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山东省日照市校际联考2026届高三上学期期中化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
2．称取约1.7 g固体KMnO4，配制500 mL浓度约为0.02 mol·L-1待标定的KMnO4标准溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．500 mL容量瓶 B．250 mL烧杯
C．玻璃棒 D．棕色细口试剂瓶(玻璃塞)
3．物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A．氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
C．Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料 D．84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳
4．物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的离散；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如下。下列说法错误的是
A．a＞4
B．ΔH1+ΔH2=ΔH3
C．溶剂化过程是吸热过程
D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
5．下列相关离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．少量氯气通入碳酸钠溶液中：
C．少量SO2气体通入NaClO溶液中：
D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：
6．下列实验操作正确的是
A．酸碱中和滴定操作 B．Na与H2O的反应
C．收集NO2气体 D．向试管中滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
7．二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是
A．OF2分子的电子式为
B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol
C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物
D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱
8．向恒温恒容密闭容器中按SCl2、SO2Cl2物质的量之比1：1投料，发生反应，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应的活化能：Ea(正)＞Ea(逆)
B．平衡后再通入N2，SCl2的分压不变
C．T1温度下，SCl2的转化率为30%
D．T1温度下，平衡后按1：1再投入反应物，重新平衡时SO2Cl2的摩尔分数增大
9．甲烷与H2O2转化制甲酸等物质的反应历程和能垒变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲烷制甲酸的反应是吸热反应 B．微粒ii和iii是反应的中间体
C．该过程的决速步是CH4→·CH3 D．该反应存在极性键、非极性键的断裂与形成
10．以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．“碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3
B．“抽滤”结束后，先关闭抽气泵
C．“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V)
D．“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
11．镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。
下列说法正确的是
A．配合物中镍的化合价为+4价
B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3
C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8
D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3
12．近日，科学家研制出一种由碳基ORR高效催化的可充电锌—空气/碘化物混合电池，其放电过程如图所示。下列叙述正确的是
A．充电时，电极N接直流电源的正极
B．阻隔空气进入该电池，电池停止工作
C．放电时，若消耗x mol 和y mol ，理论上消耗 mol Zn
D．充电时，阳极发生的电极反应为
二、多选题
13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀 NaCl是离子化合物
B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质
C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性
D 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快
A．A B．B C．C D．D
14．不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．反应物A和C互为同系物
B．反应物B的名称为1,2-丙二醇
C．E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子
D．1 mol高分子F最多可消耗3n mol NaOH
15．使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇反应原理如下：
主反应：
副反应：
初始投料为，平衡时，2 MPa下乙醇和乙酸乙酯的选择性(S)随温度变化与250℃下乙醇和乙酸乙酯的选择性(S)随压强变化如图所示。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．副反应的热效应小于主反应。
下列说法错误的是
A．曲线a表示2 MPa下S(乙醇)随温度的变化
B．M点对应条件下，n(乙醇)：n(水)=10：9
C．M点与N点主反应的K值：KM＜KN
D．曲线c变化的原因是主反应逆向移动程度大于副反应
三、解答题
16．工业合成氨的反应为 。
回答下列问题：
(1)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1、H-H的键能为436 kJ·mol-1、N-H的键能为390.8 kJ·mol-1，则ΔH= kJ·mol-1；该反应在常温下 (填“能”或“不能”)正向自发。
