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3.4沉淀溶解平衡
一．选择题（共15小题）
1．（2025秋 江西期中）常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水电离出的c（H+）＝1.0×10﹣13mol L﹣1的溶液中：K+、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、ClO﹣、S2﹣
C．饱和氯水中：Na+、、
D．无色透明的溶液中：K+、、
2．（2025秋 通州区期中）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．
B．K+、Ba+、OH﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣
D．Ag+、Na+、Cl﹣
3．（2025秋 保定期中）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（　　）
选项 实验 粒子组
A 浓硝酸与铜片制NO2 H+、Cu2+、、NO2
B 稀盐酸与CaCO3制CO2 H+、Ca2+、Cl﹣、
C 浓盐酸与Ca（ClO）2制Cl2 H+、Ca2+、Cl2、ClO﹣
D 浓氨水与过量NaOH固体制NH3 Na+、、NH3、NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
4．（2026 辽宁校级模拟）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（　　）
A．1mol L﹣1的NaCl溶液：Al3+、K+、Cl﹣、
B．0.1mol L﹣1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、、、Cl﹣
C．pH＝11的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO﹣
D．0.1mol L﹣1AgNO3溶液：、Mg2+、Cl﹣、
5．（2025秋 上城区月考）向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：
、
相关数据如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．L1代表lgc（Br﹣）随变化的关系
B．L4表示随变化的关系
C．AgBr的
D．时有：
6．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，用0.1000mol L﹣1NaOH溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液：
Ⅰ.硫酸酸化的0.02mol L﹣1FeSO4溶液
Ⅱ.盐酸酸化的0.02mol L﹣1FeCl3溶液
pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度≤10﹣5mol L﹣1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是（　　）
A．d点水电离的c（H+）＞10﹣12.5mol L﹣1
B．Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的点为f点
C．I中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2+被氧化
D．h点处2c（Fe2+）＝c（OH﹣）
7．（2025秋 宁波期中）已知25℃时各物质Ksp见表：
物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Ca（OH）2
Ksp（25℃） 4.9×10﹣17 2.2×10﹣20 2.8×10﹣39 5.6×10﹣12 5.0×10﹣6
下列说法不正确的是（　　）
A．25℃时，某溶液中Ca2+浓度为5.0mol L﹣1，理论上pH不超过11
B．浓度均为0.1mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，先看到红褐色沉淀
C．除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg（OH）2或镁粉调节pH，过滤
D．除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，向该溶液中加入适量氯水，再加CuO粉末调节pH，过滤
8．（2025春 衡阳县期末）某温度下，分别向10.00mL0.1mol L﹣1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol L﹣1AgNO3溶液，滴加过程中﹣lgc（M）（M为Cl﹣或）与AgNO3溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线L1表示﹣lgc（Cl﹣）与V（AgNO3）的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．相同实验条件下，若改为0.05mol L﹣1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
9．（2025秋 湖北月考）Hg是水体污染的重金属元素之一，水溶液中二价汞主要存在形态与Cl﹣、OH﹣的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl＝﹣lgc（Cl﹣）]。下列说法不正确的是（　　）
A．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2
