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9.2 溶解度 第2课时 溶解度
分层作业
1．（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为
A．无法确定 B．30 C．24 g D．24
2．（25-26九年级上·上海金山·月考）不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是
A．溶质质量 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．溶质种类
3．（2025·湖南长沙·模拟预测）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是
A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积
C．增大了压强 D．降低了温度
4．（2025·吉林松原·一模）30℃时，水中最多能溶解某物质，则该物质的溶解性属于
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．无法确定
5．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于
A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变
6．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列关于溶解度的说法，正确的是
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C．固体的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g
7．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25
8．（24-25九年级上·江苏南通·期末）甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g
B．甲的溶解度是102.5g
C．甲的溶解度随温度升高而增大
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
9．（2025·云南昆明·二模）下列关于气体溶解度的说法错误的是
A．时，氮气的溶解度为0.024
B．非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计算气体溶解度
C．打开碳酸饮料瓶盖时，大量气泡冒出，说明压强增大，溶解度降低
D．北方冬季养鱼池的冰面上要打很多洞，目的是增加水中氧气的溶解量
10．（24-25九年级上·广东东莞·期末）海水晒盐留下的母液叫卤水，含有KCl、MgSO4等物质，可作为重要的化工原料。KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．T2℃时KCl溶解度为56g
B．随温度的升高，MgSO4的溶解度先变大后减小
C．T1℃时，KCl与MgSO4溶解度相同
D．T2℃时，156g MgSO4的饱和溶液中含有56g MgSO4
11．（24-25九年级上·山东潍坊·期末）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大
B．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多
D．a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g
12．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请根据图像回答问题。
(1) 的溶解度受温度影响变化较大。
(2)t2℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)t3℃时，KNO3固体的溶解度为 。
(4)t3℃时，若甲是接近饱和的KNO3溶液，保持温度不变欲使其变成饱和溶液，可采取的方法是 (填一种即可)。
13．（24-25九年级上·山东东营·阶段练习）下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A～D中为饱和溶液的是 (填字母)。②D中析出晶体的质量是 g。
14．（24-25九年级上·重庆合川·期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在30℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是 。
(2)20℃时，将6 g甲加入50 g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 。
(3)当甲溶液中混有少量乙，可采用的提纯方法是 。
(4)30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，对所得溶液分析正确的是__________（填序号）。
A．均为饱和溶液 B．析出晶体最多的是甲
C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶剂质量：丙乙甲
15．（24-25九年级上·内蒙古通辽·期末）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题：
(1)℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(2)℃时，将20 g甲加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
(3)℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是 。
16．（24-25九年级上·福建莆田·期末）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，A物质的溶解度为 。
(2)t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(3)若A中含有少量B，可采用 的方法提纯A；若B中含有少量A，可采用 的方法提纯B．
(4)t3℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。
1．（24-25九年级上·河北衡水·期末）通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是
A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
2．（2025·四川乐山·模拟预测）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．在0℃—60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是丙
B．20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲﹥乙﹥丙
C．50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，都能成为饱和溶液
D．要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是升高温度。
3．（2025·山东济宁·一模）如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是
A．图丙A是固体M的溶解度曲线 B．图甲两烧杯中溶液的质量相等
C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
4．（2025·上海普陀·二模）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是
A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液
B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液
C．c、d两点可能都是饱和溶液
D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液
5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解
1．（2025·江苏无锡·中考真题）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．NaCl的溶解度是36g
B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液
C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出
D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体
2．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
3．（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
答案和解析
1．（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为
A．无法确定 B．30 C．24 g D．24
【答案】A
【解析】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。
2．（25-26九年级上·上海金山·月考）不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是
A．溶质质量 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．溶质种类
【答案】D
【解析】题目指出不同物质在水中的溶解能力不同。
A. 溶质质量：溶质质量影响溶解的“量”，但溶解性（如溶解度）是物质固有属性，与质量无关，故选项错误；
B. 溶剂种类：若溶剂种类不同（如水与酒精），可能影响溶解性，但题目中溶剂均为水，未涉及溶剂变化，故选项错误；
C. 溶剂质量：溶剂质量仅影响溶解的总量，不影响单位溶剂中的溶解能力（如溶解度），故选项错误；
D. 溶质种类：不同溶质（如食盐与蔗糖）在同一溶剂（水）中溶解能力不同，说明溶质种类是决定因素，故选项正确。
故选：D。
3．（2025·湖南长沙·模拟预测）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是
A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积
C．增大了压强 D．降低了温度
【答案】B
【解析】A、气体的溶解度与气压和温度有关，将水喷向空中，不能改变其溶解度，选项错误；
B、将水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积从而是更多的氧气溶解，选项正确；
C、将水喷向空中，没有改变压强，选项错误；
D、将水喷向空中，没有改变温度，选项错误；
故选：B。
4．（2025·吉林松原·一模）30℃时，水中最多能溶解某物质，则该物质的溶解性属于
