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山海联盟校教学协作体2024-2025年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷
分值：100 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ce-140
一、 选择题: 本题共 10 小题, 每小题 4 分, 共 40 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料
B．干冰可用在舞台上制造“云雾”
C．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
D．燃煤中加入CaCO3主要是为了减少SO2气体排放
2. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是
A. 消去反应产物最多有2种
B.可与Na2CO3溶液反应
C. 可用酸性检验结构中的碳碳双键
D.最多可以与3molH2反应
3. .M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为的电子。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子的离子半径：ZB.Xe（氙）是目前最易形成化合物的稀有气体，XeR3为非极性分子
C.简单氢化物的沸点：MD.Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧
4．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为NA
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．常温常温下，中含键数目为
5.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是
A.图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H= (a-b)kJ·mol-1
B.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
C.图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
D.脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，加快反应速率
6． 下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是（ ）
A.将Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：
B.向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫：
C. 稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝：
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
7． 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li+ 有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl2。下列说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜
B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液
C．理论上每生成1 mol Cl2，需消耗2 mol Li
D．放电时总反应：6Li + N2 + 4CF3SO2Cl = 2(CF3SO2)2NLi + 4LiCl
8.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．配制银氨溶液 C．配制 FeCl3溶液
B．利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D．分离溴苯和苯
9．从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含SnO32 和HPbO2 。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生Al3+、Fe3+和Zn2+离子
C．“碱溶”时存在反应：Sn + 2OH + O2 = SnO32 + H2O
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
10. 常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是（ ）
A. AB段主要发生的反应
B.中性点在BC 之间
C. 水电离程度
D.BC段值降低主要是因为生成强酸
二、 非选择题: 本题共 4 小题, 共 60 分。
11．(19分）硫酸铈铵 []是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
（1）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。
（2）(2)滤渣A的主要成分是、 。
（3）“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
（4）“溶解”时，为防止被氧化，可以加入___________(填标号)。
a． b．NaClO c．
（5）含溶液转化为沉淀的离子方程式 ，
（6）在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂、其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为___________。
测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入VmL 溶液，恰好完全反应。该产品纯度为___________%。
(杂质不参与反应，滴定反应为)
（8）中电负性最大的是___________(填元素符号)，该元素的价电子排布式为：___________。上述流程中CeO2与盐酸反应的离子方程式 。CeO2的晶胞结构如图，Ce的配位数是______。若晶胞参数为a nm，则Ce与O的核间距为 nm。
12.(12分） 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M的名称是 。
②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
③若通入装置中的与按物质的量之比1：1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取ag试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为________（用含c、a、V的代数式表示，列示即可）。
(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式： 。已知：酸性 H2SO3>HNO2>CH3COOH
(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是 (填序号)。
a.二氧化硫 b.二氧化碳 c.稀硫酸 d.醋酸
13．（14分）软珊瑚素的关键中间体（L）的某合成路线如下。（不考虑立体异构）
已知：TBS和PMB为保护基团。
(1) B中官能团有碳碳双键、_____、_____。（写名称）
(2) II的反应类型为_____；BH4 的空间结构为_____。
(3) III的化学方程式为_____。
(4) IV的反应条件为_____。
(5) 由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下：
K 的结构简式为_____。
(6) Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_____。
①Y可以发生银镜反应。 ②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9 : 1。
14.(14分）尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物，氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。合成尿素的历程一般认为如下两步：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)对于总反应 ，K= （用“K1”“K2”表示）。
(2)如图中能定性表示反应Ⅰ的，随温度变化的曲线是 。
A．A曲线B．B曲线
(3)若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。
A． B．
C. D.
(4)尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示：
隔膜(仅阻止气体通过)
该装置阳极的电极反应式为 。 (
15
)
（5）25℃时，将足量纯净的氨基甲酸铵置于密闭的真空容器中，
只发生
测得容器内压强随时间变化如图所示：
①0~5min内，用分压变化表示________。该反应的平衡常数________。（用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压×体积分数）
②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，P（CO2）一定增大的是________（填标号）。
a.适当升温 b.恒容下按充入NH3和CO2
c.压缩容器体积 d.恒容下充入He
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A B C D C D B
11、（18分）（1）增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率 （1分）
（2）BaSO4 （1分）
（3）还原剂 （1分） （4）a （1分）
（5）（2分）
（6）1.0g （1分） （7）（2分）
①. F （1分） ②. 2s22p5 （2分）
③2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑ （2分） ④ 8 （2分） ⑤（2分）
12、（12分）（1）①圆底烧瓶 （2分）②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出（2分）
③（2分）
(2)（或）（2分）
(3)（2分）
(4)c（2分）
13、(14分)(1) 碳溴键和羰基 （2分） (2)还原反应（2分）正四面体（2分）
(4) 碱 （2分）
14.(16分)
(1)43kJ·mol-1 (2分)(2分)
(2)B(2分) (3)D(2分)
(4) CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O (2分)
(5)① 2 (2分) 500 (2 分)②.a (2分)山海联盟协作校 2024-2025 学年高三第一学期期中考答题卡
缺考或舞弊 [ ]
（ 化 学 ）
学校 __________________
班级___________________
姓名___________________
座号___________________
注1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔填写年级、班级、姓名、座
意
号、考号，再用 2B铅笔把考号（准考证号）的对应数字涂黑。
事
项2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
一、单选题（每题 4分共 40分） 第Ⅰ卷
第Ⅱ卷 非选择题
二、解答题
11.(18分)
（1） .
（2） （3） .
（4） （5） .
（6） （7） .
（8）① ② .
③ ④ ⑤ .
12．(12分)
(1) ① ② .
③ .
请在各答题区域内答题，超出范围答题无效
{#{QQABLYaUogigQJBAAAhCAwFyCgOYkBEACCgORAAQIAAAwBNABAA=}#}
(2) .
(3) .
(4) .
13题（共 14分）
（1） .
（2） .
（3） .（4） .
（5） . (6) .
14题（共 16分）
（1） .
（2） . （3） .
（4） .
（5）① ② .
请在各答题区域内答题，超出范围答题无效
{#{QQABLYaUogigQJBAAAhCAwFyCgOYkBEACCgORAAQIAAAwBNABAA=}#}

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