B．Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是水解生成Hg（OH）2
C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl++Cl﹣
D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
10．（2025秋 白城校级期中）已知25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9，下列说法不正确的是（　　）
A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
11．（2025 安徽二模）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol L﹣1）]，pX＝﹣lg[c（Xn﹣）/（mol×L﹣1）]，Xn﹣代表Cl﹣或。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定含Cl﹣的水样。下列说法正确的是（　　）
A．曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线
B．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀
C．的平衡常数K＝10﹣2
D．滴定终点时，若溶液中，则c（Cl﹣）＝10﹣4.85mol L﹣1
12．（2025秋 牡丹江期中）25℃时，Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图，pM＝﹣lgc（M）（c（M）≤10﹣5mol L﹣1可认为M）M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（　　）
A．由a点可求得
B．pH＝4时Al（OH）3的溶解度为10﹣10mol L﹣1
C．浓度均为0.01mol L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol L﹣1时二者不会同时沉淀
13．（2025 大庆模拟）常温下向Ni（NO3）2Fe（NO3）2Fe（NO3）3的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与lgc（CN﹣）的关系如图所示，x或或下列叙述正确的是（　　）
已知：
（1）Ni2++4CN﹣ [Ni（CN）4]2﹣K1；
（2）Fe2++6CN﹣ [Fe（CN）6]4﹣K2；
（3）Fe3++6CN﹣ [Fe（CN）6]3﹣K3，且K3＞K2
A．直线a代表与lgc（CN﹣）的关系
B．3[Ni（CN）4]2﹣+2Fe3+ 2[Fe（CN）4]3﹣+3Ni2+E向进行程度大
C．平衡常数K1的数量级为1031
D．直线b与直线c的交点处c（CN﹣）＝10﹣5.33mol L﹣1
14．（2025 河北模拟）常温下，向浓度均为0.01mol L﹣1的和混合液中缓慢滴加AgNO3溶液，AgBrO3和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中X代表或。下列说法正确的是（　　）
A．上述滴定过程中，后生成Ag2CrO4沉淀
B．常温下，a点对应的溶液易析出AgBrO3沉淀
C．b点对应的溶液中的数量级为10﹣2
D．当AgBrO3和Ag2CrO4共沉时溶液中
15．（2025 白银区校级模拟）室温时，向草酸钙悬浊液中滴加0.1mol L﹣1盐酸调节pH，溶液中含碳微粒分布系数（8）与pH关系如图所示，已知：，下列说法正确的是（　　）
A．
B．滴加盐酸后溶液中的粒子浓度一定存在
C．CaC2O4（s）+2H+（aq）═Ca2+（aq）+H2C2O4（aq）的平衡常数的数量级为10﹣3
D．Q点溶液中：2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+3c（HC2O4）
3.4沉淀溶解平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2025秋 江西期中）常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水电离出的c（H+）＝1.0×10﹣13mol L﹣1的溶液中：K+、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、ClO﹣、S2﹣
C．饱和氯水中：Na+、、
D．无色透明的溶液中：K+、、
【答案】C
【分析】A．该溶液中c（H+）＝1.0×10﹣1mol L﹣1或c（H+）＝1.0×10﹣13mol L﹣1，呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；
B．该溶液呈酸性，氢离子、硫离子、次氯酸根离子之间相互反应；
C．三种离子之间不反应，都不与氯水反应；
D．含有高锰酸根离子的溶液呈紫色。
【解答】解：A．水电离出的c（H+）＝1.0×10﹣13mol L﹣1的溶液中c（H+）＝1.0×10﹣1mol L﹣1或c（H+）＝1.0×10﹣13mol L﹣1，呈酸性或碱性，H+、OH﹣都与反应，不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、ClO﹣、S2﹣之间相互反应，不能大量共存，故B错误；
C．Na+、、之间不反应，都不与氯水反应，能大量共存，故C正确；
D．含有的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
2．（2025秋 通州区期中）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．
B．K+、Ba+、OH﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣