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．无法确定
【答案】D
【解析】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。题中给出的是30℃时物质的溶解度，不能判断出20℃其溶解度的大小，故无法确定其溶解性。
故选D。
5．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于
A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变
【答案】B
【解析】气体的溶解度随压强的减少而减小，打开瓶盖后二氧化碳溶解度减小而喷出，故选：B。
6．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列关于溶解度的说法，正确的是
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C．固体的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g
【答案】D
【解析】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，A错误；
B、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，B错误；
C、有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如，C错误；
D、20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36 g。
故选D。
7．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为58 g
D．溶质与溶剂的质量比为9：25
【答案】C
【解析】A、20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为18 g，该温度下把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。
B、溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。
C、把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58 g，故选项说法不正确。
D、由选项A可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25，故选项说法正确。
故选C。
8．（24-25九年级上·江苏南通·期末）甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g
B．甲的溶解度是102.5g
C．甲的溶解度随温度升高而增大
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为28.6g，则20℃时将28.6g甲物质中加入50g水，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，70℃时甲的溶解度是102.5g，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，0~70℃时甲的溶解度随温度升高而增大，70℃之后甲的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意；
D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，甲的溶解度均减小，都有晶体析出，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．（2025·云南昆明·二模）下列关于气体溶解度的说法错误的是
A．时，氮气的溶解度为0.024
B．非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计算气体溶解度
C．打开碳酸饮料瓶盖时，大量气泡冒出，说明压强增大，溶解度降低
D．北方冬季养鱼池的冰面上要打很多洞，目的是增加水中氧气的溶解量
【答案】C
【解析】A、从教材中可知：在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，选项A正确；
B、根据气体溶解度的含义，非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计算气体溶解度，选项B正确；
C、打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，大量气泡冒出，说明压强减小，二氧化碳的溶解度降低，选项C错误；
D、北方冬季养鱼池的冰面上打很多洞，可促进空气与水体接触，目的是增加水中氧气的溶解量，选项D正确。
故选C。
10．（24-25九年级上·广东东莞·期末）海水晒盐留下的母液叫卤水，含有KCl、MgSO4等物质，可作为重要的化工原料。KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．T2℃时KCl溶解度为56g
B．随温度的升高，MgSO4的溶解度先变大后减小
C．T1℃时，KCl与MgSO4溶解度相同
D．T2℃时，156g MgSO4的饱和溶液中含有56g MgSO4
【答案】A
【解析】A、由图可知，T2℃时，硫酸镁的溶解度为56g，不是氯化钾，符合题意；
B、由图可知，随温度的升高，MgSO4的溶解度先变大后减小 ，不符合题意；
C、由图可知，T1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等，不符合题意；
D、T2℃时，硫酸镁的溶解度为56g，则该温度下，156g MgSO4的饱和溶液中含有硫酸镁的质量为：，不符合题意。
故选A。
11．（24-25九年级上·山东潍坊·期末）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大
B．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多
D．a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g
【答案】AB
【解析】A、甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大，正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，a1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，正确；
C、将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出析出固体质量不能确定，错误；
D、a2℃时，甲物质的溶解度是90g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解90g的甲，将50g甲物质加入到50g水中，只能溶解45g的固体，充分溶解后所得溶液的质量=50g+45g=95g，错误。
故选AB。
12．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请根据图像回答问题。
(1) 的溶解度受温度影响变化较大。
(2)t2℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)t3℃时，KNO3固体的溶解度为 。
(4)t3℃时，若甲是接近饱和的KNO3溶液，保持温度不变欲使其变成饱和溶液，可采取的方法是 (填一种即可)。
【答案】(1)硝酸钾
(2)=
(3)80g
(4)恒温蒸发溶剂/增加溶质
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
（2）由溶解度曲线图可知，℃时，的溶解度=NaCl的溶解度；
（3）由溶解度曲线图可知，℃时的溶解度为80g；
（4）℃时，若甲是接近饱和的溶液，保持温度不变欲使其变成饱和溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质。
13．（24-25九年级上·山东东营·阶段练习）下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A～D中为饱和溶液的是 (填字母)。②D中析出晶体的质量是 g。
【答案】(1) 31.6 易溶
(2)硝酸钾
(3) BCD 4.5
【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾；
（3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD；
②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。
14．（24-25九年级上·重庆合川·期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在30℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是 。
(2)20℃时，将6 g甲加入50 g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 。
(3)当甲溶液中混有少量乙，可采用的提纯方法是 。
(4)30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，对所得溶液分析正确的是__________（填序号）。
A．均为饱和溶液 B．析出晶体最多的是甲
C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶剂质量：丙乙甲
【答案】(1)甲
(2)55
(3)降温结晶
(4)BC
【解析】（1）由图可知，30℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是甲；
（2）由图可知，20℃时，甲的溶解度为10，即该温度下，100g水中最多可溶解10g甲，则该温度下，将6g甲加入50g水中，只能溶解5g，充分溶解后，所得到溶液的质量为：5g+50g=55g；
（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲溶液中混有少量乙，可采用的提纯方法是：降温结晶；
（4）A、30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
B、30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体最多的是甲，符合题意；
C、由B的分析可知，降温后，甲析出的晶体最多，其次是乙，丙中无晶体析出，故所得溶液质量：丙大于乙大于甲，符合题意；
D、30℃时，溶解度：甲大于乙大于丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲大于乙大于丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量：甲大于乙大于丙，溶剂质量：丙大于乙大于甲，不符合题意。
故选BC。
15．（24-25九年级上·内蒙古通辽·期末）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题：
