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山海联盟校教学协作体2024-2025年度第一学期高三年级化学学科期中考模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ce-140
分值：100 时间：75分钟
一、 选择题: 本题共 10 小题, 每小题 4 分, 共 40 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。
1．《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是
A．“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧
B．“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液
C．“薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用
D．“取碱浣衣”与酯的水解有关
2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是
A．分子式为C8H8NO2
B．能发生氧化反应和取代反应
C．分子中所有原子不可能共平面
D．1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：Z＞Y
B．简单氢化物的键角：Y＜Z
C．简单氢化物的沸点： Z＞W
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
4．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(金刚石)
A. 标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为
B. 4.6g Na在反应中失去电子数为
C. 4.8g C(金刚石)晶体中的共价键数为
D. 熔点：C(金刚石)>Na>NaCl>CCl4
5．下列关于相关状态图示的叙述正确的是
A. 固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是
C. 在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融通电后发生了电离
6．下列离子方程式正确的是
A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C．CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO
B．0.1mol L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO
C．含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO
D．无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO
8．下列装置能达到实验目的的是
A．装置甲制备乙酸乙酯 B．装置乙验证NH3溶解性
C．装置丙证明苯与溴发生取代反应 D．装置丁验证乙烯具有还原性
9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
10．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．滴定时用酚酞作指示剂
B．①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
二、 非选择题: 本题共 4 小题, 共 60 分。
11．碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
已知：①25℃时，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，Ksp(NiS)=1.0×10-21；
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+
开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1
沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为 ，CO的空间构型为 。
(2)硫化锰矿预先粉碎的目的是 。
(3)“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 。
(4)“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为： ≤pH＜6.2，滤渣2的主要成分
是 (填化学式)。
(5)“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+，若“除杂”后滤液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol L-1，则c(Zn2+)= mol L-1。
(6)“沉锰”中发生反应的离子方程式为 。
(7)锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2(CO)10(熔点154℃)。其结构如图所示。则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有 (填标号)。
a.配位键 b.极性键 c.范德华力 d.离子键
12．苯胺广泛应用于医药和染料行业.实验室制备苯胺的反应原理为
+3H2 +2H2O，
实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。
已知相关物质的信息如表：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g cm-3 部分性质
硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化
实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②_______；③_______；④_______；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到苯胺粗品。
回答下列问题：
(1)试管中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器a的名称是 。
(3)以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为 。
(4)实验步骤②③④依次为 、 、 (填标号)。
A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右
B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯
C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间
(5)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图：
①步骤I中混合物的分离方法为 。
②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因 。
③步骤II中，水相中的与溶液反应的化学方程式为 。
④本实验中苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。
13．化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A中电负性最大的元素为 ，D中碳原子的杂化轨道类型为sp2、 。
(2)B在水中溶解度比C大，原因是 。
(3)B→C的反应类型为 。
(4)E的化学名称为 ，H的官能团名称为 。
(5)F→G的化学方程式为 。
(6)D+H→I的制备过程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是 。
(7)J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式 (任写一种)。
①含有苯环；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6：2：2：1
14．氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成。回答下列问题：
I.甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：
i.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.6kJ mol-1
ii.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ mol-1
iii.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3
(1)△H3= kJ mol-1。
(2)恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i，下列选项能表明反应i达到平衡状态的是______(填标号)。
A．v正(CH3OH)=2v逆(H2)
B．容器内的压强不再变化
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．单位时间内，断裂3molC－H键的同时生成2molH－H键
(3)实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成n(CH3OH)：n(H2O)=1：1时，体系中CH3OH的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
①图中的压强由大到小的顺序是 ，理由是 。
②温度为250℃、压强为p2时，该反应的平衡常数Kp= (Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。
(4)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①(氨硼烷)中B的杂化轨道为 。
②键角： (填“>”或“<”)，原因是 。
(5)咔唑( )是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比( )的高，其主要原因是 。
(6)如图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。
①电极B为电解池的 (填“阴极”或“阳极”)。
②电极A的电极反应式为
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B C A B B D D
11．（16分）(1) 3d54s2 （2分） 平面三角形（1分）
(2)增大接触面积，加快溶浸速率（2分）
(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
(4) 4.7 （2分） Fe(OH)3、Al(OH)3（1分答错不给分，对一个0.5分）
(5)2.9×10-9（2分）
(6)Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
(7)abc（2分）
12．（14分）(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）
(2)直形冷凝管（1分）
(3) +HNO3+H2O（2分）
(4) B C A（2分）
(5) ① 分液（1分） ②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键 （2分） ③ +NaOH→+NaCl+H2O （2分）
④ 60.2%（2分）
13．（13分）(1) O(或氧) （1分） sp3（1分）
(2)B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C（2分）
(3)消去反应（1分）
(4) 邻二甲苯(或1，2-二甲苯) （1分） 酮羰基(或羰基)（1分）
(5) +2CH3CH2OH +2H2O（2分）
(6)D和H反应生成HCl，K2CO3与HCl反应，促进平衡向产物方向移动（2分）
(7)、、（任意写一种2分）
14．（17分）I.(1)+49.4 （1分） (2)B（1分）
(3) ① p3＞p2＞p1 （2分） 该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小 （2分） ② （2分）
II(4) ① sp3 （1分） ② > （1分）
③ CH4中没有孤电子对，而H2O中含有两对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小（2分）
(5)咔唑中含有N原子，能形成分子间氢键（2分）
(6) ① 阳极 （1分） ② +6H++6e-= （2分）山海联盟协作校 2024-2025 学年高三第一学期期中模拟考答题卡
缺考或舞弊 [ ]
（ 化 学 ）
学校 __________________
班级___________________
姓名___________________
座号___________________
注1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔填写年级、班级、姓名、座
意
号、考号，再用 2B铅笔把考号（准考证号）的对应数字涂黑。
事
项2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
一、单选题（每题 4分共 40分） 第Ⅰ卷
第Ⅱ卷 非选择题
二、解答题
11.(16分)
（1） （2） .
（3） .
（4） （5） .
（6） （7） .
12．(14分)
(1) （2） .
(3) . .
请在各答题区域内答题，超出范围答题无效
{#{QQABBYYUggiAQpBAAAgCAwHiCgCYkAAAAKgORAAcIAAAAAFABAA=}#}
(4) 、 、 .(填标号)
(5)① ② .
③ ④ .
13题（共 13分）
（1） .
（2） .
（3） .
（4） .
（5） .
（6） .
（7） 。
14题（共 17分）
I.（1） . （2） .
（3）① .
②
II（4）① ② ③ .
（5）① .
（6）① ② .
请在各答题区域内答题，超出范围答题无效
{#{QQABBYYUggiAQpBAAAgCAwHiCgCYkAAAAKgORAAcIAAAAAFABAA=}#}

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