D．Ag+、Na+、Cl﹣
【答案】B
【分析】A．根据氢离子和碳酸氢根离子能反应进行分析；
B．根据离子相互之间不反应，进行分析；
C．根据镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，进行分析；
D．根据银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，进行分析。
【解答】解：A．H+和碳酸氢根离子能反应，两者不能大量共存，故A错误；
B．K+、Ba2+、OH﹣三种离子相互之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能大量共存，故C错误；
D．银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，两者不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025秋 保定期中）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（　　）
选项 实验 粒子组
A 浓硝酸与铜片制NO2 H+、Cu2+、、NO2
B 稀盐酸与CaCO3制CO2 H+、Ca2+、Cl﹣、
C 浓盐酸与Ca（ClO）2制Cl2 H+、Ca2+、Cl2、ClO﹣
D 浓氨水与过量NaOH固体制NH3 Na+、、NH3、NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．浓硝酸与铜反应生成Cu2+，同时产生NO2气体，导致部分NO2溶解于废液中，硝酸过量时，溶液中还含有和H+；
B．稀盐酸与CaCO3反应生成Ca2+、Cl﹣和CO2，若H+过量，会与H+反应生成CO2和H2O；
C．浓盐酸与Ca（ClO）2反应生成Cl2，废液中含H+、Ca2+、Cl﹣，但在酸性条件下，ClO﹣会与H+和Cl﹣发生归中反应生成Cl2；
D．浓氨水与过量NaOH反应时，过量OH 与不能大量存在。
【解答】解：A．浓硝酸与铜反应生成铜离子，同时产生二氧化氮气体，导致部分二氧化氮溶解于废液中，硝酸过量时，溶液中还含有和H+，则H+、Cu2+、、NO2可能大量存在，故A正确；
B．稀盐酸与CaCO3反应生成钙离子、Cl﹣和二氧化碳，若H+过量，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，故B错误；
C．浓盐酸与Ca（ClO）2反应生成氯气，废液中含H+、Ca2+、Cl﹣，但在酸性条件下，ClO﹣会与H+和Cl﹣发生归中反应生成Cl2，因此H+与ClO﹣不能大量共存，故C错误；
D．浓氨水与过量NaOH反应时，过量OH 与不能大量存在，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2026 辽宁校级模拟）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（　　）
A．1mol L﹣1的NaCl溶液：Al3+、K+、Cl﹣、
B．0.1mol L﹣1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、、、Cl﹣
C．pH＝11的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO﹣
D．0.1mol L﹣1AgNO3溶液：、Mg2+、Cl﹣、
【答案】B
【分析】A．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
B．四种离子之间不反应，都不与硫酸铁溶液反应；
C．亚铁离子与氢氧根离子、次氯酸根离子反应；
D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。
【解答】解：A．Al3+、之间发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、、、Cl﹣、Fe3+、之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．Fe2+与OH﹣、ClO﹣反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，题目难度不大。
5．（2025秋 上城区月考）向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：
、
相关数据如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．L1代表lgc（Br﹣）随变化的关系
B．L4表示随变化的关系
C．AgBr的
D．时有：
【答案】D
【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag（）]﹣，溶液中小于，则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10﹣4.6 mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10﹣3.85 mol/L、10﹣8.35 mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp＝c（Ag+）c（Br﹣）＝10﹣12.2，据此分析；
【解答】解：A．溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系，直线L1表示lgc（Br﹣）随变化的关系，故A正确；
B．由上述分析可知，L4表示随变化的关系，故B正确；
C．由上述分析可知，AgBr的，故C正确；
