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第三节　化学键
课时1　离子键
1. 认识化学键的含义，认识离子键的形成。
2. 了解离子化合物、共价化合物的特征，能判断常见的离子化合物和共价化合物。
3. 能书写常见原子、离子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单离子化合物的形成过程。
1. 仔细辨认下列图片，指出下列物态变化过程中破坏的是什么粒子间的作用力？并根据数据比较各种粒子间作用力的相对强弱。
2. 化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。化学键可分为如下表所示的两种类型。从第1题中破坏的作用力的大小及所得微粒的类型可以判断出哪些粒子间可能存在化学键？并按分类填写到下表中。
化学键 离子键 (带相反电荷离子之间的相互作用) 共价键 (原子间通过共用电子对所形成的相互作用)
存在化学键的粒子
1. 利用导电性实验判断离子化合物和共价化合物。
离子化合物在熔融状态下可以导电，而共价化合物在熔融状态下不导电。根据下列物质在熔融状态下的导电性，判断哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
物质 NaOH H2O SiC MgO HCl
熔融状态下的导电性 导电 不导电 不导电 导电 不导电
化合物类型
2. 根据组成化合物的元素判断离子化合物和共价化合物。
根据上述判断出的离子化合物和共价化合物的元素组成，你认为什么元素能形成离子化合物？什么元素能形成共价化合物？
3. AlCl3在熔融状态下不导电，是共价化合物，NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐是离子化合物。这两个案例对我们判断化合物的类型有什么启发？
1. 在化学反应中，一般是原子的最外层电子数发生变化，常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示原子的最外层电子，相应的式子叫作电子式。请你写出下列原子的电子式。
例：
①Na　　　　②Mg　　　　③N　　　　④Cl　　　　⑤Ca
2. 原子都有形成稳定结构的趋势：氢原子最外层没有电子或具有2个电子时是稳定结构；多数原子最外层具有8个电子时是稳定结构。上题中的原子如何才能变成稳定结构？
3. 请按照示例写出下列离子化合物的电子式。
例：MgCl2　
(1) NaCl　　　　　　(2) Na2S　　　　　　(3) K2O
4. 仿照下列示例，用电子式表示离子化合物的形成过程。
示例：①
MgO：______________________________________。
1. (鲁科版教材习题)下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是(　　)
A. 可溶于水 B. 有较高的熔点
C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
2. 由构成物质的组成判断，下列属于离子化合物的是(　　)
A. HCl B. Br2
C. NH3 D. KCl
3. 下列物质在变化过程中，不需要破坏化学键的是(　　)
A. HCl溶于水 B. 干冰升华
C. NaCl熔融 D. NaHCO3受热分解
4. 下列晶体中，加热熔融时无化学键断裂的是(　　)
A. 冰 B. 金刚砂
C. 铝 D. 硫酸钠
5. MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是(　　)
A. F－和Mg2+的半径大小相同 B. 其电子式为
C. 是只含有离子键的离子化合物 D. 水溶液具有强导电性
6. 下列说法正确的是(　　)
A. 粒子间的作用力均属于化学键
B. 只有阴阳离子间才能形成化学键
C. N2分子很稳定，分子内存在一种不同于离子键的化学键
D. NaCl溶于水时不需要破坏离子键
7. 写出下列物质的电子式
(1) KBr　　　(2) MgO　　　(3) Na2O　　　(4) CaCl2
课时2　共价键
1. 能书写常见共价化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单共价分子的形成过程。
2. 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
1. 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫作共价键。共用电子对通常由两个原子各提供相同数目的电子在原子间共用。下列是一些常见分子的电子式。
　　　　　　
(1) 上述分子中的各原子是如何达到稳定结构的？
(2) 结合原子的电子式思考下列原子要达到稳定结构，需要形成几对共用电子对？
H　　　　Cl　　　　O　　　　N　　　　C
(3) 写出下列物质的电子式。
HCl　　　　　　　NH3
CH4 CO2
HClO
2. 复杂离子或酸根离子内部的原子间，也是通过共用电子对的方式进行结合。复杂离子的电荷数可以看成是中心原子的电荷数，然后再与其他原子形成共价键。复杂离子的电子式书写时，须用“[]”囊括整个离子，并标注电荷。写出下列两种常见离子的电子式。
OH－ NH
3. 用电子式表示CCl4的形成过程。
4. 由同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性，这样的共价键叫作非极性共价键，简称非极性键；不同原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，成键原子显电性，这样的共价键叫作极性共价键，简称极性键。CH4、N2、H2O和NH3中分别含有什么类型的共价键？
阅读下列材料，回答问题。
除电子式外，还常用结构式表示共价分子。在结构式中，原子间用短线表示其中的共用电子对。如H—Cl(氯氢单键、极性共价键)，H—O—H(氢氧单键、极性共价键)，N≡N(氮氮三键、非极性共价键)，O===C===O(碳氧双键、极性共价键)等。
1. 说说单键、双键、三键的含义是什么？如何判断共价键是极性共价键还是非极性共价键？极性共价键具有极性的原因是什么？
