资源简介

2026届高三第二次调研测试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并
用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.食品添加剂在现代食品工业中扮演着重要角色。下列盐不能作为食品添加剂的是
A.KIO3
B.FeSO4
C.BaCl2
D.NaHCO
2.一种绿色生产钢铁的反应为Fe2O3+2NH3A2Fe+N2+3H2O。下列说法正确的是
B.N的核外电子排布图为团
2D
A.15N与16O中子数相同
C.H20是共价晶体
D.N的电子式为的
3.NaBH4(H为一1价)、LiAIH4是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是
A.离子半径：L)>H)
B.电负性：XHD)>B)
C.熔点：Na2O>Li2O
D.碱性：LiOH>NaOH
4.某兴趣小组利用FeCl3H2O+SOCl2△FeCL3+2HC1+SO2制备无水FeCl3。已知：合成
SOC2原理为SO2十PCl5oc0SPOC3+SOC2;下列实验装置或原理不能达到目的的是
FeClH2O
浓硝酸
Na2S0
浓硫酸
溶液
A.制取SO2
B.干燥SO2
C.制无水FeC3
D.尾气处理
阅读下列材料，完成5~8题。
铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(Cu2S)得粗铜和二氧化硫；
含铜催化剂可以电催化CO2还原制乙烯；CO2与H2在铜催化作用下合成C2HOH,其热化
学方程式为2C02(g)+6H2(g)=C2H5OH()①+3H2O①)△H=-348.1 kJmol1;铜的化合物乙
酸铜氨{CH3COO[CuNH3)2]}溶液可脱除CO;碲化亚铜(Cu2Te)与稀硫酸、H2O2溶液作用生
成二元弱酸(H2TO3)是回收碲单质的反应之一。
化学试卷第1页共6页
5.下列关于反应2CO2(g)+6H(g)一C2H5OH①)+3HO①)的说法正确的是
A.若反应生成3molH2O(g),放出的热量将大于348.1kJ
B.反应物的总键能小于生成物的总键能
C.一定条件下，当2v(H2)一V(HO)时，反应达平衡状态
D.含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大
6.下列化学反应表示正确的是
A.辉铜矿焙烧制铜：2Cu2S+302培拉4Cu+2S02
B.碲化亚铜生成H2Te03:Cu2Te+2H++4H2O2=2Cu2++TeO}+5H20
C.电催化C02还原制乙烯：2C02+12H+12e誉警CH4+4H0
D.2-丙醇催化氧化：2CHCH(OHCH3+O2→2CH3CH2CHO+2H2O
7.乙酸铜氨溶液脱除CO的反应为CH3COO[CuNH2]+CO+NH3一CH:COO[CuNH3)3CO]。
已知：CO的结构与N2相似。下列说法正确的是
A.CH3COO[CuNH)2]中铜元素的化合价为+2
B.CH:COO中o键与π键的个数比为5：2
C.[CuNH3)2]与NH中氮原子的杂化方式不同
D.[CuNH)2]中H-N-H键角大于NH
8.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A.乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶
B.乙酸铜氨能与CO形成配位键，可用乙酸铜氨吸收CO
C.铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒
D.H2O2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2,所得的吸收液主要成分
离子交换膜
为NaHSO3,将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并
再生液
a
N
浓硫酸
制得浓硫酸。下列说法正确的是
吸收液
A.M极与电源的正极相连
吸收液十
Ⅱ室
Ⅲ室
稀硫酸
B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C.N极发生的反应为SO3+2e+H2O=SO+2H
D.当M极产生11.2L(标况)H2时，N极生成S0 的数目为6.02×1023
10.化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确
的是
K2C(
CH
化学试卷第2页共6页2026届高三第二次调研测试
化学参考答案及评分标准
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A B A B C D A B C D A D
非选择题部分：包括4大题，共61分。
14．（1）TiO2+＋H2O== TiO2＋2H+
（2）c
（3）① 3 ② 变小
（4）2OH ＋4O＋3HCHO==3CO＋H2O
（5）①[Ar]3d5②3d轨道半充满
【每空2分，共14分】
15．（1）还原 (2分) 相同 (2分)
（2） (3分)
（3）或 (3分)
（4）
（5分）
【共15分】
16．（1）0.17。 (2分)
（2）将Ag2S转化为AgCl，能够被Na2SO3浸出 (2分)
（3）4[Ag(SO3)2]3－＋HCHO＋6OH－＝4Ag↓＋8SO＋4H2O＋CO (2分)
（4）Ⅰc (2分)
Ⅱ滴入最后半滴AgNO3溶液，出现红褐色沉淀，振荡锥形瓶无变化； (2分)
n(Cl－)＝n(AgNO3)＝0.05 mol·L－1×20.00×10－3mL＝1.000×10－3 mol
c(Cl－)＝＝0.04 mol·L－1 (1分)
根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl－)
c(Na+)＝0.04 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.03 mol·L－1 (2分)
（5）边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至用pH计测量溶液的pH为2～4之间(饱和也可以)，同时用NaOH溶液吸收尾气，向所得溶液中加入NaOH溶液调节至pH计测量溶液的pH约为8.5～10 (4分)
【共17分】
17．（1）
①247.1 (2分)
②0.6 (2分) 60% (2分)
③在载氧体表面产生了积碳 (2分)
④α-Al2O3 (1分)；高温下，α-Al2O3不与金属活性成分发生反应或TiO2与金属活
性成分发生反应 (2分)
（2）①950℃下，部分NiS发生分解暴露出载氧体表面的活性位点 (2分)
②NiS＋H2ONiO＋H2S (2分)
【共15分】
说明：其他合理答案参考给分！

展开更多......

收起↑