D．硫代硫酸根离子浓度为0.01 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中[Ag（）2]3﹣的浓度大于[Ag（）]﹣的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，用0.1000mol L﹣1NaOH溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液：
Ⅰ.硫酸酸化的0.02mol L﹣1FeSO4溶液
Ⅱ.盐酸酸化的0.02mol L﹣1FeCl3溶液
pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度≤10﹣5mol L﹣1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是（　　）
A．d点水电离的c（H+）＞10﹣12.5mol L﹣1
B．Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的点为f点
C．I中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2+被氧化
D．h点处2c（Fe2+）＝c（OH﹣）
【答案】D
【分析】由知，Fe2+完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，Fe3+完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的0.02mol L﹣1FeCl3溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的0.02 mol L ﹣1 FeSO4溶液的曲线。
【解答】解：A．由图可知，d点为盐酸酸化的0.02mol L﹣1FeCl3溶液，pH＝1.50，溶液中c（H+）＝10﹣1.5mol/L，c（OH﹣）＝10﹣12.5mol L﹣1，溶液中有部分Fe3+会水解消耗部分水电离出的OH﹣，故d点水电离的c（H+）＞10﹣12.5mol L﹣1，故A正确；
B．Ⅱ中Fe3+完全沉淀时c（Fe3+）＝10﹣5mol L﹣1，由得mol L﹣1＝10﹣11.2mol L﹣1，pH＝14﹣11.2＝2.80，f点pH＝2.80，恰好为Fe3+完全沉淀点，故B正确；
C．Ⅰ中Fe2+理论开始沉淀时，mol L﹣1≈10﹣7.3mol L﹣1，则 pH≈14﹣7.3＝6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的Fe3+，即Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
D．hi曲线为滴定硫酸酸化的0.02 mol L ﹣1 FeSO4溶液的曲线，h点溶液显中性，则2c（Fe2+）≠c（OH﹣），故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7．（2025秋 宁波期中）已知25℃时各物质Ksp见表：
物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Ca（OH）2
Ksp（25℃） 4.9×10﹣17 2.2×10﹣20 2.8×10﹣39 5.6×10﹣12 5.0×10﹣6
下列说法不正确的是（　　）
A．25℃时，某溶液中Ca2+浓度为5.0mol L﹣1，理论上pH不超过11
B．浓度均为0.1mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，先看到红褐色沉淀
C．除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg（OH）2或镁粉调节pH，过滤
D．除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，向该溶液中加入适量氯水，再加CuO粉末调节pH，过滤
【答案】C
【分析】A．Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2+） c2（OH﹣）＝5.0×10﹣6，结合饱和溶液中Ca2+浓度为5.0mol L﹣1进行计算；
B．根据Ksp计算浓度均为0.1mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3溶液中Cu2+、Fe3+转化为沉淀时所需c（OH﹣），结合c（OH﹣）大小分析判断；
C．Mg能与Fe3+反应生成Fe2+，导致MgCl2溶液中混有少量更难除去的Fe2+；
D．Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，调节pH使Fe2+沉淀完全时Cu2+也转化为Cu（OH）2沉淀，不能直接通过调节pH除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+。
【解答】解：A．Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2+） c2（OH﹣）＝5.0×10﹣6，则饱和溶液中Ca2+浓度为5.0mol L﹣1时c（OH﹣）mol/L＝1.0×10﹣3mol/L，溶液中c（H+）mol/L＝1.0×10﹣11mol/L，pH＝11，即Ca2+浓度为5.0mol L﹣1时理论上pH不超过11，故A正确；
B．0.1mol/L的CuSO4溶液中c（Cu2+）＝0.1mol/L，恰好转化为Cu（OH）2沉淀时所需c（OH﹣）mol/L≈4.7×10﹣10mol/L，0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）＝0.2mol/L，恰好转化为Fe（OH）3沉淀时所需c（OH﹣）mol/L≈2.4×10﹣13mol/L＜4.7×10﹣10mol/L，所以逐滴加入NaOH溶液时，先看到红褐色Fe（OH）3沉淀，故B正确；
