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培英高级中学 2025－2026 学年度第一学期期中考试
高二 化学
本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Mn 55
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是
天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜
A．化学能→热能 B．太阳能→电能 C．化学能→电能 D．电能→化学能
2．生产、生活中处处有化学，下列说法错误的是
A．制作面点时加入食用纯碱，是利用Na2CO3做膨松剂
B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
C．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
D．锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
3．赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A．基态N核外有5个未成对电子
B．Fe元素的化合价为 +2价
C．基态C的轨道表示式为
D．基态K+ 核外有9种不同空间运动状态的电子
4．X、Y、Z、R、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z、R位于同一周期，Y的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，R与Y的核电荷数相差2，Q的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是
A．原子半径：XC．气态氢化物的稳定性：Y5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解
B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl
C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
6．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是
温度 / ℃ 平衡时SO2的转化率 / %
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．为了增大SO2的转化率，可以控制SO2与O2的投料比大于2
B．该反应的正反应方向是放热反应
C．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率
D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
7. 利用下图装置进行实验，先闭合K1，一段时间后，打开K1并闭合K2，电流表指针偏转。下列说法正确的是
A. 闭合K1，Na+移向b极
B. 闭合K1，两极均产生气泡，a极附近溶液变红
C. 闭合K2，a极上的反应为：O2+2H2O+4e— = 4OH—
D. 闭合K2，电路中转移电子数与b极消耗气体分子个数之比为1：2
8. 一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO +H+。对于该溶液，下列说法错误的是
A. 加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小
B. 升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大
C. 加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO )减小
D. 与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多
9. 下列操作(或装置)能达到实验目的的是
操作 或 装置
实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.保护钢铁输水管 C.比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D.用NaOH标准溶液滴定盐酸
10. 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.5×10—17，向含I—和Cl—的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的AgNO3溶液，下列说法正确的是
A．一定先有黄色沉淀生成
B．一定先有白色沉淀生成
C．I—和Cl—完全沉淀后，静置，上层清液中c(I—) = c(Cl—)
D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： AgI(s) + Cl—(aq)AgCl(s) + I—(aq)
11. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。
过程b涉及如下两个反应, 各过程的能量变化如右图。
①2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO2- 4= 2Fe3+ + PbSO4 +2H2O
②2Fe3+ + Pb + SO2- 4= 2Fe2+ + PbSO4
下列说法错误的是
A. 过程a的反应为：PbO2+ Pb+ 4H+ + 2SO2- 4= 2PbSO4+2H2O
B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目
C. 过程b中，①反应速率比②慢
D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率
12．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是
A．对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)减小
B．对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则减小
D．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成的Na2HPO3，因水解而呈碱性
13. 探究常温下Mg(OH)2沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a点表示蒸馏水中加入过量Mg(OH)2固体
B．加入少量蒸馏水，可实现b-c段变化
C．饱和Mg(OH)2溶液， c(OH—) = 10—3.5 mol ·L-1
D．常用Mg(OH)2处理废水中的Cu2+，可推测
14. 常温下，下列4种溶液的相关叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A. 往溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同
C. a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a : b =11 : 9
D. 溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：c(Cl—)>c(NH+ 4)>c(OH—)>c(H+)
15．为研究反应：2X(g) + 2Y(g) Z(g) + 2W(g)，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，反应达到平衡状态
B．在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低
C．反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大
D．反应至M点时，体系中c(Z) = 0.55 mol ·L-1
