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2025—2026学年第一学期 11月考试题
高二化学
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1. 一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 该反应的反应热△H=(c-a)kJ/mol B. 该反应为吸热反应
C. 断裂2molH-H和1molO=O放出(b-a)kJ的能量
D. H2燃烧热的热化学方程式为：
2. 反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（ ）
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(NO) C. v(O2)=v(H2O) D. v(NH3)=v(H2O)
3. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H2 2NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：
A. v(NH3)=0.1 mol/(L min) B. v(H2)=0.6 mol/(L min)
C. v(N2)=0.3 mol/(L min) D. v(H2)=0.3 mol/(L s)
4. 将4molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s) 2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6mol L-1，下列说法正确的是（ ）
A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6mol L-1 s-1
B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol L-1 s-1
C. 2s时物质A的转化率为30%
D. 2s时物质B的浓度为0.8mol L-1 s-1
5．2 mol Na和1 mol Cl2反应，其能量关系如图。下列说法正确的是
A．△H4<0 B．△H8=△H6+△H7
C．相同条件下NaCl(g)比更稳定
D．在相同条件下，放出的热量比多
6．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．若H2的燃烧热为akJ mol-1，则热化学方程式为H2+Cl2=2HCl △H=-akJ mol-1
B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-98.3kJ mol-1
C．若 ，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 △H=-4bkJ mol-1
7. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
①②③④ B. ②④ C. ②③ D. ①②
8．已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-3mol/L) 1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1
c(CO)(×10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
下列说法不正确的是
A．该反应在4s时已达到平衡状态 B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)
C．NO和CO的平衡转化率相同 D．平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L
9．水的电离平衡曲线如下图所示，已知T>25，下列说法正确的是
A．a>7
B．B点溶液呈酸性
C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性
D．保持温度不变，向A点溶液中通入适量HCl，可获得D点溶液
10．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
① 387 0.20 0.080 0.080
② 387 0.40
③ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
11．某温度下，测得蒸馏水 pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是
A．某溶液中水电离出的 c（H+）＝1.0×10 12 mol· L 1，其 pH 一定是 12
B．向氨水中通入 CO2，随着 CO2 的通入，不断增大
C．取 pH=5.5 的盐酸 100 mL，加水稀释到 1L，则溶液 pH 变为 6.5
D．pH 为 2 的 NaHSO4 与等体积 pH＝10 的 NaOH 溶液充分反应后恰好呈中性
12．如图，甲是由导热材料制成的刚性密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球，关闭，将等量且少量的NO2通过、分别充入甲乙中。反应起始时，甲、乙的体积相同，并发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，甲、乙装置分别反应达到平衡后，下列说法不正确的是
A．甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲B．若打开活塞K2，气球乙将变大
C．若向甲容器中再充入与初始量相等的NO2，则再次平衡时甲中NO2的转化率将增大
D．若向甲容器中再充入等量的氖气，则再次平衡时甲中NO2的转化率将不变
13．25 ℃时，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10-8 1×10-5 1×10-3
A．HZ和 Y-可共存
B．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
C．25 ℃时，0.1mol·L-1的 HZ溶液的pH=2
相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离程度
14. 用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④ C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
15．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol/LNaNO2溶液、2.0 mol/LNH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0mol/L醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)。实验数据如下表。下列说法正确的是
V/mL
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水
1 4.0 V1 4.0 8.0 334
2 V2 4.0 4.0 V3 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
A．实验3用表示的反应平均速率
B．若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用NH4Cl表示的反应平均速率
C．V1=4.0；若V2=6.0，则V3=6.0
D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响
16．已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下：① ②
下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.增大S2O82-浓度，反应②的反应速率加快 B. Fe3+是该反应的催化剂
C.该反应是放热反应 D. Fe3+降低了该反应的活化能，也减小了该反应的焓变
二、填空题（每题14分，共4题，共56分）
17、甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见下表：
序号 A B
① 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL0.01mol/LKMnO4溶液
② 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③ 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）该反应的离子方程式为 ，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
实验编号 1 2 3 4
水/mL 10 5 0 x
0.5mol/LH2C2O4溶液/mL 5 10 10 5
0.2mol/LKMnO4溶液/mL 5 5 10 10
时间/s 40 20 10 —
（2）_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。
（3）2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为_______________（反应后溶液的总体积变化忽略不计）。
（4）在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
时间/s 0 5 10 15 20 25 30
温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______________。
硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰
18、我国在碳—1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化工。
I.研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，过程包括
反应a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1>0
反应b：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2>0
(1)反应a在一定条件下能够自发进行的原因是___；该反应工业生产适宜的温度和压强为___(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是 。
②计算923K时反应b的化学平衡常数K= (计算结果保留小数点后两位)。
II.CO2催化加氢制甲醇：在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示。
(3)下列说法正确的是___。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1C．M点对应的CO2的转化率为25%
D．在P2及512K时，图中N点v(正)19、我国政府庄严承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环有效降低碳排放。
(1)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________________ (填序号)
A．c(CO2)∶c(H2)=1∶3
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmolH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_______________ (填编号)
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂
(2)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分别在相同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图像如图所示：
请回答：
①A、B、C、D、E五点中，肯定未达到平衡点的是______________。
②此可逆反应的正反应是_____________热反应。
③AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由 。
20、按要求回答下列问题
（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序
是 (用a、b、c表示)
②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序
是 (用a、b、c表示)
③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示)
( 2)水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
①在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L-1 HCl溶液由水电离出来的c(H+)=________ mol·L-1。
②在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L-1的下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③NH3·H2O ④NaOH，pH由大到小的顺序是 (填序号顺序)。
③在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH___________7(填“＞” “＜”或“=”)。
④在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。
2025—2026学年第一学期 月考试题
参考答案
ABDCB DBCDC DBCCC D
17、答案：（1）
（2）5；KMnO4溶液过量 （3）0.006 25 mol/（L s）
①温度不是反应速率突然加快的原因；②催化剂；d
18．△S＞0 B CH4和CO2按1：1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，CO2还发生反应Ⅱ，所以平衡转化率大于CH4 0.39 AC
18．(1) 0.5mol/(L min) D B
(2) A、B 放 容器容积相同，充入的是等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应，在相同的时间内测定NH3的质量分数，A、B两点对应的温度低，反应速率小，随着温度升高，反应速率加快，生成氨的质量分数增大，所以AC曲线是增函数曲线；达到平衡后，再升高温度，由于正反应是放热反应，平衡逆向移动，所以氨的质量分数降低，所以CE曲线是减函数曲线
19（1） b>a＝c c>a＝b a＝b＝c
(2)1.0×10-13 ④＞③＞①＞② ＜ 1:10

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