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浙江省杭州市钱塘区2025-2026学年第一学期九年级期中测试 科学卷（1.1-3.3）
1．（2025九上·钱塘期中）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（）
A．检验装置气密性
B．给液体加热
C．滴加液体
D．点燃酒精灯
2．（2025九上·钱塘期中）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（）
A．五谷酿酒 B．沙里淘金
C．海水晒盐 D．纺纱织布
3．（2025九上·钱塘期中）某化学反应前后微粒的模式如图所示。该反应属于（）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（2025九上·钱塘期中）如图为举重运动员做挺举连续动作时的几个状态图，下列说法正确的是（）
A．从发力到上拉的过程中，运动员对杠铃不做功
B．从上拉到翻站的过程中，运动员对杠铃做功
C．从翻站到站立的过程中，运动员对杠铃不做功
D．1举着杠铃站立的过程中，运动员对杠铃做功
5．（2025九上·钱塘期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B1 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·钱塘期中）自然界中存在着多种形式的能，能量可以从一种形式转化为另一种形式，也能从一个物体转移到另一个物体上，下列关于能的叙述不正确的是（）
A．太阳是“能源之母”，地球上大多数能源本质上来自太阳能
B．超声波能够粉碎人体结石，主要是因为其携带强大的光能
C．电磁能用途广泛，可以转化为光能、内能等多种能量形式
D．各类燃料如煤炭、汽油、天然气等，都储存着大量化学能
7．（2025九上·钱塘期中）为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（）
A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余
B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁
C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液
D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃
8．（2025九上·钱塘期中）氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是 下列相关说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．反应物都属于化合物
D．生成物 Ca(OH)2是常见的盐
9．（2025九上·钱塘期中）概念相互间存在如下3种关系。下列对概念间关系的说法不正确的是（）
A．纯净物与混合物属于并列关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
10．（2025九上·钱塘期中）为区别稀盐酸和稀硫酸，小塘设计如图所示的实验方案：在两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·钱塘期中）某同学为比较相同条件下等体积的一氧化碳和氢气还原氧化铁的量的多少，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过如图甲所示装置，再通过如图乙所示的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接顺序最合理的是（）
A．cda B．cba C．cbd D．bca
12．（2025九上·钱塘期中）2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号运载火箭成功将三名航天员送入中国空间站。关于神舟二十号飞船加速升空的过程，下列说法正确的是（）
A．动能增加，重力势能增加，机械能增加
B．动能增加，重力势能不变，机械能增加
C．动能不变，重力势能减小，机械能减小
D．动能减小，重力势能增加，机械能不变
13．（2025九上·钱塘期中）小塘模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，·如图所示。下列分析正确的是（）
A．反应过程中，溶液的颜色保持不变
B．反应过程中，溶液的质量保持不变
C．反应结束后，烧杯中的固体有铁有铜
D．反应说明铜的金属活动性比铁的强
14．（2025九上·钱塘期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知 BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是（）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
15．（2025九上·钱塘期中）如图甲、乙所示，一个人先后两次用同样大小的力F推动物体，并记录1分钟后物体在不同的表面上移动的位置情况，如下图。该力在此过程中所做功的大小分别为W甲、W乙，功率的大小分别为 P甲、P乙，下列关于它们之间的大小关系的说法中，正确的是（）
A． B． C． D．P甲< P乙
16．（2025九上·钱塘期中）2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。
（1）煤油中含有正癸烷(C10H22)，按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的　 　。
（2）正癸烷(C10H22)作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除( 外，还有　 　(写化学式)。
（3）正癸烷 (C10H22)中，碳元素和氢元素的质量比为　 　。
17．（2025九上·钱塘期中）小塘建构了“物质除杂”的思维模型(如图所示)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于如图模型中的　 　(填“分离转移“或“反应转化”)。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，若采用反应转化的方法，原理是 从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的　 　(填“不增”或“不减”)原则，所以应选择的试剂是　 　。
18．（2025九上·钱塘期中）甲、乙两车同时同地在水平路面上向北沿直线行驶，它们的s-t图像如图所示。已知甲车总重1.2×104N，若甲车0~8s内的牵引力大小恒为 则在0~6s内，甲车速度为　 　，以甲车为参照物，乙车向　 　运动(选填“南”或“北”)。0~6s内， 甲车牵引力功率为　 　瓦。
19．（2025九上·钱塘期中）有5箱水果，每箱受到的重力为50牛，现要把它从1楼搬到3楼。下面两种搬运方式：①1次把它们全部搬上去；②分5次逐箱搬上去。小塘认为方式①对水果做功比方式②多，且方式①比②体内消耗的能量更多。你是否赞成他的观点 ，请说明理由　 　。
20．（2025九上·钱塘期中）小塘通过图示装置验证 CO2能与 NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1） 写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式　 　。
（2）打开止水夹后观察到的现象是　 　。
（3）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有　 　。
21．（2025九上·钱塘期中）灰水煮笋是一种民间美食。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）草木灰是一种常见的钾肥。下列有关其功能的描述中，正确的有____
A．它能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力
B．它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
C．它能增强植物的抗逆性，并促进糖分与淀粉的合成
D．其主要功能是为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长茂盛
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有 SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取少量上层清液于试管中，　 　(将实验方案补充完整)。
（3）通过检验，确定灰水中还含有 K2SO4。小塘打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
22．（2025九上·钱塘期中）如图为蛇纹石，其主要成分为MgO和SiO2，含少量 利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
金风离子 Fe3+
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
【资料信息】
Ⅰ. SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pⅡ范围如表。
（1）“粉碎”的目的是　 　。
（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和　 　(填符号)
（3） 结合图表信息， 可知“碱洗”时， 适宜的pH范围为4.6≤pH<　 　。
23．（2025九上·钱塘期中）学习“常见的碱”的过程中，小塘将新配制的饱和 Ca(OH)2溶液滴入 FeCl3溶液中，没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 他查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中 OH-数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1） 理论上， Ca(OH)2溶液会与 FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，请写出该沉淀的化学式　 　。
（2） 用 pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度， 若测得pH<7， 则该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（3）为增加 OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 FeCl3溶液中(如图甲所示)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（4）经过实验，猜想三验证成立。然后，小塘将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)2溶液中(如图乙所示)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请解释沉淀会消失的原因： 　 　。
