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2.1 化学反应速率
一．选择题（共12小题）
1．（2025秋 成都期中）已知：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g），若反应速率分别用（NH3）、v（NO）、v（N2）、v（H2O）表示，则下列关系式正确的是（　　）
A．2v（NH3）＝3v（NO） B．6v（NO）＝5v（N2）
C．4v（NH3）＝5v（N2） D．3v（NH3）＝2v（H2O）
2．（2025秋 城关区校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液
B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃20mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液
3．（2025秋 保定期中）下列做法不属于调控化学反应速率的是（　　）
A．合成SO3时使用V2O5作催化剂
B．制氢气时用粗锌而不用纯锌
C．用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
D．合成氨气时增大反应物浓度
4．（2025秋 爱民区校级期中）在一恒容密闭容器中，仅X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得2v（X）＝3v（Y）、2v（X）＝v（Z），则该反应的化学方程式为（　　）
A．2X（g）+3Y（g） Z（g） B．3X（g）+2Y（g） 6Z（g）
C．3X（g）+2Y（g） Z（g） D．X（g）+3Y（g） 2Z（g）
5．（2025秋 孝感期中）下列措施能降低反应物的活化能的是（　　）
A．降低温度 B．加入催化剂
C．扩大容器体积 D．增大反应物浓度
6．（2025秋 富宁县期中）用CH4消除NO2的反应为CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，上述反应的平衡常数将减小
B．上述反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C．反应过程中，及时分离出H2O，可加快正反应速率
D．上述反应在低温和高温条件下都能自发进行
7．（2025秋 江西期中）化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是（　　）
A．合成氨时采用400﹣500℃反应条件
B．工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收SO3
C．夏天将水果放在冰箱内保鲜
D．工业上在高压条件下合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
8．（2025秋 汉中期中）已知反应2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g）ΔH＝﹣akJ mol﹣1（a＞0），其反应机理如下：
反应①：NO（g）+Br2（g） NOBr2（g）快反应
反应②：NO（g）+NOBr2（g） 2NOBr（g）慢反应
下列说法错误的是（　　）
A．该反应的速率主要取决于反应②的快慢
B．NOBr2是该反应的中间产物
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．增大Br2（g）浓度可增大活化分子百分数，从而增大反应速率
9．（2025秋 江西期中）从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液呈酸性
B．升高温度，纯水中c（H+）增大，c（OH﹣）减小，pH会减小
C．适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率
D．吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量
10．（2025秋 黑龙江期中）反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在某条件下的化学反应速率分别为：
①v（C2H4）＝0.2mol/（L s）
②v（O2）＝2mol/（L min）
③v（CO2）＝1mol/（L min）
④v（H2O）＝0.5mol/（L s）
其中该反应化学反应速率最快的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
11．（2025秋 合肥校级月考）反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A．v（A）＝0.15mol L﹣1 min﹣1
B．v（B）＝0.01mol L﹣1 s﹣1
C．v（C）＝0.0075mol L﹣1 s﹣1
D．v（D）＝0.40mol L﹣1 min﹣1
12．（2025秋 浏阳市期中）mA（g）+n（B）（g） pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）
A．图1，T1＜T2，该反应正反应为放热反应
B．由图2可知，该反应m+n＜p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
D．图4中，a曲线一定是使用了催化剂
二．解答题（共3小题）
13．（2025秋 西固区校级期中）回答下列问题：
（1）一定条件下CO2与H2可发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 　 　 生成物的化学键形成要放出的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①在4min到9min时间段，v（H2）＝ 　 　 mol L﹣1 min﹣1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 　 　 （填字母）。
Av（CO2）与v（CH3OH）相等
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是 　 　 （填字母）。
