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第三节　物质的量
课时1　物质的量
1. 认识物质的量(n)是描述微观粒子集合体的一个物理量。
2. 了解阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)的含义。
3. 通过N、NA、n、M、m等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。
1. 感受计量或计数在数目非常巨大情况下的处理方法。
(1) 观察下图回答问题。
银河系 光盘
①星系间的距离和星系的直径通常用光年来衡量，银河系的直径是大约是10万光年，相当于多少米？
②计算机存储单位一般用bit计算，中国科学家在国际上首次实现PB量级的超大容量光存储。
1 PB＝210 TB，1 TB＝210 GB，1 GB＝210 MB，1 MB＝210 kB，1 kB＝210 B，1 B＝8 bit
则1 PB相当于多少bit
(2) 一瓶500 mL 纯净水中所含水分子的数目约为1.67×1025。对于数目巨大的微观粒子，你认为应如何计量？
2. 体会科学家如何给微观粒子“计数”。
科学上，用物质的量(符号：n，单位：mol)这个物理量专门表示以6.02×1023个粒子为集合体的1个“单元”。也就是1 mol任何粒子的粒子数(符号：N)都是6.02×1023 个，这个特殊的数叫作阿伏加德罗常数(符号：NA，常用6.02×1023 mol-1表示)。
(1) 根据以上描述写出物质的量(符号：n)、阿伏加德罗常数(符号：NA)、粒子数(符号：N)之间的关系。
(2) 阅读上述材料，以水(由H2O分子构成)为例，进行简单计算：
①0.05 mol H2O分子中约含有的氢原子数：N(H)＝________。
②3.01×1023个H2O分子的物质的量：n(H2O)＝________。
③2 mol H2O分子中含有的氧原子的物质的量：n(O)＝________。
(3) 快速确定某化学反应中各物质间物质的量的关系。
①合成氨反应N2＋3H22NH3中，参加反应的两种反应物的物质的量之比为 n(N2)∶n(H2)＝________。
②某氯化钙溶液中含有1 mol Ca2+，若用Na2CO3作沉淀剂使Ca2+完全沉淀，则消耗CO的物质的量为________；若用Na3PO4作沉淀剂使Ca2+完全生成Ca3(PO4)2沉淀，则消耗PO的物质的量为________。
[已知：Ca2+＋CO===CaCO3↓、3Ca2+＋2PO===Ca3(PO4)2↓]
3. 以6.02×1023个某种粒子为“单元”进行测量，其质量(以g为单位计算)
在数值上正好等于该粒子的相对分子质量(如图所示)。如6.02×1023个H2O分子的质量为18 g，6.02×1023个Cu原子的质量为63.5 g。
为了方便计算，人们还将1 mol物质的质量(即6.02×1023个构成该物质粒子的质量)称为摩尔质量(符号：M，单位：g/mol)。如蔗糖(C12H22O11)的摩尔质量：M(C12H22O11)＝12×12 g/mol＋22×1 g/mol＋11×16 g/mol＝342 g/mol。
(1) 根据以上描述写出物质的量(符号：n)、摩尔质量(符号：M)、质量(符号：m)之间的关系。
(2) 阅读上述材料，以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：
①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝________。
②88 g干冰中二氧化碳的：物质的量n(CO2)＝________；分子数N(CO2)＝________。
1. 思考下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。
2. 快速计算一定质量的某物质中含有多少粒子。
例：计算质量为9 g的水中含有多少个水分子？多少个氢原子？多少个电子？
n(H2O)＝＝0.5 mol
N(H2O)＝0.5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1023，
同样，不难确定：N(H)＝6.02×1023、N(e－)＝3.01×1024。
根据上述思路判断，下列说法错误的是________(填字母)。
A. 28 g N2中含有的氮分子数约为6.02×1023
B. 16 g O2中含有的氧原子数约为6.02×1023
C. 1.7 g NH3中含有的电子数约为6.02×1023
D. 23 g NaCl中含有的钠离子数约为6.02×1023
1. 沿着科学家的足迹，应用本节课所学知识，你能推算出一个水分子的质量吗？写出你的推理过程。
2. 无土栽培是用非土壤的基质，供应营养液或完全利用营养液的栽培技术。在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量分别为________________________。
3. 某企业每天排放500 m3的酸性工业废水，经检测1 m3该废水中含有0.05 mol H2SO4，若用烧碱进行中和处理，该企业每天需要烧碱的质量为________。
1. 下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol CO的质量是28 g
B. 硝酸的摩尔质量为63 g