24．（2025九上·钱塘期中）某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与　 　发生反应。
（2）锈蚀是影响金属制品寿命的关键因素。请以共享单车的铁质车架为例，根据本实验结果，提出一条可行的金属防锈蚀措施。　 　。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（3）据图3可知铁锈蚀的过程 　 　(选填“吸热”或“放热”)。
（4）分析t3时刻后压强突然变大的原因是　 　。
25．（2025九上·钱塘期中）为了探究浓度和温度等对反应快慢的影响，小塘以酸性KMnO4溶液和草酸 反应为研究对象。查阅相关资料可知：
②MnSO4可作为该反应的催化剂；
③KMnO4溶液为紫红色溶液，MnSO4溶液为无色溶液。
实验用品：试管、试管架、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、热水、 溶液、 溶液、1%酸性 溶液、2%酸性KMnO4溶液。
实验分组及其反应条件如表所示：
反应条件 实验分组 KMnO4溶液浓度 溶液体积(mL) 溶液浓度 溶液体积(mL) 反应温度
A 1% 2 待填 4 室温
B 1% 2 2% 4 室温
C 1% 2 2% 4 热水水浴
（1）研究温度对反应快慢的影响时，利用B和C对照是否可行 　 　(选填“是”或“否”)。
（2）设计A和B 对照，验证H2C2O4溶液浓度对该反应快慢的影响，则表中A的) 溶液浓度为　 　。
（3）小塘可通过观察　 　(填写现象)来判断反应的快慢。
（4）研究表明，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应开始时相对较慢，后在某一阶段突然变快，其原因是　 　。
26．（2025九上·钱塘期中）小塘利用如图的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将质量不同的两小球 分别拉到与竖直方向成θ角度的位置，然后静止释放，当小球摆动到竖直位置时，与静止在水平桌面上的木块C发生碰撞，木块会在桌面上滑行一定距离后停止，已知摆长L 相同。
（1）实验中，判断小球动能大小的依据是　 　。
（2）根据甲、乙实验收集到的证据，可以得出的结论是　 　。
（3）小塘把质量不同的小球放在压缩程度相同的弹簧上，静止释放，来研究动能大小与质量的关系，如图丙。大家研讨后，一致认为该方案不可行，理由是　 　。
（4）若所用的桌面是光滑的，上述实验是否能成功　 　(选填“是”“否”)。
27．（2025九上·钱塘期中）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠( 作为供氧剂。为了探究其反应原理，小塘设计了如图所示的实验装置，同时也查阅了相关资料。
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请回答：
（1）装置C中无水硫酸铜的作用是　 　。
（2）为了收集过氧化钠与二氧化碳反应产生的氧气，在F 处增加一个装置G，集气时应将　 　(选填“a”或“b”) 对准 F 口。
（3）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是　 　。
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　。
28．（2025九上·钱塘期中）新能源汽车越来越被消费者认可，同时其能量回收也越来越被社会重视。
（1）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中 PO43-显-3价，则Li元素的化合价为　 　价。
（2）新能源汽车能量回收系统主要是回收车辆在制动或惯性减速(物体靠惯性前进的同时，因受阻而慢慢减速)时释放出的多余能量并通过发电机将其转化为电能，再转存至蓄电池中用于汽车的动力行驶。某次减速时，汽车减少的动能为E，通过发电机转化为电能储存的能量为E1。请比较E1与E的大小关系　 　，并从能量转化的角度说明理由。　 　(不计空气阻力，但存在摩擦力等其他阻力)
29．（2025九上·钱塘期中）无人机在生产生活中有着广泛的应用。如图所示是一款新型智能航拍无人机，机身总质量1.5kg，小塘操作该无人机先以1.2m/s的速度沿竖直方向匀速上升60m，接着又以5m/s的速度匀速水平飞行去追踪一个移动目标，飞行了40s。求：
（1）无人机的重力。
（2）无人机在整个过程中克服重力做的功。
（3）无人机在匀速上升过程中克服重力做功的功率。
30．（2025九上·钱塘期中）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。
（1）图1实验中，可用　 　.(填指示剂名称)指示盐酸被NaOH 反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第　 　s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量(写出计算过程)。
31．（2025九上·钱塘期中）实验室用块状碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。为了确定碳酸钙和稀盐酸反应后所得溶液的成分，小塘取用100克该溶液向其中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如下表所示：
加入 Na2CO3溶液的质量/克 20 40 60 80 100 120
生成沉淀的质量/克 0 1 3 5 6 x
分析数据并回答：
（1）碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中含有的溶质有　 　(填化学式)。
（2） 表格中X为　 　。
（3）请计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。(请写出过程)
（4）在坐标图中画出产生沉淀质量随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线。
32．（2025九上·钱塘期中）我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图1是海洋吸收二氧化碳的三种方式。
（1）自然溶解：大气中的二氧化碳能不断地容解到海水中。研究表明，海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是　 　季。
（2）植物固碳：近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等通过　 　作用吸收二氧化碳，最终这些碳元素随着植物残体沉积到海底。
（3）碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。
①某地贝壳堤储存了约1亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素
②为测定某珊瑚样品中碳酸钙的质量分数，用如图2的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图3。已知本实验条件下( 的密度为1.8克/升，求该化石样品中 CaCO3的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】使用胶头滴管滴加液体时，要垂直悬空，防止污染。
【解答】A、检查气密性：用手紧握试管（或用热毛巾捂住试管），使试管内的空气受热膨胀。观察导管口是否有气泡冒出；松开手后，导管内是否形成一段水柱。如果有气泡冒出且松开后形成水柱，说明气密性良好，故A正确；
B、加热液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，故B错误；
C、胶头滴管不能伸入试管中，故C错误；
D、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。
【解答】A、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化的过程，故A正确；
B、浪里淘沙，没有新物质生成，不属于化学变化，故B错误；
C、海水晒盐，没有新物质生成，不属于化学变化，故C错误；
D、纺纱织布，没有新物质生成，不属于化学变化，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物
【解答】由图可知，反应物有两种，生成物只有一种，可知属于化合反应。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。
【解答】A、从发力到上拉：运动员施加向上的力，杠铃有向上的位移，力与位移同向，说明力对杠铃做功，故A错误；
B、从上拉到翻站：运动员施加向上的力，杠铃在竖直方向上有移动距离，可知了对杠铃做功，故B正确；
C、从翻站到站立的过程中，运动员施加向上的力，杠铃在竖直方向上有移动距离，可知运动员对杠铃做功，故C错误；
D、举着杠铃站立的过程中，杠铃没有在力的方向上移动距离，可知此时力对杠铃不做功，故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸在水中可以电离出氢离子，表现为酸性；碱可以电离出氢氧根离子，表现为碱性。
【解答】A、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，可知氯离子可以检验是否存在银离子，不是氢离子，故A错误；
B、盐酸具有酸性是因为含有氢离子，不是氯离子，故B错误；
CD、氢氧化钠具有碱性是因为含有氢氧根离子，可用于吸收二氧化硫，故C错误，D正确。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】化学能：储存起来的能量，例如燃料中储存的化学能，电池中储存的化学能。
【解答】A、太阳能是地球能量的主要来源。化石燃料（如煤炭、石油）是古代生物通过光合作用固定太阳能后形成的；风能、水能也间接来源于太阳辐射。因此，大多数能源确实可以追溯到太阳能，故A正确，不符合题意；
B、超声波是一种高频声波，其能量形式是机械能（振动能），而非光能。超声波碎石是利用机械振动产生的冲击波粉碎结石，与光能无关，故B错误，符合题意；
C、电磁能（如电能）可以转化为光能（如灯泡发光）、内能（如电热器发热）、机械能（如电动机）等，故C正确，不符合题意；
D、燃料通过燃烧释放能量，本质是化学能转化为热能和光能。煤炭、汽油、天然气均是通过化学反应释放能量的典型例子，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁元素化合价：发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价，发生复分解反应时，生成物中铁元素的化合价与反应物中铁元素的化合价一致。
【解答】A、硫酸过量，锌、氧化铁和氢氧化铜均被完全溶解，没有固体剩余，故A错误；
B、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，故B错误；
C、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，故C正确；
D、锌与硫酸反应产生的气体是氢气，碳酸钠与硫酸反应生成的气体是二氧化碳，均不能使带火星点的木条复燃，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；元素化合价的规则与计算；酸、碱的概念；盐的性质及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】A、由题中方程式可知，反应物中没有单质，可知不属于置换反应，故A错误；
