
②根据中和反应的方程式进行计算。
【解答】解：（1）需要溶质的质量为：0.5L×40g/mol×0.5mol/L＝10.0g，
故答案为：10.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BDAEC，故答案为：BDAEC；
（3）①转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏小，
故答案为：偏小；
②定容时，眼睛俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，
故答案为：偏大；
（4）令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.2L×0.5mol/L＝0.5L×c，则c＝0.2mol/L，
故答案为：0.2；
（5）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液呈中性，则n（NaOH）＝2n（H2SO4），0.5mol/L×0.1L＝2×c×0.1mol/L，c＝0.25mol/L，
故答案为：0.25。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程分析、步骤操作和计算，明确配制原理和仪器使用是解题关键，注意误差分析的方法和技巧。
18．（2025秋 沈阳期中）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）。回答下列问题：
ⅰ.配制0.10mol L﹣1稀盐酸和0.10mol L﹣1NaOH溶液。
ⅱ.取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g），研碎后加入20.00mL蒸馏水，再加入25mL0.10mol L﹣1稀盐酸，用0.10mol L﹣1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为3H2O、　OH﹣+H+＝H2O　 。
（2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为　250mL　 。
②用密度为1.2g cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为　2.1　 mL。
（3）配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是　d　 （填标号）。
（4）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质：　偏小　 ；
②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：　无影响　 ；
③未洗涤烧杯及玻璃棒：　偏小　 ；
④溶液未冷却至室温即进行定容：　偏大　 。
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：
测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH（ag）]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00
根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为　33.8%　 。
【答案】（1）OH﹣+H+＝H2O；
（2）①250mL；
②2.1；
（3）d；
（4）①偏小；
②无影响；
③偏小；
④偏大；
（5）33.8%。
【分析】（1）Al（OH）3与稀盐酸发生反应，离子方程式为，NaOH溶液与过量的稀盐酸反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O；
（2）①因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25mL＝100mL，在实验过程中可能有损耗，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL，即需要250mL容量瓶；
②密度为1.2g cm﹣3、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为12mol L﹣1，实验室用该浓盐酸配制250mL0.10mol L﹣1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为；
（3）称量NaOH固体时，应将NaOH固体放到烧杯中进行称量；NaOH固体应用烧杯进行溶解，溶解后移液至容量瓶，不能用容量瓶直接溶解固体；定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，不能伸到容量瓶内部；摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀；
（4）①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质，溶液中氢氧化钠含量偏低，浓度偏小；
②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
③未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减少，故溶液的浓度偏小；
④根据热胀冷缩，溶液未冷却至室温即进行定容，所加入的蒸馏水偏低，浓度偏大；
（5）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，过量的HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，四次实验平均消耗NaOH溶液体积为12.00mL，浓度为0.100mol L﹣1，则物质的量为0.100mol L﹣1×12×10﹣3L＝1.20×10﹣3mol；与氢氧化铝反应的HCl的物质的量为0.100mol L﹣1×25×10﹣3L﹣1.2×10﹣3mol＝1.30×10﹣3mol，根据反应Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，氢氧化铝的物质的量为盐酸的，即1.30×10﹣3mol，质量为78g mol﹣1＝0.0338g，质量分数为100% ＝33.8%。
【解答】解：（1）Al（OH）3与稀盐酸发生反应，离子方程式为，NaOH溶液与过量的稀盐酸反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O，
故答案为：OH﹣+H+＝H2O；
（2）①因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25mL＝100mL，在实验过程中可能有损耗，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL，即需要250mL容量瓶，
故答案为：250mL；
②密度为1.2g cm﹣3、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为12mol L﹣1，实验室用该浓盐酸配制250mL0.10mol L﹣1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为2.1mL，
故答案为：2.1mL；
（3）称量NaOH固体时，应将NaOH固体放到烧杯中进行称量；NaOH固体应用烧杯进行溶解，溶解后移液至容量瓶，不能用容量瓶直接溶解固体；定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，不能伸到容量瓶内部；摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，
故答案为：d；
（4）①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质，溶液中氢氧化钠含量偏低，浓度偏小；
故答案为：偏小；
②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
故答案为：无影响；
③未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减少，故溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小；
④根据热胀冷缩，溶液未冷却至室温即进行定容，所加入的蒸馏水偏低，浓度偏大，
故答案为：偏大；
（5）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，过量的HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，四次实验平均消耗NaOH溶液体积为12.00mL，浓度为0.100mol L﹣1，则物质的量为0.100mol L﹣1×12×10﹣3L＝1.20×10﹣3mol；与氢氧化铝反应的HCl的物质的量为0.100mol L﹣1×25×10﹣3L﹣1.2×10﹣3mol＝1.30×10﹣3mol，根据反应Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，氢氧化铝的物质的量为盐酸的，即1.30×10﹣3mol，质量为78g mol﹣1＝0.0338g，质量分数为100% ＝33.8%，
故答案为：33.8%。
【点评】本题主要考查了物质的量浓度的计算、配制误差的分析，题目难度不大，掌握基础知识是解答该题的关键。
19．（2025秋 黄浦区校级期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。
（1）下列物质不属于分散系的是　B　 。
A.碘酒
B.液氯
C.泥浆
D.鸡蛋清
某实验小组用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体并检验其性质。
（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是　B　 。
