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2025一2026学年度第一学期期中质量检测
高二化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写
在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Co59
Cu 64 In 115
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.人类的一切活动都离不开能量，下列说法错误的是
A.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
B.热化学反应方程式中的“mol-1”是指每摩尔反应
C.一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量
之差
D.滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法
2.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中涉及到水解反应
B.“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”中涉及到放热反应
C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水是吸热反应
D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
3.哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点
的是
A.NaHCO2溶液显减性
B.工业合成氨温度选择450500℃
C.压缩盛有O2的容器，混合气体的颜色先变深后变浅，再次平衡后也比压缩前深
D.NaHCO3溶液与Al2(SO,)3溶液两者混合后会产生大量气体
4.下列实验设计能达到实验目的的是
汇一荆制伦拌控
2mL5%
211L.5%
稀硫酸
湖灰计
H,0,滨液
H,O溶液
8
SmL
10mL
0.2mol-1.
,l.1mnl.1.-1
NaHS(D,溶没国
/NaHS,济液
,泡袜型料
D.加热蒸
A.探究浓度对化学反应
B.可以测定生成
发A1Cl溶
C.测定中和热
速率的影响
H2的反应速率
液制备无
水A1C1
高二化学试题第1页
共8页
5.下列有关说法正确的是
A.升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多
B.2mol·L1的醋酸和1mol·I.的醋酸溶液中的c(H)相比，前者等于后者的2倍
C.号三1X10的溶液中存在大量的K*Na、HCO.NO
D.需要加热的反应一定为吸热反应
6.某温度下，在2L恒容密闭容器中投人一定量的A、B,发生反应：3A(g)十bB(g)
三cC(g)十2D(s),12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图
所示)。下列说法中正确的是
物质的量浓度(moL)
0.8
A.12s时，B的物质的量为0.3mol
B.02s内，D的平均反应速率为0.1mol·L1·s1
0.5
C.b=1且该温度下的化学平衡常数为2003
0.3
B
D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于B的生成02
速率
12
时间s
7.不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)的关系如图
所示。下列说法正确的是
A.水能微弱电离生成H+,所以严格地说纯水
个cH)moL
呈微弱酸性
B.a、d两点由水电离出的c(H)一定相等
C.d点对应的水溶液中，可能有NH时、A1+、10
10
NO大量存在
TC
25C
D.T℃时，0.05mol·L1H2SO4溶液的pH=1
8.两种制备硫酸的途径（反应条件略）如图。下列
11310
cO川)/mol-L1
说法正确的是
A.在一定条件下，2molS02和1molO2可完
途径
H202(aq)
全生成2 molSO
AH
B.若△H,<△H2十△H,则0，(g)+2H,0S
02(g)
S02(g)
H2SO4(aq)
(1)=2H2O2(aq)为吸热反应
H20(0)/
C.SO2能使酸性KMnO,褪色，说明SO2有漂
22+s0gAH】
途径②
白性
D.0.5molH2SO的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即中和反应的
反应热
9.乳酸是一种有机酸。常温下，乳酸的电离常数K.=1.4×10-4,K(NH·H2O)=
1.8×10-5。下列有关说法正确的是
A,乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中(H+)减小
B.恒温下，乳酸稀溶液与氨水完全中和后溶液呈碱性
高二化学试题第2页共8页1. A 2. C 3. D 4. B 5. A 6. C 7. D 8. B 9. C 10. B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. D 12. BC 13. AC 14. D 15. AB
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）（1）△H1=△H2＜△H3 （顺序合理即得分） （1分） （2）163.52 （2分）
（3）P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH=-29.2kJ/mol （2分） 低（1分）
（4）①4HCl (g)+ O2(g) = 2Cl2 (g)+ 2H2O(g) △H= -115.6kJ/mol （2分） ② 31.9 （2分） 强（2分）
17.（12分）（1）将正极材料粉碎、提高H2SO4的浓度、搅拌、适当加热等（只说升高温度不得分）（1分）
（2）Cu + 2H+ + H2O2 = Cu2+ + 2H2O（2分） 还原（2分） O2（1分） （3）6pH＜8（6～8也得分）（2分）
（4）（2分）（5）B（2分）
18.（12分）（1） 托盘天平 （1分） 烧杯 （1分）
（2）b （2分） （3） 淀粉溶液 （2分） 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （2分）
（4） （合理即给分）（2分） （5）bd （字母大写不给分）（2分）
19.（12分）(1) ①（无单位不给分）（1分） ② 22 （1分） ③ 逆（2分）
(2) ① BD （2分） ② （无单位扣1分）（2分）③（2分）
④ 足量通入溶液，，发生复分解反应，还可以发生，氧化还原反应。复分解反应的速率>氧化还原反应的速率，所以先产生白色沉淀，后生成沉淀（答案合理即给分）（2分）
20.（12分）（1） （1分）
（2） ①. +41.7 （1分） ②. （顺序不对不给分）（2分） ③. C（2分）
（3） ①. BD（2分） ②. 4-4a-b（2分） （2分）

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