(2)一定条件下，工业合成氨速率方程为，根据表中数据，β= ；
实验 c(N2)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 c(NH3)/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1
1 m n p q
2 m n 0.1p 10q
3 m 4n p 8q
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 (填标号)。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高反应速率
(3)科学家研究了三种催化剂上N2还原为NH3反应历程中的能量变化(图1)，则三种催化剂的催化活性由强到弱的顺序为 (用字母a、b、c排序)。
(4)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应，各物质的分压随时间的变化曲线如图2所示。
(5)
(6)
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)。
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是 (填“a”“b”“c”“d”)。
17．氟碳铈矿的主要成分为，含少量等杂质。由氟碳铈矿提取铈的一种工艺流程如下：
已知：
Ⅰ．“焙烧1”中转化为。
Ⅱ．电极电势的大小反映物质的氧化性还原性强弱。电极电势(E)越大，氧化型物质氧化性越强，反之还原型物质还原性越强。
氧化型/还原型
标准电极电势E 0.68 0.96 1.49 1.61 1.77
Ⅲ．有机物从溶液中萃取的过程为。
回答下列问题：
(1)为了增大反应速率，提高原料的利用率，“焙烧1”前可将矿石 处理。
(2)根据已知Ⅱ提示，“酸浸”时试剂a最好为 (填标号)，试剂a与反应的化学方程式为 。
A． B． C． D．
(3)滤渣的主要成分除还有 (填化学式)。
(4)加氨水“中和”的目的是 。
(5)“沉铈”过程中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为 。
(6)依据上述工艺流程，下列说法错误的是___________。
A．由已知Ⅱ可得，氧化性，还原性
B．“萃取”和“反萃取”的主要目的是除去溶液中
C．“反萃取”过程中，适当提高稀硝酸浓度，可以提高反萃取率
D．“焙烧2”过程中，发生分解反应
18．CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下：
Ⅰ．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。
Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(滴定反应为)。
回答下列问题：
(1)滴加NH3·H2O的仪器的名称为 。
(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)检验CaO2·8H2O是否洗涤干净所需要的试剂为 (填化学式)。
(4)装KMnO4标准溶液的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象为 。
(5)若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为 。
(6)“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品 (填“是”或“否”)；若使用盐酸溶解，则实验结果 (“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．Xe与F2在一定条件下发生下列反应，当时，近似认为Xe完全反应。
Ⅰ． ΔH1
Ⅱ． ΔH2
Ⅲ． ΔH3
向某恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图1所示；T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图2所示，P点、Q点对应的p(F2)分别为14 kPa和224 kPa。
回答下列问题：
(1)反应，ΔH= (用代数式表示)。
(2)反应Ⅲ的ΔH3 0(填“＞”或“＜”)；图1中630 K之后，XeF4分布分数下降的原因为 。
(3)曲线L2对应的物质为 (填化学式)。
(4)T温度下，反应的Kp= 。
(5)T温度下，当n(XeF4)最多时，体系总压为110 KPa，则p(F2)= kPa，p(XeF2)= kPa，初始投料比n(F2)：n(Xe)= (用最简分数表示)。
四、填空题
20．电化学处理CO2将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的好方法。回答下列问题：
Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图1所示。
(1)原电池工作时，a极为 极(填“正”或“负”)，b极区的电极反应式为 。
(2)原电池工作时，电子经导线由 (填“a→b”或“b→a”)，b极区析出少量固体为 (填化学式)。
Ⅱ．电解法：电解还原CO2的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。
(3)若CO2还原产物为CH4，则阴极的电极反应式为 。
(4)电解池工作时，H 通过阳离子膜移向 极(填“m”或“n”)。
(5)若阴极还原产物只有C2H4，当阳极区溶液质量减少36 g时，产生C2H4的物质的量为 。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．C
5．B
6．A
7．D
8．B
9．C
10．C
11．B
12．C
13．BD
14．AD
15．AB
16．(1) -90.8 能
(2) 1.5 ac
(3)bac
(4) 或 b
17．(1)粉碎
(2) C
(3)
(4)中和，有利于提高的萃取率
(5)
(6)AD
18．(1)恒压滴液漏斗
(2)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(3)HNO3、AgNO3
(4) 酸式 溶液呈微红色且30 s内不褪色
(5)67.2%
(6) 否 偏高
19．(1)
(2) ＜ 630 K之后升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅲ
(3)XeF4
(4)16
(5) 56 9
20．(1) 负
(2) a→b NaHCO3
(3)8H++CO2+8e-=CH4+2H2O
(4)n
(5)mol

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