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福建省福州第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增
B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水
C．La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金
D．氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿
阅读下列材料，完成下面小题：
铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。
2．下列说法正确的是
A．键角大于 B．为离子化合物
C．BeO晶胞中配位数为4 D．气体含键
3．下列化学反应表示不正确的是
A．Be溶于NaOH溶液：
B．的制备：
C．电解、混合熔融盐阴极反应：
D．的受热分解：
4．下列说法不正确的是
A．铍铝合金低密度高强度 B．分解产生
C．水解生成 D．BeO熔点高
5．在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 所含电子数为
B．每生成22.4 L NO，转移电子数为
C．若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为
6．实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有
B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能够生成
C 用溶液分别与等体积等浓度的和HF溶液反应至中性，消耗的NaOH溶液少
D 向溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合能力：比强
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验所用仪器或实验操作合理的是
A．配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液 B．实验室制备并收集NH3
C．量取一定体积的 酸性KMnO4溶液 D．用铜和浓硫酸制备SO2
A．A B．B C．C D．D
8．关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．氧化性强弱：
B．溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成
C．中混有的可用浓硫酸吸收
D．发生反应，转移电子
9．物质K是一种矿物类饲料添加剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，基态原子满足下列条件：X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L能层有两对成对电子，Q位于第四周期且同周期中价电子数最多。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．物质K中Q的化合价为0价
C．第二电离能大小顺序为：
D．1mol该化合物含有配位键的数目为
10．不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
11．利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是
A．处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性
B．、两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C．处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性：
D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球
12．已知：一个CO2分子中的化学键除了σ键外，还存在2个键(大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)。下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是
A．一个CO2分子中的成键电子总数为8
B．HCHO、CO2、O2均属于非极性分子
C．HCHO易溶于水的主要原因可用解释
D．当钙原子状态由[Ar]4s2到[Ar]3d2的过程中，产生砖红色光谱
13．为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是
装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象
① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体
② 试管口出现红棕色气体
③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液
B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为
C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了
D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为
14．以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示：
已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。
下列说法正确的是
A．“溶浸”过程发生了电子的转移 B．滤渣1、滤渣2的种类不相同
C．由Ga2O3→Ga采取电解法 D．CO2也可以用过量的稀盐酸代替
15．某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是
A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染
B．酸性溶液褪色原因为
C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性
D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸
16．实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计 现象 实验结论
A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3； ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是 溶有NO2
B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅， 有白色沉淀 产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴 加NaHSO3溶液 有白色沉淀 生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应
D 将25℃ 0.1 mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH 逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。
(1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的 区。
(2)“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为 。
(3)“滤液Ⅱ”中的溶质可在 工序中循环利用。
(4)“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：
(ⅰ)
(ⅱ) (填离子方程式)。
(5)常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时 。
(6)含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有 和 。
(7)含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为 ；
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为 。
18．(CNO)3Cl2Na俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。
Ⅰ．制备优氯特
已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸[(CNO)3H3]与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。
回答下列问题：
(1)甲的名称为 。A中发生反应的离子方程式为 。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是 (填标号)。
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．饱和NaHCO3溶液 D．30% H2SO4
(2)实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加(CNO)3H3的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为 。反应过程中需持续补充氯气，目的为 。
(3)D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。
Ⅱ．测定优氯特的纯度
处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取m g样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为HClO，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使Fe2+显色，定容至100.00 mL。测得吸光度为1.2a．该条件下，Fe2+浓度与吸光度的关系如图。
(4)该粗产品的纯度为 。
(5)下列因素会导致纯度测定值偏低的是 (填标号)。
A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO
B．c1 mol·L-1 FeSO4溶液使用前部分被氧化
C．定容时仰视刻度线
19．三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：
回答下列问题：
(1)G中官能团名称为 。
(2)B的系统命名法名称为 。
(3)H的分子式为C8H4O3，写出C转化为D的化学方程式 。
(4)在相同条件下，含氧官能团的水解速率： (填“>”或“<”)，原因是 。
(5)G的同分异构体中，含有苯环且取代基有-C(CH3)2F与-CH2CONH2的结构有 种，其中1H-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有 (写出1种即可)。
(6)已知：。
①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物 。
②乙中共直线的原子数最多有 个。
参考答案
1．D
2．C 3．C 4．C
5．A
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．D
12．C
13．B
14．B
15．C
16．A
17．(1)d
(2)
(3)沉铂
(4)
(5)0.084(或)
(6)
(7) 1：2：6
18．(1) 分液漏斗 D
(2) 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率
(3)防止倒吸
(4)
(5)A
19．(1)酰胺基、碳氟键
(2)3-硝基甲苯
(3)
(4) > 水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，-CF3为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更容易断裂(合理即可)
(5) 16 、(写出1种即可)
(6) 光照、Cl2 6

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