资源简介 第一章关注营养平衡一、实验1-1葡萄糖的还原性1.实验目的：探究葡萄糖的2.仪器与药品：2%AgNO3溶液，2%稀氨水，10%葡萄糖溶液，试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架3.实验设计：实验在洁净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，( http: / / www.21cnjy.com )然后一边振荡试管，再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止；再加入1ml10%葡萄糖溶液，振荡；然后把试管放在热水中温热3~5min，观察实验现象。实验现象化学方程式实验结论4.拓展与思考：（1）银镜反应实验成败的关键因素有哪些？（2）如何洗涤做过银镜反应的试管？二、实验1-2淀粉的水解1.实验目的：探究淀粉的产物2.仪器与药品：淀粉，水，碘溶液，20%的硫酸，10%氢氧化钠，2%的硫酸铜，酒精灯，试管夹、试管3.实验设计：（1）实验：在试管1中加入0.5g淀粉和4m( http: / / www.21cnjy.com )l水，在试管2中加入0.5g淀粉和4ml20%的硫酸溶液，分别加热试管3～4min，用碱液中和试管2中的硫酸溶液至弱碱性，把一部分溶液倒入试管3中；向试管1和试管2中加入几滴碘溶液，观察现象；向试管3中滴入新制的银氨溶液，稍加热，观察现象。（2）实验现象及结论：试管1试管2试管3实验现象实验结论4.拓展与思考：如何设计实验证明淀粉的水解已经开始？如何证明淀粉的水解已经完全？如何证明水解没有发生？三、实验1-3蛋白质的盐析1.实验目的：探究蛋白质的盐析是一个过程2.仪器与药品：鸡蛋清溶液，水，饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，试管3.实验设计：实验在试管中加入鸡蛋清溶液，然后缓慢的加入( http: / / www.21cnjy.com )饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察沉淀的析出，然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察现象现象结论4.拓展与思考：如何提纯蛋白质？四、实验1-4蛋白质的变性1.实验目的：探究蛋白质的变性是一个过程2.实验仪器与药品：鸡蛋清溶液，水，乙酸铅溶液，试管，酒精灯，火柴3.实验设计：实验在两支试管中各加入3ml( http: / / www.21cnjy.com )鸡蛋清溶液，加热其中的一支，同时向另一支试管中加入少量乙酸铅溶液，观察现象。把凝固的蛋白和生成的沉淀分别放入两支盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。现象结论4.拓展与思考：医院抢救重金属中毒的病人时会采取哪些措施？消毒用哪些方法？五、实验1-5蛋白质的颜色反应1.实验目的：探究蛋白质的方法2.仪器与药品：鸡蛋清溶液，浓硝酸，试管，酒精灯，火柴3.实验设计：实验在试管中各加入2ml鸡蛋清溶液，向其中滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象现象结论4.拓展与思考：为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是什么？第二章探索生活材料六、科学探究不同条件下铁钉的锈蚀1.实验目的：探究铁钉的条件2.仪器与药品：铁钉，植物油，棉花，CaCl2，NaCl溶液，蒸馏水，CH3COOH溶液，试管，试管塞3.实验设计：实验现象结论在第一支试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，然后加入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触，不与空气接触在第二支试管中放入棉花和干燥剂CaCl2，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触，不与水接触；在第三支试管中加入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第四支试管中加入NaCl溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与NaCl溶液接触，又与空气接触；在第五支试管中加入CH3COOH溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触。4.拓展与思考：（1）要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？ （2）目前我国许多大型铜质文物露天放置( http: / / www.21cnjy.com )腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理。七、科学探究聚乙烯塑料的热塑性1.实验目的：探究聚乙烯塑料的性2.仪器与药品：聚乙烯塑料，酒精灯，试管，试管夹，酒精灯，火柴3.实验设计：实验在试管中放入少量聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热，观察塑料碎片软化和熔化的情况，熔化后立即停止加热，等冷却固化后再加热，观察现象现象结论4.拓展与思考：（1）聚乙烯的组成元素是什么？通过什么反应制得？聚乙烯的单体是什么？聚乙烯是纯净物还是混合物？（2）从塑料的结构分析，塑料在一般情况下会导电吗？八、科学探究几种纤维的性质实验1.实验目的：探究纤维的性质2.仪器与药品：纯棉布、羊毛织物、尼龙布各一小块、酒精灯等。3.实验设计：（1）实验：取纯棉布、羊毛织( http: / / www.21cnjy.com )物、尼龙布各一小块，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象；另取上述材料各一小块，分别浸入10%H2SO4溶液和3%NaOH溶液中，微热5～6min，取出后用水漂洗、烘干。（2）现象与结论灼烧情况受酸溶液的影响受碱溶液的影响纯棉布羊毛织物尼龙布（或涤纶）4.拓展与思考：（1）什么是人造纤维？（2）什么是合成纤维？参考答案一、实验1-1葡萄糖的还原性1.还原性3.实验在洁净的试管里加入1ml( http: / / www.21cnjy.com )2%的硝酸银溶液，然后一边振荡试管，再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止；再加入1ml10%葡萄糖溶液，振荡；然后把试管放在热水中温热3～5min，观察实验现象。实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜化学方程式实验结论葡萄糖的结构含有-CHO，有还原性，能发生银镜反应4.（1）试管必须洁净、光滑；配制银氨溶液时，氨水必须加到最初出现的沉淀恰好溶解为止；银氨溶液必须随配随用，不能久置。（2）先用稀硝酸洗涤，再用清水冲洗，最后用蒸馏水润洗。二、实验1-2淀粉的水解1.水解（2）试管1试管2试管3实验现象变蓝不变蓝出现银镜实验结论淀粉没有发生水解淀粉在酸的催化下发生水解淀粉水解最终产物是葡萄糖4.淀粉在酸的作用下能够( http: / / www.21cnjy.com )发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。三、实验1-3蛋白质的盐析1.可逆3.实验在试管中加入鸡蛋清溶液，然后缓慢的加入饱和(( http: / / www.21cnjy.com )NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察沉淀的析出，然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察现象现象沉淀溶解结论蛋白质的盐析是一个可逆过程4.利用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质。四、实验1-4蛋白质的变性1.不可逆3.实验在两支试管中各加入3ml鸡蛋清溶液，加( http: / / www.21cnjy.com )热其中的一支，同时向另一支试管中加入少量乙酸铅溶液，观察现象。把凝固的蛋白和生成的沉淀分别放入两支盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。现象加热和加入少量乙酸铅溶液蛋白质凝结，放入盛有蒸馏水的试管中沉淀不溶解结论在热、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精、苯酚( http: / / www.21cnjy.com )溶液、紫外线等作用下，蛋白质失去原有的可溶性而凝结，同时丧失了生理活性。蛋白质的变性过程不可逆。4.误服重金属盐后，会让病人可服用大量牛奶、蛋清、豆浆等高蛋白的物质，以减少重金属盐对人体蛋白的作用。高温和紫外线消毒，酒精消毒等。五、实验1-5蛋白质的颜色反应1.检验3.实验在试管中各加入2ml鸡蛋清溶液，向其中滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象现象蛋白质遇浓硝酸颜色变黄结论利用颜色反应可鉴别蛋白质4.灼烧。有烧焦羽毛气味的是毛织物。六、科学探究不同条件下铁钉的锈蚀1.锈蚀3.实验现象结论在第一支试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，然后加入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触，不与空气接触未锈蚀1.铁钉与空气、水同时接触才会发生锈蚀；2.与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀。在第二支试管中放入棉花和干燥剂CaCl2，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触，不与水接触；未锈蚀在第三支试管中加入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；锈蚀在第四支试管中加入NaCl溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与NaCl溶液接触，又与空气接触；锈蚀较重在第五支试管中加入CH3COOH溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触。锈蚀严重( http: / / www.21cnjy.com )七、科学探究聚乙烯塑料的热塑性1.热塑3.实验在试管中放入少量聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热，观察塑料碎片软化和熔化的情况，熔化后立即停止加热，等冷却固化后再加热，观察现象现象聚乙烯塑料受热到一定的温度时开始软化，直到熔化成流动的液体。冷却后又变成固体，加热后又熔化结论聚乙烯塑料具有热塑性4.（1）聚乙烯的组成元素是C和H；它是由乙烯通过聚合反应制得；聚乙烯的单体是乙烯；聚乙烯是混合物。（2）塑料中的原子是以共价键形成的，没有自由移动的离子。因此，在一般情况下塑料不易导电，是良好的电绝缘材料。八、科学探究几种纤维的性质实验3.（2）灼烧情况受酸溶液的影响受碱溶液的影响纯棉布烧后呈粉状，无异味轻微轻微羊毛织物烧焦羽毛气味，灰烬为黑色小颗粒受腐蚀部分溶解尼龙布（或涤纶）接近火焰时迅速卷缩，趁热可拉成丝，烧后不易破碎几乎不变几乎不变4.（1）天然植物纤维（如( http: / / www.21cnjy.com )木材、草类的纤维）经化学加工所提纤维为人造纤维，但它并非真正“人造”的，只是将天然纤维加工改造，故又称为“再生纤维”。例如粘胶纤维、醋酸纤维等。（2）利用石油、天然气、煤( http: / / www.21cnjy.com )和农副产品作原料制成单体，再使单体经加聚或缩聚制得的纤维叫合成纤维，如锦纶-66，即聚酰胺-66等“六大纶”……。第一章物质结构元素周期律一、科学探究钠、钾金属性比较1.实验目的：探究碱金属的性质变化规律2.仪器与试剂：Na，K，酚酞试液，三角架，泥三角，酒精灯，坩埚，镊子，小刀，滤纸，火柴，蓝色钴玻璃，小烧杯3.实验设计：（1）将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验NaK与O2反应现象结论（2）在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。实验NaK与H2O反应现象结论4.拓展与思考：（1）从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？（2）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？（3）根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？二、实验1-1卤素单质间的置换反应1.实验目的：探究卤族元素的性质变化规律2.仪器与试剂：新制饱和氯水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4，溴水，试管，胶头滴管3.现象与结论：实验实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2.将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。4.拓展与思考：（1）由卤素单质间的置换反应，推测卤族元素得电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？（2）归纳判断元素金属性强弱的方法（3）归纳判断元素非金属性强弱的方法三、科学探究验证Na、Mg、Al的金属性强弱1.实验目的：探究Na、Mg、Al的金属性强弱2.仪器与试剂：镁带，铝片，1mo1/L盐酸，酚酞试液，试管，胶头滴管，砂纸，试管夹，火柴，酒精灯3.实验设计：（1）取一小段镁带用砂纸去( http: / / www.21cnjy.com )掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。实验现象化学方程式实验结论（2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。MgAl实验现象化学方程式实验结论4.拓展与思考：（1）如何判断Na、Mg、Al金属性逐渐减弱？钠镁铝单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速单质与盐酸反应最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3结论（2）)用原子结构理论对Na、Mg、Al金属性逐渐减弱进行解释。四、实验1—2钠在氯气中燃烧1.实验原理：金属钠是活泼( http: / / www.21cnjy.com )的金属，在常温下，由于钠与氯气反应生成氯化钠覆盖在钠的表层，阻止钠与氯气继续反应，所以在常温下金属钠和氯气不会发生燃烧的反应；当把钠锯成屑和碎粒投入浓度较大的氯气中，由于接触面大，总热量大，钠和氯气能迅速反应，冒烟或燃烧；当加热到钠熔化时，发生反应并且放出大量的热，反应剧烈，产生燃烧现象。2.仪器与试剂：盛有氯气的集气瓶，金属钠，小刀，虑纸，镊子，铁架台，石棉网，酒精灯，火柴3.实验与现象：实验实验现象取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。4.实验改进：（1）实验装置：( http: / / www.21cnjy.com )（2）实验步骤：①如下图接好实验装置( http: / / www.21cnjy.com )，在烧杯中装入250ml水，打开止水夹，检查装置的气密性；②将止水夹拧紧，在燃烧匙中加上绿豆大小的金属钠；③点燃酒精灯，将燃烧匙移到酒精灯上加热至金属钠燃烧起来，迅速将药匙放进集气瓶里，迅速塞紧瓶口；④待集气瓶内的火焰熄灭，打开止水夹，观察现象。参考答案一、科学探究钠、钾金属性比较3.（1）实验NaK与O2反应现象剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体剧烈燃烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K与氧气的反应剧烈（2）实验NaK与H2O反应现象钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。结论Na、K都易与水反应，K更容易更剧烈( http: / / www.21cnjy.com )二、实验1-1卤素单质间的置换反应3.现象与结论：实验实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。溶液由无色变黄色，加CC4振荡后CCl4层变橙黄色。①②2.将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色③3．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。溶液由无色变黄色，加CC4振荡后CCl4层变橙黄色4.（1）F、Cl、Br、I按原子序数递增的顺序，非金属性减弱，即：同主族元素，自上而下，非金属性减弱。（2）根据金属单质与水或者与酸反应置换出( http: / / www.21cnjy.com )氢的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强；根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱：碱性越强，则原金属单质的金属性越强；根据对应阳离子氧化性强弱判断：金属单质间的置换反应。（3）非金属元素单质与H2化合的难( http: / / www.21cnjy.com )易程度：化合越容易，非金属性也越强；形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强；最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强；非金属单质间的置换反应。三、科学探究验证Na、Mg、Al的金属性强弱3.（1）实验现象镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。化学方程式Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑实验结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应（2）MgAl实验现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑实验结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈4.（1）钠镁铝单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速单质与盐酸反应剧烈反应剧烈反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱（2）同周期元素从左至右，原子的电( http: / / www.21cnjy.com )子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。四、实验1—2钠在氯气中燃烧3.实验实验现象取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。金属钠在瓶内剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时产生大量白色烟雾第二章化学反应与能量五、实验2-1铝与盐酸反应1.实验目的：探究在常温下铝与盐酸反应中热量变化的情况2.仪器与试剂：铝条，6.00mol/L盐酸，砂纸，试管，温度计3.实验与现象：实验在一支试管中加入2～3ml6( http: / / www.21cnjy.com )mol/L的盐酸溶液，向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条。用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。现象结论4.拓展与思考：（1）在本实验中，对用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？（2）常见的放热反应有哪些？六、实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应1.实验目的：探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化2.仪器与试剂：Ba(OH)2.8H2O,NH4Cl，玻璃棒，烧杯，玻璃片3.实验与现象：实验在一个小烧杯里，加入20g已研( http: / / www.21cnjy.com )磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。