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综合评价
时间：75分钟　　　满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　K—39　Cr—52 Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137
一、 选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1. 下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是(　　)
A. Mg B. Cu2+ C. H2O2 D. Cl－
2. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是(　　)
A. CO2 B. NaCl C. NH4Cl D. HNO3
3. 下列各组离子能大量共存的是(　　)
A. Fe3+、Cu2+、Cl－、NO B. H＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO
C. Ca2+、Fe2+、SO、ClO－ D. Mg2+、NH、OH－、HCO
4. 下列变化不需要破坏化学键的是(　　)
A. 加热氯化铵 B. 干冰升华 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水
5. 用固体配制1 mol/L NaCl溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列操作正确的是(　　)
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 明矾易溶于水，可用作净水剂
B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨化剂
C. 碳酸钠溶于水呈碱性，可用作胃酸中和剂
D. 氯气呈黄绿色，可用于自来水杀菌消毒
7. 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 过氧化钠与水反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B. 铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－
D. AlCl3与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　)
A. Y元素最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4
B. 原子半径：WC. X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D. Y、Z元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
9. 在给定条件下，下列选项中的物质间转化均能实现的是(　　)
A. Al2O3Al(OH)3Na[Al(OH)4]
B. NaNa2ONaOH
C. FeFeCl2Fe(OH)2
D. 饱和食盐水Cl2Ca(ClO)2
10. 对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是(　　)
A. 其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B. 其碳酸盐易溶于水
C. 其原子半径比钾原子半径小
D. 其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
A. 向某自来水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明该自来水中存在
Cl－
B. 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明原黄色溶液是溴水
C. 向某溶液中先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中含有Fe2+
D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
12. 高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO―→K2FeO4＋KCl＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A. Fe2O3作氧化剂，被还原 B. KClO失去电子，作氧化剂
C. 参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3 D. 高铁酸钾属于氧化物
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋
B. 在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 14 g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
14. 实验室制取、收集、干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙干燥Cl2 D. 用装置丁收集Cl2
15. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向Na[Al(OH)4]溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A. ①③④⑤ B. ①④ C. ②③ D. ③④⑤
16. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如右下图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是(　　)
A. 此实验表明氯水具有酸性和漂白性
B. 内环呈白色而外环呈红色或浅红色
C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
17. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)
A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
18. 下列操作中，对实验结果没有影响的是(　　)
A. 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
B. 在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行操作
C. 向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D. 用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出
19. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(　　)
A. 反应1 mol Cu2S时有8 mol电子转移
B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C. 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D. 产物n[Cu(NO3)2] ∶n(CuSO4)＝1∶1
20. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)随时间的变化如图所示。下列说法不合理的是(　　)
A. 盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B. 0～2.5 min，溶液的pH不断升高
C. 2.5～5 min，c(Fe3+)减小，c(Fe2+)增大，可能发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+
D. 5 min后，c(Fe2+)减小，可能是H2O2将Fe2+还原为Fe
二、 非选择题(本题共3小题，共40分)
21. (14分)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
(1) 以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质为FeO、Al2O3、SiO2、CuO等)为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下：
①滤渣主要成分的化学式是________。
②写出氧化时发生反应的离子方程式：_________________________________。
③滤液Ⅱ中的主要离子有______________________________。
(2) FeCO3在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁。写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________。
22. (14分)随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题。
(1) f在元素周期表中的位置是________________。
(2) 比较d、e简单离子的半径大小：________(填离子符号，下同)>________。比较g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：________(填化学式，下同)>________。
(3) d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是________，形成的化合物热稳定性较差的是________。
(4) 任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________
_____________。
23. (12分)重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液是一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O通常被还原为Cr3+。
(1) 某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.040 00 mol/L的K2Cr2O7溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________________。
②应该称取K2Cr2O7固体的质量为________。
(2) 由两种阳离子和一种阴离子构成的化合物X(不带结晶水)。将两份质量相等的化合物X分别配成溶液并进行如下实验：
步骤1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理上述沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
步骤2：将另一份溶液与0.040 00 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液反应，消耗K2Cr2O7溶液 20.84 mL。
试通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。
综合评价
1. C　2. C　3. A　4. B　5. B　6. B　7. C　8. D
9. D　10. B　11. D　12. C　13. C　14. C　15. D
16. D　17. A　18. C　19. D　20. D
21. (1) ①SiO2　
②2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O　
③Al3+、Cu2+、NH、SO
(2) 2Fe2O3＋4CO2
22. (1) 第三周期ⅢA族
(2) O2-　Na＋　HClO4　H2SO4
(3) O2　H2S
(4) (合理即可)
23. (1) ①胶头滴管、500 mL容量瓶　②5.88 g
(2) 根据“步骤1”中的现象可知，X中含有NH、Fe2+和SO。
n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，
根据“得失电子守恒”：n(Fe2+)＝6n(Cr2O)
n(Fe2+)＝6×0.040 00 mol/L×20.84×10-3 L≈0.005 mol，
根据“化合物中正负化合价代数和为0”：
n(NH)＋2n(Fe2+)＝2n(SO)
n(NH)＝0.01 mol×2－0.005 mol×2＝0.01 mol，
n(NH)∶n(Fe2+)∶n(SO)＝2∶1∶2，
故化合物X的化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2。

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