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第二章　海水中的重要元素——钠和氯
一、 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分)
1. 取一块金属钠，放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　)
①金属先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火花　③燃烧后得到白色固体　
④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A. ②⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
2. 下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B. 漂白粉在空气中久置仍不会变质
C. 漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的
D. 在使用漂白粉时应用浓盐酸
3. 在烧杯中加入CuSO4溶液和苯(密度为0.88 g/cm3，不溶于水且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象不可能是(　　)
A. 钠在水层中反应并四处游动　
B. 钠在苯与CuSO4溶液的界面处反应并上下“跳动”
C. 烧杯中有气泡产生　
D. 烧杯底部有蓝色沉淀
4. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是(　　)
A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯和氯水中都含有H＋　
C. 液氯较氯水的漂白作用更强 D. 液氯无色，氯水呈黄绿色
5. 已知NaOH与CO2反应时，CO2的量会影响产物的组成。现在用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约是(　　)
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
6. 下列有关相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较错误的是(　　)
A. 两种物质所含原子核个数之比为4∶3
B. 两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C. 两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D. 两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
7. 下列实验方案能达到目的的是(　　)
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl
B. 利用激光笔区分KCl溶液与NaCl溶液
C. 用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的BaCl2
D. 用少量盐酸区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
8. 下列说法正确的是(　　)
A. 常温常压下，11.2 L N2含有的原子数目为6.02×1023
B. 5.6 g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3×6.02×1023
C. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na＋的个数为0.2×6.02×1023
D. 常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3×6.02×1023
9. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，若出现下列情况，会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是(　　)
A. 容量瓶中原有少量的水
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C. 定容时俯视刻度线
D. 用滴管加水定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外
10. 200 ℃、101 kPa条件下，2 L甲烷(CH4)和3 L氧气恰好完全反应，所得产物可能是(　　)
A. 2 L CO2和2 L H2O(g) B. 1 L CO2和4 L H2O(g)
C. 2 L CO和4 L H2O(g) D. 1 L CO、1 L CO2和2 L H2O(g)
11. 下列实验装置和对实验的描述正确的是(　　)
图1　 图2　 图3 图4
A. 图1用于收集CO2
B. 图2用于比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
C. 图3用于干燥Cl2
D. 图4用于检验草木灰中含钾元素
12. NaCl是重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是(　　)
A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 常温下，干燥的氯气用钢瓶贮存，所以氯气与铁不会发生反应
C. 石灰乳与氯气的反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂
D. 上图所示的转化反应都是氧化还原反应
13. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是(　　)
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、 非选择题(本题共5小题，共61分)
14. (13分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
回答下列问题。
(1) 第①步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的__________________(填化学式)转化为可溶性物质。
(2) 第②步反应的离子方程式为______________________________________。
(3) 第③步反应的离子方程式为______________________________________。
15. (18分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。
请回答下列问题。
(1) 装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，还生成MnCl2和水，请写出其化学方程式：________________________________。
(2) 装置B有安全瓶作用，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为______________________________。
(3) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4) 装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)。
(5) 装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：______________________________。
(6) 设计实验方案验证实验结束后E中固体中存在HCO：________________
______________________________________________________________________。
(7) 装置G中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
16. (12分)实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液。
(1) 需称量__________g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。
(2) 配制过程中，一定不需要使用的仪器是__________(填字母，下同)。
A. 烧杯　　 B. 量筒　　　C. 玻璃棒　 　D. 100 mL的容量瓶
E. 锥形瓶　　F. 胶头滴管　 G. 500 mL的容量瓶
(3) 根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，实验还缺少的仪器是____________。
(4) 某同学实际配的NaOH溶液的浓度为0.099 mol/L，原因可能是________。
A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C. 溶解后的烧杯未洗涤 D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度
17. (9分)用98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol/L的稀硫酸。
(1) 需量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)________mL。
(2) 配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是________________
(填字母)。
A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C. 将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
H. 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
18. (9分)用100 mL 1 mol/L盐酸溶解6.5 g锌，试计算：
(1) 产生的氢气在标准状况下的体积。
(2) 反应中转移电子的物质的量。
(3) 生成溶质的物质的量浓度(设溶液体积不变)。
第二章综合评价
1. C　2. C　3. A　4. A　5. B　6. B　7. D　8. D
9. B　10. C　11. D　12. C　13. A
14. (1) MnO、MnCO3
(2) 5Mn2+＋2ClO＋4H2O===Cl2↑＋5MnO2↓＋8H＋　(3) 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O
15. (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2) 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
(3) d　(4) Ca(ClO)2
(5) 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O　(6) 取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子　(7) 吸收氯气，防止污染空气
16. (1) 2.0　烧杯　(2) BDE　(3) 天平　(4) ACD
17. (1) 16.3　(2) ADECBHGF
18. (1) 1.12 L　(2) 0.1 mol　(3) 0.5 mol/L

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