C. 2 g氢气所含原子数目为1 mol
D. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
2. 下列物质溶于水电离出的Cl－数目与2 mol NaCl溶于水电离出的Cl－数目相同的是(　　)
A. 1 mol MgCl2 B. 2 mol KClO3 C. 1 mol AlCl3 D. 1.5 mol CaCl2
3. 下列关于氢分子的叙述正确的是(　　)
A. 1个氢分子的质量是2 g
B. 1 mol H2的质量是1 g
C. 2 g H2中氢原子的数目是6.02×1023
D. 1个氢分子的质量是 g
4. 下列叙述正确的是(　　)
A. 28 g N2中所含的氮原子数约为6.02×1023
B. 0.1 mol NH中所含的质子数约为6.02×1023
C. 16 g臭氧(O3)中所含的氧原子数约为6.02×1023
D. 1 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数约为6.02×1023
5. 计算下列物质的物质的量。
(1) 98 g H2SO4中的氧原子的物质的量为____________。
(2) 1 mol Fe2(SO4)3溶于水所得溶液中Fe3+的物质的量为____________。
(3) 1.204×1024个SO3分子的物质的量为____________。
(4) 含6.02×1023个电子的H2O的物质的量为____________。
6. 计算下列物质的质量。
(1) 6.02×1022个H2O分子的质量为____________。
(2) 0.1 mol NaCl的质量为______________。
(3) 1 mol Mg2+的质量为______________。
(4) 9.03×1023个铁原子(Fe—56)的质量为______________。
7. 计算下列物质所含粒子数。
(1) 0.2 mol NH3分子中电子的数目约为____________。
(2) 6.02×1022个白磷(P4)中磷原子的数目约为______________。
(3) 14.2 g Na2SO4溶于水所得溶液中SO的数目约为______________。
(4) 1 mol水完全分解产生O2分子的数目约为______________。
8. (苏教版教材习题)填写下表。
物质 摩尔质量/(g/mol) 质量/g 物质的量/mol 分子数
O2 8
H2SO4 3.01×1023
H2O 0.5
9. 假设20滴水为1 mL，试估算1滴水中含多少个水分子(已知：水的密度为1 g/cm3)
课时2　以物质的量为中心的其他物理量
1. 了解气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
2. 进一步寻找物质的质量、摩尔质量、物质的粒子数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。
3. 能应用以上物理量进行简单的化学计算。
1. 探究1 mol不同聚集状态物质的体积。
我们已经知道：1 mol任何粒子集合体所含粒子数目都相同，但1 mol粒子的质量一般都不相同。请你根据下表中的数据，探究1 mol物质的体积是否相同。(结果均保留两位小数)
物质 Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
摩尔质量/(g/mol) 26.98 55.85 18.02 46.07 2.016 28.02 28.01
密度 2.7 7.86 0.998 0.789 0.089 9 1.25 1.25
1 mol物质的体积
结论
说明：(1) 固体、液体均为293 K时的测定值，气体为273 K、1.01×105 Pa时的测定值。
(2) 固体、液体的密度单位为g/cm3，气体的密度单位为g/L。
(3) 固体、液体的体积单位为cm3，气体的体积单位为L。
2. 认识气体摩尔体积的概念。
(1) 猜想影响1 mol物质体积的因素。
请你从微观角度，结合下图解释、分析影响1 mol固体、液体、气体体积的因素分别是什么？
固体　　　　　　　　液体　　　　　　　气体
(2) 为什么相同温度和压强下，1 mol任何气体体积几乎相等？
(3) 结合以上分析进行推理：
①相同温度和压强下，相同体积的任何气体所含________________相同。
②相同温度和压强下，不同体积的任何气体其体积比等于_________________
_______________________。
3. 大量的科学实验研究表明：在标准状况(273 K、1.01×105 Pa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体摩尔体积(符号：Vm)约为22.4 L/mol。找出气体的体积(V)、气体的物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系，并讨论影响气体摩尔体积的因素。
物质的量浓度(符号：c，单位：mol/L)表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。右图是一张体检报告单，其中有6项指标是用物质的量浓度表示的。
请你仔细观察，回答下列问题。
1. 指出用物质的量浓度表示的6项指标的项目序号。
2. 阅读上述材料并得出物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系。