C．除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg（OH）2调节pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，但不能加入镁粉，因为Mg能与Fe3+反应生成Fe2+，导致MgCl2溶液中混有少量难于除去的Fe2+，不符合除杂原则，故C错误；
D．Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，调节pH使Fe2+沉淀完全时Cu2+也转化为Cu（OH）2沉淀，即不能直接通过调节pH除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，可加入适量氯水或双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CuO或Cu（OH）2等调节pH，过滤得到较为纯净CuCl2溶液，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡及其计算，侧重计算能力和运用能力考查，明确溶度积常数计算、除杂原则及其应用是解题关键，题目难度中等。
8．（2025春 衡阳县期末）某温度下，分别向10.00mL0.1mol L﹣1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol L﹣1AgNO3溶液，滴加过程中﹣lgc（M）（M为Cl﹣或）与AgNO3溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线L1表示﹣lgc（Cl﹣）与V（AgNO3）的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．相同实验条件下，若改为0.05mol L﹣1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
【答案】D
【分析】KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是﹣1gc（Cl﹣）与V（AgNO3）的变化关系，据此分析。
【解答】解：A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是﹣1gc（Cl﹣）与V（AgNO3）的变化关系，故A正确；
B．反应方程式KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，生成0.001mol KNO3和0.001mol AgCl，剩余0.0005mol硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），所以M点溶液中，离子浓度为：，故B正确；
C．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中，c（Ag+）＝2×10﹣4mol/L，，故C正确；
D．曲线L2表示重铬酸钾的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小重铬酸钾的浓度，再次平衡后，﹣lgc（）不变，但消耗的硝酸银体积减小，所以平衡点向左平动，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025秋 湖北月考）Hg是水体污染的重金属元素之一，水溶液中二价汞主要存在形态与Cl﹣、OH﹣的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl＝﹣lgc（Cl﹣）]。下列说法不正确的是（　　）
A．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2
B．Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是水解生成Hg（OH）2
C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl++Cl﹣
D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
【答案】C
【分析】A．0.001mol/L的盐酸中pH＝3，pCl＝3，故少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液；
B．只有Hg（OH）2为难溶物，硝酸汞水解生成Hg（OH）2；
C．由图中可知HgCl2是一种弱电解质；
D．根据图象可知当溶液pH保持在5。
【解答】解：A．0.001mol/L的盐酸中pH＝3，pCl＝3，故少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，汞元素的主要存在形态是HgCl2，故A正确；
B．只有Hg（OH）2为难溶物，硝酸汞水解生成Hg（OH）2，则Hg（NO3）2固体溶于水通常会出现浑浊，故B正确；
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2 HgCl+，故C错误；
D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
10．（2025秋 白城校级期中）已知25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9，下列说法不正确的是（　　）
A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
【答案】D
【分析】A．Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先达到沉淀溶解平衡；
B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，离子方程式为：2H+＝H2O+CO2↑，促进碳酸钡的溶解平衡右移；