(1)℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(2)℃时，将20 g甲加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
(3)℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是 。
【答案】(1)甲>乙>丙
(2)115
(3)升温/加物质丙/加溶质
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，故填：甲>乙>丙；
（2）℃时，甲物质的溶解度为15 g，则该温度下将20 g甲加入100 g水中，充分溶解，只能溶解15 g甲，所得溶液的质量为100 g+15 g=115 g，故填：115；
（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减少，℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是升温或加物质丙或加溶质，故填：升温或加物质丙或加溶质。
16．（24-25九年级上·福建莆田·期末）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，A物质的溶解度为 。
(2)t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(3)若A中含有少量B，可采用 的方法提纯A；若B中含有少量A，可采用 的方法提纯B．
(4)t3℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。
【答案】(1)20g
(2)1:5
(3) 降温结晶 冷却热的饱和溶液 蒸发结晶
(4)降低温度
【解析】（1）观察溶解度曲线，在t1℃时，A物质溶解度曲线对应的纵坐标数值为20g，所以t1℃时，A物质的溶解度为20g。故本问答案为：20g。
（2）在t1℃时，A的溶解度为20g，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以在t1℃时A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:100g = 1:5。故本问答案为：1:5。
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小。若A中含有少量B，可采用降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法，因为降温时A的溶解度急剧减小，大量A会结晶析出，而B受温度影响小，基本不析出，从而提纯A；若B中含有少量A，可采用蒸发结晶的方法，因为蒸发溶剂时，B会结晶析出，而A由于量少，不会析出，从而提纯B。故本问答案为：降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；蒸发结晶。
（4）C物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降低温度。故本问答案为：降低温度。
1．（24-25九年级上·河北衡水·期末）通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是
A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,所以向100g水中加入20g硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液④时共加入硝酸钾的质量是60g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法错误；
C、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,溶液⑤是100g水中加入硝酸钾60g,最多溶解31.6g,形成的是饱和溶液，说法正确；
D、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液③时共加入硝酸钾的质量是40g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法正确；
答案：B。
2．（2025·四川乐山·模拟预测）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．在0℃—60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是丙
B．20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲﹥乙﹥丙
C．50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，都能成为饱和溶液
D．要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是升高温度。
【答案】D
【解析】A、从图中可知，变化幅度最小的是乙，受温度影响最小的是乙，错误；
B、图中可知，20℃下溶解度由小到大的顺序是丙<乙<甲，选项中排序由大到小，错误；
C、图中可知，50℃时，乙的溶解度为40g，甲的溶解度大于40g，丙的溶解度小于40g，在50g水中，甲和乙可以全部溶解，丙无法全部溶解，乙和丙是饱和溶液，而甲是不饱和溶液，错误；
D、丙的溶解度随温度升高而降低，升温可以将不饱和溶液变为饱和溶液，正确。
故选：D。
3．（2025·山东济宁·一模）如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是
A．图丙A是固体M的溶解度曲线
B．图甲两烧杯中溶液的质量相等
C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液
D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
【答案】C
【解析】A、烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A正确；
B、由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，固体均溶解，则图甲两烧杯中溶液的质量M=N，故B正确；
C、由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，升温到t2℃时，M的溶解度增大，则图乙烧杯I中的溶液一定是不饱和溶液，故C错误；
D、当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无M析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，符合题干信息，故D正确。
故选C。
4．（2025·上海普陀·二模）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是
A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液
B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液
C．c、d两点可能都是饱和溶液
D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误；
B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的比相等，则a点也是不饱和溶液，错误；
C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶剂质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误；
D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，则若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，则若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，正确。
故选D。
5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】A
【解析】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中溶质是氯化钾，烧杯②中溶质是硝酸钾，该说法错误。
B、烧杯②中有固体剩余，上层溶液是饱和溶液，该说法正确。
C、溶剂质量都是100g，烧杯①中溶解的固体更多，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此烧杯①中溶液质量比烧杯②大，该说法正确。
D、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且大于t1℃时氯化钾的溶解度，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，该说法正确。
故选A。
1．（2025·江苏无锡·中考真题）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．NaCl的溶解度是36g
B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液
C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出
D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体
【答案】B
【解析】A、固体的溶解度受温度影响，不同温度氯化钠的溶解度不同，说溶解度需指明温度，说法错误；
B、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则25g水中能最多溶解9gNaCl，故20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液，说法正确；
C、由溶解度曲线可知，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，说法错误；
D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，则工业上常用蒸发结晶的方法获取NaCl晶体，说法错误。
故选：B。
2．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。
B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。
C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。
故选B。
3．（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意；
B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意；
C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意；
D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意；
故选B。
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