资源简介

第三章　铁　金属材料
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ba—137
一、 单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1. 生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于(　　)
A. 氧化物 B. 盐 C. 金属材料 D. 碱
2. 铝合金在日常生活、航空航天等方面均有广泛的应用。下列关于铝的说法错误的是(　　)
A. 铝的氧化物的熔点比铝高
B. 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D. 铝的化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
3. 下列有关物质性质和用途的说法正确的是(　　)
A. 明矾用于杀菌消毒 B. Fe2O3可用于制造红色油漆
C. 服用NaOH溶液治疗胃酸过多 D. 可用铝制容器盛装NaOH溶液
4. (鲁科版教材习题)下列变化过程，不能一步实现的是(　　)
A. FeFeCl3 B. FeFe3O4
C. FeFe3O4 D. FeFeCl3
5. 下列说法错误的是(　　)
A. 钠在空气中燃烧最后所得的产物为Na2O2
B. 镁由于在空气中形成了一层致密的氧化薄膜，保护了内层金属，故镁不需要像钠一样进行特殊保护
C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为金属铝的化学性质不活泼
D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品需要涂保护层
6. 检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是(　　)
A. NaOH B. KSCN
C. KMnO4 D. AgCl
7. 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3+＋3Cu===2Fe＋3Cu2+
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－
8. 下列说法正确的是(　　)
A. 常温常压下，2.24 L CO含有的原子数目为0.2×6.02×1023
B. 1 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－的数目为2×6.02×1023
C. 标准状况下，11.2 L CCl4含有分子的数目为0.5×6.02×1023
D. 5.6 g金属铁在足量氯气中加热，失去的电子数目为0.3×6.02×1023
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A. FeFe2O3 FeCl3 B. NaNa2O2Na2CO3
C. AlAl2O3Al(OH)3 D. 稀盐酸Cl2FeCl2
10. 下列物质分离的方法正确的是(　　)
A. 用浓硫酸除去氨气中的水蒸气
B. 用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
C. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl
D. 用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl2
11. 下列物质不能通过化合反应制得的是(　　)
A. Fe3O4 B. NaOH C. FeCl3 D. Al(OH)3
12. (鲁科版教材习题)向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是(　　)
A. 铁、铜均有 B. 铁、铜均无
C. 有铜无铁 D. 有铁无铜
13. 若在一支试管中加入2 mL的X溶液，然后再加入少量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中(　　)
A. 一定含有Fe3+ B. 一定不含Fe3+
C. 可能含有Fe2+ D. 一定含有Fe2+
14. 用如图所示装置进行下列实验，预测的现象与实际相符的是(　　)
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 氯化铁溶液 铜粉 固体不溶解
B 水 过氧化钠固体 产生无色气体
C 氯化铝溶液 氢氧化钠浓溶液 产生大量白色沉淀
D 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
　　　　　
15. 下列与金属离子相关的实验能达到预期目的或所得出的结论正确的是(　　)
A. 向1 mol/L AlCl3溶液中加过量的6 mol/L NaOH溶液，可制备Al(OH)3悬浊液
B. 用加热法可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体
C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
16. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的(　　)
A. 物质的量之比为3∶2
B. 质量之比为3∶2
C. 摩尔质量之比为2∶3
D. 生成H2的体积之比为2∶3
17. 下列各组反应中，最终肯定是白色沉淀的是(　　)
A. AlCl3溶液中加入过量氨水 B. Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C. FeCl2溶液中加入过量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
18. 下列物质的鉴别方法错误的是(　　)
A. 用焰色试验鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D. 用少量稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
19. (鲁科版教材习题)聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.020 00 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中 a∶b 的比值为(已知：Cr2O＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)(　　)
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 2∶5
20. 将1 mol/L的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300 mL，同时收集到标准状况下的气体3.36 L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为(　　)
A. 4∶1 B. 3∶2 C. 1∶1 D. 2∶1
二、 非选择题(本题共4小题，共40分)
21. (10分)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的钢被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。
(1) 为什么用上述方法可以制造印刷电路板？
(2) 为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，可以采用下列步骤：
A. 请写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式：
①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。
B. 请写出相关反应的化学方程式。
22. (10分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题。
(1) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对溶液和沉淀的分离采取的方法是______________。
(2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。
固体B__________；沉淀C__________；沉淀D__________；溶液E________________。
(3) 反应①的化学方程式为__________________________________________；反应②的离子方程式为__________________________________________。
23. (10分)某学习小组对某铁矿石(杂质均不参加反应)中铁的氧化物的化学式进行探究。
(1) 铁矿石中含氧量的测定：将10.0 g铁矿石放入下图装置的硬质玻璃管中，使它完全反应，实验结束后，需再通入一定量的H2，测得装置B增重2.70 g。
①实验结束后，需再通入一定量的H2，其目的是_________________________
_____________________________________________。
②10.0 g铁矿石中氧元素的物质的量为__________。
(2) 铁矿石中含铁量的测定：另取10.0 g铁矿石加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量氧化剂使其中的Fe2+ 全部转化为Fe3+，除去过量的氧化剂，再将所得溶液与3.5 mol/L的KI溶液反应(2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2)，消耗KI溶液30 mL。
则10.0 g铁矿石中铁元素的物质的量为__________。
(3) 该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________，其中＋2价铁元素和＋3价铁元素的质量之比为________。
24. (10分)有铁铝的合金5.5 g，完全溶解在200 mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)中，在标准状况下共收集了4.48 L H2，请回答下列问题(写出计算过程)。
(1) 求浓盐酸的物质的量浓度。
(2) 求合金中铁的质量和铝的质量。
(3) 将反应后剩余的溶液，用水稀释至500 mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度(HCl挥发忽略不计)。
第三章　铁　金属材料
1. C　2. D　3. B　4. D　5. C　6. C　7. C　8. D
9. B　10. B　11. D　12. D　13. C　14. B　15. D
16. A　17. A　18. A　19. B　20. A
21. (1) 利用反应Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板
(2) A. ①Fe　②FeCl2　③Fe和Cu　④HCl　⑤FeCl2　⑥Cl2　B. 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
22. (1) 过滤　
(2) Al2O3　Al2O3和Fe2O3　Fe2O3　K2SO4、
NH3·H2O和(NH4)2SO4
(3) Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
23. (1) ①使产生的水蒸气被碱石灰充分吸收，减小实验误差　②0.15 mol
(2) 0.105 mol
(3) Fe7O10　1∶6
24. (1) 12 mol/L(计算过程略)
(2) m(Fe)＝2.8 g　m(Al)＝2.7 g(计算过程略)
(3) 4 mol/L(计算过程略)

展开更多......

收起↑