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，；
D．由于Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）相差不大，所以向BaSO4的悬浊液中加入浓Na2CO3溶液，BaSO4可以转化为BaCO3。
【解答】解：A．Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先达到沉淀溶解平衡，故先析出BaSO4，故A正确；
B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，离子方程式为：2H+＝H2O+CO2↑，促进碳酸钡的溶解平衡右移，因此c（Ba2+）增大，故B正确；
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，，故C正确；
D．由于Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）相差不大，所以向BaSO4的悬浊液中加入浓Na2CO3溶液，BaSO4可以转化为BaCO3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025 安徽二模）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol L﹣1）]，pX＝﹣lg[c（Xn﹣）/（mol×L﹣1）]，Xn﹣代表Cl﹣或。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定含Cl﹣的水样。下列说法正确的是（　　）
A．曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线
B．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀
C．的平衡常数K＝10﹣2
D．滴定终点时，若溶液中，则c（Cl﹣）＝10﹣4.85mol L﹣1
【答案】D
【分析】A．根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为AgCl沉淀溶解平衡曲线；
B．a点条件下Q（AgCl）＞K（AgCl），能生成AgCl沉淀，Q（Ag2CrO4）＜K（Ag2CrO4）；
C．由点（7.7，2.0可知pKsp（Ag2CrO4）＝2pAg+pCrO4＝4.0+7.7＝11.7，pKsp（AgCl）＝pAg+pCl＝2.0+7.7＝9.7；
D．滴定终点时，若溶液中，则，pCl＝pKsp（AgCl）﹣pAg＝9.7﹣4.85＝4.85。
【解答】解：A．根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A错误；
B．a点条件下Q（Ag2CrO4）＜K（Ag2CrO4），不能生成Ag2CrO4沉淀，Q（AgCl）＞K（AgCl），能生成AgCl沉淀，故B错误；
C．由点（7.7，2.0可知pKsp（Ag2CrO4）＝2pAg+pCrO4＝4.0+7.7＝11.7，pKsp（AgCl）＝pAg+pCl＝2.0+7.7＝9.7，的平衡常数，故C错误；
D．滴定终点时，若溶液中，则，pCl＝pKsp（AgCl）﹣pAg＝9.7﹣4.85＝4.85，c（Cl﹣）＝10﹣4.85，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
12．（2025秋 牡丹江期中）25℃时，Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图，pM＝﹣lgc（M）（c（M）≤10﹣5mol L﹣1可认为M）M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（　　）
A．由a点可求得
B．pH＝4时Al（OH）3的溶解度为10﹣10mol L﹣1
C．浓度均为0.01mol L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol L﹣1时二者不会同时沉淀
【答案】C
【分析】A．由点a（2，2.5）可知，此时pH＝2，pOH＝12；
B．pH＝4时的Al3+浓度为1×10﹣3mol L﹣1；
C．当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀；
D．Al3+沉淀完全时，c（Al3+）≤10﹣5mol L﹣1，pM≥5，此时pH约为4.7，在此pH下Cu2+刚开始沉淀的浓度为0.1mol L﹣1，而题中c（Cu2+）＝0.2mol L﹣1＞0.1mol L﹣1。
【解答】解：A．点a（2，2.5），溶液的pH＝2，pOH＝12，则Ksp（Fe（OH）3）＝c（Fe3+） c3（OH﹣）＝10﹣2.5×10﹣12×3＝10﹣38.5，故A错误；
B．pH＝4时的Al3+浓度为1×10﹣3mol L﹣1，Al（OH）3的溶解度为1×10﹣3×（10﹣10）3，故B错误；
C．当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C正确；
D．Al3+沉淀完全时，c（Al3+）≤10﹣5mol L﹣1，pM≥5，pH约为4.7，Cu2+刚开始沉淀的浓度为0.1mol L﹣1，c（Cu2+）＝0.2mol L﹣1＞0.1mol L﹣1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。
13．（2025 大庆模拟）常温下向Ni（NO3）2Fe（NO3）2Fe（NO3）3的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与lgc（CN﹣）的关系如图所示，x或或下列叙述正确的是（　　）
已知：
（1）Ni2++4CN﹣ [Ni（CN）4]2﹣K1；
