资源简介

云南省玉溪市江川区一中2025-2026学年高一年级期中考试
化学试卷
本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡
上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无
效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是（　　）
A. 点击化学的反应中会出现新的分子 B. 点击化学的反应中会出现新的原子
C. 点击化学能提高反应的准确性 D. 点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景
2.化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。下列物质转化过程合理的是(　　)
A. B. 常温下：
C. D.
3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是（　　）
A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红
B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3
D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体
4.侯氏制碱法的工业流程如下：
下列说法不正确的是(　　)
A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量
B. “母液”可获得副产品
C. 循环Ⅱ的物质是
D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净
5.向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24 L NO气体(标况下) 。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是(　　)
A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol
B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6 mol/L
C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5 mol/L
D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1
6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. NaOH溶液：H+、、、 B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+
C. 稀硫酸：S2-、Na+、、 D. 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、
7.下列给定条件下离子能大量共存的是(　　)
A. 使无色酚酞变红的溶液中：、、、
B. CaCl2溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
D. 某透明溶液中：、、、
8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A. B.
C. NH4HCO3 ===+ D.
9.在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是（　　）
A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1
10.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O H+ [FeCl4]-。下列说法错误的是(　　)
A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体放出
C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D. 蒸馏时选用直形冷凝管
11.在15 mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是(　　)
A. 300s以后发生的离子反应主要为
B. 溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性
C. 溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同
D. 100s以内发生的离子反应主要为
12.Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是（　　）
A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用
C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O
13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 标准状况下，的质量约为
B. 固体中，含阴阳离子数目共为
C. 与足量的反应，转移的电子数为
D. 溶液中含有数目为
14.某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是(　　)
A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是
C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为
二、非选择题：本题共4题，共48分
15.过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
　　　
(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑
反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为　　　　　　。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2.
①NaClO中Cl的化合价为　　　　，Ag2O2中O的化合价为　　　　。
②写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
16.实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 　　　　　，装置B中试剂为　　　　　。
(2)D中的试剂应选用　　　　 (填序号)，以确保实验顺利进行。
①碱石灰　　②　　③无水硫酸铜 　　④无水
(3)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是　　　　　　。
(4)装置F中长导管的作用是　　　　　；每制取，转移电子的物质的量为　　　　。
(5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是　　　　　　　　　　。
17.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
(1)写出用该方法制取氯气的化学方程式　　　　　　　　　　。
(2)某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是　　　　。
(3)写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。
(4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是　　　　(填字母)。
a．氧气的体积分数　　　　b． 氯水的pH　　　　c．氯离子的浓度
(5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：
①漂白粉的有效成分是　　　　(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为　　　　　　　　　　。