A.升高温度
B.扩大容器体积
C.充入一定量氦气
D.加入催化剂
④该温度下，平衡时H2的物质的量为 　 　 mol；该反应达平衡时CO2的转化率为 　 　 ；该反应的平衡常数为 　 　 。
⑤该温度下，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L、2mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 　 　 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
14．（2025 广东模拟）K2S2O8是常见的氧化剂。某兴趣小组欲探究影响K2S2O8溶液与KI溶液反应速率的因素，开展如下实验活动。
已知：ⅰ.反应（Ⅰ）：K2S2O8溶液与KI溶液反应生成，遇到淀粉变蓝；
ⅱ.反应（Ⅱ）：2S2S43I﹣，其中反应（Ⅱ）的速率远大于反应；
ⅲ.N，N﹣二甲基甲酰胺与水合肼的混合液是检验硫单质的灵敏试剂，反应现象为特征蓝色，该反应不受其他试剂影响。
（1）写出反应（Ⅰ）的离子方程式：　 　 。
（2）测定反应（Ⅰ）的平均速率v。
①分别配制100mL一定浓度的K2S2O8溶液、KI溶液和Na2S2O3溶液，其中用标准碘液滴定Na2S2O3溶液获得其精确浓度。滴定过程中所需的玻璃仪器有 　 　 （从图中选择，写名称）；
②分别量取一定量KI、淀粉和Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后，迅速向试管中加入一定体积K2S2O8溶液，同时启动秒表开始计时，充分振荡试管，当观察到 　 　 现象停止计时，记录时间为t；
③若上述混合液中Na2S2O3的浓度为c，则反应速率v（S2）＝ 　 　 （用含c、t的代数式表示）。
（3）小组同学探究酸性对反应速率的影响。在上述实验②试剂用量基础上滴加5滴0.20mol L﹣1H2SO4发现实验所需时间大大缩短，甲同学提出如下两种假设：
假设1：H2SO4可以加快反应（1）的速率；
假设2：　 　 （请用离子方程式表示假设2）。
经查阅文献得知假设1成立，乙同学设计如下方案验证假设2，补全表格中的实验步骤和现象。
实验步骤 现象
参照实验②中数据，量取KI、Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后加入K2S2O8溶液并滴加5滴0.20mol L﹣1H2SO4得到体系A； /
　 　 　 　
实验小结：假设2也成立。
（4）根据阿仑尼乌斯公式；lgkC（k为速率常数，Ea为反应活化能，T为温度，R、C为常数），绘制得反应（Ⅰ）的lgk与曲线如图所示。已知Cu2+可以加快反应（Ⅰ）的速率，请在如图中画出反应（Ⅰ）中加有Cu2+的1gk与曲线 　 　 。
15．（2025秋 来宾期中）用Na2SO3与硫酸（足量）反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：
（1）该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最好选用　 　 （填“70%”或“5%”），原因为　 　 。
（2）a、b点对应混合溶液的温度T（a）　 　 （填“＞”或“＜”）T（b），判断的理由为　 　 。
（3）　 　 （填“0～t1”“t1～t2”“t2～t3”或“t3～t4”）min内反应速率最慢。
（4）t1～t3min内，v（SO2）＝　 　 （用含V1、V3、t1、t3的代数式表示）L min﹣1。
（5）d点时，该混合溶液中，n（Na+）＝　 　 （用含V4的代数式表示）mol。
2.1 化学反应速率
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．（2025秋 成都期中）已知：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g），若反应速率分别用（NH3）、v（NO）、v（N2）、v（H2O）表示，则下列关系式正确的是（　　）
A．2v（NH3）＝3v（NO） B．6v（NO）＝5v（N2）
C．4v（NH3）＝5v（N2） D．3v（NH3）＝2v（H2O）
【答案】D
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答。
【解答】解：A．NH3、NO的化学计量数之比为4：6＝2：3，则3v（NH3）＝2v（NO），故A错误；
B．NO、N2的化学计量数之比为6：5，则5v（NO）＝6v（N2），故B错误；
C．NH3、N2的化学计量数之比为4：5，则5v（NH3）＝4v（N2），故C错误；
D．NH3、H2O的化学计量数之比为4：6＝2：3，则3v（NH3）＝2v（H2O），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值的判断，题目难度不大。
2．（2025秋 城关区校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液
B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃20mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液
【答案】C
【分析】化学反应速率与反应温度、反应物浓度有关，温度越高，反应速率越快；然后计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最终溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快，据此进行解答。
【解答】解：A．，温度10℃，故A错误；
B．，温度20℃，故B错误；
C．，温度20℃，X浓度最高：1.6mol/L，且温度较高：20℃，故C正确；
D．，温度10℃，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，明确温度、浓度对反应速率的影响为解答关键，注意利用控制变量法进行分析解答，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力。
3．（2025秋 保定期中）下列做法不属于调控化学反应速率的是（　　）
A．合成SO3时使用V2O5作催化剂