现象结论4.拓展与思考：（1）根据铵盐与碱反应所产生的物质，你认为在实验中应该要注意什么问题？（2）有些学生实验中烧杯没有与玻璃片粘在一起，请分析可能的原因。（3）常见的吸热反应有哪些？六、实验2-3中和热1.实验目的：探究氢氧化钠与盐酸反应中热量变化的情况2.仪器与试剂：1mol/LHCl，1mol/LNaOH，烧杯，温度计3.现象与结论：反应物及用量酸50ml1mol/LHCl碱 50ml1mol/LNaOH混合前温度室温混合后温度T结论4.拓展与思考：（1）酸与碱发生中和反应生成1mol( http: / / www.21cnjy.com )H2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你如何设计实验，在实验中要注意那些地方？（2）有热量放出一定是放热反应吗？七、实验2—4原电池1.实验目的：探究化学能向电能的直接转换2.仪器与试剂：锌片，铜片，稀硫酸，烧杯，电流表，导线3.实验与现象：实验将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。现象结论4.拓展与思考：（1）通过氧化还原反应将化学能转化为电能的基本思路是什么？（2）根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？（3）相同条件下，纯锌粒和粗锌粒（含杂质）与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？八、实验2—5温度对化学反应速率的影响1.实验目的：探究温度对化学反应速率的影响2.仪器与试剂：5%H2O2，FeCl3溶液，冷水，热水，试管，烧杯，胶头滴管3.实验与现象：（1）实验：取两支大小相同的试管，各( http: / / www.21cnjy.com )装入2～～3ml约5%的H2O2溶液，各滴入1～～2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有400C左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的木条检验生成的气体。（2）现象与结论现象结论热水常温冷水（3）规律总结：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。4.拓展与思考：把除去氧化膜的镁条( http: / / www.21cnjy.com )放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率V随时间t变化如图。其中０～t1速率变化的原因是什么？t1～t2速率变化的原因是什么？( http: / / www.21cnjy.com )八、实验2—6催化剂对化学反应速率的影响1.实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响2.仪器与试剂：5%H2O2，FeCl3溶液，MnO2，试管，滴管3.实验与现象：（1）实验：在三个相同的带活塞的漏斗( http: / / www.21cnjy.com )中分别加入2～3ml约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。（2）现象与结论现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂（3）规律总结：在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。4.拓展与思考：（1）催化剂有什么特性？（2）催化剂参加化学反应吗？（3）在H2SO4和KI的混合溶液( http: / / www.21cnjy.com )中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？八、实验2—7化学反应限度1.实验目的：探究化学反应限度2.仪器与试剂：1mol/lNa2SO4溶液，CaCl2溶液，1mol/l的Na2CO3溶液，试管，滴管3.实验与设计：（1）实验：向3～4ml1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液，直到不再有沉淀产生为止。（2）提出假设：假设1溶液中不存在Ca2+；假设2溶液中存在Ca2+（3）实验验证：静置，汲取上述实验上层清液于试管中，向清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液。（4）现象与结论：现象结论加入适量1mol/L的Na2CO3溶液（5）规律总结：不少化学( http: / / www.21cnjy.com )反应在实际进行时，所有反应物不能完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，都具有可逆性；不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。4.拓展与思考：（1）点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？（2）可逆反应能否进行到底？参考答案五、实验2-1铝与盐酸反应3.实验在一支试管中加入2～3ml( http: / / www.21cnjy.com )6mol/L的盐酸溶液，向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条。用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。现象铝条溶解，表面有气体逸出，当反应进行到有大量气泡产生时，手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。 结论该反应为放热反应；该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；该反应中，化学能转化为热能。 4.（1）用眼睛不能直接观察到反( http: / / www.21cnjy.com )应中热量的变化，可直接用手触摸外壁感受热量的变化或用温度计来测量。当要准确地测量到能量的变化时，必须要用温度计。（2）所有燃烧反应；中和反应；大多数化合反应；活泼金属跟水或酸反应；物质的缓慢氧化。六、实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3.实验在一个小烧杯里，加入20g已研磨( http: / / www.21cnjy.com )成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。现象有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿( http: / / www.21cnjy.com )润的紫色石蕊试纸变蓝；用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉；用手拿起烧杯，烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部；反应完后移走烧杯上的多孔塑料片混合物成糊状。结论氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应有NH3和水气生成，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸热。4.（1）由反应方程式Ba（OH）( http: / / www.21cnjy.com )2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O可知，反应的产物有氨气，有刺激性气味，所以要吸收以防止污染环境。可用一多小孔塑料板，上面放浸有稀硫酸的棉花，盖在烧杯上。（2）没有将晶体充分研细；晶体混合后没有用玻璃棒快速搅拌；药品量不够等。（3）Ba(OH)2·8H2O+2NH( http: / / www.21cnjy.com )4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；大多数的分解反应；以H2.CO、C为还原剂的氧化还原反应。六、实验2-3中和热3.反应物及用量酸50ml1mol/LHCl碱 50ml1mol/LNaOH混合前温度室温混合后温度T结论HCl与NaOH发生中和反应时放热( http: / / www.21cnjy.com )七、实验2—4原电池3.实验将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。现象锌片溶解表面无气泡产生，铜片表面有气泡逸出，电流表指针发生偏转。结论装置产生电流，化学能转变为电能4.（1）设计一种装置，能使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并能使其间的电子转移，在一定的条件下形成电流即可。（2）在电学中，电流的方向与电子( http: / / www.21cnjy.com )流动方向相反。输出电流的一极是电源的正极，而流入电流的一极是电源的负极。在原电池中，电子从原电池的负极流出，经过导线流入原电池的正极。原电池两极的判断方法：方法一：通过电流表指针偏转方向判断；方法二：把一块干电池与电流表对接，可以看到指针偏转的方向指向正极；方法三：理论推测——较活泼的金属容易失电子，所以较活泼的金属（锌片）失电子，即电子从锌片流向铜片，则锌片是装置的负极，铜片是装置的正极。（3）不一样。因为粗锌粒中Zn与杂质在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。八、实验2—5温度对化学反应速率的影响3.（2）现象结论热水气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃升温，反应速率增大常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂冷水气泡较少降温，反应速率减小（3）升高，加快，降低，减慢。4.镁与稀盐酸反应是放热反应，放出的热量使反应温度升高，化学反应速率增大。反应过程中，物质的量浓度变小使化学反应的速率减小。八、实验2—6催化剂对化学反应速率的影响3.（2）现象结论加入MnO2立即有大量气泡产生催化剂MnO2能加快反应速率加入FeCl3有大量气泡产生催化剂FeCl3能加快反应速率不加其它试剂溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小（3）改变，不同。4.（1）催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。（2）现在的理论一般认为( http: / / www.21cnjy.com )催化剂参加反应，生成中间体，然后中间体再分解又生成该催化剂，所以反应前后质量和性质不变。有实验证明，虽然催化剂的性质和质量不变，但它的某些方面如形态改变，反应前块状，反应后粉末状，间接证明上述理论。（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）。八、实验2—7化学反应限度3.（2）Ca2+；Ca2+（4）现象结论加入适量1mol/L的Na2CO3溶液有白色的沉淀产生溶液中存在Ca2+（5）不能，可逆性；不同。4.（1）不是。因为反应条件不一样。（2）不能，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。第三章有机化合物九、科学探究甲烷的取代反应1.实验目的：探究反应条件对化学反应的影响2.仪器与试剂：盛有甲烷的试管，KMnO4，浓盐酸，黑纸3.实验与设计：（1）实验：向2支盛有甲烷的试管中（其中( http: / / www.21cnjy.com )一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。（2）现象与结论：现象结论包黑纸没包黑纸4.拓展与思考：（1）把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象。（2）取代反应和置换反应是不是相同的呢？ 取代反应置换反应物质的特征反应条件反应特点十、科学探究石蜡油的分解实验1.实验目的：探究乙烯的性质2.仪器与试剂：石蜡油，KMnO4溶液，溴水，试管，水槽，碎瓷片，石棉网，酒精灯，铁架台3.实验与设计：（1）实验：将浸透了石蜡油（17( http: / / www.21cnjy.com )个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。（2）现象与结论：实验内容实验现象原理将生成的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中将生成的气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中用排水法收集气体，点燃4.拓展与思考：（1）乙烷与乙烯在结构上的最大不同点是什么？（2）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是什么？十一、实验3—1苯的性质1.实验目的：探究苯的结构2.仪器与试剂：苯，KMnO4溶液，溴水，试管3.实验与设计：（1）实验与现象：实验实验现象实验结论试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振荡后，观察现象。（2）规律总结：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。4.拓展与思考：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使褪色。（2）实验验证：①苯不能使( http: / / www.21cnjy.com )褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键；6个碳原子和6个氢原子都在同一上。（3）结论：苯的凯库勒结( http: / / www.21cnjy.com )构式中的双键跟烯烃双键，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子一般的碳碳单、双键交替的环状结构。（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。十二、实验3—2乙醇的性质1.实验目的：探究乙醇的结构2.仪器与试剂：无水乙醇，钠，澄清石灰水，试管，小烧杯，尖嘴管3.实验与设计：（1）实验与现象：实验步骤在盛有少量无水乙醇的试管中，加( http: / / www.21cnjy.com )入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象。实验现象反应化学方程式实验结论（2）钠与水乙醇反应的实验现象比较实验现象结论原因分析相同点都能反应，放出无色气体加入酚酞后，溶液都是红色不同点钠浮在水面上，而在乙醇中沉底钠与水反应剧烈，很快，熔化成一个闪亮的小球；与乙醇反应温和，很慢，钠并不熔化钠在水面上熔化成的小球四处游动，并伴随“嘶嘶”声，在乙醇中上下跳动。4.拓展与思考：（1）如何用实验证明乙醇含C、H元素？（2）如何用实验方法确定乙醇的结构应为CH3-CH2-OH，而不是CH3-O-CH3？十三、实验3—3乙醇的催化氧化1.实验目的：探究乙醇的催化氧化2.仪器与试剂：无水乙醇，铜丝，酒精灯3.实验设计：实验实验现象实验结论向试管中注入3～～5ml无水乙( http: / / www.21cnjy.com )醇，取一根光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后插入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。4.拓展与思考：（1）设计探究实验方案验证催化剂是不是不参加化学反应。（2）司机是否酒后驾车，可通过对其( http: / / www.21cnjy.com )呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2被检测的气体的成分是______，上述反应中的氧化剂是_____，还原剂是___。十四、科学探究乙酸的酸性1.实验目的：探究乙酸的酸性及酸性强弱2.仪器与试剂：乙酸，石蕊试液，碳酸钠，试管3.实验设计：实验实验现象实验结论向一支盛有少量乙酸的试管里滴加几滴紫色石蕊试液，观察现象。向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3ml乙酸溶液，观察现象。4.拓展与思考：（1）若在苯酚钠溶液中滴加CH3COOH又会有什么现象呢？请用实验事实回答并解释理由。（2）如何证明乙酸和氢氧化钠反应了呢？十五、实验3—4乙酸的酯化反应1.实验目的：探究乙酸乙酯的生成2.仪器与试剂：乙酸，乙醇，浓H2SO4，饱和Na2CO3溶液，试管，烧杯，铁架台、酒精灯3.实验设计：实验实验现象实验结论在试管里先加入3ml无水乙醇，然后一边摇( http: / / www.21cnjy.com )动一边慢慢地加入2ml浓硫酸和2ml无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min。按教材图连接好装置。产生的蒸气经导管通到滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液的液面上。4.拓展与思考：（1）酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？（2）在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？（3）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？（4）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？十六、实验3—5糖类和蛋白质的特征反应1.实验目的：探究糖类和蛋白质的特征反应2.仪器与试剂：10％的NaOH溶液，2％的CuSO4溶液，10％的葡萄糖溶液，碘酒，土豆或面包，鸡皮，浓硝酸，酒精灯，试管，蒸发皿3.实验设计：实验实验现象实验结论在试管里加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2ml10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录实验现象。4.拓展与思考：（1）有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？（2）已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅是如何看到信的内容的？（3）是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？十七、实验3—6糖类和蛋白质的水解反应1.实验目的：探究糖类和蛋白质的水解反应2.仪器与试剂：20％蔗糖溶液，稀硫酸，NaOH溶液，新制备的Cu(OH)2，试管，烧杯3.实验设计：实验实验现象实验结论在两支洁净的试管里各加入20％的( http: / / www.21cnjy.com )蔗糖溶液1ml，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3～5min，观察现象。4.拓展与思考：（1）吃米饭或馒头时，为什么咀嚼就会感到甜味？（2）如何判断淀粉发生了水解反应？参考答案九、科学探究甲烷的取代反应3.（2）现象与结论：现象结论包黑纸没有明显变化KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。没包黑纸试管气体颜色变，管壁出现黄色油状液滴。4.（1）黄绿色逐渐消失；试管壁上有黄色油珠；水位在试管内上升；水槽内有少量晶体析出。（2）取代反应和置换反应是不是相同的呢？ 取代反应置换反应物质的特征一般生成物无单质，反应物中可有可无。反应物、生成物中必有一者为单质。反应条件反应受催化剂、光等影响较大。在水溶液中进行，遵循金属和非金属活动性顺序。反应特点逐步取代，很多反应是可逆的。反应一般不可逆。十、科学探究石蜡油的分解实验3.（2）实验内容实验现象原理将生成的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫红色变浅，最后褪为无色乙烯被酸性高锰酸钾氧化将生成的气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中橙色变浅，最后褪为无色乙烯与溴水发生的是加成反应用排水法收集气体，点燃火焰明亮，有黑烟产生乙烯能在空气中燃烧，乙烯含碳量较高4.（1）碳碳原子的结合方式，与乙烷的碳碳单键相比，乙烯的碳碳双键，比较“脆弱”，容易断裂，所以乙烯的性质比乙烷的性质活泼。（2）乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO( http: / / www.21cnjy.com )4酸性溶液反应。乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成的1，2－二溴乙烷（液态）留在溴水中，可行。而乙烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，不可行。十一、实验3—1苯的性质3.（1）实验实验现象实验结论试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色溴易溶于苯，溴水与苯不反应试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振荡后，观察现象。溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色苯不能被酸性KMnO4溶液氧化（2）C＝C，不能，不能。4.（1）酸性KMnO4溶液或溴水（2）①酸性KMnO4溶液或溴水②完全相同，平面（3）不同，不同于（4）十二、实验3—2乙醇的性质（1）实验步骤在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干( http: / / www.21cnjy.com )煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象。实验现象金属钠沉在无水乙醇的底部，反( http: / / www.21cnjy.com )应缓慢，钠表面有少量气泡逸出；气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成。反应化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑实验结论乙醇与金属钠反应生成了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。（2）实验现象结论原因分析相同点都能反应，放出无色气体乙醇和水中都有活泼氢，能被钠置换成氢气乙醇中具有羟基官能团，水中也有羟基，乙醇中还有乙基，而水中没有乙基。加入酚酞后，溶液都是红色都生成了碱性物质不同点钠浮在水面上，而在乙醇中沉底钠的密度小于水而大于乙醇钠与水反应剧烈，很快，熔化成一个闪亮的小球；与乙醇反应温和，很慢，钠并不熔化钠与水反应放热明显，与乙醇反应放热不明显钠在水面上熔化成的小球四处游动，并伴随“嘶嘶”声，在乙醇中上下跳动。游动和跳动都是由于反应生成气体的缘故4.（1）在酒精火焰上方( http: / / www.21cnjy.com )罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，证明酒精中含有H元素；然后迅速将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明酒精中含有C元素。（2）将钠投入乙醇中，若反应有气体产生，( http: / / www.21cnjy.com )检验出该气体是氢气，则证明乙醇结构为CH3-CH2-OH，若不反应，则证明乙醇结构为CH3-O-CH3。十三、实验3—3乙醇的催化氧化3.实验实验现象实验结论向试管中注入3～5ml无水乙醇，取一根( http: / / www.21cnjy.com )光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后插入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。被烧黑的铜丝在乙醇中重新变为红色，试管里的液体由醇香味变成刺激性气味。在加热和催化剂作用下，乙醇被空气中的氧气氧化生成新的物质乙醛。CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O4.（1）先称量一根粗铜丝；再按照上述实验完成加热氧化乙醇；擦干后进行称量，看前后铜丝的质量是否真的不变。（2）C2H5OHCrO3C2H5OH十四、科学探究乙酸的酸性3.实验实验现象实验结论向一支盛有少量乙酸的试管里滴加几滴紫色石蕊试液，观察现象。溶液颜色变红乙酸能跟酸碱指示剂作用，具有酸性向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3ml乙酸溶液，观察现象。试管里有无色、无味的气泡生成乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强4.（1）会出现白色沉淀，因为CO2可( http: / / www.21cnjy.com )使苯酚钠溶液变浑浊，即碳酸的酸性强于苯酚。而乙酸的酸性又强于碳酸，所以酸性是亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚。（2）往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。十五、实验3—4乙酸的酯化反应3.实验实验现象实验结论在试管里先加入3ml无水乙醇，然( http: / / www.21cnjy.com )后一边摇动一边慢慢地加入2ml浓硫酸和2ml无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min。按教材图连接好装置。产生的蒸气经导管通到滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液的液面上。溶液分层，饱和碳酸钠溶液上( http: / / www.21cnjy.com )有一层水果香味的无色透明油状液体生成，轻轻振荡右边的试管，有气泡产生，溶液的红色会变浅，上层无色油状的液体会减少。乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成得有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。4.（1）催化剂和吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。（2）因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使可逆反应中酯的产率提高。（3）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，易于分层析出，而且饱和碳酸钠溶液又可吸收蒸发出来的乙酸和大部分乙醇。（4）防止因加热不匀称造成倒吸。十六、实验3—5糖类和蛋白质的特征反应3.实验实验现象实验结论在试管里加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2ml10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。有红色沉淀生成葡萄糖是还原性糖将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。滴有碘水的地方变为蓝色土豆、面包中含有淀粉遇碘会变蓝取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录实验现象。鸡皮变黄浓硝酸遇蛋白质显黄色4.（1）取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象。（2）将碘酒或碘水滴到用米汤写的信上，米汤遇碘会成蓝色。（3）皮肤中的蛋白质遇浓硝酸会变为黄色。十七、实验3—6糖类和蛋白质的水解反应3实验实验现象实验结论在两支洁净的试管里各加入20％的蔗( http: / / www.21cnjy.com )糖溶液1ml，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3～5min，观察现象。加了稀硫酸的试管中产生红色沉淀蔗糖在硫酸存在的情况下能水解生成葡萄糖没有加稀硫酸的试管中沉淀变成黑色蔗糖不是还原性糖。Cu(OH)2受热分解为CuO( http: / / www.21cnjy.com )第四章化学可持续发展十八、实验4—1铝热反应1.实验目的：探究铝热反应的原理2.仪器与试剂：5g炒干的氧化铁粉未，2g铝粉，氯酸钾，镁条，沙，小木条，滤纸，漏斗，蒸发皿，铁架台3.实验设计：实验实验现象把两张圆形滤纸分别叠成漏斗状( http: / / www.21cnjy.com )态套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，使四周都有四层，并架在铁圈上。如图4---1所示：下面放置一盛沙子的蒸发皿。将5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合放入纸漏斗，在混合物上面加少量KClO3固体，中间插一根用砂纸抽样打磨过的镁条。用燃着的木条点燃镁条，让其发生反应。4.拓展与思考：（1）铝热反应有什么作用？（2）实验中镁条和KClO3起什么作用？（3））实验过程中，为什么必须将纸漏斗用水润湿？承接生成物的蒸发皿内为什么要盛放少量的细沙？十九、科学探究海带中提取碘1.实验目的：海带中I-检验2.仪器与试剂：干海带、过氧化氢溶液（( http: / / www.21cnjy.com )H2O2的质量分数为3%）、稀硫酸溶液（3mol/L）、、酒精、淀粉溶液（质量分数为1%）、CCl4，烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量桶、胶头滴管、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀3.实验设计：（1）取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。（3）将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15ml蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。（4）将滤液中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mlH2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。（5）向溶液中加入2mlCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。并向滤液中加入1%的淀粉溶液,观察现象。（6）将萃取后的CCl4溶液蒸馏得到碘单质。4.拓展与思考：（1）在实验前为什么要用刷子刷而不用水冲洗干海带表面的附着物？（2）碘易升华，为什么还可以用酒精灯灼烧干海带？（3）能否用其它氧化剂代替双氧水？参考答案十八、实验4—1铝热反应3.实验实验现象把两张圆形滤纸分别叠成漏斗状态套在一起，取( http: / / www.21cnjy.com )出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，使四周都有四层，并架在铁圈上。如图4---1所示：下面放置一盛沙子的蒸发皿。将5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合放入纸漏斗，在混合物上面加少量KClO3固体，中间插一根用砂纸抽样打磨过的镁条。用燃着的木条点燃镁条，让其发生反应。镁条剧烈燃烧，放出大量的( http: / / www.21cnjy.com )热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光，产生大量的烟。纸漏斗下部被烧穿，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。冷却观察为铁珠。4.（1）①铝热反应放出大量的热，可使置换出( http: / / www.21cnjy.com )来的金属熔化成液态。可用于野外焊接。②用于冶炼Fe、V、Mn等难熔金属。如：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3（2）反应中，镁条是起引燃、启( http: / / www.21cnjy.com )动反应的作用。KClO3在高温下释放出氧气，使镁条插入混合物中的部分能继续燃烧，放出大量的热，引发铝粉与金属氧化物的反应。铝热反应一旦被引发，将在反应本身放出的热的作用下，继续剧烈地进行。（3）因为反应会放出大量的热，用水润湿纸( http: / / www.21cnjy.com )，可使纸漏斗较长时间地承载反应混合物，防止铝热剂未反应就四处散落。蒸发皿内的细沙可以防止高温熔融物使蒸发皿炸裂，并防止熔融物溅出伤人。十九、科学探究海带中提取碘4.（1）海带中碘主要以碘化钠的形式存在，碘化钠易溶于水，用水冲洗干海带会使其中所含碘分损失很多。（2）干海带中的碘主要是碘化钠，碘化钠熔点很高，不会挥发。（3）双氧水将I-氧化成单质碘( http: / / www.21cnjy.com )。可以用碘酸钾（KIO3）代替双氧水。要防止氧化剂将I-氧化成更高价态的产物（例如不宜用KMnO4.氯水等）。高温第一章认识有机化合物一、实验1-1含有杂质的工业乙醇的蒸馏( http: / / www.21cnjy.com )1.实验仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、、、、尾接管、锥形瓶2.实验步骤：①组装一套蒸馏装置，并；②在250mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1～2粒素烧瓷片；③装好蒸馏装置后，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3～4滴为宜，分别收集馏分；3.实验记录：77℃以下mL；77～79℃mL；79℃以上mL；4.注意事项：①安装蒸馏仪器时，先后，先后；拆卸时顺序相反；②若是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置等。③蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。④蒸馏前加入沸石或碎瓷片，以免发生。⑤乙醇易燃，实验中应注意安全。二、实验1-2苯甲酸的重结晶1.实验仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、烧杯、滤纸、、；2.实验步骤：①将粗苯甲酸1g加到100mL烧杯中，再加入50mL蒸馏水，加热至溶解，全溶后再加入少量蒸馏水；②趁热过滤；③将滤液静置，缓慢冷却结晶，过滤；3.实验记录：粗苯甲酸的状态：；观察滤液冷却时实验现象：；重结晶后苯甲酸的状态：。4.注意事项：（1）为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水。（2）结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。5.拓展思考：（1）在苯甲酸的重结晶过程中，滤液放置可以( http: / / www.21cnjy.com )结晶出纯净的苯甲酸晶体。温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？（2）为什么要趁热过滤？第二章烃和卤代烃三、实验2-1乙炔的实验室制取及性质实验1.反应原理：2.操作步骤：①在圆底烧瓶中放入几小块电石，旋开分液漏斗活塞，再逐滴加入；②将产生的气体依次通入溶液，溶液，并观察实验现象；③将剩余气体点燃，观察现象。3.实验现象：①；②通入高锰酸钾溶液后，；通入溴的四氯化碳溶液后，；③气体点燃时，火焰，产生，化学方程式为：。4.实验结论：。5.注意事项：（1）为什么不能用启普发生器制取乙炔？①因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；②反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；③生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；④关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.（2）气体收集方法：。6.拓展思考：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？如何去除乙炔的臭味？这些气体对乙炔的性质实验有影响吗？为什么？四、溴苯的制备方案1.实验原理：2.实验装置：( http: / / www.21cnjy.com )3.操作步骤：把苯和少量放在烧瓶里，并加入作催化剂，用带导管的瓶塞塞紧瓶口。4.实验现象：在常温时，很快就会看到，在导管( http: / / www.21cnjy.com )口附近出现，反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有的液体。5.注意事项：(1)组装仪器时，长导管管口接近水面，但不接触，具有的作用；(2)加药品的顺序：苯、液溴、铁粉；(3)不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。6.拓展思考：如何除去溴苯中的溴？五、硝基苯的制备1.实验原理：2.实验装置：( http: / / www.21cnjy.com )3.实验步骤：①配制混和酸：先将1.5mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2mL，并及时摇匀和冷却；②向冷却后的混合酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混和均匀；③将大试管放在50～60℃的水浴中加热约10min，实验装置如图；④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗( http: / / www.21cnjy.com )涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。纯硝基苯为无色、具有的油状液体，其密度水。4.注意事项：(1)装置特点：a、水浴温度为50～60℃（温度高苯挥发，硝酸分解，温度过低，反应温度不够)；b、温度计应插入水浴液面以下，以测量水浴温度；(2)药品加入的顺序：先浓硝酸，再浓硫酸，当冷却到50～60℃再加入苯；(3)浓硫酸的作用：和5.拓展思考：硝基苯的物质性质如何？有杂质与纯净时的颜色有什么不同？要想得到纯净的硝基苯，如何除去其中的杂质？六、实验2-2苯、甲苯的性质1.实验目的：2.填写下表实验步骤实验现象实验结论将苯、甲苯各2mL分别注入2支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡。苯中加入了高锰酸钾酸性溶液，；甲苯中加入了高锰酸钾酸性溶液，。3.拓展思考：比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你能从中得到什么启示？七、溴乙烷的水解反应1.填写下表实验步骤实验现象实验结论①向大试管中加入5mL溴乙烷；②再加入15mL20%NaOH溶液，加热；③向大试管中加入稀HNO3酸化，再滴加2滴溶液，观察现象。大试管中有生成。溴乙烷在条件下，可以发生反应，该反应属于反应。2.反应方程式：；3.拓展思考：①该反应进行比较缓慢，要加快反应速率，又提高乙醇产量，可采用什么措施？②为什么要加稀硝酸酸化？八、溴乙烷的消去反应1.实验装置图：2.填写下表实验步骤实验现象实验结论①向大试管中加入5mL溴乙烷；②再加入15mL饱和KOH溶液，水浴加热；③将产生的气体通入到溴水溶液中，观察现象；④向大试管中加入稀HNO3酸化，再滴加2滴AgNO3溶液，观察现象大试管中有生成，溴水溶液，大试管中液体经酸化后，加入AgNO3溶液，。溴乙烷在条件下，可以反应生成，发生反应。3.反应方程式：；4.拓展思考（1）为什么不用KOH水溶液而用醇溶液？乙醇在反应中起到了什么作用？（2）检验产生的气体时，可以将溴水换成KMnO4酸性溶液吗？为什么？（3）C(CH3)3－CH2Br能否发生消去反应？第三章烃的含氧衍生物九、实验3-1乙醇的消去反应1.实验装置图：2.填写下表实验步骤实验现象实验结论①在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液20mL，并放入几片碎瓷片；②加热混合液，使温度迅速升到℃；③将产生的气体依次通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录现象。蒸馏烧瓶内，高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液。乙醇在条件下，可以发生反应。3.化学方程式：。4.拓展思考（1）为什么反应后的溶液变黑了？（2）反应生成的气体中可能含有哪些杂质气体，这些气体对产物的性质实验有干扰吗？如何除去？（3）反应温度应如何控制？十、实验3-2乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应1.实验目的：2.填写下表实验步骤实验现象实验结论在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象。重铬酸钾酸性溶液由变。十一、实验3-3苯酚的酸性1.实验目的：2.