B、在氢化钙中氢元素的化合价为+1价，在氢气中氢元素的化合价为0，可知氢元素的化合价发生改变，故B错误；
C、氢化钙和水均含有两种元素，属于化合物，故C正确；
D、氢氧化钙在水中电离时阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；化合反应和分解反应；氧化反应；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或以上元素组成的纯净物属于化合物。
【解答】A、纯净物：由一种物质组成，混合物：由两种或多种物质混合而成，可知纯净物与混合物属于并联关系，故A正确，不符合题意；
B、氧化物指的是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，可知氧化物属于化合物，故B正确；
C、纯净物分为单质和化合物，可知单质和化合物属于并列关系，故C正确，不符合题意；
D、氧化反应可能属于化合反应，例如氢气在氧气中燃烧生成水，也可能不属于化合反应，例如氢气还原氧化铜时，氢气发生的是氧化反应，该反应属于置换反应。同理化合反应也不一定是氧化反应，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，可知氧化反应与化合反应属于交叉关系，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸与氯化钡反应的方程式为。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸或硫酸反应均没有现象，不能区分盐酸和硫酸，故A错误；
B、碳酸钠与盐酸或硫酸反应均会有气泡产生，现象相同，不能区分盐酸和硫酸，故B错误；
C、盐酸和硫酸都能使石蕊变红，现象相同，不能区分盐酸和硫酸，故C错误；
D、氯化钡不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以区分盐酸和硫酸，故D正确。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】不能氢氧化钙吸收二氧化碳是因为氢氧化钙微溶，吸收效果差。
【解答】氢气与氧化铁反应生成水，一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，吸收二氧化碳用氢氧化钠，吸水用浓硫酸，由于氢氧化钠溶液中有水，会干扰水的检测，所以应先接c再接b，最后接a进行尾气处理。
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；机械能守恒
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】神舟二十号飞船加速升空的过程中，质量几乎不变，速度变大，可知动能变大；高度变高，说明重力势能变大，可知机械能将增大。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
A、溶液将由蓝色变为浅绿色，故A错误；
B、由方程式可知，每溶解56克铁，将析出64克铜，由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量将减小，故B错误；
C、铁粉过量，可知反应后的固体为铁和铜的混合物，故C正确；
D、铁将铜从硫酸铜中置换出来，说明铁的活动性比铜强，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、由图可知，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐减小，可知溶液的碱性逐渐减弱，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，可知有白色沉淀生成，故B正确，不符合题意；
C、a点溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，而 NaCl和BaCl2 都呈中性，故C错误，符合题意；
D、由图2可知，最终溶液仍为碱性，说明含有氢氧化钠，可知为部分变质，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs比较功的大小，再由比较功率大小。
【解答】AB、力的大小相同，由图可知，乙图中物体移动距离更远，由W=Fs可知，乙做功更多，即，故AB错误；
CD、由可知，时间相同时，乙做功更多，则功率更大，即，故C错误，D正确 。
故答案为：D。
16．【答案】（1）有机物
（2）
（3）60：11
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类不变。
（3）化合物中元素的质量比等于元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】（1）由正癸烷的化学式C10H22可知，其属于含碳化合物，属于有机物。
（2）由质量守恒定律可知，正癸烷与氧气反应生成的是水和二氧化碳，水的化学式为。
（3）正癸烷 (C10H22)中，碳元素和氢元素的质量比。
17．【答案】（1）分离转移
（2）不增；硫酸钠
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）分离转移是物理变化，反应转化是化学变化。
（2） 不增，即不引入新的杂质，由方程式可知，会引入新的杂质，所以不符合不增的原则。
【解答】（1）磁铁吸引是利用物理方法将铁粉从铜粉中分离出来，不涉及化学反应，属于“分离转移”的除杂方法。
（2）由方程式可知，加入硫酸钾会引入新的杂质氯化钾，不符合的是“不增”的原则。
应将硫酸钾改为硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
18．【答案】10m/s；南；
【知识点】参照物及其选择；速度公式及其应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】速度等于路程除以时间；功率。
【解答】甲车的速度。
乙车的速度，甲车的速度大于乙车的速度，可知以甲为参照物，乙车向南运动。
甲牵引力的功率。
19．【答案】不赞同，由W=Gh可知，两种搬运方式对水果做的功相同。方式①虽然一次性用力大，但只需上下楼一次；方式②需要多次上下楼，需要多次克服人的重力做功，人体消耗的能量更多。
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率
【解析】【分析】克服物体重力做功，可用W=Gh进行计算，并比较功的大小。
【解答】由W=Gh可知，两种方式对水果做的功相等。
①虽然一次性用力大，但只需上下楼一次，即克服人的重力做功一次；方式②需要多次上下楼，需要多次克服人的重力做功，人体消耗的能量更多，所以不赞同小塘的观点。
20．【答案】（1）
（2）右侧液体被压入左侧，左侧集气瓶内出现白色沉淀
（3）NaCl、NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
（2）书写现象时不能出现生成物的名称。
（3）碳酸钠与氯化钙不能共存，所以有氯化钙剩余就一定不含碳酸钠。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为。
（2）集气瓶内由于二氧化碳被消耗，压强减小，打开止水夹后，右侧的氯化钙溶液被大气压压入左侧集气瓶内，氯化钙与碳酸钠发生反应，生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可知现象为：右侧液体被压入左侧，左侧集气瓶内出现白色沉淀。
（3）氯化钙过量，则没有碳酸钠剩余，溶液中含有反应生成的氯化钠以及过量的氢氧化钠。
21．【答案】（1）A；C
（2）先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-
（3）①→③→②→④
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）钾肥促进茎秆粗壮、合成淀粉、增加抗病虫害的能力等。
（2）硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀。
（3）先过滤再加盐酸，可以防止将沉淀碳酸钡被盐酸溶解，回到溶液中。
【解答】（1）A、钾肥可以促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力，故A正确；
B、磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，故B错误；
C、钾肥能增强植物的抗逆性，并促进糖分与淀粉的合成，故C正确；
D、 碳酸钾中不含氮元素，故D错误。
故答案为：AC。
（2） 检验SO42-需排除CO32-的干扰（灰水中含K2CO3），因此需先用盐酸酸化，再通过Ba2+与SO42-反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀来确认。
（3）①加入过量K2CO3溶液：将过量的氯化钡转化为BaCO3沉淀。
③过滤：分离出沉淀；
②加入适量稀盐酸：除去过量K2CO3（反应生成KCl、H2O和CO2）。
④蒸发结晶：最终得到纯净的KCl固体。
故答案为：①→③→②→④。
22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）Fe3+和Al3+
（3）9.4
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）粉碎固体，可以增大接触面积，从而加快反应的速率。
（2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
（3）调pH的目的是除尽铁离子和铝离子，但不会导致镁离子沉淀，结合表中数据进行分析判断。
【解答】（1）粉碎可以增加蛇纹石与酸或碱的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
（2）蛇纹石中含有少量Fe2O3和Al2O3，它们能与稀硫酸反应生成Fe3+和Al3+，而SiO2不反应，留在滤渣中。
（3）根据表格数据，Fe3+和Al3+在pH≥4.6时完全沉淀，而Mg2+在pH≥9.4时才开始沉淀。因此，控制pH在4.6~9.4之间可使Fe3+和Al3+沉淀完全，而Mg2+仍留在溶液中。
23．【答案】（1）Fe(OH)3
（2）不支持
（3）有红褐色絮状沉淀生成
（4）FeCl3溶液呈酸性，持续滴加后酸性增强，导致Fe(OH)3与H+反应而溶解
【知识点】化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与氯化铁反应的方程式为。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据猜想二的内容进行分析，若正确，则氢氧根离子浓度大时，将观察到红褐色沉淀产生。
（4）酸性溶液中的氢离子会与氢氧化铁反应，将其溶解，导致沉淀消失。
【解答】（1）Ca(OH)2溶液与 FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化铁的化学式为 Fe(OH)3 。
（2）如果Ca(OH)2没有参加反应，混合液应呈碱性，pH > 7 ，若测得的pH<7，说明溶液不呈碱性，即氢氧化钙已被完全反应，所以不支持猜想一。