B．制氢气时用粗锌而不用纯锌
C．用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
D．合成氨气时增大反应物浓度
【答案】C
【分析】A．催化剂能改变化学反应速率；
B．粗锌中含有杂质，Zn和杂质及电解质溶液构成原电池；
C．搅拌能加快NaCl溶解速率；
D．反应物浓度越大，反应速率越快。
【解答】解：A．合成SO3时使用V2O5作催化剂，能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，则加快化学反应速率，属于调控化学反应速率，故A错误；
B．粗锌中含有杂质，Zn和杂质及电解质溶液构成原电池，加快化学反应速率，属于调控化学反应速率，故B错误；
C．搅拌能加快NaCl溶解速率，没有发生化学反应，不属于调控化学反应速率，故C正确；
D．反应物浓度越大，反应速率越快，合成氨气时增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，加快化学反应速率，属于调控化学反应速率，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，C选项为解答易错点。
4．（2025秋 爱民区校级期中）在一恒容密闭容器中，仅X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得2v（X）＝3v（Y）、2v（X）＝v（Z），则该反应的化学方程式为（　　）
A．2X（g）+3Y（g） Z（g） B．3X（g）+2Y（g） 6Z（g）
C．3X（g）+2Y（g） Z（g） D．X（g）+3Y（g） 2Z（g）
【答案】B
【分析】反应速率之比为化学计量数之比，据此进行解答。
【解答】解：v（X）：v（Y）＝3：2，v（X）：v（Z）＝1：2，令X的化学计量数为3，所以Y的计量数为2，Z的计量数为3×2＝6，故该反应的化学方程式为3X（g）+2Y（g） 6Z（g），故B正确，
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率与化学方程式系数的关系，属于基础知识的考查，题目比较简单。
5．（2025秋 孝感期中）下列措施能降低反应物的活化能的是（　　）
A．降低温度 B．加入催化剂
C．扩大容器体积 D．增大反应物浓度
【答案】B
【分析】A．降低温度，反应的活化能不变；
B．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数；
C．扩大容积体积，反应的活化能不变；
D．增大反应物浓度、压强，反应的活化能不变。
【解答】解：A．降低温度，反应的活化能不变，故A错误；
B．催化剂可降低反应的活化能，可以增大活化分子的百分数，反应速率增大，故B正确；
C．扩大容积体积，反应的活化能不变，故C错误；
D．增大反应物浓度、压强，反应的活化能保持不变，但可以增大单位体积活化分子数目，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025秋 富宁县期中）用CH4消除NO2的反应为CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，上述反应的平衡常数将减小
B．上述反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C．反应过程中，及时分离出H2O，可加快正反应速率
D．上述反应在低温和高温条件下都能自发进行
【答案】D
【分析】A．化学平衡常数只与温度有关；
B．ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能；
C．反应过程中，及时分离出H2O，反应物的浓度不变；
D．如果反应的ΔH﹣TΔS＜0，反应能自发进行。
【解答】解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则增大压强，该反应的平衡常数不变，故A错误；
B．ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＜0，则反应物键能的总和小于生成物键能的总和，故B错误；
C．反应过程中，及时分离出H2O，反应物的浓度不变，改变条件的瞬间，正反应速率不变，反应正向进行，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，故C错误；
D．ΔH＜0、ΔS＞0，反应的ΔH﹣TΔS＜0，所以该反应在低温和高温下都能自发进行，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确化学平衡常数的影响因素、反应自发性的判断方法等知识点是解本题的关键，题目难度不大。
7．（2025秋 江西期中）化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是（　　）
A．合成氨时采用400﹣500℃反应条件
B．工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收SO3
C．夏天将水果放在冰箱内保鲜
D．工业上在高压条件下合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
【答案】D
【分析】A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
B．工业制硫酸时，吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要是防止形成酸雾，腐蚀设备；
C．温度越低，反应速率越慢；
D．增大压强，该反应的平衡正向移动。
【解答】解：A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，合成氨时采用400﹣500℃反应条件，目的是加快化学反应速率，且该温度下催化剂的活性最好，不能提高反应限度，故A错误；
B．工业制硫酸时，吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要是防止形成酸雾，腐蚀设备，与提高反应限度无关，故B错误；
C．温度越低，反应速率越慢，夏天将水果放在冰箱内保鲜，目的是减慢化学反应速率，不能提高反应限度，故C错误；
