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2025—2026学年度上学期第二次段考试卷
高二化学
命题人：
说明：本卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na--23 S-32 Co-59
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题四个选项中，只有1个符合题目要求）
1. 生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 某温度下测得修水宁红茶茶水的，说明该茶水呈酸性
B. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
C. 明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同
D.在污水中加入聚合氯化铝，使细小悬浮物聚集成大颗粒
2. 西港豆腐是我县具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质
B. 电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阴极的电极反应式为2O=+2OH-
C. 实验室可在中加热晶体获得固体
D. 反应的平衡常数表达式为
3. 下列事实中不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A. 用和制备，工业选择常压而非高压
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D. 实验室配制溶液时滴加几滴NaOH溶液
4. 劳动最光荣,劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低,反应速率减慢
B 清洗铁锅后要及时擦干 铁锅会发生吸氧腐蚀而生成铁锈
C 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强
D 使用不锈钢水壶烧水 不锈钢是用电镀的方法在钢铁表面镀上一层铬、镍
5. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0，图像表达正确的为（ ）
A. B. C. D.
6. 今年的诺贝尔化学奖颁给了三位在MOFs材料科学领域做出杰出贡献的科学家。MOFs的多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4固定，能高选择性吸附NO2。废气中NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A. 每获得0.6molHNO3时，消耗的NO2的体积为13.44L
B. 催化剂能加快反应速率，且能提高NO2的平衡转化率
C. 若2NO2N2O4反应能自发，则说明该反应为放热反应
D.压缩 2NO2N2O4该反应颜色加深， 能用勒夏特列原理解释
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B. 已知，则
C.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热
化学方程式为
已知中和热，则
8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．测定化学反应速率 B．滴定未知物质的量浓度的溶液
C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D．探究对分解速率的影响
9．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述错误的是（　　）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
C．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量
④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥C和D的浓度之比为2：1
⑦单位时间内生成n mol D的同时消耗3n mol的B ⑧混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．②③⑧ D．①③⑥⑧
11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验目的 实验操作 实验现象和实验结论
A 探究是否可以转化为 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，证明沉淀可以转化为
B 探究KI溶液与FeCl3溶液反应是否可逆 取5 mL 0.1 mol·L 1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 滴入KSCN后溶液变红，证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应
C 比较和的酸性强弱 用试纸测定同浓度的和溶液的 溶液，说明酸性：
D 探究与溶液反应的实质 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成，说明与发生双水解
12. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是（ ）
在胃中，
血液中HA浓度大于胃中HA浓度
C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度
D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，
会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变小
溴单质与苯发生取代反应的副产物是1，2-二溴苯，能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 经历过渡态2的步骤为反应的决速步骤
B. 反应结束后，生成的有机产物主要为溴苯
C. 上述过程中碳元素的化合价均没有发生改变
D. 通过各正、逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变
14. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是（ ）
A．的数量级为
B. 点对应溶液中，
或
C．常温下，反应
的平衡常数为
D.
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15. 已知时部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
在条件下，请回答下列问题：
（1）时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_____________性，结合有关数据和文字解释原因___________________________________________________________。
（2）物质的量浓度均为的五种溶液①②③④⑤C(NH4+)由小到大的顺序_______ (填序号)。
（3）向溶液中通入少量反应的离子方程式：___________。
（4）溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数_________。
（5）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序______________。
（6）比较同浓度、同体积的溶液和溶液中离子总数的大小
____________(填>，=，<)。
氮氧化物和二氧化硫都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。下图是吸收和NO、获
得和产品的流程图：
已知：①具有很强氧化性，可将NO氧化为和；Ce3+具有还原性，能被氧气氧化。
②下，的电离平衡常数。
Ⅰ．回答下列问题：
（1）CeCl3溶液如何保存________________________________________________________。
（2）向第(1)问所得溶液中加入固体，溶液变浑浊，写出相关的离子方程式
_____________________________________________
Ⅱ．装置Ⅲ为电解槽(如图1)，可在获得的同时使再生。某实验室用一种新型的电池(如图2)来充当直流电源，在电极反应中Zn反应后生成ZnO；双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中，为不参与该电极反应的电极材料。
（3）电解槽中从____________________(填“a”或“c”)口流出。
（4）电池的电极一端应与电解槽中电极______________(填“M”或“N”)相连。
（5）写出电池中电极上发生的电极反应式：_______________________。
（6）不计电能损耗，在电池中每消耗3gNO时，理论上可以得到的质量为
_________________ g。
（7）在整个转化流程中，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．采用电池作为电源可以提高NO的去除量，且生成装置Ⅳ中反应所需的
b．在装置Ⅲ电解槽中应将从装置Ⅱ中得到的溶液从d口通入
c．从装置Ⅳ中得到产品的操作步骤是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等
d．装置Ⅳ中通入的目的是将氧化
17. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为，还含有等)制备硫酸钴晶体，工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，不能氧化。
②室温下，
③已知。溶解度随温度升高而明显增大
回答下列问题：
（1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为____________________________________________。
（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为______________。
（3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是____________________________________。除铁后恢复至室温溶液为4，滤液中铁离子浓度为________________。
（4）“沉钙”时反应的离子方程式为_______________________________________________________。若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的为_________________。
（5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为
，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是__________________________。
（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将氧化为，过量的铁氰化钾以标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为标准液质量浓度为。
取硫酸钴晶体，加水配成溶液，取待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、标准液。(的相对原子质量为59)
计算样品中钴含量_____(以钴的质量分数ω计)。
Ⅰ .氮的氧化物(如、、等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
一定条件下，在恒压密闭容器中存在平衡：，。探究改变
条件对的含量带来的影响[]。
①降低温度，达到新平衡时___________(填“>”“=”或“<”下同)原平衡。
②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时________________原平衡的。
③再充入，达到新平衡时________________原平衡的。
Ⅱ．和均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为： 。回答下列问题：
该反应的速率方程可表示为,，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。
①反应的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。
②右图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数
与温度的线性关系，其中能表示与温度关系的曲线
为___________(填“a”“b”“c”或“d”)
（3）一定条件下，向密闭反应器中按投料，测得在反应体系总压强分别为、和时，平衡转化率随反应温度的变化如图所示。
①曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为___________(填“10.0”“1.0”或“0.1”)，判断依据___________。
②T℃下曲线Ⅰ代表的压强下，该反应的压强平衡常数____________(用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)
修水一中2025—2026学年度上学期第二次段考
高二（化学）参考答案
1-5.DBADD 6-10.CBCBC 11-14.BDCD
15（每空2分，共14分）
①. 酸 ②.的电离平衡常数的水解平衡常数
，电离大于水解
（2） ③ ⑤②①④
（3）
（4）
（5）
（6）>
16（每空2分，共14分）
加Ce粉防氧化，加HCl抑制水解
c
（4）N
（5）
（6）43.5
（7）a
17（除标注1分，其余每空2分，共15分）
（1）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率
（2）
（3）①. 防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解 ②. （无单位不给分）
（4） 5.7
（5） 1分
（6）
18（除标注1分，其余每空2分，共15分）
Ⅰ.（1）①. < ②. > ③. =
Ⅱ．（2）①. ②. a
（3）①. 10.0 （1分) 正反应为气体分子数减少的反应，在其他条件不变的情况下，压强越大，的平衡转化率越大 ②. 3200

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