填写下表实验步骤实验现象实验结论（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，观察现象；在酒精灯上加热，观察现象；冷却至室温，观察现象；（2）取少量苯酚的稀溶液于试管中，滴加适量石蕊试液；（3）另取含有不溶于水的苯酚晶体的溶液于试管中，逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管；苯酚具有性，能与NaOH溶液反应，化学方程式为：；（4）再向（3）中加入稀盐酸。酸性强弱：苯酚盐酸。3.反应方程式：十二、实验探究：设计实验探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱1.实验目的：2.根据下列提供的实验装置，设计一套能够一次性完成实验的装置。( http: / / www.21cnjy.com )装置连接（填字母）A接，接，接J。3.实验现象：4.化学反应方程式：5.实验结论：酸性强弱：＞＞十三、实验3-4苯酚与Br2.FeCl3溶液的反应1.实验目的：2.完成下表实验步骤实验现象实验结论（1）向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，观察现象；化学方程式：（2）向盛有少量苯酚稀溶液的试管中加入几滴FeCl3溶液，边加边振荡，观察现象；检验苯酚的存在可以利用苯酚的显色反应。[备注]苯酚与浓溴水的反应非常灵敏，经常用于苯酚的定性检验和定量分析。十四、实验3-5乙醛的银镜反应1.填写下表实验步骤实验现象实验结论①在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，再边振荡边逐滴加入2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止；②再加入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察并记录实验现象；化合态的银被，乙( http: / / www.21cnjy.com )醛被。由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做。2.注意事项：（1）配制银氨溶液是向AgNO3稀溶液中逐滴( http: / / www.21cnjy.com )加入稀氨水，直到最初生成沉淀恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。（2）银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。（3）制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。（4）配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。十五、实验3-6乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应1.填写下表实验步骤实验现象实验结论在试管里加入10%的NaO( http: / / www.21cnjy.com )H溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热，记录现象。乙醛能够被氢氧化铜。化学方程式：[备注]该实验可用于实验里检验醛基的存在，在医疗上检查尿糖。2.注意事项：实验中的氢氧化铜必须是新制的，而且在制备时，NaOH溶液应过量。第四章生命中的基础有机化学物质十六、实验4-1葡萄糖的结构与性质1.实验目的：2.填写下表实验步骤实验现象实验结论①在一支洁净的试管中配置2mL的银氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热3～5min，记录实验现象；葡萄糖分子中具有的结构，属于，具有性。②在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热，记录实验现象。十七、实验探究果糖的结构与性质1.实验目的：2.填写下表实验步骤实验现象实验结论①在一支洁净的试管中配置2mL的银氨溶液，加入1mL10%的果糖溶液，振荡，然后在水浴中加热3～5min，记录实验现象；果糖属于，分子中。②在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的果糖溶液，加热，记录实验现象。十八、实验4-2、4-3、4-4蛋白质性质探究1.实验目的：2.填写下表实验内容实验现象结论、解释蛋白质的灼烧：分别点燃一小段棉线和纯毛线，观察现象并闻气味。棉线燃烧，灰烬少；纯毛线燃烧有，灰烬呈蓬松状颗粒，易碎。天然纤维蛋白质。蛋白质的盐析：在试管里加入1～2ml鸡蛋清的水溶液，然后分别加入少量饱和（NH4）2SO4.Na2SO4溶液，观察现象。把少量有沉淀的液体倒入另一个盛蒸馏水的试管里，观察现象。试管中有产生；加水后，沉淀。盐溶液可以蛋白质的溶解度，该现象称为盐析；盐析出的蛋白质稀释后可以重新溶于水，因此盐析是个。蛋白质的变性：（1）在试管里加入2ml鸡蛋清的水溶液，加热，观察现象。将试管里的下层絮状蛋白质取出一些放在水中，观察现象。（2）在试管里加入3ml鸡蛋清溶液，分别加入1ml10%CuSO4溶液、1%的醋酸铅溶液2滴，观察现象。将少量沉淀放入水中，观察现象。（3）在试管里加入2ml鸡蛋清溶液和2ml甲醛溶液，观察现象。将少量沉淀放入水中，观察现象。（1）加热后，鸡蛋清变，加水后，重新溶解；（2）加入重金属盐后，鸡蛋清变，加水后，重新溶解；（3）加入甲醛溶液后，鸡蛋清变，加水后，重新溶解；在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。蛋白质变性是。蛋白质的颜色反应：在试管里加入少量鸡蛋清溶液，然后滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。蛋白质溶液中加入浓硝酸会有产生，加热，。含有的蛋白质均能发生这个反应。第五章进入合成有机高分子化合物的时代十九、实验5-1酚醛树脂的制备及性质实验步骤实验现象实验结论①在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热；②当试管中反应物接近沸腾时，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，注意观察并记录实验现象；③待试管冷却至室温，向试管中加入适量乙醇，观察数值是否溶解；④再把试管防止热水浴中加热，观察数值是否溶解。搅拌反应物时，有产生；溶于乙醇，受热溶解。酚醛树脂受热后不能软化或熔融，也不溶于任何溶剂。参考答案一、实验1-1含有杂质的工业乙醇的蒸馏1.蒸馏烧瓶、温度计、水冷凝器2.检查装置气密性3.略4.下上左右暴沸二、实验1-2苯甲酸的重结晶1.普通漏斗、玻璃棒3.粉末细小粒子状态的固体在冷却过程中溶液变浑浊鳞片状或针状晶体5.（1）为了得到纯度更高的晶体，通常是先缓慢冷却至室温后，再用冰水浴冷却，使结晶完全（2）防止温度降低时，苯甲酸晶体析出而损耗，降低产率三、实验2-1乙炔的实验室制取及性质实验( http: / / www.21cnjy.com )四、溴苯和硝基苯的制备（一）、溴苯的制备方案1.3.液溴铁屑或者溴化铁4.白雾浅黄色溴化银褐色不溶于水5.（1）导气、冷凝6.水洗，再用10%烧碱溶液洗，再水洗，干燥，蒸馏五、硝基苯的制备1.3.浓硝酸黄色油状物苦杏仁气味大于4.催化剂吸水剂5.纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油( http: / / www.21cnjy.com )状液体，其密度大于水；含有杂质的硝基苯显黄色，要得到纯净的硝基苯，可以依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。六、实验2-2苯、甲苯的性质1.对比分析苯和甲苯的性质2.溶液不褪色溶液紫色褪去苯不能被高锰酸钾溶液氧化，甲苯可以被高锰酸钾溶液氧化3.苯环和甲基之间可以相互影响七、溴乙烷的水解反应1.AgNO3浅黄色沉淀强碱性水溶液水解取代2.CH3CH2Br+H-OHCH3CH2OH+HBr或：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr3.①可采取加热和氢氧化钠( http: / / www.21cnjy.com )的方法，其原因是水解反应吸热，NaOH溶液与HBr反应，减小HBr的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH3CH2OH的浓度增大.②中和过量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，防止对Br-的检验产生干扰.( http: / / www.21cnjy.com )九、实验3-1乙醇的消去反应2.170℃液体变黑色紫色褪去红棕色褪去浓硫酸作催化剂，加热至170℃消去3.CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O4.（1）因为乙醇被浓硫酸溶液炭化了。（2）反应生成的乙烯中含有CO2.( http: / / www.21cnjy.com )SO2等杂质气体。SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NaOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。（3）为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170℃左右，不能过高。十、实验3-2乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应1.探究乙醇能否被重铬酸钾酸性溶液氧化2.橙红色绿色乙醇能够被重铬酸钾酸性溶液氧化十一、实验3-3苯酚的酸性1.探究苯酚的性质以及酸性强弱2.实验步骤实验现象实验结论加水后振荡后，溶液浑浊；加热后，溶液变澄清；冷却后，溶液变浑浊。苯酚在水中的溶解度较低，并随着温度升高而溶解度增大石蕊试液颜色无明显变化苯酚水溶液不能使石蕊试液变红溶液变澄清酸性溶液变浑浊小于3.反应方程式：十二、实验探究：设计实验探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱1.探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱2.DEB（或H）C（或I）3.碳酸钠固体溶解，产生大量气泡，苯酚钠溶液变浑浊4.＋CH3COOH＋CH3COONa＋CO2＋H2O＋NaHCO35.乙酸碳酸苯酚十三、实验3-4苯酚与Br2的反应1.探究苯酚与Br2的反应2.（1）产生白色沉淀--＋3HBr（2）溶液呈紫色十四、实验3-5乙醛的银镜反应1.试管内壁附着一层光亮如镜的金属银还原氧化银镜反应十五、实验3-6乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应1.产生砖红色沉淀氧化十六、实验4-1葡萄糖的结构与性质1.探究葡萄糖的结构与性质2.实验步骤实验现象实验结论在试管壁附着一层光亮的金属银醛基醛糖还原产生砖红色的沉淀十七、实验探究果糖的结构与性质1.探究果糖的结构与性质2.实验步骤实验现象实验结论在试管壁没有光亮的金属银生成酮糖没有醛基，不具有还原性没有砖红色的沉淀产生十八、实验4-24-34-4蛋白质性质探究1.探究蛋白质的性质2.实验内容实验现象结论、解释无气味烧焦羽毛味棉线主要成分为；毛线主要成分。沉淀重新溶解降低可逆过程（1）浑浊不能（2）浑浊不能（3）浑浊不能不可逆过程白色沉淀沉淀变黄色苯基十九、实验5-1酚醛树脂的制备及性质实验步骤实验现象实验结论黄色透明物质不能不能+Br2─BrFe+HBr+HNO3（浓）─NO2浓H2SO4+H2ONaOH浓硫酸170℃OHONa＋NaOH＋H2OONaOH＋HCl＋NaClOHONaOHONaOH+3Br2BrOHBrBr第一章化学反应与能量一、实践活动中和反应反应热的测定1.实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热2.仪器与试剂：0.50mol/L盐( http: / / www.21cnjy.com )酸，0.55mol/LNaOH溶液，大烧杯(500mL)，小烧杯(100mL)，温度计，量筒(50mL)两个，泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)，环形玻璃搅拌棒3.实验设计：（1）在大烧杯底垫泡沫塑料( http: / / www.21cnjy.com )(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。 ( http: / / www.21cnjy.com )（2）用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。（3）用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒( http: / / www.21cnjy.com )放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。( http: / / www.21cnjy.com )（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（6）根据实验数据计算中和热。①中和反应时放出的热量为( http: / / www.21cnjy.com )：[VHCl·ρHCl+VNaOH·ρNaOH]·c·[t2—t1]，比热容c是常数4.18J/(g·℃)，溶液的密度均取1g/cm3，t2—t1取三次实验的平均值②生成1molH2O时放出的热量即中和热为：4.拓展与思考（1）如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？（2）NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？（3）实际测得的数据普遍低于标准值57.3kJ／mol，请思考有哪些原因会导致实验数据误差？第二章化学反应速率和化学平衡二、实验2-1测量锌与硫酸反应速率1.实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol/L和4mol/L的稀硫酸反应的反应速率2.仪器与试剂：1mol/L和4mol/L的硫酸，锥形瓶，单孔塞，直角导气管，50mL注射器，铁架台，秒表3.实验设计：按教材图2—1安装两套装置，检查装置的气密性( http: / / www.21cnjy.com )，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间（min）反应速率1mol/LH2SO44mol/LH2SO44.拓展与思考（1）还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？（2）如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？三、实验2-2浓度对反应速率的影响1.实验目的：探究浓度的不同对化学反应速率的影响2.实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O3.仪器与试剂：0.1mol/L( http: / / www.21cnjy.com )酸性KMnO4溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液，试管，胶头滴管，秒表4.实验设计：（1）实验：向两支试管中各加入4mL0( http: / / www.21cnjy.com ).01mol/L的KMnO4溶液（H+）；向其中一支试管中加入2mL0.01mol/L的H2C2O4溶液，记录褪色所需时间；向另一种支试管中加入2mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录褪色所需时间。（2）现象与结论：加入试剂2mL0.1mol/LH2C2O42mL0.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论（3）规律总结：其他条件相同时，反应物浓度反应速率，反应物浓度反应速率。5.拓展与思考（1）如何用有效碰撞理论来解释浓度对反应速率的影响？（2）对于在密闭容器中进行的反应( http: / / www.21cnjy.com )：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，当充入氧气，反应速率是否会加快？当加入木炭的量是否会加快化学反应速率？四、实验2-3温度对反应速率的影响1.实验目的：探究温度变化对化学反应速率的影响2.实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O3.仪器与试剂：5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，5mL0.1mol/L的H2SO4溶液，试管，胶头滴管4实验设计：（1）实验：在两支试管中各加入5m( http: / / www.21cnjy.com )L0.1mol/L的Na2S2O3溶液，在另两支试管中各加入5mL0.1mol/L的H2SO4。将四支试管分成两组（一支盛Na2S2O3溶液，一支盛硫酸溶液），一组放入冷水中，一组放入热水中。一段时间后，分别混合两组试管，记录出现浑浊所用时间。（2）现象与结论：试剂种类及用量5mL0.1mol/L的Na2S2O3，5mL0.1mol/L的H2SO4实验温度出现浑浊的时间结论（3）规律总结：其他条件相同时，( http: / / www.21cnjy.com )温度反应速率，温度反应速率。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2～4倍。五、科学探究碘化钾与稀硫酸反应出现蓝色与温度的关系1.实验目的：探究温度变化对化学反应速率的影响2.实验原理：4H++4I-+O2=2I2+2H2O3.仪器与试剂：5mL0.1mol/L的KI溶液，5mL0.2mol/L的H2SO4溶液，试管，胶头滴管4.实验设计：（1）实验：在两支试管中各加入5mL( http: / / www.21cnjy.com )1mol/L的KI溶液；并加入几滴淀粉溶液。在另两支试管中各加入5mL0.2mol/L的H2SO4溶液。将四支试管分成两组（一支盛KI溶液，一支盛硫酸溶液），分别放入热水和冷水中。一段时间后，分别混合两组溶液混合，记录出现蓝色所用时间。（2）现象与结论：试剂种类及用量5mL0.1mol/L的KI溶液，5mL0.2mol/L的H2SO4溶液，2滴淀粉溶液实验温度出现蓝色的时间结论（3）规律总结：其他条件相同时( http: / / www.21cnjy.com )，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2～4倍。5.拓展与思考（1）如何用有效碰撞理论来解释温度对反应速率的影响？（2）请例举温度加快反应速率的事例。六、实验2-4催化剂对化学反应速率的影响1.实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响2.实验原理：2H2O22H2O+O2↑3.仪器与试剂：10%的H2O2，MnO2，带余烬的木条，漏斗，锥形瓶4.实验设计：（1）实验：在锥形瓶中中分别( http: / / www.21cnjy.com )加入10mL质量分数10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。（2）现象与结论：加入试剂10mL10%H2O210mL10%H2O2加入少量MnO2实验现象结论（3）规律总结：其他条件相同时，催化剂能( http: / / www.21cnjy.com )化学反应速率。催化剂仅仅是。七、科学探究催化剂是有选择性1.实验目的：探究不同催化剂对化学反应速率的影响不同2.仪器与试剂：5%的H2O2，FeCl3( http: / / www.21cnjy.com )溶液，CuSO4溶液，0.1mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，MnSO4，淀粉溶液，碘水，2mol/L的H2SO4溶液，试管，胶头滴管3.实验设计：（1）实验1：实验实验现象结论在两支试管中分别加入2mL5%H2O2( http: / / www.21cnjy.com )溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，比较H2O2的分解速率（2）实验2：实验实验现象结论在两支试管中各加入4mL0.( http: / / www.21cnjy.com )01mol/L的KMnO4溶液（H+）；2mL0.01mol/L的H2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入一粒黄豆大小的MnSO4固体，摇匀。