D．增大压强，该反应的平衡正向移动，增大反应物的转化率，能提高反应限度，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，正确解读题干信息并灵活运用信息解答是解本题的关键，题目难度不大。
8．（2025秋 汉中期中）已知反应2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g）ΔH＝﹣akJ mol﹣1（a＞0），其反应机理如下：
反应①：NO（g）+Br2（g） NOBr2（g）快反应
反应②：NO（g）+NOBr2（g） 2NOBr（g）慢反应
下列说法错误的是（　　）
A．该反应的速率主要取决于反应②的快慢
B．NOBr2是该反应的中间产物
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．增大Br2（g）浓度可增大活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】D
【分析】A．慢反应为决速步骤；
B．NOBr2在第一步反应中是产物、第二个反应中是反应物；
C．ΔH＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能；
D．增大c（Br2），可增大单位体积内活化分子的个数。
【解答】解：A．慢反应为决速步骤，反应②为慢反应，则该反应的速率主要取决于反应②的快慢，故A正确；
B．NOBr2在第一步反应中是产物、第二个反应中是反应物，所以NOBr2是该反应的中间产物，故B正确；
C．ΔH＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能＜0，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；
D．增大c（Br2），可增大单位体积内活化分子的个数，不能增大活化分子的百分数，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率的影响原理、焓变与活化能的关系是解本题的关键，题目难度不大。
9．（2025秋 江西期中）从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液呈酸性
B．升高温度，纯水中c（H+）增大，c（OH﹣）减小，pH会减小
C．适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率
D．吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量
【答案】B
【分析】A．任何电解质的水溶液中，酸性溶液中都存在c（H+）＞c（OH﹣）；
B．升高温度，促进H2O电离；
C．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子；
D．断键吸热、成键放热。
【解答】解：A．任何电解质的水溶液中，酸性溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），所以c（H+）＞c（OH﹣）的溶液呈酸性，故A正确；
B．升高温度，促进H2O电离，则纯水中c（H+）增大，c（H+）＝c（OH﹣），则c（OH﹣）增大，故B错误；
C．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，所以能增大单位体积内活化分子数，化学反应速率加快，故C正确；
D．断键吸热、成键放热，吸热过程中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素、反应热和焓变，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确影响化学反应速率的因素、溶液酸碱性的判断方法等知识点是解本题的关键，题目难度不大。
10．（2025秋 黑龙江期中）反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在某条件下的化学反应速率分别为：
①v（C2H4）＝0.2mol/（L s）
②v（O2）＝2mol/（L min）
③v（CO2）＝1mol/（L min）
④v（H2O）＝0.5mol/（L s）
其中该反应化学反应速率最快的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较快慢，且速率的单位统一，以此来解答。
【解答】解：①v（C2H4）＝0.2mol/（L s）＝12mol/（L min）；
②v（O2）＝2mol/（L min），转化为v（C2H4）＝2mol/（L min）mol/（L min）；
③v（CO2）＝1mol/（L min），转化为v（C2H4）＝1mol/（L min）0.5mol/（L min）；
④v（H2O）＝0.5mol/（L s）＝30mol/（L min），转化为v（C2H4）＝30mol/（L min）15mol/（L min）；
该反应化学反应速率最快的是④，
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意转化法的应用，题目难度不大。
11．（2025秋 合肥校级月考）反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A．v（A）＝0.15mol L﹣1 min﹣1
B．v（B）＝0.01mol L﹣1 s﹣1
C．v（C）＝0.0075mol L﹣1 s﹣1
D．v（D）＝0.40mol L﹣1 min﹣1
【答案】C
【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。
【解答】解：根据同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，都转化为A的反应速率进行比较；
A．v（A）＝0.15mol L﹣1 min﹣1；
B．；
C．；
D．；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，关键是理解速率规律，可以都转化为同一种物质的反应速率进行比较。
12．（2025秋 浏阳市期中）mA（g）+n（B）（g） pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）