②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为　　　　。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L)
18.Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。
(1)上述物质中属于非电解质的有　　　　，能导电的是　　　　。(填序号)
(2)向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(3)④在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　。
(4)⑥与⑤的溶液混合，会产生　　　　(填写颜色)沉淀。
Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(5)NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：　　　　　　　　　　。
(6)NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？　　　　。
一、单选题
1.【答案】B
【解析】点击化学利用简单、可靠、高效且高选择性的化学反应，像“扣扣子”（Click）一样，快速地将两个分子模块拼接起来，能完成各种各样分子的化学合成，则反应中会出现新的分子，A正确；点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接合成分子，没有出现新的原子，B错误；在点击化学中，不会产生副产物，能提高反应的准确性，C正确；在点击化学的模块化和正交性，允许科学家像拼乐高一样构建复杂分子，使反应快速发生，不产生副产物，D正确。
2.【答案】A
【解析】Mg是活泼金属，具有强还原性，能在点燃条件下与CO2发生反应，合理，A正确；常温下，Na与O2反应生成白色固体Na2O，加热或点燃时，Na与O2反应才生成淡黄色固体Na2O2，B错误；Cl2是强氧化剂，与金属反应时通常将金属氧化至最高价态，Fe与Cl2在加热条件下生成FeCl3，C错误；在金属活动顺序中，Cu位于H之后，不能与硫酸发生置换反应生成H2，D错误；故答案选A。
3.【答案】B
【解析】Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，均可使酚酞变红，A正确；Na2CO3固体中少量的NaHCO3加入盐酸，首先发生的反应为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3无法除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，B错误；NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），C正确；NaHCO3受热分解: ，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，D正确。
4.【答案】A
【解析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液碱性化，利用CO2的吸收，A错误；生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确；如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确；故选A。
5.【答案】D
【解析】向所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6 g，其物质的量：，根据氮元素守恒可知反应后溶液中，所以，A错误；根据N元素守恒可知，.24l/22.4 mol/l解得，又知，所以，所以原硝酸溶液的浓度：，B错误；根据Na元素可知n，在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L后得到溶液体积大于1 L，NaNO3浓度小于0.5 mol/L，C错误；设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，转移电子数0.3 mol根据电子守恒 2x+2y=0.3，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则：n(Cu)：n(Cu2O)=0.1 mol：0.05 mol=2：1，D正确；答案选D。
6.【答案】B
【解析】NaOH溶液中：H+、都能与OH-反应，不能大量共存，且酸性条件下能被氧化，且NaOH溶液中存在A错误；Ba(OH)2溶液中：Cl-、ClO-、Na+、K+离子间不会发生反应，可以大量共存，B正确；稀硫酸溶液中：H+与S2-、均能发生反应，不能大量共存，C错误；氨水中：Al3+、Cu2+均能与氨水发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
7.【答案】D
【解析】使无色酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中含大量OH-，、不能大量存在，A不符合题意；CaCl2溶液中，会与Ca2+反应生成微溶于水的CaSO4，不能大量存在，B不符合题意；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化，不能大量存在，C不符合题意；某透明溶液中，、、、都不发生反应，能稳定存在，D符合题意；故选D。
8.【答案】C
【解析】MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确；Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确；NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不拆NH4HCO3 ===+ ，C正确；NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确；故选C。
9.【答案】A
【解析】电子转移数目与方向分析：
KClO3为Cl元素化合价升高的产物是氧化产物、KCl为Cl元素化合价降低的产物是还原产物，A正确；反应中得到电子元素化合价降低的物质为氧化剂，失去电子元素化合价升高的物质为还原剂。Cl2中Cl元素的化合价既有升高又有降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；KOH中无元素化合价变化，KOH既不是氧化剂也不是还原剂，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误；失去电子化合价升高的Cl原子被氧化，得到电子化合价降低的Cl原子被还原，两者物质的量比为1：5，D错误。
10.【答案】B
【解析】萃取振荡时，将分液漏斗倒置，下口倾斜向上，便于振荡混合和放气，该操作正确，A正确；分液时，应先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，若上层液体也从下口放出，会使上层液体被下层液体污染，此操作错误，B错误；因为Fe3+在浓盐酸中生成的配离子进入乙醚层，Al3+在水层，分液后水相为无色，说明水相中基本无Fe3+，达到了分离目的，该说法正确，C正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，该选择正确，D正确；故选B。
11.【答案】B
【解析】300 s以后生成的增加较快，则发生的离子反应主要为：，A正确；由图可知，溶液呈中性后，CO2浓度继续增大，说明此时Na2CO3溶液与稀盐酸还没有完全反应，而CO2浓度最大时即Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈酸性，B错误；将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，当滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，即产生CO2的变化曲线与上图不同，C正确；由图可知，100s以内溶液pH减小，但几乎不产生CO2气体，则100s以内发生的离子反应主要为：，D正确；故选B。