（3）若猜想二正确， 此时溶液中OH-浓度增大，将会有红褐色絮状沉淀生成。
（4）沉淀消失，是因为过量的氯化铁使溶液呈酸性，溶液中的氢离子与氢氧化铁反应，将其溶解。
24．【答案】（1）水和氧气
（2）涂油漆/镀层
（3）放热
（4）铁锈蚀消耗氧气导致瓶内气压减小，注射器中的盐酸被吸入与铁粉反应生成氢气，使压强增大。
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）结合图1及其现象以及控制变量法进行分析。
（2）根据（1）中所得铁锈蚀的条件提出建议，例如刷油漆等。
（3）根据图3进行分析，测得的温度升高，说明反应放热，温度降低，说明反应吸热。
（4）铁是活泼金属，能与酸反应生成氢气，导致装置内气体增多，压强增大。
【解答】（1）试管A中的铁钉暴露在空气（含氧气和水蒸气）中，表面生锈。
试管B中的铁钉浸没在煮沸过的蒸馏水中，水面覆盖植物油以隔绝氧气，铁钉未生锈，说明缺少氧气时锈蚀无法发生。
试管C中的铁钉置于干燥空气中（通过氯化钙固体吸收水分），铁钉未生锈，说明缺少水时锈蚀无法发生。
结论：铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果。
（2）根据实验一，铁锈蚀需同时接触氧气和水，因此防锈措施需隔绝其中之一：
涂油漆/镀层：隔绝氧气和水（如共享单车车架的烤漆或镀锌处理） 。
（3）由图可知，温度逐渐升高，说明铁锈蚀是放热反应。
（4）铁粉锈蚀消耗氧气，导致瓶内气压降低，注射器中的稀盐酸被吸入烧瓶，与剩余铁粉反应生成氢气，氢气的产生使瓶内气体总量增加，压强显著上升。
25．【答案】（1）是
（2）1%
（3）紫红色褪去的时间
（4）生成的MnSO4作为催化剂加速了反应
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，若BC两组的唯一变量为温度，则可用于探究温度对速率的影响。
（2）AB探究的是草酸浓度的影响，所以应选用不同浓度的草酸，结合实验用品可知其选择的浓度。
（3）高锰酸钾溶液有颜色，可用过观察溶液颜色变化比较反应快慢。
（4）生成物之一的硫酸锰是反应的催化剂，可以加快反应速率。
【解答】（1）由表中数据可知，B组和C组的其他条件（KMnO4浓度、体积，H2C2O4浓度、体积）完全相同，唯一变量是温度（B为室温，C为热水水浴），因此可以用于探究温度对反应速率的影响。
（2）A组和B组的对照需控制单一变量（H2C2O4浓度），其他条件（KMnO4浓度、体积，温度）需相同。B组H2C2O4浓度为2%，因此A组应选择1%的H2C2O4溶液。
（3）根据题目信息，KMnO4溶液为紫红色，反应后生成无色的MnSO4。因此，反应速率可通过紫红色褪去的快慢来直观判断，褪色越快，反应速率越快。
（4）题目提示②中说明MnSO4是该反应的催化剂。反应初期Mn2+浓度低，反应较慢；随着反应进行，Mn2+积累，催化作用增强，反应速率突然加快。
26．【答案】（1）木块C被撞击后滑行的距离
（2）在速度相同时，质量越大的物体动能越大。
（3）弹簧的弹性势能转化为动能时，不同质量的小球获得的速度不同，无法控制变量
（4）否
【知识点】牛顿第一定律；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验采用了转换法，用C木块被撞击后移动的距离来反映小球动能的大小。
（2）根据图中现象进行分析，解答时注意前提不要忘记--小球的速度相同。
（3）弹性势能与形变量有关，动能与物体的质量和速度有关。
（4）由牛顿第一定律可知，在不受力或受平衡力时，物体的运动状态不会改变，木块做匀速直线运动，不能比较移动距离的大小，从而不能比较动能大小。
【解答】（1）小球从同一高度释放，摆动到竖直位置时速度相同，动能不同体现在与木块碰撞后推动木块滑行的距离上，滑行距离越远，说明小球的动能越大。
（2）实验中两小球从相同角度释放（即速度相同），质量大的小球b推动木块滑行更远，说明在速度一定时，质量越大，物体的动能越大。
（3）弹簧压缩相同，弹性势能相同，转化成的动能相同，小球的质量不同，所以小球速度不同，动能同时受质量和速度影响，没有控制变量，无法单独研究质量与动能的关系。
（4）木块在光滑桌面上不受摩擦力，被撞击后会无限滑行（或匀速运动），无法通过滑行距离比较动能大小。
27．【答案】（1）检验水是否被除尽
（2）a
（3）反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，达到饱和而析出
（4）避免皮肤直接接触浓硫酸，防止腐蚀或稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶解度的影响因素；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验是否存在水蒸气。
（2）密度大于空气的气体使用G装置收集时，均从长管a进入瓶内，将空气从短管b排出。
（3）根据反应放热以及氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低进行分析。
（4）浓硫酸稀释考点：将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，将硫酸铜放置在浓硫酸后，是为了检验水是否被浓硫酸完全吸收。
（2）氧气密度大于空气，收集时应采用向上排空气法收集，即从a进。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应放热，导致石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小，达到饱和而析出 。
（4）浓硫酸有强腐蚀性，在实验时避免皮肤直接接触浓硫酸，防止腐蚀或稀释浓硫酸时剧烈放热，稀应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。
28．【答案】（1）+1
（2）E>E1；动能转化为电能和内能
【知识点】能量的转化与守恒定律；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行计算。
（2）根据能量守恒进行分析，可知动能转化为内能和电能，则动能大于电能。
【解答】（1）铁元素的化合价为+2，可知锂元素的化合价为，解得x=+1。
（2）减小的动能除了转化为电能以外，还有部分因摩擦转化为内能，由能量守恒可知，减小的动能大于储存的电能，即E>E1。
29．【答案】（1）无人机的质量为1.5kg，可知重力为
（2）重力为15N，克服重力做的功为：
（3）由（2）可知，克服重力做的功为900J，可知功率为：
【知识点】速度公式及其应用；重力的大小；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据G=mg计算无人机的重力。
（2）根据W=Fs=Gh计算克服重力所做的功，在水平方向运动时，没有克服重力做功。
（3）功率指的是单位时间内所做的功，由定义可知，功率等于功与做功时间的比值。

30．【答案】（1）紫色石蕊或酚酞
（2）放热；30
（3）设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量的x
，解得x=0.4g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据方程式结合消耗盐酸的质量计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。
【解答】（1）将紫色石蕊加入到盐酸中，石蕊变红，加入氢氧化钠，溶液颜色变为紫色，最终变为蓝色，说明溶液呈碱性，盐酸被氢氧化钠反应。
也可用酚酞，在酸碱中和反应中，酚酞是一种常用的指示剂。它在酸性溶液中无色，在中性或碱性溶液中变为粉红色。因此，当盐酸被氢氧化钠完全中和时，溶液会从酸性变为中性或微碱性，酚酞会从无色变为粉红色，从而指示反应终点。
（2）由图3可知，溶液温度逐渐升高，可知反应为放热反应。D点温度最高，表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH值等于7，对应图2中的第30s。
31．【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）6
（3）每20克碳酸钠溶液发生反应，会生成2克碳酸钙沉淀，
设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
，
解得x=10.6%。
（4）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先发生反应。
（2）根据表中数据进行分析，每次加入的碳酸钠溶液的质量相同，氯化钙没有反应完之前，产生的沉淀质量应相同。
（3）根据每20克碳酸钠溶液发生反应，会生成2克碳酸钙沉淀，结合方程式计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（4）根据每20克碳酸钠溶液发生反应，会生成2克碳酸钙沉淀，判断开始产生沉淀和沉淀完全时消耗碳酸钠溶液的质量，据此画图。
【解答】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，向反应后的溶液中滴加碳酸钠，刚开始没有产生沉淀，说明有过量的盐酸，其先与碳酸钠反应，可知碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中含有的溶质有： HCl、CaCl2 。
（2）由表中数据可知，从40克到100克碳酸钠溶液加入时，沉淀质量从1克增加到6克，说明每20克碳酸钠溶液可以生成2克沉淀（因为40克→1克，60克→3克，80克→5克，100克→6克）。但到100克时，沉淀增加量减少（从80克的5克到100克的6克，只增加了1克），说明氯化钙已基本反应完全。因此，加入120克碳酸钠溶液时，沉淀质量不再增加，x仍为6克。
（4）每20g碳酸钠产生2g沉淀，碳酸钠加到40g时，有1g沉淀生成，说明其中有10g碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，即产生沉淀时碳酸钠溶液的质量为30g；同理，当沉淀为6g时，加入碳酸钠溶液的质量应为90g，如图所示
。
32．【答案】（1）冬
（2）光合
（3）碳元素的质量
设碳酸钙的质量分数为x
，解得x=80%。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题中提示“海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多”进行判断。
（2）植物光合作用的文字表达式。
（3）化合物中某元素的质量等于该化合物的质量与该元素在化合物中的质量分数的乘积。
根据二氧化碳的密度和体积计算二氧化碳气体的质量，再结合方程式计算碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）由“ 海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多 ”可知，温度最低的冬季，溶解的二氧化碳最多。
（2） 植物（包括红树林和海洋浮游植物）通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），合成有机物并释放氧气（O2）。这些植物残体沉积到海底后，其中的碳元素被长期固定。
1 / 1浙江省杭州市钱塘区2025-2026学年第一学期九年级期中测试 科学卷（1.1-3.3）