2. 化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。请你描述N2与H2发生化学反应生成NH3的过程中化学键的断裂与形成情况。
1. 下表所示为几种常见化合物，写出其所含的化学键类型，并标明其化合物类型：
NaCl NaOH HCl
所含化学键类型
化合物类型
2. 归纳化合物类型与所含化学键类型之间的关系。
3. 写出下列物质的电子式。
NaOH　　　　　　　　　　　Ca(OH)2
NH4Cl NaClO
1. (苏教版教材习题)下列化学用语中，正确的是(　　)
A. 氯分子的电子式：Cl∶Cl B. 氮分子的结构式：N—N
C. 溴化钠的电子式：Na D. 水分子的电子式：HH
2. 下面是一些常见分子的模型。其中1个分子中只含有2对共用电子的是(　　)
A. 氮分子 B. 氨分子 C. 水分子 D. 二氧化碳分子
3. 下列叙述不正确的是(　　)
A. 共价化合物可能含有离子键
B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
4. 下列物质含有共价键的是(　　)
A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O
5. 下列既含有离子键，又含有共价键的化合物是(　　)
A. HCl B. NH4NO3 C. MgCl2 D. H2SO4
6. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键(　　)
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键
C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 以上说法均不正确
7. 下列物质的电子式中，碳原子不满足8电子的是(　　)
A B C D
8. 现有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是(　　)
A. X和W能形成共价化合物 B. Z和W能形成离子化合物
C. Y和Z不能形成化合物 D. Y分子中存在共价键
9. 下列物质结构图中，“”代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线表示一对共用电子(如F2：)。
A B C D
根据各图表示的结构特点，分别写出这些分子的化学式。A____________、B____________、C____________、D____________。
10. (苏教版教材习题)请依据氧、氟、氢、钾原子的结构特点和化学键形成的基本原理，分析氧化钾、氟化氢中存在的化学键，并尽可能多地写出这些元素形成的离子化合物和共价化合物的化学式。
第三节　化学键
课时1　离子键
【活动方案】
活动一：感知粒子间存在的相互作用及作用力的强弱
1. 水的汽化，破坏的是水分子间的作用力；水的分解，破坏的是水分子中氢、氧原子间的作用力；食盐的熔化，破坏的是钠离子和氯离子间的作用力。水分子中氢、氧原子间的作用力＞食盐中钠离子和氯离子间的作用力＞水分子间的作用力。
2. Na＋、Cl－　氢原子、氧原子
活动二：探究离子化合物、共价化合物的判断方法
1. NaOH、MgO为离子化合物；H2O、SiC、HCl为共价化合物。
2. 活泼金属元素与活泼非金属元素可形成离子化合物；非金属元素与非金属元素可形成共价化合物。
3. 判断化合物的类型不能完全依据元素的种类，应结合化合物的性质来进行判断。
活动三：探究离子键的形成
1. ①Na　②　③ 　④　⑤
2. 钠原子失去1个电子；镁原子失去2个电子；氮原子得到3个电子；氯原子得到1个电子；钙原子失去2个电子。
3. (1)
(2)
(3)
4.
【课堂反馈】
1. D　2. D　3. B　4. A　5. C　6. C
7. (1) 　(2)
(3)
(4)
课时2　共价键
【活动方案】
活动一：学习常见共价分子的电子式的书写
1. (1) H2分子中两个H各提供1个电子在中间共用，通过共用后每个H最外层均达到2电子的稳定结构。
Cl2分子中两个Cl各提供1个电子在中间共用，通过共用后每个Cl最外层均达到8电子的稳定结构。
H2O分子中，两个H各提供1个电子，1个O提供 2个电子分别与H共用，通过共用后每个H最外层均达到2电子的稳定结构，每个O最外层均达到 8电子的稳定结构。
N2分子中，两个N各提供3个电子在中间共用，通过共用后每个N最外层均达到8电子的稳定结构。
(2) 1　1　2　3　4
(3) 　　　　
2. 　
3.
4. CH4中含有极性共价键；N2中含有非极性共价键；H2O中含有极性共价键；NH3中含有极性共价键。
活动二：从化学键变化的角度认识化学反应的实质
1. 原子与原子之间以1个共用电子对形成的共价键是单键；原子与原子之间以2个共用电子对形成的共价键是双键；原子与原子之间以3个共用电子对形成的共价键是三键。
不同种原子间形成的共价键是极性共价键；同种原子间形成的共价键是非极性共价键。
不同种原子间形成共价键时，原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，使之显负电性，而吸引电子能力弱的一方显正电性。
2. N2中的N≡N共价键发生断裂生成N原子，H2中的H—H共价键发生断裂生成H原子，N、H原子结合形成新的N—H共价键。
活动三：辨析常见化合物类型与化学键类型
1.
NaCl NaOH HCl
所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 共价键
化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物
2. 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物只含有共价键。
3. 　
　
【课堂反馈】
1. D　2. C　3. A　4. C　5. B　6. C　7. A　8. D
9. NH3　HCN　CO2　BF3
10. 氧化钾中钾离子与氧离子之间存在离子键，HF中H、F之间存在极性共价键
离子化合物：K2O、KF、KOH、KH等
共价化合物：HF、H2O2、H2O等

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