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2025-2026学年第一学期期中高一化学试题
第一部分（选择题共48分）
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
下列关于某些物质(离子)检验方法和结论均正确的是
取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32-
向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐
利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和AlCl3三种溶液
纳米级Fe3O4（Fe3O4中，Fe有+2、+3两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制H2，该反应分为过程I和过程II，如图所示。下列说法错误的是
纳米级Fe3O4为该反应的催化剂
过程I中每消耗232gFe3O4转移3mol电子
过程II中FeO为还原剂
整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
下列实验中，能达到实验目的的是
A.读取液体的体积 B.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用NaOH溶液吸收少量CO2 D.分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 帮厨活动 化学知识
A 清洗铁锅后及时擦干 Fe3+具有氧化性
B 烹煮食物的后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解
C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐
D 制作面点时加入纯碱 CO32-不能和H+大量共存
下列说法正确的是
22.4LN2中含有的氮原子数为2NA
标准状况下17gNH3含有的氢原子数为3NA
将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中c(Na+)为2mol/L
在标准状况下，20mLH2O和60mLO2所含分子个数比为1：3
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。关于该反应的下列说法错误的是
A.高铁酸钠中铁元素显+6价 B.次氯酸钠在反应中被还原
C.氧化性大小：Fe3+>ClO- D.1molFe3+被氧化时转移3mol电子
往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，c(OH-)越大。下列说法正确的是
三杯溶液中c(OH-)都在增大
只有一个烧杯里出现白色浑浊
实验Ⅱ中滴入的是Na2CO3溶液
实验Ⅲ中反应的离子方程式：OH-+HCO3- =CO32-+H2O
某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1mol·L-1 CaCl2”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是
配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中
溶液中Ca2+与Cl-的个数比为1：1
从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液c(CaCl2)=0.01mol·L-1
取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的c(Cl-）=0.1mol·L-1
“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为2CO2+6H2C2H4+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
44.8LCO2含有的分子数目为2NA
28gC2H4中所含原子数目为6NA
6molH2中所含中子数目为12NA
18gH2O在标准状况下的体积为22.4L
瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1：2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为
1：2 B. 1：4 C. 1：1 D. 2：1
化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是
金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖
实验后未用完的钠可以放回原试剂瓶
硫酸的废液可以直接排放
如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
在水中的溶解性：Na2CO3与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
向各装有等质量Na2CO3和NaHCO3固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高
宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH- =HCO3-
将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
22.4LO2中一定含有2molO
1molK2SO4中含有K+的数目为2NA
18gH2O中含有共价键的数目为NA
58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
下列说法正确的是
AgCl放入水中不能导电，故AgCl是非电解质
硫酸是电解质，所以熔融的硫酸可以导电
食盐水能导电，所以食盐水属于电解质
CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质
宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是
铜片放入稀盐酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑
Na投入CuSO4水溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3- =H2O+CO2↑
氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH- =BaSO4↓+H2O
第二部分 非选择题（共52分）
二、填空题（每小题2分，满分12分）
（共12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与CO2反应的化学方程式为 。该反应中每消耗2.2gCO2转移的电子数为 。
(2)生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示：
①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L(精确到0.01)。
②实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。
③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线
定容时，俯视刻度线
未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中
容量瓶中事先含有少量蒸馏水
(3)某碳酸钠产品中含有少量Ca2+、Mg2+和Cl-等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取ag产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到mg固体，则该产品中Na2CO3的质量分数为 （用含a、m的式子表示)。
（共11分）分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。
编号 a b c d e f
物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末
(1)编号a~f中属于电解质的是 （填编号，下同），该状态下能导电的有 。
(2)从物质类别角度分析，编号f的水溶液滴入紫色石蕊试液后，检验编号f中所含阳离子的方法是 。
(3)编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题：
①K2FeO4中铁元素的化合价为 。
②下列关于K2FeO4的说法不正确的是 (填字母)。
A.是强氧化性的盐 B.固体保存需要防潮
C.其消毒和净化水的原理相同 D.制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行
③工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O，该反应中还原剂是 （用化学式表示，下同），被还原的微粒是 ，每生成1个FeO42-，反应转移 个电子。
（共9分）资料显示，钠着火时不能用CO2灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究：
【探究I】钠能否与CO2反应？
实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。
结论1：钠在点燃条件能与CO2反应。
(1)为什么钠在CO2中燃烧产生的是黄色火焰？ 。
【探究II】实验I中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？
实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点：
观点1：白色物质是Na2O；
观点2：白色物质是Na2CO3；
观点3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液 出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
(3)根据方案2，乙同学认为白色物质为 ，其理由是 。
(4)根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。
(5)丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由 。
（共15分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
(1)纯碱的化学式为 ，他的类别是 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有 。
(2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH3和CO2，发生的化学反应方程式
，该反应不 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
(3)粗盐水中含大量SO42-、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaC1。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的 。
(4)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、 。(5)循环I中参与循环的物质是 。

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