1．（2025九上·钱塘期中）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（）
A．检验装置气密性
B．给液体加热
C．滴加液体
D．点燃酒精灯
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】使用胶头滴管滴加液体时，要垂直悬空，防止污染。
【解答】A、检查气密性：用手紧握试管（或用热毛巾捂住试管），使试管内的空气受热膨胀。观察导管口是否有气泡冒出；松开手后，导管内是否形成一段水柱。如果有气泡冒出且松开后形成水柱，说明气密性良好，故A正确；
B、加热液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，故B错误；
C、胶头滴管不能伸入试管中，故C错误；
D、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故D错误。
故答案为：A。
2．（2025九上·钱塘期中）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（）
A．五谷酿酒 B．沙里淘金
C．海水晒盐 D．纺纱织布
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。
【解答】A、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化的过程，故A正确；
B、浪里淘沙，没有新物质生成，不属于化学变化，故B错误；
C、海水晒盐，没有新物质生成，不属于化学变化，故C错误；
D、纺纱织布，没有新物质生成，不属于化学变化，故D错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·钱塘期中）某化学反应前后微粒的模式如图所示。该反应属于（）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物
【解答】由图可知，反应物有两种，生成物只有一种，可知属于化合反应。
故答案为：B。
4．（2025九上·钱塘期中）如图为举重运动员做挺举连续动作时的几个状态图，下列说法正确的是（）
A．从发力到上拉的过程中，运动员对杠铃不做功
B．从上拉到翻站的过程中，运动员对杠铃做功
C．从翻站到站立的过程中，运动员对杠铃不做功
D．1举着杠铃站立的过程中，运动员对杠铃做功
【答案】B
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。
【解答】A、从发力到上拉：运动员施加向上的力，杠铃有向上的位移，力与位移同向，说明力对杠铃做功，故A错误；
B、从上拉到翻站：运动员施加向上的力，杠铃在竖直方向上有移动距离，可知了对杠铃做功，故B正确；
C、从翻站到站立的过程中，运动员施加向上的力，杠铃在竖直方向上有移动距离，可知运动员对杠铃做功，故C错误；
D、举着杠铃站立的过程中，杠铃没有在力的方向上移动距离，可知此时力对杠铃不做功，故D错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·钱塘期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B1 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸在水中可以电离出氢离子，表现为酸性；碱可以电离出氢氧根离子，表现为碱性。
【解答】A、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，可知氯离子可以检验是否存在银离子，不是氢离子，故A错误；
B、盐酸具有酸性是因为含有氢离子，不是氯离子，故B错误；
CD、氢氧化钠具有碱性是因为含有氢氧根离子，可用于吸收二氧化硫，故C错误，D正确。
故答案为：D。
6．（2025九上·钱塘期中）自然界中存在着多种形式的能，能量可以从一种形式转化为另一种形式，也能从一个物体转移到另一个物体上，下列关于能的叙述不正确的是（）
A．太阳是“能源之母”，地球上大多数能源本质上来自太阳能
B．超声波能够粉碎人体结石，主要是因为其携带强大的光能
C．电磁能用途广泛，可以转化为光能、内能等多种能量形式
D．各类燃料如煤炭、汽油、天然气等，都储存着大量化学能
【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】化学能：储存起来的能量，例如燃料中储存的化学能，电池中储存的化学能。
【解答】A、太阳能是地球能量的主要来源。化石燃料（如煤炭、石油）是古代生物通过光合作用固定太阳能后形成的；风能、水能也间接来源于太阳辐射。因此，大多数能源确实可以追溯到太阳能，故A正确，不符合题意；
B、超声波是一种高频声波，其能量形式是机械能（振动能），而非光能。超声波碎石是利用机械振动产生的冲击波粉碎结石，与光能无关，故B错误，符合题意；
C、电磁能（如电能）可以转化为光能（如灯泡发光）、内能（如电热器发热）、机械能（如电动机）等，故C正确，不符合题意；
D、燃料通过燃烧释放能量，本质是化学能转化为热能和光能。煤炭、汽油、天然气均是通过化学反应释放能量的典型例子，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．（2025九上·钱塘期中）为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（）
A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余
B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁
C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液
D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁元素化合价：发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价，发生复分解反应时，生成物中铁元素的化合价与反应物中铁元素的化合价一致。
【解答】A、硫酸过量，锌、氧化铁和氢氧化铜均被完全溶解，没有固体剩余，故A错误；
B、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，故B错误；
C、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，故C正确；
D、锌与硫酸反应产生的气体是氢气，碳酸钠与硫酸反应生成的气体是二氧化碳，均不能使带火星点的木条复燃，故D错误。
故答案为：C。
8．（2025九上·钱塘期中）氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是 下列相关说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．反应物都属于化合物
D．生成物 Ca(OH)2是常见的盐
【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；元素化合价的规则与计算；酸、碱的概念；盐的性质及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】A、由题中方程式可知，反应物中没有单质，可知不属于置换反应，故A错误；
B、在氢化钙中氢元素的化合价为+1价，在氢气中氢元素的化合价为0，可知氢元素的化合价发生改变，故B错误；
C、氢化钙和水均含有两种元素，属于化合物，故C正确；
D、氢氧化钙在水中电离时阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱，故D错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·钱塘期中）概念相互间存在如下3种关系。下列对概念间关系的说法不正确的是（）
A．纯净物与混合物属于并列关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；化合反应和分解反应；氧化反应；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或以上元素组成的纯净物属于化合物。
【解答】A、纯净物：由一种物质组成，混合物：由两种或多种物质混合而成，可知纯净物与混合物属于并联关系，故A正确，不符合题意；
B、氧化物指的是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，可知氧化物属于化合物，故B正确；
C、纯净物分为单质和化合物，可知单质和化合物属于并列关系，故C正确，不符合题意；
D、氧化反应可能属于化合反应，例如氢气在氧气中燃烧生成水，也可能不属于化合反应，例如氢气还原氧化铜时，氢气发生的是氧化反应，该反应属于置换反应。同理化合反应也不一定是氧化反应，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，可知氧化反应与化合反应属于交叉关系，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
10．（2025九上·钱塘期中）为区别稀盐酸和稀硫酸，小塘设计如图所示的实验方案：在两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸与氯化钡反应的方程式为。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸或硫酸反应均没有现象，不能区分盐酸和硫酸，故A错误；
B、碳酸钠与盐酸或硫酸反应均会有气泡产生，现象相同，不能区分盐酸和硫酸，故B错误；
C、盐酸和硫酸都能使石蕊变红，现象相同，不能区分盐酸和硫酸，故C错误；
D、氯化钡不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以区分盐酸和硫酸，故D正确。
故答案为：D。
11．（2025九上·钱塘期中）某同学为比较相同条件下等体积的一氧化碳和氢气还原氧化铁的量的多少，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过如图甲所示装置，再通过如图乙所示的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接顺序最合理的是（）
A．cda B．cba C．cbd D．bca
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】不能氢氧化钙吸收二氧化碳是因为氢氧化钙微溶，吸收效果差。
【解答】氢气与氧化铁反应生成水，一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，吸收二氧化碳用氢氧化钠，吸水用浓硫酸，由于氢氧化钠溶液中有水，会干扰水的检测，所以应先接c再接b，最后接a进行尾气处理。
故答案为：B。
12．（2025九上·钱塘期中）2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号运载火箭成功将三名航天员送入中国空间站。关于神舟二十号飞船加速升空的过程，下列说法正确的是（）
A．动能增加，重力势能增加，机械能增加
B．动能增加，重力势能不变，机械能增加
C．动能不变，重力势能减小，机械能减小
D．动能减小，重力势能增加，机械能不变
【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；机械能守恒