记录溶液褪色所需的时间（3）实验3：实验实验现象结论取两支试管，各加入5mL( http: / / www.21cnjy.com )淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支试管中加入1mL2mol/L的H2SO4溶液，向另一支试管中加入1mL唾液，震荡，观察、比较催化效果4.探究结论：选择适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一。理想的催化剂可以大幅度目标产物在最终产物中的比率。5.拓展与思考（1）如何用有效碰撞理论来解释催化剂对反应速率的影响？（2）当氯酸钾与高锰酸钾混合加热时，生成氧气的速率比只加热氯酸钾要快，为什么？八、实验2-5浓度对化学平衡的影响1.实验目的：探究浓度改变对化学平衡的影响2.实验原理：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H＋3.仪器与试剂：0.1mol/LK2Cr2O7，浓硫酸，6mol/LNaOH溶液，试管，胶头滴管4.实验设计：实验实验现象实验结论取三支试管各加入5mL0( http: / / www.21cnjy.com ).1mol/LK2Cr2O7溶液，向一支试管中滴加3-10滴浓H2SO4，观察并记录溶液颜色变化，向第二支试管中10-20滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录。（3）规律总结：化学平衡状态发生了。其他条件相同时，改变反应物或生成物的，化学平衡会发生。八、实验2-6浓度对化学平衡的影响1.实验目的：探究浓度改变对化学平衡的影响2.实验原理：Fe3＋+3SCN-Fe(SCN)33.仪器与试剂：0.005mol/LF( http: / / www.21cnjy.com )eCl3溶液，5mL0.01mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH溶液，试管，胶头滴管4.实验设计：（1）实验：向盛有5mL0.005mol/( http: / / www.21cnjy.com )LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色；将红色溶液分置于三支试管中；向其中一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察颜色变化；向第二支试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化；向两支试管中各加入3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。（2）现象与结论：滴加试剂饱和FeCl3溶液浓KSCN溶液NaOH溶液实验现象（3）规律总结：化学平衡状态发生( http: / / www.21cnjy.com )了。其他条件相同时，反应物浓度，平衡向正反应方向移动；反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；生成物浓度,平衡向逆反应方向移动；生成物浓度,平衡向正反应方向移动。5.拓展与思考（1）从速率的角度如何解释浓度改变对平衡移动的影响？（2）解释在硫酸生产工业里，为什么常用过量的空气使SO2充分氧化？九、实验2-7温度对反应平衡的影响1.实验目的：探究温度改变对化学平衡的影响2.实验原理：2NO2N2O4△H=-56.9kJ/mol3.仪器与试剂：NO2球，冰水，热水，烧杯4.实验设计：（1）实验：将盛有NO2.N2O4混合气体的封闭平衡球一端侵入热水中，半分钟后，比较两球中气体颜色，取出放置片刻，再比较两球中气体颜色。（2）现象与结论： 升高温度降低温度实验现象颜色变深颜色变浅实验结论向吸热反应方向移动向放热反应方向移动（3）规律总结：在其它条件不变时,温度，向反应方向移动；温度，向反应方向移动。5.拓展与思考：如何用速率的变化解释平衡移动方向？第三章水溶液中的离子平衡十、实验3-1强酸和弱酸的区别1.实验目的：探究强酸和弱酸的区别2.仪器与试剂：1mol/LHC，1mol/LCH3COOH，镁条，PH试纸，玻璃棒，表面皿3.实验设计：（1）实验：测量物质的量浓度均为1mol( http: / / www.21cnjy.com )/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。（2）现象与结论：项目1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速度比较结论（3）规律总结：HCl和CH3COOH( http: / / www.21cnjy.com )都是，在水溶液中都能发生；镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应；不同电解质在水中的电离程度相同。4.拓展与思考：酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，实验中影响反应速率的因素是什么？十一、实验3-2弱酸酸性相对强弱的比较1.实验目的：探究弱酸的酸性的相对强弱2.仪器与试剂：0.1mol/LCH3COOH，0.1mol/L硼酸，0.1mol/L碳酸钠溶液，，试管，胶头滴管3.实验设计：实验实验现象实验结论向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。4.拓展与思考：用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？十二、实践活动：酸碱中和滴定1.实验原理：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法2.仪器与试剂：0.1mol/LNaOH溶( http: / / www.21cnjy.com )液（也称标准溶液），未知浓度盐酸酸溶液（也称待测溶液），酚酞溶液，PH计，碱式滴定管，移液管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶3.实验设计：（1）量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。（2）把锥形瓶放在碱式滴定管的( http: / / www.21cnjy.com )下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止，滴定结束。（3）参考实验记录表，每隔一定体积，记录并测pH：( http: / / www.21cnjy.com )（4）根据实验数据，以氢氧化钠体积为横坐标，以所测的pH为纵坐标绘制中和反应曲线。4.拓展与思考：(1)酸碱中和滴定的关键因素是什么？(2)强酸与强碱完全中和时，溶液的pH就为7，但指示剂变色时，溶液的pH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？( http: / / www.21cnjy.com )（3）实验操作中可能引起C标和V待的变化，最终影响V标误差的因素有哪些？十三、科学探究盐溶液的酸碱性1.实验目的：探究盐溶液的酸碱性2.仪器与试剂：NH4Cl溶液，( http: / / www.21cnjy.com )NaCl溶液，CH3COONa溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液，（NH4）2SO4溶液，pH试纸，pH试纸、比色卡、玻璃棒、表面皿3.实验设计：（1）实验：用pH试纸分别检验NH4Cl溶液( http: / / www.21cnjy.com )，NaCl溶液，CH3COONa溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液，（NH4）2SO4溶液的酸碱性，记录结果。（2）现象与结论：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型（3）规律总结：盐溶液不一定呈中性，有的呈碱性、有的呈酸性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性4.拓展与思考：（1）为什么CH3COONa溶液显碱性？（2）盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？十四、科学探究影响盐类水解的因素1.实验目的：探究影响盐类水解程度的因素2.实验原理：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋3.仪器与试剂：FeCl3溶液，FeCl3晶体，盐酸溶液，NaF晶体，NaHCO3，蒸馏水，试管，酒精灯4.实验设计：（1）实验及现象：将FeCl3溶液( http: / / www.21cnjy.com )分盛于6支试管中，向5支试管中分别加入FeCl3晶体、盐酸溶液、NaF晶体、NaHCO3固体和蒸馏水，观察记录实验现象，用酒精灯加热第6支试管，观察记录实验现象。实验实验现象解释或结论加入少量FeCl3晶体加水稀释加入少量盐酸加入少量NaF晶体加入少量NaHCO3升高温度（3）规律总结：Fe3+的水解是一个( http: / / www.21cnjy.com )过程；水解平衡也是一个平衡；Fe3+的水解属于反应；改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生；当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的，Fe3+的水解程度就可能趋向完全。4.拓展与思考：（1）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是什么？（2）把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？十五、实验3-3沉淀的溶解条件1.实验目的：探究沉淀的溶解条件2.仪器与试剂：Mg(OH)2，蒸馏水，盐酸，氯化铵溶液，试管3.实验设计：（1）实验：向三只盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。（2）现象及结论滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液实验现象实验结论4.拓展与思考：应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出使沉淀溶解的规律。十六、实验3-4.3—5沉淀的转化1.实验目的：探究沉淀之间的相互转化2.仪器与试剂：0.1mol/L的硝酸银溶液( http: / / www.21cnjy.com )，0.1mol/L氯化钠溶液，0.1mol/LKI溶液，0.1mol/L硫化钠溶液，0.1mol/L的氯化镁溶液，2mol/L氢氧化钠溶液，0.1mol/L氯化铁溶液，试管，胶头滴管3.实验设计：（1）实验3—4现象及结论实验实验现象实验结论向盛有10滴0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1mol/L的NaCl溶液向其中滴加0.1mol/LKI溶液再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液（2）实验3—5现象及结论实验实验现象实验结论向盛有1ml0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加1-2滴0.1mol/LNaOH溶液向其中滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置（3）规律总结：沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的。一般来说，溶解度的沉淀转化成溶解度的沉淀容易实现。4.拓展与思考：（1）如果将上述两个实验中的沉淀生成与转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？（2）医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？第四章电化学基础十七、实验4-1盐桥在原点池装置中的作用1.实验目的：探究盐桥在原点池装置中的作用2.仪器与试剂：硫酸锌溶液，硫酸铜溶液，盐桥，锌片，铜片，电流计，导线，烧杯3.实验设计：（1）实验与现象：实验实验现象连接装置如教材图所示，用一个充满电解质溶( http: / / www.21cnjy.com )液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象？（2）规律总结：盐桥保障了电子通过外电路从到的不断转移，使锌的和铜的过程得以继续进行。4.拓展与思考：（1）什么是盐桥？（2）怎样设法使原电池持续、稳定地产生电流呢？十八、实验4-2电解池的工作原理1.实验目的：探究盐桥在原点池装置中的作用2.仪器与试剂：氯化铜溶液，碘化钾淀粉试纸，直流电源，碳棒，电流计，U形管3.实验设计：（1）实验与现象：实验实验现象在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒( http: / / www.21cnjy.com )（如教材图所示），把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。与电源正极相连的电极（阳极）上有气体生成，且该气体可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；与电源负极相连的电极（阴极）上有红色的固体析出。（2）规律总结：电解质溶液通电后，电子由电( http: / / www.21cnjy.com )源极流到极，阳离子移到阴极电子，发生；阴离子移到阳极电子，发生，电子流回电源的过程。电解质溶液导电的过程就是的过程。4.拓展与思考：（1）如何构成电解池？（2）如何判断电解池的两个电极？十九、实验4-3铁的腐蚀原因1.实验目的：探究铁钉的腐蚀原因。2.实验仪器和用品：带导管的大试管，小试管，橡胶塞，铁钉，蒸馏水3.实验设计：实验实验现象原因解释将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放在如图所示的带导管的大试管中，几分钟后，观察导管中水柱的变化，思考因其变化的原因。4.拓展与思考：（1）什么是金属腐蚀？其本质是什么 （2）简述金属被腐蚀的危害。参考答案一、实践活动中和反应反应热的测定4.（1）相同。因为中和反应的实质是H++OH-=H2O，而中和热是指稀的强酸强碱溶液中和反应生成1mol液态水时放出的热量。（2）为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。（3）溶液的浓度不准确盐酸未充分反应；量取溶液的体积不准确；量热计的隔热效果差；温度未到达最高点就停止观察温度计；不做重复实验等。二、实验2-1测量锌与硫酸反应速率3.加入试剂反应时间（min）反应速率1mol/LH2SO4长小4mol/LH2SO4短大4.（1）锌跟硫酸反应的离( http: / / www.21cnjy.com )子方程式为Zn+2H＋==Zn2++H2↑，因此还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率。（2）①确定变量：稀硫酸的浓度不同；②找出某( http: / / www.21cnjy.com )种易于测量的某种物理量或性质的变化：测量氢气的体积或时间；③控制不变的因素：锌粒的表面积，温度，时间或氢气的体积。三、实验2-2浓度对反应速率的影响1.浓度的不同2.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O4.（2）加入试剂2mL0.1mol/LH2C2O42mL0.2mol/LH2C2O4实验现象KMnO4溶液（H+）褪色KMnO4溶液（H+）褪色褪色时间褪色所需时间短褪色所需时间长结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。（3）增大，加快，减小，减慢。5.（1）当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。（2）充入氧气，单位体积内活化分子数( http: / / www.21cnjy.com )增大，（接触面没有增大）有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大；固体和纯液体的浓度是一个常数，加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快。四、实验2-3温度对反应速率的影响1.温度变化2.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O4.（2）试剂种类及用量5mL0.1mol/L的Na2S2O3，5mL0.1mol/L的H2SO4实验温度热水冷水出现浑浊的时间短长结论放入热水的一组，出现浑浊所需时间短（3）升高，加快，降低，减慢。五、科学探究碘化钾与稀硫酸反应出现蓝色与温度的关系1.温度变化2.4H++4I-+O2=2I2+2H2O4.（2）试剂种类及用量5mL0.1mol/L的KI溶液，5mL0.2mol/L的H2SO4溶液，2滴淀粉溶液实验温度热水冷水出现蓝色的时间短长结论放入热水的一组，出现蓝色所需时间短( http: / / www.21cnjy.com )六、实验2-4催化剂对化学反应速率的影响4.（2）现象与结论：加入试剂10mL10%H2O210mL10%H2O2加入少量MnO2实验现象带余烬的木条没有明显变化产生大量气泡，带余烬的木条结论MnO2对H2O2的分解起催化作用，加速反应速率（3）改变，始态到终态的途径，反应的结果。七、科学探究催化剂是有选择性3.（1）实验实验现象结论在两支试管中分别加入2mL5%H2O2( http: / / www.21cnjy.com )溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，比较H2O2的分解速率两支试管中均有细小的气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些Fe3+和Cu2+对反应都有催化作用，Fe3+的催化作用强（2）实验实验现象结论在两支试管中各加入4mL0.01mol/L( http: / / www.21cnjy.com )的KMnO4溶液（H+）；2mL0.01mol/L的H2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入一粒黄豆大小的MnSO4固体，摇匀。记录溶液褪色所需的时间加入一粒黄豆大小的MnSO4固体的试管褪色所需的时间少Mn2+是反应的催化剂，加快反应速率（3）实验实验现象结论取两支试管，各加入5mL淀粉溶液和2滴碘( http: / / www.21cnjy.com )水，然后向其中一支试管中加入1mL2mol/L的H2SO4溶液，向另一支试管中加入1mL唾液，震荡，观察、比较催化效果两支试管中蓝色均褪去，加入1mL唾液的试管褪色快H2SO4溶液和唾液对反应都有催化作用，唾液的催化作用强4.提高5.（1）当温度和反应物浓度一定( http: / / www.21cnjy.com )时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。（2）高锰酸钾虽然不是氯酸钾热分( http: / / www.21cnjy.com )解的催化剂，但是高锰酸钾在受热时可以分解，所生成的二氧化锰是氯酸钾热分解反应的催化剂，因之使氯酸钾的热分解速率加快。八、实验2-5浓度对化学平衡的影响4.实验实验现象实验结论取三支试管各加入5mL0.1mol( http: / / www.21cnjy.com )/LK2Cr2O7溶液，向一支试管中滴加3-10滴浓H2SO4，观察并记录溶液颜色变化，向第二支试管中10-20滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录。滴加3-10滴浓H2SO4的试管溶液呈橙色，滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液的试管溶液呈黄色增大溶液中H+浓度，平衡逆向移动，橙色加深；增大溶液中OH—浓度，平衡正向移动，黄色加深（3）改变。浓度，移动。八、实验2-6浓度对化学平衡的影响4.（2）滴加试剂饱和FeCl3溶液浓KSCN溶液NaOH溶液实验现象颜色加深颜色加深试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅（3）改变。增大，减小，增大,减小。5.（1）对于已经达到化学平衡的可逆反应( http: / / www.21cnjy.com )，减小反应物浓度正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正方反应方向移动。（2）空气来源容易，成本低，含有大量的O2，通入过量空气，O2浓度增大，使反应向生成SO3方向移动，提高了的SO2利用率。九、实验2-7温度对反应平衡的影响4.（2）现象与结论： 升高温度降低温度实验现象颜色变深颜色变浅实验结论向吸热反应方向移动向放热反应方向移动（3）升高，吸热；降低，放热反应。5.