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锡盟二中2025-2026学年第一学期12月质量监测
科目：高二化学
考生注意
1.本试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分 100 分。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 , 在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到相对原子质量:H 1 Li 7 C12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．电化学原理在生活中广泛存在，下列叙述错误的是（ ）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接铁质器件，焊接处易生锈
C．可以将电源正极与铁质闸门相连，保护闸门
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
2．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是（ ）
3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
4．全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为
B．导线与Zn块连接为外加电流法
C．导线应连接外接电源的正极
D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
5．某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ）
A．B．C． D．
6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+
7．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，若转移，石墨电极将增重
D．羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质
8．下列实验装置，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲设计铜锌原电池
B．用图乙测定盐酸的
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色
9．某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高
若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性
C．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强
D．取④中反应后的溶液，滴加HCl酸化再加出现白色沉淀，证明有还原性
10．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
A．为防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中X为阳离子交换膜
B．丙中的溶液，银离子浓度不变
C．乙中两电极上一共产生气体(标准状况)时，丙中a极质量增加
D．甲烷燃料电池正极电极反应式是
11．微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极II的电极反应式为
B．电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g
C．电极I室的通过质子交换膜移向电极II室
D．温度越高速率越快，电池工作效率越高
12．用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为（ ）
A．0.1mol Cu2(OH)2CO3 B．0.2mol CuO
C．0.2mol Cu(OH)2 D．0.2mol CuCO3
13．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法正确的是（ ）
A．Pt电极反应：
B．Ⅲ室中，膜、膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．外加电场可促进双极膜中水的电离
D．Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成
14．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，OH－移向镍电极
B．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O
C．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
D．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
15．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时允许中间层的水解离为和向两极移动，电池工作原理和正极反应的催化机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，阴极的电极反应式为
B．无论是催化剂Sn还是s-Snli，HCOOH的选择性均优于CO
C．放电时，用催化剂Sn会使正极速率更快
D．放电时，每溶解6.5 g Zn，正极区溶液增重4.4 g
第 II 卷（选择题，共 55 分）
非选择题（本题共 4 小题，共 55 分，考生根据要求做答。）
16．（13分）某科研小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。回答下列问题：
(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是 ，此时能量转化的主要形式是化学能转化为 能。
(2)若a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，则原电池正极的电极反应式为 。
②c、d均是Pt电极，m是NaOH稀溶液，分别向两极通入和，通入一极的电极反应式是 。
(3)若a和b分别连接直流电源的两极：c，d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的 (填“正极”或“负极”)，通电时总反应的离子方程式是 ，检验d极气体产物可以选用的试纸是 (填字母)。
A．干燥的红色石蕊试纸 B．干燥的蓝色石蕊试纸C．湿润的淀粉-KI试纸 D．干燥的淀粉-KI试纸
17．（16分）回答下列问题。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填序号，下同)；为防止金属被腐蚀，可以采用上述 装置原理进行防护。为了检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若 ，则说明保护效果好。
（2）硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。某同学设计实验以铅蓄电池为电源，以N2为氮源直接电解制备，其原理如图所示。回答下列问题：
①铅蓄电池放电时，能量的主要转化形式为 能转化为 能。
②电极b应连接铅蓄电池的 (填“Pb”或“”)电极。
③电解池工作时，电解质溶液中向电极 (填“a”或“b”)移动。
④电极a上的电极反应式为 。
⑤当铅蓄电池中消耗时，电解池中理论上可生成 mol HNO3。
18．（14分）研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。
(1)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有 。
A．用纯氧气代替具支试管内空气
B．用酒精灯加热具支试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末
(2)该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐 (填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(3)为探究(2)题图中铁钉上a、b两点所发生的反应，进行以下实验。
实验操作 实验现象
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 a点附近溶液出现红色
一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现蓝色沉淀
根据以上实验，试判断 为负极(填a或b，下同)， 铁锈更多。
(4)设计如下左图装置研究弱酸性环境中金属腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内压强和空气中氧气的体积分数随时间变化如下右图所示，则之间主要发生 (填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，依据是 。
(5)如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。材料M可以选用 金属(写化学式)，此方法叫做 保护法。
19．（12分）含磷酸及含磷酸盐是化工生产的重要产品。
利用甲烷燃料电池电解可制备并得到副产物NaOH、、，装置如下图所示：
(1)甲烷燃料电池上a电极的电极反应式为 。
(2)A、B、C均为离子交换膜，其中属于阳离子交换膜的有 (填“A”“B”或“C”)膜。
(3)a极上消耗标准状况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增 mol 。
(4)电解池中阴极室的电极反应式为 。
(5)原料可通过下图所示装置电解制备。已知为中强酸。
①电解池中阳极室的电极反应式为 。
②若电解过程中有个通过交换膜，则电解结束后a室增加的质量为
答案第1页，共2页

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