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】神舟二十号飞船加速升空的过程中，质量几乎不变，速度变大，可知动能变大；高度变高，说明重力势能变大，可知机械能将增大。
故答案为：A。
13．（2025九上·钱塘期中）小塘模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，·如图所示。下列分析正确的是（）
A．反应过程中，溶液的颜色保持不变
B．反应过程中，溶液的质量保持不变
C．反应结束后，烧杯中的固体有铁有铜
D．反应说明铜的金属活动性比铁的强
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
A、溶液将由蓝色变为浅绿色，故A错误；
B、由方程式可知，每溶解56克铁，将析出64克铜，由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量将减小，故B错误；
C、铁粉过量，可知反应后的固体为铁和铜的混合物，故C正确；
D、铁将铜从硫酸铜中置换出来，说明铁的活动性比铜强，故D错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·钱塘期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知 BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是（）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、由图可知，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐减小，可知溶液的碱性逐渐减弱，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，可知有白色沉淀生成，故B正确，不符合题意；
C、a点溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，而 NaCl和BaCl2 都呈中性，故C错误，符合题意；
D、由图2可知，最终溶液仍为碱性，说明含有氢氧化钠，可知为部分变质，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
15．（2025九上·钱塘期中）如图甲、乙所示，一个人先后两次用同样大小的力F推动物体，并记录1分钟后物体在不同的表面上移动的位置情况，如下图。该力在此过程中所做功的大小分别为W甲、W乙，功率的大小分别为 P甲、P乙，下列关于它们之间的大小关系的说法中，正确的是（）
A． B． C． D．P甲< P乙
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs比较功的大小，再由比较功率大小。
【解答】AB、力的大小相同，由图可知，乙图中物体移动距离更远，由W=Fs可知，乙做功更多，即，故AB错误；
CD、由可知，时间相同时，乙做功更多，则功率更大，即，故C错误，D正确 。
故答案为：D。
16．（2025九上·钱塘期中）2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。
（1）煤油中含有正癸烷(C10H22)，按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的　 　。
（2）正癸烷(C10H22)作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除( 外，还有　 　(写化学式)。
（3）正癸烷 (C10H22)中，碳元素和氢元素的质量比为　 　。
【答案】（1）有机物
（2）
（3）60：11
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类不变。
（3）化合物中元素的质量比等于元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】（1）由正癸烷的化学式C10H22可知，其属于含碳化合物，属于有机物。
（2）由质量守恒定律可知，正癸烷与氧气反应生成的是水和二氧化碳，水的化学式为。
（3）正癸烷 (C10H22)中，碳元素和氢元素的质量比。
17．（2025九上·钱塘期中）小塘建构了“物质除杂”的思维模型(如图所示)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于如图模型中的　 　(填“分离转移“或“反应转化”)。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，若采用反应转化的方法，原理是 从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的　 　(填“不增”或“不减”)原则，所以应选择的试剂是　 　。
【答案】（1）分离转移
（2）不增；硫酸钠
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）分离转移是物理变化，反应转化是化学变化。
（2） 不增，即不引入新的杂质，由方程式可知，会引入新的杂质，所以不符合不增的原则。
【解答】（1）磁铁吸引是利用物理方法将铁粉从铜粉中分离出来，不涉及化学反应，属于“分离转移”的除杂方法。
（2）由方程式可知，加入硫酸钾会引入新的杂质氯化钾，不符合的是“不增”的原则。
应将硫酸钾改为硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
18．（2025九上·钱塘期中）甲、乙两车同时同地在水平路面上向北沿直线行驶，它们的s-t图像如图所示。已知甲车总重1.2×104N，若甲车0~8s内的牵引力大小恒为 则在0~6s内，甲车速度为　 　，以甲车为参照物，乙车向　 　运动(选填“南”或“北”)。0~6s内， 甲车牵引力功率为　 　瓦。
【答案】10m/s；南；
【知识点】参照物及其选择；速度公式及其应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】速度等于路程除以时间；功率。
【解答】甲车的速度。
乙车的速度，甲车的速度大于乙车的速度，可知以甲为参照物，乙车向南运动。
甲牵引力的功率。
19．（2025九上·钱塘期中）有5箱水果，每箱受到的重力为50牛，现要把它从1楼搬到3楼。下面两种搬运方式：①1次把它们全部搬上去；②分5次逐箱搬上去。小塘认为方式①对水果做功比方式②多，且方式①比②体内消耗的能量更多。你是否赞成他的观点 ，请说明理由　 　。
【答案】不赞同，由W=Gh可知，两种搬运方式对水果做的功相同。方式①虽然一次性用力大，但只需上下楼一次；方式②需要多次上下楼，需要多次克服人的重力做功，人体消耗的能量更多。
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率
【解析】【分析】克服物体重力做功，可用W=Gh进行计算，并比较功的大小。
【解答】由W=Gh可知，两种方式对水果做的功相等。
①虽然一次性用力大，但只需上下楼一次，即克服人的重力做功一次；方式②需要多次上下楼，需要多次克服人的重力做功，人体消耗的能量更多，所以不赞同小塘的观点。
20．（2025九上·钱塘期中）小塘通过图示装置验证 CO2能与 NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1） 写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式　 　。
（2）打开止水夹后观察到的现象是　 　。
（3）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）
（2）右侧液体被压入左侧，左侧集气瓶内出现白色沉淀
（3）NaCl、NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
（2）书写现象时不能出现生成物的名称。
（3）碳酸钠与氯化钙不能共存，所以有氯化钙剩余就一定不含碳酸钠。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为。
（2）集气瓶内由于二氧化碳被消耗，压强减小，打开止水夹后，右侧的氯化钙溶液被大气压压入左侧集气瓶内，氯化钙与碳酸钠发生反应，生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可知现象为：右侧液体被压入左侧，左侧集气瓶内出现白色沉淀。
（3）氯化钙过量，则没有碳酸钠剩余，溶液中含有反应生成的氯化钠以及过量的氢氧化钠。
21．（2025九上·钱塘期中）灰水煮笋是一种民间美食。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）草木灰是一种常见的钾肥。下列有关其功能的描述中，正确的有____
A．它能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力
B．它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
C．它能增强植物的抗逆性，并促进糖分与淀粉的合成
D．其主要功能是为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长茂盛
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有 SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取少量上层清液于试管中，　 　(将实验方案补充完整)。
（3）通过检验，确定灰水中还含有 K2SO4。小塘打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
【答案】（1）A；C
（2）先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-
（3）①→③→②→④
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）钾肥促进茎秆粗壮、合成淀粉、增加抗病虫害的能力等。
（2）硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀。
（3）先过滤再加盐酸，可以防止将沉淀碳酸钡被盐酸溶解，回到溶液中。
【解答】（1）A、钾肥可以促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力，故A正确；
B、磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，故B错误；
C、钾肥能增强植物的抗逆性，并促进糖分与淀粉的合成，故C正确；
D、 碳酸钾中不含氮元素，故D错误。
故答案为：AC。
（2） 检验SO42-需排除CO32-的干扰（灰水中含K2CO3），因此需先用盐酸酸化，再通过Ba2+与SO42-反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀来确认。
（3）①加入过量K2CO3溶液：将过量的氯化钡转化为BaCO3沉淀。
③过滤：分离出沉淀；
②加入适量稀盐酸：除去过量K2CO3（反应生成KCl、H2O和CO2）。
④蒸发结晶：最终得到纯净的KCl固体。
故答案为：①→③→②→④。
22．（2025九上·钱塘期中）如图为蛇纹石，其主要成分为MgO和SiO2，含少量 利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