升高温度，υ吸、υ放均增( http: / / www.21cnjy.com )大，υ吸增大>υ放增大，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，υ吸、υ放均减小大，υ吸减小>υ放减小，平衡向吸热反应方向移动。十、实验3-1强酸和弱酸的区别3.（2）项目1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pH小于1约为3与足量镁条反应产生气泡的速度比较快而且速率下降也快慢，但开始一段时间保持速率没有太大变化结论同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸小；分别与金属镁反应，盐酸的反应速率明显较快（3）电解质，电离；H+；不一定。4.HCl和CH3COOH的电离程度不同，溶液中H＋的浓度的大小不同。十一、实验3-2弱酸酸性相对强弱的比较3.实验实验现象实验结论向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。CH3COOH能碳酸钠溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能CH3COOH>碳酸>硼酸4.K值越大，电离程度越大，相应酸(或( http: / / www.21cnjy.com )碱)的酸(或碱)性越强。电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。十二、实践活动：酸碱中和滴定( http: / / www.21cnjy.com )（3）滴定管的洗涤不当（先水洗后润洗）；锥形瓶的洗涤不当（水洗）；滴定管尖嘴部分留有气泡（移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部分气泡）；读数不规范（俯视读数，结果偏小，仰视读数，结果偏大）；终点判断不当；标准溶液配制不当等。十三、科学探究盐溶液的酸碱性3.（2）盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐（3）碱性、酸性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性4.（1）CH3COONa溶于水时，CH( http: / / www.21cnjy.com )3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。（2）盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性；强酸弱碱盐的水溶液显酸性；强酸强碱盐的水溶液显中性。十四、科学探究影响盐类水解的因素4.（1）实验实验现象解释或结论加入少量FeCl3晶体红褐色加深增加C（Fe3+），水解平衡正向移动加水稀释红褐色变浅Fe(OH)3浓度减小，水解平衡正向移动加入少量盐酸红褐色变浅C（H+）增加，水解平衡逆向移动加入少量NaF晶体红褐色加深NaF水解呈碱性，中和FeCl3水解产生的酸性，水解平衡正向移动加入少量NaHCO3红褐色沉淀水解完全，生成Fe(OH)3沉淀升高温度红褐色加深水解平衡正向移动（3）可逆；动态；吸热；移动；弱电解质4.（1）配制硫酸铁溶液时，因其阳离子发生水解Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋而呈浑浊状，若先将硫酸铁溶于稀硫酸中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。目的是抑制硫酸铁水解。（2）AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋H2OAl（OH）3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，盐酸挥发，平衡右移，Al（OH）3受热分解。因此，主要固体产物为Al2O3。十五、实验3-3沉淀的溶解条件3.（2）滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液实验现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解实验结论Mg(OH)2沉淀溶于盐酸和氯化氨溶液4.Mg(OH)2沉淀溶于盐酸：Mg( http: / / www.21cnjy.com )(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O，Mg(OH)2沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O。上面两个反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH－分别与酸和盐电离出的H＋、NH4＋作用，生成弱电解质H2O和NH3·H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH－，H2O和NH3·H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。设法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解、电离出的离子，如使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。十六、实验3-4.3—5沉淀的转化3.（1）实验实验现象实验结论向盛有10滴0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1mol/L的NaCl溶液有白色沉淀生成有AgCl生成向其中滴加0.1mol/LKI溶液沉淀从白色逐渐变成黄色AgCl转化为AgI再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液沉淀从黄色逐渐变成黑色AgI转化为Ag2S（2）实验实验现象实验结论向盛有1ml0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加1-2滴0.1mol/LNaOH溶液有白色沉淀生成AgCl不溶于水向其中滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置白色沉淀变红褐色，红褐色沉淀析出溶液褪至无色Mg(OH)2转化成Fe(OH)3（3）移动。小，更小4.（1）颠倒操作步骤，转化不会发生。沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的。（2）胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.( http: / / www.21cnjy.com )5，胃酸中H+和BaCO3反应，生成有剧毒的Ba2+，而H+和SO42-不反应，不影响BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。十七、实验4-1盐桥在原点池装置中的作用3.（1）实验实验现象连接装置如教材图所示，用一个充满电解质溶液( http: / / www.21cnjy.com )的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象？放入盐桥，电流计指针发生偏转；取出盐桥，电流计指针不偏转。（2）锌，铜，溶解，析出4.（1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。（2）把氧化剂和还原剂分开，不直接接触。( http: / / www.21cnjy.com )使用盐桥形成闭合回路。当盐桥存在时，随反应的进行，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电流。十八、实验4-2电解池的工作原理3.（1）实验实验现象在U形管中注入CuCl2溶液，( http: / / www.21cnjy.com )插入两根石墨棒（如教材图所示），把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。与电源正极相连的电极（阳极）上有气体生成，且该气体可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；与电源负极相连的电极（阴极）上有红色的固体析出。（2）负，阴，得到，还原反应；失去，氧化反应，正极。电解。4.（1）直流电源；两个电极；电解质溶液或熔融态电解质；使三者形成闭合回路。（2）电解池的两个电极习惯上称为阴( http: / / www.21cnjy.com )、阳极，可以通过分析电流流向或电子的流向来确定，与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。也可以根据两极发生反应的类型确定，阳极：失去电子，发生氧化反应的电极；阴极：得到电子，发生还原反应的电极。十九、实验4-3铁的腐蚀原因3.实验实验现象原因解释将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放在如图所示的带导管的大试管中，几分钟后，观察导管中水柱的变化，思考因其变化的原因。插入小试管中的导管的液面升高。铁钉发生吸氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。4.（1）金属腐蚀是指金属或合金与周围( http: / / www.21cnjy.com )环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。其实质是金属原子失去电子被氧化为离子，即M－ne-=Mn+。（2）金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能( http: / / www.21cnjy.com )等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。第一章从实验学化学一、实验1-1粗盐的提纯1.实验仪器：2.步骤与现象：实验步骤实验现象1．溶解：2．过滤：3．蒸发：（1）在进行溶解操作时，不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流。（2）过滤操作中“一贴二低三靠”：①一贴( http: / / www.21cnjy.com )：；②二低：；③三靠：。（3）等有就停止加热，剩下的只要用蒸发皿的余热使溶液蒸发至干就可以了，这可以防止蒸发皿温度过高而炸裂。在进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免。3.拓展思考：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能还含有什么杂质？用什么方法可以检验出它们呢？二、实验1-2SO42-离子的检验1.思考分析：在进行物质检验时，一般先对试( http: / / www.21cnjy.com )样的外观进行观察，确定其等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样，观察等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。2.检验硫酸根离子所用的试( http: / / www.21cnjy.com )剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可，也可。3.步骤与现象：实验步骤实验现象4.拓展思考：某种混合溶液中可能含有Cl-、H+、SO42-中两种或多种离子，试根据物质检验的一般思维过程方法，设计方案确定所含离子种类。三、实验1—3从自来水制取蒸馏水1.实验原理：。2.实验仪器：。3.步骤与现象实验步骤实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。2.在100ml烧瓶中加入约1/3体( http: / / www.21cnjy.com )积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。（1）在进行蒸馏操作前，要在蒸馏烧瓶中加入几粒，防止液体暴沸。（2）冷凝管中冷却水口进，口出（3）温度计是，所以它的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。（4）Cl－离子的检验方法：加AgNO3溶液后有沉淀，再加稀硝酸，沉淀。4.拓展思考：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？四、实验1—4萃取和分液1.实验原理：。2.实验仪器：。3.步骤与现象：实验步骤实验现象1.用量筒先后量取10ml碘水和4ml四氯化碳倒入分液漏斗，盖好玻璃塞。加四氯化碳时，四氯化碳溶于水，密度比水的大，在层。2.将分液漏斗倒转过来用力振荡，放在铁加台上静置。溶液分层，上层呈色，下层呈色。3.将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。（1）实验前要对分液漏斗进行检漏操作，检查分液漏斗是否漏水。（2）能用酒精代替四氯化碳( http: / / www.21cnjy.com )。因为选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是。（3）分液的实验操作中放出下层液体( http: / / www.21cnjy.com )时，要将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。主要目的是。4.拓展思考：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。五、实验1-5物质的量浓度的溶液的配制1.实验仪器：天平(含滤纸)，药匙，玻璃棒，小烧杯，量筒，胶头滴管。（1）用天平称量氯化钠时，左盘放，右盘放。（2）容量瓶是用来配制，其上标有，常用规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。容量瓶使用前要检查是否；的操作不能在容量瓶中进行；容量瓶只能用来。2.实验步骤：（1）计算：需要NaCl固体的质量为g。（2）称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。（3）溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取蒸馏水溶解。（4）移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容( http: / / www.21cnjy.com )量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。（8）装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴上标签，注明溶液的名称和浓度。3.误差分析配制步骤错误操作nVc计算／／／／称量把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量少量NaCl沾在滤纸上溶解在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液转移转移前，容量瓶内有少量蒸馏水玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水4.拓展思考：（1）在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液温度恢复到室温后，再将溶液转移到容量瓶中？（2）将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2次～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？（3）在用容量瓶配制溶液( http: / / www.21cnjy.com )时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？（4）若用氢氧化钠固体配制一定浓度的氢氧化钠溶液，应该怎样用托盘天平称量NaOH固体？参考答案一、实验1-1粗盐的提纯1.天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈2.实验步骤实验现象称取4克粗盐加到盛有12ml水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。（2）滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘略低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒底端靠三层滤纸处、漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。（3）较多食盐晶体析出；液体局部过热，致使液滴飞溅出来。( http: / / www.21cnjy.com )二、实验1-2SO42-离子的检验1.颜色、状态、气味；溶解，溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色；一小部分。2.先加酸、再加BaCl2溶液；先加BaCl2溶液、再加酸。3.实验步骤实验现象取提纯后的食盐约0.5g放入试管中，加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中加入几滴氯化钡溶液。有不溶于硝酸的白色沉淀产生。4.（1）测pH,若pH=7，肯定无( http: / / www.21cnjy.com )H+；（2）取样，滴加足量Ba(NO3)2溶液,通过观察是否有白色沉淀判断是否有SO42-；（3）过滤或静置取上层清夜，滴加AgNO3通过观察是否有白色沉淀判断是否有Cl-。三、实验1—3从自来水制取蒸馏水1.利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。2.温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶3.3.步骤与现象实验步骤实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2.在100ml烧瓶中加入约1/3体( http: / / www.21cnjy.com )积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀（1）沸石（或碎瓷片）（2）下，上（3）测量水蒸气的温度（4）白色，不溶解4.蒸馏方法。如目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。四、实验1—4萃取和分液1.分离在某种溶剂中溶解度相差很大的液态混合物。2.铁架台，铁圈，铁夹，分液漏斗，烧杯3.不，下，无，紫红；活塞和上口处( http: / / www.21cnjy.com )；不，不溶于水，且比水更容易使碘溶解，而酒精易溶于水；使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。4.取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢( http: / / www.21cnjy.com )慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。五、实验1-5物质的量浓度的溶液的配制1.天平(含滤纸)，药匙，玻璃棒，小烧杯，量筒，胶头滴管。（1）氯化钠，砝码。（2）一定体积、一定物质的量浓度溶液的精密计量仪器；温度、容量和刻度线；漏水；溶解或稀释的；配制溶液，不能贮存溶液。2.（1）58.5（2）58.5（3）烧杯，适量（4）冷却，玻璃棒（5）2～3（6）1～2cm，胶头滴管，刻度（7）摇匀3.nVc／／／减小不变偏小减小不变偏小减小不变偏小不变不变不变减小不变偏小减小不变偏小不变增大偏小减小不变偏小不变增大偏小4.（1）根据“热胀冷缩”原理，热( http: / / www.21cnjy.com )溶液体积偏大，则所加水偏少，导致所配溶液浓度偏高。（2）因为溶解溶质或稀释溶液的烧杯中，还留有溶质的溶液，蒸馏水洗涤后所得溶液若不转移到容量瓶中，会使容量瓶中的溶质的量低于计算值，从而使所配溶液的浓度偏低。（3）不对。这样做会导致所配溶液浓度偏低。如果这样做了，应倒掉重新配制。（4）用托盘天平称量固体NaOH时，不能用纸称量。这是因为NaOH具有很强的腐蚀性，并极易潮解，且易与空气中的CO2反应。所以在称量固体NaOH时，应将NaOH放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快。第二章化学物质及其变化一、科学探究氢氧化铁胶体的制备1.实验仪器：铁架台（带铁圈、）漏斗、烧杯、玻璃棒、剪子、滤纸、试管、酒精灯、火柴、激光笔。2.实验药品:CuSO4溶液、饱和三氯化铁溶液、蒸馏水、泥土。3.