资源简介

2025一2026学年高二第一学期质量检测
化学参考答案
1.C2.D3.A4.B5.D6.C7.B8.A9.B10.C
1.1,(g)+20,(g-H0W△H=-285.8·mol1(2分)
(2)①放热(2分)
②大于(2分)
③<(2分)
④ab(2分)
(3)①极性键(2分)
②2x-2y-2x+2g(2分)
③0.4(2分)
12.(1)i(2分)
(2)①作指示剂(2分)
②2×10-3(2分)
③溶液由蓝色变为无色(2分)
(3)①2.5×10-5(2分)
②其他条件相同时，丙酮浓度越大，反应速率越快（或其他合理答案，2分）
③0.2(2分)
13.(1)阴离子(2分)
(2)氧化(2分)；得到(2分)
(3)PbO2(2分)：Pb-2e+SO—PbSO(2分)
(4)2H2O+2e—2OH+H2个(2分)》
(5)不变(2分)
14.(1)放热(2分)；随着温度升高，CO2的平衡转化率减小(2分)
(2)AB(2分)
(3)①0.003(2分)
器2分)
(8×10-3)×2×10-3
③6X10r×18X10)(2分)
(4)>(2分)
(5)1.2(2分)
【高二化学·参考答案第1页（共1页）】10.常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电t1min,乙通电
③该实验过程中，可观察到的现象为
t2min(t1≠t2),之后甲、乙分别向所得的溶液中加入0.12 mol CuO和0.l6mol
(3)实验i中：
Cu(OH)2,都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则在电解甲、乙同学对应的硫酸铜溶液过
①0~80s内，v(12)=
mol·L-1·s1。
程中转移的电子的物质的量之比为
②比较实验i和实验ⅱ可知，
A.1:3
B.2:5
C.3:8
D.4:7
③反应结束后，丙酮的转化率为
%
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
13.(14分)我国十大科技突破之
海水直接电解制H2的装置工作时的原理如图所示。回
11.(16分)根据所学知识回答下列问题：
答下列问题：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)一2H2O(I)△H=-571.6kJ·mol1。则表示H2(g)摩尔燃
透气膜
电源
透气膜
烧焓的热化学方程式为
(2)氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
反应I.CO(g)+NO2(g)-NO(g)+CO2(g)LH1<0;
反应Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)-N2(g)+2C02(g)△H2<0。
①反应I属于
(填“放热”或“吸热”)反应。
KOH溶液
②反应Ⅱ中，反应物的能量总和
(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。
KO蒂液
③反应Ⅲ.4CO(g)+2NO2(g)一4CO2(g)+N2(g)的△H,(填“>”或“<”)0。
X离子交换膜
④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符们是
(填标号)。
已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。
a.生石灰溶于水
b.金属钠溶于水
(1)X离子交换膜为
(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
C.稀盐酸与碳酸氢钠的反应
d.氯化铵固体与Ba(OH)2·8H2O的反应
(2)Q电极上发生
(填“氧化”或“还原”)反应，R电极上
(填“得到”或“失
(3)已知反应：CH(g)+2F2(g)一CH2F2(g)+2HF(g)△H。相关化学键键能数据如表
去”)电子。
所示。
(3)若选用铅蓄电池为该装置的电源，则M电极应与
(填“PbO2”或“Pb”)电极相
连，此时铅蓄电池负极上的电极反应式为
化学键
C-H
C-F
H一F
F一F
(4)R电极上的电极反应式为
封
键能/(kJ·mol1)
y
(5)工作一段时间后，Q电极工作区溶液的n(K+)
(填“变大”“变小”或“不变”)。
①该反应中，CH(g)参与反应时，断裂了
(填“极性键”或“非极性键”)。
14.(16分)科研人员向10L的恒容密闭容器中充入0.1molC02(g)和0.3molH2(g),发生
②△H=
(用含x、y、z、g的代数式表示)kJ·mol。
反应2CO2(g)十6H2(g)一CH2-CH2(g)+4H2O(g)△H,测得不同温度下CO2的平
③该反应中，每生成0.2 mol HF(g),转移电子的数目为
NA。
衡转化率如图所示，回答下列问题：
12.a4分)丙酮(CH,COCH,)碘化反应为CH,COCH,+l,I+H++CH,COCH,l。甲同
(1)该反应为
(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为
↑C02平衡转化率/%
学在20℃时研究了该反应的反应速率。甲同学在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉
(2)为了提高H2的平衡转化率，可采取的措施为
(填
溶液褪色的时间来判断反应速率的大小（初始时间均为0$）。实验数据如表所示，其中1~
标号)。
M混合溶液总体积均为100mL。
A降低温度
线
实验
n(丙酮)/mol
n(1)/mol
褪色时间/s
B.压缩容器体积
0.2
2×10-4
40
C.增大H2O(g)的浓度
温度/心
0.1
2×10-4
80
D.保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气
0.2
1×10-4
20
(3)T,℃时，从反应开始到达到平衡所用时间为4min。
molL1·min1。
回答下列问题。
①0~4min内，v(H2)=
(1)实验1和实验ⅱ中反应速率快的为实验
(填“1”或“”)。
②反应前后混合气体总压强的比值为
(填具体数字)。
③该反应的平衡常数K=
(列出计算式即可)。
(2)实验1中
(4)平衡常数：K(a)
(填“>”或“<”)K(c)。
①淀粉的作用为
mol .L-1
(5)点时，混合气体中碳元素的质量为
g。
②起始时，c(12)=
【高二化学第3页（共4页）】
【高二化学第4页（共4页）】

展开更多......

收起↑