A．图1，T1＜T2，该反应正反应为放热反应
B．由图2可知，该反应m+n＜p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
D．图4中，a曲线一定是使用了催化剂
【答案】A
【分析】A．根据先拐先平、温度高，所以T1＜T2，升高温度，平衡时C%减小；
B．由图2，温度不变，增大压强，C%增大，平衡正向移动；
C．位于曲线上的点（点2、点4）表示平衡时的转化率，位于曲线下的点3表示相同条件下未达到平衡，此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；
D．曲线a与曲线b对比，曲线a反应速率较快，但平衡不移动。
【解答】解：A．根据先拐先平、温度高，所以T1＜T2，升高温度，平衡时C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；
B．由图2，温度不变，增大压强，C%增大，平衡正向移动，所以mA（g）+n（B）（g） pC（g）正反应为气体分子数减小的反应，m+n＞p，故B错误；
C．位于曲线上的点（点2、点4）表示平衡时的转化率，位于曲线下的点3表示相同条件下未达到平衡，此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，同理，点1表示反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，故C错误；
D．曲线a与曲线b对比，曲线a反应速率较快，但平衡不移动，如果m+n＝p，则增大压强也可达到对平衡无影响，增大反应速率的效果，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．解答题（共3小题）
13．（2025秋 西固区校级期中）回答下列问题：
（1）一定条件下CO2与H2可发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 　小于　 生成物的化学键形成要放出的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①在4min到9min时间段，v（H2）＝ 　0.15　 mol L﹣1 min﹣1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 　BD　 （填字母）。
Av（CO2）与v（CH3OH）相等
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是 　AD　 （填字母）。
A.升高温度
B.扩大容器体积
C.充入一定量氦气
D.加入催化剂
④该温度下，平衡时H2的物质的量为 　1.5　 mol；该反应达平衡时CO2的转化率为 　75%　 ；该反应的平衡常数为 　　 。
⑤该温度下，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L、2mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 　正反应方向　 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
【答案】（1）小于；
（2）①0.15；
②BD；
③AD；
④1.5；75%；；⑤正反应方向。
【分析】（1）该反应为放热反应；
（2）①在4 min到9 min时间段，CO2的浓度变化量为0.25mol/L，根据方程可知，H2的浓度变化量为：3×0.25mol/L＝0.75mol/L；
②A．v（CO2）与v（CH3OH）相等，并没有指明正、逆反应方向；
B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变；
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1 mol CH3OH，均为正反应方向；
D．反应前后混合气体的总物质的量减少，总质量不变；
E．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变；
③A．升高温度，化学反应速率增大；
B．扩大容器体积，各物质浓度降低；
C．充入一定量氦气，各物质浓度不变；
D．加入催化剂，反应速率增大；
④平衡时CH3OH的物质的量浓度变化量为0.75mol/L，可列出三段式：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
起始/mol：2 6 0 0
变化/mol：1.5 4.5 1.5 1.5
平衡/mol：0.5 1.5 1.5 1.5
平衡时H2的物质的量为1.5mol；CO2的平衡转化率为，该反应的平衡常数K ＝ ；⑤该温度下，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L、2mol/L，则QK。
【解答】解：（1）该反应为放热反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量，
故答案为：小于；
（2）①在4 min到9 min时间段，CO2的浓度变化量为0.25mol/L，根据方程可知，H2的浓度变化量为：3×0.25mol/L＝0.75mol/L，，
故答案为：0.15；
②A．v（CO2）与v（CH3OH）相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误；
B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B正确；
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1 mol CH3OH，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C错误；
D．反应前后混合气体的总物质的量减少，总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，D正确；
E．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，E错误；
故答案为：BD；
③A．升高温度，化学反应速率增大，A正确；