金风离子 Fe3+
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
【资料信息】
Ⅰ. SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pⅡ范围如表。
（1）“粉碎”的目的是　 　。
（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和　 　(填符号)
（3） 结合图表信息， 可知“碱洗”时， 适宜的pH范围为4.6≤pH<　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）Fe3+和Al3+
（3）9.4
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）粉碎固体，可以增大接触面积，从而加快反应的速率。
（2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
（3）调pH的目的是除尽铁离子和铝离子，但不会导致镁离子沉淀，结合表中数据进行分析判断。
【解答】（1）粉碎可以增加蛇纹石与酸或碱的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
（2）蛇纹石中含有少量Fe2O3和Al2O3，它们能与稀硫酸反应生成Fe3+和Al3+，而SiO2不反应，留在滤渣中。
（3）根据表格数据，Fe3+和Al3+在pH≥4.6时完全沉淀，而Mg2+在pH≥9.4时才开始沉淀。因此，控制pH在4.6~9.4之间可使Fe3+和Al3+沉淀完全，而Mg2+仍留在溶液中。
23．（2025九上·钱塘期中）学习“常见的碱”的过程中，小塘将新配制的饱和 Ca(OH)2溶液滴入 FeCl3溶液中，没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 他查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中 OH-数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1） 理论上， Ca(OH)2溶液会与 FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，请写出该沉淀的化学式　 　。
（2） 用 pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度， 若测得pH<7， 则该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（3）为增加 OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 FeCl3溶液中(如图甲所示)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（4）经过实验，猜想三验证成立。然后，小塘将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)2溶液中(如图乙所示)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请解释沉淀会消失的原因： 　 　。
【答案】（1）Fe(OH)3
（2）不支持
（3）有红褐色絮状沉淀生成
（4）FeCl3溶液呈酸性，持续滴加后酸性增强，导致Fe(OH)3与H+反应而溶解
【知识点】化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与氯化铁反应的方程式为。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据猜想二的内容进行分析，若正确，则氢氧根离子浓度大时，将观察到红褐色沉淀产生。
（4）酸性溶液中的氢离子会与氢氧化铁反应，将其溶解，导致沉淀消失。
【解答】（1）Ca(OH)2溶液与 FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化铁的化学式为 Fe(OH)3 。
（2）如果Ca(OH)2没有参加反应，混合液应呈碱性，pH > 7 ，若测得的pH<7，说明溶液不呈碱性，即氢氧化钙已被完全反应，所以不支持猜想一。
（3）若猜想二正确， 此时溶液中OH-浓度增大，将会有红褐色絮状沉淀生成。
（4）沉淀消失，是因为过量的氯化铁使溶液呈酸性，溶液中的氢离子与氢氧化铁反应，将其溶解。
24．（2025九上·钱塘期中）某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与　 　发生反应。
（2）锈蚀是影响金属制品寿命的关键因素。请以共享单车的铁质车架为例，根据本实验结果，提出一条可行的金属防锈蚀措施。　 　。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（3）据图3可知铁锈蚀的过程 　 　(选填“吸热”或“放热”)。
（4）分析t3时刻后压强突然变大的原因是　 　。
【答案】（1）水和氧气
（2）涂油漆/镀层
（3）放热
（4）铁锈蚀消耗氧气导致瓶内气压减小，注射器中的盐酸被吸入与铁粉反应生成氢气，使压强增大。
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）结合图1及其现象以及控制变量法进行分析。
（2）根据（1）中所得铁锈蚀的条件提出建议，例如刷油漆等。
（3）根据图3进行分析，测得的温度升高，说明反应放热，温度降低，说明反应吸热。
（4）铁是活泼金属，能与酸反应生成氢气，导致装置内气体增多，压强增大。
【解答】（1）试管A中的铁钉暴露在空气（含氧气和水蒸气）中，表面生锈。
试管B中的铁钉浸没在煮沸过的蒸馏水中，水面覆盖植物油以隔绝氧气，铁钉未生锈，说明缺少氧气时锈蚀无法发生。
试管C中的铁钉置于干燥空气中（通过氯化钙固体吸收水分），铁钉未生锈，说明缺少水时锈蚀无法发生。
结论：铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果。
（2）根据实验一，铁锈蚀需同时接触氧气和水，因此防锈措施需隔绝其中之一：
涂油漆/镀层：隔绝氧气和水（如共享单车车架的烤漆或镀锌处理） 。
（3）由图可知，温度逐渐升高，说明铁锈蚀是放热反应。
（4）铁粉锈蚀消耗氧气，导致瓶内气压降低，注射器中的稀盐酸被吸入烧瓶，与剩余铁粉反应生成氢气，氢气的产生使瓶内气体总量增加，压强显著上升。
25．（2025九上·钱塘期中）为了探究浓度和温度等对反应快慢的影响，小塘以酸性KMnO4溶液和草酸 反应为研究对象。查阅相关资料可知：
②MnSO4可作为该反应的催化剂；
③KMnO4溶液为紫红色溶液，MnSO4溶液为无色溶液。
实验用品：试管、试管架、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、热水、 溶液、 溶液、1%酸性 溶液、2%酸性KMnO4溶液。
实验分组及其反应条件如表所示：
反应条件 实验分组 KMnO4溶液浓度 溶液体积(mL) 溶液浓度 溶液体积(mL) 反应温度
A 1% 2 待填 4 室温
B 1% 2 2% 4 室温
C 1% 2 2% 4 热水水浴
（1）研究温度对反应快慢的影响时，利用B和C对照是否可行 　 　(选填“是”或“否”)。
（2）设计A和B 对照，验证H2C2O4溶液浓度对该反应快慢的影响，则表中A的) 溶液浓度为　 　。
（3）小塘可通过观察　 　(填写现象)来判断反应的快慢。
（4）研究表明，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应开始时相对较慢，后在某一阶段突然变快，其原因是　 　。
【答案】（1）是
（2）1%
（3）紫红色褪去的时间
（4）生成的MnSO4作为催化剂加速了反应
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，若BC两组的唯一变量为温度，则可用于探究温度对速率的影响。
（2）AB探究的是草酸浓度的影响，所以应选用不同浓度的草酸，结合实验用品可知其选择的浓度。
（3）高锰酸钾溶液有颜色，可用过观察溶液颜色变化比较反应快慢。
（4）生成物之一的硫酸锰是反应的催化剂，可以加快反应速率。
【解答】（1）由表中数据可知，B组和C组的其他条件（KMnO4浓度、体积，H2C2O4浓度、体积）完全相同，唯一变量是温度（B为室温，C为热水水浴），因此可以用于探究温度对反应速率的影响。
（2）A组和B组的对照需控制单一变量（H2C2O4浓度），其他条件（KMnO4浓度、体积，温度）需相同。B组H2C2O4浓度为2%，因此A组应选择1%的H2C2O4溶液。
（3）根据题目信息，KMnO4溶液为紫红色，反应后生成无色的MnSO4。因此，反应速率可通过紫红色褪去的快慢来直观判断，褪色越快，反应速率越快。
（4）题目提示②中说明MnSO4是该反应的催化剂。反应初期Mn2+浓度低，反应较慢；随着反应进行，Mn2+积累，催化作用增强，反应速率突然加快。
26．（2025九上·钱塘期中）小塘利用如图的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将质量不同的两小球 分别拉到与竖直方向成θ角度的位置，然后静止释放，当小球摆动到竖直位置时，与静止在水平桌面上的木块C发生碰撞，木块会在桌面上滑行一定距离后停止，已知摆长L 相同。
（1）实验中，判断小球动能大小的依据是　 　。
（2）根据甲、乙实验收集到的证据，可以得出的结论是　 　。
（3）小塘把质量不同的小球放在压缩程度相同的弹簧上，静止释放，来研究动能大小与质量的关系，如图丙。大家研讨后，一致认为该方案不可行，理由是　 　。
（4）若所用的桌面是光滑的，上述实验是否能成功　 　(选填“是”“否”)。
【答案】（1）木块C被撞击后滑行的距离
（2）在速度相同时，质量越大的物体动能越大。
（3）弹簧的弹性势能转化为动能时，不同质量的小球获得的速度不同，无法控制变量
（4）否
【知识点】牛顿第一定律；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验采用了转换法，用C木块被撞击后移动的距离来反映小球动能的大小。
（2）根据图中现象进行分析，解答时注意前提不要忘记--小球的速度相同。
（3）弹性势能与形变量有关，动能与物体的质量和速度有关。
（4）由牛顿第一定律可知，在不受力或受平衡力时，物体的运动状态不会改变，木块做匀速直线运动，不能比较移动距离的大小，从而不能比较动能大小。
【解答】（1）小球从同一高度释放，摆动到竖直位置时速度相同，动能不同体现在与木块碰撞后推动木块滑行的距离上，滑行距离越远，说明小球的动能越大。
（2）实验中两小球从相同角度释放（即速度相同），质量大的小球b推动木块滑行更远，说明在速度一定时，质量越大，物体的动能越大。
（3）弹簧压缩相同，弹性势能相同，转化成的动能相同，小球的质量不同，所以小球速度不同，动能同时受质量和速度影响，没有控制变量，无法单独研究质量与动能的关系。
（4）木块在光滑桌面上不受摩擦力，被撞击后会无限滑行（或匀速运动），无法通过滑行距离比较动能大小。
27．（2025九上·钱塘期中）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠( 作为供氧剂。为了探究其反应原理，小塘设计了如图所示的实验装置，同时也查阅了相关资料。
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请回答：