实验步骤：向烧杯中加入25ml蒸馏( http: / / www.21cnjy.com )水，加热至，向沸水中加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈色，停止加热，就得到了色的Fe(OH)3胶体。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是。分散系光速照射时的现象CuSO4溶液Fe(OH)3胶体浊液（泥水）过滤后Fe(OH)3胶体过滤后的泥水4.三种分散系的比较：（1）当一束强光通过胶体时，在( http: / / www.21cnjy.com )与光线方向上观察到一条，这种现象叫做丁达尔效应。胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于1nm，散射极其微弱，无此现象。（2）胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。（3）胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而的分散质则不能。5.拓展思考：（1）你怎样解释可口可乐、雪碧、冰红茶、绿茶、氢氧化铁胶体等能通过滤纸；氢氧化铁沉淀，泥水不能通过滤纸的现象？（2）为什么泥水被光束照射时没有光的通路，静置后上层有一条光的通路，过滤后再照射有光的通路？（3）你认为用什么标准给三种分散系分类合适？二、实验2—1离子反应1.实验目的：探究溶液中反应前后离子的变化情况。2.步骤与现象：实验步骤实验现象1.向盛有5mlCuSO4溶液的试管中加入5mlNaCl溶液2.向盛有5mlCuSO4溶液的试管中加入5mlBaCl2溶液3.提出假设：实验1溶液颜色变浅，但依然为蓝色。可能原因有：4.实验验证：编号溶液混合前溶液中的离子发生混合的溶液混合后溶液中的离子生成的物质①CuSO4①和②②NaCl②和③③BaCl2①和③【实验结论】①和②混合前后Cu2＋、SO4( http: / / www.21cnjy.com )2－、Na＋、Cl－四种离子均没有发生变化，所以可能的原因是；①和③混合Ba2+与SO42－相互结合，溶液中不再有大量的，而依然存在于溶液中。5.拓展思考：BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？三、实验2—2离子反应的本质1.实验目的：探究电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互反应。2.步骤与现象：实验步骤实验现象向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中加入2mlHCl溶液无明显现象3.提出假设：（1）( http: / / www.21cnjy.com )；（2）；（3）。4.实验验证：实验步骤实验现象1.向烧杯中加入约40ml0.1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源2.再用胶头滴管向溶液中慢慢滴入稀盐酸【实验结论】溶液颜色变红说明，溶液红色褪去说明，灯泡没有熄灭说明溶液中。5.分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子反应方程式：化学方程式反应前的离子反应后的离子生成的物质离子方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4K2SO4+H2O【实验结论】四个不同的中和反应，他们的( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式，离子反应方程式却，这表明酸、碱中和反应的本质是。5.拓展思考：（1）中和反应的实质是什么？（2）离子方程式与化学方程式表示意义有什么不同？四、实验2—3离子反应发生的条件1.实验目的：探究离子反应发生的条件。2.实验与分析：实验实验现象离子方程式1.5mlNa2SO4溶液中加入5mlBaCl2溶液2.5mlNa2CO3溶液中加入5mlHCl溶液3.5mlNaOH溶液中加入几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸至溶液恰好变色3.归纳与结论：酸、碱、盐在水溶液中发生( http: / / www.21cnjy.com )的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：，只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。4.拓展思考：下列反应如果是离子反应写出离子反应方程式。不是离子反应说明理由。（1）稀H2SO4和NaOH溶液：（2）KNO3 和NaCl溶液混和：（3）Cu(OH)2和稀H2SO4 ：（4）Al(OH)3的稀H2SO4：参考答案一、科学探究氢氧化铁胶体的制备3.沸腾，逐滴，红褐色，红褐色。⑴自来水中含( http: / / www.21cnjy.com )电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。光速照射时的现象没出现一条光亮的“通路”出现一条光亮的“通路”没出现一条光亮的“通路”出现一条光亮的“通路”出现一条光亮的“通路”4.（1）垂直，光的通路（2）无（3）浊液( http: / / www.21cnjy.com )二、实验2—1离子反应2.步骤与现象：实验步骤实验现象1.向盛有5mlCuSO4溶液的试管中加入5mlNaCl溶液无明显现象，溶液仍呈蓝色2.向盛有5mlCuSO4溶液的试管中加入5mlBaCl2溶液溶液虽呈蓝色，有白色沉淀产生3.CuSO4溶液被NaCl溶液稀释；CuSO4溶液被消耗。4.编号溶液混合前溶液中的离子发生混合的溶液混合后溶液中的离子生成的物质①CuSO4Cu2＋、SO42－①和②Cu2＋、SO42－、Na＋、Cl－无②NaClNa＋、Cl－②和③Na＋、Cl－、Ba2+无③BaCl2Ba2+、Cl－①和③Cu2＋、Cl－BaSO4稀释；Ba2+和SO42－，Cu2+和Cl-5.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。Ba2++SO42-=BaSO4↓三、实验2—2离子反应的本质3.（1）NaOH与HCl电离出的离( http: / / www.21cnjy.com )子没有发生反应；（2）NaOH与HCl电离出的离子全部发生反应；（3）NaOH与HCl电离出的离子部分发生反应。4.实验步骤实验现象1.向烧杯中加入约40ml0.1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源溶液颜色变红，灯泡亮2.再用胶头滴管向溶液中慢慢滴入稀盐酸溶液红色褪去，灯泡没有熄灭Na+和OH—，OH—参加反应，溶液中仍有自由移动的离子，Na+与Cl－没有反应。4.不同，相同，H+与OH-结合生成H2O。5.（1）酸、碱中和反应的本质是H+与( http: / / www.21cnjy.com )OH-结合生成H2O。（2）离子方程式可表示某一具体化学反应，也表示同一类型的离子反应，这是跟化学方程式不同。四、实验2—3离子反应发生的条件2.实验与分析：实验实验现象离子方程式1.5mlNa2SO4溶液中加入5mlBaCl2溶液有白色沉淀生成略2.5mlNa2CO3溶液中加入5mlHCl溶液有气泡产生略3.5mlNaOH溶液中加入几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸至溶液恰好变色溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色略3.生成沉淀、放出气体、生成水4.（1）H+＋OH—=H2O（2）KN( http: / / www.21cnjy.com )O 3和NaCl溶液混和前后离子数目和种类没有发生变化，故没有发生离子反应。（3）Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O（4）Al(OH)3 ＋3H+=Al3+＋3H2O第三章金属及其化合物一、实验3-1和实验3—2钠与氧气反应1.实验目的：探究在常温下和在加热条件下2.仪器及试剂：钠，滤纸，小刀，玻璃片，镊子，三角架，泥三角，坩埚，酒精灯3.步骤与现象：实验实验步骤实验现象实验3-1实验3—2（1）用夹取存放在煤油中的金属钠；（2）用吸干表面的煤油防止干扰观察现象；（3）钠块开始燃烧时，立即。（4）未用完的钠块全部。4.归纳与结论：钠的化学性质很活泼( http: / / www.21cnjy.com ),在条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）5.拓展思考：通过实验你了解金属钠的哪些物理性质？色态密度硬度熔沸点导电导热性二、科学探究氧化膜对内层金属起保护作用1.实验目的：探究致密的氧化膜对内层金属起保护作用2.仪器及试剂：铝箔，坩埚钳，砂纸，酒精灯3.步骤与现象：实验操作实验现象原因或解释用夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化用除去表面保护膜的一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化4.归纳与结论：（1）金属的活动性越，与氧( http: / / www.21cnjy.com )气反应就越进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越，与氧气发生反应时（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在。（2）金属和氧气反应一般生成，例MgO、Al2O3.CuO，但钠在氧气中燃烧生成，铁在氧气中燃烧生成。（3）金属表面的氧化物有的疏松，( http: / / www.21cnjy.com )，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以，如镁、铝。5.拓展思考：（1）若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？（2）铝的这种性质在生活中有什么重要意义？三、实验3—3钠与水反应1.实验目的：探究在常温下钠与水反应的现象2.仪器及试剂：金属钠，蒸馏水，酚酞，小烧杯，玻璃片，小刀，镊子，滤纸3.现象与结论：实验现象原因和结论切割后的钠块呈色，烧杯中的酚酞溶液为色浮：熔：游、响：小：红：钠球完全消失，酚酞溶液由色变为色4.拓展思考：（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？四、科学探究铁粉与水蒸气反应1.实验目的：探究铁与冷水、热水反应，是否与反应2.实验原理：3.实验装置：( http: / / www.21cnjy.com )（1）湿棉花的作用：；（2）肥皂泡的作用：。4.实验现象：。5.实验改进：( http: / / www.21cnjy.com )（1）反应速度快,整个过程三分钟可以完成。（2）成功率高，气流均匀,收集验纯和燃烧的现象都非常明显。（3）硅胶可以反复使用,而且可以用于其他实验(比如干燥)。6.拓展思考：实验设计要遵循以的基本原则是什么？五、实验3-4铝与氢氧化钠溶液的反应1.实验目的：探究铝遇到碱时能不能发生反应2.仪器及试剂：铝片，盐酸溶液，NaOH溶液，试管，试管夹，木条，火柴3.步骤与现象：实验操作实验现象向盛有2-3ml盐酸溶液的试管A中放入一小块铝片，待观察到明显现象后将点燃的木条放在A试管口向盛有2-3mlNaOH溶液的试管中B放入一小块铝片，待观察到明显现象后将点燃的木条放在B试管口4.归纳与结论：5.拓展思考：（1）在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？（2）为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物 六、实验3-5Na2O2和水反应1.实验目的：探究过氧化钠能否与水反应2.仪器及试剂：过氧化钠，酚酞，试管，试管夹，木条，火柴3.现象与结论：实验现象实验结论有大量气泡产生带火星木条复燃试管外壁温度升高酚酞试液变红后褪色5.拓展思考：氧化钠与过氧化钠的比较物质Na2ONa2O2颜色、状态氧元素化合价与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应七、科学探究Na2CO3和NaHCO3的性质1.实验目的：探究Na2CO3和NaHCO3的性质2.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步骤1gNa2CO31gNaHCO3①观察②加1ml水③加10ml水④加2滴酚酞初步结论3.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（1）实验步骤：检查装置( http: / / www.21cnjy.com )性；向大试管中加碳酸钠及碳酸氢钠；向小试管中加；用加热。（2）现象与结论实验现象实验结论化学方程式Na2CO3NaHCO34.拓展思考：（1）如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？（2）如何Na2CO3NaHCO3？①固体：。②溶液：。八、实验3-6焰色反应1.实验原理：金属和它们的( http: / / www.21cnjy.com )化合物，在能产生不同的颜色；焰色反应属；与元素等无关；只有金属元素有焰色反应；利用焰色应可检验某些常规方法。2.操作方法：把装在玻璃棒上的铂丝（也可用( http: / / www.21cnjy.com )光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰里，等到跟的时候，用铂丝蘸碳酸钠溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。每次试完后都要，在火焰上灼烧到没有什么颜色。在观察钾的火焰颜色的时候，要透过去观察，这样可以滤去黄色的光，避免碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰。3.实验现象：用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧( http: / / www.21cnjy.com )时火焰呈；当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈。4.实验结论：多种金属或它们的化合物灼烧时火( http: / / www.21cnjy.com )焰呈特殊的颜色，可以用来检验一些，测定它们的存在。钠盐呈色、钾盐呈色、钙盐呈色、锶盐呈色、铜盐呈色。九、实验3-7和3—8Al(OH)3的实验室制法及性质1.实验原理：Al3++3N( http: / / www.21cnjy.com )H3·H2O=，Al(OH)3+3H+=，Al(OH)3+OH-=2.仪器及试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，氨水，2mol/L盐酸，2mol/LNaOH溶液，试管，试管夹3.步骤与现象：（1）制备：在试管里加入10ml( http: / / www.21cnjy.com )0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，，继续滴加氨水，。（2）性质：实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/L盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/LNaOH溶液实验现象反应方程式4.实验结论：在Al2(SO4)3溶液中滴( http: / / www.21cnjy.com )加氨水有生成，继续加氨水稍过量，沉淀，说明Al(OH)3不溶于弱碱。Al（OH）3在强酸与强碱溶液里都能溶解，这说明它既能与反应，又能与溶液反应，它是氢氧化物。5.拓展思考：（1）什么是两性氢氧化物？（2）实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？（3）Al(OH)3为什么可以制胃药？十、实验3-9氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备1.实验原理：FeCl3+3NaOH=( http: / / www.21cnjy.com )；FeSO4+2NaOH=，=4Fe(OH)32.仪器及试剂：氯化铁，硫酸亚铁，氢氧化钠溶液，试管，胶头滴管3.步骤与现象：实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式4.拓展思考：（1）FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？（2）如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？十一、实验3-10Fe3+的检验1.实验原理：(红色)2.仪器及试剂：FeCl3溶液,FeCl2溶液,KSCN溶液，试管3.现象与结论：实验实验现象实验结论向试管中加入5mlFeCl3溶液，滴入几滴KSCN溶液向试管中加入5mlFeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液4.归纳与结论：KSCN溶液不但能( http: / / www.21cnjy.com )铁盐与亚铁盐，并且还是一种很好的Fe3+的试剂，反应灵敏度很高，能从在含有其它Fe2+等离子的干扰时检验出是否含。5.拓展思考：（1）如何检验溶液中的Fe2+是否被空气中氧气氧化？（2）怎样鉴别铁盐与亚铁盐的溶液？十二、实验探究Fe3+离子的的氧化性和Fe2+的还原性1.实验目的：探究Fe3+离子的性和Fe2+的性2.仪器及试剂：KSCN溶液，FeCl3溶液，新制氯水，铁粉，试管3.实验与现象：实验实验现象在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入铁粉振荡，静置滴加KSCN溶液滴加氯水，振荡4.归纳与结论：Fe2+与Fe( http: / / www.21cnjy.com )3+之间是可以相互转化。+3价的Fe3+的盐溶液也能被生成+2价的Fe2+的盐溶液，+2价的Fe2+的盐溶液也能被生成+3价的Fe3+的盐溶液。5.拓展思考：（1）实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？（2）如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是？（3）如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？（4）如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？参考答案一、实验3-1和实验3—2钠与氧气反应1.钠在空气中的变化的不同2.钠，滤纸，小刀，玻璃片，镊子，三角架，泥三角，坩埚，酒精灯3.步骤与现象：实验实验步骤实验现象实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，用刀切去一端的外皮取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末实验3—2用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯进行加热。钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色（1）镊子（2）滤纸（3）立即撤掉酒精灯。（4）全部放回原试剂瓶中。4.常温或加热的,加热5.拓展思考：通过实验你了解金属钠的哪些物理性质？色态密度硬度熔沸点导电导热性银白色固体比煤油大，比水小小，质软低好二、科学探究氧化膜对内层金属起保护作用3.实验操作实验现象原因或解释用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。用除去表面保护膜的一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化熔化的铝仍不会滴落铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜4.归纳与结论：（1）强，易（如钠露置空气中就氧化）；弱，反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），加热条件下不与氧气反应。（2）普通氧化物，Na2O2，Fe3O4。（3）不能保存内层金属，可以保存内层金属。5.（1）增大铝与空气的接触面，如将铝( http: / / www.21cnjy.com )粉撒到火焰上，可观察到耀眼的白光；提高反应的温度，如将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，可观察到耀眼的白光等。（2）致密的氧化铝氧化膜对内层金属铝起保护作用，日用铝制品可以较长时间使用。三、实验3—3钠与水反应1.实验目的：探究在常温下钠与水反应的现象2.