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2025-2026学年高三（上）周测12
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
选项
文物
实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌
2.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
选项 性质 实际应用
蛋白质受热变性 用高温加热的方法杀死流感病毒
明矾溶液显酸性 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
具有吸水性 用干燥氨气
3.水解反应方程式为：，下列说法错误的是
A. 的原子结构示意图为
B. 的空间填充模型为
C. 的电子式为：
D. 的结构简式为
4.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：
B. 将气体通入中：
C. 和的化学性质相似，将通入溶液中：
D. 的溶液中通入标准状况：
5.下列说法错误的是 ( )
A. Ⅰ中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性
B. 分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液氢氧化铁胶体
C. 制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液
D. 用一束光照射Ⅱ和Ⅳ的分散系，Ⅳ中能看到一条光亮的“通路”
6.地康法是一种早期用于制备氯气的方法。在恒容密闭容器中，催化作用下，时发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 温度是决定化学反应速率的主要因素
B. 反应达平衡时体系内颜色保持不变
C. 催化能增加反应速率和提高的平衡产率
D. 向容器内充入氮气能加快反应速率
7.非天然氨基酸是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 中含有种含氧官能团
B. 该分子不存在手性异构体
C. 除氢原子外，中其他原子可能共平面
D. 该物质能发生取代、加成、氧化反应
8.用如图所示装置进行实验，下列对试管中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )
选项 试剂 现象 解释
A. 品红溶液 溶液褪色 具有漂白性
B. 紫色石蕊溶液 溶液变红 与水反应生成酸
C. 溶液 产生白色沉淀 与结合成沉淀
D. 酸性溶液 溶液褪色 具有还原性
9.年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图，下列说法不正确的是( )
A. 反应中分解制备需从外界吸收能量
B. 分子中含极性共价键电子对数为
C. 淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成
D. 反应中涉及到极性键、非极性键的断裂
10.某硫酸厂产生的烧渣主要含、，还有一定量的可用于制备，其流程如图：
已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
下列说法不正确的是( )
A. “还原”后可以用检验是否反应完全
B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为
C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入
D. 所得需充分洗涤，可以用稀盐酸和溶液检验是否已洗涤干净
11.一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能。该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为，在一定条件下能释放出。下列说法错误的是
A. 该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
B. 中两种元素的化合价均为零
C. 该镁铝合金应避免接触碱性溶液
D. 完全吸氢后与足量盐酸完全反应释放出的的物质的量大于
12.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高的利用率
B. 步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C. 步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出
D. 步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
13.一种农药杀虫剂的结构如图所示。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和在同一主族，与在同一周期，下列说法正确的是( )
A. 元素、、可形成离子化合物 B. 简单氢化物的稳定性：
C. 最高正化合价： D. 的氧化物对应的水化物一定为强酸
14.镁稀土合金广泛应用于航空、航天、通信和汽车制造等领域。熔融盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取合金其中、的物质的量比为的装置示意图如图所示已知的相对原子质量为，的相对原子质量为。下列说法正确的是( )
A. 添加、的主要目的是作催化剂
B. 当电路中通过电子时，生成合金的质量为
C. 阳极的电极反应式为
D. 电解结束后，石墨电极的质量不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某化学兴趣小组设计的回收利用方案如图所示。
回答下列问题：
固体为，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为________。
由溶液制备氯化铝晶体涉及的操作为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
将溶于浓硫酸再进行蒸馏，可以得到一定量的无水。已知的沸点为，此过程表明浓硫酸具有________填字母标号。
A.氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性
由固体固体溶液，需加入试剂的化学式为________。
绿矾置于空气中易被氧化，测定绿矾中的氧化率的实验方案如下：
步骤Ⅰ 称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成溶液；
步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中配得的溶液于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积为；
步骤Ⅲ 另取步骤Ⅰ中配得的溶液于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为。
已知：的氧化率
现配制一定浓度的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________填字母标号。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 转移溶液前容量瓶底部存在少量蒸馏水
C.定容时仰视容量瓶刻度线 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
该绿矾样品中的氧化率为________。
用固体制备，下列四种设计途径，你认为的最佳途径为________填字母标号。
A.
C.
16.二氯异氰尿酸钠是一种高效广谱杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠在以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。实验室可通过较高浓度的溶液与氰尿酸溶液反应制取二氯异氰尿钠：。
回答下列问题：
仪器的名称为 ______ 。
实验过程中，按气流从左至右，导管口连接顺序为 ______ 填小写字母。
装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
实验需要使用的溶液，配制该溶液过程中不需要用到的仪器是 ______ 填仪器名称。
二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：连接实验装置，检查装置气密性后加入药品；
步骤二：打开装置中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸，制备；
步骤三：制备溶液结束后，滴入尿氰酸溶液，制备过程中需要不断通入；
步骤四：取装置中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
步骤三中需要不断通入的目的是 ______ 。
实验时装置中水浴温度控制在的原因是 ______ 。
二氯异氰尿酸钠的纯度测定
准确称取样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置，滴入滴指示剂，加入溶液充分反应，消耗溶液。
已知：
，。
该实验用到的指示剂是 ______ 。
产品中二氯异氰尿酸钠纯度为 ______ 。
17.洛索洛芬钠对急性上呼吸道炎患者具有一定的解热和阵痛作用。化合物是合成洛索洛芬钠的重要中间体，其结构简式为，它的其中一种合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
所含官能团名称为__________________。
的名称是__________________，由和生成的反应类型为__________________。
的结构简式为__________________，的结构简式为__________________。
写出由生成的化学方程式______________________。
有机物是的同系物，其相对分子质量比小，则的结构有______种。
和乙二醇在一定条件下可以生成高聚物，写出该反应的化学方程式：__________________。
18.“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。
一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，反应过程中各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示：
该反应的化学反应方程式：__________；
，的平均反应速率是__________；
下列措施能增大该反应的反应速率的是__________。
A.分离出产物水 恒容条件下充入 升高体系温度 恒容条件下充入
若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是__________填编号。
A.容器内压强不变 混合气体的密度保持不变
C.的体积分数保持不变 ．
甲烷磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。其工作原理如图所示：
该装置的能量转化形式为：__________。
该电池工作时的外电路电流方向是从__________“电极到电极”或“电极到电极”。
写出电极的电极反应式__________________________________________________。
答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.
蒸发浓缩
；
；

16. 三颈烧瓶；
；
；
烧瓶、酸式滴定管；
保证次氯酸钠的高浓度，使反应不断进行；
防止二氯异氰尿酸钠分解；
淀粉溶液； 。
17.酯基、酮羰基 ；
，二溴丁烯 取代反应；


18.

化学能转化为电能 电极到电极

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