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2025-2026学年第一学期高一年级中段教学检查
化学试题
第一部分 选择题（共40分）
本大题共20小题，每小题2 分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
微粒观：NaCl溶液中的水合离子：
分类观：在水溶液中能电离出H+的一定是酸
守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒
转化观：Na在空气中久置最终转化成Na2CO3
国庆期间，多地都有灯光秀活动，光影作品透过云层展示绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是
这些光柱源于丁达尔效应
夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm
将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.金属Na保存在煤油中
C.漂白粉保存在敞口容器中 D.过氧化钠应密封保存
下列物质中，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是
A.SO2 B.H2O C. HNO3 D. NaOH
对下列各组物质的分类正确的是
混合物：钢铁、氯水、冰水混合物
同素异形体：金刚石、C60、干冰
碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O2
电解质：HCl、Ca(OH)2、BaSO4
下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是
①Na和O2 ②NaHCO3和盐酸 ③Cl2和Fe ④NaOH和CO2
①③ B.②③ C.③④ D.①④
下列实验装置能达到实验目的的是
图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
图乙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
图丙：用于制备氢氧化铁胶体
图丁：除去CO2中混有的少量HCl
下列现象和事实与氧化还原反应无关的是
淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
Na2CO3·xH2O放在空气中逐渐变成粉末
新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色
淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色
下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A.CO2→CO32- B.Na2O→NaOH C.Fe2+→Fe3+ D.Cl2→HClO
下列说法不正确的是
侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法
戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气
瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型
英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性
B 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 Cl2具有漂白性
C 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2
D 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 溶液中存在CO32-
下列物质在水中的电离方程式不正确的是
A.NH4HCO3=NH4++HCO3- B.Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
C.KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- D.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-
如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是
饱和Na2CO3溶液
饱和氯化钠溶液
氢氧化钠溶液
浓硫酸
下列离子方程式书写不正确的是
用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH- =SO32-+H2O
将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.SO42-、Cl-、Mg2+、K+ B.Na+、CO32-、K+、Cl-
C.Fe3+、Na+、SO42-、OH- D.Na+、SO42-、HCO3-、K+
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是
A.NH3+CrO3+H2O B.NH3+Cr2O3+H2O
C.N2+CrO3+H2O D.N2+Cr2O3+H2O
已知反应：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O
根据上述反应，下列说法正确的是
反应①中NaBrO3中Br的化合价为+3
反应①中氧化性：NaClO3>NaBrO3
反应②中氧化产物与还原产物的数目之比为1：5
反应②中每生成3个Cl2分子，转移5个电子
“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是
物质a可由H2在b中点燃得到
物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去
物质d是漂白粉的有效成分
可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体
取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
取ag混合物充分加热，质量减少bg
数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。右图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是
溶液的漂白性
溶液中的H+数目
瓶中氧气的体积分数
溶液的电导率(导电能力)
第二部分非选择题（共60分）
非选择题：本题共5小题，共60分。
（10分）按要求回答下列问题：
(1)现有以下物质：①盐酸 ②CaCO3 ③蔗糖 ④熔融KNO3 ③氨水。其中属于电解质的有
(填序号)。
(2)氯气溶于水的离子方程式： 。
(3)钠与水反应的离于方程式： 。
(4)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。
(5)通常将Na与NaNO3在空气中共热制取Na2O，反应的另一产物为N2，写出该反应的化学方程式： 。
（12分）化学促进了科技进步和社会发展。
I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高
铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为
3ClO-+2Fe3++xOH- =2FeO42-+3Cl-+yH2O
回答下列问题：
(1)上述反应中的y = 。
(2)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- (填“＞”或“＜”)FeO42-。
(3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
(4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生
Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
II.利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂有 (填化学式)。
(6)生成1个O2时，反应中转移 个电子。
（13分）钠的化合物在自然界中储量丰富，在生产、生活中被广泛应用。
(1)Na2CO3和K2CO3粉末的外观相似，某同学为区分这两种物质，用洁净的铂丝分别蘸取二者的溶液置于酒精灯火焰上灼烧，前者火焰呈 色，后者火焰透过蓝色钴玻璃呈 色。
(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 （填离子符号）。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是 (填序号)。
②中的大量气泡主要成分是氢气
③中溶液变红，说明有酸性物质生成
④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)NaHCO3俗称 ，煅烧NaHCO3固体的化学方程式是： 。
(5)向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，有关实验现象对应的离子方程式分别为： ； 。
（14分）含氯物质在生产生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)欲净化与收集制得的Cl2，所需装置的接口连接顺序为 （按气流方向，填小写字母）。
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提
出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 。
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次
减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素)。
Ⅱ.氯的化合物的相关探究
(4)某氯水久置后不能使有色布条褪色，可推测氯水中某物质已分解，该分解反应的离子方
程式为 ，检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 。
（11分）为了验证氧化性Cl2>Fe3+>SO42-，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验）。
已知：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
实验过程：
I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后
关闭K1、K3、K4。
II.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
III.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
IV.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
VI.更换新的试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。
VII.实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）棉花中浸润的是 （填化学式）溶液。
（3）步骤III中溶液变黄的离子方程式是 。
能说明氧化性Fe3+>SO42-的离子方程式是 。
（4）过程VII的目的是 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性Cl2>Fe3+>SO42-的有 （填“甲”、“乙”、“丙”）。

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