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第四章　物质结构　元素周期律
一、 单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)
1. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 过氧化钠的电子式：
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C. 硫离子的结构示意图：
D. NH3的电子式：
2. U是重要的核工业原料，在自然界中含量很低。 U的浓缩一直被国际社会关注。下列有关U的说法正确的是(　　)
A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子
C. U与 U互为同位素 D. U与 U互为同素异形体
3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)
A. Ca(OH)2 B. H2O2
C. Na2O D. MgCl2
4. 下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A. 碘晶体升华 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. 氯化氢气体溶于水
5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)
A. Na2O、Na2O2 B. HI、NaI
C. H2O、HCl D. NaCl、NH4Cl
6. 如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)
A. 元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
B. 五种元素中，元素e的性质最稳定
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：c＞d
D. 气态氢化物的热稳定性：c＞e
7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X的核电荷数等于Y的核电荷数的一半，下列判断正确的是(　　)
A. X、Y、Z中简单氢化物的热稳定性最弱的是Y
B. 元素Z的氧化物对应的水化物的酸性一定强于元素Y
C. 元素X形成的单核阴离子还原性大于元素Y
D. 元素Z的单质在化学反应中只表现氧化性
8. 右图是部分短周期元素最高正价和最低负价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：RC. WX3和水反应生成的化合物具有挥发性
D. Y和Z的最高价氧化物的水化物在溶液中能相互反应
9. 下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)
A. 氧化性：Cl2＞Br2 B. 酸性：H2SO4＞H2SO3
C. 热稳定性：HCl＞H2S D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
10. Ca、Sr、Ba是ⅡA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是(　　)
A. Sr是一种非金属元素
B. Sr的硫酸盐易溶于水
C. Sr是一种良好的半导体材料
D. Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
12. 根据原子结构及元素周期律的知识推断，下列说法正确的是(　　)
A. 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
B. 核外电子排布相同的粒子化学性质也相同
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. Cl与 Cl得电子能力相同
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Z的焰色试验火焰为黄色，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. 化合物Z2Y2中阴、阳离子数之比为1∶1
D. X的最高正化合价为＋4
14. X、Y、Z、W为前20号元素中的四种，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Z位于同主族，Y、Z位于同周期，Y原子的最外层电子数等于最内层电子数，W、Y位于不同主族。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W
D. Y与水反应比W与水反应更剧烈
15. 元素周期表的形式多种多样，右图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(　　)
A. ②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小
B. ⑥的金属性比⑦的弱
C. 元素⑩位于常见元素周期表第四周期Ⅷ族
D. ①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱
二、 非选择题(本题共6小题，共70分)
16. (10分)A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次递增，且均小于18。A元素原子核外只有 1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B的最高正价与最低负价绝对值相等，B、C可形成BC和BC2两种化合物，其中BC有剧毒，BC2是常见的温室气体；D元素的最外层电子数是其电子层数的 ；E－具有与Ar原子相同的电子层结构。
(1) B元素在元素周期表中的位置为________________。
(2) 写出E－的结构示意图：________________。
(3) 化合物DEC2是一种高效氧化剂，主要用于漂白、消毒、水处理等。该化合物中元素E的化合价为________。
(4) A、B、C、D组成的酸式盐是一种常见的干粉灭火剂，灭火时发生反应的化学方程式为________________________________。
(5) C、D形成的一种化合物与A、C形成的一种化合物发生反应，该化合物常用作登山、潜水等领域的供氧剂，其化学方程式为__________________________。
17. (12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨
(1) 这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号，下同)。
(2) 最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是________________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为____________________________________________。
(4) 用电子式表示④与⑥形成的简单化合物：__________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”，下同)化合物。
(5) 用电子式表示①与⑦形成的空间结构是正四面体形的化合物：________________，该化合物属于________化合物。
18. (12分)(1) 下列4种物质中，既有离子键，又有极性共价键的是________(填序号)。
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3
(2) 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(在2.02×105 Pa的条件下)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明你判断正确的其他实验依据是___________________________________________。
(3) 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
①a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(填元素符号)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是____________(用化学式表示)。
②c、d、e三种元素最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
③元素i的原子结构示意图为____________；元素i的最高价氧化物的水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式为_______________________________。
④推测原子序数为34的主族元素在元素周期表中的位置：________________。
⑤元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母)。
A. c和f　　　　　B. b和i　　　　　C. b和c　　　　　D. b和e
⑥a元素与h元素按1∶2形成的分子中所有原子________(填“全”或“不全”)都满足最外层为8电子结构。
19. (12分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，C原子最外层电子数为次外层的3倍，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题。
(1) C在元素周期表中的位置为______________；由 A、C、D 三种元素组成的化合物中含有的化学键类型为________________。　
(2) A2C的电子式为____________，A2C2的结构式为____________。
(3) 废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：________________________________。
(4) 元素D的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成一种化合物DA，其电子式为________，DA能与水反应放出氢气，若将 0.1 mol DA和 0.1 mol E 单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。
20. (12分)元素周期表是学习化学的重要工具，下图为元素周期表中的前四周期。现有a～j 10种元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题。
(1) a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。
(2) 元素e、f、j的金属性由强到弱的顺序是____________(填元素符号)。
(3) 元素d、f的简单离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。
(4) 实验室制备i单质的化学方程式为________________________________。
(5) 推测原子序数为35的元素k在周期表的位置为________________。根据元素周期表推测k及其化合物的性质正确的是________(填字母)。
A. k为金属元素 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：k＞i
C. k的单质可用于制半导体 D. k的最高正化合价为＋7
21. (12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑩回答下列问题。
(1) 其中属于卤族元素的是________(填元素符号，下同)；它们的气态氢化物中较稳定的是________(填化学式，下同)；其中属于碱金属元素的是________，它们的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是________。
(2) 元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为________________________、_______
_________________。
(3) 能证明元素⑨和⑩的非金属性相对强弱的实验事实是________________
________(用离子方程式表示)。
(4) 元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用相应的离子符号排序)。
(5) 元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有________种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是____________
_____________________________________。
(6) 元素①和②的单质化合形成的化合物与水反应的化学方程式是________
__________________________。
第四章　物质结构　元素周期律
1. B　2. C　3. A　4. D　5. C　6. D　7. A　8. D
9. B　10. D　11. D　12. D　13. D　14. A　15. C
16. (1) 第二周期ⅣA族
(2) 　(3) ＋3
(4) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
17. (1) Ar
(2) HClO4　
(3) Al　Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(4) 　离子
(5) 　共价
18. (1) ②
(2) 氯化铝在熔融状态下不能导电
(3) ①Mg＞C＞F　HF＞H2S＞PH3
②Mg(OH)2　③　
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
④第四周期ⅥA族　⑤B　⑥全
19. (1) 第二周期ⅥA族　离子键、极性共价键
(2) 　HOOH
(3) Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O
(4) Na＋[∶H]－　5.6　
20. (1) H　(2) K＞Na＞Mg　(3) O2-＞Mg2+
(4) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5) 第四周期ⅦA族　D
21. (1) Cl、Br　HCl　Na、K　KOH
(2) Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(顺序可颠倒)
(3) Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(4) S2->Cl－>K＋>Ca2+
(5) 2　产生红褐色沉淀，并生成大量气泡
(6) NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

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