3. 利用所得物质的量浓度、物质的量、体积之间的关系进行简单的计算。
(1) 若某体检者每10 mL血液中含有葡萄糖的物质的量为5.0×10-5 mol，则该体检者血液中葡萄糖的物质的量浓度为________________。
(2) 100 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的物质的量为________，CO的物质的量为________。
(3) 完全中和50 mL 0.4 mol/L H2SO4溶液，需要 0.5 mol/L NaOH溶液的体积为________。
1. 思考下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。
2. 通过计算独立解决下列问题。
(1) 实验室需要制取标准状况下的氢气4.48 L。至少需要称取金属锌的质量是________；需要量取4 mol/L的盐酸体积是________。
(2) 标准状况下，用水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol/L的氨水。试计算制取 1 L 上述氨水需要吸收氨气的体积是________。
(3) 1 L密度为1.2 g/mL、质量分数为36.5%的盐酸，其物质的量浓度是________。
1. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)
A. 阿伏加德罗常数/mol-1
B. 气体摩尔体积/(L/mol)
C. 摩尔质量/g
D. 物质的量浓度/(mol/L)
2. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与25 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)
A. 150 mL 3 mol/L NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol/L MgCl2 溶液
C. 150 mL 0.5 mol/L KCl溶液
D. 50 mL 0.5 mol/L FeCl3 溶液
3. 下列说法正确的是(　　)
A. 等体积的H2 和N2 的分子数相同
B. 等分子数的O2 和O3 的质量相同
C. 等物质的量的CO和CH4 的体积相同
D. 等质量的N2 和C2H4 的物质的量相同
4. 下列判断正确的是(　　)
A. 2 g H2 含有的氢原子数约为6.02×1023
B. 标准状况下，22.4 L CO2 含有的分子数约为6.02×1023
C. 常温常压下，2.24 L H2O 含有的电子数约为6.02×1023
D. 1 L 1 mol/L MgCl2 溶液中含有的氯离子数约为6.02×1023
5. 同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是(　　)
A. 两种气体的物质的量之比为3∶2 B. 两种气体的体积之比为2∶3
C. 两种气体的分子数相等 D. 两种气体的密度之比是3∶2
6. 下列所配溶液浓度为1 mol/L的是(　　)
A. 将50.5 g KNO3配成500 mL的溶液
B. 将10 mL 10 mol/L的H2SO4溶液与90 mL水混合
C. 常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液
D. 将31 g Na2O配成500 mL溶液
7. (苏教版教材习题)现有下列三种气体：a. 32 g CH4，b. 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c. 标准状况下33.6 L NH3。请按物理量由小到大的顺序排列：
(1) 质量：____________(填字母，下同)。
(2) 分子数目：____________。
(3) 相同状况下气体的体积：____________。
(4) 含有氢原子的数目：____________。
8. 从 1 L 1 mol/L氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1) 这 100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________。
(2) 将这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，物质的量浓度是________。
9. (苏教版教材习题)实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖(C12H22O11)溶液。所需的蔗糖溶液物质的量浓度为3.200 mol/L。含有137.0 g蔗糖的该溶液的体积为多少升？
10. (苏教版教材习题)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19 g/cm3。
(1) 将多少升的氯化氢(标准状况)溶解到1.00 L水中，可得到溶质质量分数为36.5%的浓盐酸？
(2) 求该浓盐酸的物质的量浓度。
课时3　配制一定物质的量浓度的溶液
1. 理解配制一定物质的量浓度溶液的原理。
2. 能通过实验准确配制一定物质的量浓度的溶液。
1. 实验室提供下列必须使用的实验用品：