16. 利用电化学技术处理含有Cl—和NH+ 4废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是
A. 电极n产生的气体为O2
B. 电极n连接直流电源的正极
C. 反应①的离子方程式：2 NH+ 4 +3ClO—= N2↑+ 3H2O +2H+ +3Cl—
D. 当产生224 mL(标准状况下) N2时，理论上外电路通过0.06 mol电子
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. （14分）某学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl—、Br—)中模拟工业提镁，并探究镁的相关反应。
Ⅰ.工业提镁的过程如下图所示：
（1）过程i得到的沉淀中混有少量Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是：先将沉淀放到盛有_________(填化学式)饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后，再经一系列操作，可得到纯净的Mg(OH)2。
（2）MgCl2溶液在过程ii中经过 、 、过滤、洗涤、干燥，可得Mg(OH)2 6H2O晶体。
（3）工业上通过过程iii制得金属镁，反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.探究镁的相关反应
实验1：向5 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，产生白色沉淀后过滤，取约5 mL滤液，放入5 cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。
小组同学对“快速产生大量气泡”的原因进行探究。
查阅资料：①常温下镁能与水缓慢反应。
②体积较小的阴离子，能够“钻透”Mg(OH)2膜。
③K+对该反应无影响。
提出猜想：可能是NO— 3、Cl— 促进了镁与水的反应。
设计并实施如下实验：
实验操作 实验现象
实验2-1 将5cm打磨后的镁条放入5 mL水中 细微气泡附着
实验2-2 将5cm打磨后的镁条放入5 mL 0.05 mol·L-1 A溶液中 细微气泡附着
实验2-3 将5cm打磨后的镁条放入5 mL 0.05 mol·L-1 B溶液中 细小气泡冒出
实验结论：Cl— 促进了镁与水的反应；NO— 3对反应无影响。
（4）实验2-2、实验2-3中，试剂A、B的化学式分别是___________、___________。
（5）小组同学对比发现：实验1中镁条与AgCl滤液的反应速率比实验2-3更快。猜想滤液中存在微量Ag+，可能形成了微小Mg-Ag原电池，加快了反应速率。
小组同学继续完成如下实验：
实验3-1 实验3-2
装置
试剂 20 mL 0.05 mol·L-1 KCl溶液 20 mL液体Y
①实验3-2中液体Y是___________。
②小组同学观察到产生气泡的速率：实验3-2 > 实验3-1，得出的结论是___________。
③小组同学设计实验3-2时，有同学使用如图所示装置，甲同学认为不合理，甲同学的理由是___________。
18. （14分）利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：1.常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8
沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2
2.常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 MnF2 CaF2 MgF2
Ksp
回答下列问题：
（1）Mn元素的价层电子排布式为 。
（2）除去铁屑表面油污，可采用的方法是_______；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是_______。
（3）“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为_______。
（4）“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10-5 mol/L，则常温下Ksp[Al(OH)3]=_______。
（5）深度除杂中加入MnF2可以除去的离子有_______。
（6）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取_______g Mn。
19．（14分）CO和SO2二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：
反应i． 2CO(g) + SO2(g)S(l) + 2CO2(g) ΔH1 K1
反应ii． S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) ΔH2 K2
反应iii．CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH3 K3
（1）ΔH3 = (用含的代数式表示)，K3 = (用含的代数式表示)。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量CO(g)和充入一定量SO2(g)，仅发生反应
2CO(g) + SO2(g)S(l) + 2CO2(g) ΔH1，CO(g)的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①ΔH1 (填“>”或“<”) 0， (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。
②对应点的混合气体中氧元素的质量：a (填“>”“<”或“=”) b。
③对应点的平衡常数：b (填“>”“<”或“=”) c。
（3）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入0.4 mol CO(g)和0.4 mol H2O(g)，仅发生反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)，8 min后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中CO2(g)的物质的量分数为。
①该混合气体中， 。
②内， ，该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。
20．（14分） “84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。
（1）电源中，a电极名称是___________(填“正”或“负”)极。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
（3）已知：饱和NaClO溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。
（4）当Cl2和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系错误的是______(填序号)。
A．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)
B．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)
C．c(Na+)=2[c(Cl-)+c(ClO-)]
（5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线如下图2。
已知：T℃时，H2CO3的电离常数为Ka1=10-6. 4，Ka2=10-10. 3；
①依据图1，HClO的电离常数为Ka=___________；向NaClO溶液中通入少量的CO2，该过程中生成的含碳物质的化学式为___________。
②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。

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