12.【答案】C
【解析】根据图示，可知反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确；根据图示，可知CuO为催化剂，可以循环利用，B正确；在①～⑤中只有③、⑤中有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误；根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确。
13.【答案】B
【解析】标准状况下，水不是气态，不能用标准状况时的气体摩尔体积22.4 L/mol计算的物质的量，A错误；是由和2:1组成的离子化合物，所含阴阳离子数目为，B正确；与反应，无论产物是、，还是二者的混合物，钠均由0价升高为+1价，转移的电子数均为，C错误；未给出溶液体积，无法根据n=cV计算的物质的量，因此无法计算数目，D错误。
14.【答案】D
【解析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25 L=0.05 mol/L×1 L，c1=0.2 mol/L，营养液中的浓度为0.2 mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3 mol/L，则X离子是，X离子是，A错误；营养液中的浓度是，B错误；图乙中c1×0.25 L=0.05 mol/L×1 L，c1=0.2 mol/L，C错误；结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确。故选D。
二、填空题
15.【答案】(1)①还原性　②Ag2O>H2O2>K2CrO4　③2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(2)①+1　-1　②NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O
【解析】(1)①Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；
②反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
③H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，所以高锰酸根作氧化剂，还原产物是锰离子，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
(2)①NaClO中Cl的化合价为+1，Ag2O2中O的化合价为-1；
②用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，同时生成氯化钠、硝酸钠和水，结合电子原则守恒和质量守恒配平书写化学方程式为NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O。
16.【答案】(1)圆底烧瓶　饱和食盐水
(2)③
(3)TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2　防止固体堵塞导管
(4)冷凝回流TiCl4　0.06
(5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管
【解析】（1）仪器a为圆底烧瓶，A中浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，浓盐酸易挥发，制得氯气中含有HCl，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢；
（2）为确保进入E的气体为干燥气体，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽；
（3）E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2；装置E右端塞一团棉花球的目的是防止固体堵塞导管；
（4）F中长导管作用是冷凝回流TiCl4；根据E中反应，可得关系式：C~TiCl4~4e-，n(TiCl4)==0.015 mol，消耗0.015 mol C，转移电子的物质的量为0.015 mol×4=0.06 mol；
（5）G中的水蒸气会进入F中，发生反应产生白烟，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。
17.【答案】(1)
(2)ABD
(3)Cl2+H2O===HCl+HClO
(4)ac
(5)　　
【解析】(1)A装置为不加热制取氯气装置，故用KMnO4和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程为；
(2)A为不加热制取氯气装置，A正确；B为除杂装置，导管满足长进短出，B正确；C为收集装置，氯气密度大于空气，所以需要用向上排空气法，C装置不符合题意；D为验证氯气性质的装置，湿润氯气具有漂白性，D装置正确；E装置为尾气回收装置，需要用NaOH溶液，E装置错误；故选ABD；
(3)Cl2经过湿润红布条时，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，方程式为：Cl2+H2O===HCl+HClO；
(4)HClO光照下会发生的反应为：，为强酸,完全电离，则溶液中的氯离子的浓度、氧气的体积分数均会增大；故选ac；
(5)①漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是；漂白粉的有效成分与空气中、反应生成次氯酸HClO和碳酸钙，化学方程式为；
②取漂白粉2.54 g，设其中次氯酸钙的物质的量为x mol，由于漂白粉中次氯酸钙和氯化钙的物质的量之比为1:1，则，，解得x，所得溶液体积为1 L，根据物质的量浓度公式，则次氯酸钙的物质的量浓度。
18.【答案】(1)③⑧　①⑥⑦
(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)H2SO4===2H++S
(4)红褐色
(5)NaHSO4(熔融)===Na++HS
(6)盐
【解析】(1)非电解质是水溶液和熔融状态都不导电的化合物①铝是金属单质，不是化合物，②纯醋酸是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，因此纯醋酸属于电解质，；③CO2在水溶液中能导电但是不是因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；④H2SO4是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，因此H2SO4属于电解质；⑤NaOH是强碱，属于电解质；⑥FeCl3溶液是混合物，不属于非电解质；⑦FeSO4溶液是混合物，不属于非电解质；⑧乙醇C2H5OH是化合物，在熔融状态下和水溶液都不能发生电离而导电，因此C2H5OH属于非电解质；⑨碳酸钙属于电解质；故上述物质中属于非电解质的有③⑧，能导电的物质需要有自由移动的电子或自由移动的离子①铝有自由移动的电子，②纯醋酸③CO2④H2SO4⑧乙醇都是由分子构成的不存在自由移动的粒子，⑤NaOH⑨碳酸钙存在离子但不能自由移动，⑥FeCl3 溶液⑦FeSO4溶液，存在自由移动的离子，故能导电的是①⑥⑦；
(2)⑤的溶液中通入少量③，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；
(3)④在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4===2H++S；
(4)⑥与⑤的溶液混合，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
(5)NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，方程式为：NaHSO4(熔融)===Na++HS；
(6)NaHSO4是由金属阳离子Na+和酸式酸根阴离子HSO4—构成的化合物，属于盐。

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