NaOH固体、蒸馏水；托盘天平(砝码)、小烧杯、250 mL烧杯、玻璃棒、100 mL量筒。
(1) 请你设计配制100 mL物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液的实验方案。
(2) 上述方案所配溶液物质的量浓度为什么是粗略的？如果要准确配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，需要满足什么条件？
2. 将上述实验用品中的“NaOH固体”换成“5 mol/L NaOH溶液”，其他实验用品不变。
(1) 请你重新设计一个配制100 mL物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液的实验方案。
(2) 上述所配溶液物质的量浓度同样是粗略的，试分析原因。如果要准确配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，需要满足什么条件？
1. 认识容量瓶是一种容积精确的仪器。
请你仔细观察实验桌上的容量瓶，并结合右图回答问题。
(1) 说说容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？
(2) 实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？
(3) 使用容量瓶应先“检漏”：向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，将容量瓶倒置，观察是否漏水，然后将瓶塞旋转180°，再检查一次。按上述方法检查一下提供给你的容量瓶是否漏水。
2. 精确配制250 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液。
为配制250 mL 0.100 mol/L Na2CO3 溶液，请你与同伴根据下列实验步骤，合作完成实验。
①计算：所需Na2CO3固体的质量m(Na2CO3)＝________。
②称量：用电子天平(或分析天平)准确称取Na2CO3 固体。若用托盘天平称量Na2CO3 固体时，你所称量的质量是多少？
③溶解：将Na2CO3 固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。Na2CO3 固体溶解后，是否可以直接进行下一步的操作？为什么？
④转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将烧杯中的溶液注入容量瓶还需使用什么仪器？若其他操作均正确，上述洗涤液不注入容量瓶，最终对所配得溶液的浓度会产生什么影响？
⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，至液面……盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(保留待用)。补充完整上述步骤中“……”部分的具体操作。
1. 实验探究所配Na2CO3 溶液的物质的量浓度是否准确。
下表是不同温度下0.100 mol/L Na2CO3 溶液的pH测定值：
温度/℃ 10 15 20 25 30 35
pH测定值 11.64 11.62 11.59 11.55 11.50 11.43
在老师的指导下，用合适的方法准确测定你所配制的Na2CO3 溶液的pH。
本组所配Na2CO3 溶液的pH为__________，对照上述数据可知：其物质的量浓度__________(填“基本准确”“偏大”或“偏小”)。
2. (1) 若所配Na2CO3 溶液的物质的量浓度不准确，其可能的原因是________(填字母，若实验结果“基本准确”，请协助其他小组分析)。
A. 天平的砝码沾有其他物质或生锈(未脱落)
B. 所称量的Na2CO3 固体部分吸收了空气中的水分
C. 溶解过程中，搅拌时有部分液体溅出
D. Na2CO3 固体溶解时，未冷却至室温(较高温度下，溶液密度偏小)，立即进行后续“转移”与“定容”操作
E. 转移操作时，未用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次
F. 定容前，容量瓶中含有少量蒸馏水
G. 定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏大
H. 定容摇匀后，发现液面下降，又加水至刻度线
(2) 除了上述选项中导致测定结果不准确的原因外，请补充说明实验过程中，还可能有什么原因会导致实验误差？
建议表达句式：实验过程中的××操作，使测得的××增加(或××减小)，也可能导致实验结果××。
1. 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(　　)
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D. 浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
2. 图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，下列说法错误的是(　　)　
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
B. 配制50.0 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL
C. 配成的4.6 mol/L的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5%
D. 定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏高
3. 下列叙述正确的是(　　)
A. 1.00 mol/L的任何NaOH溶液中，NaOH的物质的量均为1 mol
B. 将4 g NaOH固体溶于100 mL水中，所得溶液为1.00 mol/L NaOH溶液
C. 称取4.00 g NaOH固体溶于水，配成100 mL溶液，其物质的量浓度为1.00 mol/L
D. 称取4.00 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制1.00 mol/L 的NaOH溶液
4. (苏教版教材习题)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol/L CuSO4溶液，下列做法正确的是(　　)
A. 可选用500 mL容量瓶
B. 配制该溶液需称取8.0 g胆矾(Cu—64)
C. 转移溶液前须将容量瓶烘干
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
5. (苏教版教材习题)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是(　　)
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
6. 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图：
(1) ①中称得Na2CO3________g。
(2) 玻璃棒在②③两步中的作用分别是__________________、_____________
_____。
(3) 若出现如下情况，判断对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A. 某同学在第⑧步观察液面时仰视：________。
B. 没有进行操作步骤④⑤：________。
C. 在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外：________。
D. 在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用了游码)：________。
第三节　物质的量
课时1　物质的量
【活动方案】
活动一：理解物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁
1. (1) ①100 000×365×24×3 600×3×108 m≈9.46×1020 m　②253
(2) 可以约定一个较大数目的集合体作为新的计量单位。
2. (1) n＝
(2) ①6.02×1022　②0.5 mol　③2 mol
(3) ①1∶3　②1 mol　 mol
3. (1) n＝ (2) ①44 g/mol　②2 mol　2×6.02×1023
活动二：认识物质的量给解决化学问题带来的方便
1.
2. D
活动三：体验物质的量在生产科研中的广泛应用
1. 假设水的物质的量为1 mol，则其质量为18 g，水分子数为6.02×1023。
m(水分子)＝≈2.99×10-23 g
2. 0.1 mol、0.3 mol、0.1 mol
3. 2 000 g
【课堂反馈】
1. A　2. A　3. D　4. C
5. (1) 4 mol　(2) 2 mol　(3) 2 mol　(4) 0.1 mol
6. (1) 1.8 g　(2) 5.85 g　(3) 24 g　(4) 84 g
7. (1) 1.204×1024　(2) 2.408×1023 (3) 6.02×1022　(4) 3.01×1023
8. 32　0.25　1.505×1023　98　49　0.5　 18　9　3.01×1023
9. m(1滴水)＝ g＝0.05 g
n(1滴水)＝＝ mol
N(1滴水)＝6.02×1023 mol-1× mol≈1.67×1021
课时2　以物质的量为中心的其他物理量
【活动方案】
活动一：通过化学事实探究气体摩尔体积概念
1.
物质 Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
1 mol物质的体积 9.99 7.11 18.06 58.39 22.42 22.42 22.41
结论 一般认为，1 mol固体、液体体积不等；1 mol任何气体在1.01×105 Pa、273 K时，体积都约为22.4 L
2. (1) 1 mol固体、液体的影响因素是粒子的大小和粒子的数量，1 mol气体体积的影响因素是粒子间的距离和粒子的数量。
(2) 因为相同温度和压强下，气体分子间的距离几乎相等且远大于气体粒子本身的大小。
(3) ①粒子的数目(粒子的物质的量)
②所含粒子的数目(粒子的物质的量)之比
3. Vm＝，影响气体摩尔体积的因素有温度、压强。
活动二：通过实例理解“物质的量浓度”的含义
1. 5、12、13、14、15、16
2. c＝
3. (1) 5.0×10-3 mol/L　(2) 0.1 mol　0.05 mol　(3) 80 mL
活动三：通过以物质的量为中心的物理量解决实际问题
1.