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
（3）关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　D　 。
A.分散质粒子直径一样
B.都能透过半透膜
C.都有丁达尔现象
D.分散质分布均匀
制备过程中用到的FeCl3可由铁在空气中燃烧得到，请回答：
（4）写出该反应的化学方程式　2Fe+3Cl22FeCl3 ，该反应中的氧化剂是　Cl2 。
（5）标准状况下，若11.2g铁完全反应，需要消耗氯气的体积是　4.48　 L，转移电子数目是　0.6NA 。
每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。
（6）若1g氮气中含有a个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为　C　 。
A.14a
B.a/14
C.28a
D.a/28
（7）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　D　 。
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B.标准状况下，22.4L H2O含有水分子数目为NA
C.0.5L 4mol L﹣1的K2SO4溶液中，含K+数目为2N2
D.32g O2所含的原子数目为2NA
（8）同温同压下，甲容器充满了H2，乙容器充满了NH3，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为　A　 。
A.3：2
B.2：3
C.1：1
D.3：1
【答案】（1）B；
（2）B；
（3）D；
（4）2Fe+3Cl22FeCl3；Cl2；
（5）4.48；0.6NA；
（6）C；
（7）D；
（8）A。
【分析】（1）分散质在分散剂中形成的混合物为分散系，包含浊液、溶液和胶体；
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到红褐色，能形成氢氧化铁胶体；
（3）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质分布均匀；
（4）制备过程中用到的FeCl3可由铁在空气中燃烧得到；
（5）结合化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3的定量关系计算；
（6）若1g氮气中含有a个分子，结合分子的物质的量n，列式计算阿伏加德罗常数；
（7）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒；B．标准状况下，H2O不是气体；C．0.5L 4mol L﹣1的K2SO4溶液中，n（K2SO4）＝cV，1个K2SO4含K+数目为2；D．氧气为双原子分子，1mol氧气含有2mol氧原子；
（8）同温同压下，气体摩尔体积相同，n。
【解答】解：（1）A．碘酒是溶液分散系，故A错误；
B．液氯是纯净物，不是分散系，故B正确；
C．泥浆是悬浊液分散系，故C错误；
D．鸡蛋清属于胶体分散系，故D错误；
故答案为：B；
（2）A．将饱和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成胶体，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故B正确；
C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．将饱和FeCl3溶液滴入NaCl浓溶液中不能形成胶体，故D错误；
故答案为：B；
（3）A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的分散质粒子直径不同，故A错误；
B．氯化铁溶液都能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，故B错误；
C．氢氧化铁胶体有丁达尔现象，氯化铁溶液无丁达尔效应，故C错误；
D．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的分散质分布均匀，都是均一、较均一的分散系，故D正确；
故答案为：D；
（4）制备过程中用到的FeCl3可由铁在空气中燃烧得到，反应的化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3，该反应中的氧化剂是Cl2，
故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；Cl2；
（5）标准状况下，若11.2g铁完全反应，n（Fe）0.2mol，需要消耗氯气的物质的量0.3mol，标准状况下的体积＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，转移电子数目0.6NA，
故答案为：4.48；0.6NA；
（6）若1g氮气中含有a个分子，结合分子的物质的量n，，NA＝28a/mol，
故答案为：C；
（7）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，不一定是分子，故A错误；
B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4L H2O含有水分子数目，故B错误；
C．0.5L 4mol L﹣1的K2SO4溶液中n（K2SO4）＝0.5L×4mol L﹣1＝2mol，含K+数目为4NA，故C错误；
D．32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故D正确；
故答案为：D；
（8）同温同压下，甲容器充满了H2，乙容器充满了NH3，如果两者氢原子个数相等，则氢原子物质的量相同，在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知氢气和氨气分子数之比为3：2，由n可知，同温同压下，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，
故答案为：A。
【点评】本题考查了胶体制备和性质的分析判断、物质的量为中心的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
20．（2025秋 嘉兴期中）某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，已知M（Na2CO3 10H2O）＝286g/mol，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要称量Na2CO3 10H2O的质量为　71.5　 g。
（2）实验过程中需要用到托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有　250mL容量瓶　 。转移溶液过程中玻璃棒的作用是　引流　 。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→　b　 →　i　 →　c　 →　g　 →d→h。
a.称量Na2CO3 10H2O固体
b.冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的Na2CO3 10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要Na2CO3 10H2O固体的质量
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶
（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是　BC　 。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
【答案】（1）71.5；
（2）250mL容量瓶；引流；
（3）b；i；c；g；
（4）BC。
【分析】实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平（带砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。
【解答】解：（1）实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，则配制过程中需要十水合碳酸钠的质量为1mol/L×0.25L×286g/mol＝71.5g，
故答案为：71.5；
（2）根据分析可知，实验过程中还需要的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管，转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流，
故答案为：250mL容量瓶；引流；
（3）根据分析可知，配制250mL1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制溶液时正确的操作顺序是计算并称量所需的十水合碳酸钠固体；将称好的十水合碳酸钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是faebicgdh，
故答案为：b；i；c；g；
（4）A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故A错误；
B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B正确；
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选：BC。
【点评】本题主要考查一定物质的量的溶液的配制，涉及计算、仪器的选择、配制的步骤，误差分析等，属于基本知识的考查，难度不大。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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