（2）Fe2++6CN﹣ [Fe（CN）6]4﹣K2；
（3）Fe3++6CN﹣ [Fe（CN）6]3﹣K3，且K3＞K2
A．直线a代表与lgc（CN﹣）的关系
B．3[Ni（CN）4]2﹣+2Fe3+ 2[Fe（CN）4]3﹣+3Ni2+E向进行程度大
C．平衡常数K1的数量级为1031
D．直线b与直线c的交点处c（CN﹣）＝10﹣5.33mol L﹣1
【答案】C
【分析】反应Fe2++6CN﹣ [Fe（CN）6]4﹣与Fe3++6CN﹣ [Fe（CN）6]3﹣的平衡常数表达式相似，二者的lgx与lgc（CN﹣）关系图象应平行，即直线c代表lg与lgc（CN﹣）的关系，且且K3＞K2，则直线a、b分别代表lg、lg与lgc（CN﹣）的关系，根据m、p、w点坐标数值计算K3＝1042、K2＝1036、K1＝1031.3，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，直线a、b、c分别代表lg、lg、lg与lgc（CN﹣）的关系，故A错误；
B．（3）×2﹣（1）×3得到3[Ni（CN）4]2﹣+2Fe3+ 2[Fe（CN）6]3﹣+3Ni2+，其平衡常数K10﹣9.9＜10﹣5，正反应几乎不发生，故B错误；
C．根据p点数值计算Ni2++4CN﹣ [Ni（CN）4]2﹣的平衡常数K11031.3，其数量级为1031，故C正确；
D．直线b与直线c的交点处c（CN﹣）相同、lglg，即c（CN﹣）mol/L＝10﹣2.35mol/L，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确平衡常数表达式及不同离子的对应图象、平衡常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。
14．（2025 河北模拟）常温下，向浓度均为0.01mol L﹣1的和混合液中缓慢滴加AgNO3溶液，AgBrO3和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中X代表或。下列说法正确的是（　　）
A．上述滴定过程中，后生成Ag2CrO4沉淀
B．常温下，a点对应的溶液易析出AgBrO3沉淀
C．b点对应的溶液中的数量级为10﹣2
D．当AgBrO3和Ag2CrO4共沉时溶液中
【答案】D
【分析】Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+） c（），Ksp（AgBrO3）＝c（Ag+） c（），﹣lgc（）＝﹣lgKsp（Ag2CrO4）﹣2[﹣lgc（Ag+）]，﹣lgc（）＝﹣lgKsp（AgBrO3）﹣[﹣lgc（Ag+）]，根据斜率大小关系可知，直线①代表﹣lgc（）与﹣lgc（Ag+）关系，直线②代表﹣lgc（）与﹣lgc（Ag+）关系，由c点坐标计算Ksp（Ag2CrO4）＝10﹣11.95，Ksp（AgBrO3）＝10﹣4.27，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，直线①②分别代表﹣lgc（）、﹣lgc（）与﹣lgc（Ag+）关系，当﹣lgc（）＝﹣lgc（）＝2时，直线①对应﹣lgc（Ag+）较大，所需c（Ag+）较小，即先生成Ag2CrO4，后生成AgBrO3，故A错误；
B．a点溶液是AgBrO3的不饱和溶液，是Ag2CrO4的过饱和溶液，该溶液易析出Ag2CrO4沉淀，故B错误；
C．Ksp（AgBrO3）＝c（Ag+） c（）＝10﹣4.27，b点对应的溶液中c（Ag+）＝10﹣2mol/L，则c（）＝10﹣2.27mol/L，其数量级为10﹣3，故C错误；
D．当AgBrO3和Ag2CrO4共沉时溶液中103.41，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，侧重计算能力和灵活运用能力考查，把握图象与离子的对应关系、溶度积常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。
15．（2025 白银区校级模拟）室温时，向草酸钙悬浊液中滴加0.1mol L﹣1盐酸调节pH，溶液中含碳微粒分布系数（8）与pH关系如图所示，已知：，下列说法正确的是（　　）
A．
B．滴加盐酸后溶液中的粒子浓度一定存在
C．CaC2O4（s）+2H+（aq）═Ca2+（aq）+H2C2O4（aq）的平衡常数的数量级为10﹣3
D．Q点溶液中：2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+3c（HC2O4）
【答案】D
【分析】A．依据公式代入P点的数据计算Ka1（H2C2O4）；
B．随着盐酸的不断加入，不断被消耗，CaC2O4的沉淀溶解平衡不断向溶解方向移动，c（H2C2O4）和增大，盐酸加入到一定程度时，c（H2C2O4）及）会大于；
C．该反应的平衡常数K计算出结果分析；
D．根据电荷守恒，结合Q点得出结果。
【解答】解：A．依据草酸的一级电离常数表达式，图中P点，则草酸的一级电离常数Ka1（H2C2O4）＝c（H+）＝10﹣1.3，故A错误；
B．随稀盐酸的加入被消耗浓度不断减小，CaC2O4的溶解平衡持续向溶解方向移动，c（H2C2O4）和增大，加入盐酸到一定程度，c（H2C2O4）及）会大于，故B错误；
C．该选项中的反应的平衡常数K10﹣3.4，则平衡常数的数量级为10﹣4，故C错误；
D．依据电荷守恒：2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），图中Q点，得出2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及电离平衡和电离常数的计算、难溶电解质的溶解平衡及影响因素等，题目综合性强，难度较大。
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