B．扩大容器体积，各物质浓度降低，反应速率减小，B错误；
C．充入一定量氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．加入催化剂，反应速率增大，D正确；
故答案为：AD；
④平衡时CH3OH的物质的量浓度变化量为0.75mol/L，可列出三段式：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
起始/mol：2 6 0 0
变化/mol：1.5 4.5 1.5 1.5
平衡/mol：0.5 1.5 1.5 1.5
平衡时H2的物质的量为1.5mol；CO2的平衡转化率为，该反应的平衡常数K ＝ ，故答案为：1.5；75%；；⑤该温度下，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L、2mol/L，则QK，则平衡向正反应方向移动，
故答案为：正反应方向。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025 广东模拟）K2S2O8是常见的氧化剂。某兴趣小组欲探究影响K2S2O8溶液与KI溶液反应速率的因素，开展如下实验活动。
已知：ⅰ.反应（Ⅰ）：K2S2O8溶液与KI溶液反应生成，遇到淀粉变蓝；
ⅱ.反应（Ⅱ）：2S2S43I﹣，其中反应（Ⅱ）的速率远大于反应；
ⅲ.N，N﹣二甲基甲酰胺与水合肼的混合液是检验硫单质的灵敏试剂，反应现象为特征蓝色，该反应不受其他试剂影响。
（1）写出反应（Ⅰ）的离子方程式：　S23I﹣2　 。
（2）测定反应（Ⅰ）的平均速率v。
①分别配制100mL一定浓度的K2S2O8溶液、KI溶液和Na2S2O3溶液，其中用标准碘液滴定Na2S2O3溶液获得其精确浓度。滴定过程中所需的玻璃仪器有 　锥形瓶、酸式滴定管　 （从图中选择，写名称）；
②分别量取一定量KI、淀粉和Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后，迅速向试管中加入一定体积K2S2O8溶液，同时启动秒表开始计时，充分振荡试管，当观察到 　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内部恢复　 现象停止计时，记录时间为t；
③若上述混合液中Na2S2O3的浓度为c，则反应速率v（S2）＝ 　　 （用含c、t的代数式表示）。
（3）小组同学探究酸性对反应速率的影响。在上述实验②试剂用量基础上滴加5滴0.20mol L﹣1H2SO4发现实验所需时间大大缩短，甲同学提出如下两种假设：
假设1：H2SO4可以加快反应（1）的速率；
假设2：　S22H+＝S↓+SO2↑+H2O　 （请用离子方程式表示假设2）。
经查阅文献得知假设1成立，乙同学设计如下方案验证假设2，补全表格中的实验步骤和现象。
实验步骤 现象
参照实验②中数据，量取KI、Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后加入K2S2O8溶液并滴加5滴0.20mol L﹣1H2SO4得到体系A； /
　向体系A中加入N，N﹣二甲基甲酰胺与水合肼的混合液　 　体系A出现特征的蓝色　
实验小结：假设2也成立。
（4）根据阿仑尼乌斯公式；lgkC（k为速率常数，Ea为反应活化能，T为温度，R、C为常数），绘制得反应（Ⅰ）的lgk与曲线如图所示。已知Cu2+可以加快反应（Ⅰ）的速率，请在如图中画出反应（Ⅰ）中加有Cu2+的1gk与曲线 。
【答案】（1）S23I﹣2；
（2）①锥形瓶、酸式滴定管；
②溶液由蓝色变为无色，且半分钟内部恢复；
③；
（3）S22H+＝S↓+SO2↑+H2O；向体系A中加入N，N﹣二甲基甲酰胺与水合肼的混合液；体系A出现特征的蓝色；
（4）。
【分析】（1）根据原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒，书写反应（Ⅰ）的离子方程式；
（2）①滴定过程中所需的玻璃仪器有锥形瓶、酸式滴定管；
②分别量取一定量KI、淀粉和Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后，迅速向试管中加入一定体积K2S2O8溶液，同时启动秒表开始计时，充分振荡试管，当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内部恢复现象停止计时，此时Na2S2O3将生成的碘单质还原完全，淀粉褪色；
③根据反应反应（Ⅰ）：S23I﹣2和反应反应（Ⅱ）：2S2S43I﹣，可得关系式：S2～2S2，上述混合液中Na2S2O3的浓度为c，则反应速率v（S2）v（S2）；
（3）小组同学探究酸性对反应速率的影响。在上述实验②试剂用量基础上滴加5滴0.20mol L﹣1H2SO4发现实验所需时间大大缩短，甲同学提出如下两种假设：
假设1：H2SO4可以加快反应（1）的速率；
假设2：酸性条件下，S2发生歧化反应，影响反应速率，
经查阅文献得知假设1成立，乙同学设计如下方案验证假设2：
参照实验②中数据，量取KI、Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后加入K2S2O8溶液并滴加5滴0.20mol L﹣1H2SO4得到体系A；
向体系A中加入N，N﹣二甲基甲酰胺与水合肼的混合液，观察到体系A出现特征的蓝色，说明体系A中生成了S单质，则假设2中也成立；
（4）催化剂可以降低反应的活化能，即Ea减小，lgk增大，据此作图。
【解答】解：（1）K2S2O8溶液与KI溶液反应生成I3，K2S2O8被还原为K2SO4，K2S2O8中2个﹣1价的O降低为﹣2价，I元素由﹣1加升高为价，根据原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒，可得反应（Ⅰ）的离子方程式为：S23I﹣2，
故答案为：S23I﹣2；
（2）①测定反应（Ⅰ）的平均速率v：分别配制100mL一定浓度的K2S2O8溶液、KI溶液和Na2S2O3溶液，其中用标准碘液滴定Na2S2O3溶液获得其精确浓度，滴定过程中所需的玻璃仪器有锥形瓶、酸式滴定管，
故答案为：锥形瓶、酸式滴定管；