2. (1) 13 g　100 mL　(2) 268.8 L　(3) 12 mol/L
【课堂反馈】
1. C　2. A　3. D　4. B　5. A
6. A　根据公式n＝ ，50.5 g KNO3的物质的量为0.5 mol，再代入公式c＝求出结果，A正确；分子间有间隙，10 mL H2SO4溶液与90 mL水混合后体积不是100 mL，B错误；不是标准状况，22.4 L HCl气体的物质的量无法求出，C错误；31 g Na2O的物质的量为0.5 mol，与水会生成1 mol NaOH，所得NaOH溶液浓度为2 mol/L，D错误。
7. (1) c8. (1) 1 mol/L　4 g　(2) 0.2 mol/L
解析： (1) 取出的100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度未发生变化，依然是1 mol/L，根据公式c＝，求出氢氧化钠的物质的量为0.1 mol，再根据公式 n＝，求出氢氧化钠的质量是 4 g。(2) 100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL时，溶质的物质的量没变，还是0.1 mol，根据公式c＝，求出稀释后溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。
9. V＝＝＝≈0.125 L。
10. (1) 353 L　 (2) 11.9 mol/L
课时3　配制一定物质的量浓度的溶液
【活动方案】
活动一：设计粗略配制一定物质的量浓度溶液的方案
1. (1) 用托盘天平在小烧杯中称取8.0 g NaOH固体，再用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，用一部分蒸馏水溶解NaOH固体后转移到250 mL烧杯中，并洗涤小烧杯，洗涤液与剩余蒸馏水一并转移至 250 mL 烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌使溶液混合均匀。
(2) 托盘天平和量筒精度低，且8.0 g NaOH固体与100 mL蒸馏水混合后的体积不是100 mL。需要能精确称量质量的天平如电子天平或分析天平，需要能精确指示溶液体积的仪器如容量瓶。
2. (1) 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，慢慢倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
(2) 量筒的精度较低，40 mL 5 mol/L NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后的体积不是100 mL。需要能精确量取5 mol/L NaOH溶液体积的仪器，需要能精确指示溶液体积的仪器。
活动二：学会精确配制一定物质的量浓度溶液的方法
1. (1) 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；还有温度的标记；转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。
(2) 250 mL容量瓶。
2. ①2.65 g　②2.7 g
③不可以。因为Na2CO3 固体溶解放热，所得溶液必须冷却到室温再转移。
④还需使用玻璃棒。所配得的溶液浓度偏低。
⑤距容量瓶刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
活动三：分析配制一定物质的量浓度溶液的误差
1. 略。
2. (1) 若结果偏大，则选AD；若结果偏小，则选BCEGH。　(2) 略。
【课堂反馈】
1. A
2. C　500 mL浓硫酸的溶质质量m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84 g/mL×500 mL×98%＝901.6 g，n(H2SO4)＝＝＝9.2 mol，c(H2SO4)＝＝＝18.4 mol/L，A正确；50.0 mL 4.6 mol/L的稀硫酸中n(H2SO4)＝0.05 L×4.6 mol/L＝0.23 mol，稀释过程溶质的物质的量保持不变，浓硫酸中溶质物质的量也是0.23 mol，则V(H2SO4)＝＝＝0.012 5 L＝12.5 mL，B正确；若稀释后密度依然为1.84 g/mL，则计算出溶质的质量分数是24.5%，但硫酸溶液越稀密度越小，所以会使得溶质的质量分数大于24.5%，C错误；定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度会偏高，D正确。
3. C　4. A　5. B
6. (1) 5.3　(2) 搅拌　引流　
(3) 偏低　偏低　偏低　偏低

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