（1）装置C中无水硫酸铜的作用是　 　。
（2）为了收集过氧化钠与二氧化碳反应产生的氧气，在F 处增加一个装置G，集气时应将　 　(选填“a”或“b”) 对准 F 口。
（3）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是　 　。
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　。
【答案】（1）检验水是否被除尽
（2）a
（3）反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，达到饱和而析出
（4）避免皮肤直接接触浓硫酸，防止腐蚀或稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶解度的影响因素；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验是否存在水蒸气。
（2）密度大于空气的气体使用G装置收集时，均从长管a进入瓶内，将空气从短管b排出。
（3）根据反应放热以及氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低进行分析。
（4）浓硫酸稀释考点：将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，将硫酸铜放置在浓硫酸后，是为了检验水是否被浓硫酸完全吸收。
（2）氧气密度大于空气，收集时应采用向上排空气法收集，即从a进。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应放热，导致石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小，达到饱和而析出 。
（4）浓硫酸有强腐蚀性，在实验时避免皮肤直接接触浓硫酸，防止腐蚀或稀释浓硫酸时剧烈放热，稀应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。
28．（2025九上·钱塘期中）新能源汽车越来越被消费者认可，同时其能量回收也越来越被社会重视。
（1）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中 PO43-显-3价，则Li元素的化合价为　 　价。
（2）新能源汽车能量回收系统主要是回收车辆在制动或惯性减速(物体靠惯性前进的同时，因受阻而慢慢减速)时释放出的多余能量并通过发电机将其转化为电能，再转存至蓄电池中用于汽车的动力行驶。某次减速时，汽车减少的动能为E，通过发电机转化为电能储存的能量为E1。请比较E1与E的大小关系　 　，并从能量转化的角度说明理由。　 　(不计空气阻力，但存在摩擦力等其他阻力)
【答案】（1）+1
（2）E>E1；动能转化为电能和内能
【知识点】能量的转化与守恒定律；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行计算。
（2）根据能量守恒进行分析，可知动能转化为内能和电能，则动能大于电能。
【解答】（1）铁元素的化合价为+2，可知锂元素的化合价为，解得x=+1。
（2）减小的动能除了转化为电能以外，还有部分因摩擦转化为内能，由能量守恒可知，减小的动能大于储存的电能，即E>E1。
29．（2025九上·钱塘期中）无人机在生产生活中有着广泛的应用。如图所示是一款新型智能航拍无人机，机身总质量1.5kg，小塘操作该无人机先以1.2m/s的速度沿竖直方向匀速上升60m，接着又以5m/s的速度匀速水平飞行去追踪一个移动目标，飞行了40s。求：
（1）无人机的重力。
（2）无人机在整个过程中克服重力做的功。
（3）无人机在匀速上升过程中克服重力做功的功率。
【答案】（1）无人机的质量为1.5kg，可知重力为
（2）重力为15N，克服重力做的功为：
（3）由（2）可知，克服重力做的功为900J，可知功率为：
【知识点】速度公式及其应用；重力的大小；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据G=mg计算无人机的重力。
（2）根据W=Fs=Gh计算克服重力所做的功，在水平方向运动时，没有克服重力做功。
（3）功率指的是单位时间内所做的功，由定义可知，功率等于功与做功时间的比值。

30．（2025九上·钱塘期中）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。
（1）图1实验中，可用　 　.(填指示剂名称)指示盐酸被NaOH 反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第　 　s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）紫色石蕊或酚酞
（2）放热；30
（3）设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量的x
，解得x=0.4g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据方程式结合消耗盐酸的质量计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。
【解答】（1）将紫色石蕊加入到盐酸中，石蕊变红，加入氢氧化钠，溶液颜色变为紫色，最终变为蓝色，说明溶液呈碱性，盐酸被氢氧化钠反应。
也可用酚酞，在酸碱中和反应中，酚酞是一种常用的指示剂。它在酸性溶液中无色，在中性或碱性溶液中变为粉红色。因此，当盐酸被氢氧化钠完全中和时，溶液会从酸性变为中性或微碱性，酚酞会从无色变为粉红色，从而指示反应终点。
（2）由图3可知，溶液温度逐渐升高，可知反应为放热反应。D点温度最高，表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH值等于7，对应图2中的第30s。
31．（2025九上·钱塘期中）实验室用块状碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。为了确定碳酸钙和稀盐酸反应后所得溶液的成分，小塘取用100克该溶液向其中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如下表所示：
加入 Na2CO3溶液的质量/克 20 40 60 80 100 120
生成沉淀的质量/克 0 1 3 5 6 x
分析数据并回答：
（1）碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中含有的溶质有　 　(填化学式)。
（2） 表格中X为　 　。
（3）请计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。(请写出过程)
（4）在坐标图中画出产生沉淀质量随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线。
【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）6
（3）每20克碳酸钠溶液发生反应，会生成2克碳酸钙沉淀，
设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
，
解得x=10.6%。
（4）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先发生反应。
（2）根据表中数据进行分析，每次加入的碳酸钠溶液的质量相同，氯化钙没有反应完之前，产生的沉淀质量应相同。
（3）根据每20克碳酸钠溶液发生反应，会生成2克碳酸钙沉淀，结合方程式计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（4）根据每20克碳酸钠溶液发生反应，会生成2克碳酸钙沉淀，判断开始产生沉淀和沉淀完全时消耗碳酸钠溶液的质量，据此画图。
【解答】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，向反应后的溶液中滴加碳酸钠，刚开始没有产生沉淀，说明有过量的盐酸，其先与碳酸钠反应，可知碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中含有的溶质有： HCl、CaCl2 。
（2）由表中数据可知，从40克到100克碳酸钠溶液加入时，沉淀质量从1克增加到6克，说明每20克碳酸钠溶液可以生成2克沉淀（因为40克→1克，60克→3克，80克→5克，100克→6克）。但到100克时，沉淀增加量减少（从80克的5克到100克的6克，只增加了1克），说明氯化钙已基本反应完全。因此，加入120克碳酸钠溶液时，沉淀质量不再增加，x仍为6克。
（4）每20g碳酸钠产生2g沉淀，碳酸钠加到40g时，有1g沉淀生成，说明其中有10g碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，即产生沉淀时碳酸钠溶液的质量为30g；同理，当沉淀为6g时，加入碳酸钠溶液的质量应为90g，如图所示
。
32．（2025九上·钱塘期中）我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图1是海洋吸收二氧化碳的三种方式。
（1）自然溶解：大气中的二氧化碳能不断地容解到海水中。研究表明，海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是　 　季。
（2）植物固碳：近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等通过　 　作用吸收二氧化碳，最终这些碳元素随着植物残体沉积到海底。
（3）碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。
①某地贝壳堤储存了约1亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素
②为测定某珊瑚样品中碳酸钙的质量分数，用如图2的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图3。已知本实验条件下( 的密度为1.8克/升，求该化石样品中 CaCO3的质量分数。
【答案】（1）冬
（2）光合
（3）碳元素的质量
设碳酸钙的质量分数为x
，解得x=80%。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题中提示“海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多”进行判断。
（2）植物光合作用的文字表达式。
（3）化合物中某元素的质量等于该化合物的质量与该元素在化合物中的质量分数的乘积。
根据二氧化碳的密度和体积计算二氧化碳气体的质量，再结合方程式计算碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）由“ 海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多 ”可知，温度最低的冬季，溶解的二氧化碳最多。
（2） 植物（包括红树林和海洋浮游植物）通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），合成有机物并释放氧气（O2）。这些植物残体沉积到海底后，其中的碳元素被长期固定。
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