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2025-2026学年高一上学期第三次月考
化学试卷
全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl
2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A.稀硫酸 B.氯气 C.氯化锌 D.氯化铜
3、为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是（ ）
A．点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰
B．为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯
C．该反应中水蒸气既不作氧化剂也不作还原剂
D．实验结束后，得到黑色固体Fe2O3
4、等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
5、下列转化过程不能通过一步反应实现的是(　　)
A． B．
C． D．
6、下列说法正确的是(　　)
A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
7、下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + SO= FeSO4
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + OH-+ H+ + SO= BaSO4↓+H2O
D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
8、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是(　　)
A．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入溶液内
D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管
9．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为+4价
C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
10、如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是(　　)
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
11、下列试剂不能使转化为的是( )
①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
12、在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是( )
A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：Fe3++Fe2+ =2Fe2+
B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3++3Cu =2Fe2+ + 3Cu2+
C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
13、证明某溶液中只含有不含的实验方法是( )
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D.只需滴加KSCN溶液
14、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)
　　试剂 选项　　 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
非选择题，本题共4小题，除标注外每空2分，共58分。
15. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化:（14分）
写出A、B的化学式:A　　　　 ,B　　　　 。
A、B反应生成D的化学方程式是：________________________________。
反应E溶液+A→F溶液+C的离子方程式是：________________________________。
反应D溶液+A→F溶液的离子方程式是：________________________________。
若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：________________________________。
写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________________________________。
16．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（14分）
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。
（5）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。产生气泡的原因是______________________________
17、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。（14分）
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________ (注明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__ _________。
(3)步骤③中反应的离子方程式为_ __________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、干燥、灼烧、________、称量。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。
(6正常人每天应该补充14mg左右的铁，如果全部通过服用FeSO4·7H2O的片剂来获取，则正常人每天需要服用含有___________mg的FeSO4·7H2O的片剂。
18、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：（16分）
请回答下列问题。
（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是__________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：____ 。（3分）
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，②__________，④__________。
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为______ 。（3分）参考答案
选择题
1-5 BBBBC 6-10 CDCCC 11-14 DDCB
10题详解.
.
12题详解.
13题详解.
14题详解.
非选择题
15题详解.
16题详解.
17题详解.
18题详解.
答案
(1)FeC2H2(2)Fe+2H+==Fe2++
H2↑2Fe3++Fe==3Fe2+
溶液中生成白色沉淀，
沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(3)2Fe2+
+Cl2==2Fe3++2C1-
解析(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红
色，故D溶液中含F3+,根据题干信息可推知A为
F,结合框图中溶液与A反应生成F溶液和气体C
可确定溶液为酸，故为HC儿，由此推知B、C分别
为CL2、H2,D、F分别为FeCl3、FeC2o
(2)Fe(Ol2易被氧化为Fe(OH)3,故向FeC2溶液中
加入NαOH溶液，可观察到溶液中生成白色沉淀，
沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。(3)FCl3溶
液中的C况2杂质可以用C2氧化的方法除去
(1)防止Fe+被氧化
(2)2Fe2++Cl2-2Fe++2Cl
(3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
(4)Fe2+(1分)Fe3+(1分)可逆(1分)
(5)H2O2+2Fe++2Ht一2Fe++2H2OFe+催化H2O2
答案
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红
色，则说明滤液中含有Fe3+,检验铁离子中含有的
F2+,则可向混合液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若
溶液由红色变为无色，则该混合物中含有F2+,
故答案为：酸性高锰酸钾溶液，溶液由紫红色变为
无色；
(2)由于Fe3+比Fe2+更容易与碱反应生成氢氧化物
沉淀，则②加入过量H2O2的目的是将Fe2+氧化为
Fe3+便于沉淀，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+便于沉淀；
(3)步骤3为Fe3+与OH-结合反应生成氢氧化铁沉
淀，则发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=
Fe(OH)3↓
故答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3;
(4)将氢氧化铁转化悬浊液为氧化铁固体，则所需的
步骤包括过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却最后称
量，
故答案为：洗涤；冷却；
(5)Fe2Os的摩尔质量为M(Fe2O3)=160g/mol
ag
,agFe2O3的物质的量为
160g/mol
160mol
，含有Fe元素的总质量为80mol×2×56g/m
ol=0.7ag,则每片补血剂所含铁的质量为
0.7ag
10
=0.07ag,
故答案为：0.07a

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