仪器及试剂：金属钠，蒸馏水，酚酞，小烧杯，玻璃片，小刀，镊子，滤纸3.现象与结论：实验现象原因和结论灰白，无色切割后钠迅速被空气中的氧气氧化钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成一个闪亮的小球，周围有水雾，有时可能有火花钠的熔点低，反应放热钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声钠与水反应剧烈，产生气体钠球逐渐变小反应逐渐将钠消耗完钠球游过的地方酚酞溶液由无色变为红色钠与水反应生成NaOH无，红钠与水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，并放出热量。( http: / / www.21cnjy.com )四、科学探究铁粉与水蒸气反应1.不，水蒸气2.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑3.（1）发生水蒸气；（2）检验产生的气体。4.加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。6.（1）实验原理、实验操作程序和( http: / / www.21cnjy.com )方法必须正确；（2）尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作；（3）实验原理、实验操作程序和方法必须正确；（4）方案简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的步骤和药品，并能在较短的时间内完成实验。五、实验3-4铝与氢氧化钠溶液的反应3.实验操作实验现象向盛有2-3ml盐酸溶液的试管A中放入一小块铝片，待观察到明显现象后将点燃的木条放在A试管口铝分放入盐酸溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰向盛有2-3mlNaOH溶液的试管中B放入一小块铝片，待观察到明显现象后将点燃的木条放在B试管口铝分放入NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰4.铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体H2。5.（1）在反应中可观察到开始反应较( http: / / www.21cnjy.com )慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。（2）铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。六、实验3-5Na2O2和水反应3.实验现象实验结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成且具有漂白性5.物质Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价－2－1与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（应用）与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑七、科学探究Na2CO3和NaHCO3的性质2.步骤1gNa2CO31gNaHCO3①观察②加1ml水③加10ml水④加2滴酚酞初步结论3.（1）实验步骤：气密；澄清石灰水；酒精灯。（2）现象与结论实验现象实验结论化学方程式Na2CO3NaHCO34.（1）减压、低温蒸干。（2）①加热方法；加入同浓度的盐酸，反( http: / / www.21cnjy.com )应剧烈的是NaHCO3；加热并把产生的气体通入澄清的石灰水中。②CaCl2或BaCl2溶液；滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3。八、实验3-6焰色反应1.灼烧，物理变化，元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固），少数，不能鉴定的金属元素。2.灼烧，原来的火焰颜色相同，用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，蓝色的钴玻璃。3.黄色；紫色。4.金属或金属化合物，黄色、紫色、砖红色、洋红色、绿色。九、实验3-7和3—8Al(OH)3的实验室制法及性质1.3NH4++Al(OH)3↓，Al3++3H2O，AlO2—+2H2O3.步骤与现象：（1）有白色胶状沉淀生成，沉淀不溶解。（2）实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/L盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/LNaOH溶液实验现象反应方程式4.白色胶状沉淀，不溶解，强酸，强碱，两性。( http: / / www.21cnjy.com )十、实验3-9氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备1.实验原理：Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O3.实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34.（1）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3（2）Fe2+容易被氧化( http: / / www.21cnjy.com ),所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。十一、实验3-10Fe3+的检验1.Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)3.实验实验现象实验结论向试管中加入5mlFeCl3溶液，滴入几滴KSCN溶液溶液显红色Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液变红色向试管中加入5mlFeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液无明显现象4.鉴别，检验，Fe3+。5.（1）滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明已被氧化。（2）观察溶液的颜色：若观察到浅绿( http: / / www.21cnjy.com )色，则说明是亚铁盐溶液，若观察到棕黄色，则说明是铁盐溶液；滴加NaOH溶液：若产生红褐色沉淀，则说明是铁盐，若先生成白色沉淀，继而转化成灰绿色，最后变成红褐色，则说明是亚铁盐；滴加KSCN溶液：KSCN与FeCl2溶液混合后没有没有明显现象，KSCN与FeCl3溶液混合后溶液变红色。十二、实验探究Fe3+离子的的氧化性和Fe2+的还原性1.氧化性，还原性3.实验实验现象在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入铁粉振荡，静置FeCl3溶液由黄色变为浅绿色滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化滴加氯水，振荡溶液变为红色4.还原，氧化。5.（1）被空气中亚铁盐( http: / / www.21cnjy.com )被氧化成铁盐。（2）在硫酸亚铁或氯化亚铁溶液中加入铁粉，使Fe3+被还原生成Fe2+。（3）向溶液中通入氯气或滴加新制氯水，使Fe2+被还原生成Fe3+。（4）在溶液中加入铁粉，使Fe3+被还原生成Fe2+。第四章非金属及其化合物一、实验4-1硅酸的制取1.实验原理：2.仪器及试剂：硅酸钠溶液，稀盐酸溶液,酚酞，试管、滴管3.实验与现象：实验实验现象在试管中加入3～5ml硅酸钠溶液，滴入1～2滴酚酞试液用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴边震荡4.归纳与结论：。5.拓展思考：（1）能否通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)？（2）实验室里的Na2SiO3溶液为什么要密封保存？w.二、实验4-2硅酸钠的防火功能1.实验目的：探究硅酸钠的功能2.仪器及试剂：硅酸钠饱和溶液，小木条，酒精灯3.步骤与现象：（1）步骤：取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出沥干后，同时放在酒精灯外焰处。（2）现象与结论：放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论4.拓展思考：总结硅酸钠的性质和用途。（1）硅酸钠溶于水；水溶液呈性，水溶液称。（2）向溶液滴加稀盐酸有，通二氧化碳也有。(3)硅酸钠能用于作黏合剂、防腐剂、防火作用等。三、实验4-3H2在Cl2中燃烧1.实验原理：2.仪器及试剂：氢气，氯气，集气瓶，导气管，火柴3.现象与结论：实验现象实验结论4.拓展思考：H2能在Cl2中燃烧,Na、Cu等也能在Cl2中燃烧，燃烧是否一定要有O2参加吗？四、实验4-4和4-5氯水和氯气漂白作用的验证1.实验目的：探究氯水和氯气是否有作用2.仪器及试剂：氯气，新制氯水，有色纸条(布条、有色花瓣)，广口瓶，集气瓶，玻璃片3.步骤与现象：实验实验现象将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛满干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片4.归纳与结论：氯水使有色( http: / / www.21cnjy.com )的纸条或布条，有色的花瓣褪色，而干燥的氯气使其褪色，这说明了氯气漂白性，而是氯气与水反应生成的起漂白作用。5.拓展思考：（1）久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？（2）把氯气通入到紫色石蕊溶液中，有什么现象？原因呢？五、实验4-6氯离子的检验1.实验目的：探究氯离子的检验方法2.仪器及试剂：稀盐酸，氯化钠溶液，碳酸钠溶液，自来水，蒸馏水，硝酸银溶液，稀硝酸，试管3.现象与结论：实验现象解释或化学方程式加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸后稀盐酸氯化钠溶液碳酸钠溶液自来水蒸馏水4.归纳与结论：某溶液中加入Ag( http: / / www.21cnjy.com )NO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀，则证明；反之，加稀硝酸后，白色沉淀，则证明。5.拓展思考：(1)滴加AgNO3有白色沉淀生成，能不能断定溶液中有氯离子呢 (2)为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？六、实验4-7二氧化硫的水溶性1.实验目的：探究二氧化硫的水溶性2.仪器及试剂：盛有SO2的试管（用胶塞塞好），石蕊试液（含滴管），品红试液试管，火柴，水槽，酒精灯3.步骤与现象：实验实验现象原因把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析用PH试纸测定溶液的酸碱度在试管里保留1/3的水溶液，滴入1~2滴品红溶液，震荡。加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管4.拓展思考：（1）可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？（2）氯水的漂白与二氧化硫的漂白有何不同呢？SO2氯水原理效果范围七、科学探究1.实验目的：探究工业生产硝酸的原理2.实验设计：实验步骤实验现象将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升4.拓展思考：你的设计对工业上生产HNO3有什么启示？八、实验4-8氨气喷泉实验1.实验目的：探究氨气溶于水2.仪器及试剂：充满氨气的圆底烧瓶，水，酚酞试液，双孔胶塞，铁架台，导气管，滴管3.现象与结论：实验现象实验结论4.拓展思考：（1）形成喷泉的原因是什么？（2）为什么如果只是打开橡皮管上的夹子，不挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，喷泉就不会引发？（3）喷泉实验成功的关键因素有哪些？九、实验4-9浓H2SO4的强氧化性1.实验目的：探究浓H2SO4的强氧化性Cu＋2H2SO4（浓）2.仪器及试剂：浓硫酸，铜丝，品红溶液或紫色石蕊试液，铁架台，铁夹，酒精灯，试管3.步骤与现象：实验步骤实验现象在试管中加入2ml浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝。加热试管，把放出的气体通入品红溶液和紫色石蕊试液中，观察现象。拔出铜丝，冷却后将试管里液体慢慢倒入盛有水的另一支试管里，观察颜色变化4.归纳结论：加热条件下，铜( http: / / www.21cnjy.com )与浓硫酸反应，产生的气体使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变，说明气体是。反应后被稀释的液体呈色，说明生成了。5.拓展思考：（1）浓硫酸在反应中的作用是什么 （2）稀H2SO4是否具有氧化性 两者相比有何差别 参考答案一、实验4-1硅酸的制取1.Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl3.实验实验现象在试管中加入3～5ml硅酸钠溶液，滴入1~2滴酚酞试液溶液呈红色用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴边震荡溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生4.可溶性硅酸盐与酸反应生成难溶性硅酸。5.（1）SiO2不溶于水( http: / / www.21cnjy.com )，也不与水反应．因此，不能通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)。（2）因为硅酸的酸性比碳酸还弱，所以空气中的CO2可以和Na2SiO3水溶液发生如下反应Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3从而使硅酸钠变质，因此保存硅酸钠要密封保存。同时，又由于硅酸钠为矿物胶，有较强的粘性，也不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞，以免瓶口粘结。二、实验4-2硅酸钠的防火功能1.防火3.（2）放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象当水分蒸发后就燃烧当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)结论浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂4.（1）能；碱，水玻璃。（2）白色沉淀生成，白色沉淀生成。三、实验4-3H2在Cl2中燃烧1.H2+Cl2====2HCl3.实验现象实验结论H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成Cl2可以支持燃烧，可以做助燃剂4.由一些金属、非金属在氯气中燃烧的实验，可知燃烧不一定有氧气参加。一切发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。四、实验4-4和4-5氯水和氯气漂白作用的验证1.漂白3.实验实验现象将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片有色纸条(或布条、有色花瓣)颜色变浅，后褪色将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛满干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片有色纸条(或布条、有色花瓣)不褪色4.能，不能，没有，次氯酸。( http: / / www.21cnjy.com )五、实验4-6氯离子的检验3.实验现象解释或化学方程式加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸后稀盐酸溶液中有白色沉淀生成白色沉淀不溶解Ag＋+Cl—=AgCl↓氯化钠溶液溶液中有白色沉淀生成白色沉淀不溶解Ag＋+Cl—=AgCl↓碳酸钠溶液溶液中有白色沉淀生成白色沉淀溶解，且放出气泡2Ag＋+CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑自来水溶液中有白色沉淀生成白色沉淀不溶解自来水中含Cl—蒸馏水无明显现象无明显现象蒸馏水中不含Cl—4.不溶解，含有Cl―；溶解，不含有Cl―。5.(1)不能。如果在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的沉淀。(2)Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。所以在用AgNO3溶液检验Cl—时，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除CO32—等的干扰。六、实验4-7二氧化硫的水溶性3.实验实验现象原因把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析试管中水面上升SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升用PH试纸测定溶液的酸碱度pH值约为3，溶液呈酸性溶于水的SO2有部分与水反应生成了亚硫酸在试管里保留1/3的水溶液，滴入1～2滴品红溶液，震荡。溶液红色褪去二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管试管内溶液由无色又恢复为红色生成的无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色4.（1）SO2溶于水和H2O( http: / / www.21cnjy.com )反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。（2）SO2氯水原理化合漂白 氧化漂白效果暂时性，长时间或加热可恢复 永久性漂白范围漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色 漂白大多数有色物质，能使酸碱指示剂褪色七、科学探究1.实验目的：探究工业生产硝酸的原理2.实验设计：实验步骤实验现象将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升4.拓展思考：你的设计对工业上生产HNO3有什么启示？从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化( http: / / www.21cnjy.com )为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。八、实验4-8氨气喷泉实验1.极易3.实验现象实验结论烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色氨极易溶于水,水溶液显碱性( http: / / www.21cnjy.com )九、实验4-9浓H2SO4的强氧化性1.CuSO4＋SO2↑＋2H2O3.步骤与现象：实验步骤实验现象在试管中加入2ml浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝。未加热时，无明显现象加热试管，把放出的气体通入品红溶液和紫色石蕊试液中，观察现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红拔出铜丝，冷却后将试管里液体慢慢倒入盛有水的另一支试管里，观察颜色变化另一支试管里溶液呈蓝色4.可，能，红，二氧化硫，CuSO4。5.（1）浓H2SO4与金属铜反应表现氧化性同时表现酸性。（2）浓硫酸的氧化性由其分子中（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，由H＋表现。H＋的氧化性比的氧化性弱且还原产物不同。点燃 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2017年江苏省四星级高中兴化市楚水学校高中化学新教材实验及科学探究学案设计：必修1实验学案设计.doc 2017年江苏省四星级高中兴化市楚水学校高中化学新教材实验及科学探究学案设计：必修2实验学案设计.doc 2017年江苏省四星级高中兴化市楚水学校高中化学新教材实验及科学探究学案设计：选修1实验学案设计.doc 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