②分别量取一定量KI、淀粉和Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后，迅速向试管中加入一定体积K2S2O8溶液，同时启动秒表开始计时，充分振荡试管，当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内部恢复现象停止计时，记录时间为t，此时Na2S2O3将生成的碘单质还原完全，淀粉褪色，
故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内部恢复；
③根据反应反应（Ⅰ）：S23I﹣2和反应反应（Ⅱ）：2S2S43I﹣，可得关系式：S2～2S2，上述混合液中Na2S2O3的浓度为c，则反应速率v（S2）v（S2），
故答案为：；
（3）小组同学探究酸性对反应速率的影响。在上述实验②试剂用量基础上滴加5滴0.20mol L﹣1H2SO4发现实验所需时间大大缩短，甲同学提出如下两种假设：
假设1：H2SO4可以加快反应（1）的速率；
假设2：S22H+＝S↓+SO2↑+H2O，即酸性条件下，S2发生歧化反应，影响反应速率，
经查阅文献得知假设1成立，乙同学设计如下方案验证假设2：
参照实验②中数据，量取KI、Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后加入K2S2O8溶液并滴加5滴0.20mol L﹣1H2SO4得到体系A；
向体系A中加入N，N﹣二甲基甲酰胺与水合肼的混合液，观察到体系A出现特征的蓝色，说明体系A中生成了S单质，则假设2中也成立，
故答案为：S22H+＝S↓+SO2↑+H2O；向体系A中加入N，N﹣二甲基甲酰胺与水合肼的混合液；体系A出现特征的蓝色；
（4）根据阿仑尼乌斯公式；lgkC（k为速率常数，Ea为反应活化能，T为温度，R、C为常数），绘制得反应（Ⅰ）的lgk与曲线如图所示，已知Cu2+可以加快反应（Ⅰ）的速率，催化剂可以降低反应的活化能，即Ea减小，lgk增大，可得反应（Ⅰ）中加有Cu2+的1gk与曲线如图：，
故答案为：。
【点评】本题主要考查化学反应速率影响因素的探究，对学生的实验能力、分析能力、比较能力要求较高，难度较大。
15．（2025秋 来宾期中）用Na2SO3与硫酸（足量）反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：
（1）该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最好选用　70%　 （填“70%”或“5%”），原因为　硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行　 。
（2）a、b点对应混合溶液的温度T（a）　＜　 （填“＞”或“＜”）T（b），判断的理由为　该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应　 。
（3）　t3～t4 （填“0～t1”“t1～t2”“t2～t3”或“t3～t4”）min内反应速率最慢。
（4）t1～t3min内，v（SO2）＝　　 （用含V1、V3、t1、t3的代数式表示）L min﹣1。
（5）d点时，该混合溶液中，n（Na+）＝　　 （用含V4的代数式表示）mol。
【答案】（1）70%；硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行；
（2）＜；该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应；
（3）t3～t4；
（4）；
（5）。
【分析】（1）实验室利用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行；
（2）该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的；
（3）该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是t3～t4 min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢；
（4）由图可知，t1～t3min内，L min﹣1；
（5）Na2SO3与足量硫酸反应制取SO2气体，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4＝SO2↑+H2O+Na2SO4，d点时生成V4 LSO2气体（已换算成标准状况下且气体全部逸出），n（SO2）。
【解答】解：（1）实验室利用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行，该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最好选用70%，
故答案为：70%；硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行；
（2）该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对应混合溶液的温度T（a）＜T（b），
故答案为：＜；该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应；
（3）该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是t3～t4 min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢，即t3～t4min内反应速率最慢，
故答案为：t3～t4；
（4）由图可知，t1～t3min内，L min﹣1，
故答案为：；
（5）Na2SO3与足量硫酸反应制取SO2气体，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4＝SO2↑+H2O+Na2SO4，d点时生成V4 LSO2气体（已换算成标准状况下且气体全部逸出），n（SO2），则生成Na2SO4，该混合溶液中，n（Na+），
故答案为：。
【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生平衡常数的掌握情况，试题难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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